2024届四川省成都学校高三最后一模化学试题含解析

2024届四川省成都学校高三最后一模化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是

A.合成氨使用高压B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂

C.制硫酸时接触室使用较高温度D.侯氏制碱法循环利用母液

2、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料

B.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

C.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量

D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

3、室温下，将0.10mob1/盐酸逐滴滴入20.00mL0.10moll」氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线

如图所示。已知：pOH=-lgc(OH)o下列说法正确的是()

0HV

+

A.M点所示溶液中：C(NH4)+C(NH3-H2O)=C(C1)

+

B.N点所示溶液中：C(NH4)>C(C1-)

C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

4、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是()

A.与互为同分异构体

B.可作合成高分子化合物的原料(单体)

C.能与NaOH溶液反应

D.分子中所有碳原子不可能共面

5、有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是

A.三种物质的分子式均为C5H8。2,互为同分异构体

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面

C.三种物质均可以发生氧化反应和加成反应

D.三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应

6、《本草纲目》记载：“凡使白矶石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人内烧之。每十两用

巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是

A.蒸发皿B.用烟C.用埸钳D.研钵

7、已知：CO(g)+2H2(g).•CH,OH(g)AH©l-116*kJ?L在1・L的密闭容器中进行模拟合成实验，将

l*mol♦CO和2・11101*凡通入容器中，分别在300°。和500c反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：

c(CH3OH),(mol'L”汴间

102030405060

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列说法正确的是()

A.300°。时，开始10.min内H2的平均反应速率咿2)=0-04*mol?T-1

B.反应达到平衡时，两温度下CO和H2的转化率之比均为1：1

C.300℃反应达到平衡时，放出的热量为H6*kJ

D.500℃时，若容器的容积压缩到原来的;，则v正增大，v逆减小

8、既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是

A.冰醋酸与NaOH溶液反应B.KNCh加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

9、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变

的是

A.硫酸铜的溶解度B.溶液中溶质的质量

C.溶液中溶质的质量分数D.溶液中Ci?+的数目

10、下列说法不正确的是

A.C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同

B.NH3和HC1都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关

C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏

D.NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同

11、下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

2+

B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3U2HC1O

C.实验室用M11O2和浓盐酸制取CL：Mn（h+4HC1（浓）===Mn2++2C「+CLT+2H2。

+

D.向NH4HCO3溶液中力口过量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3T+H2O

12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成

的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，

下列判断错误的是

,点

1~①②③1-1

A.反应①、②、③都属于氧化还原反应

B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C.Na着火时，可用甲扑灭

D.一定条件下，x与甲反应生成丁

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.U2gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA

B.25℃时，lL0.1mol-L-i的Na3P。4溶液中Na+的数目为0.3NA

C.常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA

14、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

3+2

①pH=0的溶液：Na\Cl\Fe,SO4

2-22

②pH=ll的溶液中:CO3>Na+、AIO2,NO3、S\SO3"

22

③水电离的H+浓度c(H+)=10“2moi1-1的溶液中：C「、CO3,NO3\NH4\SO3-

④加入能放出H2的溶液中：Mg2+、、

MgNH4\CF>K+SO?-

22

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe\MnO4\NO"Na\SO4

⑥中性溶液中:Fe3\AF+、NO3、⑥Cl、S2-

A.②④B.①③⑥C.①②⑤D.①②④

15、高温下，超氧化钾晶体（KO》呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列有

关说法正确的是（）

A.KO2中只存在离子键

B.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K+和1个。2一

C.晶体中与每个K+距离最近的02一有6个

D.晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

16、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种

新型电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到8e.稳定结构）。下列说法

不正确的是

A.该物质中含离子键、极性键和非极性键

B.在四种元素中W的非金属性最强

C.Y和Z两元素形成的化合物不止一种

D.四种元素的原子半径中Z的半径最大

17、有4种碳骨架如下的烧，下列说法正确的是（）

人c.1、d.口

①a和d是同分异构体②b和c是同系物

③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应

A.①②B.①④C.②③D.①②③

18、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，O.lmolCb溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA

C.加热条件下，ImolFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SCh分子

D.O.lmolNa2（h与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为O.INA

19、117号元素为Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是

A.Ts是主族元素B.Ts的最外层p轨道中有5个电子

C.Ts原子核外共有6个电子层D.同族元素中Ts非金属性最弱

20、SO,是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO?,又可以生成一定

量的硫酸，下列说法正确的是（）

（只允许H，通过）

A.a为正极，b为负极

B.生产过程中氢离子由右移向左

C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

2-+

D.负极反应式为S02+2H20-2e=S04+4H

21、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环

O

烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（）。下列说法正确的是

A.该双环烯酯的水解产物都能使滨水褪色

B.1mol该双环烯酯能与3m0IH2发生加成反应

C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面

D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

22、常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积

变化如图所示。下列分析正确的是

+

A.c点所示溶液中：C(H)-C(OH)=C(NH3•H2O)

+2-

B.b点所示溶液中：C(NH4)=2C(SO4)

C.V=40

D.该硫酸的浓度为0.1mol•「I

二、非选择题(共84分)

23、(14分)新合成的药物J的合成方法如图所示：

CH3cH2（）NaRjCCXHCOOR,

R1COOR2+R3CH2COOR4△+R2OH

()NHR3

号嚷＞(Rl、R2、R3、R4为氢或燃基)

R,R：R,R.

回答下列问题:

(1)B的化学名称为，F的结构简式为

⑵有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团名称是,由A生成B的反应类型为

⑶③的化学方程式为o

(4)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入毗咤(C5H5N,属于有机碱)能提高J的产率，原因是o

⑸有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①遇FeCb溶液显紫色

②苯环上有两个取代基

oIOH

(6)(，cooc2H5是一种重要的化工中间体。以环已醇(11])和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂,

0

写出制备/y_^COOC2H」的合成路线：o(已知：RHC=CHR'KMno/H*>RCOOH+R，COOH,

R、R'为爆基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)

24、(12分)化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

,CH2cH2cl

HN

CHH9NO5Fe/HClC11H11NO3

CH2CH2C1

P》Q

请回答下列问题：

(1)R的名称是;N中含有的官能团数目是o

(2)M—N反应过程中K2cCh的作用是o

(3)H-G的反应类型是o

(4)H的分子式。

(5)写出Q-H的化学方程式：o

(6)T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有种。

①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14

其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有

（7）以1,5-戊二醇（HO、/OH）和苯为原料（其他无机试剂自选）合成设计合成路线:

25、（12分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2O-C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3-Ca（C6HuO7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2T

相关物质的溶解性见下表:

物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溟化钙

水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

实验流程如下:

滴入3%溟水/55℃过量CaCO3/70C某种操作乙醇

葡萄糖溶液----------------AAA

0>②③④

曰d、=过滤洗涤干燥C-一、

悬浊液⑤》~⑤*一5*Ca（H]107）2

回答下列问题：

（1）第①步中滨水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是_。

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是_。

（2）第②步CaCCh固体过量，其目的是

（3）本实验中—（填“能”或“不能”）用CaCL替代CaCCh,理由是_。

（4）第③步“某种操作”名称是

（5）第④步加入乙醇的作用是一。

（6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化钙，洗涤剂最合适的是_（填标号）。

A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

26、（10分）《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保

护的主旨。

（1）查阅高中教材得知铜锈为CU2（OH）2c03,俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。

参与形成铜绿的物质有Cu和0

（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3C1。考古学家将铜锈分

为无害锈和有害锈，结构如图所示：

CU2（OH）2c03和CU2（OH）3a分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。

（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答:

①过程I的正极反应物是

②过程I负极的电极反应式是

（4）青铜器的修复有以下三种方法：

i.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ii.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2cCh的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2（OH）2c。3；

iii.BTA保护法：

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式o

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有。

A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B.替换出锈层中的CL能够高效的除去有害锈

C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

27、(12分)某小组选用下列装置，利用反应2NH3+3CuO揪v?N23CU+3H2O,通过测量生成水的质量

［m*?。)］来测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量［m(CuO)］为ag。

⑴浓氨水滴入生石灰中能制得NM的原因是。

⑵甲同学按B-A-E-CD的顺序连接装置，该方案是否可行,理由是

⑶乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，贝!J装置C的作用是o

(4)丙同学认为乙同学测量的m(H2。)会偏高，理由是,你认为该如何改进？__

⑸若实验中测得m(H2(D)=bg,则Cu的相对原子质量为。(用含a,b的代数式表示)。

⑹若CuO中混有Cu,则该实验测定结果。(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)

28、(14分)唐山市打造“山水园林城市”，因此研究NO,、SO?等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO,。已知吸收过程中相关反应的热化学方

程式如下：

1

S02(g)+NH3•H20(aq)^=NH4HS03(aq)△H,=akJ•mol-；

-1

NH3•H20(aq)+NH4HSO3(aq)(NH4)2S03(ag)+H20(1)AHz=bkJ•mol；

1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)^=2(NH4)2s(X(aq)△H3=ckJ•mol-。

贝！I反应2S02(g)+4NH3•H20(aq)+02(g)=2(NH<)2S04(aq)+2H20(1)的AH=kJ•mol』。

(2)以乙烯CL)作为还原剂脱硝(NO),脱硝机理如图1,则总反应的化学方程式为；脱硝率与温度、负载率

(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2,为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是o

负我率

a0.5%

b3.0%

c5.0%

d8.0%

60CPC

(3)Ti温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2N0(g)+02(g)^^2N02(g)AH<0o实验测得：u正二u(NO)

22

消耗=2u(02)消耗二k正C(N0)•c(02),v»=(N02)消耗二k逆c(NO。，女正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中

n(N0)、n(02)如表:

时间/s012345

n(N0)/mol10.60.40.20.20.2

n(02)/mol0.60.40.30.20.20.2

①Ti温度时k正/k逆=L/molo

②若将容器的温度改变为％时其k正=1<逆，则T2Ti(填“>”、“〈”或"=”)。

(4)已知：Nz(g)+Oz(g)=2NO(g)△H=+181.5kJ-mol-1,某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分

解。若用、。、••和7777777分别表示Nz、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。

从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是—■填字母序号)。

/%掰7一一一”理一

ABC

(5)利用电解法处理高温空气中稀薄的N0Q浓度约为NO浓度的10倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导(T

①阴极的电极反应式为o

②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)o

29、(10分)据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很

多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。

(1)下列说法中正确的是o

a.碳的电子式是•©,可知碳原子最外层有4个单电子

b.12g石墨烯含共价键数为NA

c.从石墨剥离得石墨烯需克服共价键

d.石墨烯中含有多中心的大7T键

(2)COCb分子的空间构型是__。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有种不同能量的电子。

(3)独立的NH3分子中，H-N-H键键角106.7。。如图是［Zn(NH3)6产离子的部分结构以及其中H-N-H键键角。

请解释［Zn(NH3)6p+离子中H—N—H键角变为109.5。的原因是。

(4)化合物［EMIMMA1CL］具有很高的应用价值，其熔点只有7℃,其中EMIM+结构如图所示。

该物质晶体的类型是o大花键可用符号兀：表示，其中m、n分别代表参与形成大3r键的原子数和电子数。则

EMIM+离子中的大7：键应表示为o

(5)碳化钙的电子式：Ca［：C::C：f»其晶胞如图所示，晶胞边长为anm、CaC?相对式量为M,阿伏加德罗常数的

值为NA,其晶体密度的计算表达式为g-cm3；晶胞中Ca2+位于C22一所形成的正八面体的体心，该正八面

体的边长为nmo

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，有利于提高产率，选项A正

确；

B.催化剂对平衡移动无影响，不影响产率，选项B错误；

C.二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项C错误；

D.侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，选项D错误；

答案选A。

2、B

【解析】

A.泰国银饰属于金属材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A错误；

B.高压钠灯发出的光为黄色，黄光的射程远，透雾能力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故用钠制高

压钠灯，故B正确；

C.人体不含消化纤维素的酶，纤维素在人体内不能消化，故C错误；

D.碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D错误；

答案选B。

3、D

【解析】

已知室温时水的电离常数为IX10-吃则根据曲线得Q点时溶液中pH=pOH=7,Q点时溶液显中性，溶质为NH4a和

NH3H2O；Q点左侧溶液为碱性，Q点右侧溶液为酸性。

【详解】

A项，根据电荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C1-),而M点加的盐酸比Q点少，溶液为碱性，即c(H+)<c(OIT),

则c(NH4+)>c(Cr),故A项错误；

B项，根据电荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C1)，而N点加的盐酸比Q点多，溶液为酸性，即c(H+)>c(OIT),

+

则C(NH4)<C(C1-),故B项错误；

C项，根据分析，Q点时溶液显中性，溶质为NH4a和NH3-H2O,则消耗的盐酸体积小于氨水的体积，故C项错误;

D项，M点溶液为碱性，而pH=a,则水电离出的c(H+)=l(rmoi/L,N点溶液为酸性，pOH=a,则水电离出的

c(OH)=10amol/L,,而水电离出的H+和OH始终相等，即M点和N点均满足水电离出的c(H+)=c(OH)=10amol/L,

即水的电离程度相同，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

4、D

【解析】

A.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，与分子式都为C7Hl2O2,

互为同分异构体，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯煌的性质，可发生聚合反应，可作合成高分子化合物的原料（单体），

故B正确；

C.该有机物中含有酯基，具有酯类的性质，能与NaOH溶液水解反应，故C正确；

D.该有机物分子结构简式中含有-CH2cH2cH2cH3结构，其中的碳原子连接的键形成四面体结构，单键旋转可以使所

有碳原子可能共面，故D错误；

答案选D。

【点睛】

数有机物的分子式时，碳形成四个共价键，除去连接其他原子，剩余原子都连接碳原子。

5^A

【解析】

A.分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体，三种物质的分子式均为C5H8。2,但结构不同，则三者互为同分

异构体，故A正确；

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的碳原子都为单键，碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故B错误；

C.有机物中含有碳碳双键、碳碳三键、苯环或酮谈基可发生加成反应，甲中官能团为酯基、乙中官能团为竣基、丙

中官能团为羟基，不能发生加成反应，甲、乙、丙都可以发生氧化反应，故C错误；

D.甲中有酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，乙中含有竣基可与氢氧化钠溶液发生中和反应，丙中含有醇羟基不

与氢氧化钠溶液反应，故D错误；

答案选A。

【点睛】

找到有机物的官能团，熟悉各种官能团可以发生的化学反应是解本题的关键。

6、A

【解析】

这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用用期B,要用生烟钳C取放，研磨在研钵D中进行，所以蒸

发皿是没有用到的仪器。答案为A。

7、B

【解析】

A.300°。时，开始lOmin内甲醇的平均速率V（CH30H）=0.04mol-LLmin-i,依据速率与方程式的计量数的关系可

11

得，H2的平均速率v（H2）=0.08mol•L•min,故A错误；

B.两温度下，起始时CO和H2的物质的量之比是方程式的系数比，反应时也是按照方程式的系数比转化的，所以反

应达到平衡时，CO和H2的转化率之比为1:1,故B正确；

C.300℃反应达到平衡时，放出的热量为116KJ/molxO.9moi=104.4kJ,故C错误；

D.500C时，若容器的容积压缩到原来的g,依据压强与反应速率的关系，则v（正）增大，v（逆）增大，故D错误。

故选B。

8、C

【解析】

A.冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和，而酸碱中和为放热反应，故A错误；

B.由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能水解，故硝酸钾加入水中没有化学反应发生，故不符合题干的要求，故B错误；

C.硝酸钱加入水中后，先溶于水，而铁盐溶于水为吸热的物理过程；然后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中

和的逆反应，故盐类水解吸热，故C正确；

D.氧化钙放入水中后和水发生化合反应，为放热反应，故D错误；

故选：Co

9、C

【解析】

A.硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50°C,硫酸铜的溶解度增大，故A错误；

B.40℃的饱和硫酸铜溶液，温度仍保持在40℃,加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，

溶质析出，溶液中溶质的质量减少，故B错误；

C.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,溶解度增大，浓度不变；温度不变，饱和硫酸铜溶液加入少量无水硫酸铜,

析出硫酸铜晶体，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故C正确；

D.温度仍保持在40℃,加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的

质量减少，溶液中Cu"的数目减少，故D错误。

【点睛】

明确硫酸铜溶解度随温度的变化，理解饱和溶液的概念、硫酸铜与水发生CuS04+5H20=CuS0「5Hz0反应后，溶剂质量减

少是解决该题的关键。

10、B

【解析】

A.C5H12的三种同分异构体结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，A正确；

B.NH3能和水分子形成氢键，HCI不能形成氢键，B错误；

C.石墨为层状结构，层内含有共价键，层与层之间是分子间作用力，转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分

子间作用力的破坏，C正确；

2

D.NaHSCh晶体溶于水时电离为Na+、SO4,破坏离子键和共价键，受热熔化时电离为Na+、HSO4,破坏离子

键，破坏的化学键类型不完全相同，D正确；

答案选B。

11、B

【解析】A、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O,选项A错误；B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2,反应的离子方程式

2+

为：Ca+2ClO+CO2+H2O=CaCO3；+2HClO,选项B正确；C、实验室用MnCh和浓盐酸制取Cb,

+2+

反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl=Mn+C12T+2H2O,选项C错误；D、向NH4HCO3溶液中加

+2

过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3-H2O+H2O,选项错误。答

案选B。

12、C

【解析】

根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y。为氧气，碳与

氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A.反应①二氧化碳与镁反

应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B.同周期元素原子从左到右依次减小，

同主族元素原子从上而下半径增大，故C、0、Mg、Si四种元素中，。的原子半径最小，选项B正确；C.Na着火时，

不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答

案选C。

点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下

碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；yz为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中

点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。

13、C

【解析】

A.因为MgS与NaHS的摩尔质量都是56g.moH,所以U2gMgS与NaHS混合物的物质的量为2mol,而MgS与NaHS

混合晶体中含有阳离子分别为Mg2+、Na+,故112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA,A正确；

B.Na3P04是强电解质，在溶液中的电离方程式为：Na3Po4=3Na++PCh%则ILO.lmolir的Na3P。4溶液中Na+的

物质的量为0.3moL故ILO.lmoFLr的Na3P。4溶液中Na+的数目为0.3NA,B正确；

C.常温下，Cu与浓硫酸不反应，C错误；

HOHH

D.乙酸乙酯的结构式为H-C--C-C-H，88g乙酸乙酯的物质的量是ImoL一个乙酸乙酯分子中含有两个非极性

HHII

共价键，故88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA,D正确；

答案选c。

14、D

【解析】

①、pH=O的溶液中氢离子浓度为Imol/L,Na+、Cl\Fe3\S(V-均不反应，能够大量共存，故①符合；

2-2

②、pH=ll的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L,CO3>Na\A1O2\NO3>S\SCV-离子之间不发生反应，

都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②符合；

③、水电离的H+浓度c(H+)=10-12moi・L-i的溶液中可酸可碱，当溶液为酸性时，-与氢离子反应，当溶液为碱

性时，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③不符合；

④、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、NIV、Cl>K+、S(V-离子之间不反应，且都不与氢离子

反应，在溶液中能够大量共存，故④符合；

⑤、使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，MnO/、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+,在溶液中不能

大量共存，故⑤不符合；

⑥、Fe3+能够氧化I、S2-,AF+在溶液中与S2一发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；

根据以上分析，在溶液中能够大量共存的为①②④；

故选D。

【点睛】

离子不能共存的条件为：

⑴、不能生成弱电解质。如③中的NW+与氢氧根离子反应生成一水合氨而不能大量共存；

(2),不能生成沉淀；

(3)、不发生氧化还原反应。如⑤中MnOr、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+而不能大量共存。

15、C

【解析】

A、K+离子与Ch-离子形成离子键，02-离子中O原子间形成共价键，故A错误；

B、K+离子位于顶点和面心，数目为8x178+6x1/2=4,。2-离子位于棱心和体心，数目为12x1/4+1=4,即每个晶胞中含

有4个K+和4个。2一，故B错误；

C、由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的02一有4个，上方和下方各有一个，

共有6个，故C正确；

D、O原子间以共价键结合，故D错误。故选C。

【点睛】

易错点为C项，由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的Ch-有4个，上方和下方

各有一个。

16、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X有2个电子层，四种元素都是

第二周期的元素，X的次外层电子数只能为2,Y的最外层电子数为6,Y为0元素；由四种元素与锂组成的盐是一种

新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，X可形成3对共用电子对和1个配

位键(接受孤电子对)，则Z为C元素、、X为B元素，W可提供孤电子对，且形成1对共用电子对，则W为F元素,

以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为F、X为B、Y为O、Z为C元素。

A.该化合物是离子化合物，含离子键，在阴离子中含有不同种元素原子之间形成的极性共价键，阴离子中含有C原子

之间的非极性共价键及F、B原子之间的配位键，配位键属于极性共价键，A正确；

B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，在这四种元素中非金属性最强的元素是F元素，B正确；

C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物种类不止一种，C正确；

D.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，在上述元素中B元素原子序数最小，故四种元素的原子半径中B

的半径最大，D错误；

故答案选D。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律，把握化学键、元素的性质来推断元素为解答关键。注意配位键的形成，注意同一周

期元素的非金属性从左到右逐渐增强，元素的原子半径逐渐减小的变化规律，同种元素的原子形成非极性键，不同种

元素的原子形成极性共价键，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

17、A

【解析】

由碳架结构可知a为(CH3)2C=CH2,b为C(CH3)4,C为(CMbCH,d为环丁烷，①a为(CH3)2C=CH2,属于烯燃，d

为环丁烷，属于环烷烧，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，①正确；②b为C(CH3)4,C为(CH3)3CH,二

者都属于烷烧，分子式不同，互为同系物，②正确；③a为(CH3)2C=CH2,含有C=C双键，可以发生加聚反应，d为

环丁烷，属于环烷烧，不能发生加聚反应，③错误；④都属于烧，一定条件下都可以发生取代反应，④错误；所以①②

正确，故答案为：Ao

18、D

【解析】

A.C12溶于水发生反应H2O+C125^HC1+HCIO,是一个可逆反应，O.lmolCb溶于水，转移的电子数目小于O.INA,

A错误；

B.标准状况下，2.24LNO和2.24LCH混合，发生的反应有：2NO+€>2==2NC>2,2NO2^^N2O4,所以混合后的气体

分子数小于0.15NA,B错误；

C.加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3mol,根据得失电子守恒，应生成；NA

一

个SO2分子，c错误；

D.O.lmolNazCh与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移

的电子数为O.INA,D正确，

答案选D。

19、C

【解析】

A.Ts的原子核外最外层电子数是7,与氟元素同族，是VIIA元素，A正确；

B.Ts位于第七周期VDA族，电子排布式为[Rn]6f146小。7s27P5,故Ts的最外层p轨道中有5个电子，B正确；

C.Ts位于第七周期VDA族，核外共有7个电子层而不是6,C错误；

D.同族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以Ts非金属性在同族中最弱，D正确；

故合理选项是C。

20、D

【解析】

A.由图可知，此装置为原电池，且a极发生氧化反应，属于负极，b极为正极，A项错误；

B.原电池中阳离子移向正极，故氢离子由左移向右，B项错误；

C.负极区有硫酸生成，但同时水的量在增加，则硫酸的质量分数不一定大于50%,甚至还可能小于50%,C项错误；

D.负极反应式为SO2+2H2O-2e-===SO4"+4H+,D项正确；

答案选D。

21、A

【解析】

该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键，都能使滨水褪色，选项A正确；imol该双环烯酯的两个碳碳双键能与2moi

Hz发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能加成，选项B不正确；分子中不存在苯环，共平面的原子从碳碳双键出发，

至少是6个，分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面，选项C不正确；分子加氢后，两边环分别有4种

一氯代物，一CH?—上有1种，共有9种，选项D不正确。

22、A

【解析】

++2

A.c点所示溶液是硫酸镀溶液，电荷守恒式为C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),物料守恒式为c(NH4+)

2+

+C(NH3.H2O)=2C(SO4),两式相减可得：C(H)-C(OH)=C(NH3.H2O),故A正确；

B.根据电荷守恒：C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OIT),b点为硫酸核和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OIF)<c(H+),所以

+2

C(NH4)<2C(SO4-),故B错误；

C.c点水电离程度最大，说明此时俊根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸锭,

而稀硫酸的浓度为0.05moI/L,所以氨水的体积也是20ml,即V=20,故C错误；

D.根据20mL的稀H2s04溶液中，水电离出的氢离子浓度是IO：,根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是

O.lmol/L,稀硫酸的浓度为0.05mol/L,故D错误；

答案选ABo

【点睛】

需熟练使用电荷守恒，物料守恒，质子守恒，并且了解到根据图像判断出溶液的酸碱性。

二、非选择题(共84分)

I**

23、3-氯-L丙烯碳碳双键和氨基取代反应

O

II<-<11(IIN........