2023-2024学年广东省佛山市禅城区高三第四次模拟考试化学试卷含解析

2023-2024学年广东省佛山市禅城区高三第四次模拟考试化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.常温下，lLpH=9的CIhCOONa溶液中，发生电离的水分子数为IXIO^NA

B.常温下，10mL5.6mol/LFeCL溶液滴到100mL沸水中，生成胶粒数为0.056NA

bN

C.向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg,该反应转移电子数为年

D.6.8gKHSO4晶体中含有的离子数为0.15NA

2、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A.测定沸点B.测静电对液流影响

C.测定蒸气密度D.测标准状况下气体摩尔体积

3、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷

B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂

C.利用明研的水溶液除去铜器上的铜锈，因AF+水解呈酸性

D.“丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应

4、下列实验操作、现象和所得出结论正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段没有出现砖红色

A淀粉没有水解

时间后，再加入新制CU（OH）2,加热沉淀

取少量Mg（OH）2悬浊液，向其中滴加CH3COONH4溶液

BMg（OH）2溶解

适量浓CH3coONH4溶液呈酸性

将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管

酸性高镒酸钾溶石蜡油分解产物中

C底部，加入少量碎瓷片并加强热，将

液褪色含有不饱和危

生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液中

将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸储水浸

海带中含有丰富的

D泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液变蓝

12

粉溶液

A.AB.BC.CD.D

5、下列物质结构和性质变化规律正确的是()

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸点：HF<HCKHBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D.原子半径：Na>Mg>Al

6、如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验.以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象.下

列说法错误的是()

+

法润饱和食过水浸泄饱和食注

的KI-淀将试纸水的pH试纸

A.pH试纸变蓝

B.KI-淀粉试纸变蓝

C.通电时，电能转换为化学能

D.电子通过pH试纸到达KI-淀粉试纸

7、高纯碳酸镒在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软镒矿(主要成分为MnCh,含有少量Fe、Al、Mg等杂质元

素)制备高纯碳酸镒的流程如下：其中除杂过程包括:①向浸出液中加入一定量的试剂X,调节浸出液的pH为3.5〜5.5；

n

②再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：Kap[Mg(OH)2]=1.8X10-,

-34-38

Kap[Al(OH)3]=3.0X10,Kap[Fe(OH)3]=4.0X10o)

植物粉]NH,HCO,溶液

软运矿粉-----浸出------>1过旗----除杂------沉淀--------高纯MnCO,

A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5〜5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.试剂X可以是MnO、MnO2>M11CO3等物质

D.为提高沉淀M11CO3步骤的速率可以持续升高温度

8、下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2A1+2OH=A1O2+H2T

B.电解饱和食盐水制备CL2C「+2H20黄H2T+CLT+2OH-

2++2

C.向氢氧化领溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO4-BaSO4；+H2O

2+

D.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O

9、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所

示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是（）

OX

A6

uO.O

*4

理

O.M2

？

至aO

A.氧分子的活化包括O—O键的断裂与C—O键的生成

B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

10、2005年法拉利公司发布的敞篷车（法拉利Superamerica）,其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃

材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料（如图所示）。其工作原理是：在外接电源（外加电场）下，通过在膜

材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。下列有关说法中不正确的是（）

A•-,透明导电层

WO3/UWO3一电致变色层

/食乂项聚如藜己与硼津修臣;1离子导体层已知：

W03和Li4Fe4[Fe(CN)d3均无色透明J

Fe4rFe(CN)613/Li4Fe4[Fe(CN)613/离子储存层

UWO3和FMF«CN）6b均为蓝色；

B•—―透明导电层

A.当A外接电源正极时，口+脱离离子储存层

+

B.当A外接电源负极时，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO3

C.当B外接电源正极时，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

11、实验室中以下物质的贮存方法不正确的是

A.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

C.少量金属钠保存在煤油中

D.试剂瓶中的液漠可用水封存，防止澳挥发

12、常温下，向20mL0.1mol-L-i氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变

化如图所示。则下列说法不正确的是()

A.常温下，0.1mol・L“氨水中NH3，HQ的电离常数Kb约为1x10"

++

B.a、b之间的点一定满足：c(NH4)>c(CD>c(OH)>c(H)

C.c点溶液中c(NH4+)vc(Cr)

D.b点代表溶液呈中性

13、下列有关物质分类正确的是

A.液氯、干冰均为纯净物

B.NO2、CO、CO2均为酸性氧化物

C.与20H互为同系物

D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

14、下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是()

A.废纸、塑料瓶、废铁回收再利用

B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥

C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧

D.废电池等有毒有害垃圾分类回收

15、硒(Se)与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是()

A.氧化性：SeO2>SO2B.热稳定性：H2S>H2Se

C.熔沸点：H2S<H2SeD.酸性：H2SO3>H2SeO3

16、下列有关化学用语的表达正确的是()

A.H和C1形成共价键的过程：H«+'.a：—►HlJCl：)

B.质子数为46、中子数为60的钿原子：黑Pd

c.结构示意图为⑨》的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D.环氧乙烷的结构简式为比

二、非选择题(本题包括5小题)

17、我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酸(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应试剂及

条件略去)：

CO1

RCOOH

Mg

已知:R—Br->OH

乙醛

R

请按要求回答下列问题:

(1)A的分子式：；B_A的反应类型：o

A分子中最多有________________个原子共平面。

(2)D的名称：；写出反应③的化学方程式：o

(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：o

MgCO2

(4)已知：E——X。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式:

乙醛

①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子

◎JI：的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式,

⑸写出以甲烷和上图芳香烧D为原料,合成有机物Y：

箭头上注明试剂和反应条件)：_______________________________

D

HzO：

Y

18、化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下:

II**乙Hn

ABCHp

DE-

已知:

O

——i)

(DR]CR2(H)卜

R-C-OH

②H】O

R-Br——二.RMgBi一R(H)

乙留CO,2

—^RCOOH

回答下列问题：

⑴按照系统命名法，A的名称是；写出A发生加聚反应的化学方程式：

⑵反应H-I的化学方程式为;反应E-F的反应类型是。

(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCh溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有4组峰

(4)a,a-二甲基苇醇(©^OH)是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a-二甲基苇醇的合成

路线如下：

试剂与条件1

◎⑥器-化合物x―Up

?NaOH溶液

入△化合物丫试剂与条件2

该合成路线中X的结构简式为—，Y的结构简式为；试剂与条件2为

19、某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该

小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。

I.甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。

编号实验操作实验现象

液面上方出现白色沉淀，一段时

向2mL0.1mol•LfFeSCh溶液中滴加O.lmolL-

实验1间后变为灰绿色，长时间后变为

】NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生C溶液)

红褐色

取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，①中出现蓝色沉淀，②中溶液未

实验2

分成两份。①中加入试剂a,②中加入试剂b变成红色

(1)实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为

(2)实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的_性

(3)实验2中加入的试剂a为—溶液，试剂b为一溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测(填“正确”或

“不正确”)。

II.乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成

了实验3—实验5。

编号实验操作实验现象

向10mL4moi[TNaOH溶液中

液面上方产生白色沉淀(带有较

逐滴加入O.lmoFL-iFeSCh溶液

实验3多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰

(两溶液中均先加几滴维生素C

绿色沉淀变为白色

溶液)

向10mL8moi•LfNaOH溶液中

逐滴加入O.lmoFL-iFeSCh溶液液面上方产生白色沉淀(无灰绿

实验4

(两溶液中均先加几滴维生素c色)。沉淀下沉后，仍为白色

溶液)

取实验4中白色沉淀，洗净后放

实验5—

在潮湿的空气中

(4)依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为

(5)该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为。

in.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时,

得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。

(6)当溶液中存在Fe3+或溶解较多Ch时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为。

(7)该小组同学根据上述实验得出结论:制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有、

20、硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SOrH2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工

业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醛，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以

Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶

液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为o

⑵某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因____O

IL晶体的制备。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

适量NH/HQ过量NH；H,O乙醇

厂厂I

CuSO,溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为CU2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式__________o

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是o

m.氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

⑸玻璃管2的作用,样品中氨的质量分数的表达式_______

⑹下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是o

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚酥作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

21、钙钛矿太阳能电池具有转化效率高、低成本等优点，是未来太阳能电池的研究方向。回答下列问题:

(1)下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填字母标号)。

A.[AH4slB.[Ar]4s2C.[Ar]4s'4p1D.[Ar14Pl

⑵基态钛原子的核外价电子轨道表达式为O

(3)一种有机金属卤化钙钛矿中含有NH2—CH=NH2+,该离子中氮原子的杂化类型为，其对应分子NH2

-CH=NH的熔沸点高于CH3cH2cH=CH2的熔沸点的原因为。

(4)一种无机钙钛矿CaxTiyOz的晶体结构如图所示，则这种钙钛矿化学式为，已知Ca和O离子之间的最

短距离为apm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则这种钙钛矿的密度是gynT、列出计算表达式)。

⑸以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为

(-,-),则原子2和3的坐标分别为、=

222

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.常温下，pH=9的CH3coONa溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是lxICT5moi/L,1LpH=9的CH3coONa溶液

中，发生电离的水分子数为IXIO+NA,故A错误；

B.氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成胶粒数小

于0.056NA,故B错误；

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22e\由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量增大，固体增加4g转移2moi电

子，向Na2()2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg,该反应转移电子数为寸，故C正确;

D.KHSO4固体含有K+、HSO4,6.8gKHSO4晶体中含有的离子数为，J')、乂"$=0.1NA,故D错误；

136g/mol

选C。

2、B

【解析】

极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也

可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性;

而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选B。

3、C

【解析】

A.二氧化硅与碳酸钙常温下不反应，A错误；

B.氢氧化钠没有强氧化性，作漂洗剂时利用它的碱性，B错误；

C.明矶在水溶液中AF+水解生成硫酸，可除去铜器上的铜锈，C正确；

D.丹砂中的硫化汞受热分解生成汞，汞与硫化合生成丹砂，条件不同，不是可逆反应，D错误；

故选C。

4、C

【解析】

A.应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选项A错误；

B、CH3coONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3coONH4溶液是由于钱根离子消耗氢

氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，选项B错误；

C、将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液，高

镒酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烧，选项C正确；

D、灼烧成灰，加蒸储水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，选项D错误。

答案选C。

5、D

【解析】

A、离子半径：Li+<Na+<K+,晶格能LiCl>NaCl>KCl,所以硬度LiCl>NaCl>KCl,故A错误；

B、HF分子间存在氢键，所以沸点：HCKHBr<HF,故B错误；

C、非金属性PVSVC1,所以最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4VH2so4VHe104,故C错误；

D、同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：Na>Mg>Al,故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查元素周期律，同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸

点高低的因素。

6、D

【解析】

A.连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH试纸遇

碱变蓝色，故A正确；

B.连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，所以

淀粉碘化钾试纸变蓝色，故B正确；

C.该装置是将电能转化为化学能装置，为电解池，故C正确；

D.电子不通过电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；

故答案为Do

【点睛】

考查电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物质的性质即可解答，该装置为电解池，连接负极的铅

笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性；连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯

离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，注意电解质溶液中电流的形成，为易错点。

7、A

【解析】

A、结合流程分析，需将四价镐还原为二价，因植物粉为有机物，具有还原性，选项A正确；

B、根据KSP可知，pH为3.5-5.5不能完全除去镁离子，选项B错误；

C、二氧化镒不能与酸反应，无法调节pH,选项C错误；

D、碳酸氢钱不稳定，受热易分解，故不能温度太高，选项D错误。

答案选A。

8、B

【解析】

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2,正确的离子方程式为2A1+2H2O+2OH=2AK)2-+3%丁，故A错误；

B.电解饱和食盐水制备C12,正确的离子方程式为2CT+2H2O譬H2T+CLT+2OH-,故B正确；

C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO4*=BaSO41+2H2O,故C错误；

D.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水，正确的离子方程式为Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO31+H2O+NH3-H2O,故D

错误；

故选B。

【点睛】

离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的

方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：

L是否符合客观事实，如本题A选项，反应物还有水；

2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe+Fe3+=2Fe2+,显然不遵循电荷守恒定律;

3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；

4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；

5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。

总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。

9、C

【解析】

A.由图可知，氧分子的活化是0—0键的断裂与C—O键的生成过程，故A正确；

B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29eV的能量，故B正确；

C.由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV,故C错误；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化

硫的催化剂，故D正确。

故选C。

10、A

【解析】

A.当A外接电源正极时，A处的透明导电层作阳极，电致变色层中LiWCh转化为WO3和Li+,Li+进入离子储存层，

故A错误；

+

B.当A外接电源负极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO3,故B正确；

C.当B外接电源正极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层中WO3转化为LiWCh,膜的透过率降低，可以有效

阻挡阳光，故C正确；

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，LiWCh与WO3相互转化，离子导体层中Li+的量可保持基本不变，故D

正确；

综上所述，答案为A。

11、A

【解析】

A.浓硝酸具有腐蚀性，见光易分解，因此浓硝酸应该用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处，A错

误；

B.硫酸亚铁易被氧化，且亚铁离子水解，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B正确；

C.钠易被氧化，易与水反应，密度大于煤油，因此少量金属钠保存在煤油中，C正确；

D.试剂瓶中的液滨可用水封存，防止漠挥发，D正确。

答案选A。

12、B

【解析】

111411+

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10mol/L,则c(OH。=10/10mol/L=0.001mol/L,结合Kb=c(NH4)

•c(OH)/c(NH3H2O)计算；

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小；

C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化钱；

7+14

D.b点溶液中c点水电离出的c(H+)=10mol/L,常温下c(H)•c(OH)=Kw=10,据此判断。

【详解】

u1411+

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10mol/L,则c(OH)=10/10mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4)-c

(OH)/c(NH3H2O)=10-3xl0-3/0.1mol/L=lxl0-5mol/L,故A正确；

+

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H+)<c(OH),结合电荷守恒得c(C「)<c(NH4),而c(CIO

和c(OH-)的相对大小与所加盐酸的量有关，故B错误；

+

C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化钱，铁根水解溶液呈酸性，结合电荷守恒得：C(NH4)

<c(Cl'),故C正确;

7+14+

D.b点溶液中c(H+)=10mol/L,常温下c(H)•c(OH)=Kw=10,所以c(H)=c(OH),溶液呈中性，故D

正确。

故选B。

13、A

【解析】

A.液氯、干冰均为由一种分子构成的物质，因此都属于纯净物，A正确；

B.NO2与水反应产生HNO3和NO,元素化合价发生了变化，因此不属于酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，只有CO2

为酸性氧化物，B错误；

C.O~0H属于酚类，而《》《12011属于芳香醇，因此二者不是同类物质，不能互为同系物，C错误；

D.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D错误；

故合理选项是A。

14、C

【解析】

A.废纸、塑料瓶、废铁属于可回收垃圾，废纸、塑料瓶、废铁可回收再利用，故不选A；

B.厨余垃圾含有大量有机物，采用生化处理或堆肥，减少污染，符合环保节约理念，故不选B；

C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧，产生大量烟尘，污染空气，不符合环保节约理念，故选C；

D.废电池含有重金属，任意丢弃引起重金属污染，废电池等有毒有害垃圾分类回收，可减少污染，符合环保节约理念,

故不选D；

答案选C。

15、B

【解析】

A.不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A错误；

B.热稳定性：H2s>H2Se,可知非金属性S>Se,故B正确；

C.不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C错误；

D.酸性：H2SO3>H2SeO3,不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

考查同种元素性质的变化规律及非金属性比较，侧重非金属性比较的考查，注意规律性知识的总结及应用，硒(Se)与S

同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性。

16、D

【解析】

A.H和CI形成共价键的过程：H-+<1：—熊\，故A错误；

••,•共用电子

B.质子数为46、中子数为60,则质量数为106,原子表示为：/pd,故B错误；

C.结构示意图为的阴离子若为S2-时，水解可以促进水的电离，故C错误；

D.环氧乙烷中碳碳单键链接，结构简式为比故D正确。

故选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH,CW,CCCH,),

0H

17、CM消去反应8甲苯(OAJ普富+HBr^浓耶6^Qn

3TfVCOOH——-+为。

NaOH/H2OO,/CuMg

HO—^^-CHiCHOO-CHzBrTQ~CH20H.(QFCHO-CH3BrCH3MgBr

【解析】

比较A、B的分子式可知,A与HBr发生加成反应生成B，摩尔质量为137g/mol,根据已知条件B转化为C(C4H9MgBr),

结合A的摩尔质量为56g/moL可知A为口广工也比较口、E的分子式可知，D与液漠加入铁粉时发生取代反应

生成E,E中甲基被氧化成醛基，根据G的结构可推知F中溟原子和醛基在邻位，则D为甲苯，E为；5H3,F

Br

CHJ

为C^HOCH1

,再根据已知条件的反应，结合G的结构可知：C为IB为，b为

CHiCHCHiMgBrCHiCHCHiBr

CW,

^COOH'据此分析作答。

„r5也，再根据反应可知，M为

-Cn.3

【详解】

vM：CH*

(1)A的结构简式为Hr£小，所以其分子式为：c4H8,生成H「"，其化学方程式可表示为:

CH}CHCH;BrHQC-C/

C(CH，3Br+NaOH乌醛＞HT+NaBr+H2O,故反应类型为消去反应；根据乙烯分子中六个原子在同一平

面上，假如两个甲基上各有一个氢原子在这个面上，贝5113rH分子中最多有8个原子共平面;

H狼=1—Cn.3

故答案为c4H8；消去反应；8；

(2)D为甲苯，加入液滨和澳化铁(或铁)，可发生取代反应生成,其化学方程式为:

Br

O'+Br2-0\]"+HB"

故答案为甲苯；(J个「曹玲。+HBr；

cW,

(3)N是含有五元环的芳香酯，则N是发生分子内的酯化反应生成的一种酯，反应的化学方程式为:

Qco

CCCH,),CW,

浓H2sQ»々9we，

QCOOHO%+HQ

C(C%),CW,

故答案为二卜°H浓H2sQ»WC；

0-COOHO%+HQ

△

(4)E缆、C021x，则：0；<出乙触.Q；.CH3---------->Q-.CHJ,x为：

BrMgBrfCOOH

'X的同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，除了酚羟基，只剩下

COOH

一个氧原子，且要能发生银镜反应，则应该还含有一个醛基。分子中有5种不同环境的氢原子的结构简式：

HO-Q-OfcCHO,

故答案为HO^^-OfcCHO；

(7)以甲烷和甲苯为原料合成—「.的路线为甲苯在光照条件下生成一卤代烧，在氢氧化钠的水溶液中加热

水解产生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一卤代崎，在镁和乙酸的作用下生成的产物与醛反应得到终极

-NaOH/H2O__O2/CuMg

产物，其合成路线为：OcHzBrtQ-CH2OH.CHCHO，CHBrfCHMgBr,

J3乙醛3

NaOH/H2OO2/CuMg

故答案为<^-CHBrfOCHQH告

2CHO，CH3Br->CH3MgBro

乙醛

(II.

18、2-甲基丙烯氧化反

CM,

MQCU

应(CH3)2CHOH02、Cu和加热

【解析】

D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基澳苯：";G发生信

<)

息中的反应生成H,H中应该含有一个-COOH,根据I结构简式知，H发生酯化反应生成L则H为「:：、G为

;c、F发生信息中的反应生成G,贝！JC为(CH3)3CBrMg,B^(CH3)3CBr,A中C、H原子个数之比为1：

2,根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B,A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2据此

分析。

【详解】

D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知'D为甲苯、E为邻甲基漠苯1;G发生信

息中的反应生成H,H中应该含有一个-COOH,根据I结构简式知，H发生酯化反应生成L则H为:、G为

Br

"";C、F发生信息中的反应生成G,贝！JC为(CH3)3CBrMg,B^/(CH3)3CBr,A中C、H原子个数之比为1：

2,根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B,A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2。

(1)A为CH2=C(CH3)2,A的系统命名法命名的名称为2-甲基丙烯；A发生加聚反应生成2-甲基聚丙烯，反应的化学方

CM.-

程式为：■

CH>

O

⑵H为学<NI

H发生酯化反应生成J,则H-I的反应方程为1》E-F是邻甲基澳苯

发生氧化反应生成H,反应类型是氧化反应;

0

(3)G为，G的同分异构体符合下列条件：①遇FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②核磁共振氢谱

有4组峰，说明分子中含有4种不同位置的氢原子，则符合条件的同分异构体有

(4)以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a二甲基革醇，苯和滨在催化条件下发生取代反应生成溪苯，漠苯发生信息中

的反应生成X,2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a,

a二甲基节醇。根据合成路线可知试剂与条件1为液澳、Fe作催化剂；X的结构简式为[j-MgBr；丫的结构简式

为(CH3)2CHOH；试剂与条件2为O2、Cu和加热。

【点睛】

本题考查有机推断和合成，推出各物质的结构简式是解题的关键。易错点是合成路线的设计，以苯和2-氯丙烷为起始

原料制备a,a二甲基苇醇，苯和漠在催化条件下发生取代反应生成漠苯，漠苯发生信息中的反应生成X,2-氯丙烷发

生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a,a二