酸和碱 综合测试-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元酸和碱综合测试一、单选题1．生活中的一些物质中含有酸。食醋中含有的酸是（）A．硫酸 B．盐酸 C．醋酸 D．磷酸2．下列实验操作图示正确的是（）A．检查气密性B．点燃酒精灯C．加热液体D．稀释浓硫酸3．下列有关金属材料的说法正确的是（）A．生铁比纯铁硬度小 B．硬铝的熔点比纯铝高C．钢的含碳量比生铁的含碳量低 D．纯金属均是银白色的固体4．下列实验操作正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B．称量NaOH固体时，先在两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOHC．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上5．下列说法正确的是（）A．二氧化碳、二氧化硫都能与碱溶液反应，则非金属氧化物都能与碱反应B．氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能使酚酞试液变红，则氢氧化铜加入酚酞试液中，溶液变红C．镁、铝、锌、铁都能与盐酸反应产生氢气，则金属单质都能与盐酸发生置换反应D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液6．实验测得下列四种溶液的pH如图所示，其中溶液呈碱是（）A．氯化钠溶液 B．稀硝酸 C．硼酸 D．碳酸钠溶液7．化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验，不能达到预期效果或目的是（）A．泥沙水的净化B．生石灰遇水放热C．验证质量守恒定律D．制取氧气8．自来水消毒过程中常会发生甲、乙两个化学反应．其反应的微观过程可用图表示：下列说法正确的是（）A．物质a、d都是氧化物 B．气体b不能用排水法收集C．物质c的溶液pH大于7 D．气体e具有可燃性9．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐加入稀盐酸至过量，下列叙述正确的是（）A．溶液由无色变为红色，pH逐渐增大B．溶液颜色不变，pH逐渐减小C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大10．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是A．加热一定质量的碳酸氢钠B．用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气C．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D．某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体二、填空题11．用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当恰好完全反应时，溶液中的溶质为．12．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。（1）化石燃料主要包括煤、石油和。（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。（3）实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气。写出该反应的化学方程式。13．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是，发生的化学方程式；反应一段时间后，又观察到的现象是，发生反应的化学方程式为．14．现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下

该固体的成分。

她首先查阅了资料，得知：

1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓2.CaCl2溶液呈中性。

然后小红做了如下实验：

（1）取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是。

（2）取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有。

（3）取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目。若向滤液中通入少量二氧化碳，产生的现象是，请写出反应的化学方程式。三、实验探究题15．某化学实验小组用两种方法验证空气中的氧气含量．（1）方法一：如图A所示进行．（1）写出图A中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式．（2）小星同学对该实验提出质疑：木炭在燃烧过程中，氧气浓度降低，参加反应的木炭[m（C）]与氧气[]的质量之比在范围内，生成的CO对实验结果会产生误差．16．按如图的装置制取二氧化碳并检验它的性质，完成下列问题：（1）用装置A来制取二氧化碳，所用药品为．（2）若用装置B检验二氧化碳，装置B中发生反应的化学方程式为：．（3）若用装置C证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置C中盛放的试剂是．（4）利用已收集到的二氧化碳气体，设计一个实验证明二氧化碳气体具有既不能燃烧，又不能支持燃烧，且密度比空气大的性质．要求用语言叙述实验过程和现象17．某兴趣小组用图示装置完成酸碱中和反应实验，试回答：（1）步骤I中，指示剂最好选用，实验现象会更明显。（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为；当溶液刚好由色变成无色时，停止加入盐酸。若某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液呈色，pH7（选填“>”“<”或“=”）。为了判断盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，与适量或（填不同类别的固体）混合，若观察到有气泡产生，则证明盐酸过量。（3）另一兴趣小组用新制取的Cu（OH）2和稀硫酸完成中和反应实验。该实验过程中（选填“需要”或“不需要”）滴加指示剂，当观察到时，证明了酸和碱能发生反应。四、计算题18．化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：（1）配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为g：（2）常温下，测定NaOH溶液浓度：I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为。经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。解：设20gNaOH溶液中溶质的质量为x。列出比例式。求解x=0.08g答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为。（列式并计算结果）：（3）写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子（用化学符号表示）。

答案解析部分1．C【解答】食醋中含有的酸是醋酸。

故答案为：C。

【分析】根据食醋中含有的酸是醋酸分析。2．A【解答】A.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，气密性良好，故正确，符合题意；

B.燃烧的酒精灯不能引入另一个酒精灯，否则会引起火灾，故错误，不符合题意；C.给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤，故错误，不符合题意；D.浓硫酸的密度比水的大，所以稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故错误，不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、根据大气压原理检查气密性。

B、根据酒精灯的使用注意事项分析。

C、根据给试管中的液体加热操作的注意事项分析。

D、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。3．C【解答】A.生铁是铁的合金，合金的硬度一般要比组成它们的纯金属要更高，A不符合题意；B.硬铝是铝的合金，合金的熔点一般要比组成它们的纯金属要低，硬铝熔点比纯铝低，B不符合题意；C.生铁的含碳量是2%至4.3%，钢的含碳量是0.03%至2%，生铁的含碳量比钢高，C符合题意；D.纯金属大多是银白色的固体，但汞常温下是液体，铜是红色固体，金是黄色固体，D不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据生铁和钢的性质分析

B、根据合金的特性分析

C、根据生铁和钢的含碳量分析

Ｄ、根据铜是紫红色的分析4．D【解答】解：A、容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，故A错误；B、氢氧化钠固体有腐蚀性，且易潮解，故应放到烧杯里称量，故B错误；C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，错误；D、用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上，正确；故选D【分析】A、容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液；B、氢氧化钠固体有腐蚀性，且易潮解；C、根据稀释浓硫酸的注意事项分析；D、根据pH试纸的使用分析．5．D【解答】A、二氧化碳、二氧化硫都能与碱溶液反应，但是非金属氧化物不是都能与碱反应，如一氧化碳不能与碱反应，不符合题意；B、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能使酚酞试液变红，但是氢氧化铜不溶于水，加入酚酞试液中，无氢氧根离子解离出，溶液不能变红，不符合题意；C、在金属活动性顺序里，氢前金属才能与盐酸发生置换反应生成氢气，氢后金属不能与稀盐酸反应，不符合题意；D、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，符合题意。故答案为：D。

【分析】A、不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应，如一氧化碳、水等；

B、氢氧化铜不溶于水，不能使无色酚酞试液变红；

C、金属活动性顺序表中位于氢左边的金属能与盐酸发生置换反应；

D、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红。6．D【解答】A、氯化钠溶液的pH等于7，显中性，不符合题意；B、稀硝酸的pH小于7，显酸性，不符合题意；C、硼酸的pH小于7，显酸性，不符合题意；D、碳酸钠溶液的pH大于7，显碱性，符合题意。故答案为：D。【分析】根据碱性溶液pH大于7进行分析7．C【解答】A、该简易装置能实现泥沙水的净化；Ａ不符合题意B、根据U形管内液面的变化能证明生石灰遇水放热；Ｂ不符合题意C、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳会从装置中逸出，不能验证质量守恒定律；Ｃ符合题意D、该装置能用于制取氧气；Ｄ不符合题意故答案为：C。【分析】Ａ、根据净水的方法分析

Ｂ、根据生石灰和水反应放出热量分析

Ｃ、根据利用生成气体的实验验证质量守恒定律时需在密闭容器中进行分析

Ｄ。根据实验室制取氧气的方法分析8．B【解答】解：根据氧原子、氢原子和氯原子的模型判断出：a是水分子（H2O）；b是氯分子（Cl2）；c是氯化氢分子（HCl）；d是次氯酸分子（HClO）；e是氧分子（O2）．据此分析下列各选项：A、物质d即次氯酸（HClO），不是氧化物，而是酸，故A错误；B、由图可知，气体b为氯气，与水反应，故不能用排水法收集，故B正确；C、物质c易溶于水，其水溶液是盐酸，溶液pH小于7，故C错误；D、由于E物质为氧气，具有助燃性，但无可燃性，故D错误．故选B．【分析】首先根据氧原子、氢原子和氯原子的模型判断出A、B、C、D、E各表示什么分子，然后再根据D物质中所含的元素来判断是否属于氧化物；根据C物质的化学式来判断它属于酸碱盐中的哪一种，进而判断溶液的酸碱性；根据复分解反应的特点来分析甲反应是否符合复分解反应的特点；根据E物质的化学式即可知道能否用过氧化氢溶液和二氧化锰制取．9．C【解答】解：酚酞遇碱变红遇酸不变色，故在反应过程中溶液会先有红色，至恰好反应到过量时溶液会变成无色，pH会由大于7到等于7再到小于7．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小，说法正确．故选C．【分析】酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．可以根据具体的化学反应以及酸碱性与pH的关系进行解决．10．C【解答】A、实际上生成物中的碳酸钠的质量不会为零，即图象错误；故本选项不符合题意；

B、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，产生氧气的质量相同，加入催化剂则反应速率大，不会出现氧气质量不同的情况，即图象错误；故本选项不符合题意；

C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时溶液的pH小于7，恰好中和是pH等于7，氢氧化钠过量时溶液的pH大于7，图象正确，故本选项符合题意；

D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数不会改变，图象错误，本选项不符合题意；

故选C．【分析】根据图象提供的信息结合已有的知识进行分析，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳；催化剂能改变其他物质的反应速率；碱性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7；在一定温度下硝酸钾的溶解度不变．11．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；氯化钙【解答】反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水，用观察法配平即可，所以方程式是：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；当恰好完全反应时，反应物已经没有了，所以溶液中的溶质要从生成物中找，是氯化钙．

【分析】解答本题关键是要熟悉方程式的书写方法，知道溶液中溶质的判断方法：先找生成物，再考虑反应物是否过量问题．12．（1）天然气（2）酸雨（3）【解答】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气。

（2）二氧化硫、二氧化氮等污染物，在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。

（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为。

【分析】（1）根据化石燃料主要包括煤、石油和天然气分析；

（2）根据二氧化硫、二氧化氮等是形成酸雨的主要物质分析；

（3）根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析。13．铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．当铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．故答案为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．【分析】铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，当铁锈完全反应完后，铁继续与稀盐酸反应，据此写出反应的化学方程式即可．14．碳酸钠也可以使酚酞试液变红；碳酸钠；除去碳酸钠干扰，检验样品中是否含有NaOH；有白色沉淀生成；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或者写两个反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓【解答】（1）久置的氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质，但变质的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红，不一定是氢氧化钠，所以结论不严密。

（2）碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠与稀盐酸反应但无气体生成，所以有气体生成，说明一定含有碳酸钠。

（3）加入过量的氯化钙溶液，说明碳酸钠完全反应，而氯化钙溶液和生成的氯化钠溶液都显中性，所以，若滤液中加入酚酞试液变红，说明一定含有氢氧化钠，即该步实验的目的是除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验的干扰；由此现象可知滤液中含有氢氧根离子、氯离子、钙离子，离子自由组合，所以若通入二氧化碳气体，会与滤液中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。

【分析】对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。15．（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；大于3：8而小于或等于3：4【解答】方法一：（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（2）若碳完全燃烧，生成气体全部为二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：8，其中产生的二氧化碳可以完全被氢氧化钠溶液吸收，通过液面上升的体积可以计算氧气的体积分数；若碳不完全燃烧，生成气体全部为一氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：4，由于一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收，不能测定出氧气的含量；因此要产生一氧化碳，其中参加反应的碳和氧气的质量比必须满足的条件为大于3：8而小于等于3：4；故答案为：大于3：8而小于或等于3：4；方法二：（1）红磷燃烧产生五氧化二磷，故反应的方程式为：4P+5O22P2O5；（2）第2，3，4，6组的水的体积就是消耗的氧气的体积，与空气的体积100mL进行比较，结果得出氧气约占空气体积的15；而第五组的结果会偏小，可能是没有冷却到室温读数、红磷量不足、装置漏气等的原因；故填：15；没有冷却到室温读数等（合理即可）．【分析】方法一：（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，写出反应的方程式；（2）根据碳和氧气反应产生一氧化碳进行计算二者的质量关系；方法二：测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量．因此在选择消耗氧气的药品时，应考虑能与空气中的氧气反应，生成物为固体不能为气体，还应注意装置不漏气，药品的量要足，读数时温度要回到原来的温度等．最后得出氧气约占空气体积的五分之一．16．（1）灰石或大理石、稀盐酸（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（3）紫色石蕊试液（4）在烧杯中放两支点燃的高度不同的蜡烛，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳气体具有既不能燃烧，又不能支持燃烧，且密度比空气大的性质．【解答】实验室用装置A来制取二氧化碳，所用药品为石灰石或大理石、稀盐酸；

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置C中盛放的试剂是紫色石蕊试液；

不支持燃烧的气体都会由下往上扩散使蜡烛熄灭，所以设计的实验为：在烧杯中放两支点燃的高度不同的蜡烛，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳气体具有既不能燃烧，又不能支持燃烧，且密度比空气大的性质．

【分析】（1）根据实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳分析

（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和