化学计算（考点）-2024年中考化学复习（解析版）

专题24化学计算

1.（2023黑龙江龙东中考真题）碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g,经测定混合物中镁元素的质量分数为36%,

向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固

体质量为（）

A.12gB.18g

C.24gD.36g

【答案】B

【解析】碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水。则恰好完

全反应所得的不饱和溶液的溶质为硫酸镁，蒸干后得到的固体为硫酸镁。根据质量守恒定律，反应前后元

素的质量不变，则硫酸镁中的镁元素的质量与混合物中镁元素的质量相同。则将溶液蒸干后得到的固体质

24

量为（10g义36%”商X100%=18g。故选B。

2.（2023年湖南省益阳市中考化学真题）小敏向100g溶质质量分数为10.6%的Na2c03溶液中，加入"OgCaCL

溶液恰好完全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数为（）

A.5.85%B.4.76%

C.5.54%D.11.7%

【答案】A

【解析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，设恰好完全反应时所得氯化钠质量为X,碳酸钙质

量为y

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

106100117

100gx10.6%yx

106_100gx10.6%

117-x

x=11.7g

106_100gx10.6%

WO-y

y=10g

恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=-=5.85%

100g+110g-10g

故选Ao

3.（2023年辽宁省铁岭市、葫芦岛市中考化学真题）好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家

里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取"g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡（假

设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出），共加入稀盐酸100g,此时烧杯内混合物的质量

为106.6go请计算。

⑴生成二氧化碳的质量为go

（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（结果保留到0.1%）

【答案】⑴4.4；（2）90.9%

【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：llg+100g-106.6g=4.4go

（2）解：设碳酸钙的质量为X。

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x4.4g

100_x

~44~4Ag

x=10g

碳酸钙的质量分数为：100%=90.9%

答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是90.9%。

4.（2023年江苏省宿迁市中考化学真题）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分

是CU2（OH）2CO3］和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中CU2（OH）2CO3的质量分

数，进行如下实验：称取25g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入200g稀硫酸（稀硫酸过量），充分

反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。

(1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CUSO4+CO2T+3

⑵生成气体的质量是go

⑶求该孔雀石中c%（OH）2c的质量分数（写出计算过程）。

【答案】(1)H2O；(2)4.4；88.8%

【解析】(1)由方程式可知反应物中Cu、0、H、C、S的原子个数分别为2、13、6、1、2,生成物中Cu、

0、C、S的原子个数分别为2、10、1、2,根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物的化学计量数

为3,所以1个未知物分子由2个氢原子和1个氧原子构成，未知物的化学式为也。，故填：H20»

(2)根据质量守恒定律，生成气体的质量是:25g+200g-220.6g=4.4g,故填：4.4。

(3)⑶解：设该孔雀石中CL(OH)2c的质量的质量为X。

CU(OH)2CO3+2H2SO4=2CUSO4+CO2T+3H.O

22244

x4.4g

x222

44g

解得：x=22.2g

该孔雀石中CU,(OH),CC>3的质量分数为：5^x100%=88.8%

25g

答：该孔雀石中Cuz(OH)2c的质量分数为88.8%。

5.(2023年湖北恩施州中考化学真题)化学课外活动小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质

量分数。取该盐酸溶液50g,向其中逐滴滴加溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，同时测得其pH变化与

加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

⑴图中a点时所得溶液中溶质为(填化学式)。

⑵请你计算该瓶稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】⑴NaCI

(2)解：设该稀盐酸中溶质的质量为x

NaOH+HCl=NaCI+H2O

4036.5

50gx8%x

40_50gx8%

36.5x

x=3.65g

则该稀盐酸的溶质质量分数为誓xlOO%=7.3%。

50g

答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，a点处pH=7,说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应,

则此时溶液中的溶质只有生成的NaCL

（2）见答案。

6.（2023年黑龙江省牡丹江市中考化学真题）兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验,

向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示:

沉淀质量/g

9.8

°101.8NaOH溶液质量/g

⑴恰好完全反应时，生成沉淀为..go

（2）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。

⑶请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）9.8

(2)解：设CuSC>4质量为x,则

2NaOH+CuSO,=Cu(OH)21+Na2sO4

16098

x9.8g

160_x

~98~91g

解得x=16g

答：硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。

(3)解:设生成Na2s。4质量为力则

2NaOH+CUSO4=CU(OH)2,+Na2s5

98142

9.8gy

98_9.8g

解得y=14.2g

14.2g

则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为xl00%=5%

192g+101.8g-9.8g

答：恰好完全反应，所得溶液质质量分数为5%。

7.（2023年辽宁省营口市中考化学真题）某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了

测定鸡蛋壳中CaCCh的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准

确称量15.0g,全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：

（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）

⑴捣碎鸡蛋壳的目的是。

⑵根据图示判断：蛋壳中的CaCCh与盐酸反应生成二氧化碳的质量是g,根据此数据计算CaCCh的

质量分数为（结果保留到0.1%）;

⑶对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是o

【答案】⑴增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率

（2）4.466.7%

⑶盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体

质量小于4.4g

【解析】（1）捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率，故填：增大反应物之间

的接触面积，加快反应的速率；

（2）由质量守恒定律可知，产生二氧化碳气体的质量为160g+15g-170.6g=4.4g；

解：设参加反应的CaCCh的质量为x,

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x4.4g

100_x

~44~4Ag

x=10g

10g

CaCCh的质量分数为77mX100%=66.7%；

故填：4.4；66.7%；

（3）盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气

体质量小于4.4g,因此实际CaCO3的质量分数有可能偏低，故填：盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中

盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于4.4g。

8.（2023丽水）小科在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵

的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCLHC1的含量可利用

NaHCC>3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2T,洁厕灵其他成分

均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCC>3溶液，测出

每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。

第一次第二次第三次

加入NaHCC>3溶液的质量/

100100100

克

反应后溶液的总质量/克197.8295.3395.6

（1）该洁厕灵呈___________（填“酸性”或“碱性”）；

（2）第一次实验产生的气体质量为克；

（3）求该品牌洁厕灵中HC1质量分数；

（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有。

A.开展家庭小实验活动时，需要规范操作

B.明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验

C.只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验

【答案】①.酸性②.2.2③.解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=100克+100

克+100克+100克-395.6克=4.4克

设洁厕灵中HC1的质量为x

NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T

36.544

x4.4克

36.5_x

44—4.4克

x=3.65克

该品牌洁厕灵中HC1的质量分数=3，号xlOO%=3.65%

100克

答：该品牌洁厕灵中HC1的质量分数为3.65%。④.AB

【解析】

【详解】（1）洁厕灵的有效成分是HC1,HC1溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，所以该洁厕灵呈酸性，故填酸

性。

（2）由图可知，第一次实验产生气体质量=100克+100克-197.8克=2.2克，故填2.2。

（3）见答案。

（4）A、开展家庭小实验活动时，需要规范操作，才能够保证人身安全，选项正确；

B、明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验，选项正确；

C、即使网上能买到的，也不可随意购买药品或器材进行各类实验，以免发生以外，选项错误；

故填AB。

9.（2023•广州）某小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由

红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4,并查阅了资料：Fe3O4

（1）制备

液破检

CO的原理是：HCOOH△COt+H2O（HCOOH在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中,

可用于制备CO的是（填标号）。

（2）若甲同学推断正确，反应的化学方程式为

（3）对乙同学提出的质疑进行分析和验证。

①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是

②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Feo检验的操作和现象是：取样于试管

中，»

(4)该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反

应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图C。

①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于℃o(填“400”“600”或“800”)

②图中：x=O

③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像

有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：=Fe3O4+o

【答案】

(1)Co(2)3co+Fe2O3r^Fe+3co2。

(3)①反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变。

②取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解。

(4)①800。②33.6。③4FeO；Fe。

【解析】(1)由制备CO的原理知，反应属于液液加热型，图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO

的是Co

(2)一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。

(3)反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变。

(4)用CO炼铁得铁单质，结合图像，还原Fe2O3的温度应不低于800℃。

由图知，600℃左右固体为氧化亚铁，可能是在冷却过程中氧化亚铁分解为四氧化三铁和铁，化学方程式

为4FeO=FesO4+Fe0

【解答】解：(1)由制备CO的原理知，反应属于液液加热型，图b所示三种气体发生装置中，可用于

制备CO的是Co

(2)甲同学推断黑色固体是Fe,则对应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为

3CO+Fe2O32Fe+3co2。

(3)①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是反应前有铁、氧元素，根据质量守

恒定律知，反应后元素种类不变。

②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe,可加入稀盐酸，Fe3C>4不溶于稀盐酸，

铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，故检验的操作和现象是：取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡

生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解，则黑色固体同时含有Fe3O4和Fe。

(4)①用CO炼铁得铁单质，结合图像，还原Fe2O3的温度应不低于800℃□

②由图知，最初氧化铁固体的质量为48g,其中铁元素全部转化到铁单质中，则铁的质量为

48gx线X100%=33.6g

160,则x=33.6。

③由图知，600℃左右固体为氧化亚铁，可能是在冷却过程中氧化亚铁分解为四氧化三铁和铁，化学方程

式为4FeO=Fe3O4+Feo

10.(2023•江西)如表是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相

符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图

所示(假设其他成分不参加反应)。

碳酸钙D3片

【成分】碳酸钙、维生素D3、辅料

【规格】每片含碳酸钙1.25g

【用法】口服，嚼食

【用量】每日一次，一次一片

【贮藏】室温密封保也

11）配制7.3%的稀盐酸，地取时需要用到胶头滴胃和（填一种仪器.

（2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为g«

（3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）

（4）科学用药，健康生活。下列说法正确的有（填序号，双选）。

A.钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好

B.钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分

C.钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解

D.饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素

稀盐酸的质量/g

【答案】

（1）量筒；（2）100；

（3）每片药片中碳酸钙的质量为1.25g,与标签相符；（4）BDo

【解析】

（1）根据量取时需要用到胶头滴管和量筒来分析；

（2）根据图中信息来分析；

（3）根据稀盐酸中溶质的质量和化学方程式的计算来分析；

（4）A.根据要适量服用钙片来分析；

B.根据钙片嚼食服用，相当于将反应物粉碎来分析；

C.根据室温下碳酸钙不易分解来分析；

D.根据牛奶、豆浆的含钙量较高来分析。

【解答】解：（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和量筒。

（2）由图可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为100g。

（3）100g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为：100gX7.3%=7.3g,

设8片钙片中碳酸钙的质量为X。

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

10073

x7.3g

100___x_

73-73g

x=10g

则每片药片中碳酸钙的质量为：10g+8=1.25g。

答：每片药片中碳酸钙的质量为1.25g,与标签相符。

(4)A.钙是人体中的常量元素，要适量服用钙片，过量补钙可能会引起结石等疾病，故选项说法错误。

B.钙片嚼食服用，相当于将反应物粉碎，可使碳酸钙与胃酸反应更充分，故选项说法正确。

C.室温下碳酸钙不易分解，钙片需密封保存是为了防止变质，故选项说法错误。

D.牛奶、豆浆的含钙量较高，饮用牛奶、豆浆也可补充人体所需的钙元素，故选项说法正确。

故选：BD„

1.(2023宁波)古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：

Na2cO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3J。

小宁模仿古法，以实验室中的Na2co3、Ca(OH)2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH

溶液用于制作叶脉书签。

(1)制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的性。

(2)400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为g、水的质量为g。

(3)需称取NazCOs、Ca(OH)2的质量各为多少？、

【答案】①.腐蚀②.40③.360④.53g⑤.37g

【解析】

【详解】(1)制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的腐蚀性。

(2)400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量=400gxio%=4Og；水的质量

=400g-40g=360g；

(3)解：设反应需要NazCOs的质量为x,Ca(OH)2的质量为以

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH

7410680

yx40g

106_x74_y

8040g8040g

x=53g

y=37g

答：需称取Na2c。3的质量为53g,Ca(OH)2的质量为37g。

2.（2023年甘肃省陇南市中考化学真题）取CaC"和CaCC>3的混合物25g于烧杯中，向其中加入200g一定

溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。请计算:

⑴混合物中CaCO3的质量分数。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

【答案】（1）80%；（2）12.6%

解:设混合物中CaCOs的质量为x,反应后生成CaCl2的质量为y

由题目可知生成二氧化碳的质量为200g+25g-216.2g=8.8g

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10011144

xy8.8g

100_x111_y

448.8g448.8g

解得x=20gy=22.2g

（1）混合物中CaCOs的质量分数：挈xl00%=80%

25g

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数22-2f：g-20g）*100%=12.6%

216.2g

答：混合物中碳酸钙的质量分数为80%,恰好完全反应后所得氯化钙的溶质质量分数为12.6%o

【解析】（］）总质量随着反应产生二氧化碳的逸出而减少，减少的质量是二氧化碳的质量

=25g+200g-216.2g=8.8g,代入方程式计算可知碳酸钙的质量，进而结合25g混合物求出质量分数，具体过程

见答案；

（2）根据方程式可求出生成氯化钙的质量，加上原混合固体中氯化钙的质量=25g-20g=5g,结合最终溶液质

量为216.2g,可求出恰好完全反应得到氯化钙溶液的溶质质量分数，具体过程见答案。

3.（2023台州）市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。

（1）向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到。

（2）如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化铳和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出,

供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是（写出一点）。

（3）现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119克过氧化氢分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提

供每分钟0.5升的氧气，请计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧多长时间?

（氧气密度取L4克/升）

【答案】①.木条复燃②.净化气体（或观察产生气体的速度）（合理即可）③.80分钟

【解析】

【详解】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带

火星的木条伸入，能观察到木条复燃；

（2）A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是净化气体（或观察产生气体的速度）

（3）解：设生成的氧气质量为根。

2H2O2^2^2H2O+O2T

6832

119克x

68H9克

32m

根=56克

V=E=5汽=40升

pL4克/升

40升

=80分钟

0.5升/分钟

答：用一瓶茶垢净制得的氧气能供该人持续吸氧80分钟。

4.（2023温州）金属与酸反应会放出热量。为深人研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进

行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160

秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。

甲

（1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是。

（2）实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克？（镁与盐酸反应的化学方程式为:

Mg+2HCl=MgCl2+H2T)

（3）解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：。

【答案】①.相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大②.设需要盐酸溶质的质量为x,

Mg+2HCl=MgCl2+H2T

2473

0.48gx

x_73

0.48g-24

1.46g,

稀盐酸溶液质量工竺1=10g,

14.6%

答：需要加入稀盐酸的质量为10克。③.0~40秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速

增大；40~80秒，温度降低，气压下降

【解析】

【详解】（1）分析图乙可知，相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大，说明锌比铁活动性强；

（2）见解析；

（3）分析图乙数据可知：0~4。秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速增大；40~80秒，温

度降低，气压下降。

5.（2023•金昌）某化学兴趣小组同学用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯

中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据

如图所示。请计算：

（1）生成氢气的总质量为—go

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

【答案】（1）0.2；（2）9.8%。

【解析】根据锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的

氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出稀硫酸中溶质的质量，进而计算出稀硫酸中溶质的质量

分数。

【解答】解：（1）由图中数据分析可知，第2次加入的粗锌没有参加反应。由质量守恒定律，生成氢气的

质量为205.6g+8g-213.4g=0.2g,,

（2）设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x

Zn+H2s04—Z11SO4+H2f

982

x0.2g

稀硫酸中溶质的质量分数为殳毁义100%=9.8%。

100g

答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

6.（2023•陕西）学习小组同学利用如图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。

逐渐加入稀硫酸,.

至不再产生气泡1[过滤、洗涤

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用去稀硫酸100g营鎏3干燥铜粉

铜粉与铁粉烧杯内物质

混合物30g总质量129.6g

请完成下列分析及计算：

（1）反应生成氢气的质量是go

（2）计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失）

（3）上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数（填“可能”或“不可能”）是15%»

【答案】

（1）0.4；（2）18.8g；（3）不可能。

【解析】

（1）根据质量守恒定律分析；

（2）根据氢气的质量结合化学方程式计算铁粉的质量，进一步计算回收铜粉的质量；

【解答】解：（1）反应生成氢气的质量是30g+100g-129.6g=0.4g；

（2）设混合物中铁粉的质量为x,消耗硫酸的质量为y。

Fe+H2so4=FeSO4+H2t

56982

xy0.4g

56x

~2~=0.4g

x=H.2g

98y

Vo.4g

y=19.6g

混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g

答：实验回收铜粉的质量为18.8g。

（3）实验所用稀硫酸的溶质质量分数至少为思且_X100%=19.6%,所以所用稀硫酸的溶质质量分数

100g

不可能是15%»

7.（2023年四川省乐山市中考化学真题）某一长期暴露在空气中的KOH样品部分变质为K2c并含少量

水。取13.2g该样品于烧杯中，加入39g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50g溶质质量分数为14.6%

的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：

K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2T）

回答下列问题:

⑴产生的co?的质量为go

（2）计算13.2g样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程）

⑶计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

【答案】⑴2.2

⑵设13.2g样品中碳酸钾的质量为x。

K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2T

13844

无2.2g

138_x

~44~Z2g

解得x=6.9g；

答：13.2g样品中碳酸钾的质量为6.9g

⑶设生成2.2g的二氧化碳同时生成氯化钾的质量为y,消耗的盐酸质量为z；

K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2T

7314944

14.6%xzy2.2g

149_y

14-22g

y=7.45go

73_14.6%xz

44-2.2g

z=25g

样品中氢氧化钾消耗盐酸的质量=50g-25g=25g。

设：25g盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾的质量为m。

HC1+KOH=KC1+H2O

36.574.5

25gx14.6%m

36,514.6%x25g

74.5m

m=7.45go

根据质量守恒定律可知，反应后只有二氧化碳气体从溶液中逸出，因此反应后溶液的质量

=13.2g+39g+50g-2.2g=100g；

反应后所得溶液中溶质的质量分数=74M45gX100%=14.9%；

100g

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。

【解析】(1)根据图像可知，产生的CC)2的质量为2.2g；

(2)盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，样品中只有碳酸钾

与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳，详见答案。

(3)盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应后所得溶液中

溶质是氯化钾。详见答案。

8.(2023年黑龙江省哈尔滨市中考化学真题)课外活动小组同学取某印染厂废水100g进行了如下实验。请

结合图示回答下列问题：

加入20g9.8%的稀硫酸

恰好完全反应

100g废水

I.若废水中只有氢氧化钠与稀硫酸反应:

⑴配制50g9.8%的稀硫酸需98%的浓硫酸质量为go

(2)发生反应的化学方程式为o

⑶此废水中NaOH的质量分数为=

⑷若印染厂处理此废水50t,需9.8%的稀硫酸质量为o

n.若废水中有氢氧化钠和碳酸钠两种物质与稀硫酸反应，且其他成分不含钠元素：

⑸处理100t含钠元素质量分数为2.3%的废水，所用9.8%的稀硫酸中溶质的质量为to

［答案］(1)5；(2)2NaOH+H2so4=Na2so4+2H2O；(3)1.6%；(4)10t；(5)4.9

【解析】(1)根据稀释前后溶质的质量不变，需98%的浓硫酸的质量为：5。吃；8%=5g；(2)氢氧化钠与

90%

稀硫酸反应产生硫酸钠和水，方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；(3)解：设废水中NaOH的质

量分数为X。

2NaOH+H2so4=^2SO4+2H2O

8098

100g?r20gx9.8%

80_100g?v

98-20gx9.8%

解得：x=1.6%

(4)根据题目信息，100g废水需要20g9.8%的稀硫酸，废水与9.8%的稀硫酸的质量比为：100g：20g=5：

1,则处理此废水50t,需9.8%的稀硫酸质量为50txe=10t；（5）100t含钠元素质量分数为2.3%的废水中

23

含有氢氧化钠的质量为：100tx2.3%4-（-------------xl00%）=4t,

23+16+1

解：设需要硫酸的质量为外

2NaOH+H2SO4=Afa2SO4+2H2O

8098

4ty

80_4t

98-y

解得：y=4.9to

9.（2023•达州）化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品（只含铁和碳）产生好奇：它是生铁还是钢？该

小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如表。（提示：生铁的含碳量

为2%〜4.3%,钢的含碳量为0.03%〜2%）

时间/min01234567

质量/g00.060.110.150.180.200.220.20

（1）分析判断：表格中第分钟的数据不合理；

（2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线;

氢气质量/g

0.25

0.20

0.15

0.10

0.05

0123456789时间/min

(3)设铁的质重是x。

Fe+H2s04—FeSO4+H2t

56