湖南省花垣县边城高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题（原卷版）

湖南省花垣县边城高级中学20182019学年高二下学期期中考试化学试题1.下列物质在自然界自然存在,其中属于盐的是A.H2O B.CaCO3 C.Al2O3 D.SiO22.利用现代科技将涂于飞机表面，用以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射，起到一定的隐身作用。该Po(钋)原子核内中子数是A.41 B.84 C.125 D.2093.如图是用100mL量筒量取一定的体积稀盐酸，其读数正确的是A.41.0mLB.42mLC.42.00mLD.42.0mL4.胶体与溶液、浊液的本质特征是分散质粒子直径的大小，胶体分散系胶粒直径的大小是A.小于109m B.介于109m~107m之间C.大于107m D.介于107m~105m之间5.下列实验基本操作或注意事项中，基于实验安全考虑，正确的是A.加热盛有液体的烧瓶时，需加碎瓷片或沸石B.实验前，要对气体实验装置进行气密性检查C.酒精灯内的酒精必须装满D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中6.下列气体的收集，必须用排水法的是A.CO2 B.SO2 C.NH3 D.NO7.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.SO3＋H2O＝H2SO4 B.CaCO3CaO＋CO2↑C.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ D.AgNO3＋HBr＝AgBr↓＋HNO38.地壳中含量最多的金属元素是A.Na B.Al C.Fe D.Cu9.下列物质溶于水，破坏的化学键属于离子键的是A.NH3 B.MgCl2 C.HNO3 D.H2SO410.下列过程属于物理变化的是A.煤的干馏 B.乙烯聚合 C.石油分馏 D.石油裂解11.已知苯在一定条件下能与液溴发生如图反应，该反应的类型属于A.取代反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.聚合反应12.金属钠长期置于空气中，最后形成的物质是下列物质中的A. B.NaOH C. D.13.下列过程属于吸热反应的是A.碘加热升华 B.生石灰溶于水C.铁与稀硫酸反应 D.熟石灰与NH4Cl晶体混合加热制氨气14.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.SiO215.要检验FeSO4溶液是否变质，应选用的最佳试剂是A.盐酸 B.稀HNO3C.NaOH溶液 D.KSCN溶液16.如图所示实验装置图中，没有用到的仪器是A.石棉网B.泥三角C.三脚架D.坩埚17.下列物质做焰色反应实验时，火焰呈黄色的是A.MgCl2 B.NaOH C.Ca(NO3)2 D.CuSO418.某溶液中含有大量H+、Ba2+、Cl—，下列离子还能大量存在的是A.Ag+ B.OH— C.SO42— D.NO3—19.将20mL0.1mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率是A.加入20mL蒸馏水 B.给反应混合物加热C.加入10mL3mol·L－1盐酸 D.将所用大理石研磨成粉末20.如图所示是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A.溶液逐渐变蓝B.锌片上的电极反应式是：Zn—2e—===Zn2+C.铜片上有气泡产生D.电流计指针发生偏转21.下列方程式，能用离子方程式H＋+OH—=H2O表示的是A.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O D.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O22.在标准状况下，足量的铁丝在22.4LCl2中燃烧，当Cl2完全反应时，电子转移是（NA为阿伏加德罗常数）A.NA B.2NA C.3NA D.大于3NA23.非金属及化合物是中学常见的重要物质。请根据题意，完成下列问题：（1）下列哪种气体是酸雨的主要成分____________；A．Cl2B．CO2C．SO2（2）下列气体通入无色的稀酚酞溶液中，溶液变红色的是__________；A．NH3B．NO2C．SO2（3）下列物质，是制造光导纤维的材料__________。A．SiB．SiO2C．Na2SiO324.铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：（1）常温下，铝和铁放入浓HNO3中会发生_______；A．都反应产生氢气B．只有铝反应产生氢气C．只有铁反应产生氢气D．都钝化（2）常温下，铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中，能反应产生氢气的是_______，（3）铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其氧化剂是_________。A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O325.甲烷、乙烯是重要的有机化合物。请根据题意填空：（1）将甲烷和乙烯分别点燃，火焰呈淡蓝色的是_________；（2）将甲烷和乙烯分别通入KMnO4溶液中，能使溶液褪色是__________；（3）将乙烯通入溴水溶液中，溶液也褪色，其反应方程式为_________。26.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤（1）③元素的质子数是____________；（2）五种元素中，非金属最强的元素对应单质的分子式是_______；（3）②和⑤两种元素的原子半径大小关系：②_______⑤（填“>”或“<”）；（4）①的气态氢化物与⑤的气态氢化物反应的化学方程式是_______。27.乙酸乙酯是重要的有机物。某化学兴趣小组对乙酸乙酯的制取进行探究活动。[查阅资料]乙酸乙酯：无色、有芬芳气味的液体，沸点77℃，熔点83.6℃，密度0.901g/cm3，溶于乙醇、氯仿、乙醚和苯等，微溶于水，在饱和碳酸钠中溶液溶解度更小，比水轻。[反应原理]CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O[实验探究]某化学兴趣小组设计如图装置进行实验。在大试管a内加入碎瓷片后，加入10mL乙醇，边振荡边加入5mL98%的浓H2SO4，冷却后再加入8mL冰醋酸，点燃酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通入到试管b中的的饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。[问题讨论]（1）试管a内加入碎瓷片的作用_______（填“防止暴沸”或“防止倒吸”）；（2）试管b中长导管没有伸入饱和Na2CO3溶液的原因是_______（填“防止暴沸”或“防止倒吸”）；（3）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______________；A．中和乙酸和乙醇B．加速酯的生成，提高其产率C．溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解，有利于分层析出。（4）反应结束后试管b中的现象是_______；A．溶液不分层B．溶液分层，无色油状液体在上层C．溶液分层，无色油状液体在下层（5）若用9.2g乙醇与足量的冰醋酸反应，分离得到纯乙酸乙酯13.2g，反应的产率是________。28.（1）合理选择饮食和正确使用药物，有利于身心健康。现有下列四个问题，请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。①某学校为学生制定了一份食谱：主食：米饭、面条；副食：糖醋排骨、炒牛肉、粉蒸肉，饮料：牛奶。为使营养搭配均衡，你建议应该增加的是_______；A．烧鸭、烧鸡B．炒青菜、素炒白菜C．红烧鱼、炒肉丝②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是_______；A．铁B．碘C．钙③吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大，下列物质属于毒品的是_______；A．绿茶B．咖啡C．大麻④下列药物在使用前需要做皮肤敏感实验的是_______。A．胃舒平B．青霉素C．阿司匹林（2）保护环境、呵护地球已成为人类共同的呼声。①党十九大提出：“人与自然和谐共生的现代化”。下列行为不符合这一主题的是_______；A．冬季使用煤、木炭取暖B．鼓励使用公共交通出行C．使用太阳能等清洁能源②“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。下列生活中废弃物中主要成分属于有机物的是_______；A．废电池B．废水泥C．废塑料袋③某污水处理厂处理含酸性物质、泥沙等的污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入某很经济的物质处理中和酸性物质，加入该物质是_______。A．NaOHB.Ca(OH)2C．Na2CO3（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。①世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。钢筋混凝土_______复合材料（填“是”或“不是”）；②有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是一种线型高分子化合物，它具有_______性（填“热塑”或“热固”）。③据报道每年我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%。钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，则正极的电极反应式为_______。29.（1）HCl、NH4Cl、CH3COOH和CH3COONa是中学常见的物质。①常温下在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中c(Na+)_______c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）；②常温下pH均为6的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系是_______；A．a=bB．a＝100bC．b＝100a（2）T℃，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图所示。①T℃时，该反应的化学方程式为________；②0～4分钟时，A的平均反应速率为_______mol•L－1•min－1；③达到平衡时B的转化率为________；④T℃时，该反应的平衡常数为________。（3）将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ/molC(s，石墨)＋O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是_______。A．＋80.5kJ/molB．＋30.0kJ/molC．－30.0kJ/molD．－80.5kJ/mol（4）Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)•c2(OH－)＝2×10－20。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之无沉淀。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH＞________。（5）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。①该电池中，海水是电解质溶液，负极材料_______（填“铝合金”或“Pt－Fe合金网”）；②该电池中负极电极反应式为_______。30.邻硝基甲苯和对硝基甲苯能被用作爆炸品检测示踪剂。某探究小组利用下图反应和装置制备一硝基甲苯。实验中可能用到的数据：密度/g·cm3沸点/℃溶解性甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯对硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液态烃邻硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液态烃实验步骤：①按体积比1∶3配制浓硫酸与浓硝酸的混合物80mL；②在250mL的三颈烧瓶中加入30mL(26g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；③向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈烧瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯的总质量为27.20g。请回答下列问题：（1）使用仪器A前必须进行的操作是_______。（2）该实验采用水浴加热，水浴加热的优点有：受热均匀、_______。（3）配制混酸的方法是分别量取20mL浓硫酸和60mL浓硝酸，将浓_______倒入烧杯中，浓_______沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌。（4）控制温度约为50℃时，反应生成的产物一硝基甲苯是邻硝基甲苯和对硝基甲苯混合物，写出该反应生成对硝基甲苯的化学方程式_______。（5）分离反应后产物的方案如下：①操作1的名称为_______。②操作2中，下列仪器选择及安装正确是_______(填字母)。（6）该实验中一硝基甲苯的产率为_______(保留两位有效数字)。31.是有机物X的结构(其中I、II为未知部分的结构)。已知：请回答：（1）E的结构简式_______。（2）写出B与G反应生