江苏省南京师范大学附属中学2024届高三下学期5月模拟考试2023至2024化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1江苏省南京师范大学附属中学2024届高三下学期5月模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56Ti-48Co-59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．龙是中华民族精神的象征，以下与龙有关文物的叙述错误的是A．“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为纤维素B．“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅C．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金D．“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成2．下列化学用语正确的是A．甲酸甲酯的结构简式：B．的结构式：，分子呈直线形C．的电子式：D．基态硫原子的价电子轨道表示式：3．化合物可用于治疗囊性纤维化，其结构如图。下列说法错误的是A．A中含有6种常见官能团B．分子式为C24H28N2O3C．1molA最多可以与2molNaOH反应D．A与H2完全加成的产物分子中含有8个手性碳原子4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．等物质的量的和完全燃烧，消耗分子数目均为B．与反应生成标准状况下，转移电子数目为C．溶液中含有数目为D．标准状况下，中含有碳原子数目为5．砷化镓是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。砷化镓立方晶胞(晶胞参数为)如图1。下列说法正确的是A．的配位数为2 B．该晶胞沿z轴方向的平面投影如图2C．晶体中配位键占共价键总数的25% D．晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为6．甲酸燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是A．物质A是B．半透膜是阳离子交换膜C．a极电极反应为式：D．可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用7．一种利用废铜渣(主要成分为，及少量的等杂质)制备超细铜粉的流程如下：下列说法正确的是A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为B．向“沉铁”后的滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为C．“沉铜”过程中发生了氧化还原反应，是还原剂D．“转化”后的滤液中含有的阳离子为和8．下列有关金属的工业制法中，正确的是A．制铜：火法炼铜，即将黄铜矿受热分解以获得铜单质B．制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，还原得镁D．制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝9．冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是冠醚可以用来识别碱金属离子二苯并-18-冠-6也能适配该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种一个鳌合离子中配位键的数目为610．由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体(其阳离子中五元环上5个原子共面)，其结构如图。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是A．电负性：W>Z>YB．该离子液体中的Z原子的杂化方式均为sp2C．空间结构为正八面体形D．最简单氢化物的沸点：Z<R11．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是A．整个反应历程中有极性键的断裂和生成 B．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 D．反应决速步的活化能为12．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠(NaHPO3)溶液的过程，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，其电离常数分别是Ka1=10-14，Ka2=10-6.7。A．a点对应溶液的pH>7B．b点对应第二次电极电位突跃，溶液的溶质是H3PO3C．c点对应的溶液中存在：c(H+)<c(OH-)+c()+2c()D．水的电离程度：a>b>c13．羟基自由基具有很强的氧化性，能将苯酚氧化为和。我国科学家开发出如图所示装置，能实现制备氢气、处理含苯酚废水二位一体。下列说法正确的是A．d电极的电极反应式：B．再生池中发生的反应：C．a为电源负极，m为阴离子交换膜，能增强导电性D．气体X与Y在相同条件下的体积比为二、非选择题：共4题，共61分14．实验室采用下列实验装置制取少量并对其性质进行探究：已知：(1)装置B中的现象是品红溶液(填“褪色”或“不褪色”)；(2)装置C中溶液紫红色褪去，体现了的(填“漂白性”或“还原性”)；(3)装置E中倒置漏斗的作用是；(4)若装置E中NaOH溶液足量，则E中发生反应的化学方程式为；(5)欲制取2.24L(标准状况)，至少需要的质量为g。15．侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来生产纯碱的方法。主要过程如图所示(部分物质已略去)：请回答下列问题：(1)纯碱的化学式为(填“”或“”)；(2)操作①的名称是(填“蒸发”或“过滤”)；(3)上述实验过程中可以循环使用的物质是(填化学式)；(4)工业上可以用氨生产尿素，其方程式为，一定温度下，将1mol和2mol充入体积为1L的密闭容器中，5min后测得的物质的量为0.6mol，则：①对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会(填“增大”或“减小”)；②用的浓度变化表示该反应的平均速率为mol/(L·min)。16．安立生坦是一种治疗肺动脉高血压药物，由芳香化合物A合成其中间体G的一种合成路线如下：已知：①C的核磁共振氢谱有4组峰，D有3组峰；②回答下列问题：(1)A的化学名称是，由C生成D的反应类型是。(2)D的结构简式是，F的结构简式是。(3)B与NaOH溶液反应的化学方程式是。(4)含有两个苯环的芳香化合物X是E的同分异构体，X中不含其他环状结构，X在酸性条件下水解只生成一种有机物，则X有种，其中核磁振氢谱有3组峰，峰面积之比为3：2：2的化合物的结构简式为。(5)写出用甲烷和苯为原料制备化合物2，4，6-三硝基苯甲酸的合成路线：(无机试剂任选)。17．碳酸镍具有良好的催化性能，在化学和工业领域广泛应用。利用废镍催化剂(主要成分为Ni及其氧化物、Al和Fe的氧化物)获得碳酸镍的过程如下：已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：物质Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Fe(OH)2开始沉淀pH2.23.77.27.5完全沉淀pH3.24.78.79.0回答下列问题：(1)“酸浸”时，稀硫酸比稀硝酸更合理，理由是。(2)“除杂”时，先加入30%H2O2溶液，再用30%NaOH溶液调pH，适当升温，反应2h。①若除杂后溶液中Ni2+浓度为0.10mol/L，需控制溶液的pH范围是。②加入30%H2O2的目的为。③该过程还可用NaClO替代H2O2，调节pH为3.5，其反应的离子方程式为。(3)“沉镍”后获得产品的一系列操作为。(4)碳酸镍的晶胞如图1所示，Ni2+的配位数为，晶胞密度为g/cm³(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。(5)“沉镍”过程可能生成碱式碳酸镍[xNiCO3·yNi(OH)2·4H2O]。为测定该沉淀的组成进行下列实验：称取干燥沉淀样品7.54g，隔绝空气加热。该化合物的热重曲线如图2所示。则y=。PAGEPAGE1江苏省南京师范大学附属中学2024届高三下学期5月模拟化学答案1．A【详解】A．月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝为蚕丝，主要材质为蛋白质，A项错误；B．玛瑙的主要成分是SiO2，B项正确；C．青铜主要材质是铜合金，C项正确；D．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，D项正确；答案选A。2．D【详解】A．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，故A错误；B．的结构式：，中心原子O采用sp3杂化，所以分子呈V形，故B错误；C．的电子式：，故C错误；D．S是第16号元素，所以基态硫原子的价电子轨道表示式：，故D正确；故选D。3．A【详解】A．A中含有酮羰基、氨基、碳碳双键、酰胺基、羟基共5种常见官能团，A错误；B．A分子中含有24个C原子、2个N原子、3个O原子，不饱和度为12，则含H原子个数为26×2+2-12×2-2=28，分子式为C24H28N2O3，B正确；C．A分子中的酰胺基、酚羟基都能与NaOH反应，则1molA最多可以与2molNaOH反应，C正确；D．A与H2完全加成的产物分子中，带“∗”的碳原子为手性碳原子，共含有8个手性碳原子，D正确；故选A。4．B【详解】A．1mol完全燃烧消耗物质的量和1molC2H6O完全燃烧消耗的量均为3mol，但是等物质的量的和，并未指明是多少物质的量，无法计算消耗氧气的量，A错误；B．与反应生成标准状况下，即2molO2，转移电子数目为，B正确；C．溶液中含有数目为，C错误；D．标况下，非气体，D错误；综上所述，答案为B。5．C【详解】A．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体结构，所以的配位数为4，A错误；B．该晶胞沿z轴方向的平面投影为：，B错误；C．该晶胞中，每个As形成3个共价键和1个配位键，则该晶胞中，普通共价键有12个，配位键有4个，共价键总数为16个，所以晶体中配位键占共价键总数的25%，C正确；D．晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为1/4体对角线的距离，所以是，D错误；故选C。6．C【详解】A．铁的两种离子存在环境为酸性，且生成物为K2SO4，故物质A为H2SO4，A正确；B．装置中K+由负极流向正极，则半透膜是阳离子交换膜，B正确；C．a电极上HCOOH被氧化为，其电极反应式为：HCOO−−2e−+2OH−=+H2O，C错误；D．Fe3+先被还原为Fe2+，Fe2+又被O2氧化生成Fe3+，Fe3+可以循环，可看作是该反应的催化剂，D正确；故选C。7．C【详解】A．据分析，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，A错误；B．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为，B错误；C．“沉铜”时含有和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，是还原剂，C正确；D．转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子、和Cu，结合元素守恒可知，“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、，D错误；答案选C。8．B【详解】A．黄铜矿(CuFeS2)中Fe的化合价为＋2，工业上用黄铜矿冶炼铜的反应：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，该反应不是分解反应，故A错误；B．工业上常用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；C．工业上以海水为原料，经过一系列过程获得无水氯化镁，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故C错误；D．因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下氯化铝不电离，也不导电，工业制铝是电解熔融的氧化铝：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故D错误；故选B。9．B【详解】A．二苯并-18-冠-6与形成的鳖合离子，故冠醚可以用来识别碱金属离子，A正确；B．冠醚能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，二苯并-18-冠-6能适配钾离子，而锂离子半径明显小于钾离子，故不能适配，B错误；C．该冠醚分子中苯环上碳为sp2杂化，碳链上饱和碳为sp3杂化，碳原子杂化方式有2种，C正确；D．由图结构可知，一个鳌合离子中配位键的数目为6，D正确；故选B。10．D【详解】A．电负性F>N>C，故A正确；B．该离子液体中阳离子五元环上5个原子共面，可知Z原子均为sp2杂化，故B正确；C．有6个成键电子对，无孤电子对，空间结构为正八面体形，故C正确；D．最简单氢化物的沸点NH3>PH3，因为氨气分子间存在氢键，故D错误；故选：D。11．C【详解】A．由图可知，一氧化碳催化加氢生成甲醇的反应中有极性键的断裂和生成，故A正确；B．由图可知，过渡态相对能量的大小顺序为TS55>TS44>TS77，故B正确；C．由图可知，吸附在催化剂表面的生成物总能量低于反应物的总能量，为放热过程，故C错误；D．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应决速步为慢反应，由图可知，反应H2CO*+H=H3CO-H的活化能最大，反应速率最慢，则反应决速步的活化能为0.35eV—(—0.60eV)=0.95eV，故D正确；故选C。12．C【详解】A．分析可知，a点为第一次电极电位突跃，恰好完成第一步反应，对应溶质为NaH2PO3、NaCl，的电离平衡常数Ka2=10-6.7，水解平衡常数，的电离程度大于水解程度，即pH<7，故A错误；B．发生第二次突跃是NaH2PO3和盐酸恰好完全反应，溶液的溶质是NaCl和H3PO3，故B错误；C．c点对应溶质为NaH2PO3、NaCl、H3PO3，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+2c()+c(Cl-)，根据物料守恒c(Na+)>c(Cl-)，所以c(H+)<c(OH-)+c()+2c()，故C正确；D．Na2HPO3水解促进水电离，盐酸抑制水电离，加盐酸过程中水的电离程度逐渐减小，所以水的电离程度a>c>b，故D错误；故选：C。13．A【详解】A．根据分析，d电极的电极反应式：，A正确；B．题中所给反应未配平，B错误；C．根据分析，a为电源负极，比起纯水，能增强溶液的导电性，d电极的电极反应式：，产生的H+经阳离子交换膜移向阴极，故m为阳离子交换膜，C错误；D．根据，产生1mol气体H2，需要消耗V2+2mol，对应c电极发生反应V3++e-=V2+，则转移电子数为2mol，根据，则产生的为2mol，根据反应，生成CO2为mol，所以两种气体体积比为1∶=7∶3，D错误；故选A。14．(1)褪色(2)还原性(3)防倒吸(4)(5)12.6【详解】（1）由分析可知，装置B中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，实验现象为品红溶液褪色，故答案为：褪色；（2）由分析可知，装置C中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，实验现象为酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，故答案为：还原性；（3）由分析可知，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，其中倒置漏斗的作用是防止倒吸，故答案为：防倒吸；（4）由分析可知，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，过量的氢氧化钠溶液发生的反应为过量的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：；（5）由硫原子个数守恒可知，制备标准状况下2.24L二氧化硫需要亚硫酸