2023-2024学年甘肃省白银市靖远县高三年级下册一模考试化学试题含解析

2023-2024学年甘肃省白银市靖远县高三下学期一模考试化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列解释事实的方程式不正确的是（）

2+2

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液：Ba+SO4-BaSO4；

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2

C.向NaHCCh溶液中力口入NaOH溶液：HCO3+OH=CO3+H2O

D.向AgCl悬浊液中加入Na2s溶液：2AgCl+S2-=Ag2s+2C1-

2、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

B.中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C.港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

D.“司南之杓（注：勺），投之于地，其柢（注：柄）指南。”司南中“杓”所用的材质为FeO

3、NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.0.1mol的中，含有0.6NA个中子

B.pH=l的H3P04溶液中，含有O.INA个H+

C.2.24L（标准状况）苯在02中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D.密闭容器中2molSO2与1mol（）2反应制得2molSO3

4、科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和

二甲基亚碉混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；

③二硫化铝起催化作用。下列叙述不正确的是（）

A.放电时，a极发生氧化反应

B.放电时的总反应是2Li+O2=Li2（h

C.充电时，Li+在电解质中由b极移向a极

D.充电时，b极的电极反应式为：Li2(h+2e-=2Li+02*

5、将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加

入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中

正确的是：()

A.加入合金的质量不可能为6.4g

B.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为120mL

C.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L

D.参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol

6、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，1molC6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA

18

C.4.0g由H2O与D4O组成的混合物中所含中子数为2NA

D.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA

7、一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+CL(g)LCOCL(g),其中容器I中反应

在5min时达到平衡状态。

容器编起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

温度/℃

号

COChCOChCOCh

I5001.01.000.8

II5001.0a00.5

m6000.50.50.50.7

下列说法中正确的是

A.容器I中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mol-L^^min1

B.该反应正反应为吸热反应

C.容器II中起始时Cl2的物质的量为0.55mol

D.若起始时向容器I加入COO.8mol、Cl20.8mol,达到平衡时CO转化率大于80%

8、亚氯酸钠(NaCKh)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠(NaCKh)为原料制取，(常温下CKh为气态),

下列说法错误的是

NaClOj+H2s。4

A.反应①阶段，参加反应的NaClCh和Sth的物质的量之比为2:1

B.反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置

C.升高温度，有利于反应②提高产率

D.反应②中有气体生成

9、用血表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个

①12.0g熔融的NaHS04中含有的阳离子数为0.2”

②ImolNa20和Na?。2混合物中含有的阴、阳离子总数是3M

③常温常压下，92g的NO?和N2O4混合气体含有的原子数为64

@7.8g(［中含有的碳碳双键数目为0.3M

⑤用ILL0mol/LFeCk溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为4

@lmolSO,与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3,共转移24个电子

⑦在反应KI03+6HI=KI+3l2+3H2。中，每生成31noiL转移的电子数为5M

⑧常温常压下，17g甲基(-CHJ中所含的中子数为94

A.3B.4C.5D.6

10、常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为0.0hnol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不

考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10-叫下列叙述不正确的是()

A.图中Y线代表的Ag2c2。4

B.n点表示AgCl的过饱和溶液

C.向c(CI-)=c(C2O4*)的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常数为l.OxlO071

11、室温下，用0.100mol・L-iNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol・L-i的HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示

［已知AG=lg色)］，下列说法不正确的是()

c(OH)

A.P点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL

B.Ka(HB)的数量级为IO"

C.水的电离程度：N>M=P

D.M、P两点对应溶液中存在：c(A)=c(B)

12、室温下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定lO.OOmLO.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加

NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是()

A.溶液中水的电离程度：b>a>c

B.pH=7时，消耗的V(NaOH)<10.00mL

C.在室温下长2(氏$03)约为1.0*10-7

+2+

D.c点溶液中c(Na)>c(SO3)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)

13、下列离子方程式中正确的是()

3+22+

A.向明矶(KAI(SO4)2«12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使S(V-沉淀完全：A1+2SO4+2Ba+4OH

=A1O2+2BaSO4；+2H2O

B.向FeBn溶液中通入足量CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

C.AlCb溶液中加入过量氨水：A13++3OH=A1(OH)3；

D.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT+4H2。

14、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是()

A.加热后固体发黑

B.生蜗沾有受热不分解的杂质

C.加热时有少量晶体溅出

D.晶体中混有受热不分解的杂质

15、某化学学习小组利用如图装置来制备无水A1CL或NaH（已知:AlCh、NaH遇水都能迅速发生反应）。下列说法错误

的是

A.制备无水A1CL：装置A中的试剂可能是高镒酸钾

B.点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气

C.装置C中的试剂为浓硫酸

D.制备无水A1CL和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同

16、常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说

A.HX、HY起始溶液体积相同

B,均可用甲基橙作滴定指示剂

C.pH相同的两种酸溶液中：c（HY）＞c（HX）

D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c（HX）-c（X）=2c（OH）-2c（H+）

二、非选择题（本题包括5小题）

17、如图中A〜J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为常温下的

气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请填写以下

空白：

-*r»i

43^~<ch-s

rku

\.(»H.mnn-r

(1)A的化学式为_,C的电子式为__；

(2)写出下列反应的化学方程式：

D+G—H—；

F+J—B+C+I；

(3)2moiNazCh与足量C反应转移电子的物质的量为――mol；

(4)I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；

(5)容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G

的体积之比为_。

18、现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子AF+、Fe3+、Cu2

2+2

+、Ba.K+和五种阴离子NO3\OH",CF>CO3\X»(n=l或2)中的一种。

(1)通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是和o

(2)物质C中含有离子Xn-o为了确定Xn-,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生

白色沉淀，继续加入过量A溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HC1,白色沉淀不溶解，则C为

(填化学式)。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式。

(3)将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2s04,Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色

气体出现，则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)，写出Cu溶解的离子方程式,

若要将Cu完全溶解，至少加入H2s04的物质的量是。

(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为o

19、工业上用草酸“沉钻”，再过滤草酸钻得到的母液A经分析主要含有下列成分:

2+

H2c2。4CoCl

质量浓度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下:

I用洗赳

25彩瓶.

A次氧取钙

卜调温电炉

6S度计

6-ft摔器

7-三口

8-水浴儡

回答下列问题:

⑴母液A中c（CoO2）为mol•L」。

⑵分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式-反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中__（填

现象）时停止加热。

⑶三颈烧瓶反应温度为50℃,水浴锅的温度应控制为—（填序号）。

A.50℃B.5I-52℃C.45-55℃D.60℃

（4）氯气氧化草酸的化学方程式为o

⑸搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是。

（6）若用草酸锭代替草酸“沉钻”，其优点是—,其主要缺点为0

20、叠氮化钠（NaN“固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间

分解产生大量气体使气囊鼓起。

210220，c

已知：NaNH2+N2O~NaN3+H2O0

实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。

实验I：制备NaN3

⑴装置C中盛放的药品为,装置B的主要作用是o

（2）为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是o

（3）氨气与熔化的钠反应生成NaNJh的化学方程式

（4）N20可由NH4N03（熔点169.6℃）在240℃分解制得，应选择的气体发生装置是。

才JL也丁丁

—---fa

inmiv

实验n：分离提纯

分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

D中混合物1~~""u~mNv------

(5)已知：NaNHz能与水反应生成NaOH和氨气，操作IV采用洗涤，其原因是

实验III：定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol-U(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

1

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰琳指示液，0.0500mol-U(NH4)2Fe(SO4)2

标准溶液滴定过量的Ce，+,消耗标准溶液的体积为29.00mL。测定过程中涉及的反应方程式如下：

4+2+3+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有o若其它读数正确，滴定

到终点后读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数__________(选填

“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(7)试样中NaN3的质量分数为。(保留四位有效数字)

21、当今环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO,两种气体均会使人体中毒。处理大气

中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题。请回答下列问题

(1)用还原法将NO转化为无污染的物质。已知：

2C(s)+O2(g).-2COAHi=-221.0KJ/mol

N2(g)+O2(g),2NO△772=+180.5KJ/mol

2NO+C(s)•CO2(g)+N2(g)AH3=-573.75KJ/mol

请写出CO与NO生成无污染气体CO2与N2的热化学方程式o

(2)在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c

(NO)(moVL)随时间(s)的变化如下表。

已知：三个容器的反应温度分别为T甲=500℃、T乙=500℃、T丙=a℃

时间0s10$20$30s40s

甲3.002.502.101.801.80

乙1.000.800.650.530.45

丙3.002.452.002.002.00

甲容器中，该反应的平衡常数K=-丙容器的反应温度a500℃(填或“=")，理由是

(3)某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。

・无costaoJl谖分斛岫,的分解阜

①若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低，其可能的原因为o

②在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NO物质，应控制的最佳温度在____K左右。

(4)利用电解原理也可以处理NO。下图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，则B为

极(填“正”“负”“阴”或“阳”,)，A电极反应式为o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液的离子反应为Cu2++2OH+Ba2++SO42=BaSO4；+Cu(OH)2i，故A错误;

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生氧化还原反应，则离子反应为2Fe2++H2C>2+2H+=2Fe3++2H2O,故B

正确；

2

C.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3+OH=CO3+H2O,故C正确；

D.向AgCI悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl+S2、Ag2s

+2C1-,故D正确；

故答案选A。

2、C

【解析】

A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装，A项错误；

B.碳化硅是无机物，不是有机高分子材料，B项错误；

C.考虑到港珠澳大桥所处位置等，所以使用的低合金钢，必须要有强度大，密度小以及耐腐蚀的性能，C项正确；

D.司南材质即磁性氧化铁，成分为Fe3O4而非FeO,D项错误；

答案选C。

3、A

【解析】

A.I%中含有中子数=11-5=6,0.1mol的％中含有0.6mol中子,含有0.6NA个中子,故A正确；

B.溶液体积未知，无法计算pH=l的H3P04溶液中含有的氢离子数，故B错误；

C.标准状况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故C错误；

D.2sCh+O2产化剂、2sth为可逆反应,不能完全进行，所以2molSCh和1moKh反应生成SO3的物质的量小于2mol,

故D错误；

故选Ao

【点睛】

本题的易错点为D,要注意可逆反应不能完全进行，存在反应的限度。

4、D

【解析】

A.根据图示可知A电极为锂电极，在放电时，失去电子变为Li+,发生氧化反应，A正确；

B.根据图示可知a电极为锂电极，失去电子，发生反应：Li-e=Li+,b电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还

原反应，电极反应式为O2+2e-+2Li+=2Li2O2,由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：

2Li+O2=Li2O2,B正确；

C.充电时，a电极连接电源的负极，作阴极，Li+向阴极定向移动，在a电极获得电子，变为Li,所以充电时Li+在电

解质中由b极移向a极，C正确；

D.充电时，b极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：Li2O2-2e=2Li+O2,D错误;

故合理选项是D。

5、C

【解析】

5.1g

淀为M(0H)2,根据化学式知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子，则n(OH)=,rJ|=0.3mol,

17g/mol

根据氢氧根离子守恒n[M(0H)2]=!n(0H-)=!XO.3mol=0.15mol,根据金属原子守恒得金属的物质的量是0.15mol；

22

A.因为镁、铜的物质的量无法确定，则无法计算合金质量，故A错误；

03mol

B.由氢氧根离子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=0.3mol,V(NaOH)=一=100mL,故B错误；

3mol/L

C.由转移电子守恒得n(N0)=四包吐2=0.lmol,生成标况下NO体积=22.4L/molX0.lmol=2.24L,故C正确；

5-2

D.根据转移电子守恒得参加反应硝酸的物质的量="叫处2=0.lmol,根据金属原子守恒、硝酸根离子守恒得起酸

5-2

作用n(HN03)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15molX2=0.3mol,所以参加反应硝酸的物质的量=0.lmol+0.3mol=0.4moL故D

错误；

故答案为C„

【点睛】

本题以镁、铜为载体考查混合物的计算，侧重考查分析、计算能力，正确判断沉淀和合金质量差成分是解本题关键，

灵活运用原子守恒、转移电子守恒解答即可。

6、C

【解析】

A.C6H12可能为己烯或环己烷，Imol己烯含有4molC-C键和lmolC=C键，共5mol碳碳键，但环己烷含6molC-C键,

则1molC6H12中含碳碳键的数目不一定小于6NA,A项错误；

B.果糖的摩尔质量为180g/mol,则18g果糖为O.lmoL一分子果糖含有5个羟基，则18g果糖含有羟基数目为0.5NA,

B项错误；

C.出”。的摩尔质量为20g/mol,分子中含中子数=18-8=10,的摩尔质量为20g/mol,分子中含中子数

4H

=1x2+16-8=1。，则4.0g由与讨。组成的混合物的物质的量为荻面=02mol,则所含中子数为O.lmolxJO

NA=2NA,C项正确;

D.50g质量分数为46%的乙醇溶液中,乙醇的物质的量为嘴署乙醇与钠反应生成氢气满足以下关系

式：2c2HSOH~H2,则由乙醇与钠反应生成氢气物质的量为0.25mol,而水也能与钠反应生成氢气，则50g质量分数为

46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目大于0.25NA,D项错误；

答案选C。

7,C

【解析】

0.8mol

A.容器I中前5min的平均反应速率v(COCL)=五汇=0.32mol/L・min-i,依据速率之比等于计量系数之比，贝!I

5min

V(CO)=V(COC12)=0.32mol/L»min1,故A错误；

B.依据图中数据可知：II和III为等效平衡，升高温度，COCb物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热

反应，正向为放热反应，故B错误；

C.依据方程式：CO(g)+C12(g)^COCl2(g),可知：

CO(g)+C12(g)^COC12(g)

起始浓度(mol/L)220

转化浓度(mol/L)1.61.61.6

平衡浓度(mol/L)0.40.41.6

反应平衡常数K=—^—=10,平衡时CO转化率：16m01/Lxl00%=80%；

0.4x0.42mol/L

依据H中数据，结合方程式可知：

CO(g)+C12(g)#COC12(g)

起始浓度(mol/L)22a0

转化浓度(mol/L)111

平衡浓度(mol/L)12a-l1

1

I和U温度相同则平衡常数相同则：K=]x(2a_])=10,解得：a=0.55mol,故C正确；

D.CO(g)+C12(g)=COC12(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入COO.8m01,ChO.Smol,相当于给体现减压,

减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%,故D错误；

故答案为Co

8、C

【解析】

A.根据氧化还原反应原理，反应①阶段，NaCKh化合价降低1个价态，Sth化合价升高2个价态，根据升降守恒，则

反应的NaCKh和SO2的物质的量之比为2：1,A项正确；

B.反应物中有SO2,不处理干净，会在下一步与H2O2和NaOH反应引入杂质，B项正确；

C.当H2O2和NaOH足量时，理论上可完全消耗C1O2,产率与温度无关，温度只会影响反应速率，C项错误；

D.反应②条件下，C1O2化合价降低得到NaCKh,作氧化剂，H2O2化合价升高，作还原剂得到氧气，故有气体生成，

D项正确；

答案选C。

9、A

【解析】

①n(NaHSO4)-=0.1mol,NaHSCh在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSOr,12.0g熔融的NaHSOq

中含有的阳离子物质的量为O.lmol,①错误；②NazO和Na2O2中阴、阳离子个数之比都为1:2,lmolNa2ONa2O2

混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3mol,②正确；③NC>2和N2O4的实验式都是Nth，n(NO)=*-=2mol,

2•%EUi

常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6moL③正确；④苯中不含碳碳双键，④错

误；⑤n(FeCl3)=1.0mol/LxlL=lmoI,根据反应FeCb+3HzOaFe(OH)3(胶体)+3HC1,生成ImolFe(OH)3,

氢氧化铁胶粒是一定数目Fe(OH)3的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于Imol,⑤错误；⑥若ImolSO?全部反

应则转移2moi电子，而SO2与。2的反应是可逆反应，ImoISCh与足量。2在一定条件下充分反应生成SO3，转移电子

失”

I---------1

KIOL6Hl=KI+3£+3H2O

I__________t

物质的量小于2moL⑥错误；⑦用双线桥分析该反应：得，每生成3molE转移5moi电子，⑦

正确；⑧n(-14CH)=£2-=lmol,所含中子物质的量为8moL⑧错误；正确的有②③⑦，答案选A。

3rTXHOAl

点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，主要考查物质的组成(③⑧)、物质的结构(②④)、溶液中粒子

数的确定(⑤)、氧化还原反应中转移电子数(⑥⑦)、可逆反应(⑥)、电解质的电离(①)，解题的关键是对各

知识的理解和应用。

10、D

【解析】

当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线；根据图

象可知，Ksp(AgCl尸C(C「)c(Ag+)=10575X10"=10-9.75,

2+246421046

Ksp(Ag2C2O4)=c(C2O4")c(Ag)=1OX(1O-)=1O--0

【详解】

A.当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线，Y线

代表的Ag2c2。4,故A正确；

B.n点c(Cr)xc(Ag+)>Rp(AgCl),所以n表示AgCl的过饱和溶液，故B正确；

C.结合以上分析可知，向C(C「)=C(C2O42-)的混合液中滴入AgNCh溶液时，C1-生成AgCl沉淀需要银离子浓度小，所

以先生成AgCl沉淀，故C正确;

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42的平衡常数为

C(C2(y-)_C(C2(y-)c2(Ag+)_(Ag2c2。4)10-10.46

1.0X109.04,故D错误;

(IO*?

02(C「)一,2(c「尸(Ag+)，/(AgCl)T

故选D。

11、D

【解析】

c(H+)

未加NaOH溶液时，HA的AG=12,则c(H+)«c(OH)=10-14,-~^=1012,则c(H+)=0.1moVL=c(HA),

c(0H-)

HA是强酸；

c(H+)

未加NaOH溶液时,HB的AG=9,则c(H+)・c(OH)=10",--9则©(+)=1025mol/L<0.1mol/L,

c(0H)=10>H

则HB是弱酸;

【详解】

A.P点AG=0时，c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，HA是强酸，酸碱的物质的量相等，酸碱的物质的量浓度相

等，则酸碱体积相等，所以加入NaOH溶液的体积为20.00mL,故A正确；

+25

B.HB的电离程度较小，则溶液中c(BO-c(H)=10-mol/L,c(HB)M.lmol/L,Ka(HB)

c(H+).c(B)1025x1()25

=10-4,故B正确;

c(HB)~0.100

C.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，且酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，M、P点溶液都呈中性，则

M、P点不影响水的电离，N点NaB浓度较大，促进水电离，所以水的电离程度：N>M=P,故C正确；

D.M、P点的AG都为0,都存在c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c(Na+)越大，溶液中

存在电荷守恒，则存在P点c(A-)=c(Na+)、M点c(Na+)=c(B-),但是c(Na+)：MVP点，则c(A-)>c(BO,

故D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质及其性质、酸的酸性强弱是解本题关键，注意B中微粒浓度的

近似处理方法。

12、D

【解析】

A.b的溶质为亚硫酸钠，亚硫酸钠水解会促进水的电离，a的溶质为NaHSCh,电离大于水解会抑制水的电离，c的

主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，pH=13,对水的电离抑制作用最大，A项正确；

B.当NaHSCh与氢氧化钠恰好完全反应时，形成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定亚

硫酸消耗的V(NaOH)<LO.OOmL,B项正确;

4

c(HSO3)c(0HJio^xiQ-

C.b的溶质为O.lmol/L亚硫酸钠，亚硫酸钠水解为HSO3-和OH、K==107,

h2

c(so3-)

c(HSO)c(OHjc(HSO)c(OH)c(H+)

33=1=10-7,解得&(H2SO3)约为1.0X10-7,C项正确;

-c(SO2jc(SO2jc(H+)-

33K2

D.c的主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，应为C(OH-)>C(SO3*),D项错误;

答案选D。

13、A

【解析】

3+22+

A、向明矶(KAI(SO4)2«12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使-沉淀完全：A1+2SO4+2Ba+4OH

=A1O2+2BaSO4；+2H2O,故A正确；

3+

B、向FeBn溶液中通入足量CI2的离子反应为：2Fe2++4BF十3C12=2Fe+2Br2+6C1,故B不正确；

3++

C、AlCb溶液中加入过量氨水的离子反应为：Al+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4,故C不正确；

+2+

D、铜与浓硝酸反应的离子反应为：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2T+2H2O,故D不正确；

故选Ao

【点睛】

离子反应方程式的正误判断：

(1)、是否符合客观事实；

(2),拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。如C选项，一水合氨为弱碱，不能拆分，所以C错误；

(3)、电荷守恒。

14、D

【解析】

A.固体变黑说明硫酸铜分解生成CuO与SO3,造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故A不合题意；

B.增期内附有不分解的杂质，而加热前后固体的质量差不变，测量结果不变，故B不合题意；

C.加热过程中有少量晶体溅出，造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故C不合题意；

D.晶体不纯，含有不挥发杂质，造成加热前后固体的质量差偏小，测量结果偏低，故D符合题意；

故选D。

15、D

【解析】

由图可知，装置A为氯气或氢气的制备装置，装置B的目的是除去氯气或氢气中的氯化氢，装置C的目的是干燥氯气

或氢气，装置E收集反应生成的氯化铝或氢化钠，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，或吸收过量的氯气防

止污染环境。

【详解】

A项、浓盐酸可与高镒酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气，故A正确；

B项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应，所以点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气，故B正确；

C项、装置C中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气或氢气，故C正确；

D项、制备无水AlCb时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，吸收过量的氯气防止污染环境，制备无水NaH

时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，故D错误。

故选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理，明确装置的作

用关系为解答的关键。

16、D

【解析】

A.反应达到终点时，HX与HY消耗NaOH溶液的体积分别是30mL和40mL,故起始酸的体积比为3：4,故A错误;

B.NaOH滴定HX达到滴定终点时，溶液pH约为8,而甲基橙的变色范围是3.1~4.4,故不能用甲基橙做指示剂，故

B错误；

C.由图像中两种酸浓度相同时的pH可知，HY的酸性强于HX的酸性，pH相同的两种酸溶液中，c（HY）＜c（HX）,

故C错误；

D.同浓度的KX和HX的混合溶液中，存在电荷守恒为c（H+）+c（K+）=c（X）+c（OH],物料守恒为

2c（K+）=c（HX）+c（xj,将物料守恒带入电荷守恒可得C（HX）-C（X[=2C（OH）2C（H+）,故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题主要考查酸碱滴定图像分析，为高频考点，难度不大。掌握酸碱滴定图像分析、溶液中的离子浓度关系是解答关

键。侧重考查学生的分析图像和解决化学问题的能力。

二、非选择题（本题包括5小题）

僮化剂

17、NH4HCO3ii6：II4NH3+5O2=4NO+6H2OC+4HNO3(浓)^=CO2T+4NO2T+2H2O21：

,•高适

24：1

【解析】

A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D,且A与碱反应生成D,则A为酸式盐或镀盐，B、D为常温下的气

态化合物，C为常温下的液态化合物，C能和过氧化钠反应，则C为水，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，

因为A受热分解生成B、C、D,则B为二氧化碳，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2,D能在催化剂条件下与G反

应生成H,则D是NH3,G是。2,H是NO,I是NCh,J是HNCh,镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸

反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO,F是C,通过以上分析知，A为NH4HCO3,以此解答该题。

【详解】

⑴、A为NH4HCO3,C为水，C的电子式为H：0：H;

故答案为NH4HCO3;H。H；

博化剂

⑵、D为N%,G是Ch,H是NO,则D+G—H的反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O；F是C,J是HNO3,贝！I

F+J-TB+C+I的反应为：C+4HNO3(浓)兽=CO2T+4NO2T+2H20；

=.::

故答案为4NH3+5O2=4NO+6H2O；C+4HNCh(浓)兽=CO2T+4NO2T+2H2。；

(3)、Na2(h与足量水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,氧由-1价升高为0价，由-1价降低为-2价，贝！|

2moiNazCh与足量C反应转移电子的物质的量为2mo1,；

故答案为2；

(4),由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；

故答案为1:2；

(5)、容积为10mL的试管中充满NO2和02的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则发生的反应为

4NO2+2H2O+O2=4HNO3,根据反应方程式可知原混合气体中Nth与。2体积比为4:1,所以10mL混合气体中N(h和

O2的体积分别为8mL和2mL,

故答案为4:lo

2++2

18、K2cO3Ba(OH)2A12(SO4)3A1(OH)3+OH=A1O2+2H2ONO3