浙江省嘉兴市2024届高三年级上册一模化学试题（解析版）

浙江省嘉兴市2024届高三上学期一模

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16P-31Cl-35.5K-39

选择题部分

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1.下列物质中属于新型无机非金属材料的是（）

A.碳化硅B.陶瓷C.铝合金D,普通玻璃

k答案XA

［解析XA.碳化硅是新型无机非金属材料，A符合题意；

B.陶瓷是传统无机非金属材料，B不符合题意；

C.铝合金是金属材料，C不符合题意；

D.普通玻璃属于传统无机非金属材料，D不符合题意；

故选A„

2.下列化学用语或说法中正确的是（）

A.在氨水中，NH?与H,O分子间的氢键主要形式可表示为：||M

HH

B.B原子由Is22s22p；fIs22s22p；,时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱

C.COj的VSEPR模型为

D.1个乙烯分子中有5个“sp2-S”键和1个“p—p”兀键

K答案』c

K解析1A.0原子电负性更强，与0连接的H原子几乎成了质子，更易形成氢键，故在

H

氨水中，NH3与H2O分子间的氢键主要形式可表示为:H—O—H，A锢误;

B.因为2P轨道中三个轨道的能量相同，B原子由Is22s?2p；lIs22s?2p；时，不能形成吸收

光谱，B错误；

4+2

c.CO：的价层电子对数为=3,空间构型为平面三角形，VSEPR模型为

2

正确;

D.1个乙烯分子中有4个“sp2-s”c键、1个“sp2-sp2”0键和1个“p-p”7t键，D错误；

故（答案》为：Co

3.下列说法不正确的是（）

A.胆研可以和石灰乳混合制成农药波尔多液

B.食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

C,用乙烯和氧气在银催化下制备环氧乙烷是理想的“原子经济性反应”

D.不锈钢是最常见的一种合金钢，它的主要元素是铭和银

［答案工D

K解析XA.胆帆可以和石灰乳混合制成农药波尔多液，故A正确；

B.食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，如葡萄酒中含少量二氧

化硫，故B正确；

C.用乙烯和氧气银催化下制备环氧乙烷，原子利用率100%,故c正确；

D.不锈钢是最常见的一种合金钢，它的主要元素是铁，其合金元素主要是铭和银，故D错

误；

选D。

4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A.漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂

B.纯铝的硬度和强度较小，可用来制造机器零件

C.碱石灰有吸水性，在实验室中常用作干燥剂

D.碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱

［答案XB

k解析XA.漂白粉中有效成分为次氯酸钙，与空气中二氧化碳及水蒸气生成有强氧化性

的次氯酸，可用作游泳池等场所的消毒剂，A正确；

B.纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件。向铝中加入少量的合金元素，如Cu、

Mg及稀土元素等，可制成铝合金，B错误；

C.碱石灰易与水化合成氢氧化钙，具有有吸水性，在实验室中常用作干燥剂，C正确；

D.碳酸钠和碳酸氢钠，水解溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，D正确；

故选B。

5.下列说法正确的是（）

A.图①操作可用于实验室制取少量氢氧化铁胶体

B.图②装置可用于实验室制取并收集氨气

C.图③操作可用于氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸

D.图④装置可用于实验室制取乙快并进行性质检验

K答案XC

K解析XA.将饱和FeC13溶液滴入煮沸蒸储水，制取氢氧化铁胶体，A错误；

B.氨气密度小，且有刺激性气味，故用向下排空气法收集氨气时用湿润棉花堵在收集气体

的试管口，B错误；

C.聚四氟乙烯与NaOH不反应，故可用带有聚四氟乙烯活塞的酸式滴定管量取碱液进行滴

定，C正确；

D.制取的乙焕气体中含有H2s等还原性气体，使滨水褪色，应先用硫酸铜溶液洗气，D错

误；

故（答案》为：C„

6.Cl。？是一种高效、环保的消毒剂，以下是常见的三种制备方法：

①2NaCK）3+H2O2+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2C1O2T+O2T

@6NaClO3+CH3OH+3H2SO4=3Na2SO4+5H2O+6ClO2T+CO2T

③5NaClC）2+4HC1=5NaCl+4C1O2T+2H.O

下列说法正确的是（）

A.反应①中H2。？发生还原反应

B.上述反应中NaClC>3是氧化剂

C.反应③中HC1既体现酸性，又体现还原性

D.C102消毒效率是Cl?的2.5倍（消毒效率：单位质量的消毒剂得到的电子数）

(答案』B

k解析』A.反应①H2。？中氧元素化合价升高，>^。2发生氧化反应，故A错误；

B.上述反应NaClC>3中C1元素化合价降低，NaClC>3是氧化剂，故B正确；

C.反应③HC1中C1元素化合价不变，HC1不体现还原性，故C错误；

D.lgCl()2转移电子的物质的量为，molx5=/—mol,IgCb转移电子的物质的量

67.567.5

1252

为一molx2=—mol,CIO2消毒效率是CL的一十一=2.63倍，故D错误；

7171-67.571

选B。

7.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.ILpH=1的KHSO4溶液中，硫酸根和氢氧根的总数目为0.INA

B.标准状况下，11.2LSO3分子所含的原子数为2NA

C.5.8gC3H6。含有的b键数目为0.9NA

D.向含ImolH2。？水溶液中加入足量Mn。？充分反应，转移的电子数为2NA

K答案』A

k解析》A.lLpH=l的KHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L,c*(H+)=c(OH)=1013mol/L,则

13

c(S04')=C(KHSO4)=0.1mol/L-10-mol/L,因此c(OH-)+c(SO；)=0.1mol/L,所以IL溶液中

硫酸根和氢氧根的总数目为O.INA，A正确；

B.标准状况下，SO3固体，B错误；

C.5.8gC3H6。也即O.lmolC3H6。，而此结构有多种异构体，若是醛类物质或者烯燃衍生

物，则为0.9NA。键数；若为环状结构物质，则为1NA<7键数，c错误；

D.向含1mol凡。？的水溶液中加入足量Mn。？充分反应，因2HT~2e「，

故转移的电子数为NA，D错误；

故选A。

8.下列说法不正确的是()

A.蒸储、萃取、重结晶和色谱法都可用于分离、提纯有机物

B.核甘酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子

C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花

D.糖类都含有醛基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性

（答案』D

（解析』A.蒸储、萃取、重结晶和色谱法都可用于分离、提纯有机物，故A正确；

B.核甘酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子，故B正确；

C.蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉花则属于纤维素，灼烧时则基

本没有气味，故C正确；

D.蔗糖无醛基，故D错误；

故选D。

9.下列离子反应方程式正确的是（）

A.硫酸铝镂溶液中加入过量氢氧化钢：Al3++40H-+2Ba2++2S0t+NH：=

NH3T+H2O+2BaSO4J+A1（OH）3J

+3+

B.常温下铁加入过量浓硝酸中：Fe+6H+3NO；=Fe+3NO2T+3H2O

C.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：

2+

2HCO；+Ca+20H=CaCO3J+2H2O+COj

D.硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液：S2-+2Fe3+=2Fe2++S

K答案XC

K解析XA.加入过量氢氧化钢，铝元素应以A10；形式存在，而不是Al（OH）3,A错误；

B.常温下铁加入浓硝酸中发生钝化反应，转化为致密氧化物，不是溶液中Fe?+，B错误;

C.澄清石灰水少量则Ca?+、OH-符合1:2全部参加反应，HCO；过量不能全部生成沉淀，

C正确；

D.硫化钠溶液过量则Fe?+应生成FeS沉淀，D错误；

k答案X选C。

io.某药物具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法不E声的是

（）

A.所有碳原子不可能处于同一平面上

B.存在顺反异构体

C.与足量H?充分反应后的产物中共含6个手性碳原子

D.Imol该物质最多可与2moiNaOH反应

［答案》C

k解析IA.标记的C存在sp3杂化，与这个C相连的原子肯

定不共面，故所有碳原子不可能处于同一平面，故A正确;

B.最左侧有碳碳双键上存在顺反异构体，故B正确；

C.中共含5个手性碳原子，故

C错误；

D.Imol该物质中酯基是与酚形成的酯，最多可与2moiNaOH反应，故D正确；

故选C。

11.X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量

最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为

“S，p2"；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余

能层均充满电子。下列说法不亚娜的是（）

A.X2Z2是含有极性键和非极性键的极性分子

B.第一电离能：Y>Z>R

C.Q在周期表的ds区

D.电负性：Z>Y>R>X

（答案UD

(祥解』结合题意可推知：X是宇宙中含量最多的元素即H,Y与Z同周期，Y基态原子

有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为,n只能取2,故Z价层电子排

布为2s22P匕为0元素，故Y为N元素；R元素简单离子在同周期离子中半径最小，R为

Na；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子，故Q为Cu。

【详析】A.结合题意及分析可知，X2Z2为H2O2,是含有极性键和非极性键的极性分子，

A正确；

B.第一电离能同周期从左往右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故：N>O>Na,B

正确；

C.Q为Cu,第四周期第IB族，位于周期表的ds区，C正确；

D.同周期主族元素自左而右电负性增大，N、。在它们的氢化物中都表现负价，说明二者

的电负性都比氢元素大，则电负性：H<N<O,而NaH钠元素显正价，故电负性H>Na,

故电负性：Z>Y>X>R,D错误；

故选D。

12.一水硫酸四氨合铜(II)的化学式为［CU(NH3)/SC>4-H2。是一种重要的染料及农药中

间体。某学习小组以废铜料(含少量铁及难溶性杂质)为主要原料合成该物质，合成路线如下:

IV

下列说法不E倒的是()

2++3+

A.操作I中发生的主要反应为：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

B.操作II中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁

C.操作HI中洗涤可用乙醇和水的混合液，干燥可采用减压干燥方式

D.设计操作IV的目的是为了提高乙醇的利用率

［答案XA

(祥解》含铜废料加硫酸和双氧水，铜被氧化为硫酸铜，铁被氧化为硫酸铁，加氧化铜调

节pH=4生成氢氧化铁沉淀除去铁，滤液得硫酸铜溶液，滤液中加氨水生成深蓝色硫酸四氨

合铜溶液，加入乙醇，硫酸四氨合铜溶解度降低，析出［CU(NH3)4］SO“H2。。

【详析】A.操作I中铜被氧化为硫酸铜，发生的主要反应为:

+2+

Cu+H2O2+2H=Cu+2H2O,故A错误；

B.加氧化铜调节pH=4生成氢氧化铁沉淀，操作n中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧

化铁，故B正确；

C.硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度，操作HI中洗涤可用乙醇和水

的混合液，干燥可采用减压干燥方式，故C正确；

D.设计操作IV,乙醇循环利用，目的是为了提高乙醇的利用率，故D正确；

选Ao

13.现在广泛使用的锂离子电池有多种类型，某可充电钻酸锂电池的工作原理如图所示。下

列叙述正确的是（）

（允许Li*通过）

A.该电池放电时，其中正极的电极反应式是Li＜：6-xe-=6C+xLi+

B.充电时A极与电源的正极相连

C.放电时，Li+移向电势较高的电极后得到电子发生还原反应

D.拆解废电池前先进行充电处理既可以保证安全又有利于回收锂

K答案XD

k解析1A.根据电池反应式可知，放电时LixC6失去电子，LixC6做负极，故负极反应为

-+

LivC6-xe=6C+xLi,A项错误；

B.充电时，电池负极与电源负极相连做电解池阴极，电池正极与电源正极相连做电解池阳

极，由A项分析可知，该电池中A电极为负极，B电极为正极，故充电时，电池的B电极

与电源正极相连，B项错误；

C.放电时，U+移向电势较高的正电极，发生得到电子的还原反应为钻酸根离子，C项错

误；

D.“充电处理，废旧钻酸锂电池，让Li+进入石墨中有利于锂的回收，D项正确;

故选D。

14.一定条件下，ImolCH30H和。2发生反应时，生成CO、C。2或HCHO的能量变化如

图所示［反应物。2修）和生成物H2（3（g）略去下列说法不正确的是（）

A.有催化剂时，主要产物为HCHO

B.无催化剂时，升高温度更有利于提高甲醛的产率

C.该条件下C。？比CO更稳定

D,加入该催化剂能提高图中各反应的速率，但不能改变反应的焰变

［答案XD

K解析XA.由图可知，有催化剂时，生成甲醛的活化能减小，而生成CO的活化能增大，

因此，有催化剂时候的主要产物为甲醛，A项正确；

B.无催化剂时，升高温度使反应速率增大，更有利于提高甲醛的产率，B项正确；

C.由图可知，二氧化碳具有的能量比CO低，则该条件下二氧化碳比CO的稳定性强，C

项正确；

D.由图可知，该催化剂能增大甲醇生成CO的活化能，降低甲醇催化氧化生成甲醛的活化

能，所以该催化剂降低了甲醇生成co的反应速率，增大了甲醇催化氧化生成甲醛的反应速

率，D项错误；

［答案X选D。

15.向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应

+

Ag++NH3.［Ag（NH3）T和［Ag（NH3）T+NH3.［Ag（NH3）2］,

lg［c（M）/（mol［T）］与1g卜（NH3）/（mol-L））的关系如下图所示（其中M代表Ag+、

Cl>［Ag（NH3）『或［Ag（NH3）21）。下列说法正确的是（）

(〔

I

/

I

・

o

s

/

(

n

E

与

A.c（NH3）=0.01mol-Lji时，溶液中

+++

C（Ag）+c（［Ag（NH3）］）+c（［Ag（NH3）2］）>c（Cr）

B.曲线IV为lgc（C「）随lgc（NH3）的变化曲线

+++

C.c（NH3）=0.001molU'B^,c（［Ag（NH3）2］）>c（Ag）>c（［Ag（NH3）］）

381

D.反应Ag++NH3［Ag（NH3）『的平衡常数K的值为IO

K答案工B

+

K祥解工在没有滴加氨水前,c（Ag+）=c（Cl-）；随氨水的加入，Ag+NH3.［Ag（NH3）］\

+

［Ag（NH3）］+NH3［Ag（NH3）27正向移动，c（Ag+）减小、c（C「）增大，所以III表示

c（Ag+）变化情况、IV表示c（Cl-）变化情况；开始加入氨水时主要生成［Ag（NH3）T，所以II

表示。（。8（?4113）1）变化情况，I表示以N8但已卜口变化情况。

1

【详析:1A.根据银元素、氯元素守恒，c（NH3）=0.01molUH^,溶液中

+++

c（Ag）+c（［Ag（NH3）］）+c（［Ag（NH3）2］）=c（Cr）,故A错误；

++

B.在没有滴加氨水前，c（Ag）=c（Cl-）；随氨水的加入，Ag+NH3［Ag（NH3）］\

+

［Ag（NH3）］+NH3［Ag（NH3）21正向移动，c（Ag+）减小、c（C1）增大，所以III表示

c（Ag+）变化情况、w表示C（cr）变化情况，故B正确;

C.Ill表示c(Ag+)变化情况、n表示c([Ag(NH3)『)变化情况，I表示c([Ag(NH3)21)

变化情况，根据图示。(93)=0.001111。1-匚1时，溶液中

+++

c([Ag(NH3)2])>c([Ag(NH3)])>c(Ag),故C错误；

D.Ill表示c(Ag+)变化情况、II表示c([Ag(NH3)『)变化情况，根据图示，

1+7+516

c(NH3)=0.1molLTBt)c(Ag)=10-\c([Ag(NH3)])=10-,所以反应

++324

Ag+NH3[Ag(NH3)]的平衡常数K=/]0j=IO,故D错误；

选B。

16.探究硫元素单质及其化合物性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()

实验方案现象结论

将硫黄与浓KOH溶液共热，待固说明硫黄与碱反应生

A溶液变浑浊

体消失后，加入足量稀硫酸成硫化物和硫酸盐

测定均为离子化合物的Na2s和说明Na2s中离子键

BNa2s的熔点更高

的熔点

K2S强于K2s

向溶有SO?的BaCL溶液中加入说明Fe3+可将SO2氧

C产生白色沉淀

Fe(NC)3)3溶液化

将某固体溶于水，取上层清液，先滴加稀盐酸无明显现象，

说明该固体中含有

D滴加足量稀盐酸再滴加氯化钢溶滴加氯化钢后产生白色

SO。

液沉淀

K答案工B

K解析RA.硫黄与浓KOH溶液共热生成硫化钠和亚硫酸钠，硫化钠和亚硫酸钠在酸性条

件下发生氧化还原反应生成硫单质，也会出现相同现象，A错误；

B.离子化合物中键能越大、晶格能越大，则其熔点更高；Na2s的熔点更高，说明Na2s中

离子键强于K?S,B正确；

C.溶液中硝酸根离子在酸性条件下也具有强氧化性，也会将二氧化硫氧化为硫酸根离子,

C错误；

D.若固体为硫酸氢钠，则溶解后滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化领后产生白色沉淀，出

现相同现象，但是在固体硫酸氢钠中存在钠离子和硫酸氢根离子，不存在硫酸根离子，D错

误；

故选B。

非选择题部分

二、非选择题填空题(本题有5小题，共52分)

17.含氮族元素的物质种类繁多，应用广泛。回答下列问题：

(1)基态As原子的简化电子排布式为o

(2)下列说法正确的是o

A.基态P原子核外电子的空间运动状态有9种

B.键角大小：NH；>PH3>NH3>NH-

C.水溶液中的碱性：CH3NH2>NH3>NE；

D.甘氨酸(H?N—CH?—COOH)可分别与水、乙醇形成分子间氢键，故甘氨酸在水、乙

醇中均可溶解

(3)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

oOo

OOO=hu

，…工……；，…工……：p

IIIIII-2H2Op--p-

HO-P-OH+HO^P-OH+HO-rP-OH-------^―III

I-.............I............'IoHOHOH

OHOHOH

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则该酸的分子式为o

(4)已知KHzPOz是次磷酸的正盐，HgP。？的结构式为o

(5)我国科学家制备的超大KH?PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空

白。分别用。、•表示H.PO；和K+，KH2PO4晶体的四方晶胞(晶胞为长方体)如图(a)所示，

图(b)、图(c)分别显示的是H2PO；、K+在晶胞xz面、yz面上的位置。

+

①与K紧邻的H2PO4数目为。

②若晶胞底边的边长均为anm、高为cnm,NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度夕=

g-cm_3(写出表达式)。

K答案U(1)[Ar]3d1°4s24P3(2)AC(3)HnPnO3n

H

I4x136

(4)H—O—P=O(5)①8②三TU~RT

NAaex10

H

K解析』(1)As为33号元素，为第四周期第VA族元素，基态As原子的简化电子排布式

为[Ar]3d1°4s24P3；

(2)A.把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个

数等于轨道数；基态P原子核外电子排布为Is22s22P63s23P3,则基态P原子核外电子的空间

运动状态有9种，A正确；

B.PH3,NH3中心原子均为sp3杂化，由于氮的电负性更大、原子半径更小，成键电子对

之间的斥力更大，故NH3中键角大于PH3；PH3,NH3中心原子存在1对孤电子对、NH2

中心原子为sp3杂化且存在2对孤电子对，NH；中心原子为sp3杂化且无孤电子对，孤电子

对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故NH1中键角最小、NH；中键角

最大，B错误；

C.甲基为供电子对基团、F为吸电子基团，故使得结合水中氢离子的能力，

CH3NH2>NH3>,在水溶液中的碱性：CH3NH2>NH3>,C正确；

D.甘氨酸(H2N—CH2—COOH)可与水形成分子间氢键，故甘氨酸易溶于水；甘氨酸极

性较弱、而乙醇为极性溶剂，故甘氨酸几乎不溶于酒精，D错误;

故选AC；

(3)根据题中信息可知，相邻2个磷酸分子间脱水结合成链状或环状，n个磷酸分子间脱

水形成环状多磷酸中的每个P原子只有1个羟基和2个O原子，则分子式为(HPO3)n,则

相应的酸根可写为H』nO3n；

(4)已知KH2P。2是次磷酸的正盐，说明其中的2个H原子不是羟基H原子，而直接与P

H

I

原子形成共价键，则H3PO9的结构式为H-O-P=O；

I

H

(5)①由晶胞结构可知，以底面钾离子为例，与K+紧邻的H2PO,同层4个、上下层各2

个，故数目共为8；

②由晶胞结构可知，白球8个在顶点、4个在侧面上和1个在体心，则晶胞中白球个数为

8X^+4XL+1=4个，黑球4个在垂直于底面的4条棱的棱心、上下面心各1个、4个侧

82

面上各有1个，则晶胞中黑球个数为4x；+6xg=4个K+,即晶胞中含有4个KHZPOQ

4M

则晶体密度为%xlO%.cm,生手xIOig.cmT。

acN.ac

18.氨气用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系图。

已知：①NaNH2+H20=NH3T+NaOH

②随着杂化轨道中s成分的增加，电子云更靠近原子核，核对电子的吸引力增强

(1)N2H4又称联氨，不如氨气稳定，还原性强于氨气，与N2O4反应释放出大量热、产

物无污染、产生大量气体，可作为火箭推进剂。

①写出N2H4用于火箭推进剂反应的化学方程式____________________________________0

②从分子结构角度分析，N2H4不如氨气稳定的原因是o

(2)下列说法正确的是o

A.以上转化关系中NH3只表现出还原性

B.若CuO无剩余，红色固体的组分可能有三种情况

C.制备氨基钠需在无水、无氧环境中进行

D.为了增加N2H4的产量，往往加入过量的NaClO

(3)结合已知信息，写出生成A的化学方程式。

(4)实验中在加热条件下通入过量的NH3与CuO反应，设计实验验证尾气中比较活泼的

两种气体。

点燃

［答案X⑴①2N2H4+N2O4・仝3电+41120②N2H4中含N—N,由于N上的孤

电子对的排斥使N—N键键能较小，稳定性比NH3差

(2)BC(3)CH3c三CH+NaNH2——>CH3C=CNa+NH3

(4)将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若试纸变蓝，说明尾气中含有氨气；观察气体

颜色，只要气体显红棕色，就说明有二氧化氮；另取少量气体于集气瓶中，通入少量的氧气，

如果气体颜色加深，就说明其中有一氧化氮

(祥解1NH3与NaClO发生氧化还原生成N2H4,NH3与钠反应钠只有还原性，则NH3中

的H体现氧化性，生成NaNHz,氨基钠和丙快反应时，会发生取代反应，

CH3c=CH+NaNH2——>CH3c=CNa+NH3,NH3与CuO反应生成红色固体Cu,

则尾气可能为含N的化合物，以此分析解答；

【详析】(1)①根据题干信息，联氨是和四氧化二氮发生归中反应生成氮气，方程式为

2N-9H4+N,2O4点=燃3N2,+4H-o

②N2H4中含N—N,由于N上的孤电子对的排斥使N—N键键能较小，稳定性比NH3差；

(2)A.氨气和钠反应，氨气中氢的化合价降低，所以氨气表现氧化性，A错误；

B.红色固体只可能是氧化亚铜、铜，可能是只有氧化亚铜，可能只有铜，也可能同时有氧

化亚铜和铜，共有3种情况，B正确；

C.水和氧气都能和钠反应，所以要保证无水无氧，C正确；

D.次氯酸钠有强氧化性，如果过量，会把生成的联氨氧化，D错误；

故k答案I为：BC；

(3)根据已知信息②，CH3c三CH分子中，两个形成碳碳三键的碳原子是sp杂化，s轨

道成分多，碳原子核对电子的吸引力更强，就导致这两个碳原子的负电性更强，氨基钠和丙

焕反应时，会发生取代反应，CH3c三CH+NaNH2——>CH3CCNa+NH3；

(4)氨气会被氧化铜氧化，尾气中比较活泼的气体一定不是氮气，那就应该是氮氧化物气

体，即验证二氧化氮和一氧化氮；

由于氮氧化物气体中，只有二氧化氮有颜色，所以观察气体颜色，只要气体显红棕色，就说

明有二氧化氮；

另取少量气体于集气瓶中，通入少量的氧气，如果气体颜色加深，就说明其中有一氧化氮;

NH3过量，则尾气中含有氨气，将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若试纸变蓝，说明尾

气中含有氨气；

19.乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。回答下列问题：

1

已知：①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)AH,=+136.8kJ-mor

1

②H2(g)+；O2(g)L.H2O(1)AH2=-285.8kJ-mor

-1

③H2O(l)=H2O(g)AH3=+44kJ-mol

(1)乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法，则

C2H6(g)+1°2(g)C2H4(g)+H2O(g)AH4=----------------kJ.moL。

(2)1000℃时，在某刚性密闭容器内充入一定量的C2H°(g),只发生反应①，若平衡时容

器中总压为pPa,乙烷的转化率为a,则该反应的平衡常数勺=Pa(用含p、a的

代数式表示，Kp为用分压表示的平衡常数)。达到平衡后，欲同时增大反应速率和乙烷的转

化率，可采取的措施有(填选项字母)。

A.升高温度B.通入惰性气体C.增加乙烷浓度D.加入催化剂

(3)乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H,外，还存在CH「CO、C等副产物。图甲为温

度对乙烷氧化裂解反应性能的影响，图乙为“(C2H6)/“(。2)的值对乙烷氧化裂解反应性能

的影响。

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