福建省漳平一中2024届高三第一次模拟考试化学试卷含解析

福建省漳平一中2024届高三第一次模拟考试化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NazOz吸收CO2产生可用作呼吸面具供氧剂

B.CIO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

c.Si02硬度大，可用于制造光导纤维

D.NH3易溶于水，可用作制冷剂

2、下列实验方案能达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A去除甲烷中少量的乙烯将气体依次通过酸性高镒酸钾溶液和浓硫酸洗气

洗涤分解KMnCh制的

B先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗

试管

C探究蛋白质的盐析向硫酸核饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸储水

将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集

D提纯混有NH4C1的粗碘

烧瓶外壁的固体

A.AB.BC.CD.D

3、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

A.Fe2（）3B.FeClsC.Fe2（SO4）3D.FeO

4、银粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4,呈四面体构型。150C时，Ni（CO）4分解为Ni和CO。则下

列可作为溶解Ni（CO）4的溶剂是（）

A.水B.四氯化碳C.盐酸D.硫酸镇溶液

5、M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是

A.元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者

B.F的热稳定性比H2s弱

C.化合物A、F中化学键的类型相同

D.元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应

6、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是

A.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料

B.含澳化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

C.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.普通玻璃的主要成分可表示为NazOCaOQSKh,说明玻璃为纯净物

7、下列物质和铁不可能发生反应的是（）

A.AI2O3B.H2OC.浓硝酸D.O2

8、工业上可用铝热反应冶炼镒、钢等难熔金属，其原因与下列无关的是

A.铝还原性较强B.铝能形成多种合金

C.铝相对镒、钢较廉价D.反应放出大量的热

9、室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

10、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项操作现象结论

6）将湿润的红色石蕊试纸

第专近试管口

NH.Q

A试纸不变色NH4cl受热不分解

■It

（D

②中振荡后静置

NaOH溶液可除去溶在漠苯中

K巨满侏漪缶巡睡

15]S既溶有10的澧荒

的B”

②

）旋开活塞

r

C观察到红色喷泉NH3极易溶于水，氨水显碱性

盅卜（清有粉做）

3

④闭合开关K,形成原电池

r-

DZn极上有红色固体析出锌的金属性比铜强

C*y••••J1一千"-J

CuSO*液ZnSO,溶液

1

A.AB.BC.CD.D

11、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是（）

PH2466.5813.514

腐蚀快慢较快慢较快

主要产物2+

FeFe3O4Fe2O3FeO2

A.当pHV4时，碳钢主要发生析氢腐蚀

B.当pH>6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C.当pH>14时，正极反应为O2+4H++4e—2H2。

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

12、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度

变化如图所示[无CO时反应为2NO(g).N2(g)+O2(g);有CO时反应为2co(g)+2NO(g).2CO2(g)+N2(g)]o

下列说法正确的是()

10o

%

/8o

w

76o

x

3

O4o

N

2O

0

5006007008009001000

温度/K

A.反应2NO，N2+O2的AH>0

B.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)>LCO转化率下降

C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率

D.Y点再通入CO、N2各0.01mol,此时v(CO,正)<v(CO,逆)

13、下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项实验现象结论

用钠丝瓶取少依某溶液进行焰色证明该溶液中存在

A火焰¥黄色

反应Na.不含K

向蔗糖溶液中加入稀硫酸•水浴加族惭水解的产物没

得到被色溶液

热后,加入新制公辄化铜•加热有还原性

向淀体枳的饱和Agl和ARCI混潜筱中出现黄色沉淀与

相同温度下，

C合溶液中加人过量的0.1mol/L门色沉淀门色沉淀的

WAgNi),溶液质赫远大于黄色沉淀

将Hl溶液加入FUN%),溶液，

溶液分层,下层液体M紫

1)充分反应后再加入CCL混合振弧化性》c->l

打色

荡,静置

A.AC.CD.D

14、下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是

选项操作现象结论或解释

A用洁净伯丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有XJ,无：/-

将T3与、二-二乙醇溶液共热产生的气体CX-CHV:发生消去反应，且气

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性工..上°溶液中体产物有乙烯

C向」溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液“与NH>H：0能大量共存

向盛有少量滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充上、下层液体均近无裂化汽油不可用作漠的萃取溶

D

分振荡，静置色剂

A.AB.BC.CD.D

15、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C

的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形

体，0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示（部分反应物省略），下列叙述一定正确的是

口~|「同一回

H-iL口

A.C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2

B.C、E形成的化合物的水溶液呈碱性

C.简单离子半径：D>C>B

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：E>A

16、化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的

短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是（）

X

z+X:Y:X

X

A.Z是短周期元素中金属性最强的元素

B.Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物

D.化合物ZYX4有强还原性

17、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）。

，粗盐工Z精盐f氯碱工业

衰母②「Mg（OH）：——MgCb"6H2O―••无水MgCb

液工NaBr曳Br2上SOz水溶液吸收迎Bn

下列有关说法正确的是（）

A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCb溶液，再直接蒸发得到MgCb6H2O

C.在④⑤⑥中漠元素均被氧化

D.在①中除去粗盐中的SO42-、Ca2\Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2cCh溶液一NaOH溶液-BaCb溶液

一过滤后加盐酸

18、下列化学用语正确的是

A.聚丙烯的链节：一CH2—CH2—CH2—

B.二氧化碳分子的比例模型：

C.的名称：1,3—二甲基丁烷

CH,CH,

D.氯离子的结构示意图：正力戢

19、已知常温下HF酸性强于HCN,分别向ILlmoVL的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液

体积变化），溶液中版论）（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是

c（HX）

B.I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大

C.c点溶液中：c（Na+）＞c（X-）=c（HX）＞c（OH"）＞c（H+）

++

D.b点溶液和d点溶液相比：Cb（Na）＜cd（Na）

20、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600-700℃）,具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐

燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

ILO♦»CO)

A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

2

B.负极反应式为H2-2e+CO3—CO2+H2O

C.电子流向是：电极a-负载-电极b-熔融碳酸盐-电极a

D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gCh

21、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2++

A.O.lmokLrHC1溶液:Ba>Na>A1O2\NO3

13++

B.O.lmolL_MgSO4MM：Al,H.CF、NO3

C.0.1mol-L-1NaOHMM：Ca2+>K+>CH3coO，CO32

++-2

D.0.1mol-L'NazSMM：NH4>K>CIO,SO4"

22、下列说法正确的是（）

A.等质量的铝分别与足量FezCh或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D.白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存

二、非选择题（共84分）

23、（14分）氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图：

已知：LiAIH4是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。

回答下列问题：

（1）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式，用星号（*）标出D中的手性碳

（2）④的反应类型是一

（3）C的结构简式为一o

（4）G的分子式为_。

（5）反应⑤的化学方程式为_。

（6）已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其

中两个相同。符合条件的M有一种。

0H

（7）[[J'jDSOzC%也是一种生产氟西汀的中间体，设计以'和CH,S（）式：1为主要原料制备它的合成路线

—（无机试剂任选）。

24、（12分）[化学一一选修5：有机化学基础]环丙贝特（H）是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白

水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止

血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：

回答下列问题：

⑴C的化学名称为_______________________

（2）F中含氧官能团的名称为

（3）H的分子式为_________________________

⑷反应①的反应类型为,反应④的化学方程式为

⑸M为的同分异构体，能与NaHCCh溶液反应产生气体，则M的结构共有种__（不考虑立体异构）；其中

Br1

WNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为

⑹利用Wittig反应，设计以环己烷为原料（其他试剂任选），制备的合成路线：。

25、（12分）过氧化钙（CaO》是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常

用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。

I.CaO2晶体的制备：

Ca(h晶体通常可利用CaCb在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备Ca(h的实验方案和装置

示意图如下：

(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为。

(2)冷水浴的目的是；步骤③中洗涤CaO2•8H2O的实验操作方法是

II.CaCh含量的测定：

测定CaCh样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mol•L'HCl,振荡使样品溶解生

成过氧化氢，再加入几滴MnCb稀溶液，立即用0.0200mol•L」KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。

(3)上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是—；滴定前加入MnCL稀溶液的作用可能是__。

(4)滴定过程中的离子方程式为,样品中Cath的质量分数为o

(5)实验I制得的晶体样品中CaCh含量偏低的可能原因是：①一一;②__。

26、(10分)氨基锂(LiNH》是一种白色固体，熔点为390C,沸点为430C,溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于

有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示(部分夹持装置已略)：

(1)A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是(从方框中选用，填序号);

用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3,反应的化学方程式为o

⑵试剂X是,装置D的作用是o

(3)实验中需要先向C通入一段时间的NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的是,可根据E中(填现象)开始

给锂加热。

⑷某同学经理论分析认为LiNlh遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:0

27、(12分)乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问

题:

浸透r石绍

油的石棉

（1）实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：

（2）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是（填写序号）;

①只有甲烷②只有乙烯③烷煌与烯崎的混合物

（3）实验过程中装置B中的现象为,若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式

为;

（4）该实验中碎瓷片的作用是（填序号）；

①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物

（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量滨水中，滨水增重mg,则该气体混合物中属于烯崎的原子个数为

（用NA表示）；

（6）利用A装置的仪器还可以制备的气体有（任填一种），产生该气体的化学方程式为。

28、（14分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义

⑴工业合成氨工业常用的催化剂是，氨分子的电子式是

⑵图是一定的温度和压强下是N2和出反应生成ImolNIh过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方

程式-（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）

反应进程

（3）下列有关该反应的说法正确的是（填序号）

A.保持容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态。

B.达到平衡时若升高温度，混合气体中氮元素的质量分数将变大。

C.达到平衡时若减少容器的体积，正反应速率将大于逆反应速率。

D.达到平衡后，N2的转化率和H2的转化率一定相等。

(4)在催化剂存在下，N%可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式:

；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是

⑸把N%通入盐酸溶液中，所得溶液的pH=7,此时溶液中离子浓度关系是

29、(10分)实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下：

2'、“+4Mg+8cH3OH—'、、+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

⑴在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是o

⑵反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95%乙醇水溶液

重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要(填“缓慢加入”、“快速加入”)。

②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布

氏漏斗，下列液体最合适的是。

A.冰水B.饱和NaCl溶液

C.95%乙醇水溶液D.滤液

③抽滤完毕，应先断开之间的橡皮管，以防倒吸。

④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的操作除去

了不溶性杂质。

⑶薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后

的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性___________(填“强”或“弱”)。

开始时

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.NazCh吸收CO2生成02和Na2cCh,Na2（h用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；

B.CIO2具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误；

C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；

D.氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；

故选B。

2、C

【解析】

A.乙烯会被酸性高镒酸钾氧化生成二氧化碳，且浓硫酸不能除去二氧化碳，故A错误；

B.高镒酸钾分解制取氧气的产物中有二氧化镒，稀盐酸和二氧化镒不反应，故B错误；

C.硫酸镂饱和溶液为浓盐溶液，可以使蛋白质发生盐析，不变性，再加入蒸储水可以重新溶解，故C正确；

D.加热时碘升华，氯化钱受热易分解，烧瓶底部得到的仍是混合物，加热不能将二者分离，故D错误；

故答案为C。

3、D

【解析】

铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明

溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3,FeCb、Fe2（S（h）3溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产

生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCL,故选D。

【点睛】

加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。

4、B

【解析】

Ni(CO)4呈四面体构型，为非极性分子，由相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，四氯化碳

是非极性分子，所以该物质易溶于四氯化碳，故选B。

5、A

【解析】推论各物质如图：

A、元素C、D形成的简单离子CL、Na+半径，C1-多一个电子层，半径大些，故A正确；B、F为HCL氯原子

半径小，与氢形成的共价键稳定，稳定性大于H2S,故B错误；C、A为NaOH,有离子键、共价键，F为HCL只

有共价键，故C错误；D、元素C、D的最高价氧化物的水化物分别是HC1O4>NaOH,只有HCK)4可以和H(Na2cO3)

发生反应，故D错误。故选A。

点睛：考查物质间反应，涉及钠、氯的化合物等物质的化学性质。要求学生对常见物质化学性质的熟炼掌握，加强对

知识识记和理解。

6、B

【解析】

A.钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A错误；

B.变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单质和Bn单质，使眼镜自动变暗，光线弱时，漠与银又生成漠化银，可

见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，B正确；

C.玻璃的主要成分SiCh易与NaOH发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，C错误；

D.普通玻璃的主要成分含有NazSiCh、CaSiO3>SiO2,硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为

Na2O-CaO-6SiO2,不能说明玻璃为纯净物，D错误；

故合理选项是B。

7、A

【解析】

A、铁的活泼性比铝弱，则铁和ALO3不反应，故A选；

B、铁和H2O在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选；

C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选；

D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选；

故选：Ao

8、B

【解析】

A.铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中A1作还原剂，A1的还原性比镒、钢等金属的强，故A相关；

B.铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼镒、钢等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，故B不相关；

C.铝相对镒、机较廉价，所以用铝来制备镒和帆，故C相关；

D.铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，放出大量

热，故D相关；

题目要求选择不相干的，故选B。

【点睛】

本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反

应，题目难度不大。

9、B

【解析】

A.铜与浓硫酸反应需要加热，故A错误；

B.浓氨水滴入生石灰中，氧化钙与水反应放出大量的热，增大溶液中氢氧根浓度，使氨水的电离向左移动，放出的热

量有利于放出氨气，氨气可以用碱石灰干燥，故B正确；

C.收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，故C错误；

D.电石中混有硫化物，与水反应生成的乙焕气体中混有硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，干扰乙快

的还原性验证，故D错误；

故选B。

10、B

【解析】

A.氯化镂受热分解成氨和氯化氢气体，二者遇冷在气体发生装置的试管口附近化合生成氯化钱固体，A项错误；

B.澳能与氢氧化钠溶液反应而漠苯不能，故可以用氢氧化钠溶液除去漠苯中溶解的棕色漠，漠苯的密度大于水，故下

层液体颜色变浅，B项正确；

C.按图示操作不能形成喷泉，C项错误；

D.两烧杯中溶液放反了，闭合开关不能构成双液原电池，D项错误。

答案选B。

11、C

【解析】

在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀，据此分析解答。

【详解】

A.当pHV4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极反应式为：Fe-2e=Fe2+,正极反应式为：2H++2e-=H2f,故A正

确；

2+

B.当pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe-2e=Fe,正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH,因

此主要得到铁的氧化物，故B正确；

C.在pH>14溶液中，碳钢发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH1故C错误；

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气浓度减小，生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D

正确；

故选C。

12、B

【解析】

A.升高温度，NO的转化率降低；

B.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)>l,增大反应物浓度；

C.X点更换高效催化剂，能使反应速率加快；

D.Y点再通入CO、N2各0.01mol,增大反应物的浓度，平衡正向移动。

【详解】

A.升高温度，NO的转化率降低，因此反应2NO二=N2+O2为放热反应，AH<0,A项错误；

B.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)>l,增大了CO的浓度，平衡正移，但CO的转化率降低，B项正确；

C.X点更换高效催化剂，能使反应速率加快，但不能改变NO的转化率，C项错误；

D.Y点再通入CO、N2各0.01mol,增大反应物的浓度，平衡正向移动，因此此时v(CO,正)>v(CO,逆)，D项错误;

答案选B。

13、C

【解析】

A.进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+,不能确定是否含有K+,A错误；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸,

使溶液显碱性，然后再用Cu(OH)2进行检验，B错误；

C.在AgCl和Agl饱和溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，

说明溶液中c(Cl-)较大，c(r)较小，物质的溶解度AgCAAgL由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积

常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正确；

D.根据实验现象，只能证明溶液中含有12,由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、Fe3+,二者都可能将1-氧化为L,

因此不能证明氧化性Fe3+>L,D错误；

故合理选项是Co

14、D

【解析】

A.用洁净伯丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有Na+,不能判断是否含有K+,A错误；

B.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMnCh溶液褪色，因此，不能证

明滨乙烷发生了消去反应产生了乙烯，B错误；

++

C.向AgNCh溶液在滴加过量氨水，是由于发生反应：Ag+NH3H2O=AgOH；+NH4,AgOH+

+

2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,产生了络合物，C错误；

D.裂化汽油中含有烯烧，能够与滨水中的滨单质发生加成反应，生成不溶于水的卤代烧，两层液体均显无色，因此裂

化汽油不可用作澳的萃取溶剂，D正确；

故合理选项是D»

15、D

【解析】

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2,说明戊为二元强酸，则戊

为硫酸，丙为SO3；甲和丙是D元素的两种常见氧化物，甲为SO2,D为S元素，E为C1元素；乙和丁是B元素的两

种常见同素异形体，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙为03,丁为02,则B为O元素；A的原子序数是B和

D原子序数之和的,，A的原子序数为(8+16)x^=6,可知A为C元素；C的原子半径在所有短周期主族元素中最大,

44

C为Na元素，据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知，A为C,B为O,C为Na,D为S,E为CI。A.C、D形成离子化合物Na?S,原子个数比为2:1,

故A错误；B.C、E形成的化合物为氯化钠，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故B错误；C.一般而言，离

子的电子层数越大，离子半径越大，硫离子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，钠离

子半径小于氧离子，简单离子半径：D>B>C,故C错误；D.非金属性C1>C,则E的最高价氧化物水化物的酸性

大于A的最高价氧化物水化物的酸性，故D正确；故选D。

【点睛】

本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断物质和元素为解答的关

键。本题的突破口为“0.005mol/L戊溶液的pH=2"。本题的易错点为C,要注意离子半径比较方法的理解和灵活运用。

16、C

【解析】

X原子半径最小，故为H；由YH4-可知Y最外层电子数为8-4（4个氢原子的电子）-1（得到的1个电子）=3,即Y最外

层有3个电子，Y可能为B或Al；Z显+1价，故为第IA族的金属元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,

因为只有一种为金属元素，故Y为B、Z为Na,则

A.钠是短周期元素中金属性最强的元素A正确；

B.硼的最高价氧化物对应水化物是硼酸，呈弱酸性，B正确；

CBH3中B的非金属性弱且BH3为缺电子结构，B的气态氢化物为多硼烷，如乙硼烷等，故B%不是稳定的气态氢化

物，C错误；

D.NaBW中的H为-1价，故有强还原性，D正确；

答案选C。

【点睛】

解题关键，先根据所提供的信息推断出各元素，难点C,BH3为缺电子结构，结构不稳定。

17、A

【解析】

A.氮、磷为植物生长的营养元素，氮和磷大量排入海洋中，会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故A正确；

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCL溶液，MgCL溶液中水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸发得不到MgCb6H2O,

故B错误；

C.⑤中浪得电子化合价降低转化为澳离子，漠元素被还原，故C错误；

D.镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用领离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了除去过量的领离子，碳酸

钠要放在加入的氯化锁之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化锁，因此Na2c03溶液不能放在BaCL溶液之前加入,

故D错误；

故选Ao

18、D

【解析】

一CH，一CH—

A.聚丙烯的链节：-I,A错误;

CH3

B.O的原子半径比C的原子半径小，二氧化碳分子的比例模型:CODB错误;

C.的名称：2—甲基戊烷，C错误；

CH.CHx

D.氯离子最外层有8个电子，核电荷数为17,氯离子的结构示意图为：@)288,D正确;

答案选D。

19、D

【解析】

c(H+)-c(X-)

A.纵坐标为0时即%=1，此时Ka==C(H+),因此直线I对应的Ka=1032,直线H对应的Ka=KT*由

c(HX)

cF

于HF酸性强于HCN,因此直线I对应加—LJ.,A正确；

c(HF)

B.a点到b点的过程中HF浓度逐渐减小，NaF浓度逐渐增大，因此水的电离程度逐渐增大，B正确；

92

C.Ka(HCN)=10,NaCN的水解常数Kh(NaCN)=l()48>Ka(HCN),因此等浓度的HCN和NaCN的混合溶液中

c(CN-)<c(HCN),c点是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN-)；

由于OH、H+来自水的电离，浓度比较小且此时溶液的pH为9.2,C点溶液中存在：

c(Na+)>c(CN)=c(HCN)>c(OH»>c(H+),C正确；

D.由于HF酸性强于HCN,要使溶液均显中性，HF溶液中要加入较多的NaOH,因此Cb(Na+)>Cd(Na+),D错误；

答案选D。

【点睛】

溶液中有多种电解质时，在比较离子浓度大小时注意水解常数与电离平衡常数的关系。

20、B

【解析】

原电池工作时，出失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32Fe-=H2O+CO2,正极上为氧气得电子生成CO32,则正

极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32,

【详解】

A.分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离

子循环使用，故A错误；

B.原电池工作时，出失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32--2e=H2O+CO2,故B正确；

C,电池工作时，电子从负极电极a-负载-电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误；

D.电极反应中电子守恒正极的电极反应为Ch+2CO2+4e-=2CC)32一,电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，反应氧

气0.05moL消耗O2质量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D错误；

故选：Bo

21、B

【解析】

A.0.1mol・L-iHCl溶液中：AKh-与H+不能大量共存，故A错误；

B.O.lmolI-iMgSCh溶液：AF+、H\C「、NO3-之间以及与Mg2+、SCV-之间不发生反应，能大量共存，故B正确;

C.0.1mol-L-iNaOH溶液：Ca?+与CCh?-不能大量共存，故C错误；

D.O.lmolirNa2s溶液中，CKT具有强氧化性，与S*不能大量共存，故D错误；

答案选B。

【点睛】

熟记形成沉淀的离子，生成气体的离子，发生氧化还原反应的离子。

22、A

【解析】

A.等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，铝元素化合价由0升高为+3,所以转移电子的数目相等，

故A正确；

B.硫酸的浓度越大密度越大，等体积的质量分数分别为40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液质量大，所以混合后溶

液的质量分数大于50%,故B错误；

C.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙子盖

灭，故c错误；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D错误；答案选A。

OH0

B在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成C,C与氢化铝锂反应生成D,根据D和B的结构简式

D与CH3so2a发生取代反应生成E,E与CH3NH2发生取代反应生成F,F与口一在氢化钠作用下发生取代反

OH

应生成G。根据G和E的结构简式，可得F的结构简式为，-|.据此分析解答。

UV1

【详解】

⑴碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。D中的手性碳位置为

⑵根据分析，④的反应类型是取代反应；

0H0

(3)根据分析，C的结构简式为

(4)G的分子式为CI7HI8NOF3；

⑸反应⑤为E与CH3NH2发生取代反应生成F化学方程式为:

OSOjCH,+CH3NH2NH+CH3so2OH；

(6)D的结构简式为OH,已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分

子中有酚羟基。M分子的苯环上有3个取代基，其中两个相同，即苯环上有两个羟基和一个-C3H7原子团。-C3H7原子

团的结构式共有-CH2cH2cH3和-C(CH3)2两种结构，同分异构体数目分析如下：若羟基的位置结构为同

0H

人①

分异构体的数量为2x2=4种，若羟基的位置结构为，同分异构体的数量为1x2=2种，若羟基的位置结构为

0H

0H

[,同分异构体的数量为3x2=6种；则符合条件的M有12种;

②

⑺在加热条件下，cP""在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成，和氯气发生加成反应生成

与氢氧化钠溶液发生取代反应生成与CH3SO2CI发生取代

合成路线为:

24、对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛)酯基、酸键Cl3Hl403cl2加成反应

COOHBr

HOYK+B*&<K-/(XJXXO^+HBr12Br-CH-C-CH,,I

0HsC—C—CH2-COOH

CH

3CH3

唠Do需Q

【解析】

A(HO)与HCHO在碱性条件下发生加成反应生成B(HOCH,OH)；B氧化生成C

(HO-^^-CHO)；C生成D(HO-^)；D与发生取代反应生成E()

和HBr；E环化生成F();F酸性条件下水解生成H(

H。'八据此

分析。

【详解】

(1)C为HO-^^-CHO,命名为对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛);

答案：对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛)

(2)F为0以，F中含氧官能团为酯基、酸键；

H的分子式为Cl3Hl403cl2；

(4)反应①为加成反应，反应④为取代反应，产物中还有HBr,化学方程式为

+n;

答案：加成反应