2024届天津市高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届天津市第四中学高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过

程，原理如图所示，下列说法错误的是

A.M为电源的正极，N为电源负极

B.电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co?+

3+2++

C.CH30H在溶液中发生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外电路中转移Imol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为1L2L

2、下列实验方案能达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A去除甲烷中少量的乙烯将气体依次通过酸性高镒酸钾溶液和浓硫酸洗气

洗涤分解KMnO4制。2的

B先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗

试管

C探究蛋白质的盐析向硫酸核饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸播水

将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集

D提纯混有NH4cl的粗碘

烧瓶外壁的固体

A.AB.BC.CD.D

3、如图是在明矶溶液中滴入氢氧化钢溶液，下列说法错误的是（)

N

K

的

？

的BC

B«(O1nl体根儿

2+

A.曲段的反应离子方程式为：2Al3++3S0+3Ba+6OH-===2Al(0H)3\+3BaS041

-

B.48段的离子方程式只有：Al(0H)3+0H===A10,+2H20

C.4点的沉淀为Al(OH)3和BaS04的混合物

D.6点溶液为KAIO2溶液

4、H2c2。4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2c2O4、HC2O「和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不

正确的是

++

B.0.1mol•L—iNaHC2O4溶液中c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

++2

C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH)

D.根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8

5、已知：A(g)+3B(g)U2C(g)o起始反应物为A和B,物质的量之比为1：3,且总物质的量不变，在不同压强

和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是()

温度

物质的量分数400℃450℃500℃600℃

压强

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大

B.在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同

C.达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小

D.为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂

6、化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

B.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。

W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。

下列说法不正确的是()

A.X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

B.化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键

C.原子半径大小：W>X；简单离子半径：Y<Z

D.W与X能形成多种化合物，都能与Y的最高价氧化物的水化物溶液发生反应

8、已知：①K2cO3+CO2+H2O-2KHCO3；CaCO3+CO2+H2O^Ca(HCO3)2②KHCO3、Ca(HCO3)2都易溶于水③

通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，则生成沉

淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是

-m«X>3)ffJcu,)

9、碳酸镯［La2(CO3)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCI

3+6NH4HCO3=La2(CO3)3i+6NH4Cl+3CO2t+3H2O,某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镯。下列说法不

正确的是

A.制备碳酸锄实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F—A—B—D—ETC

B.Y中发生反应的化学方程式为NHyH2O+CaO=Ca(OH)2+NH

C.X中盛放的试剂是饱和NaHCCh溶液，其作用为吸收挥发的HCI,同时生成C(h

D.Z中应先通入CO2,后通入过量的NH3

10、A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与其他几种元素均不在同一周期；B元素最高

价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C能形成两种常温下为液态的氢化物；D与C同主族。

则下列说法中不正确的是()

A.原子半径大小关系：A<C<B

B.在0.1mol・L”的X溶液中，溶液中阳离子的数目小于O.INA

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高

D.化合物X受热易分解

11、下列物质的名称不正确的是

A.(NH4)2CO3：碳钱B.CaSO4-2H2O：生石膏

CHS-CHJ-C-CHI-CHJ

+

C.Ag(NH3)2：二氨合银离子D.II：2—乙基一1一丁烯

CHi

12、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH<0,

在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

I过程［过程IT注匕

□MH催化剂。HOC•0

下列说法正确的是

A.图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应

B.过程I、过程n均为放热过程

c.过程m只生成了极性共价键

D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的AH

13、能促进水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH)的操作是()

A.将水加热煮沸B.将明矶溶于水

C.将NaHSCh固体溶于水D.将NaHCCh固体溶于水

14、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是()

A.与°互为同分异构体

B.可作合成高分子化合物的原料(单体)

C.能与NaOH溶液反应

D.分子中所有碳原子不可能共面

15、某同学利用下图装置探究SO?的性质。

下列有关反应的方程式，不氐确的是()

2-

A.①中溶液显红色的原因：C03+H20kqHCO3-+OH-

2

B.①中溶液红色褪去的原因:2S02+C03-+H20==C02+2HS03"

C.②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H20==HC1+HC10

D.②中溶液黄绿色褪去的原因：S02+CL+2H20==H2SO4+2HC1

16、通常条件下，经化学反应而使滨水褪色的物质是()

A.甲苯B.己烯C.丙酸D.戊烷

17、已知某澄清溶液中含有NH4Fe(SO4)2和另外一种无机化合物，下列有关该溶液的说法正确的是

A.检验溶液中的铁元素可加入铁氟化钾溶液，看是否有蓝色沉淀产生

B.溶液中不可能含有Ba2+、1-、HS;但可能含有CUT、NO3

C.检验溶液中是否含有cr,应先加入足量的Ba(NO3)2溶液，再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液

D.该澄清溶液显中性或酸性

18、工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是

A.该合成反应属于取代反应B.乙苯分子内的所有C、H原子可能共平面

C.乙苯的一漠代物有5种D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色

19、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.滨水中存在Bn+lhOUHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅

B.反应CO(g)+NO2(g)UCO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后，升高温度体系颜色变深

C.用饱和食盐水除去Cb中的HC1

D.合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件

20、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A.二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料

C.可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥

D.蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质

21、线型PAA(）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAAo网状PAA的

COONa

制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a,再引发聚合。其部分结构片段如图所示，列说法错误的

是

.......—CH2—CHCH—CH2—CH2—CH-------

COONa-----------COONa

……—CH2—CH—CH2—CH—CH—CH2—.......

COONaCOONa

A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象

B.形成网状结构的过程发生了加聚反应

C.交联剂a的结构简式是。-（出：为

D.PAA的高吸水性与一COONa有关

22、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期

且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（）

A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维

A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键

C.由元素A、C组成的某种化合物可与S。？反应生成HzS。,

元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD

二、非选择题（共84分）

H2NCONHCHC()()CH3

23、（14分）某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜CH

COOH

NH2

I

CH2cHeOOCHE

③④苯丙氨酸甲酯H。、CONHCHCOOCHs

-L/C

HNCOOH^^-CHOCOCI

2HCHO体CHOOC、CHnCOOH

--------►[F2

HOOC⑤-O

Eo

已知：①芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子;

()OH

HCN

②R-C—R-------->R,—R,

CN

③RCN…「RCOOH

OilNH,

④IXH

R—C'HC'OOH——.,「R—C'HCOOII

一定条件

回答下列问题：

(DF的结构简式是。

(2)下列说法正确的是。

A.化合物A的官能团是羟基

B.化合物B可发生消去反应

C.化合物C能发生加成反应

D.化合物D可发生加聚反应

(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：。

(4)写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：。

①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。

(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线

24、(12分)化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下:

根据以上信息回答下列问题。

(1)B—C的反应类型是

⑵写出D—E的化学方程式

(3)下列说法正确的是

A.物质H中的官能团X为一COOHB.物质C是纯净物

C.有机物A和B以任意物质的量之比混合，只要混合物的总物质的量相同，那么混合物充分燃烧消耗的氧气的量相

同

D.工业上用物质B与02在催化剂条件下可生产环氧乙烷

(4)实验室取1.96gG完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的

质量增加0.72g。G的分子式是o

25、(12分)氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装

置如图1所示：

(1)图2装置中可填入图1虚线框中的是一(填标号)。图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为

狐化钺

熟石灰

无

NHJCI_水

太

化

传

a

(2)制备BN的化学方程式为一

(3)图1中多孔球泡的作用是

(4)当三颈烧瓶中出现__的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入02,原因是。

(5)为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验：

i.称取0.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中的N元素全部转化为钱盐;

ii.向接盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用20.00mL0.1008moiLi的稀硫酸吸收；

iii.用O.lOOOmolL^NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。

①氮化硼样品的纯度为__（保留四位有效数字）。

②下列实验操作可能使样品纯度测定结果偏高的是—（填标号）。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.滴定时选用酚配作指示剂

26、（10分）某学生设计下列实验（图中用于加热的仪器没有画出）制取Mg3N2,观察到装置A的黑色的固体变成红

色，装置D的镁条变成白色，回答下列问题：

⑴装置A中生成的物质是纯净物，则可能是,证明的方法是

⑵设计C装置的作用是,缺陷是o

27、（12分）I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCCh在低温下溶解度较小。

（1）反应I的化学方程式为.

（2）处理母液的两种方法：

①向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为__,目的是使__循环利用。

②向母液中一并降温，可得到NH4C1晶体。

II.某化学小组模拟“侯氏制碱法"，以NaCI、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCCh,然后再将

NaHCCh制成Na2co3。

⑶装置丙中冷水的作用是;由装置丙中产生的NaHCCh制取Na2c03时，需要进行的实验操作有、洗

涤、灼烧。

(4)若灼烧的时间较短，NaHCCh将分解不完全，该小组对一份加热了timin的NaHCCh样品的组成进行了以下探

究。

取加热了timin的NaHCCh样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着

盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是一(填离子符号)；该样品

中NaHCCh和Na2cCh的物质的量分别是__mol、__moL

28、(14分)甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过上和CO化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为：2Hz(g)+C0(g)

30H(g)AH=-116kJ/mol

(1)已知：CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol□Imol甲醇气体完全燃烧生成CO?和液态水的热化学方程

式为O

(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+C0(g)=CH30H(g)反应速率及原料平衡转化率的是(填标号)。

A.分离出CLOHB.升高温度C.增大压强D.加入合适的催化剂

(3)在容积为2L的恒容容器中，分别在230℃、250℃、270℃下，改变上和小的起始组成比式"上)/!^。))],起始时

C0的物质的量固定为lmoL实验结果如图所示：

①Z曲线对应的温度是,判断的依据是o

②从图中可以得出的结论是(写两条)、o

(4)利用图中a点对应的数据，计算曲线Z对应温度下反应2H2(g)+C0(g)^CH30H(g)的平衡常数为；

若在a点向容器中再充入1.5molCH30H和0.5mol上,则原平衡——移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或

“不”)

29、(10分)可用于治疗阿尔茨海默病的某种药物中间体H的合成路线如图所示：

CHO

(C”H250M

H00CCH2C00H

已知：i.R^HO>R1CH=CHCOOH

IL

OFSBTOCH2cH2此

(1)A中含氧官能团的名称是；B-C的反应类型是。

(2)G的结构简式是o

(3)E-F的化学方程式是o

(4)芳香化合物Y是X的同分异构体，ImolY可与2moiNaOH反应，Y共有种(不含立体结构)，其中核

磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1：6：2：1的结构简式是-

-fCH—CH-^n

(5)设计由乙醇和HOOCCH2COOH制备的合成路线(无机试剂任选)。

CH3COOCH2cH3

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

连接N的电极上H+得电子产生H2,则为阴极，N为电源的负极，M为电源的正极。

A.M为电源的正极，N为电源负极，选项A正确；

B.电解过程中，阳极上Co2+失电子产生Co3+,C03+与乙醇反应产生Co2+,Co2+可循环使用，不需要向溶液中补充Co2+,

选项B错误；

3+2++

C.CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,发生反应6C0+CH3OH+H2O===6C0+CO2T+6H,选项C正确；

D.若外电路中转移Imol电子，根据电极反应2H++2e-=H2f,则产生的H2在标准状况下的体积为1L2L,选项D正确。

答案选B。

2、C

【解析】

A.乙烯会被酸性高镒酸钾氧化生成二氧化碳，且浓硫酸不能除去二氧化碳，故A错误；

B.高镒酸钾分解制取氧气的产物中有二氧化镒，稀盐酸和二氧化镒不反应，故B错误；

C.硫酸镂饱和溶液为浓盐溶液，可以使蛋白质发生盐析，不变性，再加入蒸储水可以重新溶解，故C正确；

D.加热时碘升华，氯化核受热易分解，烧瓶底部得到的仍是混合物，加热不能将二者分离，故D错误；

故答案为Co

3、B

【解析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物质的量达最大，反应的化学方程式为

2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=K2so4+3BaS(M+2Al(OH)3I,离子方程式为

3+22+2

2A1+3SO4+3Ba+6OH=2A1(OH)3；+3BaSO4；,A项正确；B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,SO4'

22+

继续沉淀，反应的离子方程式有：Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O>SO4+Ba=BaSO4i，B项错误；C,根据上述分析,

A点沉淀为Al(OH)3和BaSC>4的混合物，C项正确；D,B点Al(OH)3完全溶解，总反应为

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO41+KAKh+2H2O,B点溶液为KAKh溶液，D项正确；答案选B。

2

点睛：本题考查明矶与Ba(OH)2溶液的反应。明机与Ba(OH)2反应沉淀物质的量达最大时，AF+完全沉淀，SO4'

3

有一形成沉淀；沉淀质量达最大时，SO4?一完全沉淀，AF+全部转化为A1O2-。

4

4、D

【解析】

由图线1为H2c2。4、2为HC2O4、3为C2O4为

+121112

A.当pH为1.2时c(H)=10mol-L,c(HC2O4)=c(H2c2。4)=0.5moI-L,草酸的Ka=10,故A正确;

++

B.0.1mol-L-iNaHC2O4溶液显酸性c(H)>c(OH),HC2O4-会发生水解和电离c(Na)>c(HC2O4-),因此

++

c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH),故B正确;

C.pH为4.2时，溶液中含有微粒为HC2O4-和C2O4*,且c(HC2(X)=c(HC2Or),根据电荷守恒

++2++2

c(Na)+c(H)=c(HC2O4)+2c(C2O4)+c(OH),则有c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH),故C正确;

+(+2

c(H)xc(HC2O4)cH)xc(C2O4)

D.由于草酸为弱酸分两步电离，Ka产

()

CH2c2。4­c(HC2O4j

根据图中C点得到c(C2O4*)=c(H2c2。4),所以，KaiXKa2=c(H+『，当pH为1.2时以11+)=10-2mol吐，c(HC2Or)=

121

C(H2C2O4)=0.5mol-L,草酸的Kai=10-R当pH为4.2时c(H+)=l(T*.2moll",c(HC2O4)=c(C2O4)=0.5mol-L,草

酸的Ka2=l()42；4可)=限点1=而三攻万方=而三7=1027,c点溶液pH为2.7。故D错误。

答案选D。

5、D

【解析】

A.由图可知温度越高C物质的量分数减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以压强不变，降低温度，A的平衡

转化率增大，故A正确；

B.可调节压强和温度使C的物质的量分数相同，所以在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同，故

B正确；

C.浓度越小反应速率越小，达到平衡时，将C移出体系，反应物和生成物的浓度都减小，所以正、逆反应速率均将减

小，故C正确；

D.使用催化剂只改变反应的速率，平衡不移动，所以加入合适的催化剂不能提高平衡时C的物质的量分数，故D错误。

故选D。

6、A

【解析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，而油脂不属于高分子化合物，A选项错误；

B.硅胶因其具有较大的比表面积，吸附能力强，常用作食品干燥剂和催化剂载体，B选项正确；

C.疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下易变性，冷藏存放的目的是避免蛋白质变性，C选项正确；

D.聚乙烯纤维属于有机合成材料，是有机高分子化合物，D选项正确；

答案选A。

7、D

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的

油污，推测为碳酸钠，则W为C,X为O,Y为Na,满足其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂，

该物质为O和Na元素形成的Na2O2；Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和，则Z的最外层电子数为7,则

Z为CL

【详解】

根据分析W为C,X为O,Y为Na,Z为CL

A.O、Cl形成的单质臭氧、氯气可作水的消毒剂，二者形成的二氧化氯具有强氧化性，也可作水的消毒剂，故A正确；

B.化合物Y2X2为NazCh,YZX为NaCK),过氧化钠中含有离子键和共价键，NaClO中既含有离子键又含有共价键，

故B正确；

C.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：W>X；钠离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层,

则简单离子半径：Y<Z,故C正确；

D.C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能够与NaOH溶液反应，但CO不与NaOH溶液反应，故D错误；

故答案为D。

【点睛】

碳酸钠溶液水解显碱性，故可以用来除油污；Na2(h能与水与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为供氧剂。

8、B

【解析】

根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以沉淀质量增加，二氧化碳过量后沉淀又被溶解，即减少，同时考虑的

题给的信息“③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应”即可完成该题的解答。

【详解】

一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，此时沉淀质量增加，当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，根据题中信息

可以知道，此时溶液处出于悬浊液状态，所以此时发生的是二氧化碳和碳酸钾溶液或是没有反应完全的氢氧化钾的反

应，不管怎么样都不会再有沉淀产生，但是同时沉淀的质量也不会减少，当把碳酸钾及氢氧化钾完全反应后，二氧化

碳与碳酸钙反应生成了能够溶于水的碳酸氢钙，此时沉淀逐渐减少最后为零，则选项B符合题意，故答案选B。

9、D

【解析】

A.由装置可知，W中制备CO2,X除去HCLY中制备氨气，在Z中制备碳酸镯，则制备碳酸镯实验流程中导管从

左向右的连接顺序为：F—ATBTDTE—C,A正确；

B.Y中CaO与浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙，该反应的化学反应式为：NH3«H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T.B正确；

C.装置X用于除杂，X中盛放的试剂是NaHCCh溶液，可吸收CCh中的HCLHC1与NaHCCh反应产生NaCl、H2O>

CO2,故其作用为吸收挥发的HCL同时生成CO2,C正确；

D.Z中应先通入NH3,后通入过量的CO2,原因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容

易吸收二氧化碳，生成较大浓度的NH4HCO3,D错误；

故合理选项是Do

10、B

【解析】

A与其他几种元素均不在同一周期，且原子序数最小，可推知A为H,B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单

氢化物反应生成一种盐X,指的是HNO3与NH3反应生成NH4NO3,C能形成两种常温下为液态的氢化物H2O和H2O2,

A、B、C、D均为四种短周期元素分别为H、N、O、So

【详解】

A.原子半径大小关系：H<O<N,A正确；

++

B.在0.1mol・L”的NH4NO3溶液中，NH4+H2O=；NH3»H20+H,溶液中阳离子的数目应等于O.INA,B错误；

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物H2O和H2S,常温下H2O分子为液态，而H2s为气态，沸点H2O比

H2s的要高，C正确；

D.化合物NH4NO3为氨盐，不稳定，受热易分解，D正确；

故本题选B。

11、A

【解析】

A.碳钱是NH4HCO3的俗称，名称与化学式不吻合，A符合题意；

B.生石膏是CaSOir2H2O的俗称，名称与化学式吻合，B不符合题意；

C.Ag(NH3)2+表示二氨合银离子，名称与化学式吻合，C不符合题意；

CHJ-CHJ-C-CHi-CHj

D.II分子中含有碳碳双键在内的最长碳链上含4个C原子，在2号C原子上有1个乙基，物质

CHi

的名称为2—乙基一1一丁烯，名称与物质结构简式吻合，D不符合题意；

故合理选项是A。

12、A

【解析】

A.根据反应过程示意图，过程I中1个水分子中的化学键断裂，过程II另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程

in中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，A项正确；

B.根据反应过程示意图，过程I、n中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；

C.过程III中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，理中的化学键为非极性键，C项错误；

D.催化剂不能改变反应的AH,D项错误；

答案选A。

【点睛】

值得注意的是D选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。

13、B

【解析】

A.加热煮沸时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故A错误；

B.向水中加入明矶，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c(H+)>c(OH),故B

正确；

C.向水中加NaHSCh固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c(H+)>c(OH),

但氢离子抑制水电离，故C错误；

D.向水中加入NaHCCh,碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c(H+)<c(OH),故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题考查影响水电离的因素，注意酸或碱能抑制水电离，含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能促进水电离。

14、D

【解析】

A.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，与分子式都为©7Hl2O2,

互为同分异构体，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯燃的性质，可发生聚合反应，可作合成高分子化合物的原料（单体），

故B正确；

C.该有机物中含有酯基，具有酯类的性质，能与NaOH溶液水解反应，故C正确；

D.该有机物分子结构简式中含有-CH2cH2cH2cH3结构，其中的碳原子连接的键形成四面体结构，单键旋转可以使所

有碳原子可能共面，故D错误；

答案选D。

【点睛】

数有机物的分子式时，碳形成四个共价键，除去连接其他原子，剩余原子都连接碳原子。

15、C

2

【解析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚配变红色，其水解的离子方程式为：C03+H20-HC03+0H-,故A正确；

2

亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2SO2+CO3+H2O=CO2+2HSO3',NaHSOs溶液显酸

性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄

绿色是因为溶解了氯气，故C错误；二氧化硫与氯水反应生成HC1和硫酸，即发生SO2+CI2+2H2AH2SO4+2HCL氯气被

消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。

16、B

【解析】

A.甲苯中没有碳碳双键，能萃取使滨水褪色，故A错误；

B.己烯中含有碳碳双键，能够与澳单质发生加成反应，使漠水褪色，故B正确；

C.丙酸中没有碳碳双键，不能使漠水褪色，故C错误；

D.戊烷为饱和烷烧，不能使滨水褪色，故D错误；

故选：Bo

17、C

【解析】

A.该溶液中含有Fe3+,所以检验时应该加入KSCN溶液，看溶液是否显血红色，故A项错误；

B.CKT与Fe3+发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故B项错误；

C.溶液中含有的SO4?一会干扰Ct的检验，所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液将SChz一完全沉淀,再检验C1',故C项正确；

D.钱根和铁离子在溶液中发生水解会使溶液显酸性，故D项错误；

故答案为Co

18、C

【解析】

A.乙烯分子中碳碳双键变为碳碳单键，一个碳原子链接苯环，一个碳原子链接H原子，属于加成反应，故A错误；

B.根据甲烷的空间结构分析，乙基中的碳原子和氢原子不可能共面，所以乙苯分子内的所有C、H原子不可能共平面,

故B错误；

C.苯环有3种H,乙基有2种H,则乙苯的一澳代物有共有5种，故C正确；

D.乙烯和乙苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，苯不可以，故D错误；

故选C。

【点睛】

记住常见微粒的空间结构，如甲烷：正四面体，乙烯和苯：平面结构，乙焕：直线结构，运用类比迁移的方法分析原

子共面问题，注意题干中“一定”，“可能”的区别。

19、D

【解析】

A.滨水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNCh(s)后，硝酸银与澳离子反应生成澳化银沉淀，平

衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.反应CO(g)+NO2(g)#CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特

列原理解释，故C不选；

C.增大氯离子的浓度，平衡C12+H2O=H++Cr+HClO逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，

故C不选；

D.合成氨反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，原料的转化率减小，不能通过升高温度提高原料的转化率，故

D选；

正确答案是Do

【点睛】

本题考查平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：改变条件时不影响平衡移动的不能

用平衡移动原理解释。

20、C

【解析】

A.二氧化硫可以用作防腐剂，能够杀死会将酒变成醋的酵母菌，故A正确；

B.二氧化碳能引起温室效应，也是植物发生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料，

故B正确；

C.氢氧化钙与钾肥无现象，氢氧化钙和镀态氮肥混合会产生刺激性气味的氨气，但并不是所有的氮肥，如硝酸盐（除

硝酸铁外），不能用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥，故c错误；

D.蔗糖属于二糖；淀粉、纤维素属于多糖，故D正确；

答案选C。

21、C

【解析】

A.线型PAA的单体为CH2=CHCOONa,单体不存在顺反异构现象，故A正确；

B.CH2=CHCOONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应，形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B正确；

C.分析结构可知交联剂a的结构简式是C归CH—《_》-CH=CH；,故C错误；

D.线型PAA（|＜『七）具有高吸水性，和-COONa易溶于水有关，故D正确；

COONa

故选：Co

22、B

【解析】

原子半径最小的元素是氢，A为氢，C的L层是K层的3倍，则C为氧，B为氮，D为氟，B原子有7个质子，则E

原子有14个核外电子，即硅元素，据此来分析各选项即可。

【详解】

A.二氧化硅可以用于制造光导纤维，A项正确；

B.A、B、C三种元素可以形成NH4NO3,NH4NO3中含有离子键，B项错误；

C.可以直接和S02作用得到H2SO4,C项正确；

D.非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越好，B、C、D、E中非金属性最强的是氟，因此HF的热稳定性最好,

D项正确；

答案选B。

二、非选择题（共84分）

23、

()HCOOH

IIII

H2NC()NHCHC()()CH3

H,()

OHOH

HCNH+/H,()

HCHO-------->CH.CN----------->CH.COOH

XH,

NH3I

CH.COOH

-定条件

【解析】

化合物A为芳香族化合物，即A中含有苯环，根据A的分子式，以及A能发生银镜反应，A中含有醛基，核磁共振

©)HCH2CH0,根据信息②，推出B

氢谱有5种不同化学环境的氢原子，根据苯丙氨酸甲酯，A的结构简式为

0H0H

的结构简式为^Q^-CHJCHCN,根据信息③，推出C的结构简式为I根据信息④，一NHh

◎CH：CHCOOH