浙江省嵊州市崇仁中学2024年高考化学二模试卷含解析

浙江省竦州市崇仁中学2024年高考化学二模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列叙述正确的是

A.天然气主要成分的结构式：B.35cl和37cl互为同素异形体

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca（ClO）2D.苯的比例模型：

2、下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）

A.FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤

B.Fe粉（A1粉）：用NaOH溶液溶解后，过滤

C.NHs（H2O）：用浓H2s04洗气

D.MnO2（KCI）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

3、甲〜辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,

丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A.丙与庚的原子序数相差3

B.气态氢化物的热稳定性：戊＞己＞庚

C.乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大

D.乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键

4、某金属有机多孔材料FJLH14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的

反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

。C028N,

A.该材料的吸附作用具有选择性

B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放

C.在生成有极性共价键形成

R/

D.其工作原理只涉及化学变化

5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+

A.CL和水：CL+H20=2H+Cr+C10"

3++

B.明矶溶于水产生Al(OH)3胶体：Al+3H20=A1(OH)3I+3H

+

C.Na2O2溶于水产生Oz：Na202+H20=2Na+20H~+02t

-2+-

D.Ca(HC03)2溶液与少量NaOH溶液反应：HC03+Ca+0H=CaC031+H20

6、下列说法中，正确的是()

A.离子化合物中一定不含共价键

B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

C.可能存在不含任何化学键的晶体

D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

7、下列叙述正确的是

A.NaCl溶液和CH3coONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

C.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D.反应4Fe(s)+3Ch(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

8、过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离

子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2一与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度Cu2+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是

0

A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为。?+、Cd2\Zn2\Co2\Fe2+

B.控制S2-浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离

C.因NazS、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂

D.向ZnS中加入Ci?+的离子方程式为：S2+Cu2+^=CuS；

9、下列有关物质结构的叙述正确的是

A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键

B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物

10、下列卤代煌不能够由崎经加成反应制得的是

-C1守3

A.ITB.a

UCUi

CH,CH）CH>

C.CH，:D.C—CH1

CH：CI

11、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是（）

A.煤的气化与液化均为化学变化

B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

C.砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾

D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

12、环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。

下列说法正确的是

OH

A.a极与电源负极相连

3+2

B.a极电极反应式是2Cr-6e+14OH=Cr2O7+7H2O

C.b极发生氧化反应

D.理论上生成Imol环己酮时，有ImolHz生成

13、稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化赦（XeFz）、三氧化款（XeO3）,氤酸（H2XO4）是

“绿色氧化剂”，敷酸是一元强酸。下列说法错误的是（）

A.上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应

B.三氧化氤可将r氧化为103-

+2

C.激酸的电离方程式为：H2XeO4=2H+XeO4

D.XeF2与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O=2Xef+O2T+4HFT

14、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，O.lmoICL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为O.INA

C.l.OLl.OmolL_1的NaAlCh水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

15、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化镇固体与氢氧化钢晶体［Ba（OH）2«8H2O）］,并用玻璃棒搅

拌，玻璃片上的水结成了冰.由此可知（）

小

A.该反应中，化学能转变成热能

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.氯化镂与氢氧化钢的反应为放热反应

D.反应的热化学方程式为2NH4C1+Ba（OH）2^BaC12+2NH3«H2O-Q

16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NazOz吸收CO2产生。2,可用作呼吸面具供氧剂

B.CIO,具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.SiOz硬度大，可用于制造光导纤维

D.NHs易溶于水，可用作制冷剂

17、将下列物质分别加入滨水中，不能使滨水褪色的是

A.Na2sCh晶体B.乙醇C.C6H6D.Fe

18、下列说法不正确的是()

A.银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源

D.钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火

19、化合物Q(x)、□>(y)、，夕(z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是

A.x、y、z均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.z的同分异构体只有x和y两种

C.z的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种(不考虑立体异构)

D.x分子中所有原子共平面

20、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如下图所示。

油酸甘油酯硬脂酸甘油酯

下列说法错误的是

A.油酸的分子式为Cl8H34。2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种

C.天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D.将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间

21、如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是

歌

A.图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重

B.若M是锌片，可保护铁

C.若M是铜片，可保护铁

D.M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池

22、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.H2O的电子式为

B.4℃时，纯水的pH=7

C.D2MO中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K、lOlkPa,水分之间的平均距离：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下:

⑴写出A中官能团的电子式。o

⑵写出反应类型：B-C__________反应，C—D__________反应。

（3）A-B所需反应试剂和反应条件为=

（4）写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：o（任写出3种）

①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

⑸写出F的结构简式o

CH3

⑹利用学过的知识，写出由甲苯(入)和,fII「口r,为原料制备CH3-C-CH.-C-O-CH7

的合成路线。

|CH3—C—CH—CH2OH

26

(无机试剂任用)______________________

24、(12分)曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线:

已知：①D分子中有2个6元环；

2OOH

.CDl.DMF/J—-C-C-

②)NH+NH<-----------►:NN<；C-(r[uH~—)

请回答：

(1)化合物A的结构简式__________oA生成B的反应类型___________0

(2)下列说法不正确的是o

A.B既能表现碱性又能表现酸性

B.ImoC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4moiOH-

C.D与POCh的反应还会生成E的一种同分异构体

D.G的分子式为Ci6Hl8O3N4

(3)写出C-D的化学方程式______________________________________________。

(4)X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式:

①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，②IR谱显示分子中有苯环与一NH2相连结构

3CH,

,是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主

(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺结构简式为HH

CH,

要原料制取DMF的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）。

25、（12分）硫代硫酸钠晶体（Na2s2。3・5氏0）俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境

中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

（1）装置甲中，a仪器的名称是；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制Sth生成速率，

可以采取的措施有（写出一条即可）。

（2）装置乙的作用是o

（3）装置丙中，将Na2s和Na2cCh以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2s2O3和CCh。反应的

化学方程式为：o

（4）本实验所用的Na2cCh中含少量NaOH,检验含有NaOH的实验方案为。（实验中供选用的试剂及仪器:

CaCL溶液、Ca（OH）2溶液、酚醐溶液、蒸储水、pH计、烧杯、试管、滴管.提示：室温时CaCCh饱和溶液的pH=9.5）

（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用

洗涤。为了测定粗产品中Na2s2O3•5H20的含量，采用在酸性条件下用KMnCh标准液滴定的方法（假

设粗产品中的杂质与酸性KMnCh溶液不反应）。称取L50g粗产品溶于水，用0.20mol•L^KMiiCh溶液（加适量稀

硫酸酸化）滴定，当溶液中S2。；一全部被氧化为SO：时，消耗高镒酸钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：o

②产品中Na2s2O3-5H2。的质量分数为（保留小数点后一位）-

26、（10分）三硫代碳酸钠（Na2cs3）在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学

兴趣小组对Na2cs3的一些性质进行探究。回答下列问题：

⑴在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，测得溶液pH=10,由此可知H2cs3是（填“强”或“弱”）酸。

向该溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去，由此说明Na2cs3具有_____性。（填“还原”或“氧化”）。

⑵为了测定某Na2cs3溶液的浓度，按如图装置进行实验。将35.0mL该Na2cs3溶液置于下列装置A的三颈烧瓶中，

打开仪器d的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞。

2+

已知：CS3+2H==CS2+H2St，CS2和H2s均有毒；CS2不溶于水，沸点46。（3,与CCh某些性质相似，与NaOH作

用生成Na2cos2和H2O。

①仪器d的名称是。反应开始时需要先通入一段时间N2,其作用为。

②B中发生反应的离子方程式是。

③反应结束后。打开活塞K。再缓慢通入热N2（高于60。。一段时间，其目的是o

④为了计算该Na2cs3溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前，需要进行的实验操作名称

是过滤、、;若B中生成沉淀的质量为8.4g,则该Na2cs3溶液的物质的量浓度是。

⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气（高于60℃）,通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓

度时，计算值______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）-

27、（12分）有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO2性质实验进行改进、整合，装置如图（洗耳球：一种橡胶为材

质的工具仪器）。

实验步骤如下：

（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；

（二）加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管内空气；

（三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹

①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生

的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；

（四）尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

（五）实验再重复进行。

回答下列问题：

⑴实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在—o

a.步骤(一)(二)之间b.步骤(二)(三)之间

⑵装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是—o

(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是。

(4)步骤(三)中“进行适当的操作”是打开止水夹—(填写序号)，并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

⑸在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是。尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反

应只生成一种盐，则离子方程式为_

(6)某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量

尽可能较少，你的改进是。

28、(14分)工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)#Si(s)+4HC1(g)-236kJ

(1)反应涉及的元素原子半径从大到小的排列顺序为o其中硅原子最外层有个未成对电子，有种不

同运动状态的电子；

(2)反应涉及的化合物中，写出属于非极性分子的结构式：；产物中晶体硅的熔点远高HCL原因是；

(3)氯和硫是同一周期元素，写出一个能比较氯和硫非金属性强弱的化学方程式：；

(4)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L,3分钟后达到平衡，测得气体质量减小8.4g,则在3分钟

内H2的平均反应速率为；

(5)该反应的平衡常数表达式K=,可以通过使K增大；

(6)一定条件下，在密闭恒容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是。

a.v逆(SiCL)=2v正(H2)

b.固体质量保持不变

c.混合气体密度保持不变

d.c(SiCl4)：c(H2)：C(HC1)=1：2：4

29、(10分)利用高浓度含碑废水(主要成分为H3A5O2)制取As?O3的工艺流程如下图所示。

2

已知：AS2S3(S)+3S(aq),2AsSj(aq)

⑴As与N同主族且比N多2个电子层，写出中子数为42的As的原子符号。

⑵比较N、P、As的气态氢化物的沸点（由大到小排列）（用化学式表示）。

（3）结合化学平衡的原理解释步骤I加入Fes。4的作用是。

（4）步骤氧化脱硫”过程中被氧化的元素是（填元素符号）。

⑸步骤IV发生反应的离子方程式为0

⑹碑及其化合物几乎都有毒，通常+3价碎化合物毒性强于+5价碑化合物。海产品中含有微量+5价神化合物，食用

海鲜后不能马上进食水果的原因是。

⑺利用反应AsO：-+21+2H+,AsOj+L+HzO设计成原电池，起始时在甲、乙两地中分别加入图示药品并

连接装置（a、b均为石墨电极）。

电流计

甲池乙池

①起始时，b电极的电极反应式为

②一段时间后电流计指针不发生偏围，欲使指针偏转方向与起始时相反，可向乙池中加入（举一例）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

H

A.天然气主要成分是甲烷，结构式：H-C-H,故A错误；

H

B.35cl和37cl互为同位素，故B错误；

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca（CIO）2和CaCb,故C错误；

苯的比例模型:,故D正确;

故选D。

2、C

【解析】

除杂要遵循一个原则：既除去了杂质，又没有引入新的杂质。

【详解】

A.因铁粉能与CuSO4反应生成FeSCh和Cu,铁粉不能与FeSCl,反应，过量的铁粉和生成的铜可过滤除来去，既除

去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，A正确；

B.用NaOH溶液溶解后，铝会溶解，铁不会溶解，过滤即可除去杂质铝，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，B

正确；

C.浓H2s04有吸水性，可以干燥气体，但浓H2s04具有强氧化性，NH3会与其发生氧化还原反应，达不到除杂的目

的，C错误；

D.MnCh不溶于水，KC1溶于水，加水溶解后，过滤得到MnCh、洗涤、烘干，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，

符合除杂原则，D正确；

答案选C。

3、B

【解析】

戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C,甲与戊的原子序数相差3,则甲的原子序数为6-3=3,

即甲为Li,由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na,丙为K,丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第WA族元

素可知，己为Si,庚为Ge,辛为Ga；

A.丙为K,K的原子序数为19,庚为Ge,Ge的原子序数为32,原子序数相差13,A项错误；

B.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则气态氢化物的热稳定

性：戊＞己＞庚，B项正确；

C.根据上述分析，乙为Na,Na+有2个电子层，而同周期的S*、有3个电子层，半径都比Na+大，所以Na+的半径

不是最大，C项错误；

D.乙为Na,Na在空气中燃烧生成NazOz,Na2（）2中既有离子键、又有共价键，D项错误；

答案选B。

4、D

【解析】

根据题干信息和图示转换进行判断。

【详解】

A.由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确；

B.环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CO2的排放，故B正确；

O

II

C.在生成的过程中，有o=c极性共价键、碳氧单键形成，故c正确；

K

D.该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误；

答案选D。

5、D

【解析】

+

A.氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：C12+H2O#H+Cr+HClO,故A错误；

B.明矶溶于水产生A1(OH)3胶体，不能使用沉淀符号，且应该用可逆号，正确的离子方程式为：

3++

A1+3H2O#A1(OH)3+3H,故B错误；

C.Na2O2溶于水生成氢氧化钠和02,正确的离子方程式为：2Na2Ch+2H2O=4Na++40H-+O2T，故C错误；

D.Ca(HC(h)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：

2

HCO3+Ca+OH=CaCO3；+H2O,故D正确；

答案选D。

6、C

【解析】

A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；

B.分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；

C.稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；

D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分

子晶体，故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于

化学性质。

7、C

【解析】

A.NaCl溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起促进作用，

所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；

B.原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0,该电池无电流产生，B项错误；

C.HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NH4F在水溶液中会水解生成HF,所以NWF水溶液不能

存放于玻璃试剂瓶中，C项正确；

D.由化学计量数可知AS<0,且AH-TAS<0的反应可自发进行，常温下可自发进行，该反应为放热反应，D项错误；

答案选C。

8、D

【解析】

由图可知溶液中金属硫化物沉淀的Ksp大小顺序为CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金属离子沉淀先后顺序为：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,选项A正确；CuS的Ksp最小，控制S?一浓度可以使铜离子从溶液中沉淀出来，实现铜离子

与其他金属离子的分离，选项B正确；因NazS、ZnS来源广、价格便宜，可作沉铜的沉淀剂，选项C正确；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入CiP+的离子方程式为：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,选项D不正确。

9^D

【解析】

A.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键，如Na2O2,故A错误；

B.多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属，如半导体材料硅等，故B错误；

C.分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的强弱无关，故C错误；

D.只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质，如臭氧等，故D正确；

答案选D。

【点睛】

含有离子键的化合物是离子化合物，而极性键和非极性键是从原子之间的共用电子对是否偏移判断的，它们之间没有

必然的联系。

10、C

【解析】

A、可由环己烯发生加成反应产生，A错误;

0Hl

B、可由甲基丙烯与氯化氢发生加成反应生成，B错误;

CH；

C、HjC-C-可由2,2-二甲基丙烷发生取代反应产生，不能通过加成反应生成，C正确;

儿

CHjCH)

D.(可由2,3,3一三甲基一1一丁烯与氯化氢发生加成反应生成，D错误。

cH；a

答案选C。

11、c

【解析】

A.煤经气化、液化都生成新物质属于化学过程，故A正确；

B.太阳能应用最成功的是植物的光合作用，故B正确；

C.砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、瓷器碎片等难以回收的废弃物是其他垃圾，普通一次性电池属于有害垃圾，故C

错误；

D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故D正确；

题目要求选不正确的选项，故选C。

【点睛】

本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因

是关键。

12、D

【解析】

根据原理图可知，a极为电解池的阳极，CN+失电子发生氧化反应，电极反应式是2CN+-6e+7H2O=Cr2O72-+14H+,

b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，结合转移电子数相等计算，据此分析解答。

【详解】

A.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，则与电源正极相连，故A错误；

B.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，CN+失电子发生氧化反应，电极反应式是2CN+-6e.+7H2。=CnCh2+Mir,

故B错误；

C.b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，故C错误；

D.理论上由环己醇(C6Hl2。)生成lmol环己酮(CeHioO),转移2moi电子，根据电子守恒可知，阴极有Imol氢气放出，

故D正确；

故选D。

13、C

【解析】

A.氟化氤(XeF2)、三氧化氤(XeO3),伍酸(H2XO4)作氧化剂都生成对应的单质很稳定，易分离，不干扰反应，所以“绿

色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应，故A正确；

B.三氧化债具有氧化性，可将r氧化为1。3-，故B正确；

+

C.款酸是一元强酸，则猷酸的电离方程式为：H2XeO4=H+HXeO4,故C错误；

D.XeF2与水反应生成Xe、O2和HF,方程式为：2XeF2+2H2O=2Xef+O2T+4HFJ故D正确。

故选：Co

【点睛】

根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是

二元酸；不能根据分子中氢原子的个数来判断是几元酸，例如该题中敷酸分子中有两个氢原子，但只能电离出一个氢

离子，故为一元酸。

14、D

【解析】

A.氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于O.INA,故A错误；

B.标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol,根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反应

生成O.lmolNO,转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA,故B错误；

C.NaAlCh水溶液中，除了NaAKh本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；

14g

D.l4g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：——_-=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子数目为NA,故D

28g/mol

正确。

故答案选D。

15、B

【解析】

A.通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误；

B.该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；

C.该反应是一个吸热反应，故C错误；

D.氯化钱与氢氧化领晶体反应生成氯化领、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集

状态，不是该反应的热化学方程式，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量

小于生成物的总能量。

16、A

【解析】

A.Na2(h吸收CO2生成02和Na2cCh,Na2(h用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；

B.C1O2具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误；

C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；

D.氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；

故选B。

17、B

【解析】

能使滨水褪色的物质应含有不饱和键或含有醛基等还原性基团的有机物以及具有还原性或碱性的无机物，反之不能使

滨水因反应而褪色，以此解答该题。

【详解】

A.Na2sCh具有还原性，可与滨水发生氧化还原反应使滨水褪色，A不符合题意；

B.乙醇与水混溶，且与滨水不发生反应，不能使澳水褪色，B符合题意；

C.澳易溶于苯，苯与水互不相溶，因此会看到溶液分层，水层无色，C不符合题意；

D.铁可与滨水反应漠化铁，滨水褪色，D不符合题意；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意相关基础知识的积累。

18、D

【解析】

A.银氨溶液不稳定，则银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸，故A正确；

B.白磷在空气中易自燃，不与水反应，所以可保存在水中，故B正确；

C.易燃的有机溶剂离明火和热源太近容易燃烧，故应远离明火、热源和强氧化剂，故C正确；

D.钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的

燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故D错误。

故选D。

19、C

【解析】

A.x、y中含碳碳双键，z中不含碳碳双键，则x、y能使酸性高镒酸钾溶液褪色，z不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，A

项错误；

B.C5H6的不饱和度为2-=3'若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则z的同分异构体不是只有x和y两

种，B项错误；

C.z中三个亚甲基上的H原子属于等效氢原子，因此z只有一类氢原子，则z的一氯代物只有一种，2个C1可在同一

个亚甲基上或不同亚甲基上，二氯代物只有两种，C项正确；

D.x中含1个四面体结构的碳原子，则所有原子不可能共面，D项错误；

答案选C。

20、B

【解析】

A.油酸的结构简式为CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH,分子式为Cl8H34O2,故A正确；

O

CH2O-C-CH2（CH2）15CH3

B.硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为110t-CH2（CH2）i5CH3，上面的酯基与下面的酯基互为对称结构，因此硬脂

O

11

CH2O-C-CH2（CH2）,5CH3

酸甘油酯的一氯代物共有36种，故B错误；

C.天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中发生水解反应（或取代反应），故C正确；

D.油酸甘油酯中含有碳碳双键，能够氧化变质，将油酸甘油酯氢化转化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间，故D正确;

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意分子的对称性对同分异构体数目的影响。

21、B

【解析】

据钢铁的腐蚀条件、原电池原理分析判断。

【详解】

A.图1中铁片在海水中主要发生吸氧腐蚀，水面处铁片接触氧气和水，腐蚀更严重，A项错误；

B.图2中，若M是锌片，则锌、铁与海水构成原电池，电子从锌转移向铁，使铁得到保护，B项正确；

C.图2中，若M是铜片，则铜、铁与海水构成原电池，电子从铁转移向铜，铁更易被腐蚀，C项错误；

D.M是铜或锌，它与铁、海水都构成原电池，只有当M为锌时铁被保护，D项错误。

本题选B。

22、C

【解析】

A.H2O是共价化合物，其电子式为H：（）：H，故A错误；

B.25℃时，纯水的pH=7,故B错误；

C.D2I6O质量数之和为2X1+1X16=20,质子数之和为2X1+1X8=10,质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确;

D.273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；

故选C。

二、非选择题（共84分）

23、O：H加成氧化。2、Cu/△（或者CuO、△）

【解析】

(1)A的结构式为:电子式为：G：H；

中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;

C含有羟基，可以和酸性高镒酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)A-B反应中羟基变成酮基，是氧化反应；

(4)C的分子式为C9Hl6。2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基；

(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3cH20H的条件下，CH3CH2CH2Br会取代

COOC2HS

中的a-氢，生成和HBr；

COOC2H5COOGH<

⑹由甲苯K和0“3

0II

II为原料制备通过取代反应转

CHJ-C-CH2-CH2OH

o

II通过氧化反应转化成CH3COCH2COOH,和CH3cOCH2coOH发

CH3-C-CH2-CH2OH

0

II

生酯化反应可以生成目标产物

【详解】

(DA的结构式为:电子式为：0：H;

中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;

C含有羟基，可以和酸性高镒酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)A—B反应中羟基变成酮基，是氧化反应，反应条件是：02、Cu/△(或者CuO、A)；

(4)C的分子式为C9Hl6O2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基，满足上述条件的同分异构体有CH；-CH2-OOCH

CH:CH,

一OOCH和'OOCH四种，写出三种即可;

⑸E|T和CH3CH2CH2Br在CH3cHONa和CH3cH20H的条件下，CH3cH2cH2Br会取代

COOC2H§

0O

IIII

生酯化反应可以生成目标产物CH「C-CH「C-O/$,合成路线为：

5H3CH2BrCH2OH

BisrAiNaOH溶液KX<I)4

CH3COCH2CH2OH°»CH3C0CH2C00H

,UFT

CH：OH00

ACHJ-CH,J-O-CH

工3一日2

浓碳酸△M

24、取代反应

HHHnY

AB/TCT*N”+CH'C0°HAf室丁+2H2°

，

ptr4NHO2-HCHO0：^HCOOH0

瞅r瞰尸笺"笺CH,二傕化济一乂用

(CHihNH_____________1

CHj

【解析】

Y

甲醇与氨气发生取代反应生成（）与发生取代反应生成o,所以有机物E为

CH3NH2F,FEx«oXry.°

YY一..A

根据反应条件，有机物D与POCb反应生成H.T,所以有机物（D）

ror

HHH

有机物C与CH2（COOH）2反应生成有机物D,所以有机物C为YN>QfNYN>V;有机物B与ANH?发生反

H

应生成有机物c,所以有机物B为yNg［附,有机物A与醋酸反应生成有机物B,所以有机物A为

期迨一；据以上分析解答。

【详解】

(1)根据以上分析可知，化合物A的结构简式

(2)A.有机物B为丫，含有氨基，显碱性，肽键显中性，没有酸性，选项A错误;

B.lmol有机物C(丫)在碱溶液中完全水解最多可以消耗2moiOH-,选项B错误;

Y

C.D与POCh的反应生成外，还能生成E的一种同分异构体H°丫、r口，选项c正确;

不0寸

D.根据有机物G的结构简式，其分子式为Ci6Hl8O3N4,选项D正确;

答案选AB；

(3)有机物C为与CH2(COOH)2反应生成有机物D,化学方程式:

HHHH0T.

H

P+C"SOH)L+2H7O,

(4)有机物A为X是比A多2个碳原子的A的同系物，X一定含有两个氨基，