（适用于新高考新教材）高考化学一轮总复习第一章物质的量课时规范练1物质的量气体摩尔体积

课时规范练1物质的量气体摩尔体积一、选择题:本题共9小题,每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2021山东聊城质检)下列有关气体的说法,正确的是()A.不同体积的气体,分子数一定不同B.相同质量的氢气和甲烷,前者体积大C.相同体积、相同密度的N2O和CO2,两种气体的分子数一定相等D.相同条件下,相同体积的CO和CO2所含氧原子数目之比为1∶12.(2022天津模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.2.0gH218O与D2B.3molNO2与H2O完全反应时转移电子数目为2NAC.1molNH4F中含有的共价键数为4NAD.标准状况下2.24LCl2溶于水时,所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA3.CO和CO2是碳的两种重要氧化物,用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.NA个CO和1molCO2所含分子数相等B.相同质量的CO和CO2所含的氧原子个数比为1∶2C.在标准状况下,相同体积的CO和CO2所含的碳原子个数相同D.28gCO全部转化为CO2,所转移的电子数为2NA4.常温常压下,用等质量的CH4、N2、O2、CO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法正确的是()A.气球③中装的气体为O2B.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶11C.气球②和气球③中气体分子数相等D.气球③和气球④中气体密度之比为4∶75.(2021河北选考模拟演练)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A.1mol氮气分子中含有π键的数目为2NAB.1mol氩气分子中含有原子的数目为NAC.1mol氯化钠中含有Na+的数目为NAD.1mol白磷中含有P—P共价键的数目为4NA6.(2021安徽宿州十三校联考)现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96L。将混合气体依次通过如图装置,假设最后剩余的气体全部收集在气球中。下列结论错误的是()A.原混合气体所含碳原子总数为0.8NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)B.标准状况下,气球中收集到的气体体积为4.48LC.NaOH溶液增重8.8gD.原混合气体中CO和CO2的体积之比为1∶17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.32g环状S8()分子中含有的S—S数为NAB.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NAC.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为NA时,阳极应有32gCu转化为Cu2+D.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子8.(2022山东泰安高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.32g乙醇和14g二甲醚(H3C—O—CH3)组成的混合物中共价键数目为8NAB.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子C.1mol正丁烷与1mol异丁烷中,共价键数目均为14NAD.1molCaO2晶体所含离子总数为3NA9.(2022海南卷)在2.8gFe中加入100mL3mol·L1HCl,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()A.反应转移电子为0.1molB.HCl溶液中Cl数为3NAC.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD.反应生成标准状况下气体3.36L二、选择题:本题共4小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。10.(2021海南三亚中学检测)下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是()A.同质量、不同密度的N2和O2B.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO211.(2022辽宁鞍山一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.31g白磷(P4)中白磷分子总数为NAB.2L含K+为19.5mg·L1的矿泉水含K+数目为103NAC.由乙烯制备一氯乙烷若获得1mol产品需2NA个Cl2分子D.标准状况下,22.4LSO3与足量水反应可获得NA个H2SO4分子12.(2021山东临沂一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.12gNaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2NAB.标准状况下,2.24LCH3Cl中含有共价键的数目为0.4NAC.25℃时,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NAD.0.1molFeI2与0.1molCl2反应时转移电子的数目为0.2NA13.(2021河北邢台质检)标准状况下,CH4和CO的混合气体的体积为8.96L,总质量为7.60g。下列说法不正确的是()A.CO和CH4的物质的量之比为1∶3B.CO的质量分数约为36.8%C.H和C两种原子个数之比为2∶1D.混合气体的密度约为8.48g·L1三、非选择题:本题共3小题。14.同温同压下,甲容器中充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,完成下列填空。(1)若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体密度之比为。

(2)若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体分子数之比为。

(3)若两种气体质量相等,则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为。

(4)若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为。

15.我国力争在2030年前实现碳达峰,即二氧化碳的排放量不再增长,达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注,我国科学家已实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)的反应CO2+3H2CH3OH+H2O。已知NA表示阿伏加德罗常数的值。(1)甲醇的摩尔质量为g·mol1。

(2)0.2molH2O中所含原子的数目为,所含质子数为。

(3)g水中所含氢原子的数目与1molCH3OH所含氢原子数相同。

(4)含0.1NA个氧原子的CO2中所含电子数为。

(5)16gCH3OH完全燃烧生成CO2和H2O,消耗O2的体积为(标准状况)。

16.(2021江西吉安第一次调研)过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO。(1)称取0.542g某过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2(CaO2·xH2O)2CaO+O2↑+2xH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2mL,该样品中CaO2的物质的量为。

(2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到0.70g干燥的CaCO3。①试计算样品中CaO的质量为。

②试计算样品CaO2·xH2O中x的值为。

参考答案课时规范练1物质的量气体摩尔体积1.C解析不同体积的气体若所处温度和压强不同,所含分子数可能相同,A错误;相同质量的氢气和甲烷相比,氢气的物质的量大于甲烷,在相同温度和压强下,氢气的体积大于甲烷,但不同温度和压强下,则不一定,B错误;N2O和CO2的摩尔质量均为44g·mol1,相同体积、相同密度的两种气体的质量相等,则其物质的量相同,所含分子数一定相等,C正确;相同条件下,相同体积的CO和CO2的分子数相同,则所含氧原子数目之比为1∶2,D错误。2.D解析H、D摩尔质量分别为1g·mol1、2g·mol1,H、D中子数分别为0、1,故H218O与D216O的摩尔质量均为20g·mol1,H218O与D216O均含有10个中子,2.0gH218O与D216O的物质的量为0.1mol,故含有的中子数为NA,A项正确;NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,根据电子得失可判断该反应转移电子为2e,则3molNO2与H2O完全反应时转移电子数目为2NA,B项正确;NH4F中NH4+存在4个共价键,故1molNH4F中含有的共价键数为4NA,C项正确;Cl3.B解析NA个CO的物质的量为1mol,与1molCO2所含分子数相等,A正确;相同质量的CO和CO2的物质的量之比为11∶7,则所含的氧原子个数比为11∶14,B错误;标准状况下,相同体积的CO和CO2的物质的量相等,则所含的碳原子个数相同,C正确;28gCO的物质的量为1mol,全部转化为CO2,碳元素由+2价升高到+4价,故转移的电子数为2NA,D正确。4.B解析摩尔质量(单位为g·mol1)由大到小的顺序为CO2>O2>N2>CH4,则等质量的四种气体的物质的量:n(CH4)>n(N2)>n(O2)>n(CO2),根据阿伏加德罗定律,同温同压条件下,气体的体积之比等于其物质的量之比,故气球①、②、③、④中的气体分别为代表CO2、O2、N2、CH4,A错误。气球①和④中气体分别是CO2、CH4,根据阿伏加德罗定律的推论可知,等质量时气体的物质的量与其摩尔质量成反比,故CO2、CH4的物质的量之比为16∶44=4∶11,B正确。气球②和③中气体分别是O2、N2,等质量时,二者的物质的量之比为28∶32=7∶8,故其所含分子数之比为7∶8,C错误。气球③和④中气体分别是N2、CH4,根据阿伏加德罗定律的推论可知,二者的密度之比等于其摩尔质量之比,则N2和CH4的密度之比为28∶16=7∶4,D错误。5.D解析一个氮气分子中含有一个N≡N,一个三键中有一个σ键、两个π键,所以1mol氮气分子中含有π键的数目为2NA,A正确;氩气分子为单原子分子,所以1mol氩气分子中含有原子的数目为NA,B正确;氯化钠的化学式为NaCl,所以1mol氯化钠中含有Na+的数目为NA,C正确;白磷的化学式为P4,P4分子为正四面体结构(四个磷原子分别位于顶点),一个白磷分子中含有6个P—P,所以1mol白磷中含有P—P共价键的数目为6NA,D错误。6.A解析CO和CO2混合气体的质量为14.4g,在标准状况下所占的体积约为8.96L,则有n(CO)×28g·mol1+n(CO2)×44g·mol1=14.4g,n(CO)+n(CO2)=8.96L22.4L·mol-1=0.4mol,联立两式解得:n(CO)=n(CO2)=0.2mol。混合气体的总物质的量为0.4mol,则所含碳原子总数为0.4NA,A错误。混合气体通过NaOH溶液时CO2被吸收,气球中收集到的气体是CO,其物质的量为0.2mol,故在标准状况下的体积为4.48L,B正确。NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3和H2O,则NaOH溶液增加的质量为CO2的质量,应为0.2mol×44g·mol1=8.8g,C正确。相同温度和压强下,气体的体积之比等于其物质的量之比,则CO和CO7.A解析由S8分子结构可知,1个S8分子中含有8个S—S,32gS8为18mol,则含S—S的数目为NA,A正确;23gNa与水反应生成0.5molH2,则生成H2分子数目为0.5NA,B错误;电解精炼铜的装置中,阳极首先是比铜活泼的Fe、Zn等金属放电,所以当通过的电子数为NA时,阳极发生反应的Cu可能少于32g,C错误;标准状况下,22.4L氮气的物质的量为1mol,1个氮气分子中含有14个中子,故1mol氮气中含有14NA8.A解析乙醇与二甲醚的分子式都是C2H6O,其相对分子质量是46,32g乙醇和14g二甲醚(H3C—O—CH3)组成的混合物总质量是46g,其总物质的量是1mol,由于一个乙醇或二甲醚分子中均含有8个共价键,故1mol混合物中所含的共价键数目为8NA,A项正确;苯在标准状况下为液体,不能使用气体摩尔体积计算其物质的量,B项错误;正丁烷与异丁烷互为同分异构体,分子式为C4H10,1mol正丁烷与异丁烷中共价键数目均为13NA,C项错误;1个CaO2中含有1个Ca2+、1个O22-,故1molCaO2晶体所含离子的物质的量为2mol,离子总数为29.A解析2.8gFe的物质的量为0.05mol,而100mL3mol·L1HCl中H+和Cl的物质的量均为0.3mol,两者发生反应后,Fe完全溶解,而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+,该反应转移电子的物质的量为0.1mol,A项正确;HCl溶液中Cl的物质的量为0.3mol,因此Cl数目为0.3NA,B项错误;56Fe的质子数为26、中子数为30,2.8g56Fe的物质的量为0.05mol,因此,2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA,C项错误;反应生成H2的物质的量为0.05mol,在标准状况下的体积为1.12L,D项错误。10.C解析N2和O2的摩尔质量不同,同质量时其物质的量不同,则所含原子数不同,A不符合题意;由于压强未知,同温度、同体积的H2和N2的物质的量不一定相等,则所含原子数不一定相等,B不符合题意;同体积、同密度的C2H4和C3H6的质量相等,由于二者的最简式均为CH2,则所含CH2的物质的量相等,故所含原子数相等,C符合题意;由于温度未知,同压强、同体积的N2O和CO2的物质的量不一定相等,则所含原子数不一定相同,D不符合题意。11.B解析31g白磷(P4)中白磷分子总数为31g124g·mol-1×NAmol1=0.25NA,故A项错误;2L含K+为19.5mg·L1的矿泉水含K+的数目为2L×19.5mg·L-1×112.BD解析NaHSO4晶体由Na+和HSO4-构成,12gNaHSO4的物质的量为0.1mol,则其中阴离子所带电荷数为0.1NA,A错误;标准状况下,2.24LCH3Cl的物质的量为0.1mol,则含有共价键的数目为0.4NA,B正确;25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1mol·L1,c(Ba2+)=0.05mol·L1,则1L该溶液中含Ba2+数目为0.05NA,C错误;I的还原性强于Fe2+,0.1molFeI2与0.1molCl2发生反应2I+Cl22Cl+I2,转移电子的数目为0.2NA13.CD解析标准状况下,CH4和CO的混合气体的体积为8.96L,即物质的量为0.4mol,总质量为7.60g,则平均摩尔质量为7.60g0.4mol=19g·mol1,则有28g·mol-1×n(CO)+16g·mol-1×n(CH4)n(CO)+n(CH4)=19g·mol1,解得n(CO)∶n(CH4)=1∶3,A正确;混合气体的总物质的