2023-2024学年上海市高三年级下册第一次教学质量检测调研（等级考）化学试卷含详解

上海市育才中学2023学年第二学期

高三年级化学(等级考)第一次教学质量检测调研卷

考生注意：

1.试卷满分100分，考试时间60分钟。

2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对

后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

3.选择类试卷中，标注“不定项”的试卷，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不

给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试卷，每小题只有1个正

确选项。

相对原子质量：H-lC-12N-140-16Cl-35.5Co-59Zn-65

一、化学变化中的能量变化

1.丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价值。

已知下列反应热化学方程式:

①直接脱氢：CHCHCH1

323(g)=CH2=CHCH3(g)+H2(g)AHX=123.8kJ.moF

1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=-483.6kJ.moF

CH3CH2CH3(g)+1o2(g)=CH2=CHCH3(g)+H2O(g)AH3

③°2氧化脱氢:

(1)反应①_______正向自发进行。

A.低温下能B,高温下能C.任何温度下都能D.任何温度下都不能

(2)计算反应③的AH3=。

(3)已知下列键能数据，结合反应①数据，计算C=C的键能是

化学键c-cC-HH-H

键能

347.7413.4436.0

(kJ.mol-1)

rnCrn

(4)研究人员尝试利用氧化丙烷脱氢制丙烯，与口2氧化丙烷脱氢制丙烯相比，使用氧化丙烷脱氢制丙

烯的优点是o

(5)一种基于劣。的锌基催化剂可高效催化丙烷转化为丙烯，立方ZnO的晶胞如图所示，晶胞的边长为anm。

每个ZnO晶胞中°之一的数目为个，晶体的密度P=g.cm"。(设NA为阿伏加德罗常数，用含

A.图①装置用于二氧化铳和浓盐酸反应制氯气

B.图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液

C.图③装置用于测定中和反应的反应热

D.图④装置用于制备乙酸乙酯

碰撞理论指出，一定温度下，气体的平均能量一定，但每个气体分子的能量大小不同

（7）标准状况下，恒容密闭容器内不同分子的能量与数目的分布情况如下图表示，其中阴影部分代表活化分子:

若升高温度，图像将最有可能变成（选填下图中的序号，下同）;若再继续充入适量气体，图像将最有可能变

成。

A.分子能量B.分子能量C.分子能量

,、通电小小,

CO(NH2)2+20HN2T+3H2T+C0j

电解尿素是一种低能耗制H2的方法，总反应：

a碱性尿素电解池b

介

人类或动物

尿液

(8)写出b电极的电极方程式。

(9)已知尿素中C元素为M价，一段时间后在a电极收集到标准状况下4.48L气体，则整个电路中转移的电子

数为个。

二、电解质溶液中的化学平衡

2.烟气脱硫可有效减少$°2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型

脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由正、负离子组成)作吸收剂，通过物理和化

学吸收实现脱硫。

已知25℃时，几种酸的电离常数：

CH3-CH-COOH

酸H2SO3H2cO3OHHCNCH3coOH

（乳酸）

Kal=1.3x10-Kal=4.5x10-7

陌Ka=1.8x10-5

电离常数=1.4x10-4Ka=4.3x10-"

8-11

Ka2=6.2x10Ka2=4.7xl0

(1)下列物质不属于电解质的是o

A.C02B.HC1C.NaOHD.AgCl

(2)传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是0

A.烟气与氧化镁浆液的反应：SO2+2OH=SO1+H2O

2+

B.烟气与石灰石浆液反应得到石膏：Ca+SO2+O2+2H2O=CaSO4-2H2O

C烟气与氨水反应得到硫酸镂：2SO2+4NH3-H2O+O2=4NH：+2SO^+2H2O

D.烟气与海水中HCO3-的反应：SO2+2HCO；=+2CO2+H2O

(3)请运用相关化学用语解释NaHCC>3溶液呈现碱性的原因：o

研究发现：乳酸和乙醇胺(HOCHzO^NH?)作用得到的离子液体—乙醇胺乳酸盐()，既可脱硫，也可吸收C°2。

(4)液态时的导电性：[MEA]L乳酸(填或“="")，原因是*0

(5)常温下，水电离的c(H+)相同的三种溶液：①CH3coONa、②NaCN、③Na2co3,其浓度由大到小的顺

序是(填序号)。

(6)O.lmoLIJiCH3co0H溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是。

/+\c(H+)/+\/\c(0H)

A.c(H+)B.-------~——C.c(H+)c(OH)D.

7V7V7~g+

1C(CH3COOH)c(H)

(7)向20mLO.lmoLI^CH3coOH中逐滴加入(MmoLlJNaOH过程中，pH变化如图所示。下列说法不正

确的是O

A.A、C两点水的电离程度：A>C

++

B.B点溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(OH-)

+

C.若D点为恰好完全中和的点，则溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

D,溶液pH=7时，V(NaOH)>20mL

(8)在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需在检查前服用“领餐”，“领餐”的主要成分是硫酸钢。在25℃

时，硫酸钢的溶度积常数为Ksp=lxl()T°。钢离子是有毒的重金属离子，当体内钢离子浓度达到ZxlO^moi.ui

时，就会对健康产生危害。请计算并从沉淀溶解平衡的角度说明使用硫酸钢而不使用碳酸钢作为“领餐”的主要成

分的原因：O

三、材料中的化学

3.稀土被称为新材料的宝库。稀土金属是元素周期表中第3族的铳、钮和15种镯系元素的总称。只需极少量，就

能显著改变材料的性能，也被称为“神奇的调料”。

(1)中国化学家_______所创立的“串级萃取理论”在稀土工业得到了普遍应用，引导了我国稀土分离科技和产业

的全面革新，极大地提升了我国稀土产业的国际竞争力。

A.吴蕴初B.侯德榜C.屠呦呦D.徐光宪

(2)锢系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：

Ln3+(aq)+3RSO3H(s)=(RSC)3)3Ln(s)+3H+(aq)。某温度下，c(H+)随时间变化关系如图所示。下列说

A.t；时的正反应速率大于t2时的逆反应速率

B.。t2时间段的平均反应速率为：v(Ln3+)=3^2-C1)mol-L1-s-1

t?—t]

C.t3时增大c(H+),该平衡向左移动，平衡常数减小

D.t3时离子交换反应停止

4.铝(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某银铝矿中的银和铝以NiS和MoS?形式存在，从

保铝矿中分离相，并得到Na?SO4的一种工艺流程。

已知“浸取”过程中发生如下反应：NiS+Na2CO3+2O2=NiO+CO2+Na2SO4

Na2cO3H2OMgSO4

CO2含NiO的滤渣Na2s。4交换溶液

浸渣

(1)Ni位于元素周期表第_______周期第_________族。

(2)“焙烧”中生成NazMoO’的反应如下所示，请配平该化学方程式______o

MoS,+Na,CO,+O,=NaoMoO4+CO,+Na,SO4

上述反应中共价化合物的中心原子杂化方式是杂化。

(3)下列说法正确的是=(不定项)

A.电负性：C>S>OB.离子半径：-<Na+<s2-

C.第一电离能：Na<N<OD.基态Ni?+的简化电子排布式[Ar]3d8

Na2co3用量对铝浸出率和浸取液中CC^一浓度的影响如左下图所示，Na2MoO4>Na2sO4的溶解度曲线如右下

图所示。

100.o

15-

10T(

5S-.8

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a

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崇

a

7

23o

.ol<204()608000

Na2cO,用量为理论用量的倍数温度/。。

(4)分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因是：。

(5)为充分分离Na2S04，工艺流程中的“操作X”应为o

A.蒸发结晶B.低温结晶C.蒸储D.萃取

(6)(NH4)MOC)4中存在的相互作用有。

A.分子间作用力B.金属键C.共价键D.离子键

(7)(NHJMOO4分解可得乂。。3。高温下，用铝粉还原MoC>3得到金属铜的化学方程式为：

四、钻配合物的制备

5.[CO(NH3)5C1]C12(二氯化一氯五氨合钻)是一种易溶于热水、常温下难溶于水和乙醇紫红色晶体。因在离

子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注。

某化学兴趣小组完成了部分该实验的实验报告：

化学实验报告

题目：制备[CO(NH3)202]C12

一、实验步骤

I.将适量氯化镂溶于浓氨水中，充分搅拌下，分批次加入L000gCoCy6H2。晶体，得到[CO(NH3)6]C12沉

淀。

II.边搅拌边慢慢滴入足量30%H2O2溶液，得到[CO(NH31H2O]C13溶液。

III.慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。

IV.依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.850g产品。

3+

查阅资料显示：[CO(NH3)5C1『+H2(D[CO(NH3)5H2o]+cr

二、实验装置(部分)

三、实验反思

(1)仪器a的名称是。

(2)本实验涉及钻配合物的配体有(填化学式)，步骤n所得钻配合物溶液中外界离子的检验

方法是。

(3)本实验应在通风橱中进行，原因是o

(4)步骤I中分批次加入CoCL^H2。晶体，原因是

(5)步骤II中加入双氧水的目的是；步骤III中加入适量浓盐酸的目的是

(6)步骤IV洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。其中，乙醇洗涤的目的是

四、数据处理

实际产量

评分标准:(已知：产率=xlOO%)

理论产量

产率<60%60%〜85%>85%

评分

需努力良好优秀

等第

(7)通过计算判断该兴趣小组本次实验的评分等第o(写出计算过程)

五、生活中的有机化学

一切生命都是由有机物构成的，我们的生存处处离不开有机物，我们生活的环境和依赖的能源物质都是由有机物质

构成。

6.化学与生活联系紧密。下列说法正确的是

A.氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成污染

B.各种水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质

C,苯酚有毒，所以在日常所用的药皂中不可能掺入苯酚

D.体积分数为95%的酒精可以用于消毒

7.关于有机物检测，下列说法正确的是

A.用浓澳水可鉴别澳乙烷、乙醛和苯酚

B.用红外光谱可确定有机物元素组成

C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72,可推断其分子式为C5H12

D.检验葡萄糖中醛基的方法：取样，加新制Cu(0H)2悬浊液观察是否产生砖红色沉淀

8.聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备：

0

〃©人+〃HO、Z^«OH一定条件r

0*

富马酰氯丙二醇

聚富马酸丙二醇酯

下列说法错误的是

A.富马酰氯存在顺式异构体B.丙二醇可由油脂水解得到

C.该反应为缩聚反应D.聚富马酸丙二醇酯中不存在手性碳原子

9.某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。(部分条件已简化)

NH2

CHjCOOH^fCgH^NO

II

BrCHjCOBr

Cl

氯硝西泮

已知:

00

IIII/

^R—C—Br,♦R—C—N

①+HN(

/

R—BrR-N、

+

催化剂H/H2o

…CH,=CH,-4-CH3,-CH,29CH3,-CH,2

②22HCNI1

CNCOOH

(1)化合物E的含氧官能团的名称是o

(2)化合物C的结构简式是0

(3)下列说法不正确的是o

A.化合物A-D的过程中，采用了保护氨基的方法

B.A物质的名称为苯氨

C.化合物B与NaOH水溶液共热，可生成A

D.化合物G一氯硝西泮的反应类型为取代反应

(4)写出F-G的化学方程式o

(5)写出同时符合下列条件化合物B的同分异构体的结构简式。

①苯环上有两个侧链

②H-NMR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子

(6)聚乳酸(+C—fH-°九)是一种可降解高分子，可通过化合物x((Q))开环聚合得到，请根据题目

CH3(?\

中的已知信息，设计以乙快为原料合成X的路线O

(合成路线的表示方式为：甲——gg—＞乙……——ggg—＞目标产物)

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高三年级化学(等级考)第一次教学质量检测调研卷

一、化学变化中的能量变化

1.丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价值。

已知下列反应的热化学方程式：

①直接脱氢：CH3CH2CH31

(g)=CH2=CHCH3(g)+H2(g)AHX=123.8kJ.moF

1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=-483.6kJ.moF

CH3CH2CH3(g)+1o2(g)=CH2=CHCH3(g)+H2O(g)AH3

③°2氧化脱氢:

(1)反应①_______正向自发进行。

A.低温下能B,高温下能C.任何温度下都能D.任何温度下都不能

(2)计算反应③的AH3=。

(3)已知下列键能数据，结合反应①数据，计算C=C的键能是

化学键c-cC-HH-H

键能

347.7413.4436.0

(kJ-mol-1)

(4)研究人员尝试利用rn氧化丙烷脱氢制丙烯，与氧o化丙烷脱氢制丙烯相比，使用c氧o化丙烷脱氢制丙

烯的优点是=

(5)一种基于劣。的锌基催化剂可高效催化丙烷转化为丙烯，立方ZnO的晶胞如图所示，晶胞的边长为anm。

每个ZnO晶胞中O之一的数目为个，晶体的密度P=g.cm"。(设NA为阿伏加德罗常数，用含

7

NA的代数式表示，lnm=lxlO-cm)o

A.图①装置用于二氧化锦和浓盐酸反应制氯气

B.图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液

C.图③装置用于测定中和反应的反应热

D.图④装置用于制备乙酸乙酯

碰撞理论指出，一定温度下，气体的平均能量一定，但每个气体分子的能量大小不同

（7）标准状况下，恒容密闭容器内不同分子的能量与数目的分布情况如下图表示，其中阴影部分代表活化分子:

若升高温度，图像将最有可能变成（选填下图中的序号，下同）;若再继续充入适量气体，图像将最有可能变

成O

1分子数molL-i

八分子数/八分子数moLL-i

molI-1\U11

A.分子能量B,分子能量c.分子能量

/、通电木木，

CO（NH2）9+2OH-N2T+3H2T+CO；

电解尿素是一种低能耗制的方法,总反应：。

a

碱性尿素电解池bH2

介

人类或动物

尿液

(8)写出b电极的电极方程式o

(9)已知尿素中C元素为M价，一段时间后在a电极收集到标准状况下4.48L气体，则整个电路中转移的电子

数为个。

【答案】(1)B(2)-USkJmol-1

(3)614.7kJ-mor1

(4)减少丙烯被氧化，提高产率

……3.24xlO23

(5)①.4②.---------------(6)A

3

aNA

(7)①.C②.B

(8)2H2O+2e-=2OH-+H2T

(9)1.2NA

【小问1详解】

反应①吸热的幅增反应，根据AH-TAS<0反应能自发进行，则在高温下能自发，故选B；

【小问2详解】

由盖斯定律可知，反应③=反应①+反应②，即

2

A里生«k23iShFmolT：l)ls|j?版1--1)=--，

【小问3详解】

反应的熔变等于反应物键能和减去生成物的键能和，设C=C的键能是a,

111

AHX=[2x347.7+8x413.4-(a+347.7+6x413.4+436.0)]kJ-mor=123.8kJ-moF,a=614,7kJ.mor；

【小问4详解】

使用02氧化，可能将烷烧部分氧化为醛、醇等，也可以氧化为CO、CO2,当发生反应氧化为CO、CO2,反应热

很大，导致反应温度急剧上升，不仅丙烷容易反应，生成的丙烯也容易氧化为CO、CO2,因此利用二氧化碳的弱

氧化性进行氧化可减少副反应的发生，还可以减少丙烯被氧化，提高产率；

【小问5详解】

根据“均摊法”，晶胞中含8x：+6x〈=4个-、4个Z/+,则晶体密度为

82

4M

NT3.24xl023—3；

-^-xliOn21g-cm3=------------g-cm

aaNA

【小问6详解】

A.二氧化镒和浓盐酸在加热条件下生成氯气，图①装置没有加热装置，A错误；

B.标准酸溶液使用酸式滴定管，图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液，B正确；

C.中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实

验误差；实验使用量热计进行，图③装置用于测定中和反应的反应热，C正确；

D,乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，图④装置用于制备乙酸乙酯，D正确；

故选A；

【小问7详解】

若升高温度，分子能量增大，活化分子比例增大，图像将最有可能变成C；若再继续充入适量气体，物质浓度变

大，活化分子数目增大，但是活化分子比例不变，图像将最有可能变成B；

【小问8详解】

由图可知，b为阴极，碱性条件下水放电发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，b电极的电极方程式

2H2O+2e=2OH+H2f；

【小问9详解】

已知尿素中C元素为+4价，则反应中氮元素化合价由-3变为0,电子转移为N26e,一段时间后在a电极收集

到标准状况下4.48L气体，则生成0.2mol氮气，则整个电路中转移的1.2mol电子，数目为1.2NA。

二、电解质溶液中的化学平衡

2.烟气脱硫可有效减少SO?引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型

脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由正、负离子组成)作吸收剂，通过物理和化

学吸收实现脱硫。

已知25℃时，几种酸的电离常数：

CH3-CH-COOH

酸H2s。3H2c。3OHHCNCH3COOH

（乳酸）

2

Kal=1.3x10Ka]=4.5x10—7

K=1.8x10-5

电离常数凡=1.4X10—K=4.3x10-1。a

a

=6.2x10-8-11

Ka2=4.7xl0

(1)下列物质不属于电解质的是

AC02B.HC1C.NaOHD.AgCl

（2）传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是。

A.烟气与氧化镁浆液的反应：SO2+2OH=SOt+H2O

2+

B.烟气与石灰石浆液反应得到石膏：Ca+SO2+O2+2H2O=CaSO4-2H2O

C.烟气与氨水反应得到硫酸镀：2SO2+4NH3-H2O+O2=4NH^+2SO^+2H2O

D.烟气与海水中HCO3-的反应：SO2+2HCO；=SO^+2CO2+H2O

（3）请运用相关化学用语解释NaHCC>3溶液呈现碱性的原因：o

研究发现：乳酸和乙醇胺（HOCH2cH2NH2）作用得到的离子液体一乙醇胺乳酸盐（），既可脱硫，也可吸收C。？。

（4）液态时的导电性：[MEA]L乳酸（填“>”、"v"或“=""），原因是*0

（5）常温下，水电离的c（H+）相同的三种溶液：①CHsCOONa、②NaCN、③Na2co3,其浓度由大到小的顺

序是（填序号）。

（6）0.1mol-L/CH3coOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是。

z+、c（H+）/+\/\c（OH'）

A.c（H+）B.-------/—C.c（H+）c（0H"）D.

7V7V7~+1

1C（CH3COOH）c（H）

（7）向20mLO.lmoLI^CH3coOH中逐滴加入O.lmoLljiNaOH过程中，pH变化如图所示。下列说法不正

确的是O

A.A、C两点水的电离程度：A>C

++

B.B点溶液中：c（Na）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH^）

C.若D点为恰好完全中和的点，则溶液中：c（Na+）=c（CH3coOH）+c（CH3coeT）

D,溶液pH=7时，V（NaOH）>20mL

（8）在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需在检查前服用“领餐”，“领餐”的主要成分是硫酸钢。在25℃

时，硫酸钢的溶度积常数为Ksp=1x10—1°。领离子是有毒的重金属离子，当体内领离子浓度达到2x10-3mo1匚1

时，就会对健康产生危害。请计算并从沉淀溶解平衡的角度说明使用硫酸钢而不使用碳酸钢作为“领餐”的主要成

分的原因：O

【答案】(1)A(2)C

(3)HC0]会水解，HCO-+H20H2CO3+OH-,HCO]同时会电离，HCO].H++CO：,电离的程度小于水

解的程度，所以溶液显碱性

(4)①.>②.乙醇胺乳酸盐([MEA]L)是离子液体，说明[MEA]L是离子化合物，液态时能电离出自由移动

的离子，具有导电性。而乳酸是共价化合物，液态时不能电离出自由移动的离子，不具有导电性

(5)①，②〉③(6)BD(7)AD

(8)由BaS04(s),Ba2+(aq)+S0)(aq),c(Ba2+)=1.0xlCr5mol-LT<2xl0-3moLLT,胃液中H+对BaSCU的沉淀溶解

平衡没有影响，因此BaS04可用做“领餐”。因BaCC^s)Ba2+(aq)+CO1-(aq),由于胃液是酸性的，如果服下BaCCh,

胃酸可与CO1反应生成二氧化碳和水，使CO)的浓度降低，从而使BaCCh的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba?+浓

度增大而引起人体中毒

【小问1详解】

A.CO2是非金属氧化物，属于非电解质，故A符合题意；

B.HC1是酸，属于电解质，故B不符合题意；

C.NaOH是碱，属于电解质，故C不符合题意；

D.AgCl是盐，属于电解质，故D不符合题意；

答案选A。

【小问2详解】

A.烟气与氧化镁浆液的反应，实质是二氧化硫和氢氧化镁的反应，氢氧化镁为固体，离子方程式中不可拆分，故

A错误；

B.烟气与石灰石浆液反应得到石膏：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4-2H2O+2CO2,故B错误；

C.烟气与氨水反应并被氧气氧化后得到硫酸镂，离子方程式为：

2SO2+4NH3H2O+O2=4NH：+2SO；+2H2O,故C正确；

D.由碳酸和醋酸的电离常数可知，烟气与海水中HCO3的反应生成亚硫酸氢根离子和二氧化碳，其反应的离子

c(SOH-c(Ctz2+)

HSO3+CO2,故D错误。

方程式为：SO2+4-，、/

答案为C；

【小问3详解】

NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO；会水解，HCO；+H2O,-H2CO3+OR-,HCO]同时会电离，HCO；

H++CO，，电离的程度小于水解的程度，所以溶液显碱性；

【小问4详解】

乳酸和乙醇胺作用得到的离子液体-乙醇胺乳酸盐([MEA]L),说明[MEA]L是离子化合物，液态时能电离出自由移

动的离子，具有导电性，而乳酸是共价化合物，液态时不能电离出自由移动的离子，不具有导电性；

【小问5详解】

由于Ka(CH3coOH)>Ka(HCN)>Ka2(H2co3),依据越弱越水解规律可知，等物质的量浓度的CH3coONa、

NaCN、Na2cO3,溶液的水解能力C0£>CN->CH3coe)-，此时溶液pH由大到小的顺序为：Na2CO3>NaCN>

CH3coONa；则pH相同时，浓度顺序为：CH3COONa>NaCN>Na2CO3,即①>②>③；

【小问6详解】

A.稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则c(H+)变小，故A错误；

c(H+)Ka

B.稀释过程中温度不变，则电离平衡常数不变，c(CH3co。)减小，则「一-1一,=/mrccc、变大，故

C(CH3COOH)C[CH3COO)

B正确；

C.温度不变，水的离子积常数不变，则Kw=c(H+)•c(O^^)不变，故C错误；

c(0H)

D.稀释过程中，c(H+)减小，温度不变，水离子积常数不变，则c(OH-)增大，所以：变大,故D正确；

c")

答案为BD；

【小问7详解】

A.A点是醋酸溶液，水的电离被抑制，C点接近完全中和，A、C两点水的电离程度：A<C,故A错误；

B.根据电荷守恒，B点溶液存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3coeF)+c(OH)故B正确；

C.若D点为恰好完全中和的点，此时溶液刚好为CH3coONa,根据物料守恒，则溶液中：

+

c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3coeT),故C正确；

D.溶液pH=7时，醋酸还有少量剩余，故V(NaOH)<20mL,故D错误；

答案为AD；

【小问8详解】

根据硫酸钢的溶解平衡计算，在硫酸钢中存在平衡：BaSCU(s).■Ba2+(aq)+SO4"(aq),c(Ba2+)=^/ixlO-10=1x10-5

mol・LL小于2x10-3mol・LL而胃液中H+对BaSCU的沉淀溶解平衡没有影响，所以BaSCU可用做“领餐”；因

BaCChG).Ba2+(aq)+CO>(aq),由于胃液是酸性的，如果服下BaCCh,胃酸可与COj反应生成二氧化碳和

水，使CO：的浓度降低，从而使BaCCh的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba?+浓度增大而引起人体中毒。

三、材料中的化学

3.稀土被称为新材料的宝库。稀土金属是元素周期表中第3族的铳、铝和15种翎系元素的总称。只需极少量，就

能显著改变材料的性能，也被称为“神奇的调料”。

(1)中国化学家________所创立的“串级萃取理论”在稀土工业得到了普遍应用，引导了我国稀土分离科技和产业

的全面革新，极大地提升了我国稀土产业的国际竞争力。

A.吴蕴初B.侯德榜C.屠呦呦D.徐光宪

(2)锢系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：

Ln3+(aq)+3RSO3H(s)「(RSC)3)3Ln(s)+3H+(aq)。某温度下，c(H+)随时间变化关系如图所示。下列说

A.L时的正反应速率大于t2时的逆反应速率

B.。t2时间段的平均反应速率为:v(Ln3+)=3^2-C1)mol-L-1-s-'

l2-tl

c.t3时增大c(H+),该平衡向左移动，平衡常数减小

D.t3时离子交换反应停止

【答案】(1)D(2)A

小问1详解】

中国化学家徐光宪创立的“串级萃取理论”在稀土工业得到了普遍应用，引导了我国稀土分离科技和产业的全面革

新；

故答案为：D；

【小问2详解】

A.随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，即正反应逐渐下降，逆反应逐

渐上升，直到相等，期间正反应速率始终大于逆反应速率，A正确；

(c_c)

B.化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(Ln3+)=W—^mol-IT'-s-1,B错误；

3。2—tj

C.温度不变，平衡常数不变，C错误；

D.t3时反应达到平衡，此时的平衡是一种动态平衡，vF=v逆，反应并未停止，D错误;

故答案为：Ao

4.钥(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某银铜矿中的银和铝以NiS和MoS?形式存在，从

保铜矿中分离铝，并得到Na2SO4的一种工艺流程。

己知“浸取”过程中发生如下反应：NiS+Na2cO3+2。2=NiO+CO2+Na2SO4

Na2cO3H2OMgSO4

银铜矿(NH4)2MOO4

CO2含NiO的滤渣Na2so4交换溶液

浸渣

(1)Ni位于元素周期表第周期第族。

(2)“焙烧”中生成NazMoC^的反应如下所示，请配平该化学方程式_____

MoS,+Na9CO3+0,=Na,MoO4+CO,+Na7SO4

上述反应中共价化合物的中心原子杂化方式是杂化。

(3)下列说法正确的是。(不定项)

A.电负性：C>S>OB.离子半径：。2-<Na+<s2-

C.第一电离能：Na<N<OD.基态Ni?+的简化电子排布式[Ar]3d&

Na2cO3用量对铝浸出率和浸取液中一浓度的影响如左下图所示，Na2MoO4^Na2SO4的溶解度曲线如右下

图所示。

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NaSO,用量为理论用量的倍数温度/C

(4)分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因是：o

(5)为充分分离NazS。”工艺流程中的“操作X”应为o

A.蒸发结晶B.低温结晶C.蒸储D.萃取

(6)(NHjMoOg中存在的相互作用有。

A.分子间作用力B.金属键C.共价键D.离子键

(7)(NH4)MOC)4分解可得MOC)3。高温下，用铝粉还原MoC>3得到金属铜的化学方程式为:

【答案】4.