2024届江西省上饶市高三六校联考化学试题及答案

上饶市2024届高三上饶一中、上饶二中、广信中学、天佑中学、余干

中学、玉山一中六校第一次联合考试化学试卷

试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本

试卷上无效。

3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.科技强国。我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是（）

A.杭州亚运主火炬燃料为“零碳”甲醇，甲醇具有还原性

B.“华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第IA族元素

C.量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为Si。？

D.国产大型邮轮“爱达•魔都号”采用的薄形钢板属于合金

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.中子数为8的碳原子：；4c

B.过氧化氢的电子式：：0：：0：广H*

C.HC1的s-Pb键电子云图：＜27^

3s3p

D.基态P原子的价层电子轨道表示式：.

3.化学处处呈现美。下列说法错误的是（）

A.手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合

B.CO2分子呈现完美对称，呈直线形结构

C.焰火、激光、荧光都与原子核外电子跃迁释放能量有关

D.彩色玻璃呈现不同的颜色主要是因为加了一些金属氧化物或盐

4.实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备SO2并验证其性质，其中能达到预期目的的是

)

碱石灰

A.制备SO2B.验证SO2漂白性C.验证SO2还原性D.干燥SC）2

5.下列表示反应的离子方程式正确的是（）

3+-

AlmolCU通入含ImolFeL的溶液中：2Fe?++2I-+2C12=2Fe+4C1+12

+CO+应0fCr°H

B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：o-°2+HCO；

C.用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的IO.10；+5「+6H+=3I2+3H2O

D.向Ba（0H）2溶液中加过量的NH4HSO4溶液:

2+-+

Ba+20H+NH；+H+SOj=BaSO4J+NH3-H20+H20

6.常温下，除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法均正确的是（）

选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法

A乙烷（乙烯）澳水洗气

B澳苯(Br2)蒸储水分液

CFeC"溶液(FeCl3)过量氧化铜过滤

D乙酸乙酯（乙酸）饱和氢氧化钠溶液分液

7.有机物X可用于合成抗菌药物，X的结构简式为o下列有关X的说法正确的是

（）

A.属于苯的同系物B.能和澳水发生加成反应

C.分子中至少有7个碳原子共平面D.X在酸性条件下完全水解得到1种产物

8.化合物（XYZ）3M?E是一种高效、安全的氧化性消毒剂，所含的5种元素均位于短周期，其中X、Y、Z是

同一周期相邻的三种元素，X、Z的基态原子价层p轨道均有两个未成对的电子，E元素的焰色为黄色，M

原子的核外电子数是X和E的原子序数之和。下列说法正确的是（）

A.第一电离能：X<Y<Z

B.简单氢化物的沸点：Z>M

C.YM3的空间结构为平面三角形

D.Z和E形成的两种常见的二元化合物均为碱性氧化物

9.LiBr易溶于水，溶解度随着温度降低明显减小，能溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作为替代氟利昂的绿色

制冷剂。一种用含澳蒸气的澳化氢气体合成LiBr的工艺流程如下（已知：Li2cO3微溶于水）：

BaSH2SO4Li2CO3

HBr（少因Br?）f|西卜|除耕刑,和小浓缩f“一LiBr

CI

滤渣气体

下列说法错误的是（）

A.结晶时，向溶液中加入丙酮不能促使产品析出

B.“除杂”得到的滤渣中加CS2可以进行组分分离

+

C.“中和”工序中的离子方程式为Li2co3+2H+=C02T+2Li+H20

D.“还原”工序逸出的Er2可用LiOH溶液吸收，吸收液直接返回浓缩工序

10.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e—的转移（如a、b和c）,能将海洋中的N0£转化为N2进入

大气层，反应过程如图所示，已知：N2H4化学性质类似于NH3。

下列说法正确的是（）

A.整个过程，转化ImolNOz向大气释放ImolN?

B.过程I、II、IH的反应，均使水体酸性减弱

C.NH：、N2H4均具有还原性，它们在水溶液中均显碱性

D.过程I、过程II氮元素均发生氧化反应

U.CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成H［CUC12］。H［CUC12］可以定量吸收CO,也能

OCClOH2

吸收。2、PH3,C2H2等气体，其吸收CO形成［CU（CO）C1-H2O12,其结构为,

H20Clco

下列说法正确的是（）

A.可用CuCl的较浓盐酸溶液测定混合气体N,、CO和02中CO的含量

B.由[Cu（CO）CLH2O]2结构可知，C1原子满足8电子稳定结构

C.[CU（CO）C1H2O]2中Cu的化合价为+1价，配位数为3

D.[Cu（CO）Cl-H2O]2中只有H2O、CO作配体

12.0s-Gr（钺原子嵌入石墨烯）可以催化汽车废气中的CO还原N2。，反应历程可能因两个反应物分子

与催化剂簇结合的先后顺序不同，而呈现历程a或历程b。下列说法错误的是（）

历程a历程b

A.历程a与历程b的总反应的AH相同

B.历程b中CO—0s—Gr是中间体

C.催化过程中的最终产物为两种无毒的气体

D.历程a中催化剂首先吸附CO,而历程b首先吸附N2O

13.缓冲溶液在一定程度上维持酸碱稳定。常温下，用SlmoLlJNH4cl和O.hnollT氨水配制15mL不

同缓冲比下的缓冲溶液，如下表所示，再分别往缓冲溶液中滴加O.lmoLLTHC1溶液，用pH传感器测得

不同缓冲比下溶液的pH随滴加盐酸体积的变化曲线如图。下列说法错误的是（）

缓冲比V（NH4Cl）/mLV（氨水）/mL

1：91.513.5

1：43.012.0

1：17.57.5

4：112.03.0

9：113.51.5

A.水的电离程度：a<b

B.由图可知，缓冲比为1：9的缓冲溶液抗酸能力最强

C.该温度下，匕①旦-凡。）近似等于

-1

D.曲线M的缓冲比为1：1,且该曲线上任意一点均存在：c（NH^）+c（NH3-H2O）=0.Imol-L

14.电解硫酸钠溶液制取电池正极材料LiNi]Co1Mn]。2的前驱体Ni】Co】Mn】（OHb，其工作原理如图所

下列说法正确的是（）

A.a是直流电源的负极，石墨电极发生还原反应

B.交换膜A是阴离子交换膜，通电一段时间，I室pH上升

C.当产生0.Imol的NiiCo1Mn1（OH%时，理论上纯钛电极上产生标准状况下2.24L气体

333

D.若将纯钛电极直接放入n室，则前驱体产率升高

二、非选择题；本题共4小题，共58分。

15.（14分）

1.连二亚硫酸钠（Na2s2O4）易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化，用于纺织业的还原性染色。甲

酸钠法制备Na2s2O4的原理为HCOONa+2SC）2+NaOH=Na2s2O4+CO2+凡0,装置如图1。回答

下列问题：

甲乙丙

图1

（1）实验开始时先打开（填“KJ，或“电”），原因为。

（2）装置丙的作用除了防倒吸还有o

II.亚硝酸钠（NaNC>2）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量：某兴趣小组

设计了如图2所示的装置制备NaNO2（A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能

被酸性KMnO4溶液氧化成NO；）。

浓HNO,Na2O2

图2

（1）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填字母）。

A.浓硫酸B.P2O5C.无水CaCUD.碱石灰

（2）F中发生反应的离子方程式为0

（3）从提高氮原子利用率的角度出发，B装置设计存在一定缺陷，如何改进？。

2++3+

（4）己知：NO；+Fe+2H=NOT+Fe+H2O；为测定得到产品中NaNO?（M:69g•moL）的纯

度，采取如下实验步骤：准确称取质量为2.0g样品配成500mL溶液，取其中25mL于锥形瓶中，加入过量

的O.lOmollTFeSC）4溶液20mL；然后滴加稀硫酸充分反应后，用O.OlmollTKM11O4溶液滴定至终

点，读数，重复以上操作4次，所消耗KM11O4溶液的体积分别为20.02mL、20.00mL,19.98mL,

21.25mLo

①所得样品中亚硝酸钠的质量分数为（填百分式，保留三位有效数字）。

②下列操作可能会导致测定结果偏高的是（填字母）

a.整个滴定操作过慢，用时过长

b.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡

c.读数时，滴定前俯视，滴定后仰视

d.滴定终点时未等30秒立即读数

16.(14分)稀有重金属铝(Ta)是新兴战略金属，广泛应用于航空航天、核工业及微电子技术领域。富帽

矿(主要成分为FeTa2()6、含Si、Al等氧化物)可用碱熔法制备122。5,其工艺流程见下图：

NaOH

Na2cOj•

——i-------------------MJU:I•残液

钠轼熔融一水汹_L_>____盐酸洗--------^水洗列烧及环

U|mp^^|Ta(OHh|-■*------

已知：碳酸钠的作用是降低熔融物的熔点和黏度；NasTaOd难溶于水。

(1)为加快“钠碱熔融”速率，可采取的措施是(任写一条)。

(2)已知“钠碱熔融”步骤中发生非氧化还原反应，产物为氧化物和NasTaOd写出FeTa2()6与NaOH反

应的化学方程式：o

(3)“操作I”为,富铝矿的杂质以(写化学式)形式存在于“残液”中。

(4)“盐酸洗”的目的是-

(5)已知T22。5的晶胞结构如下图所示，晶胞参数分别为anm、amm、bnm；a=P=y=90°0

注：1-5号小灰球位于晶胞体内，6号小灰球位于另一个晶胞，其余小灰球位于晶胞棱上或面上。

①电负性：TaO(填“〈”或“>”)，与Ta配位的氧原子有个。

②已知TazOs的式量为阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的密度为g-cm-3(列出算

式)。

17.(15分)工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应为Nz(g)+3H2(g)U2NH3(g)

AH=-92.4kJ-mor1o合成氨原料中的N2一般由分储液态空气得到，H2可来源于水煤气，相关反应如

下：

1

a.C(s)+H2O(g)UCO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ-mol

1

b.CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ-mol

回答下列问题：

(1)C⑸+2凡0©UCO2(g)+2H2(g)的反应物总能量生成物总能量(填“高于”或

“低于”）。

（2）在密闭容器中同时发生反应a、b,下列说法正确的是（填字母）

A.增大压强，反应b平衡不移动

B.使用催化剂提高CO平衡转化率

C.升高温度，反应a的v正增大，V逆减小

D.反应a有非极性键的断裂与形成

（3）实验室模拟合成水煤气，一定温度下在2L的密闭容器中加入2.0molC（s）与8.0molH2O（g）发生反应

a、b,在tmin达到平衡时，的转化率是25%,CO的物质的量是0.4mol,反应开始到平衡时生成

CO2的平均反应速率为,计算反应b的平衡常数K=（写出计算过程）。

（4）合成氨总反应在起始反应物）4=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中NH3的体积分数为

n（N2）

X（NH3）,在T=400°C下的X（NH3）〜p总、p总=30MPa下的X（NH3）〜T如图1所示，图中对应等

压过程的曲线是（填T或“II”），当X（NH3）=50%时氨气的分压P（NH3）=

MPa（分压=气体的物质的量分数x总压）。

TK

200225300400500

£

。

弓

乐

C/3

H

、

N与

K

超

。工COtNHMD+HOg)

3035557595NH;COONH4(I)

p/MPa反应进7

图1图2

（5）用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应历程如图2（Q「Q2均大于0）：

①写出合成尿素决速步骤的热化学方程式：O

②合成尿素过程中会积聚一定浓度的氨基甲酸镂（NH2coONHJ,为减少氨基甲酸镂的积聚，提高尿素的

产率，可控制NH3与CO2的通入比例2：1（填“〈”或“=”）。

18.（15分）不对称合成在有机合成中有重要意义，某科研小组利用该技术制备得到化合物vi,其合成路线

如下：

回答下列问题：

（1）化合物i的名称为。化合物iv—v的反应类型为.

（2）①化合物iii与x发生加成反应生成iv,x的结构简式为。iv中所含官能团有

____________（写名称

②化合物y是iv的同分异构体，且满足以下条件：a.与FeC§溶液作用显色，b.只有苯环一种环状结构且苯

环上只有2个取代基。符合题意的y的稳定结构有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有

5组峰的结构简式为（写一种）。

（3）下列说法错误的是（填字母）。

A.化合物iv能与水形成氢键B.化合物v-vi的反应有C-0键的断裂

C.化合物iii中，碳原子均采用sp?杂化D.化合物vi中不存在手性碳原子

o

0

(4)以「'和为起始原料，参考上述合成路线，其他无机试剂任选，合成‘

ClCH3

①写出最后一步的反应方程式：=

②合成过程中，相关步骤涉及卤代烧制快煌的反应，其化学方程式为（注明反应条件）。

上饶市2024届高三上饶一中、上饶二中、广信中学、天佑中学、余干中学、玉山一中

六校第一次联合考试化学试卷

化学参考答案及评分细则

1.【答案】B

【解析】甲醇燃烧表现出还原性，A项正确；第IA族元素不包含铀，B项错误；光纤主要成分为二氧化硅，

C项正确；钢板属于合金，D项正确。

2.【答案】C

【解析】中子数为8的碳原子，质子数为6,质量数为14,碳原子符号：*4C,A项错误；过氧化氢是共价

化合物，O原子间共用1对电子，0、H原子间共用1对电子，O原子最外层电子数为8,其电子式为

H；0：0：H-B项错误；H原子的s能级电子，其电子云轮廓图呈球形，C1原子的P能级电子，其

电子云轮廓图呈哑铃状，则HC1中C1原子和H原子形成s-pa键，故该键的电子云图为C项

正确；基态P原子的价层电子排布式为3s23P3,3P轨道上的3个电子自旋方向相同，其价层电子轨道表示

3s3p

式为m।।口项错误。

3.【答案】A

【解析】手性分子互为镜像，在三维空间里不能叠合，A项错误；CO2分子呈直线形结构，B项正确；焰

火、激光、荧光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，C项正确；往玻璃中加入一些金属氧化物或盐可以呈

现不同的颜色，D项正确。

4.【答案】C

【解析】制备SO2需要浓硫酸和Cu在加热条件下反应，A项错误；SO?只能使石蕊溶液变红，不能使之褪

色，无法验证其漂白性，B项错误；SC>2通入KMn()4溶液中，发生氧化还原反应，SC)2中S元素化合价升

高，体现还原性，C项正确；SO?能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，D项错误。

5.【答案】B

【解析】由于「的还原性比Fe2+强，故ImolCL通入到含ImolFel2的溶液中CU先氧化：T，正确的离子方

程式为2I-+CU=2C1+l2,A项错误；碳酸酸性比苯酚强，苯酚酸性强于碳酸氢根离子，B项正确；醋酸

是弱酸，在离子方程式中不能拆分，C项错误；加入过量的NH4HSO4溶液，H+过量，正确的离子方程式

2++

为Ba+2OH-+2H+SO：=BaSO4J+2H2O,D项错误。

6.【答案】A

【解析】乙烯与滨水加成得到的二澳乙烷在常温下是液体，乙烷中有乙烯能用滨水除去，A项正确；Br?在

澳苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故用分液的方法不能达到除杂的目的，B项错误；氧化铜与FeCb反

应会引入C/+,C项错误；乙酸和乙酸乙酯均会与NaOH反应导致物质损失，D项错误。

7.【答案】D

【解析】该有机物与苯在组成上不是差n个CH2,不属于苯的同系物，A项错误；该有机物不含碳碳双键，

不能和澳水发生加成反应，B项错误；苯环及与苯环直接相连的两个碳原子一定共平面，故分子中至少有8

个碳原子共面，C项错误；该有机物分子中含有酯基，在酸性条件下完全水解生成含二个羟基和二个竣基的

一种产物，D项正确。

8.【答案】B

【解析】由题干信息可知，X、Z分别为C、O,则Y为N,E为Na,M原子的核外电子数为17,故

M为C1,该化合物为(CNO)3c[Na。第一电离能：C<O<N,即X<Z<Y,A项错误；常温下，

H2。为液体，HC1为气体，故沸点：H20>HC1,B项正确；NCL中N原子采用sp3杂化，且N原子上

有一对孤电子对，故NCI,的空间构型为三角锥形，C项错误；Na2。是碱性氧化物，但Na?。？不是碱性氧

化物，D项错误。

9.【答案】D

【解析】根据题干信息，澳化锂易溶于丙酮，故结晶时不应加入丙酮，A项正确；“除杂”工序中产生的滤渣

为硫酸钢和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钢属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可

溶于CS2,而硫酸钢不溶，因此可用CS2进行组分分离，B项正确；“中和”工序中，碳酸锂和氢澳酸发生反

应生成澳化锂、二氧化碳和水，该反应的离子方程式为Li2co3+2H+=CO2f+2Li++H2。，C项正确；

“还原”工序逸出的Er2用LiOH溶液吸收，吸收液中含有澳化锂和次澳酸锂等物质，吸收液应直接返回“还

原”工序，D项错误。

10.【答案】A

+

【解析】分析转化关系图，可知：过程I发生反应：NO2+2H+e=NOT+H2O；过程n发生反应：

++

NO+NH^+2H+3e=H2O+N2H4；过程in发生反应：N2H4=N,+4H+4e-；过程I〜in的总反

应为NO?+NH；=N2T+2H2OO根据总反应式，整个过程，转化ImolNO]向大气释放ImolN2,A项

正确；过程I、II反应均消耗氢离子，使水体酸性减弱，过程IH中生成氢离子，使水体酸性增强，B项错误；

NH；易水解生成NH3-H2。和H+,使溶液呈酸性，N2H4化学性质类似于NH3,水溶液显碱性，C项错

误；过程I中的NO：中氮元素的化合价降低，发生还原反应，过程II中镂根离子中氮元素化合价升高，发生

氧化反应，D项错误。

11.【答案】B

【解析】测定混合气体N2、CO和。2中CO的含量时，用CuCl的盐酸溶液吸收CO,也能吸收A项

错误；由[CMCCOCLHzO"结构可知，C1原子与中心原子Cu形成一个共价键，一个配位键，故C1满足

8电子稳定结构，B项正确；[CU(CO)C1-H2(3]2中Cu的化合价为+1价，配位数为4,C项错误；该物质中

的配体有Cl、H20>CO三种，D项错误。

12.【答案】D

【解析】AH只与始态和终态有关，与反应途径无关，故两者的AH相同，A项正确；历程b中

CO-Os-Gr在循环中先生成后消耗是中间体，B项正确；该过程的总反应为CO+N2O=CC)2+N2,产

物CO2、N2均为无毒气体，C项正确；由图可知历程a催化剂首先吸附N2。形成中间产物0-Os-Gr,

历程b首先吸附CO形成中间产物CO-Os-Gr,D项错误。

13.【答案】D

【解析】滴加盐酸后，NH4cl的量增多，水的电离程度增大，故水的电离程度：a<b,A项正确；由图可

知，滴加相同体积盐酸时，缓冲比1：9的缓冲液pH变化最小，抗酸能力最强，B项正确；未滴加盐酸时,

缓冲比为1：1的溶液的pH=10.12,此时c(NH；卜(：3%凡0),故

c

国(NH3•凡。)=*3s)"以。H-)=I。--88,C项正确；曲线M的缓冲比为1:1,未滴加盐

1

酸时，由N原子守恒可知，c(NH^)+c(NH3-H2O)=0.Imol-U,滴加盐酸后，体积增大，故

-1

c(NH^)+c(NH3-H20)<0.Imol-L,D项错误。

14.【答案】C

【解析】由图可知，前驱体在HI室生成，贝打I室的金属阳离子进入in室，交换膜B为阳离子交换膜，则右侧

纯钛电极为阴极，电极反应式为2H2(3+2e-=H2T+2OH-,OfT与金属阳离子结合得到前驱体，为保持

电荷守恒，交换膜A为阴离子交换膜，左侧石墨电极为阳极，电极反应式为2H2。-4片=。2个+411+,所

以电解过程实际上是电解水。由上述分析可知，石墨为阳极，发生氧化反应，则a为电源的正极，A项错

误；由分析可知，交换膜A为阴离子交换膜，左侧电极反应式为2H2。-4e-=C)2T+4H+,产生H+,故

pH降低，B项错误；每生成O.lmol的Ni]C0]Mn](0H)2,就相当于生成0.2molOfT,由电极反应式：

333

2H2(3+2e-=H2T+2OIT可知，理论上会生成0.ImolH2,在标准状况下的体积为2.24L,C项正确；纯

钛电极若直接放入n室，会导致接受电子的物质不是水而是金属离子，导致金属单质的生成，前驱体产率降

低，D项错误。

15.【答案】I.(1)K](1分)排除装置中的空气，防止生成的Na2s2。4被氧化(2分)

(2)吸收尾气和防止空气进入到乙装置(2分，答到1点给1分)

II.(1)D(1分)

+2+

(2)3MnO4+4H+5N0=3Mn+5N0；+2H2O(2分，反应物和生成物写错，未配平不得分)

(3)在B装置中加入一定量的稀硫酸(2分，写“加入一定量的稀盐酸”给1分)

(4)①69.0%(2分)②ad(2分，选对1个得1分，多选或错选不得分)

【解析】I.(1)连二亚硫酸钠在空气中极易被氧化，所以先通SO2将装置中空气排尽，再滴加NaOH溶

液。

(2)连二亚硫酸钠在空气中极易被氧化，装置丙的作用是防止空气进入乙，还有吸收SO2尾气及防倒吸。

II.(1)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，生成的一氧化氮需要在C装置中净化，主要目的是除去水蒸气、

CO2和可能出现的酸雾，因此盛放的试剂是碱石灰，其他几种均不能除去酸雾。

(2)根据题意，E中NO被酸性高铳酸钾溶液氧化生成NO；,反应的离子方程式为

+2+

3MnO；+4H+5NO=3Mn+5NO；+2H2O。

(3)浓硝酸易挥发，A中生成的二氧化氮中会有少量硝酸蒸气逸出，二氧化氮与水反应也会生成硝酸，B中

铜与硝酸反应仍有硝酸根离子剩余，从提高氮原子利用率的角度出发，可以在B装置中加入一定量的稀硫

酸，使氮元素全部转化为NO。

(4)①由题干信息可知，21.25mL数据与其他三组偏差较大，应舍去，则每次平均消耗20.00mLKMnC)4

溶液，由5Fe?+〜MnO；可知，未与NO]反应的Fe?+的物质的量为

2+2+

n(Fe)=5x0.01x20x1CT=i*10-3moi,则与N0-反应的Fe的物质的量为

0.10x20xl0-3-lxlO-3=lxl0_3mol,由NO：〜Fe?+知，n(NO；):n(Fe2+)=1:1,即

1AR

n(NO；)=lxlO-3mol,则m(NO；)=1xW3x20x69=1.38g,故质量分数为亍x100%=69.0%；

②若滴定用时过长，会导致空气中的氧气氧化Fe2+,使测得滴定消耗KMn()4溶液的体积数据偏小，使测定

结果偏高；未等30秒便立即读数可能使滴定不完全，KMnC)4溶液的消耗数据偏小，导致测定结果偏高，ad

正确。

16.【答案】(1)粉碎矿石或搅拌(1分)

高温

2NaTaO+FeO+3HOt(2分，反应物和生成物写错、未配平不得

(2)FeTa?2O6o+6NaOH342

分，漏掉条件或气体符号扣1分)

(3)过滤(1分)Na2SiO3>NaAl()2｛或Na[Al(OH))｝(2分)

(4)溶解FeO,除去杂质元素Fe,将NasTaC^转化为Ta(OH)5(2分，合理表述即可)

(5)①<(2分)6(2分)②萼二•Xi。?](2分)

2

abNA

【解析】(1)能加快反应速率的措施是粉碎矿石、搅拌，但由于反应中没有气体参与，因此加压措施不能提

速，且反应物为熔融状态，故升温和增大NaOH浓度不能提速，同时题目已知信息提示Na2cO3的作用是

降低熔点与黏度，因此提高NazCOs浓度也不能提速。

(2)根据题目信息知浸渣为NasTaO""钠碱熔融”步骤不涉及氧化还原反应，因此由浸渣推到Ta化合价

为+5价，则FeTa2O6中Fe的化合价为+2价；再根据题干提示产物是氧化物和Na3TaO4,则氧化物产物为

FeO和H20，故反应的化学方程式为FeTa2O6+6NaOH2Na3TaO4+FeO+3H2OT。

(3)富留矿中主要杂质为酸性氧化物SiC)2和两性氧化物加2。3,因此在碱熔过程生成对应钠盐，故答案为

Na2SiO3、NaA102｛或Na[A1(OH)4]｝。

(4)根据流程分析，杂质铁元素在碱熔过程以FeO形式存在，盐酸能将FeO溶解以达到除杂效果，且留元

素的存在形式从Na3TaC)4转变为Ta(OH)5。

(5)①由图中可看到Ta原子存在于由6个氧原子构成的正八面体空隙中，因此配位数为6；②Ta2()5的式

量为Mr,Ta2()5晶胞中含4个Ta原子，10个0原子，晶胞为立方晶胞，晶胞参数分别为anm、anm、

bnm,因此晶胞体积为axaxbxlCT21cm3,因此晶胞密度为，⑶。

2

abNA

17.【答案】(1)低于(1分)

(2)D(1分)

2

(3)一mol-L1-min-1(2分，未写单位扣1分)

5t

计算过程如下(共3分，其他计算过程正确也得分)：

已知：n始[C(s)]=2.0mol,n始[f^CXg)]=8.0mol,容器体积为2L

平衡时：由于H2()(g)的转化率为25%,故n平[H2O(g)]=6.0mol、n平[CO(g)]=0.4mol(1分)

根据0元素守恒知：n¥[CO2(g)]=0.8mol

根据H元素守恒知：n平[H2(g)]=2.0mol(1分)

0.82.0

----x----2

反应b的平衡常数K=/一(1分)

0.46.03

—x—

22

(4)II(2分)15(2分)

(5)①NH2coONH4(l)UCO(NH2)2(l)+H2O(g)AH2=+Q2k>moL(2分，漏写物质状态或单位

错误不得分)②>(2分)

【解析】(1)根据盖斯定律求出C(s)+2H2O(g)BC()2(g)+2H2(g/qAH=+90.1kJ-moL,故反应物

总能量低于生成物总能量。

(2)增大压强，反应a的平衡逆向移动，H2,CO浓度减小，H2()(g)浓度增大，

C(H)C(CO)c(CO)c(H)-c(CO)

2222C「O2).K温度不变，平衡常数Ka、Kb不变,

K2

bc(CO)--C(HO)~2ab

C(CO)C(H2O)2c(CO)

c(CO)减小、则c(CC)2)减小，反应b平衡迎向移动，A项错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不

能提高CO平衡转化率，B项错误；升温可以同时增大正、逆反应的速率，C项错误；反应会断裂C-C

键，形成H-H键，D项正确。

(3)己知：n始[C(s)]=2.0mol,[H2O(g)]=8.0mol,容器体积为2L

平衡时：由于H2()(g