九年级化学下册教案

九年级化学教案

2015-2016学年度第二学期

科目：化学

年级：九年级

教案检查记录

1起止日期周课时数课时总数

教研组意见教导处意见

检查人：年月检查人：年月

HH

2起止日期周课时数课时总数

教研组意见教导处意见

检查人：年月检查人：年月

HH

3起止日期周课时数课时总数

教研组意见教导处意见

检查人：年月检查人：年月

HH

4起止日期周课时数课时总数

教研组意见教导处意见

检查人：年月检查人：年月

HH

2015-2016学年度第二学期九年级化学下册教学

方案

一、指导思想

以国家公布的《全日制义务教育化学课程标准》（实验稿）确定的培养目标

为依据，结合2015年初中毕业生学业考试复习指南（化学），强化学生根底

知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平，贯穿“从

生活走向化学，从化学走向社会”理念，突出化学知识与生活、社会、科技之

间的联系，拓展学生化学思维。

二、学生分析：

本人所教化学学科有两个班，这些学生根底上下参差不齐，少数同学根底较

牢，成绩较好，大局部学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯，学习成绩较

差。这样要因材施教，使他们在各自原有的根底上不断开展进步。从上期考试

情况来看，优等生只占10%,学习开展生占40%。总体情况分析：学生分化

十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一局部学生对学习热情不

高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计

算能力、实验操作能力存在严重的缺乏，尤其是所涉及知识拓展和知识的综合

能力等方面不够好，学生反响能力弱。

以上情况主要原因是学生在九年级前各科成绩都较差，没有学会分析问题，

学习方法不对，再加上化学学科，许多学生对此感到学起来，且不会进行知识

的梳理，对所学化学知识不能进行归纳系统化，导致学生落伍，同时学生面临

毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。

三、教材分析

现行教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。以学生生

活中离不开的水、空气、溶液，以及碳等引入，学习元素和化合物知识，同时

有方案地穿插安排局部根本概念，根本理论和定律。这样使教材内容的理论与

实际很好地结合，有利于培养学生运用化学根本理论和根本概念解决生活和生

产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习根本概念和根本理论，以减轻学

习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇

幅力求短小，重点较突出。第二个特点，突出了以实验为根底的，以动手操作

能力要求，每一块中都有有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力

的培养。

四、目标任务

1、让化学知识联系生产、生活、自然、社会现象等实际，使学生学以致用。

2、使学生学习一些常见金属材料、溶液及酸碱盐的根底知识，掌握局部化学

实验和化学计算根本技能，并了解化学在生产中的实际应用。

3、继续激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。

培养学生动手和创新精神。使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学

问题，逐步养成自己动手操作的能力、观察问题和分析问题的能力。

4、针对中考新动向，把握中考改革的方向，培养学生适应中考及答案的各种

技能技巧。

5、重视根底知识和根本技能，注意启发学生的智力，培养学生的能力。

6、培养学生的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识，对学生进行平安

教育和爱国主义教育。

五、方法措施

1、重视化学根本概念和理论的教学。

2、备课、上课要抓重点，把握本质。

3、在平日讲课中学会比照。

4、讲究“巧练”,跟踪检查。

5、在平日要注意化学实验。

6、学会反思，每上完一节课，要从中找出成功的、不成功的地方。

7、加强课堂教学改革，把课堂时间还给学生，把学习的主动权还给学生，使

课堂教学真正成为教师指导下学生自主学习、自主探究和合作交流的场所。

六、教学进度表

周次课时教学内容

12评讲期末试卷

25第八单元金属和金属材料

3—46第九单元溶液

5—66第十单元酸和碱

74第十一单元盐化肥

84第十二单元化学与生活

9一学末中考复习

初中化学教案（下册）

第八单元

课题1金属材料

【教学目标】

1、知识与技能

⑴认识金属材料与人类生活和社会开展的密切关系。

⑵了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。

⑶知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

⑷了解物质的性质与用途的关系。

2、过程与方法

⑴由学生的生活经验和对实物性质的讨论入手，让学生了解金属的物理性质，并学会区分金属

和非金属。

⑵通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以

下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。

⑶通过实验比拟黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识参加其他金属可以改进金属

特性，以及合金具有更广泛的用途。

3、情感态度与价值观

⑴通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会开展的密切

关系。

⑵在了解金属性质的根底上，了解材料选择要考虑的问题：如价格、资源、是否美观、是否便

利以及废料是否易于回收等。

【教学重点】

1、金属材料的物理性质。

2、物质性质与用途的关系。

【教学难点】

1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

2、提高学生综合分析问题的能力。

【教具准备】

教师用具：投影仪、金属制品、金属制品的图片、铁架台、铁片、酒精灯、焊锡、铅、火柴等。

学生用具：大小形状相同的铁、铜，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，黄铜，铜，与钛有关

的资料和新型合金的资料等。

【课时安排】

1课时

【教学过程】

教学流程师生活动设计意图

设置情境【学习情景】展示金属制品的图片。让学生感知

引入新课【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？学习的对象，

【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。激发学习的

【新课引入】本单元我们就来学习金属和金属材料。兴趣，导入新

【展示】本节课的知识要点课。

【板书】第八单元金属和金属材料

R题1金属材料

回忆、交流【设问】根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？让学生联系

我所知道的金属…生活实际，了

我所见过的金属制品.・・解学习对象。

【学生答复、交流】

【小结】金属的种类有很多，而我们最常见的金属有铁、铝和铜。

展示【展示】铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精学生阅读，了

色的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。铝的利用要比铜和铁晚得多，解人类使用

/K仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，金属材料的

Q在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。历史。

【板书】一、金属的物理性质

【过渡】下面，我们就以铜、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。

【活动与探究】学生分组进行

设计方案1、观察它们的颜色和光泽。分组探究，形

实验探究2、感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此判断它们的密度大小。成共识，感知

3、试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度是否相同。金属的物理

4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比拟灯泡的亮度是否相同。性质及其与

5、用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一端（注意：非金属的差

亦土间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热。异。

【学生实验探究、完成报告、交流讨论；教师巡视】

说明金属具有什么举例说明该性质的

实验现象

性质用途

实验一

实验二

实验三

实验四

实验五

交流【学生汇报、交流，教师板书】学生通过交

汇报【实验1的结论】金属都有颜色、有光泽。流、汇报，认

板书【实验2和实验3的结论】不同金属的密度、硬度不同。金属能被弯曲，识金属的物

教学流程师生活动设计意图

而且不易折断。理性质。

【实验4的结论】金属具有导电性，不同金属的导电能力各不相同。

【实验5的结论】金属具有导热性。

【学习情景】展示细铜丝、薄铜片等。

【介绍】抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。金属的延展

性决定了金属一般具有良好的机械强度。

【教师总结并板书】有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的

密度、硬度不同；金属有良好的导电性、导热性和延展性，且熔点较高。

讨论【讨论】

1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？稳固提高

2,电炉丝是用金属铝制成的，你认为它利用了鸨的哪些性质？

过渡【过渡】金属不仅具有以上共性还有各自的特性。

比拟【投影】一些金属物理性质的比拟。（P3表8—1）比拟分析，培

【学生分析比拟汇报】养能力

介绍【介绍】金属之最（课本P4）

讨论【讨论】投影展示：

1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？组织学生讨

2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？论，进一步认

3、为什么灯泡里的灯丝用铝制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会识金属的性

出现什么情况？质及性质与

4、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？用途的关系。

【学生分组讨论后汇报交流】并认识性质

小结【总结】用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源，是否美观，使用是不是决定用

否便利，废料是否容易回收利用以及对环境的影响等。途的唯一因

稳固、转折【转折】展示飞机图片，思考制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而素。

不用纯铝？

过渡【设疑】那么，什么是合金？合金的性质与其组分金属有何不同？合金的

应用范围怎样？我们常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？学生通过自

阅读【阅读】课本P4-5《合金》的内容。学，归纳合金

【设问】我们应该怎、样定义合金？谈谈你的看法。的定义。培养

归纳【归纳】1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金学生阅读、归

属特征的物质。纳能力。

介绍【介绍】生铁和钢。进一步认识

【比拟】2、合金与组成它们的金属性质比拟。合金

实验探究【实验探究】实验8—1（备注：焊锡和锡的比拟课外完成）

1、比拟黄铜片和铜片的光泽、颜色。通过实验演

2、将黄铜片和铜片互相刻划，比拟它们的硬度。示与探究，比

现象拟合金与其

性质比拟

黄铜铜焊锡锡组分金属的

光泽和颜色性质差异。

硬度

结论

【过渡】合金的熔点与其组分金属相比，又有何特点呢？下面我们以焊锡

为例，进行实验。

【演示实验8—2】如图8—6所示，将绿豆粒大的焊锡、锡和铅放置在铁片

教学流程师生活动设计意图

上，加热铁片的中心局部，观察，比拟焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔

化温度。

现象

结论

【总结】合金的很多性能与组成它们的纯金属存在差异，从而使合金更容

14适合于不同的用途。

阅读【讲解】3、合金比纯金属具有更广泛的用途。了解合金的

【展示】几种常见合金的主要成分、性能和用途（课本P6）。用途及其开

【过渡】合金在人类生活和生产中具有极为广泛的应用，尤其是在科学技展、应用前

7t日益开展的今天，新的金属和合金一直在被不断的开展和应用。例如，景。

拓展k和钛合金就是近30年来引起人们普遍重视和关注的一种新型金属材料。

【板书】4、钛和钛合金新型金属材料

【展示】钛和钛合金、新型金属材料的有关资料。

【小结】课本P7。

【布置课外作业】习题4、5

【做一做】家庭小实验一一淬火与回火

【板书设计】

第八单元金属和金属材料

课题一金属材料

一、金属的物理性质

有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；

不同金属的密度、硬度不同。

有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高；

二、合金

1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。

2、合金与组成它们的金属性质比拟（存在差异，表达优异）。

3、合金比纯金属具有更广泛的用途。

4、新型金属材料

钛和钛合金

形状记忆合金

教学反思

课题2：金属的化学性质

教学目标：

1、知识与技能：

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反响，与稀盐酸、稀硫酸的置换反响；与盐溶液的反响。

（2）掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。

2、过程与方法：

（1）通过对旧知的回忆、家庭小实验及录像-----►发生猜测（金属活动性顺序）-------►

设计实验--------►验证金属活动性顺序存在和用翁猜测金属活动性顺序的用途2

设计实验——►验证金属活动性顺序的用途2

（2）通过对金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸）、盐溶液反响的三步实验探究，逐步完善金属活动性顺序表，

使学生感到水到渠成，易于接受。

3、情感态度与价值观：

通过家庭小实验，引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探

究的方法，培养学生进行科学探究的能力；通过实验和游戏，培养学生团队合作精神。

课前准备：

教师准备：布置家庭小实验（见下）

学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去外表氧化膜）和黄金饰品（自备〕挂在家中

（枯燥的空气中）观察现象并记录到下表中。

提示：重点观察各金属外表的金属光泽是否有变化

第一天第二天第三天第四天第五天

Mg

Al

Fe

Cu

Au

教学过程:

第一课时

师生活动设计意图

［引入］:通过家庭小

通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有实验让学生

关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。今天我们来重点研究它们感知生活中

的化学性质.的化学，激发

［投影］家庭小实验表格。每小组汇报交流。学生的探究

欲望。

［录象回忆］Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验回忆旧知感

［交流与讨论］悟金属的活

［话题1］金属为什么会失去光泽？动性，进行猜

［话题2］为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？测。

［猜测］结合上述实验，请你对五种金属的排序是

O

［小结与归纳］

根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反响的难易程度我们看出，镁、铝比

拟活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（真金不怕火炼）

［过渡］镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？

我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？

［启发］资料（图片资料锌与酸反响）

小组讨论：使学生学会

①设计实验方案；②汇报交流通过小组合

③教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；作分析、解决

［活动与探究］（见表一〕问题。进一步

一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。熟悉实验探

［汇报交流］究的步骤，让

能与盐酸、稀硫酸发生反响的金属有：___________________________;学生形成：进

不能与盐酸、稀硫酸发生反响的金属有：_________________________。行实验----

根据反响发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序:____________o分析现象一

由上述探究也可以得出：-寻找规律

—的金属活动性比____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；——得出结

的金属活动性比____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。论的实验思

关于金属与酸溶液反响，你得出的结论是：路。

1归纳］

Mg>Zn>Fe>[H)>Cu

金属活动性由强到弱f

［演示］(补充实验)铜和稀硫酸

银和稀硫酸

［问题］怎么确定铜和银哪个更活泼？回忆旧知，猜

［资料］铁和硫酸铜反响测和运用已

讨论猜测规律；学规律

［活动与探究］(见表二〕

结论：

通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为:________________

关于金属与盐溶液的反响，你得出的结论是：

介绍金属的

活动性顺序，

［总结］使学生体会

知识的形成

经过许多类似的实验探究，我们归纳出常见金属在水溶液中的活动过程，把学生

性顺序在实验中获

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au得的零乱知

金属活动性由强减弱’识形成体系。

［记忆］比一比，赛一赛

［交流与小结］

本节课你学到了什么？

通过对铁、铝、铜等常见金属与氧气反响，与稀盐酸、稀硫酸的反响；

与盐溶液的反响的探究，归纳出金属活动性顺序。

课堂练习：

1、金属活动性大于铁，小于铝的是()

A.ZnB.KC.CuD.Mg

2、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了以下四个实验:

(1)将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C

(2)将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢

(3)将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B

(4)将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A

你认为上述可以不做的实验是()

A、(1)B、(2［C、(3)D、(4)

3、《教与学》P2112

(2改成B是常见的金属，请写出它的化学式)

4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是()

A.金的熔点高B.金的硬度大

C.金的密度大D.金不活泼，高温时也不与氧气反响

5《教与学》P201、2

表一

活动与探究一：

一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。

稀盐酸稀硫酸

情况记录结论或解释情况记录结论或解释

（实验现象）有关化学方程式（实验现象）有关化学方程式

XT-

镁?

s

r--

锌（

一

铁

铜

表二

活动与探究二:

活动内容实验现象情况记录结论或解释

及步骤预测（实验现象）（有关化学方程式）

把一根用砂纸打磨过的

铝丝浸入硫酸铜溶液中，

过一会儿取出，观察

把一根洁净的铜丝浸入

硝酸银溶液中，过一会儿

取出，观察

把另一根洁净的铜丝浸

入硫酸铝溶液中，过一会

儿取出，观察

第二课时

师生活动设计意图

【小游戏】分别发给8个学生八种金属K、Na、Al、Fe、Pb、Cu、Ag、通过游戏的

Au的卡片，请8位同学按金属活动性大小排序，规定左边的金属活动性形式调节课

最强。完成以后，再请其他同学补充其他的金属。堂气氛，稳固

今天我们来探讨一下运用金属活动性顺序可以做些什么。金属活动性

［演示］锌与稀硫酸反响，检验产生的气体。顺序。

［提问］除了生成氢气外，是否还生成其他物质呢？

学生猜测，培养学生动

请2位学生上台操作：分别加热试管中硫酸锌溶液和蒸储水，手能力，激发

学生观察现象，并汇报。学习兴趣。通

师讲述。过比照实验

学生写出化学方程式。初步了解溶

液。

［投影］教材P11卡通图，铁与硫酸、镁与硫酸反响的文字表达式以文字表达

学生写出化学方程式1、略式为铺垫帮

2、略助学生完成

3、铜不与稀硫酸反响。化学方程式

［投影］上面的三个化学方程式

学生讨论，为什么锌、铁、镁能与稀硫酸反响，而铜不能？通过小组讨

小结：金属活动性顺序表用途2论交流使学

［提问］对于以上反响，从反响物和生成物的物质类别(单质，化合物)的生认识置换

角度分析，这些反响有何特点？反响的特点，

小组讨论汇报进一步理解

单质+化合物-----►另一单质+另一化合物其概念

［归纳小结］置换反响：教材P11

［过渡］我们知道Zn、Fe、Mg也能与盐酸(HC1)反响，它们也能置换出

盐酸中氢

［投影］文字表达式：

铁+盐酸-----》氯化亚铁+氢气

镁+盐酸-----＞氯化镁+氢气

锌+盐酸-----A氯化锌+氢气

学生写化学方程式并讨论现象

［演示］P11铝和硫酸铜

铜和硝酸银

铜和硫酸铝

学生观察现象，能反响的写出其化学方程式，并写出反响根本类型。

（提示）：

铝+硫酸铜------►铜+硫酸铝

铜+硝酸银-----A银+硝酸铜

铜和硫酸铝不反响

学生讨论：

为什么铝能置换出硫酸铜中的铜，而铜不能置换出硫酸铝中的铝？

小结：金属活动性顺序表的用途。

1、归纳：常见的金属活动性顺序表的应用1、2、3

［本节小结］

1、置换反响

2、学习书写两类置换反响的化学方程式，并稳固对这两类置换反响能

否发生的判断依据.

课堂练习:

《教与学》P217、6、5、4、8

教学反思

课题3金属资源的利用和保护（第一课时）

［教学目标］

一、知识与技能

1.知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁复原出来的方法。

2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反响物或生成物进行有关计算。

二、过程与方法

1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量'’引入，介绍地球上及我国金属

资源情况。

2、通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。

3、通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，

培养学生灵活运用知识的能力。

三、情感态度与价值观

I、通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。

2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提高学生学习的积极性。

I教学重难点］

重点：铁的冶炼

难点：化学方程式中有关杂质问题的计算。

［教学准备］。

教师准备：收集相关材料、资料、准备演示实验8-3、课件制作

实验用品：具支试管20X15（3支）、铁架台（2）、酒精灯（2个）、防风罩一个、磁铁

浓硫酸、甲酸、澄清的石灰水等。

学生准备：课前分小组查找金属资源的有关资料：金属矿石图片、我国金属资源的分布、金属元素

在地壳中的含量、金属元素在海水中的含量。

［教学过程］

一、铁的冶炼

师生活动设计意图

［教师］地球上存在着丰富的金属资源，请同学们谈谈你们对金

属资源的认识

1教师］展示图片

［学生］展示资料

学生甲：展示收集到的金属矿石的图片。

学生乙：展示收集到的我国金属资源的分布情况。

学生丙：展示收集到的金属元素在地壳中的含量。

学生丁：展示收集到的金属元素在海水中的含量。

［教师］展示局部常见矿石的实物

如：赤铁矿〔主要成分FezCh）、黄铁矿（主要成份FeS2）、菱让学生通过多种途径收

铁矿（主要成份FeCCh）、铝土矿［主要成份AI2O3）、黄铜矿集资料，培养学生的资料

（主要成份CuFeSz）、辉铜矿（主要成份C112S）收集、整理和互相交流的

［教师］展示图片能力。

［小结］地球上金属资源很丰富，我国矿物储量种类齐全。在所

有的金属中，含量最丰富的是铝，而提取量最大的是铁。

［教师］课件展示-铁的用途

［教师］你们知道我国是从什么时候开始生产和使用铁器的？利用多方面的材料，激发

［学生］春秋战国时期。学生的爱国热情。培养学

生的民族自豪感。

［学生阅读介绍］

1.我国古代炼铁图——了解我国炼铁的悠久历史

3.新中国成立后钢铁工业的开展——上海宝山钢铁公司炼铁

高炉；为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票。

［教师］人们是如何把铁矿石炼制成铁的呢

［演示实验］

P17页一［实验8—引一氧化碳复原氧化铁的实验。

［教师］展示图片

步骤：把局部装置连接好，然后取5mL浓硫酸倒入，再参加

5mL的甲酸，3gFe2€>3塞紧橡皮塞，浓硫酸和甲酸混合会放

热，反响开始。如果反响过程中温度不够再用酒精灯加热。看

到石灰水中的气泡连续均匀时，把尖嘴管的点燃，再给反就物开拓学生思维

加热。反响2~3分钟，红色粉未变黑时，用磁铁靠近试管底部。

效果比拟明显。

一氧化碳复原氧化铁的步骤：气一灯一灯一气。

F-O?

,A-

=11

农晶%

汾明鎏

二

----------b—'■d

分析实验现象，完成反响方程式。

介绍炼铁的原理

［教师］课件展示一我国钢铁产量变化

［小结］

1.炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石。

2.炼铁原理：由设问把学生心中所思

明朗化，给了学生一个明

高温

3co+FezC)32Fe+3cO2确的求知方向。

［学生］观察实验，描述现象，思考原理，完成化学方程式

二、涉及到杂质问题的计算

［教师1在实际生产中，所用的原料或产物一般都是含有杂质通过例题的方式，把化学

的。因此，在实际生产中必然会涉及到杂质的计算问题。原理、计算和生产实际紧

例1、lOOOt含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？密地结合在一起，使学生

解：lOOOt赤铁矿石中含氧化铁的质量为活动成为有机的整体，有

1000tx(l-20%>800t利于学生主动参与学习。

例2、计算多少吨铁的质量分数为96%的生铁中含铁560t?在解题过程中培养学生

解：生铁的质量为严瑾的思路，严瑾的解题

560t+96%=583t格式。培养学生严瑾的学

例3、用lOOOt含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含习习惯

铁96%的生铁多少吨？

［教师］形成板书

解法一、解法二

［小结］有关化学方程式的计算都是纯物质的计算，要把含杂质

物质的质量换算成纯物质的质量

［学生练习］

要炼出含杂质2%的铁3200t,需要含氧化铁质量分数为80%的

赤铁矿石多少吨？

［板书设计］

课题3金属资源的利用和保护(第一课时)

铁的冶炼

1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石

2.设备：高炉

3.原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。

二.涉及到杂质问题的计算

例题：

解一：lOOOt赤铁矿石中含氧化铁的质量为：!OOOtx8O%=8OOt

设：80()t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x

3CO+Fe2O3SS2Fe+3CO2

1602x56

800t

160_800r

2x56x

2x56x800/

x==560t

160

折合为含铁96%的生铁的质量为：560匕96%=583t

答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t。

解二：设理论上可以炼出铁的质量为x

3CO+Feq,鱼遢2Fe+3C。?

1602x56

1000tx80%96%x

1601000/x800r

2x56--96%x

_2x56xlQ00rx800r

=560t

160x96%

答：lOOOt含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583%

［练习］

1、①生铁②赤铁矿③氧气④空气⑤石灰石⑥生石灰⑦无烟煤⑧焦炭。炼铁高炉中投放的根本原料是以

上物质中的哪几种0

A、①③⑤⑦B、②④⑥⑧C、②④⑤⑧D、①③⑥⑦

2、炼铁用的铁矿不仅要选用含铁量高的，还要选“有害元素”少的。常见的铁矿有：磁铁矿（主要成份

Fe3O4）赤铁矿（主要成份FezCh）褐铁矿（主要成份ZFezChJHzO）菱铁矿（主要成份FeCCh）黄铁矿

（主要成份FeS2）你认为最适宜炼铁的矿石是，理由是。

3、某炼铁厂每天生产纯度95%的生铁703问该厂每天最少需用含杂质20%的赤铁矿（含Fe2O3）多少

吨？

教学反思:

课题3金属资源的利用和保护〔第二课时〕

［教学目标］

•知识与技能

1.知道钢铁锈蚀的条件。

2.了解防止金属锈蚀的简单方法。

•过程与方法

课前组织有关金属的腐蚀和防护”活动与探究”内容，让学生记录实验情况以及探究结果，并从中

应道学生如何由实验来分析铁生锈的条件、防锈的方法。

关于金属资源保护的教学，可以利用电教手段，使学生强烈感受矿物资源是有限的，以及保护金属

资源的重要性。并结合“调查与研究”，使学生了解废旧金属回收的意义，并积极主动去做。

•情感态度与价值观

1.通过废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识、回收、利用废旧金属等，认识到金属资源保护

的重要性。

2.通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，以便于让学生懂得要保护金

属资源。

［重点难点］

重点：有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”

难点：对铁的锈蚀防护的“活动与探究”的结论的辨析归纳从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。

［教学准备］

•教师准备：课件PowerPoint课件；

•学生准备：课前预习本课题内容；提前一星期设计准备“铁钉锈蚀”实验，观察并记录铁钉锈蚀情

况。收集的有关金属回收利用的一些资料。

［教学过程］

二、金属资源保护

（-）金属的腐蚀和防护

师生活动设计意图

［教师］人类每年要向自然界索取数以亿吨计通过具体数字，让学生清楚地认识到金属资

金属。然而，每年因腐蚀而报废的相当于年源保护的重要性。

产量的20—40!,据估计每年全世界因生锈而

损失的铁就约占世界年产量的四分之一！！所

以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域

的重大问题。

［学生］提前一星期设计准备铁的锈蚀条件的分析结束后进行小结，有利于学生把握实验

“活动与探究”，完成实验报告。在课堂上回的关键，培养学生实验中认真、细致、严谨

忆实验步骤，汇报实验结果：的实验态度。

［教师］与学生探讨设计的目的并对学生的设

计给予评价。

汇总实验如下一一取5枚洁净无锈的铁钉，

分别放入5支试管中进行下面实验：

1.在试管1中参加稀硫酸溶液，浸没铁钉

,—'—1—'

后，倒去溶液。二

2.在试管2中参加少量氯化钠溶液,使铁钉

一半浸没在溶液里。

3.在试管3中把铁钉放在一团湿棉球上。1看$£（

4.在试管4中注满迅速冷却的蒸储水，塞紧

橡皮塞。

5.在试管5中参加少量枯燥剂（碱石灰），①②⑤④⑤

再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，

塞紧橡皮塞。

（注意）试管5需要事先用酒精灯进行加热。

［教师］提问：通过探究小结使铁制品发生锈

蚀的主要因素有哪些？

［学生］小结：1.导致铁制品锈蚀的因素是：

水和氧气同时存在；2.加速铁制品锈蚀的因

素是：酸或者氯化钠。防锈方法确实定，可以结合第七单元学过的

［教师］了解铁制品锈蚀的条件才能知道如何灭火的原理和方法，引导学生形成根本的运

防止铁制品锈蚀的方法，因为如果破坏铁制用知识的思路：了解反响的条件一一促进或

品锈蚀的条件就能防止铁制品的锈蚀。