菏泽市2024届高三年级下册联考化学试题含解析

荷泽市重点中学2024届高三下学期联考化学试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、模拟侯氏制碱法原理，在CaCL浓溶液中通入NH3和CCh可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是

A.a通入适量的CO2,b通入足量的N%,纳米材料为Ca(HCCh)2

B.a通入足量的NH3,b通入适量的CO2,纳米材料为Ca(HC(h)2

C.a通入适量的CO2,b通入足量的NH3,纳米材料为CaCCh

D.a通入少量的NH3,b通入足量的CCh,纳米材料为CaCCh

2、其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是()

B.A(g)+B(s),、C(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s),~2c(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s),、C(g)+3D(g)；AH>0

3、把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。

Mn2+|...............日|H+I.........

佟11

I+1。3-]|+“2。|

图2

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是()

A.KV作氧化剂具有氧化性

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

C.若有2moiMi?+参加反应时则转移lOmol电子

D.氧化性：MnO4>IO4

4、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（）

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C-N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

5、利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+,O2,NCh-等共存物

的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为m,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为

neo下列说法错误的是（）

A.反应①②③④均在正极发生

B.单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

C.④的电极反应式为NO3-+10H++8e=NH4++3H2O

D.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使m增大

6、临床证明磷酸氯喽对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喽的结构如图所示。下列有关磷酸氯喽的说法错误的是

()

磷酸氯喳

A.分子式是Cl8H32CIN308P2

B.能发生取代、加成和消去反应

C.Imol磷酸氯建最多能与5m01出发生加成反应

D.分子中的一C1被一OH取代后的产物能与滨水作用生成沉淀

7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.新制氯水中：NH4\Na+、SO?\SO3"

++2

B.0.1molL-iCaCL溶液：Na,K,AKh、SiO3

c.浓氨水中：AF+、ca2+>cr>r

+2+

D.0.1mokL-iFe2（SO<03溶液：H,MgxNO3\Br-

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.在12.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA

B.足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA

C.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA

D.标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA

9、常见药物布洛芬Y,具有镇痛、抗炎作用，可由中间体X通过以下方法制得:

CH.

XY

下列关于化合物X、Y的说法中错误的是

A.X的化学式为CnHisOB.1molY能与4mol出反应

C.可用NaHCO3溶液鉴别两者D.两者氢原子的种类数相等

10、关于石油和石油化工的说法错误的是

A.石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物

B.石油分馆得到的各馆分是由各种碳氢化合物组成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯

D.实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油

11、下列化学用语正确的是（）

CH3CH2CHCOOH

A.2-氨基丁酸的结构简式：

NH2

B.四氯化碳的比例模型:

C.氯化铉的电子式为:[H：N：H!Cl-

D.次氯酸的结构式为：H-Cl-O

12、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作和现象实验结论

A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色黄色溶液中只含B。

浓盐短

B烧杯中看见白色沉淀N.CO,证明酸性强弱：HCO3>HSiO3

粉关,22

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2sCh,加热；再加入银氨溶液；未出

C蔗糖未水解

现银镜

pH试纸先变红后褪色)之

D)pH试纸氯水既有酸性，又有漂白性

A.AB.BC.CD.D

13、向FeCb、CuCb混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有Ci?+

C.剩余固体中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不变红

14、下列实验方案中，不熊测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是

A.取a克混合物充分加热至质量不再变化，减重b克

B.取a克混合物加足量的盐酸，产生的气体通过碱石灰，称量碱石灰增重的质量为b克

C.取a克混合物与足量澄清石灰水反应，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b克

D.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得b克固体

15、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结

果绘制出CIO,CIO3-等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B.a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(C!O-)+C(C1O3-)+c(OH-)

--+

C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(CD>c(CIO3)=C(C1O)>c(OH-)>c(H)

D.t2~U,CUT的物质的量下降的原因可能是CRT自身歧化：2clCr=C「+CK)3-

16、高能LiFePO』电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，结

构如图所示：

已知原理为(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn"LiFePO4+nCo下列说法不正确的是()

A.充电时，Li+向左移动

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极的电极反应式为xLi++xe-+nC=Li、Cn

+

D.放电时，正极的电极反应式为(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4

17、以下性质的比较中，错误的是

A.酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B.沸点：HCl>HBr>HI

C.热稳定性：HF>HC1>H2SD.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2

18、反应CL+2KI=2KC1+L中，氧化剂是()

A.C12B.KIC.KC1D.12

19、CKh是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClCh：

2KCIO3+H2c2O4+H2so4T2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H20,下列说法错误的是()

A.每ImolKCKh参加反应就有2mol电子转移

B.ClCh是还原产物

C.112c在反应中被氧化

D.KC1O3在反应中得到电子

20、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.LLl()mL该混酸溶解铜质量最大时。溶液中

HNO3、H2sCh的浓度之比为

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

21、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFezOx,3Vx<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFezCh)经高温与氢气反应制得。

常温下，氧缺位铁酸盐能使工业废气中的氧化物(CO2、SO2、Nth等)转化为其单质而除去，自身变回铁酸盐。关于上

述转化过程的叙述中不正确的是()

A.MFezCh在与H2的反应中表现了氧化性

B.若4molMFezOx与ImolSCh恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5

C.MFezOx与SO2反应中MFezOx被还原

D.MFezCh与MFezOx的相互转化反应均属于氧化还原反应

22、银Ferrozine法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CXh②Fe3+与①中产生的Ag定量

反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。下列说

法不无确的是（）

+

A.①中负极反应式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由AgzO极板向另一极板迁移

C.测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高

D.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4

二、非选择题（共84分）

23、（14分）研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-（甲

基氨基甲基）睡哇可按如下路线合成：

回答下列问题：

（1）A的结构简式是,C中官能团的名称为o

（2）①、⑥的反应类型分别是、。D的化学名称是o

（3）E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：。

（4）H的分子式为o

（5）1是相对分子质量比有机物D大14的同系物，写出I符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:

①能发生银镜反应②与NaOH反应生成两种有机物

的合成路线（无机试剂任选）。

24、（12分）某新型药物H（）是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所

示:

CH,Br

,BrJCCLNaOH溶液八O；_______「PBr,,G®„

Br-~催化剂③—^一一定条件

B

已知：（1）E的分子式为C9H8O2,能使溟的四氯化碳溶液褪色

O

⑵pfir（R为短:基）

RCOOH-Ij-»R-C-Br

OO

（3）II•定条件II

R-C-Br+R,NH]-------------R-C-NHR,+HBr

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为；D的官能团的名称为。

（2）①的反应类型是；④的反应条件是。

（3）写出B-C的化学方程式。

（4）写出F+G-H的化学方程式o

（5）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有种。

i.能发生银镜反应ii.能发生水解反应道.分子中含的环只有苯环

（6）参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2cH（CH3）2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH（CH3”的合成路

线»

25、（12分）下面a〜e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盘天平（e）温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是（填写编号）

（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是（填写编号）

A.实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触

B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度

（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______g。

26、（10分）某学习小组以Mg（NOj）2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律.

（提出猜想）小组提出如下4种猜想：

甲：Mg（NCh）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2,O2T：MgO、NO2、N2

⑴查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：.

⑵实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是.

（实验操作）

N.—*，

(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是;加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是:

,说明有Mg(NC)3)2固体分解了，有NO2生成.

(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚配的氢氧化钠溶液,

其作用是：____________

(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是可

在亚硫酸钠溶液中加入.

(6)上述系列改进后，如果分解产物中有Ch存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是.(用化学

方程式表示)

27、(12分)硫代硫酸钠(Na2s2。3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛.将S(h通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s2。3・5%0(大苏打).

(1)实验室用Na2sth和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是(选填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭

止水夹，再«

⑵在Na2s和Na2cCh的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为(生成的盐为正盐)；

②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为(生成的盐为正

盐)；

③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2s2。3生成)；

④继续通入SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为(生成的盐为酸式盐)。

⑶制备Na2s2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物质的量之比应为;通过反应顺序，

可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2s溶液和Na2cCh溶液pH更大的是。

22

(4)硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O3+I3=S4O6+31'.

①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸储水，其理由是o

②取2.500g含杂质的Na2s2。3吗出0晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定（以淀粉为指

示剂），实验数据如下（第3次初读数为0.00,终点读数如图e；杂质不参加反应）：

编号123

消耗KL溶液的体积/mL19.9820.02

到达滴定终点的现象是;Na2s2。3・5%0（式量248）的质量分数是（保留4位小数）

28、（14分）具有抗菌作用的白头翁衍生物H的合成路线如图所示:

试剂aDHCHO-

k>k

他2sO4△一定条件^'COOCH3

c卜"

ii.H*

00

H

RCHO

已知：i.RCHBr->RHC-CH-R

2一定条件

RR'

"RHC=CH-R(当褪：>R"COO-CH-CH-I

（1）A属于芳香垃，其名称是。

（2）B的结构简式是；写出符合下列条件的B的一种同分异构体：①苯环上只有一个取代基，②能发生银

镜反应，③能发生水解反应，该物质的结构简式为»

（3）由C生成D的化学方程式是。

（4）由G生成H的反应类型是,ImolF与足量NaOH溶液反应，消耗molNaOH。

（5）试剂b是.

（6）下列说法正确的是（选填字母序号）

a.G存在顺反异构体

b.lmoIG最多可以与ImolJh发生加成反应

c.lmolH与足量NaOH溶液反应，消耗2moiNaOH

HjCCH3

（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成口，写出合成路线（用结构简式表示有机

HjCZ

物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

29、（10分）以芳香烧A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：

o

(1)A的分子式为,C中的官能团名称为

(2)D分子中最多有个原子共平面。

(3)E生成F的反应类型为,G的结构简式为o

(4)由H生成I的化学方程式为。

(5)符合下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：

2：1：1的是(写出其中一种的结构简式)。

①属于芳香化合物；②能发生银镜反应。

0H

(6)已知RCOOH^-RCOO，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料(无机试剂任选)，设计制备。一4CH小,

的合成路线.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,C

【解题分析】

由于氨气极易溶于水，则a处通入CO2,b处通入氨气。氨气溶于水显碱性，所以在氨气过量的条件下最终得到的是

碳酸钙；

答案选C。

2、B

【解题分析】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则，根据C的物质的量分数(C)和温度(T)关系图，可得T2>TI,

升高温度，生成物C的物质的量分数减小，平衡向逆向(吸热的方向)移动，因此正反应放热，即AHVO,故C、D

错误；根据C的物质的量分数(C)和压强(P)关系图，可得P2>P”增大压强，生成物C的物质的量分数减小，平衡向

逆向(气体体积减小的方向)移动，因此正反应方向为气体体积增大的方向。故答案选B。

【题目点拨】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大''的原则是指图像中的曲线先拐，在该条件下先达到平衡状态，对应

影响的条件数值大。可快速判断外界条件影响下平衡移动的方向。

3^D

【解题分析】

已知镒离子是反应物，反应后生成高镒酸根离子，则铺离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，

碘元素应该得电子化合价降低，所以IOj是反应物，103一是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为:

2++

2Mn+5IO4+3H2O=2MnO4+5IO3+6H,据此进行解答。

【题目详解】

2+

根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：2Mn+5I0J+3H2O=2MnOJ+5I03-+6H\

A.在反应中得电子作氧化剂，故A正确；

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2,故B正确；

C.若有2moiMn"参加反应，则转移的电子为2moiX(7-2)=10mol,故C正确；

D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为I0J,氧化产物为MnOJ,所以氧化性：MnOXIOJ,故D

错误；

故选D。

4、D

【解题分析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B.因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

D.C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：Do

【题目点拨】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，比C-C键短。

5、B

【解题分析】

A选项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，

故A正确；

B选项，三氯乙烯C2HCI3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，ImolCzHCb转化为ImolC2H4时,

得到6moi电子，脱去3moi氯原子，所以脱去amolC1时％=2amol,故B错误；

C选项，由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NCh-+8e-—NH4+,由于生成物中有NH4+所以只能用H+

和HzO来配平该反应，而不能用HzO和OH-来配平，所以④的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2。，故

C正确；

D选项，增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的

速率，可使所增大，故D正确；

综上所述，答案为B。

6、B

【解题分析】

A.根据该分子的结构简式可知分子式为Cl8H32CIN308P2,故A正确；

B.a原子连接在苯环上，不能发生消去反应，故B错误；

C.苯环、碳碳双键、氮碳双键均可加成，所以Imol磷酸氯曜最多能与5mO1H2发生加成反应，故C正确；

D.分子中的一C1被一OH取代后变成酚羟基，且其邻位碳原子有空位，可以与溟水作用生成沉淀，故D正确；

故答案为Bo

7,D

【解题分析】

A.饱和氯水中含有氯气和HC1O,具有强氧化性，还原性离子不能存在，SO32-和氯气、HC1O发生氧化还原反应而不

能大量存在，选项A错误；

B.0.1mol-L-1CaCL溶液中Ca?+与SiOj?•反应产生沉淀而不能大量共存，选项B错误；

C.浓氨水中AF+与氨水反应生成氢氧化铝而不能大量存在，选项C错误；

2+

D.0.1moHL-iFe2（SO4）3溶液呈酸性，不、Mg.NO3\Bl相互不反应，能大量共存，选项D正确；

答案选D。

8、C

【解题分析】

A.NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根两种离子，所以在12.0gNaHSCh晶体中，即O.lmol晶体中所含离子数目

为0.2必，故A错误；

B.未指明温度和压强，无法确定2.24L混合气体的物质的量，所以无法确定转移电子数，故B错误；

C.冰醋酸和葡萄糖最简式都是C%O,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为：X2XNA=2NA,

故C正确；

D.1L2L乙烯和丙烯的混合气体在标况下的物质的量为0.5mol,0.5mol乙烯中氢原子为2mol,0.5mol丙烯中氢原子

为3mol,所以0.5mol二者的混合物所含氢原子个数在2NA至3"、之间，故D错误；

故答案为C。

【题目点拨】

阿伏加德罗常数是高考的热点，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常

数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，还要注意气体摩尔体积使用条件

和对象。

9、B

【解题分析】

A.X的化学式为Ci3Hl80,故A正确；

B.布洛芬的官能团为一COOH,不能与H2发生加成反应，ImolY只能与3m0IH2反应，故B错误；

C.X、Y官能团分别为一CHO和一COOH,只有一COOH能与NaHCCh溶液反应生成C02,故C正确；

D.X、Y中均含有8种氢原子，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

竣基不能与H2发生加成反应，是易错点。

10、C

【解题分析】

A、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，故A说法正确；

B、因为石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油分储时，沸点相近做为气体跑出，因此石油分馆得到的馆分是

混合物，故B说法正确；

C、石油裂化得到是轻质汽油，裂解得到是乙烯等气态烧，故C说法错误；

D、实验室里石蜡在氧化铝的催化下，得到汽油，故D说法正确。

11、A

【解题分析】

CH3cH2cHecI0H

A.2-氨基丁酸，氨基在竣基邻位碳上，其结构简式为：I，故A正确；

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：4飞，故B错误；

c.氯化镇为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为:故c错误；

H

D.次氯酸的电子式为：H：O：C1：>所以次氯酸的结构式为：H-O-C1,故D错误；

故答案为Ao

【题目点拨】

考查电子式、结构简式、结构式、比例模型的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确

离子化合物与共价化合物的电子式区别，离子化合物中存在阴阳离子，而共价化合物中不存在离子微粒。

12、D

【解题分析】

A.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该黄色溶液中可能含有Fe-"，Fe3+也能将I氧化为碘单质，故不

能确定黄色溶液中只含有Bn,A选项错误；

B.浓盐酸具有挥发性，烧杯中看见白色沉淀可能是挥发的HC1气体与NazSiCh溶液反应得到HzSiCh的白色沉淀，不

能证明酸性H2cCh>H2SiO3,B选项错误；

C.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液之前没有加入如NaOH溶液的碱性溶液中和未反应的稀

硫酸，实验不能成功，故实验操作及结论错误，B选项错误；

D.氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH试纸先变红后褪色，D选项正确；

答案选D。

13、B

【解题分析】

氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCh、CuCL混合溶液中加入铁粉，先发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,再发生Fe+Cu"=Fe"+Cu。

【题目详解】

A、Fe+2Fe"=3Fe>、Fe+Cu2+=Fe2++CuFe2+,所以溶液中一定含有Fe",故A正确；

B、若铁过量，Fe+Cu?+=Fe2++Cu反应完全，溶液中不含Cu",故B错误；

C、铁的还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有Cu,故C正确；

D、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与Fe3+反应，溶液中一定不含有Fe",加入KSCN溶液一定不变红，故D正

确；选B。

【题目点拨】

本题考查金属的性质，明确金属离子的氧化性强弱，确定与金属反应的先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶

液中溶质成分。

14、B

【解题分析】

A、在Na2cO3和NaHCCh中，加热能分解的只有NaHCCh,选项A正确；

B、碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，选项B错误；

C、Na2CO3和NaHCCh转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，选项C正确；

D、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCLNa2cO3和NaHCCh转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠

元素守恒和质量关系，可列方程组计算，选项D正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同，实验方案是否可行，关键

看根据测量数据能否计算出结果。易错点为选项A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数。

15>C

【解题分析】

A.NaOH溶液属于强碱溶液，浓氯水显酸性且具有强氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，浓氯水不能用碱式

滴定管，两者不能使用同种滴定管盛装，故A错误；

B.a点溶液中含有NaCKh、NaClO和NaCl,根据电荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(ClO3-)+c(aO-)+c(Cr)+c(OH-),故B

错误；

C.由图象可知，b点溶液中C(C1O3-)=C(C1O-),根据氧化还原反应得失电子守恒，写出发生反应的化学方程式为：

8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaQ):n(NaC103)：n(NaC10)=6:l:l,溶液中各离子

浓度：(Na+)>c(Cl)>C(C1O3)=C(C1O)>C(OH)>C(H+),故C正确；

D.CKT发生歧化反应，离子方程式为：3C1O=2C1+CIO3,故D错误。

故选C。

16、A

【解题分析】

A.充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li+向右移动，故A符合题意；

B.放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；

C.充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi++xe+nC=LixCn,故C不符合题意；

D.放电时,FePCh为正极,正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为(1—x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePC)4,

故D不符合题意；

故答案为：A,

【题目点拨】

锂电池(俗称)有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称

之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li*在两个电极之间往返嵌入

和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。

17>B

【解题分析】

A.元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C>Si>Al,所以酸性：H2CO3>H2SiO3

>H3A1O3,A正确；

B.同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为HI>HBr>HCl,B错误；

C.元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F>C1>S,所以氢化物的热稳定性：HF

>HCI>H2S,C正确;

D.元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K>Na>Mg,所以碱性：KOH

>NaOH>Mg(OH)2,D正确；

故合理选项是B。

18、A

【解题分析】

根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，反应物中，CL属于单质，氯气中氯元素化合价

为零，碘化钾中钾显+1价，碘显-1价，生成物中，氯化钾中钾为+1价，氯为-1价，碘单质中碘元素的化合价是零，因

此反应后化合价降低的元素是氯，氯气是氧化剂，故选A。

19、A

【解题分析】

A.根据化学方程式，KCKh中C1元素由+5价下降到+4价，得到1个电子，所以ImolKCKh参加反应有Imol电子转

移，故A错误；

B.反应2KCIO3+H2c2O4+H2so4T2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。中，化合价升高元素是C,对应的产物CO2是氧化产

物，化合价降低元素是CL对应的产物C1O2是还原产物，故B正确；

C.化合价升高元素是C元素，所在的反应物H2c2。4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；

D.反应2KCIO3+H2c2O4+H2SOL2QO2T+K2so4+2CO2T+2H20中，KCKh中CI元素化合价降低，得到电子，故D

正确；

故选A。

20、D

【解题分析】

稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中C(NO3-)+c(SO?-)=5mobL-',稀硝酸和Cu反应但稀硫酸和Cu不反应，混酸和

Cu反应离子方程式为3CU+2NC>3-+8H+=3CU2++2NOT+4H20,要使溶解的Cu最大，则硝酸根离子应该完全反应，根

据离子方程式知，c(NOj-)：c(H+)=2：8=1：4,设c(NOj-)=xmol-L-l>则c(H>)=4xmol-L-1,根据电荷守恒

得c(NO3-)+2c(SO/-)=c(H+),xmobL_1+2c(SO42-)=4xmobL-1,c(SO42-)=1.5xmobL-1,代入已知：c(NO3

)+c(SO42)=5mobL_1»x=2,所以c(NOj-)=2mol-L-,.»则c(H+)=8mol,L-1>c(SO42)=5mobL-1-2mobL-

i=3moI-L-i,根据硝酸根离子守恒、硫酸根离子守恒得c(NChD=c(HNO3)=2mol-L-1,c(SO42-)=c(H2so4)

-1-1

=3mol-L,所以混酸中HNO3、H2s04的物质的量浓度之比2mol匚1：3mol-L=2s3.故选D。

21、C

【解题分析】

A.MFe2(h在与H2的反应中，氢元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，则MFe2(h在与H2的反应中表现了氧化

性，故A正确；

B.若4moiMFezOx与ImolSCh恰好完全反应，设MFezOx中铁元素的化合价为n,由电子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正确;

C.MFezCK与SO2反应中铁元素的化合价升高，MFezO*被氧化，故C错误；

D.MFezOa与MFe2(X的相互转化反应中有元素化合价的升降，则均属于氧化还原反应，故D正确；

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

氧缺位铁酸盐(MFezOx)中可先假设M为二价的金属元素，例如锌离子，即可用化合价的代数和为0,来计算铁元素的

化合价了。

22、B

【解题分析】

A.①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2,则负极HCHO失电子变成C(h,其电极反应式为：

+

HCHO-4e+H2O=CO2+4H,A项正确；

B.AgzO极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极，B项错误；

C.甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确；

D.甲醛充分氧化为CO2,碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4,Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1,

则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4,D项正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题的难点是D选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。

二、非选择题(共84分)

23、CH2=CH-CH2Cl埃基、氯原子加成反应取代反应2-甲基丙酸

CH,OCH,o

n+2NaOH-I〃+NaCl+HOC8H14N2SHCOOCH2CH2CH2CH3,

CH»-CH-C—ClCHi—(H-C—ONa2

HCOOCH2CH(CH3)2NHCOOCH(CH3)CH2CH3>HCOOC(CH3)3

【解题分析】

根据合成路线中，有机物的结构变化、分子式变化及反应条件分析反应类型及中间产物；根据目标产物及原理的结构

特征及合成路线中反应信息分析合成路线；根据结构简式、键线式分析分子式及官能团结构。

【题目详解】

(1)根据B的结构及A的分子式分析知，A与HOC1发生加成反应得到B,则A的结构简式是CH2=CH-CH2C1；

C中官能团的名称为埃基、氯原子；故答案为：CH2=CH-CH2CI；炭基、氯原子；

(2)根据上述分析，反应①为加成反应；比较G和H的结构特点分析，G中氯原子被甲胺基取代，则反应⑥为取代

反应；D为；COOH,根据系统命名法命名为2-甲基丙酸；故答案为：加成反应；取代反应；2-甲基丙酸；

(3)E水解时C-C1键发生断裂，在碱性条件下水解生成两种盐，化学方程式为：

O

H+2NaOH+NaCl+H2O,故答案为:

CHjO

+2NaOHJn+NaCl+H2O；

CH5—CH-C—ONa

,则根据C、N、S原子的成键特点分析分子式为C8H14N2S,故答案为：CsHuNiS；

(5)I是相对分子质量比有机物D大14的同系物，贝口的结构比D多一个CH2原子团；①能发生银镜反应，则结

构中含有醛基；②与NaOH反应生成两种有机物，则该有机物为酯；结合分析知该有机物为甲酸某酯，则I结构简式

为：HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(83)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3,HCOOC(CH3)3,故答案为：

HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3>HCOOC(CH3)3；

OH

可由丙烯加成得到，合成路线为:

羟基、竣基加成反应浓硫酸、加热

CH,BrCH,OH

+2NaOH二-W'C"+2NaBr

BrOH

0

ECHO-Q孩HGCOOH