2017届江苏省徐州市高考考前模拟冲刺打靶卷-化学

徐州市2016～2017学年度高考模拟化学试题注意事项注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共15题）、非选择题（第16题～第21题，共6题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．2017年全国环保大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列说法不正确的是A．用光催化分解水代替电解水制氢气，可实现节能环保B．用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可减少白色污染C．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可节约资源、保护环境D．用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为18的硫原子：SB．S2-的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：H＋H＋D．葡萄糖的结构简式：C6H12O63．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂B．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。下列说法正确的是A．X和Y只能形成一种化合物B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强D．元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B．将铜丝插入浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3－═3Cu2++2NO↑+4H2OC．将过氧化钠投入足量水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+2SOeq\o\al(2－,4)+2Ba2＋+2OH－═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓6．实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取少量O2，并回收KCl，下列装置不能达实验目的的是A．制取氧气B．收集氧气C．分离出MnO2D．蒸发结晶得KCl7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、SO42－B．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－C．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Al3＋、CO32－、Cl－D．由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－8．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1＝41kJ·mol–1 反应②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2＝–99kJ·mol–1反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H3A．反应①为放热反应B．增大反应①的压强，H2转化率提高C．反应②使用催化剂，△H2不变D．△H3＝－58kJ·mol–19．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．10．下列图示与对应的叙述相符合的是图1图2图3图4A．图1表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化B．图2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO调节溶液pH到4～5C．图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：MOH＞ROHD．图4为KNO3和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl11．伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法正确的是雷琐苯乙酮伞形酮A．雷琐苯乙酮中含有1个手性碳原子B．雷琐苯乙酮不能与碳酸钠溶液反应C．伞形酮和雷琐苯乙酮都能与FeCl3溶液发生显色反应D．1mol伞形酮与NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH12．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A．该电池能在高温下工作B．该电池工作时，中间室中的Cl－移向右室C．正极上发生的电极反应：2NO3－+6H2O+10e－═N2↑+12OH－D．若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1molC6H12O6转移4mol电子13．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是实验操作和现象实验结论A分别向2mL

0.1mol·L–1

CH3COOH溶液和2mL

0.1mol·L–1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3B用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓盐酸，又迅速产生较多气泡盐酸浓度增大，反应速率加快C向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na，生成可燃性气体CH3CH2OH是弱电解质D向2mL

0.1mol·L–1

NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L–1

MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L–1

FeCl3溶液，出现红褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]14．20℃时，向20mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1盐酸（忽略H2CO3的分解和CO2的挥发），溶液pH随盐酸加入的体积变化曲线如图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)B．点②所示溶液中：c(CO32－)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)C．点③所示溶液中：c(OH－)﹣c(H+)＝c(H2CO3)﹣c(CO32－)D．点④所示溶液中：c(Cl－)＝2c(H2CO3)+c(HCO3－)15．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)

△H=QkJ·mol–1。相关条件和数据见下表：实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是A．K3＞K2＝K1B．实验Ⅱ可能使用了催化剂C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的倍D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动非选择题16．（12分）实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如下：调pH调pH浸出液还原过滤沉锰氧化除铝沉铁高纯氧化铁试剂X滤渣Na2S氨水H2O2NaF后续操作氨水已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀的pH沉淀完全的pH（1）“还原”时，应选择▲（填字母）。A．Zn粉B．NaClO溶液C．Fe粉（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有▲（填化学式）。（3）“沉锰”时，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–6mol·L−1]，应保持溶液中c(S2-)＞▲mol·L－1。（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为▲。（5）“氧化”时，常用▲（6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是▲17．（15分）化合物F是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体，其合成路线如下：

（1）化合物D中的含氧官能团为酰胺键、▲和▲（填官能团名称）。（2）反应=1\*GB3①→=5\*GB3⑤中，属于取代反应的是▲（填序号）。（3）此合成路线中F的产率不高，原因是反应=1\*GB3①中还有一种和B互为同分异构体的副产物生成，其结构简式为▲。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：▲。I．分子中含有一个含氧5元环；II．可使溴水褪色；III．核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1︰1︰2︰3。（5）请以CH3COOC2H5和HCHO为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18．（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。（1）实验室在40℃、pH﹦4的条件下用Na2SO3溶液和SO2反应制取Na2S2O5：Na2SO3+SO2＝Na2S2O5实验时先用CO2气体尽可能排除装置内空气的目的是▲。（2）若制备19gNa2S2O5至少需标准状况下SO2▲L。（3）为了检验某抗氧化剂产品中Na2S2O5的质量分数，某研究小组进行如下实验：步骤I：称取抗氧化剂产品0.2g，将其加入到含I2浓度为0.05000mol·L−1的100mL稀盐酸和碘水的混合溶液中，然后加水稀释至500mL。步骤II：取稀释后的溶液100mL，加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L−1Na2S2O3标准溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL（2S2O32－+I2＝2I－+S4O62－）。①写出步骤I中Na2S2O5和I2反应的离子方程式▲。②计算抗氧化剂产品中Na2S2O5质量分数，写出计算过程。19．（15分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理：2NH3(g)+CO2(g)＝H2NCOONH4(s)ΔH＜0。（1）仪器2的名称是▲。仪器3中NaOH固体的作用是▲。（2）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该▲（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性介质）如下图：①若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素[化学式为CO(NH2)2]。请写出氨基甲酸铵受热分解的化学反应方程式：▲。②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是▲。A．蒸馏 B．高压加热烘干C．真空微热烘干（4）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为▲。为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，▲，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、BaCl2溶液）。20．（14分）乙醇是一种重要的化工原料，在生活、生产中的应用广泛。（1）工业上利用二甲醚合成乙醇反应①：CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)△H1反应②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g)△H2一定压强下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，则△H1▲0（填“＞”或“＜”，下同）、△H2▲0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300K～600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，乙醇的百分含量逐渐减小的原因是▲。（2）乙醇加入汽油（平均分子式为C8H18）中能改善油品质量，减少对环境的影响。①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率，减少CO等不完全燃烧产物的生成。相同条件下，等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为▲。②NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag−ZSM−5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为▲；在=1的条件下，应控制的最佳温度在▲左右。写出此条件下发生反应的化学方程式：▲。（3）某乙醇燃料电池采用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电的电池总反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。该电池负极的电极反应式为▲。21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]前四周期元素X、Y、Z、M、E的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子有3个不同的能级，且3个能级中的电子数均相等。元素Y的核外p电子总数比s电子总数少1。元素Z的核外s电子总数与p电子总数相等，且与Y元素在同一周期。元素M的主族序数与周期数的差为4。元素E位于周期表的第10列。（1）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为▲（用元素符号表示）。（2）常温下，配合物Fe(XZ)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K。据此推断Fe(XZ)5晶体属于▲晶体。配合物Fe(XZ)5的中心原子的基态核外电子排布式为▲。（3）XZM2分子中所有原子最外电子层均形成8电子稳定结构，XZM2分子中σ键和π键的个数比为▲，中心原子的杂化方式为▲。（4）E和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为▲（用元素符号表示）。B．[实验化学]4，7—二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料。由间甲苯酚为原料合成4，7—二甲基香豆素的反应如下：实验装置图如下：主要实验步骤：步骤1：向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL（0.21mol）的混合物。步骤2：保持10℃，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品。步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g。（1）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的▲。（2）装置c的名称为▲，与过滤相比，抽滤的优点是▲。（3）浓硫酸需要冷却至0℃以下的原因是▲。（4）反应需要搅拌12h，其原因是▲。（5）本次实验产率为▲。

徐州市2016～2017学年度高考模拟化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。1．D2．A3．D4．B5．C6．B7．A8．C9．A10．B不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．C12．C13．AB14．CD15．BD16．共12分。每空2分。（1）C（2）CaF2、MgF2（3）4.65×10－8（4）5.0～5.8（5）Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O17．共15分。每空2分，第（4）题5分。（1）羟基羰基（2）①②（3）（4）（5）18．共12分。第（1）～（3）①题每空2分，第（3）②题6分。（1）防止焦亚硫酸钠被氧化（2分）（2）2.24（2分）（3）①S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H+（2分）②在500mL混合溶液中溶解I2的物质的量为：n(I2)=0.05000mol·L−1×100mL×10－3L·ml−1=5.00×10－3mol（1分）Na2S2O3标准溶