2023年中考化学专题训练-含杂质的化学方程式计算

学而优教有方参考答案：1．A【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭、氯化钠不能和稀硫酸反应。【详解】A、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，故错误；B、根据、、，4g氧化铜和稀硫酸反应生成0.9g水，4g氧化铁和稀硫酸反应生成1.35g水，4g氧化镁和稀硫酸反应生成1.8g水，因为生成了0.9g水，所以可能含有氧化镁，也可能还含有氧化铁，但一定含有氯化钠，故正确；C、设反应生成的硫酸盐中硫酸根离子的质量为x，金属氧化物中氧元素的质量为y，生成的水中的氢元素完全来自于硫酸，氧元素来自于金属氧化物，得到如下对应关系：x=4.8g，y=0.8g，由于样品中不含有木炭粉，则溶质质量为4g-0.8g+4.8g=8g，故正确；D、所用的稀硫酸中溶质质量分数为：×100%=4.9%，故正确。故选A。2．D【分析】氯酸钾在氧化铁作催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，所以反应后剩余的1.98g固体为生成的氯化钾和催化剂氧化铁的质量和，氧化铁为催化剂，在反应前后质量和化学性质都不变，所以生成氯化钾的质量为：，根据反应的化学方程式由氯化钾的质量可以求出氯酸钾的质量，再根据质量守恒定律求出生成氧气的质量。则生成氧气的质量为：【详解】A、由分析可知，氯酸钾的质量为2.45g，故A选项正确；B、生成氧气的质量为0.96g，故B选项正确；C、反应结束后生成1.49g氯化钾，故C选项正确；D、氯酸钾的质量为2.45g，氧化铁的质量为0.49g，二者的质量比为：，故D选项错误；故选D。3．C【详解】铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，设参加反应的铜的质量为x，则有所以混合物中银的含量为×100%=36%；故选C。4．D【分析】将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中反应产生的气体为0.2g氢气，由于加入稀盐酸是足量的，所以残留的6.4g固体只能是铜。【详解】设和稀盐酸反应生成氢气的铁的质量为x；x=5.6g；设和氯化铜反应的铁的质量为y，设原混合物中氧化铜的质量为z，，故原混合物粉末的质量是5.6g+5.6g+8g=19.2g故选：D。5．A【详解】设含铁、氧两种元素的样品中X的化学式为FexOy，高温时与足量的CO充分反应，反应方程式为：，生成的气体被足量氢氧化钡溶液吸收，方程式为反应。设原样品的质量为m，则沉淀的质量为2m，由方程式：，可得：由于铁原子个数多于氧原子个数，结合铁的氧化物的化学式，可以得出固体中一定含有单质铁。故选A。6．C【详解】反应生成二氧化碳质量：24.9g+160.0g﹣177.2g＝7.7g，7.7g二氧化碳中碳元素质量：，测得钙元素和碳元素的质量比为30：7，则该混合固体中钙元素的质量为：；故选：C。7．B【分析】利用元素守恒进行计算，可以利用反推法推测剩余固体成分。【详解】A、由题意得，生成15g沉淀为二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙。设反应生成的二氧化碳质量为x。如果二氧化碳全部由碳酸钠和盐酸反应得到的，设消耗的碳酸钠质量为y。碳酸钠是由碳酸氢钠分解得到，设分解为碳酸钠消耗的碳酸氢钠质量为z。z的质量大于16.8g，所以碳酸氢钠没有完全分解，有一部分二氧化碳是由碳酸氢钠和盐酸反应得到，剩余固体是混合物，选项A不正确；B、由A分析得剩余固体为碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，设剩余固体中碳酸钠质量为a，碳酸氢钠质量为b，被加热分解的碳酸氢钠的质量为c，碳酸钠消耗盐酸质量为n，产生二氧化碳质量为d，碳酸氢钠消耗盐酸质量为w，生成二氧化碳质量为e，碳酸氢钠总质量为16.8g。由A解析得二氧化碳总重量为6.6g解①②得：剩余固体总重量为a+b=13.7g，参加盐酸总质量为w+n=7.3g，选项B正确；C、由B解析得剩余固体质量为13.7g，选项C不正确；D、根据钠元素守恒，不管是碳酸钠还是碳酸氢钠与盐酸反应生成的都是氯化钠，钠元素的质量不变，则消耗的盐酸质量也不变，故无论加热时间长短消耗的盐酸质量都一样，选项D不正确。故选B。【点睛】利用碳酸钠和碳酸氢钠产物都为氯化钠，根据钠元素守恒可以直接推出消耗盐酸的质量关系。8．A【分析】（1）碳酸钾、碳酸氢钠与稀硫酸、稀盐酸都能反应；（2）碳酸钾和碳酸氢钠和氢氧化钡能够反应；（3）碳酸氢钠受热易分解。【详解】A、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克是二氧化碳和水蒸气的混合物，不能测出，符合题意；B、取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可以测出，不符合题意；C、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体，利用守恒法可以测出，不符合题意；D、取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤洗涤烘干，得b克碳酸钡，可以测出，不符合题意。故选A。9．C【分析】由于给出的物质二价金属居多，所以设样品为二价金属对应的氯化物，结合给出的质量以及对应的化学方程式求算样品的平均相对分子质量，进而结合氯化钾的相对分子质量质量分析对应的选项。【详解】设混合物为二价金属对应的氯化物，其相对分子质量为x。x≈153由于假设的是二价金属对应的氯化物，所以氯化钾的相对分子质量看成（39+35.5）×2＝149＜153，所以如果样品是纯净的氯化钾，生成的沉淀应多于14g，因此所含杂质为一种时，应该相对分子质量大于153，等质量时生成的沉淀质量少于氯化钾；而NaCl的相对分子质量可以看成（23+35.5）×2＝117氯化钡相对分子质量为137+35.5×2＝208氯化镁的相对分子质量为24+35.5×2＝95所以杂质为氯化钡。故选C。【点睛】本题首先要假设如果样品是纯净的氯化钾，看得到的AgCl沉淀是多于14g，还是少于14g，然后比较各选项物质等质量时得到AgCl沉淀是多于14g，还是少于14g，最后判断出结论。10．B【详解】50g混合物中钙元素的质量为：50g×50%=25g最终生成氧化钙的质量为：故选B。【点睛】本题主要通过钙元素的转化关系进行分析、计算，要注意理解。11．（1）焦炭（2）350t【详解】（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要焦炭，焦炭的作用是提供热量和生成一氧化碳；（2）解：设可得到生铁质量为xx=350t答：可得到含杂质4%的生铁质量为350t。12．（1）336g（2）252g【详解】（1）某含杂质的碳酸氢钠固体样品368g，其中钠元素的质量分数为25%，所以钠元素的质量=，根据钠元素在碳酸氢钠中所占质量比，可得碳酸氢钠的质量=，所以该固体样品中NaHCO3的质量为336g。（2）由题意可得产生的气体的质量=由化学方程式可知生成的二氧化碳和水的质量比为44:18，两气体的总重量为93g，故可得二氧化碳质量=，设该固体样品中NaHCO3分解了x故该固体样品中NaHCO3分解了252g。13．（1）4.4（2）84%【详解】（1）根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，因此该反应生成二氧化碳的质量为：10g+90g﹣95.6g＝4.4g；（2）设碳酸氢钠质量为x该样品中碳酸氢钠的质量分数是：×100%＝84%，答：该样品中碳酸氢钠的质量分数是84%。14．（1）4.8；（2）2%【详解】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总和保持不变，则生成氧气的质量为：12.5g-7.7g=4.8g；（2）设：氯酸钾的质量为x。二氧化锰的质量为：二氧化锰的质量分数为：答：反应前固体中二氧化锰的质量分数为2%。15．（1）0.2g（2）81.25%（3）16.1%【详解】解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量是（2）设粗锌中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为y粗锌中锌的质量分数为（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：生成氢气的质量是0.2g，粗锌中锌的质量分数为81.25%，恰好完全反应后所得液中溶质的质量分数为16.1%。16．（1）二级品；（2）3.725%【详解】（1）设40.0g氯化钾产品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钾的质量为