2023年中考化学专题训练-质量守恒定律的应用

学而优教有方参考答案：1．A【详解】表面生成铜锈主要成分Cu2（OH）2CO3，由Cu、O、H、C元素组成，不含氮元素，故与铜制品生锈无关的是氮气，故选：A。2．B【详解】A、根据反应的化学方程式2H2+O22H2O，每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，则1g氢气与8g氧气反应生成9g的水，故A选项错误；B、常温下，酸性溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸性溶液，故B选项正确；C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素不一定是氧化物，如硫酸等由三种元素组成，不是氧化物，故C选项错误；D、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物如碳的氧化物、碳酸盐等虽含碳元素，但其性质与无机物类因此把他们看作无机物，故D选项错误。故选B。3．D【分析】根据题意反应前后各物质质量变化如下表：物质甲乙丙丁反应前（g）16253反应后（g）010511发生变化的量（g）16808【详解】A、根据分析，反应中甲物质的质量减少16g，乙物质的质量增加8g，丙物质的质量没有发生变化，丁物质的质量增加8g。化学反应中反应物的质量减少，生成物的质量增加，因此该反应的反应物是甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项A不正确；B、该反应中丙物质的质量没有发生变化，化学反应中，质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参加反应的其他物质，因此丙不一定是催化剂，选项B不正确；C、反应中生成丁的质量为8g，反应前丁的质量为3g，因此反应后丁的质量为11g，选项C不正确；D、该反应中生成的乙和丁质量都是8g，因此反应生成的乙和丁的质量比为：8g∶8g=1∶1，选项D正确。故选D。4．D【详解】分析上述反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。A、根据化学方程式可知两种生成物均为化合物，故不属于置换反应，此选项不正确；B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，根据化学方程式可知CO2和H2O属于氧化物，此选项不正确；C、根据化学方程式可知参加反应的氢分子和甲烷分子的个数比为4：1，此选项不正确；D、根据微观示意图可知乙是二氧化碳，丙是水，参加反应的乙和丙的质量比为（44×1）：（18×2）=11:9，此选项正确。故选D。5．A【详解】A、水由氢氧元素组成，若找到合适的催化剂利用太阳光分解水生产H2，A正确。B、化学变化前后原子种类不变，无法将空气中的He分解生产H2，B错误。C、常温下Cu和硫酸镁溶液不反应，无法从硫酸镁溶液中置换出Mg，C错误。D、催化剂能改变反应速度，不能使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多，D错误。故选：A。6．C【详解】A、某温度下，将一定量饱和的氯化钠溶液恒温蒸发，过程中析出晶体，溶解度大小不变，因此溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确；B、稀硫酸与氯化钠不反应，稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，向一定量稀硫酸中滴加氯化钠溶液，pH逐渐增大，但不会大于7，该选项对应关系不正确；C、向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，先与硝酸银溶液反应，硝酸银反应完，锌再与硝酸铜反应，根据、，可知锌与硝酸银反应时溶液质量减小，与硝酸铜反应时溶液质量增大，该选项对应关系正确；D、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热生成二氧化碳，根据可知容器内气体质量先增大，再不变，该选项对应关系不正确。故选：C。7．C【详解】A、液化石油气与氧气点燃生成二氧化碳和水，图1中，将干冷烧杯照在火焰上方，有水滴生成，烧杯内壁有小水珠生成，而不是白色固体，说法错误；B、图2中，试剂a为检验二氧化碳气体，应为氢氧化钙溶液，说法错误；C、根据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类保持不变，反应前有氧元素，生成物中有碳、氢、氧三种元素，因此LPG一定含有碳、氢元素，说法正确；D、根据C的分析，LPG可能含有氧元素，说法错误；答案：C。8．B【详解】A、从尼古丁的化学式C10H14N2中可知，尼古丁中不仅含有碳元素和氢元素，还含有氮元素，因此尼古丁完全燃烧不仅生成CO2和H2O，还有含氮物质生成，选项A不正确；B、162g尼古丁中氢元素质量为：，选项B正确；C、根据尼古丁的化学式C10H14N2，尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为：(12×10)∶(1×14)∶(14×2)=60∶7∶14，选项C不正确；D、根据尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为60∶7∶14，尼古丁中碳元素的质量分数最大，选项D不正确。故选B。9．A【分析】化学反应前后元素种类质量不变；R中碳、氢元素质量等于二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为、，12+4=16g，故R只含碳、氢元素。【详解】由分析得：A.R只含碳、氢元素，正确；B.根据质量守恒定律，消耗氧气为44+36-16=64g，错误；C.R含碳、氢、氧三种元素，错误；D.R中碳元素的质量分数为，错误。故选A。10．B【分析】根据质量守恒定律，3.2+16.8+0.8+0.1=x+8.4+3.0+1.0，x=8.5；甲、丙、丁质量分别增加8.5g-3.2g=5.3g、3.0g-0.8g=2.2g、1.0g-0.1g=0.9g，三者均为反应物；乙物质质量减少16.8g-8.4g=8.4g，为生成物；【详解】由分析得：A、由分析可知，x=8.5，正确；B、由分析可知，反应中生成丙与丁的质量比为2.2g:0.9g=22:9，错误；C、反应为乙生成甲、丙、丁，则乙一定是化合物，正确；D、若丙、丁之间的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比为22：9，正确。故选B。11．

2.8

【详解】设X的质量为m，根据质量守恒定律可知反应物的质量等于生成物的质量有：4.6g＋8.0g＝5.4g＋4.4g＋m，m＝2.8g。4.6g酒精中碳元素的质量为，酒精中氢元素的质量为，酒精中氧元素的质量为；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为，氧元素的质量为；水中氢元素的质量为，水中氧元素的质量为5.4g－0.6g＝4.8g；根据反应前后各元素的质量不发生变化可知X中含碳元素1.2g，含氧元素1.6g，不含氢元素。所以X中碳原子和氧原子的个数比为，则X的化学式为CO。设该反应的化学方程式为aC2H6O＋bO2cCO2＋dH2O＋eCO，则

解得：a∶b∶c∶d∶e＝2∶5∶2∶6∶2

则该反应的化学方程式为。12．

C3H8【详解】甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；根据质量守恒定律可知：22g二氧化碳中碳元素的质量为、氧元素的质量为22g-6g=16g，7g—氧化碳中碳元素的质量为、氧元素的质量为7g-3g=4g，18g水中氢元素的质量为、氧元素的质量为18g-2g=16g，所以11g某种有机物中含有碳元素的质量为6g+3g=9g，氢元素的质量为2g，该有机物中各元素的原子个数比为，则该有机物的化学式为C3H8。13．

分解反应

2:1:2

升高温度或减小压强

B【详解】（1）①化合反应符合“多变一”的特点，二氧化碳和水生成碳酸符合题意，该反应的化学方程式为：；②分解反应符合“一变多”的特点，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合题意，该反应的化学方程式为：；③置换反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，符合题意，该反应的化学方程式为：；（2）乙反应后质量增加，属于生成物，丙反应后质量增加，属于生成物，丁反应后，质量减少，属于反应物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，设甲反应后质量为x，5+2+20+22=x+11+28+5，x=5，甲反应前后质量不变，甲可能是不参与反应的杂质，也可能是催化剂，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；（3）由图可知，参加反应的“”和“”与反应后生成的“”各粒子间的个数比为：2:1:2；（4）①由图可以看出，变化Ⅰ前后，分子间的间隔变大，无新物质生成，属于物理变化，故“一定条件”可能是升高温度或减小压强；②变化Ⅱ中有新物质生成，属于化学变化，且该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。故选B。14．(1)②(2)(3)氢##H【解析】（1）化学反应前后元素种类不变，无水硫酸铜用于检验是否有水生成，可说明熔喷布是否含有氢元素。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水用于检验是否有二氧化碳生成，可说明熔喷布是否含有碳元素。所以能说明熔喷布的组成中含有碳元素的现象是②装置C中澄清石灰水变浑浊。（2）C中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。（3）如先通入装置C则出来的气体必定会带有水蒸气，进入B中一定会使无水硫酸铜变蓝，无法说明是否有水生成，则无法确定是否含有氢元素。15．

水蒸气

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

检验二氧化碳是否除尽

E中红色固体变黑，F中石灰水变浑浊

C：H=3:1【详解】（1）装置中A起吸水的作用，可根据浓硫酸增加的质量的水蒸气的质量，故若A装置增重4.5g，说明混合气体中含有水蒸气4.5g；（2）澄清的石灰水是起检验二氧化碳的存在和吸收二氧化碳的作用，若含有二氧化碳，那么B中的石灰水会变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；C装置中的氢氧化钠是吸收二氧化碳，D是检验二氧化碳是否除尽，以免干扰实验；（3）E装置是检验一氧化碳的存在，若含有一氧化碳，那么一氧化碳会与氧化铁反应生成黑色的铁，且F中的澄清石灰水会变浑浊。（4）B、C装置中增加的质量即为混合气体中二氧化碳的质量，故混合气体中二氧化碳的质量为3.3g，那么水蒸气和二氧化碳的质量共为4.5g+3.3g=7.8g；依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，混合气体的总质量为9.2g，故混合气体中一氧化碳的质量为9.2g-7.8g=1.4g。依据质量守恒定律化学反应前后元素的总质量不变，参加反应的氧气的质量为7.2g，那么X的质量为2g，水中氢原子的质量为4.5g×2／18×100%=0.5g，氧元素的质量=4.5g-0.5g=4g；二氧化碳中碳元素的质量为3.3g×12／44×100%=0.9g，氧元素的质量=3.3g-0.9g=2.4g；一氧化碳中碳元素的质量为1.4g×12／28×100%=0.6g，氧元素的质量=1.4g-0.6g=0.8g,混合物中氧元素的质量=4g+2.4g+0.8g=7.2g，故X中含有碳、氢两种元素，碳元素的质量=0.9g+0.6g=1.5g，氢元素的质量=0.5g，故燃料X中所含元素的质量比为C：H=3:1。16．（1）156.7；（2）10.6g；（3）7.3%【详解】（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入碳酸钠溶液后所得溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量，第一次生成二氧化碳的质量为100g+20g-118.9g=1.1g，第二次后累计生成二氧化碳的质量为：100g+20g+20g-137.8g=2.2g，第四次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g-175.6g=4.4g，故第三次后累计生成二氧化碳的质量为3.3g，故