全国一卷五省2024年高考考前模拟化学试题含解析

全国一卷五省优创名校2024年高考考前模拟化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、银-Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为C（）2；②Fe3+与产生的

Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成

正比）。下列说法正确的是（）

A.①中，负极上消耗1mol甲醛时转移2moi电子

B.①溶液中的H+由正极移向负极

C.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4

D.④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

2、邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为｛^CH,,下列关于该物质的说法正

7COOH

确的是（）。

A.该物质能与滨水生成白色沉淀

B.该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种

C.Imol该物质最多能与4molH2生加成反应

D.该物质中所有原子共平面

3、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。下图

是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是（）

》虏,9》身身_**

A.过程②需吸收能量，过程③则放出能量

B.常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂

C.在催化剂的作用下，该反应的AH变小而使反应变得更容易发生

D.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

4、常温下，向20mLO.lOmollT甲胺（CH3NH2）溶液中滴加O.lOmoLlJi的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒的

浓度关系如图所示。已知：甲胺的Kb=1x10-4。图中横坐标x的值为

A.0B.1C.4D.10

5、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

分枝或

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.Imol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使漠的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCH4含有的共价键数为NA

B.ImolFe与ImolCL充分反应，电子转移数为3NA

C.常温下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA

D.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

7、“聚酯玻璃钢”是制作宇航员所用氧气瓶的材料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中

一定正确的是（）

Clk=C-COOCIl5Clb-Clh

（出V611on

甲乙丙

①甲物质能发生缩聚反应生成有机高分子；

②lmol乙物质最多能与4moiH2发生加成反应；

③Imol丙物质可与2moi钠完全反应，生成22.4L氢气；

④甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高镒酸钾溶液褪色

A.①③B.②④C.①②D.③④

8、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图:

下列有关说法不正确的是

A.过程中制得NaHCCh是先往精盐溶液中通入CO2,再通入Nlh

B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C.反应②加热MgC12-6H2O应在HC1气流保护下制备无水MgCh

D.反应⑤中，用Na2cCh水溶液吸收Bn后，用70—80%硫酸富集B。

9、图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜

溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是

甲乙

A.a极应与X连接

B.N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2L（标准状况下）02时，则a电极增重64g

C.不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2CF—2e-=CbT

+

D.若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO+3H2O-10e=2CO2t+10H

10、已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）AH=—n6.kHno『。在I.L的密闭容器中进行模拟合成实验，将

l*mol♦CO和2-mol*H2通入容器中，分别在300°。和500℃反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：

c(CH3OH),(mol'L"间，min

102030405060

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列说法正确的是（）

A.300℃时，开始10.min内H2的平均反应速率v（H2）=0.04*mol?T-1

B.反应达到平衡时，两温度下CO和H2的转化率之比均为1：1

C.300℃反应达到平衡时，放出的热量为H6.kJ

D.500°。时，若容器的容积压缩到原来的g,则v正增大，v逆减小

11、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置

示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中曾误的是

。

。

。

。

o

o

o

o

o

o

O

O

O

O

O

O

O

A.甲池中的电极反应式为-：：..、厂=「

B.电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水

C.乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低

D.若阴离子交换膜处迁移的二的物质的量为ImoL两电极的质量差为64g

12、跟水反应有电子转移，但电子转移不发生在水分子上的是

A.CaOB.NaC.CaC2D.Na2O2

13、室温下，有pH均为9,体积均为10mL的NaOH溶液和CIhCOONa溶液，下列说法正确的是

A.两种溶液中的c(Na+)相等

B.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为IO*1。'

C.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

14、mg铁粉与含有H2s04的CuSC>4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSC>4与H2s。4的物质的量之比为

A.8:7B.1:7C.7:8D.7:1

15、下列说法中正确的是()

A.HCIO的结构式：H—Cl—OB.H2与H*互为同位素

C.原子核内有10个质子的氧原子：18。D.N2分子的电子式：：NWN：

16、有机物M、N、Q的转化关系为：

MNQ

下列说法正确的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M与H2加成后的产物，一氯代物有6种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

17、RFeCh在酸性或中性溶液中能快速产生。2,在碱性溶液中较稳定。如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验

完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是（）

A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>C12

D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂

18、下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）

A.铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）相同

19、下列实验过程可以达到实验目的的是

选

实验过程实验目的

项

A将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中除去铜片表面的油污

丙烯醛（CH2=CHCHO）中双键的

B取少量丙烯醛溶液加入足量滨水，如果漠水褪色，则说明含有碳碳双键

检验

C通常将Fe（OH）3固体溶于沸水中即可制备Fe（OH）3胶体

取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚醐的食盐水，静置

析氢腐蚀

几分钟

A.AB.BC.CD.D

20、下列石油的分储产品中，沸点最低的是（）

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油气

21、已知NA从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.6g3He含有的中子数为2NA

B.ImolCH3CH2OH被氧化为CHjCHO转移的电子数为NA

C.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为IONA

D.0.1mol・L-iNa2sO4溶液中含有的S（V-数目为O.INA

22、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不氐确的是

A.高纯硅可用于制作光导纤维

B.二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒

C.氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板

D.海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护

二、非选择题（共84分）

（1）化合物I的分子式为o

（2）关于化合物n,下列说法正确的有（双选）。

A.可以发生水解反应

B.可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀

C.可与FeCb溶液反应显紫色

D.可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

（3）化合物UI含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由m到V的合成

路线：（标明反应试剂，忽略反应条件）。

（4）化合物V的核磁共振氢谱中峰的组数为,以H替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的竣酸类同

分异构体共有种（不考虑手性异构）。

（5）化合物VI和vn反应可直接得到n,则化合物vn的结构简式为：

24、（12分）一种合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路线如下:

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR,+R"OHRCOOR"+R'OH

②PC塑料结构简式为:

（1）C中的官能团名称是,检验C中所含官能团的必要试剂有0

（2）D的系统命名为0

（3）反应II的反应类型为,反应UI的原子利用率为o

（4）反应IV的化学方程式为。

（5）ImolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗_________molNaOHo

（6）反应I生成E时会生成副产物F（C9Hl2O2）,其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为；写出满足

下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写一种）

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

25、（12分）实验小组以二氧化镒和浓盐酸为反应物,连接装置A-BfC制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

（1）A中发生反应的离子方程式是

（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下:

实验实验操作现象结论

氯气与水反应至少产生了一种酸

I向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生

性强于碳酸的物质

II向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性

（1）甲同学指出：由实验I得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质（填化学式），也能与碳酸氢钠

反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称o

（2）乙同学指出由实验II得出的结论不合理，原因是实验未证明（填化学式）是否有漂白性。

（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有C「存在，证明氯水中有C「的操作和现象是：o丙同学认为，依

据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由________O

（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验I、II相似，说明氯气和水反应的产物具有

的性质是o

（5）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸储水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的

氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：o

26、（10分）对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下：

(Mr=137)

主要反应物和产物的物理性质见下表:

化合物溶解性熔点（七）沸点（七）密度(g•cnT')

对硝基甲基不溶于水,溶于乙醇、茶51.4237.71.286

对甲基茶胺微溶于水，易溶于乙醇、藻43-45200~2021.046

对甲基茶胺盐酸盐易溶于水,不溶于乙醇、茶243~245——

笨不溶于水.溶于乙醇5.580.10.874

实验步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL（13.7g）对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80℃左右，同时搅拌回流、

使其充分反应；

②调节pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;

④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；

⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题：

（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是一—（填仪器名称），实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的

（填标号）。

a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台

（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7~8的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是。

（3）步骤③中液体M是分液时的层（填“上”或“下”）液体，加入盐酸的作用是。

（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有o

（5）步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是—（填标号）。

a.乙醇b.蒸储水c.HCl溶液d.NaOH溶液

（6）本实验的产率是%o（计算结果保留一位小数）

27、（12分）草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2c2O42H2O。

回答下列问题：

⑴甲组的同学以电石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用下图1装置制取C2H2。

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是

②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCL其中PH3被氧化的离子方程式为

该过程中，可能产生新的杂质气体Ck,其原因是：（用离子方程式回答）。

⑵乙组的同学根据文献资料，用Hg（N（h）2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2c2O42H2O。制备装置如上图2所示:

①装置D中多孔球泡的作用是o

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为。

③从装置D中得到产品，还需经过（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

（3）丙组设计了测定乙组产品中H2c2O42H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，

加入适量的蒸储水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmolir酸性KMnCh标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶

液VmLo

①滴定终点的现象是«

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是o

③产品中H2c2C）4・2H2O的质量分数为（列出含m、c、V的表达式）。

28、（14分）中国的铀工业自20世纪50年代兴起，现已形成完整的和具有相当规模的科研和工业生产体系。铀是原

子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及（NH4）4（UO2（CO3）3）等。回答下列问题：

⑴UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。

①基态氟原子的价电子排布图为;

②金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为;

③UF4用Mg或Ca还原时，其氧化产物是MgF2或CaF2,已知MgFz的熔点高于CaFz,其原因是

800r

（2）已知：（NH4）4（UO2（CO3）3）>3UO2+10NH3T+9CO2T+N2T+9H2Ot

①（NH4）4（UO2（CO3）3）存在的微粒间作用力是；

a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键

②NH4+的空间构型为,与NH4+等电子体的分子或离子有（写一种）；

③CO3z-中碳原子杂化轨道类型为；

（3）UC）2的晶胞结构如图所示：

①晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间

构型为（填“立方体”、“四面体”、“八面体”）；

②若两个氧原子间的最短距离为anm,则UO2晶体的密度为g-cm^（列出含a算式即可。用NA表示阿伏

加德罗常数的值。）

29、（10分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的

制氢方法。其反应过程如下图所示：

(1)反应I的化学方程式是。

(2)反应I得到的产物用L进行分离。该产物的溶液在过量L的存在下会分成两层，含低浓度L的H2s04层和含高

浓度L的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是(选填序号)。

a两层溶液的密度存在差异

b加L前，H2s04溶液和HI溶液不互溶

cL在HI溶液中比在H2s04溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是.

+2-

③经检测，H2s04层中c(H)：c(SO4)=2.06：1,其比值大于2的原因______<.

1

(3)反应II：2H2sth(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ•mol

它由两步反应组成：

i.H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g)AH=+177kJ•mol1

ii.SO3(g)分解。

L(Li,L2)和X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

①写出反应iiSO3(g)分解的热化学方程式：

②X代表的物理量是。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1mol甲醛被氧化时转移4

mol电子，故A错误；B.原电池中阳离子向正极移动，故B错误；C.每生成ImoIFe?+转移Imol电子，1

mol甲醛被氧化时转移4

mol电子，根据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4,故C正确；D.④中，甲醛

浓度越大，反应生成的Fe2+的浓度越大，吸光度越大，故D错误；答案为C。

2、B

【解析】

A.邻甲基苯甲酸中不含酚羟基，不能与滨水生成白色沉淀，故A错误；

B.能水解说明含有酯基，甲酸酯基与甲基处于邻、间、对位有3种，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5种，故B

正确；

C.该物质中只有苯环与氢气加成，则lmol该物质最多能与3moi氢气发生加成反应，故C错误；

D.甲基碳属于饱和碳原子，其与周围四个原子构成空间四面体结构，不能全部共面，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

能与氢气发生加成反应是有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮，注意酯基和竣基不与氢气发生加成反应。

3、C

【解析】

A.根据示意图知，过程②化学键断裂需要吸收能量，过程③化学键形成则放出能量，故A正确；

B.化学键形断裂过程中吸收能量，故温度较低时不利于键的断裂，故B正确；

C.催化剂的作用原理是降低活化能，即反应物的化学键变得容易断裂，但AH不变，故C错误；

D.根据图示分析可知，该过程中，存在化学键的断裂与形成，故D正确。

故选C。

4、A

【解析】

已知甲胺的Kb=1x10-4,说明甲胺为弱碱，在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O.CH3NH；+OH-,则甲胺的

4

电离常数为Kb=」~/~—三上，a点溶液的pH=10,C(OH)=10^I则代入

bC(CH,NH2)''

c(OHXC++C+

)(CH3NH3)C(CH3NH3)^(CH3NH3)

=1x10",坟-=--0-,--故---x--=-0-,故选Ao

C(CHNH)一，

C(CH3NH2)32C(CH3NH2)

5、B

【解析】

A项，该化合物分子中含有竣基、醇羟基、酸键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；

B项，该物质中含有竣基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项

正确；

C项，分枝酸中只有竣基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个竣基，故Imol分枝酸最多能与2moiNaOH

发生中和反应，故C项错误；

D项，该物质使溟的四氯化碳溶液褪色的原理是澳与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高镒酸钾溶液褪色是发生氧

化反应，原理不同，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【点睛】

本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型

的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。

6、D

【解析】

A、标准状况下，22.4LCH4的物质的量为ImoLImol甲烷中有4moic—H,因此22.4L甲烷中共价键的物质的量为

22.4x4/22.4mol=4mol,故错误；

B、2Fe+3Cl2=2FeCh,铁过量，氯气不足，因此转移电子物质的量为lx2xlmol=2mol,故错误；

C、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；

D、由于N2O4的最简式为NO2,所以46g的NCH和N2O4混合气体N2O4看作是46gNCh,即Imol,原子物质的量为

lmolx3=3moL故正确。

7、B

【解析】

①甲物质中含有碳碳双键，能发生加聚反应，不能发生缩聚反应，①错误；

②乙中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，Imol乙物质最多能与4m发生加成反应，②正确；

③丙中-OH能和Na反应，且-OH与Na以1：1反应，Imol丙物质可与2moi钠完全反应，生成Imol氢气，温度和压

强未知，因此不能确定气体摩尔体积，也就无法计算氢气体积，③错误；

④含有碳碳双键的有机物和醇都能被酸性高镒酸钾溶液氧化，因此这三种物质都能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性

高镒酸钾溶液褪色，④正确；

综上所述可知正确的说法为②④，故合理选项是B。

8、A

【解析】

A.先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误；

B.氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；

C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCI气流中蒸发制备，C项正确；

D.用纯碱吸收漠，主要反应是3Bn+3Na2co3=5NaBr+NaBrO3+3CC>2T，生成的NaBr、NaBrCh与硫酸反应，得到Br2,

达到富集目的，D项正确；

答案选A。

9、C

【解析】

根据题给信息知，甲图是将化学能转化为电能的原电池，N极氧气得电子发生还原反应生成水，N极为原电池的正极,

M极废水中的有机物失电子发生氧化反应，M为原电池的负极。电解氯化铜溶液，由图乙氯离子移向b极，铜离子移

向a极，则a为阴极应与负极相连，即与X极相连，b为阳极应与正极相连，即与Y极相连。

A.根据以上分析，M是负极，N是正极，a为阴极应与负极相连即X极连接，故A正确；

B.N是正极氧气得电子发生还原反应，a为阴极铜离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒，则当N电极消耗

11.2L（标准状况下）气体时，则a电极增重U.2L+22.4L/molx4+2x64g/mol=64g,故B正确；

C.b为阳极，当为惰性电极时，则电极反应式为2Cr-2e-=CbT，当为活性电极时，反应式为电极本身失电子发生氧

化反应，故C错误；

D.若有机废水中含有乙醛，图甲中M极为CH3CHO失电子发生氧化反应，发生的电极应为：

+

CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2T+10H,故D正确。答案选C。

【点睛】

本题考查的是原电池和电解池的工作原理。根据装置图中电极反应的类型和离子移动的方向判断甲图中的正负极、乙

图中的阴阳极是解题的关键。

10、B

【解析】

A.300°。时，开始lOmin内甲醇的平均速率V（CH30H）=0.04moLL-i-min-i,依据速率与方程式的计量数的关系可

1

得，H2的平均速率v（H2）=0.08mol•L•min",故A错误；

B.两温度下，起始时CO和H2的物质的量之比是方程式的系数比，反应时也是按照方程式的系数比转化的，所以反

应达到平衡时，CO和H2的转化率之比为1:1,故B正确；

C.300℃反应达到平衡时，放出的热量为116KJ/molxQ9moi=104.4kJ,故C错误；

D.500℃时，若容器的容积压缩到原来的g,依据压强与反应速率的关系，则v(正)增大，v(逆)增大，故D错误。

故选B。

11、D

【解析】

由SO4Z-的移动方向可知右边Cu电极为负极，发生氧化反应。当电路中通过lmol电子，左边电极增加32g,右边电极

减少32g,两级质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再

返回浓差电池，据此解答。

【详解】

A.根据以上分析，左边甲池中的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为匚：：.=匚:「，故A正确；

B.电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池，发生的是物理

变化，循环物质E为水，故B正确；

C.根据以上分析，甲池中的Cu电极为正极，乙池中Cu电极为负极，所以乙池中Cu电极电极电势比甲池中Cu电极

电势低，故C正确；

D.若阴离子交换膜处迁移的S(V-的物质的量为lmol,则电路中通过2moi电子，两电极的质量差为128g,故D错误。

故选D。

12、D

【解析】

A.水与氧化钙反应生成氢氧化钙，元素化合价没有发生变化，故A错误；

B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素的化合价降低，得到电子，故B错误；

C.碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙快，化合价没有发生变化，故C错误；

D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧元素化合价既升高又降低，水中的元素化合价没有发生变

化，故D正确；

故选：D。

13、B

【解析】

pH相等的NaOH和CH3coONa溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa),相同体积、相同pH的这两种溶液，则n(NaOH)

<n(CH3COONa)o

【详解】

A.pH相等的NaOH和CJhCOONa溶液，c(NaOH)<c(CHjCOONa),钠离子不水解，所以钠离子浓度NaOH

<CH3COONa,故A错误；

9

B.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离,NaOH溶液中c(H+)等于水电离出c(OH)=10-mol^,CH3COONa

溶液两溶液中由水电离出的c(OH)之比=10-9/10-5,故正确；

C.加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH3COONa>NaOH,故C错误；

D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CH3coONa的物质的量成正比，n(NaOH)<

n(CH3COONa),所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，故D错误。

14、D

【解析】

ag铁粉的物质的量为£机。/,agCu的物质的量为名加。/，根据氧化还原顺序Fe先与CuSC)4反应，再与H2SO4

5664

反应，因为9-加。/加。/,

5664

所以C11SO4反应完全，剩余Fe与反应HzSO”

所以参加反应的CUSO4的物质的量为="20/,

参加反应的H?S04的物质的量为-三］""/，

<5664J

a(aa\

参加反应的CuSO4与H2s。4的物质的量之比为77：77—77=7:1，

5615664)

答案选D。

15、D

【解析】

A、HCIO中O原子分别与H原子和C1形成共价键，故HCIO的结构式为H—O—CL故A不正确；

B、同位素研究的是原子之间的关系，H2与H+之间不是原子，所以不属于同位素，故B不正确；

C、氧原子原子核内不可能有10个质子，只有Ne原子才含有10个质子，故C不正确；

D、N2分子的电子式：：N；：N：»D正确；

故选D。

16、C

【解析】

A.M中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A错误；

B.M—N为取代反应，N—Q为水解反应，均属于取代反应，故B错误；

C.M与H2加成后的产物为CH2CH3,「"|一CECH?中含有6种H,则一氯代物有6种，故C正确；

D.Q中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH2”原子团，Q与乙醇不互为同系物，两者均含

-OH,均能使酸性KMnCh溶液褪色，故D错误；

故答案选Co

17、C

【解析】

在装置中，A为制取氯气的装置，B为除去CL中混有的HC1的装置，C为Cb、Fe(OH)3、KOH制取RFeCh的装置,

D为未反应Ch的吸收装置。

【详解】

A.因为Cb中混有的HC1会消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用饱和食盐水除去，A正确；

B.因为KzFeth在碱性溶液中较稳定，所以C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成，B正确；

C.在C装置中发生反应3cL+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2。，所以氧化性：K2FeO4<C12,C不正确；

D.高铁酸钾具有强氧化性，能杀死细菌，反应生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，具有吸附、絮凝作用，所以高铁

酸钾是优良的水处理剂，D正确；

故选C。

18、C

【解析】

A.铝是地壳中含量最多的金属元素，铝以化合态形式存在于地壳中，故A错误；

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很活泼，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止内部金属继续

反应，故B错误；

C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料，故C正确；

D.熔化的氯化铝是非电解质，不易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不相同，是分子晶体，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题综合考查铝及其化合物的性质，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，D为易错

点，熔化的氯化铝是非电解质，由分子构成，不易导电。

19、A

【解析】

A.将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中，能除去铜片表面的油污，故A正确；

B.取少量丙烯醛溶液加入足量滨水，如果滨水褪色，可能是碳碳双键和澳加成，也可能是醛基被氧化，故B错误；

C.制备Fe(OH)3胶体，是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，当溶液呈红褐色时停止加热，故C错误；

D.取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚酥的食盐水，静置几分钟，铁失电子，氧气得电子，发生吸

氧腐蚀，故D错误；

故选Ao

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握有机物的性质、有机物的检验及制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验

能力的考查，注意实验的评价性分析，B为易错点，取少量丙烯醛溶液加入足量滨水，如果漠水褪色，可能是碳碳双

键和漠发生加成反应，也可能是醛基被氧化。

20、D

【解析】

石油分储首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。

21、A

【解析】

A、6g3fle的物质的量为2mol,1moFHe含有的中子数为NA,2moi3杀含有的中子数为2NA,选项A正确；

B、ImolCH3cH20H被氧化为CH3CHO转移的电子数为2NA,选项B错误；

C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为C4H10,20g正丁烷和38g异丁烷的混合物的物质的量为1mol,1molC4H10

中极性健数目为IONA,非极性键数目为3NA,选项C错误；

D、0.1mol-L-iNa2s04溶液的体积未给出，无法计算-数目，选项D错误。

答案选A。

22、A

【解析】

A选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误；

B选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；

C选项，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板，故C正确；

D选项，海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故D正确；

综上所述，答案为A。

【点睛】

硅及其化合物在常用物质中的易错点

⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途:用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2,用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。

⑵不要混淆常见含硅物质的类别：

①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。

②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2,而不是硅酸盐。

③光导纤维的主要成分是SiO2,也不属于硅酸盐材料。

④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。

二、非选择题(共84分)

23、Ci2H9BrADCH2=CHCOOH^BrCH2cH2coOHBrCH2cH2coOCH2cH34

4

【解析】

(l)根据化合物I的结构简式可写出其分子式为G2H9Br；

(2)根据化合物II的结构简式，其含有酯基，可发生水解反应，含有苯环，发生苯环上的硝化反应，没有醛基，不可

与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀，没有酚羟基，不可与FeCb溶液反应显紫色，所以A、D正确，选择AD；

(3)根据VI的结构简式及途径I的信息，可推出V的结构简式为BrCH2cH2COOCH2cH3,从而可知V是由IV与乙醇

发生酯化反应得到，可推出IV的结构简式为BrCH2cH2coOH,而化合物HI含有3个碳原子，且可发生加聚反应，从

而可知化合物HI的结构简式为CH2=CHCOOH,故合成路线可表示为：

CH2=CHCOOH>BrCH2cH2coOHBrCH2cH2coOCH2cH3；

(4)化合物V的结构为BrCH2cH2COOCH2cH3,每个碳原子上的氢都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以

应有4组峰；以氢原子H替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的结构简式为CH3cH2COOCH2cH3,其属于竣酸类的

结构应为C4H9coOH,C4H9—为丁基，丁基有4种不同的结构的H原子，所以C4H9coOH的同分异构体共有4种；

(5)根据题目信息，有机锌试剂(R—ZnBr)与酰氯(©AR,)偶联可用于制备药物口，因此化合物VI为

BrZnCH2cH2COOCH2cH3,则要合成II,VD为酰氯，根据II的结构及途径I合成化合物药物II的方式，可推知VD的

结构为.CI。

24、漠原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液2-丙醇氧化反应100%

胃、0CH,0

nHOH^-f—OH„CHQ-