河南省开封市2024届高考考前模拟化学试题含解析

河南省开封市兰考县第三中学2024届高考考前模拟化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.lmol/LNa2s2O3溶液与pH=l的H2s。4溶液的说法正确的是（）

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的数目为0.2NA

B.98g纯H2sCh中离子数目为3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中阴离子数目大于O.INA

D.Na2s2O3与H2s04溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA

2、下列实验目的能实现的是

A.用分液的方法可以分离汽油和水B.酒精灯加热试管时须垫石棉网

C.NH能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞

4、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的

B.因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料

C.钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得

D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法

5、熔化时需破坏共价键的晶体是

A.NaOHB.CO2C.SiO2D.NaCl

6、如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）

A.该反应的热化学方程式：N2+3H2#2NH3+92kJ

B.生成ImoINlh,反应放热92kJ

C.b曲线代表使用了催化剂，其H2的转化率高于a曲线

D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数不变

7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA

B.标准状况下，22.4LCH4与CL在光照条件下反应生成HC1分子数为4NA

C.容器中2moiNO与ImoKh充分反应，产物的分子数为2NA

D.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目一定为NA

8、下列气体能用浓硫酸干燥的是

A.S02B.SO3C.HID.H2S

9、由下列实验事实得出的结论不正确的是（）

实验结论

将乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最终变为

A生成的1,2-二滨乙烷无色可溶于四氯化碳

无色透明

乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混合液

B乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解

不再分层

葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后，生成砖红

C葡萄糖是还原性糖

色沉淀

乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃性气

D乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性

体

A.AB.BC.CD.D

10、用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是（）

A.当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应

B.当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨

C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极

D.当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e-=CLT

11、物质性质的差异与分子间作用力有关的是

A.沸点：C12<l2B.热稳定性：HF>HC1

C.硬度：晶体硅〈金刚石D.熔点：MgO>NaCl

12、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

B.中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C.港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

D.“司南之杓（注：勺），投之于地，其柢（注：柄）指南。”司南中“杓”所用的材质为FeO

13、“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是

A.属于爆类B.由不同酯组成的混合物

C.密度比水大D.不能发生皂化反应

14、铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微

温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少

许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是

A.萃取B.溶解C.过滤D.重结晶

15、下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是

A.

16、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）

A.NaCl-Na++CT

NaCl溶于水

B.CuCl^Cu2++2Cl

电解CuCb溶液

C.CH3coOHUCH3coO-+H+

CH3coOH在水中电离

®

假想

+中间

@物质

H2(g)+C12(g)T2HCI(g)+183kJ

H：与Cl：反应能量变化

17、废水中过量的氨氮（NH3和NH4+）会导致水体富营养化。为研究不同pH下用NaClO氧化废水中的氨氮（用硝酸核

模拟），使其转化为无污染的气体，试剂用量如下表。已知：HC1O的氧化性比CKT的氧化性更强。下列说法错误的

是

0.100moI/L0.100mol/L0.200mol/L蒸储水氨氮去除

pH

NH4NO3(mL)NaClO(mL)H2so4(mL)(mL)率(％)

1.010.0010.0010.0010.0089

2.010.0010.00ViV275

6.0.....................85

A.Vi=2.00

+

B.pH=l时发生反应:3CICT+2NH4+=3C「+N2t+3H2O+2H

C.pH从1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O转化为CUT

D.pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准

18、下列有关实验操作的现象和结论均正确的是()

选项实验操作现象结论

分别向相同浓度的

前者无现象，后者有Ksp(ZnS)<Ksp

AZnSO4溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2s

常温下，分别测等浓

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>112co3

Na2c。3溶液的pH

将铜粉加入FeCb溶溶液变蓝，有黑色固

C金属铁比铜活泼

液中体出现

将表面附有黑色的

银器为正极，

Ag2s银器浸入盛有

D黑色逐渐褪去Ag2s得电子生成单

食盐水的铝质容器

质银

中

A.AB.BC.CD.D

19、下列垃圾或废弃物的处理不符令环保节约理念的是()

A.废纸、塑料瓶、废铁回收再利用

B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥

C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧

D.废电池等有毒有害垃圾分类回收

20、实验室用NH4Ck盐酸、NaCIO2为原料制备C1O2的过程如下图所示，下列说法不正确的是

盐酸NaC102溶液

NH4cl溶液f

A.X中大量存在的阴离子有cr和OH-B.NC13的键角比CH4的键角大

C.NaClCh变成C1O2发生了氧化反应D.制取3molC1O2至少需要0.5molNH4cl

21、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

实验现象结论

A.某溶液中滴加工:一二——溶液产生蓝色沉淀原溶液中有无■***

B.①某溶液中加入二.二溶液①产生白色沉淀

原溶液中有SO»-

②再加足量盐酸②仍有白色沉淀

C.向含有z：.s和:的悬浊液中滴加溶液生成黑色沉淀

D-向C.H’ONa溶液中通入0酸性:

溶液变浑浊H.COr>C4HX0H

A.AB.BC.CD.D

22、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外

层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

W

A.WX的水溶液呈碱性

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

C.元素非金属性的顺序为：Y>Z>Q

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

二、非选择题（共84分）

23、（14分）［化学——选修5：有机化学基础］

COOH

A（C3H6）是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

CH,OH

CH.OH

R—C=N12。壮R_COOH

iiHCI

（1）A的名称是；B中含氧官能团名称是。

（2）C的结构简式；D-E的反应类型为—。

（3）E-F的化学方程式为一。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为

6:1:1的是（写出结构简式）。

COOH

（5）等物质的量的，］分别与足量NaOH、NaHCCh反应，消耗NaOH、NaHCCh的物质的量之比为;检

CHQH

COOH

验［）其中一种官能团的方法是一（写出官能团名称、对应试剂及现象）。

CH2OH

24、（12分）阿司匹林是一种解毒镇痛药。烧A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系

图:

ci,KMnCWH，

（iIXaOHCHM|-----1

是Ao--C0OH

条件x0（ii）酸化

③LLL尸刈

①②

回答下列问题：

（1）c的结构简式为。

（2）反应⑤的反应类型___________,在③之前设计②这一步的目的是o

（3）F中含氧官能团的名称o

（4）G（阿司匹林）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

（5）符合下列条件的E的同分异构体有种。写出核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1的

结构简式：（只写一种）。

a.含一OHb.能发生水解反应c.能发生银镜反应

（6）利用甲苯为原料，结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所示的功能高分子材料（无机试剂任选）。

25、（12分）甲酸（化学式HCOOH,分子式CH2O2,相对分子质量46）,俗名蚁酸，是最简单的竣酸，无色而有刺激

性气味的易挥发液体。熔点为8.6℃,沸点100.8℃,25℃电离常数&=1.8x10-4。某化学兴趣小组进行以下实验。

I.用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

⑴请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称o用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫

酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,反应的化学方程式是；实验时,不需加热也能产生CO,其原因是o

⑵如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a-(按气流方向，用小写字母表示)。

II.对一氧化碳的化学性质进行探究

资料：i.常温下，CO与PdCL溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；

473K

ii.一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOH==HCOONa

lOMPa

利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。

⑶打开k2,F装置中发生反应的化学方程式为；为了使气囊收集到纯净的CO,以便循环使用，G装置

中盛放的试剂可能是,H装置的作用是o

(4)现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常

温下测该溶液的pH,若pH>7,证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由:,

1

(5)25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为。若向100mlO.lmol.L的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L"的HC1溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为

26、(10分)草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验试剂混合后现象

I试管滴管溶液pH(lh后溶液)

4mL0.01mol*L-1KMnC>4溶

a2褪为无色

1液，几滴浓H2s04

2mL0.3mo卜LH2C2O4

I

4mL0.01molLKMnO4溶

b溶液7无明显变化

液，几滴浓NaOH

4mLO.OlmoFLTK2Cr2O7

c2无明显变化

溶液，几滴浓H2sC>4

4mL0.01mol,L-1KzCrzO7

d7无明显变化

溶液，几滴浓NaOH

(1)H2c2。4是二元弱酸，写出H2c2。4溶于水的电离方程式：0

(2)实验I试管a中KMnCh最终被还原为MM+,该反应的离子方程式为：。

(3)瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2c2。4与K2O2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnCh可促进

H2c2。4与K2O2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实验II实验川实验IV

广、0.0001glMnO：固体0.0001molMnO/修体0,0001mol同体

实验n

L2mL0.3mo1L溶液

2mL03n»lL•溶液121nL怂g水

操作、4mLO.OImolLTKi/Or溶液114mL0.0hnolL1K；C；G溶液小JmLO.OImdLMKrC溶液

pH-2pH-7pH-2

实验6min后固体完全溶解，溶6min后固体未溶解，溶液颜6min后固体未溶解，溶液

现象液橙色变浅，温度不变色无明显变化颜色无明显变化

实验IV的目的是：________________________

2

(4)睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O7浓度变化如图:

臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i.MnCh与H2c2O4反应生成了Mi?+。

过程ii.0

①查阅资料：溶液中Md+能被PbO2氧化为MnOr。针对过程i,可采用如下方法证实：将O.OOOlmolMnCh加入到

6mL中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbCh固体，充分反应后静置，观察到

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是。

(5)综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与有关。

27、(12分)某学生对Na2sCh与AgNCh在不同pH下的反应进行探究。

(1)测得Na2sCh溶液pH=U,AgNCh溶液pH=5,二者水解的离子分别是

(2)调节pH,实验记录如下：

实验pH现象

A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

I.Ag2s。3：白色，难溶于水，溶于过量Na2s03的溶液

II.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2s03,离子方程式是0

②推测a中白色沉淀为Ag2s04,推测的依据是o

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2s04,实验方法

是：另取Ag2s04固体置于溶液中，未溶解。

(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

II.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

HI.用Ba(NO3)2溶液、BaCb溶液检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是。

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是。

③n中反应的化学方程式是o

(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可

能性，实验如图所示：

通人丫*^J:处理

含有白色沉淀的浊泡

①气体丫是»

②白色沉淀转化为X的化学方程式是。

28、(14分)形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想

象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

(1)基态Ga原子的核外电子排布式是［Ar］_,基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为

(2)HC三CNa(乙快钠)广泛用于有机合成，乙烘钠中C原子的杂化类型为乙快钠中存在__(填字母)。

A.金属键B.0键C.兀键D.氢键E.配位键F.离子键G.范德华力

(3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为一—。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子

的结构式_。

(4)配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN-的结构式可以表示为［S=C=N1或［S-C三N「，SCN-

与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN中提供孤电子对的原子可

能是一。

(5)某离子晶体的晶胞结构如图所示。

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有__个。

②设该晶体的摩尔质量为Mg•mol”,晶胞的密度为pg•cm。，阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个最近的X间的距

离为一cm。

29、(10分)二甲醛(CH30cH3)是一种清洁能源。工业上，常利用CO2和H?合成二甲酸。有关反应如下(z、y、z均

大于0)；

1

①2cH30H(g)合CH3OCH3(g)+H2O(g)AHi=-xkJ•mol

②CO(g)+H2O(g)wCO2(g)+H2(g)AH2=-ykJ,mol1

1

③CO2(g)+3H2(g)wCH3OH(g)+H2O(g)AH3=-zkJ•mol

1

(1)2cO2(g)+6H2(g)wCH30cH3(g)+3H2O(g)Z\H=kJ•mol

(2)下列有关合成二甲醛的说法正确的是__(填字母)。

a.增大压强能提高反应速率和CO2的平衡转化率

b.体系中减小口：,平衡一定向正方向移动

“9(凡)

c.容器体积一定，混合气体密度不变时一定达到平衡状态

d.充入适量CO,可能提高CH30cH3的产率

(3)在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),速率表达式为v=v正-v逆=女正

c(CO)•c(H2O)-k逆c(CO2)•C(H2O)(其中，k正、k逆为正、逆速率常数，与浓度无关)。达到平衡时，升高温度，渣

k逆

将选填“增大”“减小”或“不变”)。

n(H)

(4)在恒容密闭容器中用CO2和H2合成二甲醛时CO2的平衡转化率与温度、投料比/二:2〈的关系如图所示。

n(CO2)

投料比

①500K时，将9mol也和3moicCh充入2L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡状态，则0〜5min内的平均反应

速率v(Jh)=mol^wiin1,该温度下，反应的平衡常数长=一(列出计算式即可，无需化简)。

②由图像可以得出的结论是(答两条)。

(5)工业上也可用CO和H2合成二甲醛，而且二者还能作燃料电池的燃料。以CO、H2体积比为1:2的混合气体与空

气在KOH溶液中构成燃料电池(以石墨为电极)，开始时，负极的电极反应式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.pH=l的硫酸溶液中氢离子浓度为O.lmol/L,故1L溶液中氢离子的物质的量为O.lmol,则个数为O.INA个，故A

错误；

B.硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0,故B错误；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含O.lmolNa2s2O3的溶液中阴离

子数目大于O.INA,故C正确；

D.所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是ImoL转移的电子

数也不一定是2NA,故D错误；

故答案为Co

【点睛】

考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：①气

体注意条件是否为标况；②物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；③易水解盐中离子数目的判断；选项C

为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。

2^C

【解析】

A.反应剧烈发出大量的热，不易控制反应速度，且生成氢氧化钙易堵塞多孔隔板，则不能利用图中制取气体的简易

装置制备乙焕，故A错误；

B.Fe与硫酸反应生成氢气，可排出空气，但图中左侧试管内的导气管没有伸入到反应的液面内，硫酸亚铁溶液不能

通过利用氢气的压强，使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，故B错误；

C.碳酸氢铉分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制备少量氨气，故C正确；

D.乙酸丁酯的沸点124〜126℃,反应温度115〜125℃,则不能利用图中水浴加热装置，故D错误；

故选：Co

3、A

【解析】

A.汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故A正确；B.试管可用酒精灯直接加热，无须垫石棉网，故B错

误；C.NH3的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D.玻璃中含有的Si(h能和NaOH溶液反应

,则盛放NaOH溶液的广口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D错误；答案为A。

4、D

【解析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误；

B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；

C.钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、Na2SiO3,CaSiO3；

而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选项c错误；

D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选项D正确；

答案选D。

5、C

【解析】

原子晶体在熔化时需要破坏共价键，四个选项中仅C为原子晶体，故选择C。

点睛：熔化时要破坏化学键的物质有：1、离子化合物：破坏离子键；2、原子晶体：破坏共价键；3、金属单质和合金:

破坏金属键。常见原子晶体有：有金刚石C、二氧化硅SiO2、晶体硅Si、SiCo

6、D

【解析】

A.未标出物质的状态，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）.2NH3（g）AH=-92kJ/mol,故A错误；

B.从图中得出生成2moiNEU时，反应放热92kJ,故B错误；

C.催化剂可以同等的加快正逆反应速率，平衡不会改变，转化率也不变，故C错误；

D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数只受温度的影响，所以加催化剂不会改变平衡常数，故D正确；

故答案为Do

【点睛】

易误选C,注意催化剂只能改变速率，而且是同等程度的改变，但是不能改变反应的限度，转化率不变。

7、A

【解析】

A.乙烯和丙烯最简式是CH2,最简式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImoICIh,则其中含有的极性

键CH数目为2NA,A正确；

B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所以标准状况下，22.4LCH4与CL在光照条件下反应生成HC1分子数小

于4NA,B错误；

C.容器中2moiNO与ImolCh充分反应会产生2moiNO2,NCh会有部分发生反应产生N2O4,因此最后得到的气体分子

数目小于2NA,C错误；

D.在阳极反应的金属有Cu,还有活动性比Cu强的金属，因此电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目不一

定为NA,D错误；

故合理选项是A。

8、A

【解析】分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不能

干燥碱性和部分强还原性气体。

详解：A.SO2虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A正确；

B.SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B错误；

C.HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；

D.H2s具有强还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故D错误；答案选A。

点睛：本题考查浓硫酸的性质，主要是浓硫酸吸水性、强氧化性的理解和应用，题目难度不大。本题的易错点是A项，

虽然Sth具有较强的还原性、浓硫酸具有强氧化性，但因为SO2中S元素的化合价为+4价，硫酸中S元素的化合价为

+6价，二者为S元素的相邻价态，所以Sth和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥SO2气体。

9、D

【解析】

A.乙烯与漠发生加成反应生成的1,2-二漠乙烷无色，可溶于四氯化碳，因此漠的四氯化碳溶液褪色，故A正确；

B.乙酸乙酯属于酯，在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，因此混合液不再分层，故B正确；

C.热的新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖产生酱红色沉淀氧化亚铜，氢氧化铜被葡萄糖还原，葡萄糖表现了还原性，故C

正确；

D.乙醇与钠反应不如乙酸与Na反应剧烈，则乙醇分子中的羟基氢不如乙酸竣基中的氢活泼，故D错误；

答案选D。

10、A

【解析】

A.当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，发生氧化反应，A正确；

B.当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，X应比Fe活泼，则X可以是锌，不能选用石墨，B

错误；

C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的负极，C错误；

D.当a、b与外接电源相连时，阴极应该发生得电子的还原反应，D错误；

答案选A。

11、A

【解析】

A、分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，则卤素单质的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，A正确；

B、非金属性F>Cl>Br>L则HF、HC1,HBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，B错误；

C、原子晶体中，共价键的键长越短，熔点越高，金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与共价键有关，C错

误；

D、离子键的键长越短，离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，离子半径:Mg2+<Na\O2<C1,所以熔点：

MgO>NaCl,与离子键大小有关，D错误；

正确选项Ao

12、C

【解析】

A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装，A项错误；

B.碳化硅是无机物，不是有机高分子材料，B项错误；

C.考虑到港珠澳大桥所处位置等，所以使用的低合金钢，必须要有强度大，密度小以及耐腐蚀的性能，C项正确；

D.司南材质即磁性氧化铁，成分为Fe3C>4而非FeO,D项错误；

答案选C。

13、B

【解析】

A.“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于煌类，选项A错误；

B.“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B正确；

C.“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选项C错误；

D.皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。

答案选B。

【点睛】

本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水

解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。

14、A

【解析】

此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净

铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A。

15、D

【解析】

A.乙烯为平面结构，和双键相连的碳原子是烷炫结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故A错误；

B.与苯环相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故B错误；

C.与双键相连的碳原子是烷点结构的碳原子，所有碳原子不一定处于一个平面，故C错误；

D.苯为平面结构，苯甲醇中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故D正确；

故答案为：Do

16、B

【解析】

A、NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl=Na++(T,故A不符合题意；

电解

B、电解氯化铜溶液生成Cu和氯气，电解发生CuC12=Cu+Cbf,故B符合题意；

+

C、醋酸为弱酸，电离方程式为CH3coOHCH3COO+H,故C不符合题意；

D、婚变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则H2(g)+C12(g),2HCl(g)

AH=(436+243-431x2)kJ/mol=-183kJ/mol,因此H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)+183kJ,故D不符合题意；

故选：Bo

【点睛】

电解池中阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，放电顺序为：

S2-、r、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根离子(NO;^SO彳-、CO至)、F-、一日人,f*叱+匕妙—匚

------------"广〜----------------------，注意:①阴极不管是什么材料，电极本身都不反

放电由易到难

应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电；②最常用、最重要的放电顺序为阳极：COOH-；阴极：Ag+>Cu2+>H

+

O

17、A

【解析】

A.溶液中氢离子浓度改变，而其它条件不变，则总体积为40mL,pH=2,则0.01x40=Vix0.2OOx2,Vi=1.00mL,符

合题意，A正确；

B.pH=l时NaClO氧化废水中的氨氮(用硝酸镇模拟)，使其转化为无污染的气体，发生反

应:3ClO-+2NH4+=3Cr+N2T+3H2O+2H+,与题意不符，B错误；

C.HC1O的氧化性比CKT的氧化性更强，pH从1升高到2,酸性减弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HCIO转化为

C1O-,与题意不符，C错误；

D.pH控制在6时氨氮去除率为85%,进行处理更容易达到排放标准，与题意不符，D错误；

答案为A。

18、D

【解析】

A.ZnSO4无现象，CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明&p(CuS)<

Ksp(ZnS),A项错误；

B.测定盐溶液的pH,可比较HX、碳酸氢根离子的酸性，不能比较HX与碳酸的酸性，B项错误；

C.铁离子具有强氧化性，Cu加入到铁离子中，生成亚铁离子和铜离子，不会有固体产生，C项错误；

D.铝比银活泼，将银器放入铝容器中，会形成原电池，活泼的铝做负极，失去电子，不活泼的氧化银做正极，得到

电子，所以银器做正极，硫化银得电子，生成银单质，黑色会褪去，D项正确；

答案选D。

【点睛】

本题侧重考查物质的性质与化学实验的基本操作，所加试剂的顺序可能会影响实验结论学生在做实验时也要注意此类

问题，化学实验探究和综合评价时，其操作要规范，实验过程中可能存在的问题要多思考、多分析可能发生的情况。

19、C

【解析】

A.废纸、塑料瓶、废铁属于可回收垃圾，废纸、塑料瓶、废铁可回收再利用，故不选A；

B.厨余垃圾含有大量有机物，采用生化处理或堆肥，减少污染，符合环保节约理念，故不选B；

C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧，产生大量烟尘，污染空气，不符合环保节约理念，故选C；

D.废电池含有重金属，任意丢弃引起重金属污染，废电池等有毒有害垃圾分类回收，可减少污染，符合环保节约理念,

故不选D；

答案选C。

20、B

【解析】

电角军

由制备流程可知，氯化钱与盐酸的混合溶液电解时发生NH4C1+2HC1^^3H2T+NCI3,然后加亚氯酸钠溶液发生

6NaClO2+NCb+3H2O=6CK)2T+NH3T+3NaCl+3NaOH,则X含NaOH、NaCL以此来解答。

【详解】

A.NaCKh溶液与NCb溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有H2O参加，所以反应方程式为

6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2t+NH3t+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的阴离子有和OH,故A正确；

B.N原子、C原子均为sp3杂化，NCb分子有1对孤电子对，甲烷分子没有孤电子对，孤对电子与成键电子对之间排

斥力大于成键电子对之间的排斥力，故NCb的的键角小于CH4的键角，故B错误；

C.NaClCh变成C1O2,NaCICh中氯元素化合价从+3价升高为+4价，发生了氧化反应，故C正确；

电解

D.由反应NH4a+2HC1^^=3H2T+NCI3、6NaCIO2+NCb+3H2O=6ClO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH可知，制取

3moicICh至少需要0.5molNH4Cl,故D正确；

故选:Bo

【点睛】

孤对电子与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力。

21、D

【解析】

A.K3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe?+,不能确定是否含Fe3+,

故A错误；

B.Ba(NO3)2的酸性溶液具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸钠沉淀，则原溶液中

可能有SO3?-或SO4*,或二者均存在，故B错误；

C.溶液中含有Na2S,不一定发生沉淀的转化，不能比较Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小，故C错误；

D.C6HsONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊，说明反应生成了苯酚，发生强酸制弱酸的反应，则酸性：H2CO3>C6H5OH,

故D正确；

答案选D。

22、A

【解析】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，丫