浙江省杭州市桐庐县分水高中2024年高三六校第一次联考化学试卷含解析

浙江省杭州市桐庐县分水高中2024年高三六校第一次联考化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

2、下列关于有机物L氧杂-2,4-环戊二烯(〃'的说法正确的是()

B.一氯代物有2种，二氯代物有4种(不考虑立体异构)

C.能使滨水退色，不能使酸性高镒酸钾溶液退色

D.Imol该有机物完全燃烧消耗5moiCh

3、下列离子方程式不正确的是()

A.氯气和水反应：C12+H2OH+C1+HC1O

2+

B.铁与稀盐酸反应：Fe+2H=Fe+H2t

2

C.碳酸氢镂溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca+OH=CaCO3i+H2O

322

D.少量二氧化硫气体通入FeCL溶液中：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H+SO4

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下ILpH=7的Imol/LCH3coONH4溶液中CH3co。一与NH4+数目均为NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA

C.ImolNa与足量O2反应，生成NazO和Na2(h的混合物，Na失去2NA个电子

D.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OIT数目为O.INA

5、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正确的是

()

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

B.CO(g)+H2(g)fC(s)+H2O(1)+131.4kJ

C.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量

D.水煤气反应中生成lmolH2(g)吸收13L4kJ热量

6、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（）

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

7、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素

Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下O.OlmolL

-1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

8、下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）

A.甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂

B.CL和SO?都具有漂白性，所以都可以使滴有酚配的NaOH溶液褪色

C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

9、下列说法正确的是（）

A.金刚石与晶体硅都是原子晶体

B.分子晶体中一定含有共价键

C.离子晶体中一定不存在非极性键

D.离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素

10、近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应

的是

A.使用医用酒精杀死病毒的过程

B.制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程

C.患者呼出的病群形成气溶胶的过程

D.病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程

11、学习化学应有辩证的观点和方法.下列说法正确的是（）

A.催化剂不参加化学反应

B.醇和酸反应的产物未必是酯

C.卤代点的水解产物一定是醇

D.醇脱水的反应都属于消去反应

12、煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶

都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香点

B.煤干储的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维

D.天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇

13、化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不歪理的是（）

A.焊接金属时常用NH4cl溶液做除锈剂

B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会

形成胶体

14、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不

变的是

A.硫酸铜的溶解度B.溶液中溶质的质量

C.溶液中溶质的质量分数D.溶液中GP+的数目

15、某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是

水

向日面时背日面时

A.燃料电池系统中发生化合反应生成了水

B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能

C.水电解系统中是将电能转化为化学能

D.背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能

16、对下列事实的解释合理的是（）

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

17、为探究铝片（未打磨）与Na2c03溶液的反应，实验如下：

加热产1

福片曷1

铝片

HjONgCO烧F液

In

无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和C02）

下列说法不正确的是（）

2

A.Na2c。3溶液中存在水解平衡：CO3+H2OHCO3+OH

B.对比I、in,推测Na2c03溶液能破坏铝表面的氧化膜

C.IV溶液中可能存在大量AF+

2

D.推测出现白色浑浊的可能原因：A1O2+HCO3+H2O=A1（OH）3；+CO3

18、25C时，NaCN溶液中CW、HCN浓度所占分数（6）随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为（9.5,0.5）«

向lOmLO.Olmol•L^NaCN溶液中逐滴加入O.Olmol•L”的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中

一定正确的

甲乙

A.图甲中pH=7的溶液：c（CD=c（HCN）

B.常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh（NaCN）=10T5moi/L

C.图乙中b点的溶液：C（CN-）＞C（C「）＞C（HCN）＞C（OIT）＞C（H+）

D.图乙中c点的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+c（CN-）

19、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（CO（NH2）2）转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在

图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是（）

A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接

B.图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动

+

C.图甲中M电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H

D.当图甲中N电极消耗0.5molO2时，图乙中阴极增重64g

20、单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTKh)的方法制取二氧化

钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：

①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO31+2H2sO4

③HzTiCh—.TiO2+H2O

@TiO2+2C+2C12^^->TiCUT+COT

⑤TiC14+2Mg^^_>2MgCh+Ti

下列叙述错误的是()

A.反应①属于非氧化还原反应

B.反应②是水解反应

C.反应④中二氧化钛是氧化剂

D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

21、在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2moi/L硫酸溶液65mL,恰好完全反应。所得溶液中Fe?+能被标准

状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为()

A.5:7B.4:3C.3:4D.9:13

22、下列对实验现象的解释正确的是

选项操作现象解释

金属铁比铜活

A将铜粉加入Fe2(SC>4)3溶液中溶液变蓝

泼

浓硫酸具有强氧化

B铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成

性和吸水性

C氧化铁溶于足量HI溶液溶液呈棕黄色Fe3+呈棕黄色

向待测液中加入适量的NaOH溶液，湿润的红色石蕊试待测液中不存在

D

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口纸未变蓝+

NH4

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物A（C6H8。4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使滨水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可

发生水解反应，得到B（C4H4。4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A可以发生的反应有（选填序号）。

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是。

（3）B分子中没有支链，其结构简式是,B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是

（4）由B制取A的化学方程式是o

（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取:

|B|HC11c

.天rwr-euK?

天门冬氨酸的结构简式是。

24、（12分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知:

□

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子煌基上的氢若被C1取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使澳的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以发生的反应有（选填序号）

①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应

（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：、=

（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式:

（4）E可用于生产氨苇青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲

酸在一定条件下制取Eo该反应的化学方程式是。

25、（12分）胱（N2HD是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肿，肿有极强的还原性。

可用下图装置制取肿：

（1）写出肿的电子式，写出肺与硫酸反应可能生成的盐的化学式;

（2）装置A中反应的化学方程式；

（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过

快、过多的原因

（4）从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷

（5）准确量取20.00mL含胱溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用O.lOOOmol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗

VomL（在此过程中N2H4-N2）。该实验可选择做指示剂；该溶液中肿的浓度为_____mol/L（用含Vo的代数式

表达，并化简）。

26、（10分）二氯化二硫（S2a2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知s2c12具有下列性质:

毒性色杰挥发性熔点沸点

物理性质

剧毒金苗色液体易挥发-76℃138℃

①300（以上完全分解

化学性质

③遇高热或与明火挎触.有引起燃烧的危险

④受热或遇水分解放热•放HI腐蚀性烟气

（1）制取少量s2a2

实验室可利用硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S2c12粗品，氯气过量则会生成SC12O

①仪器m的名称为装置F中试剂的作用是__。

②装置连接顺序：A—>___—>___—>___—>E—>Do

③实验前打开Ki,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是——。

④为了提高s2a2的纯度，实验的关键是控制好温度和

（2）少量s2a2泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原

因是一

（3）S2c12遇水会生成SO2、HC1两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

过滤、洗涤、干燥、称后

固体mg

①W溶液可以是一（填标号）。

aJhCh溶液b.KMnO4溶液（硫酸酸化）c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__（用含V、m的式子表示）。

27、（12分）工业上常用亚硝酸钠（NaNOz）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置

制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质（A中加热装置已略去）。请回答下列问题:

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2

2+

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3,M11O4-被还原为Mn

⑴装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为

⑵用上图中的装置制备NaN。？，其连接顺序为：―h（按气流方向，用小

写字母表示），此时活塞坞如何操作。

（3）E装置发生反应的离子方程式是o

（4）通过查阅资料，NO?或NO可能与溶液中Fe?+发生反应。某同学选择上述装置并按A—CfE顺序连接，E中

装入FeSC）4溶液，进行如下实验探究。

步

操作及现象

骤

关闭K2,打开Ki,打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶

液逐渐变为深棕色。

②停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭Ki,持续通入N2一段时间

③更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

步骤②操作的目的是；步骤③c瓶中发生的化学方程式为；通过实验可以得出:

(填“NC>2、NO中的一种或两种”)和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。

28、(14分)向Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液，发生反应：Fe3++SCN^[Fe(SCN)]2+；若加入KdFe(CN)6]溶液，两

者发生反应会生成Fe4[Fe(CN)6h沉淀。

⑴基态Fe原子的价电子排布式为,Fe原子失去电子变成阳离子时，首先失去的电子所处的轨道的形状为

⑵[Fe(SCN)F+的四种元素中第一电离能最大的是(填元素符号，下同)，电负性最大的是。

(3)配合物Fe(CO)n可作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=

⑷Fe4[Fe(CN)6]3中铁元素的化合价为。

⑸SCV-的立体构型为o

⑹铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe,白球代表Mg),铁镁

合金的化学式为;若该晶胞为正方体，棱长为acm,则镁原子与铁原子间的最短距离为cm,晶胞的密

度为gcm3o

29、(10分)工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：

2A1\(O/H3)3+12HF+3Na2?CO53?2Na53AlEo3c0,2?9H2,0

完成下列填空：

(1)反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这四种离子—―,其中原

子序数最大的元素原子核外有—一种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有——种不同的伸展方向。

(2)反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是一(选填编号)。

a.气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物对应水化物的酸性

c.单质与氢气反应的难易d.单质与同浓度酸发生反应的快慢

反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为o

（3）冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助溶剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在一极可得金属铝的质量为

克。

（4）工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的AI2O3）制得;

热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有（C、CO、H2等）；

热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

【详解】

A.Fe用热还原法冶炼，故A不选；

B.Cu用热还原法冶炼，故B不选；

C.Mg的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选；

D.Pt用热分解法冶炼，故D不选；

故答案选Co

2、B

【解析】

1-氧杂24-环戊二烯（。，的分子式为C4HQ,有2种等效氢，结合碳碳双键的平面结构特征和有机物燃烧规律进

行解答。

【详解】

OH

A.「，属于酚，而不含苯环和酚羟基，两者不是同系物，A错误;

B.，"共有2种等效氢(不考虑立体异构)，它的一氯代物有2种，二氯代物有4种，B正确;

C.//含碳碳双键，既能能使溟水退色，又能使酸性高镒酸钾溶液退色，c错误;

D.，"的分子式为C4H40,ImolC4H40完全燃烧消耗的O2的物质的量为lmolx(4+：-；)=4.5mol,D错误。

答案选B。

3、C

【解析】

A.氯气和水反应的离子方程式为C12+H2Ok=H++Cl-+HClO,故A正确；B.铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H

+2+

=Fe+H2t，故B正确；C.碳酸氢镀溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ca2++2OH=CaCO3j+

H2O+NH3H2O,故C错误；D.少量二氧化硫气体通入FeCb溶液中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2HzO=2Fe2++

+2

4H+SO4,故D正确；答案为C。

点睛：注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否

正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符

合原化学方程式等；本题难点为选项C,不能忽视NH4+与OH-的反应，离子反应是完整反应，不能只写局部。

4、B

【解析】

A.CH3coONH4溶液中CH3coeT与NH4+均要水解，其数目均小于NA,故选项A错误；

B.葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，二者任意比例混合，所含羟基数目为0.5NA,故

选项B正确；

C.由于Na为ImoL与足量O2反应，无论生成什么产物，Na失去NA个电子，故选项C错误；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水电离的c(OIT)=10r3moi/L,故选项D错误；

故选B。

5、D

【解析】A、根据能量守恒可知该反应是吸热反应,所以反应物的总能量小于生成物的总能量,A错误。B、C(s)+H2O(g)

-^CO(g)+H2(g)-131.4kJ,正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热

量多，所以放出的的热量的数值应该大于131.4,B错误。C、该反应中生成ImolCO(g)吸收131.4kJ热量，而不是

指1体积的CO气体，化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，C错误。D、方程式中的化学计量数表示物质

的物质的量，所以该反应中生成lmolH2(g)吸收131.4kJ热量，D正确。正确答案为D

6、D

【解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B.因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

D.C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：D。

【点睛】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，比C-C键短。

7、C

【解析】

Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原

子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为A1元素。丁为二元化合物，而且为液态，

为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。O.Olmolir戊溶液的pH大于2,为弱酸。短周期中二元化合物为

弱酸的HF和H2S。结合乙是Z的单质，Z的原子序数比A1大，Z为S元素。涉及的反应为2A1+3s△AI2S3,AI2S3

+6H2O=2A1(OH)3+3H2ST»W、X、Y、Z分别为H、O、AkSo

A.H原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，A1原子的半径大于S；同主族元素，原子序数

越大，原子半径越大，S的原子半径大于O,排序为Y(AD>Z(S)>X(O)>W(H),A项错误；

B.H、O、AKS可以存在于KA1(SC>4)2・I2H2O中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；

C.W(H)和X(O)的化合物可能为H2O和H2O2OH2O的结构简式为H—O—H,含有极性键。H2O2的结构简式为H—O

-O-H,含有极性键和非极性键，C项正确；

D.比较X(O)和Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸。D项错误；

本题答案选Co

8、C

【解析】

A.甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；

B.滴有酚儆的NaOH溶液中通入SO?气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B

错误；

C.小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确；

D.电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到AL电解熔融氧化铝生成铝，D错误；

答案为C。

【点睛】

Clz和SOz都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酸的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使

滨水、高镒酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。

9、A

【解析】

A.金刚石与晶体硅都是原子晶体，A项正确；

B.分子中不一定含有共价键，如单原子分子稀有气体，B项错误；

C.离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键，如过氧化钠中含有离子键与非极性键，C项错误；

D.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如钱盐，D项错误；

答案选A。

【点睛】

离子晶体中阴阳离子以离子键结合，且可能含有共价键；原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德

华力结合，分子内部存在化学键，如果是单原子分子则不存在共价键，且分子晶体中不可能存在离子键。

10、C

【解析】

A.酒精可以使蛋白质变性，从而杀死病毒，这个过程是一个化学变化，A项错误；

B.复杂的药物都是从简单的化工原料一步步合成的，这个过程中有很多化学变化，B项错误；

C.气溶胶不过是胶体的一种，而胶体又是分散系的一种，将一种或多种物质分散到一种物质里，这个过程不涉及化学

变化，C项正确；

D.病毒在增殖时需要复制其核酸和蛋白质，这些过程都伴随着化学变化，D项错误；

答案选C。

【点睛】

我们常用质量分数来表示浓度，例如98%浓硫酸就是质量分数，但是注意医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，质

量分数和体积分数是完全不一样的。

11、B

【解析】

A.催化剂能明显增大化学反应速率，且在反应前后质量和性质不发生变化，这并不意味着催化剂不参加反应过程，实

际催化剂参与了反应过程，改变了反应的路径，从而起到改变反应快慢的作用，故A错误；

B.醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸，如果是醇和有机酸反应，则生成的为酯，如果是醇和

无机酸反应，则发生取代反应生成卤代燃，如乙醇和HBr反应则生成溟乙烷，故B正确；

C.卤代烧水解后的产物除了是醇，还可能是酚，即卤代燃发生水解后生成的是醇还是酚，取决于-X是连在链煌基上

还是直接连在苯环上，故c错误；

D.醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水，如果是分子内脱水，则发生的是消去反应，如果是分子间脱水，则发生的

是取代反应，故D错误；

答案选B。

12、A

【解析】

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，使链状炫转化为环状烧，生成苯、甲苯等芳香烧，苯甲酸属于

烧的含氧衍生物，不属于芳香烧，故A错误；

B.煤干储发生化学变化，产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，故B正确；

C.天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物纤维，故C

正确；

D.天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有

合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故D正确。

故答案选A。

13、D

【解析】

A.NH4a水解使溶液显酸性，该酸性溶液可以与金属氧化物反应，因此NH4cl溶液常用作金属焊接时的除锈剂，A正

确；

B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维是碳元素的单质，因此该碳纤维是一种新型无机非金属材料，B正确；

C.食用色素可作为着色剂，亚硝酸盐可作为防腐剂，正确使用食品添加剂可以延长食品保质期，增加食品的营养价值,

因此对人体健康有益，C正确；

D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，而胶体粒子直径在lnm~100nm之间，所以PM2.5的颗粒物

直径较大，扩散在空气中不会形成胶体，D错误；

故合理选项是Do

14、C

【解析】

A.硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，将40C的饱和硫酸铜溶液升温至50C,硫酸铜的溶解度增大，故A错误；

B.40℃的饱和硫酸铜溶液，温度仍保持在40℃,加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，

溶质析出，溶液中溶质的质量减少，故B错误；

C.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,溶解度增大，浓度不变；温度不变，饱和硫酸铜溶液加入少量无水硫酸铜,

析出硫酸铜晶体，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故C正确；

D.温度仍保持在40℃,加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的

质量减少，溶液中Cu"的数目减少，故D错误。

【点睛】

明确硫酸铜溶解度随温度的变化，理解饱和溶液的概念、硫酸铜与水发生CuSO4+5HQ=CuSO「5H2O反应后，溶剂质量减

少是解决该题的关键。

15、D

【解析】

根据空间站能量转化系统局部示意图可知，向日面时发生水的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应。

【详解】

A.由转化图可知，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故A正确；

B.燃料电池系统产生的直接能量来源是化学反应产生的化学能，但最初来源于太阳能，故B正确；

C.水电解系统中是将电能转化为化学能，故C正确；

D.背日面时氢气燃烧，将化学能转化为光能和热能，故D错误；

故答案选D。

【点睛】

整个太空站的能量转化包括光能到电能，电能到化学能，化学能到电能等一系列转化，但是能量的最终来源是太阳能,

太阳能在支撑整个体系的运转。

16、D

【解析】

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸会腐蚀玻璃，不能说具有强酸性，故A不符合题意；

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸发生钝化，不是不反应，故B不符合题意；

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故C不符合题意；

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】

钝化反应是发生了化学反应。

17、C

【解析】

A.溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项A正确；

B.实验I和II没有气泡，根据所学AI可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验m中却

有气泡，说明氧化膜被破坏，选项B正确；

C.IV溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应该为氢氧化铝，则不可能存在大量AF+,选项C不正确；

D.Na2c03溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OIF反应，生成偏铝酸根，2A1+2OJT+2H2O=2AlO2-+3H2f,A1O2

一和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，选项D正确；

答案选C。

18、B

【解析】

A.图甲中可以加入HCN调节溶液的pH=7,溶液中不一定存在CL即不一定存在c(C「)=c(HCN),故A错误；

B.a点的坐标为(9.5,0.5),此时c(HCN尸c(CN)HCN的电离平衡常数为

&(HCN)=Ke**；)=c(H+)=lO^mol-L1,则NaCN的水解平衡常数

K10-14

&(NaCN)=K,(而2=诃=I"'。】•"故B正确；

C.b点加入5mL盐酸，反应后溶液组成为等浓度的NaCN、HCN和NaCL由图乙可知此时溶液呈碱性，则HCN的

电离程度小于CN-的水解程度，因此c(HCN)>c(CN)故C错误；

D.c点加入10mL盐酸，反应后得到等浓度的HCN和NaCI的混合溶液，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守

恒，根据物料守恒得c(CF)=c(HCN)+c(CN-),而根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-)+c(CN-),则c(Na+)+

c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN"),故D错误；

故选B。

19、D

【解析】

该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶

液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连；

A.在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，则Fe与X相连，故A错误；

B.由甲图可知，氢离子向正极移动，即H+透过质子交护膜由左向右移动，故B错误；

C.H2NCONH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为

+

CO(NH2)2+H2O-6e=CO2t+N2T+6H,故C错误；

D.当图甲中N电极消耗0.5molCh时，转移电子的物质的量为0.5molx4=2.0moL则乙中阴极增重

x64g/mol=64g,故D正确;

故答案为Do

【点睛】

考查原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向是解题关键，该装置

是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶液为酸

性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒即可计算。

20、C

【解析】

A.由产物Ti(SC>4)2和FeSCh可推出Ti的化合价为+4价,Fe的化合价为+2价,正好在反应物FeTiO3中符合化合价原则,

所以不是氧化还原反应，A正确；

B.JhO提供H+和OH,IT*+和OH-结合生成HzTiCh,H+和StV-形成H2so4,所以是水解反应，B正确；

C.分析反应④，Ti的化合价反应前后都为+4价，所以不是氧化剂，C错误；

D.金属之间的置换，体现了还原性强的制取还原性弱的反应规律，D正确；

本题答案选Co

21、D

【解析】

硫酸的物质的量n=2mol/Lx0.065L=0.1mol,所以n(H+)=0.26moL因为其与混合物恰好完全反应，氢离子与混合物

2+3+

中的氧离子生成H2O,说明混合物中含有O.lmolO；n(Cl2)=0.005mol,根据反应：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,则溶液中

n(Fe2+)=0.01mol,所以FeO为O.Olmol。设Fe2(h和AI2O3为XmoL则0.01+3X=0.1,X=0.04,所以金属原子个数

是0.01+0.04x2=0.09,原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为0.09:0.1=9：1.本题选A。

【点睛】

金属氧化物与酸反应时，酸中的氢离子与氧化物中的氧离子结合成水，所以可用酸中的氢离子的物质的量计算金属氧

化物中氧离子的物质的量。混合物的计算通常可用守恒法解题，本题可用氢原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、电荷守

恒、电子转移守恒等等，所以本题还有其他解法。

22、B

【解析】

A.二者反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，只能说明铁离子氧化性大于铜离子，不能比较金属性；要证明金属铁比铜活泼,

要将铁放入硫酸铜等溶液中，故A错误；

B.铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成，说明生成了无水硫酸铜，铜被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸铜从溶液中析出

时应是CuSOi•5丛0,是蓝色固体，现变成白色，是无水硫酸铜，说明浓硫酸具有吸水性，故B正确；

2+

C.氧化铁溶于足量HI溶液，Fe2O3+6H++2I-=2Fe+I2+3H20,生成的碘溶于水也呈黄色，故C错误；

D.钱根离子与氢氧化钠在加热条件下能反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是氨气的特征反应，但

湿润的红色石蕊试纸未变蓝，也可能是溶液太稀，没有得到氨气，无法确定待测液中是否存在NH4+,故D错误；

故选B。

二、非选择题(共84分)

23、①③④碳碳双键、竣基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2

oo

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH'乐硫限CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OHO-C—CH,—CH—C—OH

A

NH,

【解析】

A的分子式为C6H804,A的不饱和度为3,A可以使滨水褪色，A中含碳碳双键；A在酸性条件下可发生水解反应得

到B(C4H4O4)和CIhOH,B能与氢氧化钠溶液反应，B中含两个竣基和碳碳双键，A中含两个酯基；

(1)A中含有碳碳双键和酯基，A中含碳碳双键，A能发生加成反应、加聚反应、氧化反应，A中不含醇羟基和竣基,

A不能发生酯化反应，答案选①③④。

(2)B分子中所含官能团为碳碳双键和竣基。

(3)B分子中没有支链，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式为

CH2=C(COOH)2O

(4)B与CH30H发生酯化反应生成A,由B制取A的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH浓硫酸'

A

CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OO

(5)B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH,B与HC1发生加成反应生成C,C的结构简式为HOOCCH2CHC1COOH,

C与NH3反应生成天门冬氨酸，天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，则天门冬氨酸的结构简式

OO

为HO—C—€Ht—CH—C—OH。

I

NH,

H,C0HC0

24、①②④竣基碳碳双键、3

HjC—CH-CHj—C—OHH,C-CHj—CH—C—OH

H,CH,C0

H,C—CH—CHj-OH*HCOOHH,C­C—C—OH+H20

H}C

【解析】

B发生氧化反应生成C,C发生氧化反应生成D,D能与NaHCCh溶液反应放出CO2,D中含竣基，C中含醛基，B

中含一CH2OH,且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F,F可以使澳的四氯化碳溶液褪色,

B—F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A,A的分子式为C10H20O2,A具

有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子炫基上的氢若被C1取代，其一氯

代物只有一种，则B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH,C为CH3cH2cH2cH2cHO,D为CH3cH2cH2cH2coOH,

E为(CH3)3CCOOH,A为(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F为CH3cH2cH2cH=CH2,据此分析作答。

【详解】

B发生氧化反应生成C,C发生氧化反应生成D,D能与NaHCCh溶液反应放出D中含竣基，C中含醛基，B

中含一CHzOH,且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F,F可以使澳的四氯化碳溶液褪色,

B-F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A,A的分子式为C10H20O2,A具

有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子炫基上的氢若被C1取代，其一氯

代物只有一种，则B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH,C为CH3cH2cH2cH2cHO,D为CH3cH2cH2cH2coOH,

E为(CH3)3CCOOH,A为(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F为CH3cH2cH2cH=CH2,

(1)B的结构简式为CH3cH2cH2cH2cH2OH,