2025届湖北省襄阳市宜城一中、枣阳一中、襄州一中、曾都一中化学高一下期末调研试题含解析

2025届湖北省襄阳市宜城一中、枣阳一中、襄州一中、曾都一中化学高一下期末调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是A．XH4的稳定性比YH3的高B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．Y离子的半径比Z离子的半径大3、最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料—氮化镓的研制难题。已知元素镓（Ga）与Al同主族，氮化镓中镓显最高正价，氮显最低负价。则氮化镓的化学式为A．GaN B．GaN2 C．Ga2N3 D．Ga3N24、下列排列有错误的是A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH5、下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是氯D．同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高6、下列选项中的物质与其特征反应对应正确的是选项物质特征反应A油脂遇浓硝酸变黄B蛋白质碱性条件下发生水解反应C淀粉常温下，遇碘化钾溶液变蓝D葡萄糖加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀A．A B．B C．C D．D7、某烯烃与加成后的产物如图所示，则该烯烃的结构式可能有(

)A．1种 B．2种 C．3种 D．4种8、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L−1NaOH溶液分别与0.5mol·L−1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒9、下列反应的离子方程式正确的是A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O10、金刚烷的结构如图(键线式)，它可看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷中的氢原子，所形成的二氯代物的种类共A．4种 B．3种 C．6种 D．5种11、己知CH3C18OOCH2CH3CH3CO18OCH2CH3。则将CH3C18OOH与CH3CH2OH在浓硫酸加热条件下反应达到平衡时含有18O的物质有（）种A．2 B．3 C．5 D．无法确定12、下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A．铜片为负极 B．铁片上发生还原反应C．该装置将电能转变为化学能 D．电子由铁片沿导线流向铜极13、下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是A．苯和水B．苯和溴苯C．乙醇和溴水D．乙酸和乙醇14、锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（）A．将电能转化为化学能B．氧气在石墨电极上发生氧化反应C．电子由Zn电极经导线流向石墨电极D．该电池放电时OH-向石墨电极移动15、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NAB．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子C．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的分子数等于0.1NAD．7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子16、以下实验能获得成功的是A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和CH2===CH—CH3B．将铁屑、稀溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯采用分液的方法分离D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色17、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.42NAB．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为0.4NAC．1Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA18、下列说法正确的是A．通过石油的裂化，可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料B．煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏C．硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维D．和是同种物质，可证明苯分子中不存在单双键交替的结构19、甲苯（）与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯（）：+HO-NO2+H2O。下列有关说法不正确的是A．与互为同分异构体B．该反应的类型是加成反应C．邻硝基甲苯分子式是C7H7NO2D．该反应的催化剂是浓硫酸20、分子式为C4H8O2且能与NaHCO3反应生成CO2的有机物共有A．5种 B．4种 C．3种 D．2种21、“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，下图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。有关说法正确的是A．电极b为电池的负极B．电池反应为：C+CO2=2COC．电子由电极a沿导线流向bD．煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低22、煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)ΔH＝－90.1kJ·mol－1D．1molCO(g)和2molH2(g)断键所需能量小于1molCH3OH(g)断键所需能量二、非选择题(共84分)23、（14分）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。（2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。24、（12分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，④取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。回答下列问题：（1）C的元素符号是_______，D在周期表中的位置是________。（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为________。（3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）实验④中离子方程式是___________。25、（12分）某溶液中含有、、Cl三种阴离子，如果只取用一次该溶液（可以使用过滤操作），就能把三种离子依次检验出来：(1)应该先检验_____离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：_____________；(2)再检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：__________________；(3)最后检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：________________。26、（10分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ．甲同学设计了如下图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前要检查装置气密性。首先关闭_____，将导管伸入烧杯液面以下，再_____，如果C中______，则说明________（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，将观察到C中__________的现象．但老师认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_______。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量____（选填下列字母：A．浓盐酸B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的离子方程式是__________．Ⅱ．丙同学设计了如下图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．（1）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式_________________（2）A中棉花颜色变_______，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是_________（3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．27、（12分）二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。已知：①ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。②SO2+NaClO3+H2SO4→ClO2+NaHSO4（未配平）③ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）请回答下列问题：（1）设计如下装置制备ClO2

①装置A中反应的化学方程式为__________________________________。②装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。③欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→

g→

h→

_________________→d。（2）探究ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物操作步骤实验现象结论取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。品红溶液始终不褪色①无_______生成。另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液和盐酸，振荡。②___________有SO42-生成③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，______________。有白色沉淀生成有Cl-生成④ClO2与Na2S反应的离子方程式为_________________________________________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_____________________________________________（任写一条）。28、（14分）某无色济液中，只可能含有以下离子中的若干种：

NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g③第三份逐滴滴加

NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，试回答下列问题：（1）该溶液中一定不存在的阴离子有_______。（2）实验③中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为_______________________________。（3）原得液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。（4）实验所加的NaOH溶液的浓度为________。（5）溶液中存在一种不能确定的阳离子，

请设计实验方案加以检验_________________________。（6）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)则c(NO3-)的最小浓度为_________。29、（10分）A是人体重要的营养物质，是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G的蒸气密度是E蒸气密度的2倍。它们之间的转化关系如图：(1)向试管中加入2

mL

10%氢氧化钠溶液，滴加4-5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2

mL10%的E的溶液，加热，可观察到的现象是___________。(2)写出C和F在浓H2SO4作用下生成G的化学方程式________，该反应的类型是______。(3)已知D和F在催化剂作用下反应也能生成G，写出该反应的化学方程式______。(4)下列说法不正确的是________。a.要确定A已发生部分水解，先将水解液中和成碱性，再用银氨溶液和碘水分别检验b.有机物B、C、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色c.将足量的D通入溴水中，可以观察到溴水褪色，溶液分层d.某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴水发生加成反应(5)写出比G少一个碳原子的同系物的可能结构简式_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

根据稀硫酸具有弱氧化性，在氧化还原反应中H元素的化合价降低，而硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时N或S的元素的化合价降低。【详解】A、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，N元素被还原，氮元素化合价降低，A不选；B、浓硫酸是氧化性酸，与金属反应时，硫酸根显示氧化性，S元素被还原，硫元素化合价降低，B不选；C、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，N元素被还原，氮元素化合价降低，C不选；D、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，S元素价态不变，D选；答案选D。2、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，应该处于第三周期，故Z为Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的单质常温下为黄绿色气体为氯气，则W为Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为碳元素，Y为氮元素，Z为Na元素，W为Cl元素。A．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性N＞C，因此氨气比甲烷稳定，故A错误；B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键；Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有的化学键不同，故B错误；C．元素Cl的氧化物对应水化物的酸性不一定比N的强，如次氯酸为弱酸，而硝酸为强酸，故C错误；D．离子电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意“氧化物对应水化物”不是“最高价氧化物对应水化物”，因此不能用非金属性强弱分析判断。3、A【解析】

元素镓（Ga）与Al同主族，在反应过程中它容易失去三个电子而达到稳定结构，形成了带三个正电荷的离子；氮原子的最外层电子数是5，易得到三个电子，形成了带三个负电荷的离子．则Ga为+3价，N为-3价，故氮化镓的化学式是GaN。答案选A。4、A【解析】

A．核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则粒子半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－，A错误；B．同主族自上而下非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C正确；D．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH，D正确。答案选A。5、B【解析】

A．卤素元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高，而碱金属元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐降低，与单质的类别、化学键等有关，A错误；B．核外电子排布相同的微粒的化学性质不一定相同，如F-与Na+性质不同，B正确；C．第三周期中，原子序数大的原子半径小，则第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是Na，C错误；D．同主族元素氢化物的稳定性与非金属性有关，沸点与氢键、相对分子质量有关，卤素中HF最稳定且沸点最大，但第ⅣA中甲烷最稳定沸点最低，D错误；答案选B。【点晴】该题为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。易错选项是D，注意氢键对物质性质的影响。6、D【解析】

A.油脂含有酯基，与硝酸不发生显色反应，蛋白质可与硝酸发生显色反应，A错误；B.蛋白质含有肽键，在碱性、酸性或催化条件下均水解，在碱性条件下水解不能作为特征反应，B错误；C.淀粉遇碘变蓝色，可用于检验淀粉，不是碘化钾，C错误；D.葡萄糖含有醛基，可发生氧化反应，可与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，D正确；答案选D。7、D【解析】

该烃的碳链结构为：，7号和8号碳原子关于3号碳原子对称，3号碳原子上没有氢原子，所以3号碳和4号、7号、8号碳原子不能形成双键，相邻碳原子上各去掉一个氢原子形成双键，所以能形成双键的有：1、2之间；4、5之间；5、6之间；4、9之间，共用4种；答案选D。【点睛】本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。注意不能重写、漏写。8、A【解析】

A、环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，A正确；B、温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，B错误；C、醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，C错误；D、中和热测定用不到天平，D错误；答案选A。9、A【解析】

A、离子方程式正确，A正确；B、反应中还有一水合氨生成，B错误；C、溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1：5，氯气过量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C错误；D、铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子，D错误；答案选A。【点睛】离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。10、C【解析】

金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，它是一个高度对称的结构，整个结构由四个完全等同的立体六元环构成。因此，金刚烷的二氯取代物有(5种，●为另一个氯原子可能的位置)，(1种)，共6种，故选C。【点睛】本题可以采用“定一移二”的方法解答，利用等效氢，先固定一个氯原子，再移动另一个氯原子，判断金刚烷的二氯取代的异构体数目。11、C【解析】酯化反应是可逆反应，羧酸提供羟基，醇提供氢原子，因此将CH3C18OOH与CH3CH2OH在浓硫酸加热条件下反应达到平衡时乙酸乙酯和乙酸中含有18O。又因为CH3C18OOCH2CH3CH3CO18OCH2CH3，所以乙醇、水、CH3CO18OCH2CH3也含有18O，共计5种物质含有18O，答案选C。12、D【解析】试题分析：在铁、铜水果电池中较活泼的铁作负极，发生氧化反应，电子由铁片沿导线流向铜极，原电池装置是将化学能转化为电能，综上可确定D项正确。考点：考查原电池原理。13、A【解析】试题分析：可以用分液漏斗分离，说明两种物质互不相溶。苯不溶于水，可以用分液漏斗进行分离，A正确；其余选项中都是易溶或互溶的，不能用分液漏斗进行分离，答案选A。考点：考查能通过分液漏斗分离的有关判断点评：该题是高考中的常见题型和主要的考点，侧重对学生实验能力的培养和训练。明确通过分液漏斗分离物质的条件和适用范围是答题的关键。该类试题还需要明确的是分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。14、C【解析】

该装置为原电池，根据原电池的工作原理进行解答；【详解】A、该装置为原电池，将化学能转化成电能，故A错误；B、根据装置图，Zn为负极，石墨电极为正极，根据原电池的工作原理，氧气在正极上发生还原反应，故B错误；C、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从Zn极经导线流向石墨电极，故C正确；D、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即移向Zn极，故D错误；答案选C。15、A【解析】试题分析：A、乙烯的电子式为，1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA，正确；B、O的摩尔质量为16g·mol-1，常温常压下，32gO2、O3的混合物中含有氧原子的物质的量为2mol，含有2Na个氧原子，错误；C、标准状况下，CH2Cl2不是气体，2.24LCH2Cl2的物质的量远大于0.1mol，含有的分子数大于0.1NA，错误；D、反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O转移的电子数为e－，7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移0.1×6.02×1023个电子，错误。考点：考查阿伏加德罗常数。16、D【解析】

A.乙烯和CH2＝CH－CH3都含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，A错误；B.将铁屑、液溴、苯混合制溴苯，不是溴水，B错误；C.苯和硝基苯互溶，不能采用分液的方法分离，应该是蒸馏，C错误；D.将铜丝在酒精灯上加热后铜转化为氧化铜，立即伸入无水乙醇中乙醇把氧化铜还原为铜，铜丝恢复成原来的红色，D正确。答案选D。17、D【解析】A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，故A错误；B、氢原子数为0.4NA的甲醇分子的物质的量为=0.1mol，其中含有的共价键的物质的量=0.1mol×=0.5mol，故B错误；C、铁与过量硝酸反应变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子故C错误；D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2NA个H原子，故D正确；故选D。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算。本题的易错点为B，要知道甲醇的化学式为CH4O，共价化合物中的共价键数目=。18、D【解析】A、石油裂化的目的是得到轻质汽油，裂解是裂化的深度过程，得到乙烯等，故A错误；B、煤的干馏是对煤隔绝空气加强热使其分解，故B错误；C、光导纤维的成分是SiO2，故C错误；D、它们属于同种物质，说明苯分子中不存在单双键交替的结构，故D正确。19、B【解析】

A项、与的分子式是C7H7NO2，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B项、由方程式可知甲苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂作用下，共热发生取代反应生成邻硝基甲苯和水，故B错误；C项、由邻硝基甲苯的结构简式可知分子式是C7H7NO2，故C正确；D项、由方程式可知甲苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂作用下，共热发生取代反应生成邻硝基甲苯和水，故D正确。故选B。【点睛】本题考查有机物结构和性质，注意注意有机物的性质及反应类型的分析，明确同分异构体的判断方法是解答关键。20、D【解析】

C4H8O2的不饱和度为1，能与NaHCO3反应生成CO2，说明分子中存在一个-COOH，丙烷只有一种结构，有2种等效氢原子，所以符合题意的有机物共有2种。答案选D。21、C【解析】分析：燃料电池中,加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,所以a是负极、b是正极,电解质为熔融氧化物,则负极反应式为C-4e-+2O2-=CO2、正极反应式为O2+4e-=2O2-,电池反应式为C+O2=CO2,放电时,电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答。详解：A.燃料电池中,加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,所以a是负极、b是正极,故A错误；电解质为熔融氧化物,则负极反应式为C-4e-+2O2-=CO2、正极反应式为O2+4e-=2O2-,电池反应式为C+O2=CO2，故B错误；C.在外电路，电子由负极a沿导线流向正极b，故C正确；D.煤燃料电池能将化学能直接转化为电能,而煤燃烧发电时先转化为热能再转化为电能,所以煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率高,故D错误；答案：C。22、D【解析】A、根据图中信息可知，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，选项A错误；B、1molCO(g)和2molH2(g)反应生成1molCH3OH(g)的热效为90.lkJ·mol-1，选项B错误；C、根据图中信息可知，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.1kJ·mol-1，选项C错误；D、1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量，所以反应放热，选项D正确。答案选D。二、非选择题(共84分)23、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，电解NH3，NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO，CH3CHO【解析】

（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子为Mg2+、Cl、N3-、H+，比较离子半径应该先看电子层，电子层多半径大，电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氢氧化镁是离子化合物，其中含有1个Mg2+和2个OH-,所以电子式为：。（2）根据元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考虑到各自化合价Mg为+2，Si为-4，所以化学式为Mg2Si。反应②是MgCl2熔融电解得到单质Mg，所以必备条件为：熔融、电解。反应①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后续过程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循环的是NH3和NH4Cl。（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，该耐磨材料一定有Si和C，考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度，所以该物质为SiC。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱应该反应得到盐（亚硫酸镁），考虑到题目要求写出得到稳定化合物的方程式，所以产物应该为硫酸镁（亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到），所以反应为：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。（5）利用格氏试剂可以制备，现在要求制备，所以可以选择R为CH3CH2，R’为CH3；或者选择R为CH3，R’为CH3CH2，所以对应的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。24、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【解析】甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，②中甲溶液中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明甲中含有SO42-。④中甲与过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成，该气体为NH3，则甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀开始增大到最大量，而后沉淀量不变，最后阶段沉淀减小至完全消失，则甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水电离出三种离子为SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10电子阳离子为NH4+，D、E同主族，二者应形成SO42-，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al，则（1）C是铝，C的元素符号是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g/mol，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和阴离子的总相对分子质量为：453-216=237，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，根据电中性原理，其化学式为：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，先发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，最后阶段氢氧化铝溶解，发生反应：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假设NH4Al(SO4)2·12H2O为1mol，则各阶段消耗NaOH分别为3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入过量NaOH溶液并加热，铵根离子、铝离子均可以和过量的氢氧化钠之间反应，NH4+、Al3+的物质的量之比为1：1，反应离子方程式为：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。25、CO32-CO32-+2H+=CO2↑+H2OSO42-硝酸钡溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓Cl-硝酸银溶液Cl-+Ag+=AgCl↓【解析】

只取用一次该溶液（可以使用过滤操作），就能把三种离子依次检验出来，则（1）先检验CO32-，加入硝酸发生CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）再加硝酸钡溶液检验SO42-，发生的离子反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）最后加硝酸银溶液检验Cl-，发生的离子反应为Cl-+Ag+=AgCl↓。【点睛】本题考查离子的检验，把握信息中依次鉴别出离子为解答的关键，注意检验中不能对原离子的检验产生干扰，侧重常见离子检验的考查。26、分液漏斗活塞微热圆底烧瓶有气泡产生，冷却至室温有一段液柱气密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色浑浊挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黄色NaCl和KCl不合理有多余的氯气，不能验证Br2和I2的氧化性强弱【解析】

根据元素周期律中元素的非金属性递变规律及氧化还原反应的规律进行分析。第I部分根据元素的最高价含氧酸的酸性设计实验；第II部分是根据单质的氧化性设计实验。【详解】Ⅰ．甲同学设计了一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较实验，则可以根据其最高价氧化物的水化物的酸性进行设计，即酸性HNO3＞H2SiO3＞H2CO3。（1）在连接好仪器后，加入药品之前要检查装置气密性。首先关闭分液漏斗活塞，将导管伸入烧杯液面以下，再微热圆底烧瓶，如果C中有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，则说明气密性良好。（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加HNO3溶液，B中加碳酸盐，可以是Na2CO3溶液，C中加可溶性的硅酸盐溶液，可以是Na2SiO3溶液，将观察到C中出现白色浑浊的现象，但该现象不足以证明三者非金属性强弱，因为硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个洗气装置，即盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气装置。A．浓盐酸也有挥发性，也会干扰实验；B．浓NaOH溶液会吸收CO2；C．饱和Na2CO3溶液也会吸收CO2；D．饱和NaHCO3溶液能吸收挥发出的硝酸，且能生成CO2，故只能选D。改进后C中发生反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。Ⅱ．丙同学设计了验证卤族元素性质的递变规律根据图中信息，可以判断是通过比较其单质的氧化性而设计了实验。首先用浓盐酸与高锰酸钾反应制备Cl2，然后Cl2分别与A、B、C三处的沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸反应。（1）浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）A中发生置换反应生成Br2，棉花颜色变为橙黄色，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，发生置换反应生成Br2、I2、NaCl和KCl，将所得溶液蒸干并灼烧，Br2挥发为溴蒸气跑掉，I2升华碘蒸气跑掉，最后得到的物质是难挥发的NaCl和KCl。（3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，这是不合理的，原因是有多余的氯气，不能证明Br2与KI发生了反应，因此不能验证Br2和I2的氧化性强弱。【点睛】实验设计要根据科学性、安全性、可行性和简约性进行，这也是评价实验方案的的依据。要注意实验的干扰因素，并且设计实验措施排除这些干扰因素，保障实验效果达到预期、实验结论合理。例如，本题的第II部分实验设计就不能得到预期的结论，即使最后的红纸不褪色，也不能比较Br2和I2的氧化性强弱。27、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O2:1b→c→e→fSO2有白色沉淀加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+均被还原为Cl-时，ClO2得到的电子数是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化产物硫酸根稳定，ClO2除硫更彻底；或ClO2不会生成可能对人体有害的有机氯化物等（合理即可）【解析】

①装置A中Cu与浓硫酸反应制备二氧化硫，其化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；②由题意知装置B中反应为SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；答案：2:1。③二氧化硫从a出来，为防止倒吸，故应在B之前有安全瓶，则a→g→h，为反应充分，故再连接B装置中的b，二氧化氯沸点较低，故在D中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接e，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：a→g→h→b→c→e→f→d；故答案为：b→c→e→f；④在Ⅰ中反应过后的溶液加入品红，品红始终不褪色，说明不是由于SO2的漂白作用导致褪色，结论是无SO2生成。答案：SO2。在Ⅰ中反应过后的溶液加入Ba(OH)2，结论是有SO42-生成，所以反应生成BaSO4，现象应为白色沉淀。答案：白色沉淀；若生成可以证明Cl-存在的白色沉淀，那么操作应为加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液。答案：加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液；由上述分析可知，生成物有SO42-和Cl-，用溶剂H2O补全反应方程式，所以离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+；ClO2相对于Cl2优点包括：ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定，ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会产生二次污染，均被还原为Cl-时，ClO2得到的电子数是Cl2的2.5倍等。28、CO32-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O1∶1∶22mol/L用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰，则证明存在K+，反之则无0.1mol/L【解析】分析：溶液为无色，则溶液中不含Cu2+，由③中沉淀量先增大后减小且不为0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中间段不变，说明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而发生反应的计量数的关系：Mg2+--2NaOH、Al3+--3NaOH、NH4+--NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH的体积为5mL，所以Al3+转化为Al(OH)3消耗NaOH的体积为15mL，所以产生沉淀阶段与Mg2+反应生成Mg(OH)2消耗NaOH的体积为25-15=10mL，所以c(NaOH)=2×0.01/(10×10-3)=2mol/L，根据消耗NaOH的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；由②得产生的白色沉淀为BaSO4，物质的量为6.99/233=0.03mol，即n(SO42-)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)>2n(SO42-)，所以溶液中还一定存在NO3-，不一定存在K+；据以上分析解答。详解：溶液为无色，则溶液中不含Cu2+，由③中沉淀量先增大后减小且不为0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中间段不变，说明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而发生反应的计量数的关系：Mg2+--2NaOH、Al3+--3NaOH、NH4+--NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH的体积为5mL，所以Al3+