2024九年级化学下册专题二重要理论应用第1讲复分解反应及其应用习题课件鲁教版

专题二重要理论应用第1讲复分解反应及其应用一、认识复分解反应的两个阶段1．宏观认识在水溶液中能发生复分解反应的物质就是相互交换成分后能生成水、气体或沉淀的物质。2．微观本质的认识物质之间发生复分解反应的条件：构成不同物质的任意两种离子之间能结合成水、气体或沉淀。如酸碱中和反应的实质是酸中的H＋和碱中的OH－结合生成水分子。二、解答共存问题的两个必备关键点1．溶液中物质共存的条件在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应。2．常见不能共存的离子组(1)生成水的离子组：H＋与OH－等。(2)生成气体的离子组：H＋与CO2－(或HCO－)；NH＋与OH－等。334(3)生成沉淀的离子组：如Ba2＋与SO；Ag＋与Cl－；Ca2＋与CO；Ba2＋与CO；Mg2＋与OH－；Cu2＋与OH－；Fe3＋与OH－等(五白一蓝一红褐)。42－332－2－三、突破常见误区物质(或离子)共存中的隐含条件(1)溶液显电中性(不显电性)：即在同一组物质的离子中，既含阳离子又含阴离子。(2)“酸碱性或pH”条件型：酸性或pH＜7，说明溶液中存在大量氢离子；碱性或pH＞7，说明溶液中存在大量氢氧根离子。(3)“无色”条件型：溶液中没有Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)等有色离子。针对训练1．【2023·齐齐哈尔】下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是(

)A．K＋、Na＋、Ca2＋、NO－

B．Fe3＋、Ag＋、Ba2＋、NOC．Ba2＋、CO2－、Mg2＋、K＋

D．OH－、Na＋、NH＋、SO33－3442－【点拨】含Fe3＋的水溶液显黄色，B错误；Ba2＋、Mg2＋能与CO2－结合成沉淀，不能大量共存，C错误；NH＋能与OH－结合成氨气和水，不能大量共存，D错误。【答案】A342．【2023·鄂州】下列各组物质在NaOH溶液中能大量共存且溶液为无色的是(

)A．NaNO3、NH4Cl、KMnO4、Ba(NO3)2

B．K2SO4、KOH、NaNO3、NaClC．Na2SO4、Ca(NO3)2、BaCl2、KClD．KNO3、Na2CO3、MgCl2、H2SO4【点拨】含有高锰酸钾的水溶液显紫红色，A错误；硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，C不能大量共存；碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，且Mg2＋、H＋与OH－也不能大量共存，故D不能大量共存。【答案】B3．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是(

)A．NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2

B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2C．Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HClD．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HClD4．【2023·苏州】部分盐和酸的溶解性(20℃)如表所示。阴离子阳离子Cl－SOCOH＋溶、挥溶溶、挥Ca2＋溶微不Mg2＋溶溶微432－2－下列说法不正确的是(

)盐酸是挥发性酸B．MgSO4是可溶性盐C．常温下溶解度CaCO3＞CaSO4

D．常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应【点拨】盐酸具有挥发性，属于挥发性酸，A正确；硫酸镁属于盐，且MgSO4是可溶性盐，B正确；碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，常温下溶解度CaCO3＜CaSO4，C错误；常温下，MgSO4溶液与稀盐酸相互交换成分，没有沉淀或气体或水生成，不能发生反应，D正确。【答案】C5．【2023·济宁】甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K＋、Cu2＋、Ag＋、NO－、OH－、Cl－六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。在a处取水样进行检测，发现废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。3下列有关说法错误的是(

)A．a处废水中含有K＋、OH－、Cl－

B．b处废水中一定含有Cu2＋，可能含有Cl－、NO－C．b处废水显蓝色D．c处废水中溶解的溶质可用作肥料3【点拨】a处废水显碱性，故一定含有氢氧根离子，铜离子和银离子不能和氢氧根离子大量共存，故b处废水中含有铜离子和银离子，又因为每种废水中含有不同的三种离子，并且必须有阴离子和阳离子，所以b处废水中含有银离子、铜离子和硝酸根离子，则a处废水中含有氢氧根离子、氯离子、钾离子。根据上述分析可知，A正确，B不正确；b处废水中含铜离子，废水显蓝色，C正确；c处某些离子转化为沉淀后，溶液中含有硝酸钾，硝酸钾是复合肥，可用作肥料，D正确。【答案】B6．【2023·达州】从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质组成和变化的实质。由微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为H＋＋OH－===H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：以Na2CO3溶液与稀硫酸的反应为例。①【写】写出反应的化学方程式：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑②【拆】把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，沉淀、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成：2Na＋＋CO2－＋2H＋＋SO2－==2Na＋＋SO2－＋H2O＋CO2↑344③【删】删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：CO2－＋2H＋===H2O＋CO2↑④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。3(1)请写出BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式__________________________。Ba2＋＋SO===BaSO4↓【点拨】BaCl2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO==BaSO4↓。42－42－(2)H＋＋OH－===H2O，该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表示2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O等强碱与强酸反应，所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应，请写出与Ag＋＋Cl－===AgCl↓相对应的一个化学方程式_______