湖北省七市州2024届高三第二次调研化学试卷含解析

湖北省七市州2024届高三第二次调研化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验可达到实验目的的是

A.用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCCh溶液

B.向CH3CH2Br中滴入AgNCh溶液以检验漠元素

C.用漠的四氯化碳溶液吸收SO2气体

D.L.与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2

CH3—cH—CHj,

2、下列属于置换反应的是（）

A.2C+SiO2^^-ZCO+Si

B.2HC1。光照2HC1+O2T

高r51温ini1

C.3CO+Fe2O3--3CO2+2Fe

D.2Na+Ch=2NaCl

3、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合

物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z-的电子层结构与氨相同。下列说法错误的是

A.元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种

B.元素X的单质能与水、无水乙醇反应

C.离子丫3+与Z-的最外层电子数和电子层数都不相同

D.元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物

4、已知CH4（g）+2O2（g）^CO2（g）+2H2O（g）AH==-Qi；

2H2（g）+O2（g）12H2O（g）AH==-Q2；

H2O（g）^H2O（1）AH==-Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A.4QI+0.5Q2B.4Q1+Q2+IOQ3C.4Q,+2Q2D.4QI+0.5Q2+9Q3

5、下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（）

A.I3ASF6晶体中存在L+离子,13+离子的几何构型为V形

B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HVC<O

C.水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2s

D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn

6、实验室采用下列装置制取氨气，正确的是

A.生成氨气D.吸收多余

氨气

7、能正确表示下列反应的离子方程式是

2++3+

A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

2+2

B.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO3i+2H2O+CO3

+2+

C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3-CaCO3；+H2O

8、临床证明磷酸氯唾对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喳的结构如图所示。下列有关磷酸氯唾的说法错误的是

()

磷酸氯喳

A.分子式是G8H32CIN3O8P2

B.能发生取代、加成和消去反应

C.Imol磷酸氯喳最多能与5molH2发生加成反应

D.分子中的一C1被一OH取代后的产物能与漠水作用生成沉淀

9、下列关于物质用途不正确的是()

A.MgO：氧化镁的熔点高达2800℃,是优质的耐高温材料

B.SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物

C.FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

D.CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鲤病等

10、以丁烯二醛和腓为原料经过Diels-Alder反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是（）

丁烯二醛哒喋

A.哒嗪的二氯代物超过四种

B.聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使滨水褪色

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪

D.物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同

11、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15,

X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四

种元素质子数之和的1/2o下列说法正确的是

A.原子半径：W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

12、常温下，M"（指CM+或Ag+）的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N点KsP（CuS）=Ksp（Ag2S）

C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M点和N点的cS）之比为1x10-20

13、山梨酸钾（CH3cH=CHCH=CHCOOK,简写为RCOOK）是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确

的是（）

A.山梨酸和山梨酸钾都是强电解质

B.稀释山梨酸钾溶液时，"(OH)、c(OH)都减小

C.若山梨酸的电离常数为及，贝!JRCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCO(T)[l+

D.山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应

14、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.除去CL中含有的少量HC1

制取少量纯净的CO2气体

C.分离cci4萃取碘水后已分层的有机层和水层

D.蒸干FeCb饱和溶液制备FeCb晶体

15、用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上(如图)，将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝

条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是

A.A1和02化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

C.涉及了：2A1+3Hg2+一2AF++3HgD.“白毛”是氧化铝

16、下列离子方程式中正确的是()

22+

A.硫酸镁溶液和氢氧化钢溶液反应SO4+Ba=BaSO4i

+2+

B.铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3+4H==Cu+2NO2t+2H2O

2+3+

C.FeBn溶液中加入过量的氯水2Fe+2Br+2C12=Br2+4Cl+2Fe

2+

D.等体积等物质的量浓度的NaHCCh和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O

17、高铁酸钾（MFeOD是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

18、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A.过程I得到的Li3N中N元素为一3价

B.过程II生成W的反应为U3N+3H2O===3LiOH+NH3T

C.过程III中能量的转化形式为化学能转化为电能

D.过程III涉及的反应为4OIT—4「=。27+2H2。

19、下列叙述中错误的是（）

A.过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁

B.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口

C.蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热

D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

20、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子

组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

2

A.a点对应的溶液中：Na+、OH、SO4\NO3

B.b点对应的溶液中：K+、Ca2\H+、CI

C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+>NOj、Cl

D.d点对应的溶液中：F、NO3、Fe2\Ag+

21、恒容条件下，ImolSiHJ发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

已知：丫正士消耗(SiHCh)=k正^(SiHCL),

v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆4(SiH2Cl2)x(SiCl4),

k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCb)随时间的

变化。下列说法正确的是

A.该反应为放热反应，v正(a)<v逆(b)

B.化学平衡状态时，2V消耗(SiHCL)=v消耗(SiClJ

一VTF16

C.当反应进行到a处时，—^=—

V逆9

D.T2K时平衡体系中再充入ImolSiHJ,平衡正向移动，x(SiH2c增大

22、下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是

丙T

二、非选择题(共84分)

23、(14分)茉莉酸甲酯的一种合成路线如下:

(1)C中含氧官能团名称为

(2)D-E的反应类型为0

(3)已知A、B的分子式依次为C6H10O4、G2Hl8。4,A中不含甲基，写出B的结构简式：。

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：0

①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。

⑸写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成

CH2COOCH3

路线流程图示例见本题题干)o

24、(12分)化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：

AB

DE-

已知：

O卜

R-C-OH

②HQ

RMgBr-R>(H)

CO,

RCOOH

回答下列问题：

⑴按照系统命名法，A的名称是；写出A发生加聚反应的化学方程式：

(2)反应H-I的化学方程式为；反应E-F的反应类型是=

(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCh溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有4组峰

（4）a,a-二甲基苇醇（©H^OH）是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a-二甲基茉醇的合成

路线如下:

与试剂与条件1z-<BrMg

◎--------------◎化合物x—1

Hp

甘1NaOH溶液v试剂与条件2?一

人一Z一化合物丫---------------*人

该合成路线中X的结构简式为—，Y的结构简式为;试剂与条件2为

25、（12分）Na2s2O3・5H2O俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。

（1）Na2s2。3还原性较强，在碱性溶液中易被Cb氧化成SO’?"常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是o

22

（2）测定海波在产品中的质量分数:依据反应2S2O3一+L=S4O6一+2「，可用12的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g

产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000mol・I/il2的标准溶液进行滴

定，相关数据记录如表所示。

编号123

溶液的体积/mL10.0010.0010.00

消耗L标准溶液的体积/mL19.9919.0820.01

①判断滴定终点的现象是«

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2s2€>3・5H2。的质量分数会（填“偏高”、

“偏低”或“不变”）

③计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。。

26、（10分）随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠（俗称大苏打），用于

填充汽车安全气囊的叠氮化钠（NaN3）,某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3o

I.制备硫代硫酸钠晶体。

查阅资料:Na2s2O3易溶于水，向Na2c03和Na2s混合溶液中通入SO2可制得Na2s2O3。实验装置如图所示（省略夹持装

⑴组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是，然后加入试剂。仪器a的名称是;E中的试剂最好是

.（填标号），作用是。

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.饱和NaHSCh溶液

⑵已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2s和Na2c03完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物,

滤液经（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有o

II.实验室利用如图装置（省略夹持装置）模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNH2+N2O210-220℃NaNs+NaOH+N%。

⑴装置B中盛放的药品为

⑵实验中使用油浴而不用水浴的原因是o

（3）氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为o

（4）N2O可由NH4NO3（熔点为169.6。0在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是

27、（12分）I、研究性学习小组进行Sth的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。

相片品红溶液高镒酸铮溶濠

理港汽

（1）连接仪器、_、加药品后，打开a,然后滴入浓硫酸，加热;

（2）铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是.

(3)品红溶液中的实验现象是一；

(4)从高镒酸钾溶液中观察到的现象说明SO2具有__性。

II、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2s03,Na2sO3是抗氧剂。向烧碱和Na2s(h混合溶液中加

入少许滨水，振荡后溶液变为无色。

(1)写出在碱性溶液中Bn氧化Na2sth的离子方程式—

(2)反应后的溶液含有SO32-、SO42.Br，OIF等阴离子，请填写鉴定其中SO,?一和B1的实验报告。__

,

限选试剂：2moilmobLH2SO4；ImolL'BaCh;ImolL'Ba(NO3)2;O.lmol-L'AgNOi；CC14;新制氯

水。

编号实验操作预期现象和结论

取少量待测液加入试管中，加入过量的

步骤①有_生成，证明待测液中SO4?一

2moi盐酸，再滴加—

取出步骤①中适量上层清液于试管中，

步骤②下层液体呈证明待测液中含Br-

加入适量氯水，再加入—，振荡，静置。

28、(14分)化合物H在有机合成中有重要的应用，由A制备H的合成路线如下:

已知:

@RCHO+CH3CHO用麒2。>RCH=CHCHO+H2O

②“11色"4

回答下列问题：

(1)E中的官能团名称为和»

(2)C-D的反应类型为oB-C的化学反应方程式为

(3)G的结构简式为o

(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式___________。

①遇FeCL溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有5种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：1：2：2：4。

(5)写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物」〕的合成路线.(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见

、CHO

本题题干)。

29、(10分)二甲醛(CH3OCH3)被称为“21世纪的清洁燃料"。利用甲醇脱水可制得二甲酸，反应方程式如下:

2cH30H(g)CH30cH3(g)+H2O(g)AHi

(1)二甲醛亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下:

2H2(g)+CO(g)-CH3OH(g)\H2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH3

3H2(g)+3CO(g).•CH3OCH3(g)+CO2(g)AH4

则AHI=(用含有A〃2、A〃3、AM的关系式表示)。

(2)经查阅资料，上述反应平衡状态下Kp的计算式为：lnKp=-2.205+迎竿卫(Kp为以分压表示的平衡常数，

7为热力学温度)。且催化剂吸附HzO(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。)

①在一定温度范围内，随温度升高,CH30H(g)脱水转化为二甲醛的倾向(填“增大”、“不变”或“减小”)。

②某温度下(此时Kp=100),在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的分压如下：

物质CH3OHCH3OCH3H2O

分压/MPa0.500.500.50

此时正、逆反应速率的大小：v正v逆(填“>”、或"=")o

③200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH,反应到达平衡状态时，体系中CH30cH3(g)的物质的量分数为

(填标号)。

1111

A.V—B.—C.——D.—E・>一

333222

④300℃时，使CH30H(g)以一定流速通过催化剂，V/F(按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所

示。请解释甲醇转化率随压强(压力)变化的规律和产生这种变化的原因，规律,原因

OfcOCHi

*【HsO

»100

挈80

60

舞

&40

20

电极

H-

图1图2

（3）直接二甲觥燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。

①该电池的负极反应式为：o

②某直接二甲醛燃料电池装置的能量利用率为50%,现利用该燃料电池电解氯化铜溶液，若消耗2.3g二甲醛，得到

铜的质量为go

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.Ca（OH）2和NaHCCh溶液改变滴定顺序，均生成白色沉淀，则不能利用相互滴加检验，故A错误；

B.CH3cH2Br中不含漠离子，与硝酸银不反应,不能直接检验澳元素，故B错误；

C.澳与二氧化硫发生氧化还原反应,但澳单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行，则不能用漠的四氯化碳溶液吸收

SO2气体，故C错误；

D.卤代煌在NaOH的醇溶液中共热发生消去反应，则与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2,故D

CHs—CH—CHj

正确；

答案选D。

2、A

【解析】

folinn

A.2C+SiO22CO+Si,该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故A正

确；

B.2HC1O光明2HC1+O23该反应为一种物质生成两种或多种物质，属于分解反应，故B错误；

a*日

C3CO+Fe2O3尸-3CO2+2Fe,该反应没有单质参加，不是置换反应，属于氧化还原反应，故C错误；

D.2Na+Cb=2NaCl,该反应为两种或多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故D错误。

故选Ao

3、C

【解析】

W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代.说明W

为C化合物XZ是重要的调味品为NaCl,Y位于XZ之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电子数等于其电

子层数，则Y为ALC的电子层结构与氤相同判断为CLW、X、Y、Z为C、Na、Al、Cl,据以上分析解答。

【详解】

据以上分析可知：W、X、Y、Z为C、Na、ARCl,则

A.元素W为C与氢形成原子比为1：1的化合物有多种，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正确；

B.元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢

气，B正确；

C.离子丫3+离子为AF+,有两个电子层，最外层8个电子，石为C1-最外层电子数为8,电子层数为三个电子层，最外

层电子数相同，电子层数不相同，C错误；

D.元素W为C与元素Z为CI可形成含有极性共价键的化合物，如CC14,是含有极性共价键的化合物，D正确；

答案选C。

4、D

【解析】

①CH4(g)+2O2(g)=CC>2(g)+2H2O(g)AH=-Qi；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-Q2；H2O(g)^H2O(1)AH=-Q3；根据盖斯

定律①+2x③得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-Qi-2Q3；根据盖斯定律②+2义③得

2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴AH=Q2-2Q3,标准状况下，112L体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体的物质的量为

12?4

=——:——-=5mol,故甲烷的物质的量为5moix—=4mol,完全燃烧生成液体水放出的热量为

22.4L/mol5

4-mol一

(QI+2Q)x-_-=4(QI+2Q),氢气的物质的量为5moi-4mol=lmol,完全燃烧生成液体水放出的热量为

3\rnol3

\mol

(Q+2Q)x---=0.5(Q+2Q),故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为:4(QI+2Q3)+0.5(Q2+2Q3)=4QI+0.5Q2+9Q3,

23Imol23

故选D。

答案：Do

【点睛】

先根据混合气体的物质的量结合体积分数计算甲烷、氢气各自物质的量，再根据盖斯定律，利用已知的三个热化学反

应方程式进行计算甲烷、氢气完全燃烧生成液体水和二氧化碳的反应热。

5、C

【解析】

A.L+离子的价层电子对数=2+且手=4,含有旦詈=2对孤电子对，故空间几何构型为V形，A选项正确；

B.非金属性：H<C<O,则C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HVC<O,B选项正确；

C.非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，而稳定性与非金属性有关，出。的稳定性大于H2s是因为O

的非金属性大于s,C选项错误；

D.Zn的核外电子排布为[Ar]3di。4s2,电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定，故第一电离能大于Ga,D选项正

确；

答案选C。

【点睛】

C选项在分析时需要注意，非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，若含有氢键，物质熔沸点增大，没有

氢键时，比较范德华力，范德华力越大，熔沸点越高；而简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，越稳

定。一定要区分两者间的区别。

6、D

【解析】

A.加热氯化核分解生成的氨气和氯化氢温度降低后又化合生成氯化核，故A错误；B.氨气的水溶液显碱性，不能用浓

硫酸干燥，故B错误；C.收集氨气的导管应该插入试管底部，故C错误；D.氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正确；故选D。

7、A

【解析】

A.Fe2+具有还原性，会被氧气氧化为Fe3+,反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。，A正确；

B.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3为标准，NH4\HCO3嘟会发生反应：

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO3i+H2O+NH3H2O,B错误；

+

C.氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为Fe3+,反应的离子方程式为3Fe(OH)2+10H

3+

+NO3-3Fe+NOt+8H2O,C错误；

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式为

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO3i+2H2O+CO3D错误；

故合理选项是Ao

8、B

【解析】

A.根据该分子的结构简式可知分子式为Cl8H32CIN308P2,故A正确；

B.Cl原子连接在苯环上，不能发生消去反应，故B错误；

C.苯环、碳碳双键、氮碳双键均可加成，所以Imol磷酸氯唾最多能与5m0IH2发生加成反应，故C正确；

D.分子中的一C1被一OH取代后变成酚羟基，且其邻位碳原子有空位，可以与滨水作用生成沉淀，故D正确；

故答案为B。

9、B

【解析】

A、氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，选项A正确；

B、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离

子交换剂、催化剂及催化剂载体等，选项B不正确；

C、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，选项C正确；

D、稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鲸病等，选项D正确。

答案选B。

10、C

【解析】

A.哒嗪的二氯代物只有四种，A错误；

B.聚丁烯二醛虽无碳碳双键但含有醛基，能被滨水氧化而使滨水褪色，B错误；

OH0H

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成为再消去可制得哒嗪，C正确；

OH0H

D.lmol丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，都消耗3moi氢气，D错误。

故选C。

11,C

【解析】

由题意可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三

种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子，可推出

X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；再根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态化合

物的相对分子质量为17,从而确定M为H元素，最后根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2,

推出W为Na元素。则

A.原子半径应是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A错误。

B.CO2、C2H2均为直线型共价化合物，NazCh属于离子化合物，B错误。

C.例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，C正确。

D.X、Y、Z、M四种元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共价键，D错误。

答案选C。

12、D

【解析】

A选项，Nc(S2")=lxlO-2»mol/L,c(Mn+)=lxl015mol/L,Mc(S2")=lxlO-40moVL,c(Mn+)=lxlO-5mol/L,如果

直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M点c(S2-)-c(Mn+)=IxlO«xlxlO-5=lxl0-45,N点c(S2)c(Mn+)=

lxl0-2°xlxl015=lxl0-35,M点和N点的Ksp不相同，故A错误；

B选项，在N点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于Ksp的计算表达式不一样，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),

故B错误；

C选项，根据A分析MN曲线为Ag2s的沉淀溶解平衡，P点Q<Ksp(CuS),Q>Ksp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C错误；

220

D选项，M点c(S2-)=lxlO-4°moi/L,Nc(S")=lxlO-moVL,两者的c(S?-)之比为IxlO”o,故D正确。

综上所述，答案为D。

13、C

【解析】

A.山梨酸钾是盐，属于强电解质，其水溶液显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此山梨酸是一元

弱酸，属于弱电解质，A错误；

B.山梨酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，稀释时，水解程度增大，水解产生的OH物质的量增大，但稀释倍数

大于水解增大的倍数，所以稀释后的溶液中"(OH)增大，但c(OH-)减小，B错误；

C.根据物料守恒可得c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH),山梨酸钾水解平衡常数

+

c(RC00H)*c(0H)c(RCOOH)♦c(OH(H)KKw

Kh=----------------------\——-=---------7------------\U，所以c(RCOOH)=c(RCOO),

c(RCOO')c(RCOCF).c(H+)Kac[OH)*Ka

Kw

故c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH)=c(RCOO)[1+],C正确；

D.山梨酸分子中含有碳碳双键能发生加成反应，含有竣基能发生取代反应，D错误;

故合理选项是Co

14、C

【解析】

A.氢氧化钠和氯气、HC1都能发生反应，应用饱和食盐水除杂，A错误；

B.Na2cCh容易溶于水，因此不能使用该装置制取CO2,应该使用CaCCh与HC1反应制取CO2气体，B错误；

C.碘容易溶于CC14,不容易溶于水，用CC14作萃取剂可以将碘水中的碘萃取出来，CC14与水互不相容，通过分液的

方法可以分离开有机层和水层，C正确；

D.加热蒸发时可促进氯化铁水解，Fe3+水解生成Fe（OH）3和HC1,盐酸易挥发，为抑制FeCb水解，制备FeCb晶体应

在HCI的气流中蒸发结晶，D错误；

故合理选项是C=

15、B

【解析】

铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金（铝汞齐）。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝

（白毛）。

【详解】

A.实验中，温度计示数上升，说明A1和Ch化合放出热量，A项正确；

B.硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；

C.硝酸汞与铝反应的离子方程式为2A1+3Hg2+—2AF++3Hg,C项正确；

D.铝汞齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝（白毛），D项正确。

本题选B。

16、D

【解析】

A.硫酸镁溶液和氢氧化颗溶液反应中，除去发生SO4z-与Ba2+的反应外，还发生Mg?+与OH的反应，A错误；

B.铜片加入稀硝酸中，生成NO气体等，B错误；

C.FeBn溶液中加入过量的氯水，FeBn完全反应，所以参加反应的Fe?+与Br应满足1：2的定量关系，C错误；

D.NaHCCh和Ba（OH）2物质的量相等，离子方程式为HCCh、Ba2\OH一等摩反应，生成BaCCh和H2O,OH过量，

D正确。

故选D。

17、A

【解析】

高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的

悬浮物，因此正确的答案选A。

18、C

【解析】

A.Li3N中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A项正确；

B.由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W,元素的化合价都无变化，W为LiOH,反应方程式：

Li2N+3H2O=3LiOH+NH3?,B项正确；

C.由原理图可知，过程III为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C项错误；

D.过程in电解LiOH产生。2,阳极反应为4OH-4e=O2t+2H2O,D项正确。

故答案选Co

19、C

【解析】

A.过滤时，一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，二低：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘、滤液的液面要低于滤纸边缘，三靠:

烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边、漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，A正

确；

B.蒸储时，温度计测的是蒸汽的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口，B正确；

C.蒸发结晶时应用余温将残留液蒸干，C错误；

D.分液时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，D正确；故答案为：Co

【点睛】

操作适用混合物应用实例

过滤从液体中分*不论“*会金中说者

的固体的丸沙

蒸发分喜/于斌剌中的固藏发今K*4感

体麻质得*上工体

蒸储利用互涿粒中各成分分*乙0和小的遥含物

沸点的不同此行的分#用4宗木制取热施火

分*互不加注的两种

分液例A:修和小

波体

利用物质名.互不和去天”手畀的级双

萃取药物的提取

的/胡里注等及不同

植为林华的桀取

20、C

【解析】

A.a点对应的溶液中含有碳酸氢钠，HCO3\OH反应生成CO32-和水，a点对应的溶液中不能有大量OH,故不选A；

B.b点对应的溶液中有碳酸氢钠，HCO3,H+反应生成CO2气体和水，b点对应的溶液中不能有大量H+,故不选B；

2

C.c点对应的溶液中溶质只有氯化钠，Na\Ca\NO3\不反应，能共存，故选C；

D.d点对应的溶液中含有盐酸，P、H+反应生成弱酸HF,H+、NO3\Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+,Ag\反

应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不选D；答案选C。

21>D

【解析】

A.根据“先拐先平数值大”原则，由图可知T2>TI,且对应x(SiHCb)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸

热反应，且v正a>v逆b,故A错误；

B.v消耗(SiHCb)=2v消耗(SiCL),反应达到平衡状态，故B错误；

C.反应进行到a处时，x(SiHCl3)=0.8,此时v正=4正x2(SiHCb)=(0.8”正，由反应可知转化的SiHCb为0.2moL生成

SiH2cL、SiC14均为O.lmol,v逆=2v消耗(SiH2a2)=«逆x(SiH2cl2)x(SiCl4)=0.0M逆，则"'。一)卜正,平衡时改正

v逆0.01k逆

,11

kP—x—4

27

x(SiHCl3)=fc®x(SiH2C12)x(SiCl4),x(SiHCl3)=0.75,结合反应中转化关系可知苫=_g_S_=—,则

29

k逆(0.75)

迎［0.8)2k正=64x4

故C错误;

7逆-0.01k逆一9

D.T2K时平衡体系中再充入ImoISiHCb,体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)

增大，故D正确；

答案选D。

22、D

【解析】

A.实验室通过加热氯化钱和氢氧化钙的混合物制氨气，故A正确；

B.氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气。故B正确；

C.氨气的密度比空气小，于空气中的物质不反应，可以用排空气法收集，用图示装置收集氨气需要短进长出，故C

正确；

D.氨气极易溶于水，用图示装置进行氨气的尾气处理，会产生倒吸，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意理解瓶口向上排空气法的原理。

二、非选择题(共84分)

CH,

23、默基和酯基消去反应H(>C/.

......A(八〃rtjlrl-^.ria〜一

H.C

CHd'CXXH,)

()

ClhCOtK'H

【解析】

(1)由结构可知C中含氧官能团为：酯基、埃基；

(2)对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳双键得到E；

(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为