2019版化学选择性必修二：第二十节金属晶体与离子晶体（第1课时-金属晶体与离子晶体）

第三章

第三节金属晶体与离子晶体0凤翔中学

王卉子除汞外，金属在常温下都呈现固态金属有哪些物理通性？导电性导热性延展性大多银白色，有金属光泽金属的置换

观察金属置换反应中金属的生长过程，可知：金属具有较为规则的几何外形，是一种晶体，我们称其为金属晶体。一、金属键与金属晶体2.构成微粒：金属阳离子、自由电子++++++++++++++++3.微粒间作用力：金属键自由电子金属阳离子+金属单质及合金

（二）金属晶体金属阳离子与自由电子之间通过金属键作用形成的晶体1.定义：注意:在金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，所以，晶体中有阳离子不一定有阴离子，若有阴离子，则一定有阳离子。4.类别：一、金属键与金属晶体电子气理论简介金属键成键本质——电子气理论：

金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子共用，从而把所有金属原子维系在一起，形成像共价晶体一样的“巨分子”。

金属键的特征金属键无方向性和饱和性。一、金属键与金属晶体（一）金属键1.本质：金属原子脱落下来的________形成遍布整块晶体的“________”,被所有原子共用，从而把所有_________维系在一起。2.概念：2.成键微粒：3.金属键的特征：价电子电子气金属原子金属阳离子与自由电子金属键没有方向性和饱和性金属阳离子与自由电子之间的强烈作用一、金属键与金属晶体通性一：金属的导电性“电子气理论”解释金属的通性电子定向移动通电导电电子运动没有固定方向未通电金属具有良好的导电性，是因为电子气在电场中定向移动。金属的电导率随温度升高而降低。（加热→金属离子的振动加强→阻碍了自由电子的运动→电阻增大→电导率降低）一、金属键与金属晶体“电子气理论”解释金属的通性通性二：金属的导热性从一点加热自由电子与金属阳离子高速碰撞能量被传导加热点低温区高温区一开始，是热导致运动，之后是运动导致热（传递）。一、金属键与金属晶体

金属晶体中，由于自由电子的“胶合”作用，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以金属有良好的延展性。“电子气理论”解释金属的通性通性三：金属的延展性延展性最好的金属是金，一两黄金，压成金箔可覆盖两个篮球场。一、金属键与金属晶体“电子气理论”解释金属的通性通性四：金属具有金属光泽由于金属内部原子以最紧密堆积状态排列，且存在自由电子，所以当光线照射到金属表面时，自由电子可以吸收所有频率的光并很快放出，使金属不透明且具有金属光泽。金属光泽和颜色银白色——自由电子吸收所有频率的光，然后又释放。特殊颜色——易吸收某些频率的光。黑色粉末——晶面取向复杂，吸收可见光后难反射。Cs一、金属键与金属晶体

对比锂、钠、镁、铝、钾的原子结构和熔沸点的数据，晶体的熔沸点与哪些因素有关？Li-K：

价电子数相同，离子半径逐渐增大，金属键作用减弱，熔沸点降低，硬度减小。Na-Mg-Al:

离子半径依次减小，价电子数增多，金属键增强。物质NaMgAl熔点/℃98651660硬度很软易变形较硬物质LiNaKRb熔点/℃180986439硬度较硬很软非常软非常软一、金属键与金属晶体3.金属键的影响因素：离子半径价电子数金属阳离子半径越小，价电子数越多，金属键越强金属的熔沸点越高，硬度越大C1.离子晶体实验室里中的一些常见晶体想一想：什么是离子键？什么是离子晶体？氯化钠晶体硫酸铜晶体萤石CaF2重晶石BaSO4二、离子晶体1、离子键（1）定义：（3）成键元素：（2）特征：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。包括静电引力和静电斥力活泼金属元素与活泼非金属元素。离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。二、离子晶体2、离子晶体（1）概念：阴、阳离子之间通过离子键所形成的晶体。（2）构成微粒：阴、阳离子（3）相互作用力：离子键，可能还存在共价键。强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物、大部分的盐。（4）常见的离子晶体：（5）物理性质：

具有较高的熔、沸点，难挥发，硬度大，不导电，易溶于极性溶剂，

难溶于非极性溶剂。二、离子晶体离子间距/pm电荷数熔点/℃NaCl2761801NaBr2901750MgO20522800CaO23922576离子晶体的熔点与哪些因素有关？离子键强弱熔点离子半径、所带电荷

离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，硬度越大正误判断(1)含金属阳离子的晶体一定是离子晶体（

）(2)离子键是指阴、阳离子之间强烈的静电引力（

）(3)离子晶体中一定含有金属元素（

）(4)离子晶体熔化时，离子键越强，熔点越高（

）(5)离子晶体的熔点一定低于共价晶体（

）(6)离子晶体中除含有离子键外，可能含有共价键（

）√××××√二、离子晶体NaCl晶胞熔点：801oC、沸点：1413oC①

每个晶胞含钠离子、氯离子的个数

、

；②

每个Na＋周围与之等距且距离最近的Cl－有___个。

每个Cl-周围与之等距且距离最近的Na＋有____个。

它们所围成的空间几何构型是：

。③

每个Na＋周围与之等距且距离最近的Na＋有___个。

每个Cl－周围与之等距且距离最近的Cl－有____个。3、常见的离子晶体4466正八面体1212二、离子晶体CsCl晶胞熔点：645℃、沸点：1290℃；①

每个晶胞含铯离子、氯离子数：

、

；②每个Cs＋周围与之等距且距离最近的Cl－有____个；每个Cl-周围与之等距且距离最近的Cs+有_____个。

它们所围成的空间几何构型是

。③

每个Cs＋周围与之等距且距离最近的Cs＋有

个。

每个Cl－周围与之等距且距离最近的Cl－有

个。3、常见的离子晶体1188正方体661.锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的