福建漳州2023-2024学年高一年级上册期末高中教学质量检测化学试题含答案

漳州市2023-2024学年（上）期末高中教学质量检测

高一化学试题

试卷说明：

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.本试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32

Ca40Ba137

一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意，共48分）

1.嫦娥五号将月壤带回地球，月壤富含Fe、He、SiO2,A12O3,FeO、CaO等物质。下列说法错误的是

（）

A.月壤是混合物B.CaO是碱性氧化物

c.SiC）2是非金属氧化物D.Fe和可2。3都是电解质

2.下列有关化学用语的说法正确的是（）

A.14cl8。2的摩尔质量50

B.127I?、⑶%互为同位素

@）288

C.S2一的结构示意图：

D.Na3P。4的电离方程式：Na3Po4^=Na；+PO；

3.在一定条件下NH4NO3可发生分解：5NH4NO3^=2HNO3+9H2O+4N2ToNA为阿伏加德罗常数

的值，下列说法正确的是（）

A.ImolNH：中所含的质子数目为IONA

B.28gN2和CO的混合气体所含的原子数目为2NA

C.O.lmoLLjiHNOs溶液中所含NO］数目为O.INA

D.常温常压下，该反应生成22.4LN2转移的电子数目为3.75NA

4.下列离子方程式书写正确的是（）

+

A.NaHCC)3溶液与稀盐酸反应：CO^+2H^=CO2T+H2O

B.电解饱和NaCl溶液：2Cr+H2O^=C12个+H2T+20H-

C.用氨水吸收少是二氧化硫尾气：2NH3-H2O+SO2^=2NH；+SO：+H2。

2+

D.向C11SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：Ba+SO^^=BaSO4^

5.某工业废水显酸性，且废水中含有大量的Na+、Cu2\C「、SO：、NO八下列离子①K*②Ag*③Mg?+

④CO：⑤Ba?+,不能大量存在于该废水中的是（）

A.②④⑤B.②③⑤C.①②③D.③④⑤

6.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上用次氯酸盐氧化法制备的原

理为：2FeC13+10NaOH+3NaClO^=2Na2FeC）4+9NaCl+5H2。。下列说法正确的是（）

A.NaClO是还原剂

B.FeCk中Fe元素被氧化

C.H?。是氧化产物

D.每生成lmolNa2FeO4,被还原的NaClO为3mol

7.下列实验所选装置及操作合理的是（）

A.提纯混有少量MnO2的KC1B.CC：萃取碘水后进行分液，CCI4从上口倒出

一温度计

“体世

饱麟HSO,

C.除去SC>2中的HC1气体D.分离乙酸（沸点为118C）和乙醛（沸点为34℃）

8.下列有关Fe（OH｝胶体说法错误的是（）

A.Fe（OH1胶体可用于净水

B.丁达尔效应可鉴别Fej溶液和Fe（OH1胶体

C.Fe（OH）3胶粒的直径为10—9〜lO'm

D.Fe（OHh胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜

9.下列实验操作、现象与结论均正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

产生能使澄清石灰水变浑浊的

A向某溶液中滴加稀盐酸该溶液中一定含有CO1

无色气体

向某溶液中滴加BaCl溶液，

B2产生白色沉淀该溶液中一定含有SO：

再滴加稀盐酸

用洁净的铝丝蘸取某溶液在火

C火焰呈黄色该溶液中一定含有钠盐

焰上灼烧

向某溶液中滴加NaOH溶液并

D加热，取湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH；

靠近试管口

10.下列有关海水资源综合利用的说法错误的是（）

A.蒸储海水可获得淡水

B.在制澳工业中，涉及氧化还原反应

C.在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀Mg?+

D.为除去粗盐中的Mg2+、Ca2\S0;，可依次加入足量的NaOH、Na2co3、BaCl2溶液

11.制备Cu2。的流程如下图，已知CuCl难溶于水和稀硫酸。

下列说法错误的是（）

A.步骤②中氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2

B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用Na2sO3溶液洗涤

△

C.步骤④发生反应的离子方程式为：2CUC1+2OH-^=CU2O+2C「+H2。

D.步骤⑤可以用HNO3酸化的AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净

12.如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数的变化情况。下列有关说法

正确的是（）

(0

TJT

M8

&

/6

制

般4

濯

卜

黑

联

A.pH减小的主要原因是光照导致Cl2溶解度减小，Cl2逸出使溶液中c（H+）减小

B.在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强

C.体积分数增大的原因是H2。在光照条件下分解产生了。2

D、若开始时向氯水中滴入几滴石蕊试液，随着光照的进行溶液红色逐渐加深，最终不再改变

二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）

13.（11分）元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为硫元素的“价-类”

二维图。

W

+6Y

硫+4LHZ

SC-2S03

元

素+2

的

化

合0S

价

2X

一

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

回答下列问题：

（1）X的化学式为。

（2）将SO2通入以下溶液均会发生颜色变化，其中体现SO2还原性的是（填标号）。

A.使滨水褪色B.使品红溶液褪色

C.使滴有酚酥的NaOH溶液褪色D.使H2s溶液中出现淡黄色浑浊

（3）W的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为o

（4）焦硫酸钠（Na,S,C）7）在“价-类”二维图中的位置是（填“Y”或"Z”）。

（5）大苏打（Na2s2O3）在电影、纺织、农药等方面均有重要作用-从氧化还原角度分析,实验室制备Na2s2O3，

下列药品组合合理的是（填标号）。

A.Na2S+SB.Na2sO3+S

C.Na2sO3+Na2sO4D.S02+Na2SO4

（6）某部门收集的雨水样品在不同时间测得的pH如下表，该雨水样品露置于空气中酸性逐渐增强，这一过

程发生反应的化学方程式为

时间/h024681012

pH5.04.84.54.34.24.04.0

（7）为了测定某工厂尾气中SO2的含量，将标准状况下LOOL尾气通入足量H2。？溶液，再加入足量BaCU

溶液（尾气中其它成分不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到0.233g沉淀。则尾气中SO2的体

积分数为。

14.（11分）5%的葡萄糖溶液常用于静脉滴注。下图是葡萄糖注射液说明书的部分内容。

____________________________葡萄糖注射液说明书____________________________

【名称】5%葡萄糖注射液

【主要成分】本品主要成分为葡萄糖，分子式C6Hl2。6,相对分子质量180

【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体

【规格】每100mL含葡萄糖5.0g

（1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是（计算结果保留小数点后两位）。

（2）现需要配制500mL5%的葡萄糖溶液，下图所示的仪器中肯定不需要的是（填标号），还需用到的

玻璃仪器是（填仪器名称）。

（3）配制500mL5%的葡萄糖溶液的步骤有：①称量②计算③摇匀④溶解⑤待溶液恢复到室温⑥洗涤⑦定容

⑧转移

正确的操作顺序为②一①一④一一----③（填标号，步骤可重复）；

其中“定容，，的具体操作为：沿着玻璃棒缓缓地将蒸储水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度

线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至______o

（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是（填标号）。

A.容量瓶洗涤后未烘干

B,转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时俯视刻度线

D.定容时加水超过刻度线，把溶液吸出至刻度线

15.（14分）氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。

I.氯气的制备及性质实验

碘化钾

淀粉

/溶液

（1）仪器a的名称是,写出A装置中发生反应的化学方程式。

（2）B装置中饱和食盐水的作用是o

（3）当少量CU通过后，观察到C装置中溶液变成蓝色，说明氧化性Cl?12（填“>"或

（4）当Cl?持续通过时，D装置中的实验现象是；若要进一步证明C"是否有漂白性，则必须在D装

置之前增加一个装有的装置（填试剂名称）。

II.氯气的应用

氯气与氢氧化钠溶液反应制得84消毒液。

（5）84消毒液中的主要成分有NaCl和（写化学式）。

（6）84消毒液有效成分中氯元素存在形态与溶液的pH关系如下表：

溶液pH>95〜64〜52〜3<2

HC1O与HC1O（少

有效成分中氯HC1O与C"

NaClONaClO（少HC1O

元素存在形态量）与Cl?

量）（少量）

写出pH降低时产生Cl2的离子方程式。

（7）米醋（含少量醋酸）是一种用稻谷酿制的食用醋，因含有有机色素而呈棕色。某同学为探究84消毒液是

否可漂白米醋，进行了如下实验：

编号实验一实验二

实验操作

1滴加2滴米醋1滴加2滴米醋

0

目5滴管84消毒液

55滴管蒸馆水

实验现象溶液为浅棕色，无刺激性气味滴入米醋后很快褪色，闻到刺激性气味

①实验一的目的是：a.排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能;

b.o

②解释实验二褪色的原因

16.（12分）某化学兴趣小组在实验室中利用侯氏制碱法制备NaHCC^，进一步处理得到产品Na2cO3和

NH4C1,制备流程如图:

回答下列问题:

（1）上述流程中涉及到的下列物质①浓氨水②C02③NaHCO3④NaCl溶液⑤Na2CO3⑥NH£1,其中属

于强电解质是的是（填标号）。

（2）写出饱和氨盐水和CO2反应的化学方程式。

（3）“操作I”的名称为«

（4）向母液中加入NaCl粉末，存在

NaCl（固体）+NH4cl（溶液）——>NaCl（溶液）+NH4cl（固体）过程。

为使NH4cl充分析出并分离，根据下图NaCl和NH4cl的溶解度曲线，需采用的操作为过

（5）该工艺流程得到产品Na2co3,请写出Na2c。3在生活生产中的一个用途.

（6）所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中Na2c。3的质量分数：

i.称取ag样品，溶于水中；

ii.加入足量CaCU溶液；

iii.过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。

（1）证明所加CaCU溶液已经足量的方法是o

（2）该纯碱中Na2cO3的质量分数为（用含a、b的代数式表示）。

17.（4分）科技工作者提出用铝粉处理含硝酸盐废水的思路，其原理为：

10A1+6NaNO3+4NaOH+18H2O^=10Na[A1（OH）4]+3N2T

每生成标准状况下6.72LN2,至少需要消耗LOmoLLNaOH溶液的体积是多少？（写出计算过程）

漳州市2023—2024学年（上）期末高中教学质量检测

高一化学试题参考答案及评分标准

评分说明：

1.考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。

2.化学方程式或离子方程式未正确配平的，未正确标注反应条件、寸“、飞”等总扣1分。化学

式、离子符号书写错误，不得分。

3.计算题只有最后答案而无计算过程的，不得分。

一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意，共48分）

题号123456

答案DCBCAB

题号789101112

答案ACDDAB

、非选择题（本题包括5个小题，共52分）

13.（11分）

（1）H2s（1分）（2）A（2分）

△

（3）Cu+2H2SO4（i^）^=CuSO4+SO2T+2H,0（2分）

（4）Y（1分）（5）B（1分