2024年中考化学总复习 25句初中化学口诀方程式

次25句初中化学口诀+方程式汇总

1.说变化

物理变化不难辨，没有新物质出现；

化学变化则不然，物质本身已改变；

两种变化有区别，有无新物作判断;

两种变化有关联，化变中间有物变;

变化都由性质定，物性化性是关键。

2.干燥气体

酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原,

中性干燥剂，使用较普遍，

只有不反应，干燥就能成。

3.空气组成

空气组成别忘记，主要成分氮氧气,

氮七八氧二一，零点九四是稀气；

还有两个零点三，二氧化碳和杂气;

体积分数要记清，莫要当成质量比,

还要注意防污染，环保意识要树立。

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4.碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象

红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;

件硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮,

，生W体气味够“呛”；

燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;

铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

5.氧中燃烧的特点

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫,

铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

6.氯中燃烧的特点

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄,

氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

7.实验室制氧气（氯酸钾分解）

七步：茶庄定点收利息（查装定点收离熄）

十步：茶房禁鼓捣（查放紧固倒），

夜深取衣洗（热伸取移熄）。

8.排水法收集气体

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满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯.

9.托盘天平的使用

左物右码先调零，天平一定要放平，

硅码大小顺序夹，完毕归零放盒中.

10.容量瓶的使用

精确配液容量瓶，用前查洗记心中,

溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中,

转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成,

快到刻度滴管加，掘塞倒立再摇动.

11.固体药品的取用与溶解

粉末固体用药匙，量多大匙少小匙,

块状固体镶子夹，平放药匙再直立.

12.过滤

过滤操作要知道，一贴二低三紧靠,

一次过滤不澄清，重复操作可奏效.

13.仪器装配

下上左右顺序定，装好检验气密性,

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固液小大装药品，拆卸仪器反进行.

Q14.加热一一u.

/用箭检查灯芯平，烧焦过长都不行,

:酒精可加三分二，燃着不能加酒精,

点灯要用火柴点，不能用灯去点灯,

熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生.

.•

15.化合价

(1)常规价的：

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钢镁锌,

三铝四硅五氮磷。

(2)变价的:

铜一二，铁二三，

二(负二)四六硫二四碳,

二四六七镒全占。

⑶负价的：

负一氟氯和漠碘，负二氧硫负三氮。

16.化学式

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一排顺序二标价，价数交叉写右下，

约简价数作角码，化合价规则去检查。

化学方程式

左写反应物，右边亨生成；

写对化学式，系数来配平；

中间连等号，条件要注清;

生成沉淀气，箭头来标明。

一找元素见面多，二将奇数变成偶，

三按连锁先配平，四用观察配其它；

有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双,

出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

18.防止铁生锈

铁氧水等互作用，发生复杂之反应,

主要生成氧化铁，还有复杂的成分;

铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程,

要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;

隔绝空气又防水，表面涂上保护层,

镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。

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19.用口诀法记忆酚酸试剂的性质

小芬太（即酚酬）腼腆,

怕碱不怕酸,遇碱脸就红,

20.用口诀法记忆酸碱盐溶解性

碱（专指0H-）溶钾钠钢钙（Ca（0H）2微溶）银,

全溶硝酸和盐酸（盐酸银盐、亚汞盐不溶）；

硫酸不溶铅和钢（硫酸只有铅、领盐不溶），

微溶银钙亚汞盐（硫酸银、钙、亚汞盐微溶）。

21.一氧化碳物理性质和化学性质

轻（比空气轻）无色味溶水难（四个物理性质）；一

有毒还原又可燃（三个化学性质）。

22.用口诀法记忆氢气物理性质和化学性质

轻（是最轻的气体）无色味溶水难；,

无毒还原又可燃（甚至可爆炸）。

（注：还原性和可燃性是氢气的两个化学性质，氢气的物

理性质还有熔点、沸点都极低。）

23.用口诀法记忆化学反应基本类型•

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化合多变一(A+B-C),

分解正相逆(A：B+C),

・复分两交换(AB+CD-CB+AD),

,置换换单质(A+BC-AC+B)o

24.用口诀法记忆惰性气体通电发光颜色

敏紫蓝，氮粉红；

武红光，穿雾行；小太阳，是氤灯。

25.用口诀法记忆使用酒精灯的注意事项

点燃切莫灯对灯，熄灭盖帽莫吹风。

初中化学方程式大全

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+022MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+202Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4A1+3O22A12O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+022H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5022P205

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6、硫粉在空气中燃烧：S+02S02

7、碳在氧气中充分燃烧：C+02C02

碳在氧气中不充分燃烧：2c+。22C0

二氧化碳通过灼热碳层：C+C022C0

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+022C02

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

C（）2+H2（）^=H2c。3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CUS04+5H20=CUS04•5H20

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H202=2H20+02t.、

16、加热高镒酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f

17、水在直流电的作用下分解：2H2。2H2t+02t

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2f

19、高温煨烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC03

Ca0+C02f

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置换反应

20、铁野酸铜溶液反应：Fe+CuS04=FeS04+Cu

少/痴痴彘反应（实验室制氢气）：Zn+H2S04=ZnS04+H2

22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2t

23、氢气还原氧化铜：H2+CU0=CU+H20

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO遹超2Cu+CO2t

25、水蒸气通过灼热碳层：IW+C诞H2+C0

26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3善4Fe+3co2t

其他

i

27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2Na0H+CuS04^

Cu（OH）21+Na2S04、

28、甲烷在空气中燃烧：CL+202曩C02+2H20

29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2曩2C02+3H20

30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+C02

31、一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe203遹建2Fe+3cO2

V节「

32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：、

第9页共32页I

Ca(OH)2+CO2==CaCO3!+H2O

（除去二氧化碳）：2Na0H+C02

灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室

制法)：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02f

35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原

理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f

物质与氧气的反应:

⑴单质与氧气的反应:

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2里2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+202型Fe304

3.铜在空气中受热：2CU+02=2CuO

4.铝在空气中燃烧：4A1+3O2里2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2里2H2。

6.红磷在空气中燃烧：4P+502型2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+02里S02

8.碳在氧气中充分燃烧：C+02里C02

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9.碳在氧气中不充分燃烧：2c+。2理矩2C0

⑵化合物与氧气的反应：

在氧气中燃烧：2C0+02望2C02'

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2里C02+2H20

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2里2co2+3乩0

二.几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2。漉2H2f+02f

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2C03=2CUO+H2O+CO2f

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化镒)：2KCIO3粤2KC1+3O2

t

!

16.加热高镒酸钾：2KMnO4=K2MnO4+Mn02+02f

17.碳酸不稳定而分解：H2cO3H2O+CO21

18.高温燃烧石灰石：CaC03=Ca0+C02f，

三.几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CU0=CU+H20

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO通勤2Cu+C02t

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe203=4Fe+3C021

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22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3（）4亶堡3Fe+2co2t

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2

欢/々^5:原氧化铁：3C0+Fe203-2Fe+3C02'

苏二氧化碳还原四氧化三铁：4C0+Fe304=S&=3Fe+4C02

.

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸-------盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04+H21

27.铁和稀硫酸Fe+H2sCh-FeSO4+H2t

28.镁和稀硫酸Mg+H2S04=MgS04+H2t

29.铝和稀硫酸2A1+3H2SO4=A12（S04）3+3H2f」

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H21

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCL+H2t

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2t

33.铝和稀盐酸2A1+6HC1=2A1CL+3H2t,.

⑵金属单质+盐（溶液）------另一种金属+另一种

盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04=FeS04+Cu

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35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuS04=ZnS04+Cu

.36.铜夕肖酸汞溶液反应：Cu+Hg(N03)2=Cu(N03)2+Hg

物獐性氧花物+酸-------盐+水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20

39.氧化铜和稀盐酸反应：CUO+2HC1=CUC12+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：CU0+H2S04=CUS04+H20

41.氧化镁和稀硫酸反应：Mg0+H2S04=MgS04+H20

42.氧化钙和稀盐酸反应：Ca0+2HCl=CaCl2+H20

⑷酸性氧化物+碱-------盐+水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2Na0H+C02=Na2co3；腿

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2Na0H+S03=Na2S04+H20

46.消石灰放在空气中变质：Ca(0H)2+C02=CaC031+H20

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2+S02=CaS031+H20

⑸酸+碱-----盐+水

48.盐酸和烧碱起反应：HCl+Na0H=NaCl+H20

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49.盐酸和氢氧化钾反应：HC1+KOH=KC1+H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HC1+Cu(OH)2=CUC12+2H20

酸和氢氧化钙反应：2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H20，

「盐酸和氢氧化铁反应：3HC1+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2S04+2K0H=K2S04+2H20

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2S04+CU(OH)2=CUS04+2H20

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2S04+2Fe(OH)3=Fe2(S04)3+6H20

58.硝酸和烧碱反应：HN03+Na0H=NaN03+H20

⑹酸+盐-------另一种酸+另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t

60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t

61.碳酸镁与稀盐酸反应：MgC03+2HCl=MgCl2+H20+C02f

62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgClI+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02f?

64.硫酸和氯化钢溶液反应：H2S04+BaCl2=BaS04V+2HC1

第14页共32页.

⑺碱+盐-另一种碱+另一种盐

.65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2S04

’66,氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCL=Fe(0H)31+3NaCl

-6TT氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgC12=Mg(0H)2J+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)21+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2C03=CaC03I+2NaOH

⑻盐+盐----两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl!+NaN03

71.硫酸钠和氯化领：Na2S04+BaCl2=BaS04!+2NaCl

五.其它反应：」

1

72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3

73.生石灰溶于水：Ca0+H20=Ca(OH)2一1二

74.氧化钠溶于水：Na20+H20=2Na0H

75.三氧化硫溶于水：S03+H20=H2S04

76.硫酸铜晶体受热分解：CuS04-5H20=CUSO4+5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CUS04+5H20=CUS04«5H20

化学方程式反应现象应用

7

第15页共32页?

2Mg+02里2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.

产生大量白烟白色信号弹

与2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

=2CuO红色金属变为黑色固体

4A1+302理造2Al2O3银白金属变为白色固体

3Fe+202里Fe3（h剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、

放热

C+02型C02剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+02型S02剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色

火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+02里2H2。淡蓝火焰、放热、生成使无水CuS04变

的液体（水）高能燃料

4P+502型2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、

固体证明空气中氧气含量

CH4+2O2里2H20+C02蓝色火焰、放热、生成使石灰水变

浑浊气体和使无水CuS04变蓝的液体（水）甲烷和天然气的

燃烧

2c2H2+5。2型2H20+4C02蓝色火焰、放热、黑烟、生成使

石灰水变浑浊气体和使无水CuS（）4变蓝的液体（水）氧快焰、:

第16页共32页

焊接切割金属

t生成使带火星的木条复燃的气体

=K2MnO4+MnO2+O2f紫色变为黑色、生成使带火星

木条复燃的气体实验室制备氧气

2HgO=2Hg+02f红色变为银白、生成使带火星木条复燃

的气体拉瓦锡实验

2H20=2H2f+02t水通电分解为氢气和氧气电解水

Cu2(OH)2C03=2CUO+H2O+CO2f绿色变黑色、试管壁有液体、

使石灰水变浑浊气体铜绿加热

NH4HCO3=NH3f+H20+C02t白色固体消失、管壁有液体、便

石灰水变浑浊气体碳酸氢钱长期暴露空气中会消失、I

Zn+H2S04=Fe+H2S04—FeS04+H2t有大量气泡产生、金属颗

粒逐渐溶解

Mg+H2S04=MgS04+H2f有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t有大量气泡产生、金属颗粒逐

渐溶解

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体

冶炼金属、利用氢气的还原性

第0页共32页7

Fe304+4H§=3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体

冶炼金属、用用氢气的还原性

=W+3H2O冶炼金属鸨、利用氢气的还原性

H2=Mo+3H2O冶炼金属铝、利用氢气的还原性

2Na+CL皿2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形

成、

H2+CI2里2HC1苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形

成、制备盐酸

CuS04+2Na0H=Cu(OH)2I+Na2S04蓝色沉淀生成、上部为澄

清溶液质量守恒定律实验

2c+0292C0煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤名

中毒原因

2CO+O2里2c。2蓝色火焰煤气燃烧

C+CuO通超2CU+C02f黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰

水变浑浊的气体冶炼金属

2Fe203+3C遹通4Fe+3co2t冶炼金属

Fe304+2C遹迤3Fe+2co2t冶炼金属

工

C+C02通超2C0

第18页共32页、[

CO2+H2O刁2c。3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

CaC03+H20+C0；==Ca(HC03)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,

石头的风化

Ca(HCO3)2=CaCO3!+H2O+CO21白色沉淀、产生使澄清石灰

水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

2NaHC03=Na2cO3+H2O+CO2t产生使澄清石灰水变浑浊的气

体小苏打蒸馒头

CaCO3遹泣CaO+CO2t工业制备二氧化碳和生石灰/

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f固体逐渐溶解、有使澄清石澄

水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02f固体逐渐溶解、有使澄清石

灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

、

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t固体逐渐溶解、有使澄清石

灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

A',

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2f固体逐渐溶解、有使澄清石灰

水变浑浊的气体、,,

第19页共32页'S

CuO+COUCu+C()2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑

浊的气疗炼金属

6jFe23通建2Fe+3c。2冶炼金属原理

FeN4co星幽3Fe+4c。2冶炼金属原理

W03+3C0逊'W+3c。2冶炼金属原理

CH3C00H+Na0H=CH3C00Na+H20

2cH3OH+3O2=4®=2co2+4昆0

C2H5OH+3O2里2C02+3H20蓝色火焰、产生使石灰水变浑

浊的气体、放热酒精的燃烧

Fe+CuS04=Cu+FeS04银白色金属表面覆盖一层红色物质湿

法炼铜、镀铜/

Mg+FeS04=Fe+MgS04溶液由浅绿色为无色一

Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(N03)2"

Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2红色金属表面覆盖一层银白色物

质镀银

Zn+CuS04=Cu+ZnS04青白色金属表面覆盖一层红色物质镀

铜

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

第20页共32页

A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O白色固体溶解

A

Na20+2HCl=2NaCF+H20白色固体溶解

:HC1=CUC12+H20黑色固体溶解、溶液呈蓝色

：HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解

Cu(OH)2+2HC1=CUC12+2H2O蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃鼻

过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=AgClI+HNO3生成白色沉淀、不溶解

于稀硝酸检验C1-的原理

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20铁锈溶解、溶液呈黄色铁器

除锈

Al203+3H2S04=Al2(S04)3+3H20白色固体溶解

第21页共32页

CU0+H2S0^=CUS04+H20黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2s=ZnS044l20白色固体溶解

2S04=MgS04+H20白色固体溶解

+H2s()4^=Na2S()4+2H20

Cu(OH)2+H2S04=CUS04+2H20蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2S04=CaS04+2H20

Mg(OH)2+H2S04=MgS04+2H20白色固体溶解

2A1(OH)3+3H2S04=Al2(S04)3+3H20白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20红褐色沉淀溶解、溶液呈

黄色

i

Ba(OH)2+H2S04=BaS04!+2H20生成白色沉淀、不溶解于

稀硝酸检验s(V-的原理'

BaCl2+H2S04=BaS04I+2HC1生成白色沉淀、不溶解于稀硝

酸检验SO,"的原理

Ba(N03)2+H2S04=BaS04\+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于

稀硝酸检验s(V-的原理

Na20+2HN03=2NaN03+H20白色固体溶解

CU0+2HN0=CU(N0)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色，

3371

第22页共32页

ZnO+2HNO3=Zn(N03)2+H20白色固体溶解

A

MgO+2HNO3=Mg(N03)2+H20白色固体溶解

a£>T2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解

：HNO3=NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HN03=CU(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(N03)2+2H20白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(N03)3+3H20白色固体溶解

Ca(OH)2+2HN03=Ca(N03)2+2H20

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(N03)3+3H20红褐色沉淀溶解、溶液呈黄

色

3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3P04

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、02>乩中的CO?

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2Na0H+S03=Na2S04+H20处

理硫酸工厂的尾气(S02)

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl溶液黄色褪去、有红

a，%.

I/，

褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3!+3NaCl有白色沉淀生成•、

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MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2!+2NaCl

CuCL+2Na版=Cu(OH)21+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀

CaQ±-H.O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石

萩’

Ca(OH)2+SO2=CaSO3I+40有白色沉淀生成初中一般不用

Ca(0H)2+Na2C03=CaC03I+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧

碱、实验室制少量烧碱

Ba(0H)2+Na2C03=BaC03!+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO31+2KOH有白色沉淀生成

1

CuS04・5H20=CuS04+5H20蓝色晶体变为白色粉末

CUS04+5H20=CUS04•5H20白色粉末变为蓝色晶体检验物质

中是否含有水

AgNO3+NaCl=AgClI+NaN()3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其

他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2+Na2S04=BaS04!+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀

(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2C03=CaC03!+2NaCl有白色沉淀生成

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MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)21有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl^=CaC12+H2O+CO2f

fr2HCl=MgCl2+H2O+C02t

^NaOH=NaNO3+NH3t+H20生成使湿润石蕊试纸变蓝色

的气体应用于检验溶液中的铁根离子

NH4C1+KOH=KC1+NH31+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气

体

一、氧气的性质:

（1）单质与氧气的反应:（化合反应）

+点燃

1.镁在空气中燃烧:2Mg022MgO

点燃

+Fe3（）4

2.铁在氧气中燃烧:3Fe202

+

3.铜在空气中受热:2Cu02=2CuO

+点燃

4.铝在空气中燃烧:4A13022A1203

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2理整2H2。

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+502

点燃

2P2。5

点燃

7.硫粉在空气中燃烧：S+

so2

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8.碳在氧气中充分燃烧：C+。2&C02

.9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+02型2C0

E“,化石砾氧气的反应：,

X一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+02里2c。2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+202里C02+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H50H+302型2C02+3H20

（3）氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验2Hg0=Hg+02f

14.加热高镒酸钾：2KMnO4=K2MnO4+Mn02+02f（实验

室制氧气原理1）

15.过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：H202

=2H20+02t（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2。

涯2H2t+f

17.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2

18.二氧化碳可溶于水：H20+CO2=H2CO3

三、质量守恒定律：

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19.镁在空气中燃烧：2Mg+02昼2MgO

20.铁野酸铜溶液反应：Fe+CuS04=FeS04+Cu

化铜:H2+CuO=Cu+H20

22.镁还原氧化铜：Mg+CuO=Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C+。2里C02

24.木炭还原氧化铜：C+2CuO遹通2Cu+CO2t

25.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3遹造4Fe+3C02t

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26.煤炉的底层：C+02里C02

27.煤炉的中层：C02+C遹通2C0

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0+02里2C02

（3）二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+C021

30.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+C02t'

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31.二氧化碳可溶于水：H20+CO2=H2CO3

（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO

灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2+C02=CaC03!+H20

（4）一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO=Cu+C02

35.一氧化碳的可燃性：2C0+02里2c

其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：

Na2c。3+2HCl=2NaCl+H20+C02t

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空气中燃烧：CH4+2。2里CO2+2H2。

38.酒精在空气中燃烧：C2H50H+302里2C02+3H20

39.氢气中空气中燃烧：2H2+02速空2H2。

六、金属

（1）金属与氧气反应：、

0

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40.镁在空气中燃烧：2Mg+02壁=2Mg0

41.铁在氧气中燃烧：3Fe+202速号Fe304

"看中受热：2Cu+02=2Cu0

L铝在空气中形成氧化膜：4A1+302=2Al203

(2)金属单质+酸-------盐+氢气(置换反应)

44.锌和稀硫酸Zn+H2S04—ZnS04+H2t

45.铁和稀硫酸Fe+H2S04=FeS04+At

46.镁和稀硫酸Mg+H2S04=MgS04+At

47.铝和稀硫酸2A1+3H2SO4=A12(S04)3+3At

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+At

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2t

51.铝和稀盐酸2Al+6HC1=2A1C13+3H2f

(3)金属单质+盐(溶液)------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04=FeS04+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuS04=ZnS04+Cu:

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(N03)2=CU(N03)2+H,

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(3)金属铁的治炼原理: