昌宁县2022-2023学年高二年级下册期末考试化学试卷(含答案)

昌宁县第一中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一、单选题

1.共价键具有饱和性和方向性。下列有关叙述不正确的是()

A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

B.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的

C.共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系

D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

2.已知一定条件下的热化学方程式：

-1

2KNO3(S)^2KNO2(S)+O2(g)A^=+akJ.mol

1

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-bkJ-moF

为提供分解lmolKNC>3所需的能量，理论上需完全燃烧碳的物质的量为()

aa-ax21—bx21

AA.—molB.-----molC.------molD.-----mol

bbx2ba

3.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：

1

NO(g)+CO(g).1N2(g)+CO2(g)AH=-373.2kJ.moP,达到平衡后，为提高该

反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

4.气相乙烯直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g),V2H50H(g)。乙烯的平

衡转化率随温度、压强的变化关系如图［起始时，«(H2O)=«(C2H4)=lmol,容器体积

为1L］。下列分析不正确的是()

r

A.气相乙烯直接水合反应的AH<0

B.图中压强的大小关系为Pi〉??〉2

C.图中a点对应的平衡常数K=9

16

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

5.由表格中的电离常数判断可以发生的反应是（）

化学式电离常数

HC1OAT=3X10-8

&=4.5X10-7

H2CO3

K2=4.7X10F

A.NaClO+NaHCO3^HClO+Na2CO3

B.2HClO+Na2CO3^2NaClO+CO2T+H2O

C.2NaC10+CO2+H2O2HC1O+Na2CO3

D.NaClO+CO2+H2OHC1O+NaHCO3

6.WlOOmLO.OOlmolL-1的盐酸和50mLpH=3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为

（设混合后溶液体积的变化忽略不计）（）

A.4.5B.2.7C.3.3D.3

7.常温下，向20mLO.lmoLLTHA溶液中滴加O.lmoLlji的氨水，溶液的pH随氨水体

积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A.HA的电离方程式为HA—H++A「

B.B点时加入的HA和氨水恰好完全反应

C.A点所示溶液中：c（A,=2c（NH；）+2c（NH3H2O）

DC点所示溶液中：c（NH；）>c（A-）>C（NH3H2O）

8.一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置示意图如图所示。该装置工作时，下列说法

不正确的是（）

A.微生物细菌对氮的硝化起氧化作用

B.盐桥中K+向Y极移动

C.电子由Y极沿导线流向X极

D.Y极发生的反应为2NO；+12H++10e-N2T+6H2O

9.利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收S。？，并用阴极排出的溶液吸收

NO2O下列说法正确的是（）

B.将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜，电极反应式不变

+

C.阳极的电极反应式为S02+2H2。-2e"—SO;-+4H

D.电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

10.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A.由水电离出的c（H+）=1.0xl0-3moi.LT,则该溶液可能是稀盐酸

B.将pH=5的CH3coOH溶液稀释10倍，则溶液中徐:可减小

CNH：

C.向稀硫酸中加入氨水至中性，则溶液中=1

cSO。

cF-

D.浓度为0.Imol-U'HF溶液不断加水稀释，—始终增大

正）

I

CH—CH,—C——CH.

H.有机化合物II的正确命名是（）

H3cCH—CH,

I

CH,

A.3,3,5-三甲基己烷B.2,4,4-三甲基己烷

C.3,3,5-三甲基戊烷D.2,3,3-三甲基己烷

12.糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。长

期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病，血糖是指血液中的葡萄糖。下列说法

不正确的是（）

A.葡萄糖为碳水化合物，分子式可表示为C6（H2O）6，即1个葡萄糖分子中含6个水分

子

B.糖尿病患者尿糖高，可用新制氢氧化铜来检测患者尿液中的葡萄糖

C.食物中的淀粉在人体内水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖为人体提供能量

D.控制高热量食品的摄入和增加体育活动，可预防或减少糖尿病的发生

13.下列不能区分晶体和非晶体的是（）

A.是否具有各向异性B.能否发生X射线衍射

C.是否具有导电性D.有无固定熔点

14.干冰晶胞结构如图所示，即8个CO2分子占据立方体的顶点，且在6个面的中心

又各有1个CC）2分子。在每个CC）2分子周围距离当。（其中。为立方体棱长）的CO?

分子有（）

干冰晶胞

A.4个B.8个C.12个D.6个

15.下列物质的熔点依次升高的是（）

A.Mg、Na、KB.Na、Mg、Al

C.Na、Rb、CaD.铝、铝硅合金、单晶硅

16.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）

A.质子数为17、中子数为20的氯原子：：;C1

B.氯离子（c「）的结构示意图:

C.氯分子的电子式：：

D.基态氯原子的价层电子排布式：Is22s22P63s23P§

17.下列叙述正确的是（）

A.NH3分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B.CC14分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心

C.H2。分子中O原子处在2个H原子所组成的直线的中央

D.CO2分子中C原子处在2个O原子所连接的直线的中央

18.下列分子的空间结构可用sp2杂化轨道来解释的是（）

③三

@BF,(2)CH2=CH2J④CHCH⑤NH3⑥CH4

A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥

19.25℃,加水稀释10mLc（H+）=0.001mol-LT的HCOOH溶液，下列判断正确的是

（）

A.原HCOOH溶液的浓度为0.00ImoLU

B.HCOOH的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

c（HCOO）

C.溶液中----------y逐渐增大

c（HCOOH）

D.加水稀释至100mL时，HCOOH溶液的pH=4

20.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）

①KNC）3②Ca（OH）,③BaSC）4④CO?

A.①②B.②④C.①③D.①④

21.298K时，分别向体积均为20mL、浓度均为O.lmoLlji的HX溶液、HY溶液中滴

加等浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与加入NaOH溶液的体积（V）之间的关系如

图所示。（注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下

列说法正确的是（）

A.298K时，溶液中HX的电离度为1%

B.V=100mL时，同时微热溶液（忽略体积变化），~（增大

c（Y「）

C.V=20mL时，HX曲线对应的溶液中：c（Na+）=c（X）>c（H+）=c（0H^）

D.滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酸作指示剂

22.工业上可通过甲醇锻基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：

CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）o在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量

的CH30H和CO,测得相同时间内CO的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不

正确的是（）

A.增大压强，CHQH的转化率增大

B.b点反应速率v正=v逆

C.平衡常数K（75℃）>K（85℃）,反应速率vh<vd

D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜

1

23.已知反应CO（g）+H2（D（g）CO2（g）+H2（g）AH=-43kJ-mol,在850℃时

K=lo今在某密闭容器中充入LOmolCO、3.0molH2O,1.0molCO2xmolH,,下列

说法不正确的是（）

A.900C时，该反应的平衡常数K<1

B.850C时，若x=5.0,则起始时反应向逆反应方向进行

C.850C达到化学平衡后，通入CO,化学平衡逆向移动

D.850C时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足x<3.0

24.下列叙述正确的是（）

A.各能层的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B.各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束

C.钾的M层有8个电子，所以钾的M层有4个轨道

D.各能层含有的原子轨道数为2/

25.下列分子或离子为直线形的是（）

A.NH；B.NO：C.SF2D.NC13

26.下列常见分子的空间结构最相近的是（）

A.CC）2和5。2B.CH4和NH3C.CH?。和BBjD.H2O和BeCL

27.钮领铜氧化合物晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是（）

A.YBa2Cu3O4B.YBa2Cu2O5C.YBa2Cu3O5D.YBaCu4O4

28.用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸的反应速率。下列说法错误的是（）

A.甲、乙两实验均需要秒表

B.实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好

C.其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小

D.甲、乙装置通过测定单位时间内锌的质量变化测定反应速率

29.某一有机物A可发生下列变化:

B

A(CHO)

6122D-^^E

已知C为竣酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）

()

A.4种B.3种C.2种D.1种

30.DNA中四种碱基间的配对方式如图。以下说法不正确的是（）

鸟噂吟胞嗑咤

A.图中虚线代表形成了氢键

B.碱基中元素电负性大小关系为H<C<O<N

C.鸟喋吟与胞喀陡之间的相互作用比腺喋吟与胸腺喀陡之间的更强

D.若图中①②分别代表不同化学键，则键能：①（②

二、填空题

31.在密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+C（s）2CO（g）AH>0,达到平衡

后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。

（1）增加C（s）,则平衡（填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下

同），c（CC>2）（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。

（2）保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡,c（CO2）。

（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入He,则平衡,,

c（CO2）-

（4）保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡,c（CO）。

32.有人设计以苯为原料合成一种新型涂料固化剂F的路线如下:

一Q&no“H,他就卜

ABCD

/

r^CONHCH2CH2OH一HOCH2cH2NH2<^COOCH3CH3OH

〈/CONHCH2cHzOH^</COOCH3浓硫酸,△

FE

CDA的结构简式为

（2）D的官能团名称为□在D的同分异构体中，与D含有相同种

类和数目的官能团，且核磁共振氢谱的峰面积之比为3:1:1的有机化合物的结构简式为

（3）反应B-C的化学方程式为。

（4）写出下列反应的反应类型：①B—C：；②C—D：

；③E—>F：o

（5）上述合成路线主要缺陷是步骤A-B的反应，该步骤存在缺陷的原因是

33.某兴趣小组以重铝酸钾（LCr?。,）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识

改变条件使其发生“色彩变幻”。

+

已知：①K?%。?溶液存在平衡：Cr2O；+H2O2CrO；+2HO

②含铭元素的离子在溶液中的颜色：Cr2。》（橙色）；CrOj（黄色）；（：产（绿

色）。

6mL0.1mol•L_|

J/K2C0O7溶液

橙色溶液］分成三等份

加X）试剂a3滴浓H2SO,

实验Ii「iiymQ

溶液橙色加深溶液变黄色溶液橙色加深

|「少量CzHQH|「少量C2H50H

实验nivQVQ

无明显现象溶液变绿色

（1）i可证明反应C^O7+凡。2CrOj+2H+的正反应是（填“吸热”或

"放热"）反应。

（2）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是。

（3）iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预

期目的（填“能''或"不能”），理由是o

（4）根据实验n中不同现象，可以得出的结论是0

（5）继续实验

实验m口饱和NaiSO*溶液口3滴浓HNSO"

2mL0.1mol-L->溶液变黄色溶液变绿色

K^CrzO7溶液

①解释溶液变黄的主要原因是。

②溶液变绿色，该反应的离子方程式是O

OH

34.苏合香醇可用于调配日化香精，其结构简式为CHr有机物丙（分子式

为CRHm。，）是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法

测得为56,核磁共振氢谱图显示只有两组峰；乙与苏合香醇互为同系物；丙分子中含

有两个-CH3。

已知：R-CH=CH0—R-CH.CH.OH0

（1）苏合香醇的分子式为,它不能发生的有机反应类型有

（填序号）。

①取代反应②加成反应③氧化反应④加聚反应⑤水解反应

（2）甲中官能团的名称是；甲与乙反应生成丙的反应类型为

（3）B与。2反应生成C的化学方程式为。

（4）在催化剂作用下，ImolD（分子中含有醛基）与2molH2反应可以生成乙。则D

的结构简式为。

（5）写出符合下列条件的乙的同分异构体的结构简式：。

①苯环上有两个取代基，其中一个是-OH

②苯环上的一氯代物只有两种

三、实验题

35.某化学兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液滨的反应并制备浸苯。

F

溶液溶液溶液

请分析后回答下列问题：

（1）关闭止水夹F,打开止水夹C,由A口向装有少量苯的三颈烧瓶中加入少量液

漠，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式：

（2）D试管内出现的现象为0

（3）E试管内出现的现象为.o

（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是。

（5）在三颈烧瓶中仍有气泡冒出时打开止水夹F,关闭止水夹C,可以看到的现象是

（6）反应结束后分离三颈烧瓶中的澳苯的实验方法是（铁屑已分

离）。

参考答案

1.答案：D

解析：一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不会再与其他原子的未成对电子

配对成键，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱

和性也就决定了该原子成键时最多结合的原子数，A、C正确；

形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，

成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，B正确；

共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度无关，与原子的未成对电子数有关，D错误。

2.答案：B

解析：

3.答案：B

解析：A.该反应的正反应是放热反应，加催化剂同时升高温度化学反应速率加快，化

学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致NO的转化率降低，A不符合题意；

B.该反应的正反应是气体体积减小的反应，加催化剂同时增大压强，化学反应速率加

快，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，导致NO的转化率增大，B符合题

思；

C.升高温度同时充入N2会是化学反应速率加快，化学平衡向逆反应方向移动，导致

NO的转化率降低，C不符合题意；

故选B。

4.答案：B

解析：升高温度，乙烯的平衡转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，

AH＜0,A项正确；

增大压强，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大，由题图可知压强：。］＜必＜。3,

B项错误；

由题图可知a点时乙烯的平衡转化率为20%,此时反应消耗乙烯的浓度为0.2mol/L,

列出三段式：

C2H4(g)+H2O(g)<?>C2H5OH(g)

始(mol/L)110

转(mol/L)0.20.20.2

平(mol/L)0.80.80.2

平衡常数K=—。平（。心。，=------------02mol/L-----=』L/mol,C项正确；

c平（C2Hjo平（旦0）0.8mol/Lx0.8mol/L16

升高温度，增大压强，反应速率均加快，b点温度和压强均大于a点，因此反应速率：

b>a,达到平衡所需要的时间：a>b,D项正确。

5.答案：D

解析：

6.答案：D

解析：

7.答案：B

解析：根据常温下O.lmoLLT的HA溶液的pH=l,可知HA是强酸，所以HA完全电

离，A正确；

一水合氨是弱碱，若二者恰好完全反应，形成强酸弱碱盐，NH：发生水解使溶液显酸

性，图中B点所示溶液pH=7,氨水过量，B错误；

A点所示溶液中溶质成分为NH4A和HA,且二者物质的量之比为1:1,在此溶液中存

在元素质量（物料）守恒：c（A-）=2c（NH；）+2c（NH3.H2。），C正确；

C点所示溶液中溶质为NH4A和NfVH?。，且二者物质的量之比为1:1,根据溶液显

碱性，可知电离程度大于NH：水解程度，c（NH^）>c（A）>C（NH3.H2O）,

D正确。

8.答案：C

解析：A.微生物细菌对氮的硝化起氧化作用，故A正确；

B.盐桥中K+向正极Y极移动，故B正确；

C.电子由负极流向正极，即X极沿导线流向Y极，故C错误；

D.Y是正极，发生得电子的还原反应，21^0]+121<++10片-此个+6凡0,故D正

确。

故选：Co

9.答案：C

解析：A、二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极与电源

正极a相连，a为直流电源的正极，故A错误；

B、将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜电极反应式

+

2HSO；+2H+2e-=S20；+2H2O,发生改变，故B错误；

+

C、阳极的电极反应式为：S02+2H2O-2e-=S0^+4H,故C正确；

D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，所以H+由阳极室通

过阳离子交换膜到阴极室，故D错误；

故选：Co

10.答案：B

解析：

11.答案：B

解析：根据结构简式可知，该有机物属于烷煌，其最长的碳链含有6个碳原子，若从

左端为起点编号，则-CW的位号分别是3,3,5；若从右端为起点编号，则-CH3的

位号分别是2,4,4,对比可知从右端编号时支链编号之和最小，符合烷嫌的命名原

则，该有机物的正确命名为2,4,4-三甲基己烷，故选：Bo

12.答案：A

解析：A.葡萄糖中不含水分子，只是H、O原子个数之比为2:1而已，故A错误；

B.葡萄糖含有醛基能够还原新制备的氢氧化铜，所以可以用新制的氢氧化铜悬浊液来

检测病人尿液中的葡萄糖，故B正确；

C.淀粉为多糖，在人体内水解最终生成葡萄糖，葡萄糖氧化产生大量的热，为人类提

供能量，故C正确；

D.长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病，控制高热量食品的摄人和增加体

育活动，可预防或减少糖尿病的发生，故D正确。

故选：Ao

13.答案：C

解析：A.根据晶体的特点和性质可知，晶体具有各向异性，是否具有各向异性，可以

区分晶体和非晶体，故A不选；

B.晶体，X衍射时能看到谱线，能否发生X射线衍射，可以区分晶体和非晶体，故B

不选；

C.是否具有导电性，不可以区分晶体和非晶体，故c选；

D.晶体有固定的熔点，有无固定熔点，可以区分晶体和非晶体，故D不选；

故选C。

14.答案：C

A/2

------CL

解析：根据题图，在每个C02分子周围距离2的C02分子，即每个面心上的C°2分

8x3x-=12

子，共有2个，故C正确。

15.答案：B

解析：A项中K+、Na\Mg2+的半径依次减小，Mg2+的电荷数比K+、Na+的大，故

各物质熔点的顺序为K<Na<Mg；

同理分析，B项正确；

C项中各物质熔点的顺序应为Rb<Na<Ca；

D项中硅的熔点为1410C,铝的熔点为660℃,而合金的熔点要比各成分元素单质的

熔点低，故D中各物质熔点的顺序应为铝硅合金<铝<单晶硅。

16.答案：A

解析：

17.答案：D

解析：A.N与3个H原子形成5键，孤对电子数为?=1,所以N原子采用sp3杂

化，为三角锥形分子，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，分子空间构型错

误，故A错误；

B.CCL中C与4个C1形成4个S键，孤对电子数为0,所以C原子采用sp3杂化，为

正四面体结构，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，分子空间构型错误，故B

错误；

CH2。中。与2个H形成d键，孤对电子数为7=2,所以O原子采用sp3杂化，为

V形分子，分子中0原子和2个H原子不在一条直线上，该分子正负电荷重心不重

合，为极性分子，故C错误；

D.CO2中C与2个0形成d键，孤对电子数为4-2x2=0,所以C原子采用sp杂

化，为直线形分子，分子中C原子和2个O原子在一条直线上，分子中C原子处在2

个O原子所连成的直线的中点，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，故D正

确；

故选：D。

18.答案：A

解析：①BF,中B的价层电子对数为3+gx(3-3xl)=3,且无孤电子对，中心原子B

为sp?杂化，BF,的空间结构为平面三角形；

②CH2=CHz中每个C原子形成2个碳氢。键和1个碳碳双键，双键中有1个。键和1

个兀键，C原子上没有孤电子对，C的价层电子对数为3,C为sp?杂化，CH2=CH2

中2个C原子和4个H原子在同一平面上；

③0中C为sp?杂化，IQ为平面正六边形结构；

④CH三CH中每个C原子形成1个碳氢。键和1个碳碳三键，三键中有1个。键和2

个兀键，C原子上没有孤电子对，C的价层电子对数为2,C为sp杂化，CH三CH中2

个C原子和2个H原子在同一直线上；

⑤NH3中N的价层电子对数为3+；x(5-3*1)=4,中心原子N为sp?杂化，NH3的空

间结构为三角锥形；

⑥CH4中C的价层电子对数为4+gx(4-4xl)=4,中心原子c为sp3杂化，CH’的空

间结构为正四面体形；分子的空间结构可用sp?杂化轨道解释的是①②③，故选A。

19.答案：C

解析：

20.答案：B

解析：Ca(OH)2的溶解度比较特殊，随温度的升高而减小，其他绝大多数物质随温度

升高溶解度增大（气体除外）。

21.答案：B

解析：

22.答案：B

解析：该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，即增

大压强甲醇的转化率增大，A项正确；

题图是相同时间内CO的转化率随温度的变化，并非是在不同温度下的平衡转化率；b

点之后，仍有一段曲线表示CO的转化率随温度升高而升高，说明少点不是平衡状

态，则此时正反应速率不等于逆反应速率，B项错误；

随着温度的升高，CO的转化率先升高后降低，说明该反应是放热反应；对于放热反应

而言，温度越高，平衡常数K越小，故K（75℃）＞K（85℃）,C项正确；

根据题图可知，温度在80~85℃的范围内，CO的转化率较高，故生产时反应温度控制

在80~85℃为宜，D项正确。

23.答案：C

解析：C.850C达到化学平衡后，通入CO,反应物浓度增大，化学平衡正向移动，故

C错误。

24.答案：A

解析：A.原子核外各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7,故A

正确；

B.〃=2时，只有两个能级2s、sp能级，没有f能级，故B错误；

C.钾M层能层有8个轨道，3s上2个电子，3P上6个电子，3d轨道为空轨道，故C

错误；

D.各能层最多含有的电子数为2层,每个原子轨道含有2个电子，所以各能层含有的

原子轨道数为“2（”为能层序数），故D错误；

故选：Ao

25.答案：B

解析：A.NH；离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2,离子的空间构

型为V形，故A不符合题意；

B.NO；离子中氮原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0,离子的空间构型为直线

形，故B符合题意；

C.二氟化硫分子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2,分子的空间构型为

V形，故C不符合题意；

D.三氯化氮分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1,分子的空间构型为

三角锥形，故D不符合题意；

故选B。

26.答案：C

解析：CC）2和SC>2的空间结构分别为直线形和V形，A错误；

CH4和NH3的空间结构分别为正四面体形和三角锥形，B错误；

CH2O和BBW的空间结构均为平面三角形，C正确；

凡0和BeCL的空间结构分别为V形和直线形，D错误。

27.答案：C

解析：由图可知，Y原子位于体心，数目为1；Cu原子位于顶点和棱，数目为

8x-+8x-=3；

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Ba原子位于晶胞体内，数目为2；

0原子位于面和棱，数目为6X^+7XL=5,则化合物的化学式为YBa,C%O5,只有C

42

正确，故选：Co

28.答案：D

解析：甲、乙两装置需要测定单位时间内产生氢气的体积（或产生相同体积的气体所需

的时间），需要用到秒表，A项正确；

实验前将乙装置注射器活塞外拉，体系内压强减小，若气密性良好，在外界大气压作

用下，活塞会回到原位，B项正确；

甲装置中稀硫酸进入体系，占用一定体积，活塞右移，且随着稀硫酸不断加入，锥形

瓶中液体体积逐渐增大，加入的稀硫酸被稀释，浓度不确定，会造成误差，用乙装置

可以减小稀硫酸体积和浓度的变化造成的实验误差，C项正确；

甲、乙装置通过测定单位时间内产生氢气的体积（或产生相同体积的气体所需的时间）

来测定反应速率，D项错误。

29.答案：C

解析：

30.答案：B

解析：A.根据氢键定义和图示结构可知虚线代表形成氢键，故A正确；

B.元素非金属性越强，电负性越大，所以电负性大小关系为H<C<N<O,故B错

误；

C.鸟喋吟与胞喀咤之间形成3个氢键，腺喋吟与胸腺喀咤之间形成2个氢键，故C正

确；

D.①②分别为碳氮单键和碳氮双键，单键键长长，键能小，所以键能：①<②，故