2.3 第1课时 原子的结构同步练习-2022-2023学年浙教版科学八年级下册

浙教版科学八年级下册同步练习：第二章第3节第1课时原子的结构一、原子结构模型及其发展过程1．如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。下列符合历史演变顺序的一组是()A．①③②⑤④ B．①②③④⑤ C．①⑤③②④ D．①③⑤④②2．最接近原子实际结构的模型是()A．分层模型 B．电子云模型 C．汤姆生模型 D．卢瑟福模型3．汤姆生最早发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子是()A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核4．1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验。该实验不能证明的是()A．原子核体积很小B．原子不是实心球体，大部分空间是空的C．原子核由质子和中子组成D．原子核质量相对较大5．卢瑟福在α粒子(带正电荷)散射实验中，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是()A．α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向B．α粒子受到金原子内电子的吸引，改变了原来的运动方向C．绝大多数α粒子通过金箔并按原来的方向运动D．α粒子会激发金原子释放出原子内的电子二、原子核的秘密6．下列粒子：夸克、原子、质子、原子核，按空间尺度由小到大排列正确的是()A．夸克、质子、原子核、原子 B．原子、原子核、质子、夸克C．原子、质子、原子核、夸克 D．质子、夸克、原子、原子核7．建立模型一般有一个不断完善和修正的过程，以使模型不断接近事物本质，原子结构模型的建立也是如此，其中行星模型的建立是一个重要阶段。如图是碳原子结构的行星模型，表示碳原子核内有6个和6个中子；核外有6个，且围绕原子核做高速运动；原子核在原子中所占的体积。8．极光是一种绚丽多彩的发光现象,其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。在地球南北两极附近地区的高空,夜间出现的灿烂美丽的光辉,在南极被称为南极光，在北极被称为北极光。下列这些微粒中,不会引起极光的是（）A．α粒子(氦的原子核) B．电子C．质子 D．中子9．在原子结构中，下列等式成立的是()①中子数=质子数②核电荷数=电子数③质子数=电子数④核电荷数=中子数A．①④ B．①③ C．②③ D．①②③10．如图为小明制作的原子模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是()A．该模型表示一种碳原子B．该原子的核电荷数为4C．该原子的质量主要集中在2个电子上D．该原子核由2个质子和2个中子构成11．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成的。u夸克带电量为+(23)e，d夸克带电量为-(13)eA．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成B．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成C．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成D．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成12．分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：（1）能直接构成物质的粒子有。（2）能保持物质化学性质的粒子有。（3）呈电中性的粒子有。（4）带正电的粒子有。（5）带负电的粒子有。（6）决定原子质量大小的一种粒子是。（7）在同一原子里，数目一定相等的是。（8）在化学反应中，一定发生变化的粒子是。13．通过分析下表，你能得出哪些结论?原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氢原子1101碳原子6666原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧原子8888钠原子11111211结论1：。结论2：。结论3：。结论4：。14．征服原子——揭开原子的神秘面纱伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成的。”人类在探索物质由什么构成的历史长河中，充满了智慧。（1）1803年，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件的限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年，意大利科学家阿伏加德罗提出：有些物质是由分子构成的，原子的基本工作形式是分子。1897年，汤姆生通过实验发现了，进一步发展了原子、分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫作。原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了来表达他们的理论成果。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【分析】根据相关的科学发展史分析解答。【解答】①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。

③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。

②1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型。

⑤1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。

④奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型。

则历史演变顺序为①③②⑤④。

故选A。2．【答案】B【解析】【分析】根据原子结构以及人们对原子结构发现的过程来分析。【解答】汤姆生建立的“葡萄干面包模型”正电荷是面包，电子是葡萄干；

卢瑟福建立的“核式模型”是发现原子核，原子大部分体积是空的，电子围绕带正电的原子核随意动转；

波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动；

现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出用量子力学的方法描述核外电子运动，即用电子云模型描述核外电子的运动；

那么最接近原子实际的原子模型是电子云模型；

故选B。3．【答案】C【解析】【分析】根据原子组成的知识分析判断。【解答】汤姆生最早发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子是电子，故C正确，而A、B、D错误。

故选C。4．【答案】C【解析】【分析】根据α粒子轰击金属箔实验的现象以及对此作出的推断进行分析解答即可。【解答】A.带正电的α粒子轰击金属箔，只有极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核体积很小，故A正确不合题意；

B.带正电的α粒子轰击金属箔，大多数α粒子不改变原来的方向直接通过，说明原子不是实心球体，大部分空间是空的，故B正确不合题意；

C.带正电的α粒子轰击金属箔，不能证明原子核是由质子和中子组成，故C错误符合题意；

D.带正电的α粒子轰击金属箔，极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核的质量比较大，故D正确不合题意。

故选C。5．【答案】C【解析】【分析】原子核带正电荷，而α粒子带正电荷，则α粒子肯定会受到原子核的排斥力而改变运动轨迹，据此分析判断。【解答】卢瑟福在α粒子(带正电荷)散射实验中，绝大多数α粒子通过金箔并按原来的方向运动，说明它们几乎没有受到原子核的排斥力，即原子核排斥力的作用范围很小，也就是原子中的绝大部分空间都是空的，故C符合题意，而A、B、D不合题意。

故选C。6．【答案】A【解析】【分析】根据对原子结构和组成的知识分析判断。【解答】原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，而质子由夸克构成，那么按照空间尺度由小到大排列为：夸克、质子、原子核、原子。

故A正确，而B、C、D错误。

故选A。7．【答案】质子；电子；很小【解析】【分析】原子的质子数=核外电子数，结合原子结构的知识分析解答。【解答】根据图片可知，碳原子的核外电子数为6，根据“质子数等于核外电子数”可知，它的原子核内有6个质子。原子核在原子中所占的体积很小。8．【答案】D【解析】【分析】极光是一种磁感应或者是粒子运动产生的自然现象。

【解答】地球的极光来自于地球磁层和太阳的高能带点粒子流使高层大气分子或原子激发产生，大气、磁场、高能带电粒子缺一不可。电子，质子，α粒子属于粒子流。

故选:D

9．【答案】C【解析】【分析】根据在原子中质子数＝核电荷数＝电子数分析。

【解答】在原子中，质子数＝核电荷数＝电子数，而中子数与质子、电子则不一定相等；

故选C。10．【答案】D【解析】【分析】（1）元素的本质区别为质子数不同；

（2）核电荷数=质子数=核外电子数；

（3）原子的质量集中在原子核上；

（4）根据原子核的构成知识判断。【解答】根据图片可知，该原子的核外电子数为2，根据“核电荷数=质子数=核外电子数”可知，该原子的核电荷数为2，质子数为2，那么该原子为He，故A、B错误；

该原子的质量主要集中在原子核上，而电子几乎没有质量，故C错误；

该原子核由2个质子和2个中子构成，故D正确。

故选D。11．【答案】C【解析】【分析】质子带正电，而中子不带电，据此分析判断。【解答】由质子带一个单位正电荷，中子不带电，

设质子中u夸克、d夸克个数分别是x、y，x、y取正整数，

则x×2解得：x=2、y=1；

设中子中u夸克d夸克个数分别是m、n，m、n取正整数。

m×（解得：m=1、n=2。

故选C。12．【答案】（1）分子、原子（2）分子、原子（3）分子、原子、中子（4）质子、原子核（5）电子（6）原子核（7）质子和电子（8）分子【解析】【分析】根据对组成物质的分子、原子、中子、电子的认识分析解答。【解答】（1）能直接构成物质的粒子有分子、原子。

（2）能保持物质化学性质的粒子有分子。

（3）呈电中性的粒子有分子、原子、中子。

（4）带正电的粒子有质子、原子核；

（5）带负电的粒子有电子；

（6）决定原子质量大小的一种粒子是原子核；

（7）在同一原子里，数目一定相等的是质子和电子。

（8）在化学反应中，一定发生变化的粒子是分子。13．【答案】原子中，核电荷数等于核外电子数；原子中，核电荷数等于质子数；原子中，质子数与中子数不一定相等；不是所有的原子中都有中子(或不同种原子的质子数不相等，合理即可)【解析】【分析】①根据表格分析核电荷数和核外电子数的关系；

②根据表格分析核电荷数和质子数的关系；

③根据表格数据分析质子数与中子数是否相等；

④根据表格数据分析是不是所有的原子都由中子。【解答】结论1：原子中，核电荷数等于核外电子数。

结论2：原子中，核电荷数等于质子数。

结论3：根据氢原子可知，原子中，质子数与中子数不一定相等。

结论4：根据氢原子可知，不是所有的原子中都有中子(或不同种原子的质子数不相等)。14．【答案】（1）电子；原子不可再分；原子核和核外电子（2）推理；模型【解析】【分析】（1）根据原子结构探索过程的史实解答；

（2）根据对科学探究方法的理解和认识解答。【解答】（1）1897年，汤姆生通