2024届浙江省台州市高一化学第一学期期末达标检测试题含解析

2024届浙江省台州市重点初中高一化学第一学期期末达标检测试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A12（SO4）3>K2s04、KAKS。）的混合溶液100mL中，如果SO广的浓度为0.8mol/L,当加入2moi/L的KOH

溶液80mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是

A.0.4mol/L

B.0.225mol/L

C.0.2mol/L

D.0.1mol/L

2、可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（后续尾气处理略）

B.浓氨水滴加到氢氧化钠固体中制氨气

C.亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫

D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮

3、下列说法正确的是

A.已知2C+SiC）2直逞Si+2cOf,说明Si的非金属性比C强

B.电子层数越多，原子半径一定越大

C.碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物

D.单质中不可能含有离子键

4、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

AoBCD

紫色石蕊溶液滴入

NaOH溶液滴入FeSO4

实验CC14溶液滴入碘水Na在空气中放置

溶液

Na2O2中

产生白色沉淀，随后变为CC14层由无色变为浅紫

现象溶液变蓝，随后迅速褪色钠表面由银白色变暗

红褐色色

A.AB.BD.D

5、下列有关物质的应用不合理的是

A.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空

B.将废铁屑加入FeCL溶液中，可用于除去工业废气中的Cb

C.氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准

D.盐碱地（含较多Na2c03等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

6、下列各组微粒中，互为同位素的是（)

汨汨

A.[N]CB.C.iJbO3H2OD.O2O3

7、符合下图中阴影部分的物质是

A.NaOHB.Na2cO3

C.NaHCO3D.Na2sO4

8、下列关于氧化钠与过氧化钠的说法正确的是（）

A.它们属于碱性氧化物

B.它们都能与水反应产生氧气

C.它们都能与二氧化碳发生氧化还原反应

D.过氧化钠是潜水艇和呼吸面具的供氧剂

9、有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸储水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法:

①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。你认为可行的是（）

A.①②③⑤B.①③④⑤C.②③④⑥D.②③⑤⑥

10、下列关于分散系的说法不正确的是

A.分散系的稳定性:溶液〉胶体〉浊液

B.分散质粒子的大小:溶液〉胶体〉浊液

C.分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体

D.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来

11、下列叙述正确的是（）

①氯气是黄绿色的有毒气体

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收

③新制氯水因含有C12而呈黄绿色或浅黄绿色，有强的氧化性

④检验HC1气体中是否混有Ch的方法是将气体通过湿润的KI淀粉试纸

⑤除去HC1气体中的Ch,可将气体通入饱和食盐水

A.①②③④B.②③C.③D.③⑤

12、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4

个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

A.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

B.“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段

c.C60是一种新型的化合物

D.C60与12c是同位素

13、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）

A.水B.煤油C.沙子D.泡沫灭火剂

14、钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mLlmol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（）

A.1：2：3B.3：2：1C.4：1：1D.1：1：1

15、目前未列入我国“城市空气质量日报”报告的是

A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.可吸入颗粒

16、除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是（）

A.盐酸B.硝酸C.氢氧化钠溶液D.氨水

17、海带提碘不需要的实验装置是（）

ABCD

分液过滤洗气瓶洗气蒸储

A.AB.BC.CD.D

18、下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是

A.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在玻璃窑中熔融制成

B.玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品

C.硅胶可用作食品干燥剂及催化剂的载体

D.硅元素是一种亲氧元素，其中［SiO4］四面体结构存在于二氧化硅和硅酸盐矿中

19、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3COOHB.CO2C.NH4HCO3D.CI2

20、下列关于硅的说法不正确的是（）

A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应

D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应

21、下列反应的离子方程式正确的是（）

A.CL溶于水:a2+H2O=2H++Cr+CKy

B.钠和水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2T

2

C.向烧碱溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH=CO3+H2O

D.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应:A1（OH）3+OH=A1O2-+2H2O

22、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+2+

A.将铜丝插入稀硝酸中：CU+4H+2NO3-CU+2NO2T+H2O

B.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

3++

C.向Ak（SO4）3溶液中加入过量氨水：A1+3NH3H2O=A1（OH）3；+3NH4

++

D.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H=H2SiO3；+3Na

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D

是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。

(1)物质A的化学式为,F化学式为

(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为；

(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是,化学方程式为

(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为

(5)印刷行业刻制印刷电路板(含有铜箔)时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式

24、(12分)A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应

可以在水溶液中进行)。

WW

A---------------->B---------------->C

(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。

①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为。

②A溶液与C溶液反应的化学方程式为o

(2)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•moL.

①B的化学式为o

②实验室制取B时，(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。

③C与水反应的化学方程式为o

(3)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。

①由B生成C时，每生成ImolC,消耗W的物质的量为o

②C溶于水形成化合物D,在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为。

25、(12分)氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用下图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的

催化氧化实验。

I制备并收集干燥的氨气

(1)A中反应的化学方程式为o

(2)B装置的作用为,C装置用于收集氨气，则装置中导管的连接顺序为a——T_Tb。

(3)氨气的尾气处理装置不能选用一(填写代号)。

II氨的催化氧化实验

将伯丝烧至红热，放入盛有氨气和空气的锥形瓶中，请回答:

(4)氨的催化氧化反应的化学方程式为o

(5)锥形瓶内伯丝始终保持红热状态，说明该反应是一反应(填“吸热”或“放热”)。

(6)锥形瓶内的实验现象为。

26、(10分)I.实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。

(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为,若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2,还缺少的仪器有

写出用铜片制取SO2的化学方程式。

⑵装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择(填代号)。

a.饱和Na2c03溶液b.NaOH溶液c.饱和NaHCCh溶液d.饱和NaHSCh溶液

（3）验证Sth的还原性。取充分反应后装置D中的溶液，将其分成三份，分别进行如下实验：

方案I：第一份溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

方案H：第二份溶液中滴入品红溶液，红色褪去；

方案m：第三份溶液中滴入BaC12溶液，产生白色沉淀。

上述方案合理的是（填“方案I”、“方案n”或“方案m”）；对不合理的方案作出简要评价

（如果认为都合理，可以不作答）。

11.已知2长]^1104+1611（1=21«：1+2]^11口2+5。2：+81120,若采用该方案制备CL并验证Cb的性质。B、C、D中的

试剂依次为：饱和食盐水、FeCL溶液、石蕊溶液。

（4）C中反应的离子方程式为：-

（5）D中可能观察到的现象为：-

⑹装置E中盛放NaOH溶液，其目的是,该反应的化学方程式是：

27、（12分）海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验。

海带海带灰悬浊液_含「的溶液含12的溶液含12的有机溶液^«-＞晶体碘

（1）步骤a灼烧海带时，不需要用到的仪器是一（选填编号）。

3&b6c.[jd

步骤b将所得海带灰加水溶解，所需的玻璃仪器是O

（2）步骤c的操作名称是；

（3）通氯气所发生反应的化学方程式是；

（4）步骤d的操作名称是；若加了四氯化碳，（填：上或下）层呈紫红色。

（5）四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度（填：大或小）；②四

氯化碳与水—（填：互溶或互不相溶）。不能用酒精代替四氯化碳的理由是。

（6）证明某未知无色溶液中含有「，写出一种方案：选用试剂,现象o（参考试剂：氯水、淀

粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸银溶液）

28、（14分）硫酸型酸雨的形成原理可简化表示如下:

0.ILO

含破燃料「二-一1卜---:一^-B——:~-＜：,被用成分之一）

反应①1反应②反应3|

fits®

回答下列问题:

（1）A物质的化学式,B物质的化学式_________

（2）根据SO2的性质，可让工厂的烟道气通过除去Sth,达到减少污染的目的。

（3）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下：

测试时间小01234

雨水的pH4.734.624.564.554.55

注溶液的pH越大，H+的物质的量浓度就越小。

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）。

②如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒的自来水相混合，pH将（填“增大”“减小”或“不变”），原因是（用

化学方程式表示）：o

（4）你认为减少酸雨产生可采用的措施是（填序号）。

①少用煤做燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源

29、（10分）明研［KA1（SO4）2・12H2O］是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0g废易拉罐（含90%的

A1,还含有少量的Fe、Mg等杂质）制备明矶的实验方案如图1：

临^枇液d

「一|沉淀叫xso

r■一■二，二71火制।过泛T济液

图坨叫—HitI

图1

（1）试剂①应选用（填代号）。

a.盐酸b.H2s。4溶液

c.氨水d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为

（3）溶液B中溶质的主要成分为（填化学式）。

（4）从溶液C中得到明研的实验操作步骤为蒸发浓缩、（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸

发操作中的一处错误是o

（5）该小组在实验完成之后，得到118.5g明矶，则明矶的回收率为o（已知：明矶的摩尔质量为474g•mol-

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

加入的KOH的物质的量为n（KOH）=2mol/Lx0.08L=0.16mol,因为沉淀恰好溶解，根据AF+4OH=AK）2+2氏0

可知原溶液中A13+和加入的OH一是1:4的关系，则原溶液中AP+有0.04mol,AF+的浓度为c=f=Ef=0.4mol/L；

3+2+

根据电荷守恒,c（K+）+3c（Al）=2c（SO4'）,则c（K）=0.8mol/Lx2-0.4mol/Lx3=0.4mol/L,答案选A。

2、C

【解析】

左侧装置是不加热制取气体的装置，中间是气体净化装置，右侧是气体收集装置（收集不与空气反应且密度比空气大

的气体）

【详解】

A.右侧装置收集不与空气反应且密度比空气大的气体，氢气密度比空气小，A错误；

B.浓硫酸与氨气反应，氨气损失掉，B错误；

C.二氧化硫密度比空气大，可以用右侧装置收集，C正确；

D.一氧化氮与氧气反应，不能用排空气法收集，D错误；

答案选C。

【点睛】

气体的制备分为气体的发生、气体的净化（除杂）、气体的收集、尾气处理几个环节。

3、D

【解析】

A.反应中碳元素化合价升高被氧化，表现还原性，而比较非金属性利用的是单质的氧化性，所以该反应不能说明硅

的非金属性比碳强，A选项错误；

B.原子核对核外电子的吸引，核外电子多，相应的核内质子数也多，静电作用力增强影响原子的半径，电子层数多少

只是影响原子半径的因素之一，原子电子层数越多，对应的原子半径不一定大，如K比I少一电子层，但半径K比I

大，B选项错误；

C.Li与氧气反应生成LizO,不能生成过氧化物，C选项错误；

D.离子键是阴阳离子之间的静电作用，只存在于化合物中，单质中不可能存在离子键，D选项正确；

答案选D。

【点睛】

电子层数是影响粒子半径的重要因素，但不是唯一因素。有些电子层数少的原子可能比某些电子层数多的原子半径大,

如前面所提到的Li和C1。

4、C

【解析】

A.NaOH溶液滴入FeS。,溶液中产生白色Fe(0H)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，故A有关；

B.紫色石蕊溶液滴入Na2。？中，Na2。？与水反应生成NaOH,紫色石蕊溶液滴入后溶液先变蓝，随后褪色是Na2。？

表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，故B有关；

C.CC)溶液滴入碘水，碘在Cdq中溶解度远远大于在水中的溶解度，所以碘溶入Cd,中，水层无色，颜色变化前

后元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C无关；

D.Na在空气中放置，钠表面由银白色变暗，是金属钠被氧气氧化为氧化钠，反应前后元素化合价有升降，为氧化还

原反应，故D有关；

故答案为：Co

【点睛】

本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。

5、D

【解析】

A.铝中添加适量锂制得铝合金，铝合金的硬度大、密度小，可用于航空工业，故A正确；

B.氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为

2Fe2++Ch=2Fe3++2CI>2Fe3++Fe=3Fe2+,从而除去氯气，故B正确；

C.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，但氯气量过高时，一来浪费氯气，二来水中氯味过浓，不

可口，对家庭养育鱼类等生物也有影响，故c正确；

D.碳酸钠水解导致水溶液呈碱性，熟石灰成分为氢氧化钙，具有碱性，盐碱地中加入熟石灰生成碳酸钙和NaOH,不

能改良土壤，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4,微溶于水）来降低土壤的碱性，故D错误；

答案选D。

6、B

【解析】

同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。

【详解】

A.两种元素原子的质子数不同，不是同位素，故A错误；

B.汨与汨质子数均为1,中子数分别为1和2,符合同位素的含义，故B正确；

CJH2O与3H2。属于分子，不是元素原子，故C错误；

D.02与03属于同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D错误；

答案选B。

7、B

【解析】

阴影部分物质属于正盐、碳酸盐、钠盐，A属于碱；B为正盐、碳酸盐、钠盐；C为酸式盐；D为硫酸盐，故答案选B。

8、D

【解析】

A.过氧化钠与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，A错误；

B.氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，不产生氧气，B错误；

C.氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠，发生非氧化还原反应，C错误；

D.过氧化钠与水或二氧化碳反应都能生成氧气，是潜水艇和呼吸面具的供氧剂，D正确；

故选D。

【点睛】

在碱性氧化物中，氧元素一定显-2价，另外，金属元素所显示的价态与对应碱中金属元素所显示的价态相同。

9、A

【解析】

根据饱和氯化钠溶液、蒸储水的二者蒸发后的现象不同、密度不同、导电性不同、溶液的酸碱性相同、饱和溶液的定

义及加入食醋的现象等进行分析，只要现象不同即可鉴别。

【详解】

①蒸发后，饱和的氯化钠溶液有固体残留，蒸储水没有，故①正确；

②饱和食盐水的密度大，蒸储水的密度小，测密度可以鉴别，故②正确；

③饱和氯化钠溶液中存在大量的电解质，能够导电；蒸储水中几乎不能导电，故③正确；

④饱和食盐水和蒸储水都是中性溶液，用pH试纸测试的结果是一样的，pH都是7,故④错误；

⑤饱和食盐水中加食盐不会溶解，蒸储水加食盐会溶解，故⑤正确；

⑥加食醋后现象都不明显，故⑥错误；

故正确的有：①②③⑤。

故选Ao

10、B

【解析】

A.溶液均一稳定，胶体具有介稳性，浊液不能稳定存在。

B.浊液分散质粒子直径＞100nm,胶体分散质粒子直径lnm~100nm,溶液分散质粒子直径＜lnm。

C.胶体分散质粒子直径在lnm~100nmo

D.悬浊液中有不能溶解的固体颗粒，可以通过过滤分离分散质。

【详解】

A.溶液均一稳定，胶体具有介稳性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性:溶液〉胶体〉浊液，A正确。

B.浊液分散质粒子直径＞100nm,胶体分散质粒子直径lnm~100nm,溶液分散质粒子直径＜lnm,分散质粒子的大小:

浊液＞胶体〉溶液，B错误。

C.胶体分散质粒子直径在lnm~100nm,分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体，C正确。

D.悬浊液中有不能溶解的固体颗粒，可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来，D正确。

答案为：Bo

11、A

【解析】

①氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，故①正确；

②氯气有毒，为防止污染环境，需要尾气处理，经常用氢氧化钠溶液吸收氯气，故②正确；

③新制氯水中含有。2、cr、H+、HC1O,CKT等，氯气溶于水，只有极少量的氯气与水反应，氯元素主要以CL形

式存在，溶液显浅黄绿色，因含有HCIO和CKT溶液具有很强的氧化性，故③正确；

④CL具有强氧化性，能将「氧化成L,HC1不具有这样的性质，故④正确；

⑤HC1极易溶于水，将混合气体通入饱和食盐水，是吸收HCL故⑤错误；

综上所述，选项A正确；

答案选A。

12、B

【解析】A、因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，选项A错误；

B、“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，选项B正确；C、由不同种元素形成的纯净物是化

合物，C60是一种单质，选项C错误；D、质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C60是单

质，不是核素，选项D错误。答案选B。

13、C

【解析】

水和钠、钾反应生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物

过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。

14、C

【解析】

盐酸的物质的量0.1Lxlmol/L=0.1mol,将三种金属各0.4mol分别投入O.lmol的盐酸中，镁、铝有剩余，应按盐酸的

量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等。以镁为例，由Mg+2HCl=MgC12+H2T可知，产生氢气的物质的量为

(0.1Lxlmol^)xl/2=0.05moL但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应

按钠的物质的量计算，2Na+2H2O=2NaOH+H2f,0.4mol钠产生0.2mol氢气，故将钠、镁、铝各0.4mol分别放入

100mLlmol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为0.2mol:0.05mol:0.05mol=4:l:l,所以同温同压下产生的气体体积

比是4:1:1,故选C。

15、A

【解析】

“城市空气质量日报”报告数据包括二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物，没有二氧化碳，答案选A。

16、C

【解析】

氧化铝可以和氢氧化钠反应，但是氧化铁和氢氧化钠之间不反应，根据性质的差别进行除杂即可。

【详解】

氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，但是氧化铁和氢氧化钠之间不反应，所以除去氧化铁中的氧化铝，可

以加入过量的氢氧化钠溶液再过滤即可。故答案选Co

17、C

【解析】

3moiL-：H：SO；

I：的四氯

化磔溶液

【详解】

A.用四氯化碳萃取碘水后，用分液漏斗分离，用此装置，A与题意不符；

B.分离灼烧后的海带灰浸泡液时，用漏斗进行固液分离，用此装置，B与题意不符；

C.通过海带提碘的流程可知，用不到洗气装置，C符合题意；

D.分离碘的四氯化碳溶液时，利用沸点不同进行蒸储可得到碘单质，用此装置，D与题意不符；

答案为C。

18、B

【解析】

A.普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，A项正确；

B.碳化硅属于新型陶瓷材料，B项错误；

C.硅胶可用作干燥剂，其内部多孔的结构也可作催化剂的载体，C项正确；

D.二氧化硅和硅酸盐中存在硅氧四面体，D项正确；

答案选B。

19、B

【解析】

A.CH3coOH的水溶液能够导电，且是因为自身发生电离而导电，故CH3coOH是电解质，故A不符合题意；

B.CO2的水溶液虽然能够导电，但并不是CO2本身发生电离，而其与水反应的产物H2c03发生电离，故CO2是非电

解质，故B符合题意；

C.NH4HCO3的水溶液能够导电，且是因为自身发生电离而导电，故NH4HCO3是电解质，故C不符合题意；

D.Cb的水溶液虽然能够导电，但其是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；

故答案为：Bo

20、C

【解析】

A.晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A正确；

B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；

C.硅常温下能和HF溶液、氢氧化钠溶液反应，但和其他的酸不反应，故C错误；

D.在加热时，硅能在氧气和氯气中燃烧生成二氧化硅和四氯化硅，故D正确。

故选C。

【点睛】

硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；硅单质的化学性质不活泼，但常温下可与F2,HF和强碱

溶液反应，掌握硅单质的物理、化学性质是解决此题的关键。

21、D

【解析】

A.氯气和水反应生成的HC1O是弱酸，不能拆，离子方程式应为CI2+H2OUH++CI-+HCIO,A错误；

B.离子方程式应满足电荷守恒和质量守恒，钠和水反应正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T，B错误；

C.向烧碱溶液中通入过量的CO2生成NaHCO3,离子方程式为C(h+OH-=HCO3-,C错误；

D.A1(OH)3和NaOH反应生成NaAlCh和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AKh-+2H2O,D正确。

故选D。

22、C

【解析】

+2+

A.将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOf+4H2O,故A错误；

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B错误；

3++

C.向Ah(SO4)3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：A1+3NH3.H2O=A1(OH)3I+3NH4,故C正确；

2+

D.向NazSKh溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：SiO3+2H=H2SiO3I,故D错误；

故答案选Co

【点睛】

稀硝酸体现强氧化性时，还原产物是NO,而不是NO2,书写离子方程式时一定要注意电荷守恒与元素守恒。

二、非选择题(共84分)

-

23,Na202H22A1+20H+2H2O=2A1O2-+3H21白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(0H)2+

3+2+2+

2H20+02=4Fe(0H)32Na202+2H20=4NaOH+02t2Fe+Cu=2Fe+Cu

【解析】

已知A为淡黄色固体，能和水反应生成B和C,则A是过氧化钠。R是地壳中含量最多的金属元素的单质，R是AL

T为生活中使用最广泛的金属单质，T是铁，D是具有磁性的黑色晶体，D是四氧化三铁；C、F是无色无味的气体，

铁与C反应生成Fe3O4,C是氧气，B为NaOH,氢氧化钠与铝反应生成F为H2,D与盐酸反应再与铁反应生成E为

FeCl2,B与E反应生成H为Fe(OH)2,H与潮湿的空气反应生成M为Fe(OH)3,M与盐酸反应生成W为FeCb,

据此解答。

【详解】

根据以上分析可知A是过氧化钠，B为NaOH,C为O2,D是四氧化三铁，E为FeCL,F为H2,H为Fe(OH)2,M

为Fe(OH)3,W为FeCb,R是ALT是铁，贝!|

(1)物质A是过氧化钠，化学式为Na2O2,F是氢气，化学式为H2；

(2)B和R在溶液中反应生成F,即铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2A1+2OJT+2H20=

2A1O2+3H2t；

(3)Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的反应现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学

方程式为4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

(4)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t;

(5)氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu*

24、CO产+HzO+CO2=2HCO3「NaOH+NaHCO3=Na2cO3+H2ONO不能3NO2+HzO=2HNO3+NOO.5molS+2HzsO4(浓)=3S02t+2H20

【解析】

(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH,W为无色气

体，C受热分解可以转化为B,由转化关系可知W为CO2,B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析；

(2)若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol,则C为NO2,由转化关系可知A为

N2、W为。2、B为NO,据此分析；

(3)若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为02、B为SCh、

C为SO3,据此分析。

【详解】

(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH,W为无色气

体，C受热分解可以转化为B,由转化关系可知W为CO2,B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析：

2

①向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的离子方程式为：CO3+H2O+CO2=2HCO3；

②NaOH溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O0

2

故答案为CO3+H2O+CO2=2HCO3；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；

(2)若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/moL则C为NO2,由转化关系可知A为

N2、W为。2、B为NO,据此分析：

①B的化学式为NO；

②因为NO和空气中的O2反应生成NO2,则实验室制取B(NO)时，不能用向上排气法收集B；

③NO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO»

故答案为①NO；②不能；③3NO2+H2O2HNO3+NO；

(3)若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为02、B为SO2、

C为Sth,据此分析：

①由SO2生成SO3的化学方程式为2SO2+O22sO3,每生成lmolC(SO3),消耗W(C)2)的物质的量为0.5mol；

②SO3溶于水生成化合物D(H2SO4),在加热条件下，浓硫酸与硫发生氧化还原反应，生成二氧化硫和水，化学方程

式为：S+2H2s04(浓)△3sO2T+2H20。

故答案为0.5mol；S+2H2SO4（浓）△3SCHT+2H20。

【点睛】

本题考查元素化合物的推断，涉及Na、N、S元素单质及其化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识,

把握反应的规律，注意相关基础知识的积累。

A催化剂

=

25、Ca(OH)2+2NH4ClCaCh+2NH3t+2H2O干燥氨气dcC4NH3+5O24NO+

A

6H2O放热锥形瓶内产生红棕色气体

【解析】

实验室常用固体氯化钱和氢氧化钙加热反应制取氨气，再经过干燥，收集氨气时要用向下排空气法收集，氨气极易溶

于水，因此再处理尾气时要防倒吸；氨气与氧气在催化剂作用下反应，该反应是放热反应。

【详解】

A

(DA中是固体和固体加热条件下反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3T+2H2O；故答案为：

A

Ca(OH)2+2NH4a=CaCb+2NH3T+2H2O«

⑵B装置盛装碱石灰，其作用为干燥氨气，C装置用于收集氨气，氨气的密度比空气轻，需要短进长出，因此装置中

导管的连接顺序为a-d-c->b；故答案为：干燥氨气；d；co

⑶氨气极易溶于水，要防倒吸，因此氨气的尾气处理装置不熊选用C；故答案为：Co

催化剂

⑷氨的催化氧化生成一氧化氮和水，其反应的化学方程式为4NH3+5024NO+6H2O；故答案为：4NH3+

A

催化剂

5024NO+6H20。

A

⑸锥形瓶内伯丝始终保持红热状态，说明该反应是放热反应；故答案为：放热。

⑹锥形瓶内生成NO,NO和氧气反应生成NO2,因此实验现象为锥形瓶内产生红棕色气体；故答案为：锥形瓶内产生

红棕色气体。

A

26、圆底烧瓶酒精灯、石棉网Cu+2H2SO4=CUSO4+SO2T+2H2OdIII方案I：反应前后的溶液中

均有氯离子，可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，无法通过该方案证明二氧化硫具有还原性；方案n：加人品红溶

液,红色褪去，说明溶液中含有HC1O或SO2,不能证明二氧化硫具有还原性；2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-先变红

后褪色除去多余氯气，防止污染；2NaOH+C12=NaCl+NaClO+lhO

【解析】

(1)根据装置图分析盛装亚硫酸钠的仪器名称；铜与浓硫酸反应需要加热；铜片与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和

水；

(2)SO2和水反应生成亚硫酸，为防止SO2溶解，应该选取NaHSCh洗气；

(3)Sth被氧化生成SO4%若验证二氧化硫的还原性，只要证明溶液中含有SO42即可；

(4)C中FeCL溶液和氯气反应生成氯化铁；

⑸氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；

⑹装置E中盛放NaOH溶液，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。

【详解】

⑴根据装置图，盛装亚硫酸钠的仪器名称为圆底烧瓶；铜与浓硫酸反应需要加热，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸

反应制取SO2,还缺少的仪器有酒精灯、石棉网；铜片与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式

A

为CU+2H2SO4=CuSO4+SO2t+2H2O；

(2)SO2和水反应生成亚硫酸，为防止SO2溶解，应该选取NaHSCh洗气，NaHCCh溶液、NaOH溶液、饱和Na2c。3

溶液都可以吸收二氧化硫，所以不能选取abc,故选d；

(3)方案I：氯水中本身就含有CL滴入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，不能证明二氧化硫具有还原性，所以方案

I不合理；

方案U：氯水具有漂白性，次氯酸、Sth都能使品红褪色，第二份溶液中滴入品红溶液，红色褪去，不能证明二氧化

硫具有还原性，所以方案II不合理；

方案ni：第三份溶液中滴入BaCL溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是硫酸钢，说明SO2被氧化生成SO4*,能证明二

氧化硫具有还原性，所以方案III合理；

(4)C中FeCL溶液和氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式是2Fe2++C12=2Fe3++2Cr；

⑸氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，D中的现象是溶液先变红后褪色；

⑹装置E中盛放NaOH溶液，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以装置E中盛放NaOH溶液的目

的是尾气处理，防止污染，反应的化学方程式是2NaOH+CL=NaCl+NaClO+H2Oo

【点睛】

本题以二氧化硫为载体考查性质实验方案设计，明确二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性及实验原理即可解答，知道

各个步骤发生的反应，明确实验目的是解题关键。

27、cc过滤C12+2KI=2KC1+I2萃取下大互不相溶，不分层酒精和水互溶硝酸、

硝酸银溶液(或氯水，四氯化碳溶液)(或氯水，淀粉溶液)黄色沉淀(或下层液体显紫色)(或变蓝)

【解析】

(1)灼烧物质时，需要用到的仪器是垣期、泥三角、酒精灯、三脚架、珀蜗钳等；溶解物质时，所需的玻璃仪器是玻

璃棒、烧杯；

(2)根据流程可知，固液分离采用过滤法；

(3)氯气具有氧化性，能够把碘离子氧化为碘，据此写出化学方程式；

(4)碘易溶有机溶剂，用四氯化碳萃取碘后，液体分层，碘的四氯化碳溶液在下层；

(5)碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶；酒精和有机物互溶，和水互溶，据此进行分析；

(5)碘离子的检验可以根据碘离子和银离子形成黄色沉淀；或根据碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝的性质，

碘易溶于有机溶剂颜色加深的性质进行分析；

【详解】

(1)步骤a灼烧海带时，需要用到的仪器是用埸、泥三角、酒精灯、三脚架、用竭钳等，用不到的仪器为：烧杯；步

骤b将所得海带灰加水溶解，所需的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯；

故答案选c；c；

(2)根据流程可知，悬浊液分离成含有碘离子的溶液，属于过滤操作；

故答案是：过滤；

(3)氯气具有氧化性，能够把碘离子氧化为碘，化学方程式是：C12+2KI=2KC1+I2；

故答案是：C12+2KI=2KC1+I2；

(4)含有碘的溶液中加入有机萃取剂，得到含有碘的有机溶液，步骤d的