2023年高三一模化学试题及答案

高三化学试题

（考试时间：90分钟总分：100分）

本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。

可能要用到的相对原子质量:H-lC-12N-140-16S-32K-39Co-59

第I卷（选择题，共42分）

一、选择题。（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一

项是最符合题目要求的。）

1.化学与社会、科学、技术等密切相关。下列说法正确的是

A.瓷器属于硅酸盐产品，china一词又指“瓷器”，这反映了在世界人眼中，中国作为“瓷

器故乡”的形象

B.“闽鹭”是我国制造的第四艘LNG船。船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀

C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分

是天然纤维素，属于高分子化合物

D.制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料

2.下列有关化学用语表示不正确的是

A.中子数为20的氯原子：^C1B.乙醇的结构简式：C2H50H

C.NaClO的电子式：Na+［：0：Cl：］-D.CO2的比例模型:3

3.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.一定条件下，Imol氢气与Imol碘单质充分反应后分子总数小于2N.

B.标准状况下，2.24LCECb分子中所含氯原子的总数为0.2"

C.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有64个原子

D.0.2mol锌完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为0.2外

4.下列实验操作能达到实验目的是

A.用带磨口玻璃瓶塞的玻璃瓶保存NaOH溶液

B.温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗

C.配制浓H2s0,和浓HNO3的混酸溶液时，将浓H£04慢慢加到浓HNO3中，并及时用玻璃棒搅拌

D.向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并不断加热搅拌可得到氢氧化铁胶体

5.氮及其化合物的“价-类”二维图如下所示。

氮元素化合价

t

NaNO3

4-5pY

+4Z

-4-2-Q

0-2

NH4C1

-3-XWNH4HCO3

碱盐物法类别

氧化物单质氧化物酸

下列说法正确的是

A.X可通过加热氯化镂固体制取

B.从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物

C.将X转化为Q的过程，属于氮的固定

D.浓的Y溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处

6.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是

选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式

AK+、A10］、NO*过量co2C02+2H2O+AIO2=A1(OH)3J+HCO3

BFe3+>r>CIO"NaOH溶液Fe3++30H~=Fe(0H)31

CBa2+、Na+、0H-NaHCOs溶液HCO3+0H-=C01"+H20

DFe3+>C「、NO5、H+少量Fe粉2Fe3++Fe=3Fe2+

7.研究CHJ与自由基C1原子（用C1*表示）的反应有助于保护臭氧层。己知：C1*+OU反应

有4条反应路径（TS表示过渡态，IM表示中间物）如图所示。（基元反应指反应中一步直接转化

为产物），下列说法错误的是

TS1

218.01

200

/._________.、、

120

//TS4\、、

1OO//128.69\、、

'/\、、£口2Id*+H*

80，\\76-19路德0

14034一89__/20-七二「+101跆彳李A

一二二~V40.47

mJsH20TS3

ytnz23.55X'cHTjfrMC：!螭得自

O

0.00\8.73

—80\CH3ClH-I路在包

—80.22

反反历程

A.路径①的△!!>()B.路径②是基元反应

C.路径③的速率最快D.路径④的逆反应的活化能最大

2

8.洋葱所含的微量元素硒&Se）是一种很强的抗氧化剂，能消除体内的自由基，增强细胞的活

力和代谢能力，具有防癌抗衰老的功效。工业上用精炼铜的阳极泥（硒主要以CuSe存在，

含有少量Ag、Au）为原料与浓硫酸混合焙烧，将产生的SO?、SeO,混合气体用水吸收即可

得Se固体，其工艺流程如图，下列有关说法错误的是

浓琉酸水

阳■।।,

ftt-研席后烧|一|~吸收|一|过滤|一硒

泥

A.实验室中过滤用到的玻璃仪器为：玻璃棒、烧杯、普通漏斗

B.“焙烧”时的主要反应为:公

CuSe+4H2S04（浓）===CuS04+Set）2T+3so2T+4H20

C.Se。?既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强

D.生产过程中产生的尾气SeO,可以用NaOH溶液吸收

9.化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法

能发生氧化反应和消去反应

C.苯环上的一氯代物为3种D.ImolZ最多可与3m01房发生加成反应

10.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是

A.用图1装置可制取NaHCOsB.用图2装置可制备无水MgCk

C.用图3装置可分离苯和苯酚D.用图4装置可制备Fe（0H）,并能较长时间观察其颜色

11.已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+Br2T+2H2O,实验室利用如下图所示

的装置制备澳苯（部分夹持及加热装置已略去）-下列说法正确的是

A.装置乙中进行水浴加热的目的是防止澳蒸气冷凝

B.装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合

C.装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与澳发生了取代反应

D.可用乙醇作洗涤剂除去澳苯中溶解的少量Br?

3

12.向CuSO,溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀Cui,溶液变为棕色。再向反

应后的混合物中不断通入SO?气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A.滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀

B.通入S0。后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性

C.通入S0?时，SO,与L反应，L作还原剂

D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu>>l2>SO2

13.已知X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20,四种元素核电荷数之

和为46,X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一

种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下

列关于四种元素说法错误的是

A.WZ2>WY,两种化合物中阴阳离子个数比均为2:1

B.WX?跟X?Y反应可生成及单质

C.X2Y2,ZY2,W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同

D.可以通过XZY、Z%等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱

14.如图，科学家基于Cb易溶于CCL的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，

可作储能设备，总方程式为：NaTi2(P04)3+2NaCl^^Na3Ti2(P04)3+Cl2O下列说法正确的是

A.放电时NaCl溶液的pH减小

B.放电时C「透过多孔活性炭电极向CC14中迁移

C.充电时的阴极反应为NaTi2(P04)3+2Na+2e-=Na3Ti2(P04)3

D.充电时，电路中每转移2moie-,理论上从CCL中释放ImolCl?

4

第n卷(非选择题，共58分)

15.(12分)CS(NHz)2(硫嬲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150℃

时转变成NH,SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用

Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫JR并探究其性质。

⑴制备Ca(HS),溶液，所用装置如图(己知酸性：H2C03>H2S)s

①装置b中盛放的试剂是。

②装置c中的长直导管的作用是o

⑵制备硫服：将CaCNz与Ca(HS)z溶液混合，加热至80℃时，可合成硫服，同时生成一种常见

的碱，合适的加热方式是;

该反应的化学方程式为o

(3)①取少量硫版溶于水并加热生成NH4SCN,验证有SOT生成的试剂是。(填化学式)

②取1.0g粗样品溶于水配制成100mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用0.5mol/L酸性KMnO4

溶液滴定，滴定至终点时平均消耗酸性KMnO,溶液的体积为14.00ml,滴定至终点时的现象是

________________________________________________,则样品纯度为

2+2-

(已知:14MnO4+5CS(NH2)z+32If====14Mn+5C02t+5N2t+26H20+5S04)

16.(11分)钉(Ru)是一种极其昂贵的稀有贵金属，广泛应用于电子、航空航天、石油化工、

有机合成等领域。钉的矿产资源很少，因此从含钉废液中回收钉尤为重要。某含钉的废渣主要

成分为Ru、Pb、SiO2,Bi2O3,回收钉的工艺流程如下:

NaOH+氧化剂甲酸NaClO,盐酸

II

翘T鬻卜滤液1-^

>

RU(0H)4—>|蒸储|~~►RUO3―►吸收一►结晶一►RUC13~Ru

反科|碱浸|L-J—.T

滤液2气体X

5

(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钉浸出率和渣率(渣率指熔炼过程中产生的渣

量与处理物料量的比值百分数)的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为

最佳反应温度为

(2)滤液1中溶质的主要成分包括NERuOcNaBiOz'Na/bO,等，其中Si的存在形式为(填

化学式)；BiP转化为NaBiO2的离子反应方程式为o

(3)滤液1先用盐酸调节滤液pH,后用甲酸“还原”提取打并同时生成C(V-,则该过程的离子

方程式为;

“蒸储”过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学

式分别为、。

17.(13分)甲醇是一种可再生能源，由C0,制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

-1

反应I：CO2(g)+H2(g)^=^C0(g)+H20(g)A^=41.19kJ-mol

-

反应II：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)Aj%=-90.77kJ-mol

回答下列问题：

(1)写出反应DI二氧化碳和氢气制备甲醇气体和气态水的热化学反应方程式—

若反应I、II、III平衡常数分别为%、原凝则&=(用除怎表示)。

(2)反应m自发进行条件是

A.较低温度B.较高温度C.任何温度

(3)在一定条件下2L恒容密闭容器中充入6mol和3molC02,仅发生反应m,实验测

得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。

温度(℃)500T

co,的平衡转化率60%40%

①工________500℃(填“〉”。

②温度为500℃时，该反应10min时达到平衡。用H2表示该反应的反应速率y(Hj=

;该温度下，反应HI的平衡常数仁o

6

(4)由C02制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取NazFeO”同时获得氢气：Fe+2H20+

2QH-=Fe0r+3H2t,工作原理如图所示。电解一段时间后，c(0IT)降低的区域在(填

“阴极室”或“阳极室”)。该室发生的电极反应式为

18.(12分)I.氮(N)、磷(P)、碑(As)等第VA族元素的单质和化合物在科研与生产中有许多重

要用途。回答下列问题:

(1)基态碑原子的价电子排布式为，电负性：AsS（填“>”"=”或“<”）。

(2)NO3中N原子的杂化方式是一杂化。

(3)LiFePO4>聚乙二醇、LiPFe、LiAsFe和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。电池工作

时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

从化学键角度看，Li+迁移过程发生(填“物理”或“化学”)变化。

II.钳钻合金在磁控、仪表等领域有重要用途。回答下列问题:

(4)Pt与C1、叱咤(^^j)能形成如图所示两种分子。

C1

1

①1mol口比咤中含有。键的数目为

②相同条件下，化合物n在水中溶解度比化合物I更大的原因为

7

(5)CoC)2是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。

①原子坐标参数：A为(0,0,0)；B为(0.31,0.31,0)。则C原子的坐标参数为

②若阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为g-cm-3(列出计算表达式)。

19.(10分)乙鼠菊酯为拟除虫菊酯类杀虫剂，合成路线如下：

-R-C-O-H^^—>R-C-C1

已知：

(DA中的含氧官能团名称是o

(2)反应①的反应类型为。

(3)反应②的化学方程式是0

(4)F的结构简式为。

(5)写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式o(写出一种即可)

①遇FeCL溶液显紫色

②能发生水解反应

③其核磁共振氢谱共有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1

8

一、选择题。（本大题共14小题，每小题3分，共42分。）

1234567

ADCCDAB

891011121314

CBBADAC

二、非选择题（包括5小题，共58分）

15.（12分）

（1）①饱和NaHCCh溶液（1分）

②作安全导管平衡气压，避免烧瓶内压强过大（1分）

80℃

（2）水浴（2分）2CaCN2+Ca（HS）2+6H2O=2CS（NH2）2+3Ca（OH）2（2分）

⑶①FeCb（2分）

②当滴入最后半滴KMnC»4时，溶液恰好由无色变成紫红色且半分钟内不褪色（2