上海市实验学校2024届高三第五次模拟考试化学试卷含解析

上海市实验学校2024届高三第五次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是

A.与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢

B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C.乙醇能使重倍酸钾溶液褪色而乙酸不能

D.苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低

2、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）

,笨

,水

A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C.用装置③不可以完成“喷泉”实验

D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

3、某无色溶液中含Na+、I-、NO3\cr,加入下列哪种溶液不会使其变色

A.淀粉溶液B.硫酸氢钠溶液C.H2O2溶液D.氯水

4、某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电

子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

V/X一彳

A.M的单质可以保存在煤油中

B.原子半径Z>X>Y

C.气态氢化物稳定性X>Y

D.W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸

5、镇-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生

氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化

为氢能储存。已知银铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2H2。一Fe(OH)+2Ni(OH)2。下列有关说法

充电2

错误的是()

A.电能、氢能属于二次能源

B.该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜

C.该装置储氢能发生的反应为：2H2。充电2H2f+O2T

D.银-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

6、下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是

选项实验操作和现象实验解释或结论

A向苯酚溶液中滴加少量浓漠水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小

向Na2sCh溶液中加入足量的Ba(N(h)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量

BBaSCh溶于稀盐酸

稀盐酸，沉淀溶解

向10%Na0H溶液中滴加1mL某卤代烧，微热，然后向其中滴加几滴AgN()3

C该卤代垃中含有澳元素

溶液，产生浅黄色沉淀

D向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氟化钾)溶液，产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

7、下列实验装置正确的是()

A.用图1所示装置收集SO2气体

B.用图2所示装置检验澳乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4

C.用图3所示装置从食盐水中提取NaCl

D.用图4所示装置制取并收集O2

8、下图为一种利用原电池原理设计测定02含量的气体传感器示意图，RbAgd5是只能传导Ag+的固体电解质。Ch可

以通过聚四氟乙烯膜与AIL反应生成AbO3和L,通过电池电位计的变化可以测得的含量。下列说法正确的是（）

A.正极反应为：3Ch+12e-+4Al3+=2ALO3

B.传感器总反应为：3O2+4AIl3+12Ag=2A12O3+12AgI

C.外电路转移O.Olmol电子，消耗。2的体积为0.56L

D.给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

9、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.乙硫醇（C2H5SH）的沸点比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热

C.等质量的苯和苯乙烯（）-CH-CH,）完全燃烧,消耗氧气的体积相同

D.分子式为C4H8cL且含有两个甲基的有机物有4种

10、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA

B.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2NA

C.25℃,lLpH=13的Ba（0H）2溶液中，含有OH的数目为0.2NA

D.标准状况下，2.24LCL溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA

1

11、向某恒容密闭容器中加入1.6mol的NO2后，会发生如下反应：2NO2（g）^N2O4（g）AH=-56.9kJ»molo其中

N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

A.升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深

B.0-60s内，NO2的转化率为75%

C.0-60s内,v（N02）=0.02mol»L1*s'1

D.a、b两时刻生成NO2的速率v（a）＞v（b）

12、中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个

数为A—①CI2②S③Fe④NH3⑤AlCb⑥Na2cO3

A.3B.4C.5D.6

13、有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主

族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（）

wX=Y

W人丫/

A.WZ沸点高于W2Y的沸点

B.含Z的两种酸反应可制得Z的单质

C.W2Y2中既含离子键又含共价键键

D.X的含氧酸一定为二元弱酸

14、下列说法不正确的是（）

A.可用焦炭还原SiO2制备单质Si

B.镁单质可与NH4C1溶液反应生成NH3

C.浓硫酸与NaBr固体共热可生成单质Br2

D.摩尔盐的组成可表示为NH4Fe（SO4）2»6H2O

15、25℃时，向20mL0.lmol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.Imol/LNaOH溶液,

溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

2-

A.a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR)+c(R)=0.1mol/L

+-2-

B.b点所示溶液中：c(Na)>c(HR)>c(H2R)>c(R)

C.对应溶液的导电性：b>c

D.a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大

16、下列说法正确的是()

A.用NHylfeO溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NHylhO是弱电解质

B.等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的多，说明HA酸性强

C.c=0.1mol[-i的CH3coOH溶液和c=0.1mol・Lr的HC1溶液中，前者的pH大

D.常温下，pH=5的CH3coOH溶液和pH=4的HC1溶液中，c(CH3COO)/c(CD=1/10

17、以氯酸钠(NaCKh)等为原料制备亚氯酸钠(NaCKh)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是

HjSa、SO,H1O＞、NiOH

A.反应1中，每生成ImolCKh有0.5molSO2被氧化

B.从母液中可以提取Na2sO4

C.反应2中，H2O2做氧化剂

D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

18、某有机物分子式为C5H10O3,与饱和NaHCCh溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等,

该有机物有(不含立体异构)()

A.9种B.10种C.11种D.12种

19、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B.HOCH2cH(C与(CH3)3COH属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CM,其同分异构体有16种

20、我国某科研机构研究表明，利用K2O2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确

的是

微阳

生离

物子

交

换

膜

A.N为该电池的负极

B.该电池可以在高温下使用

C.一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小

+

D.M的电极反应式为：C6H5OH+28e+llH2O=6CO2t+28H

21、甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）AH>0,有关实验数据如下表所示:

起始量/mol平衡量/mol

容器容积/L温度/℃平衡常数

C(s)H2O(g)H2(g)

甲2Ti2.04.03.2Ki

乙

1T21.02.01.2K2

下列说法正确的是（）

A.Ki=12.8

B.TI<T2

C.Ti℃时向甲容器中再充入0.1molH2O（g）,则平衡正向移动，CCh（g）的体积分数增大

D.若T2温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和2.0molH2,达平衡时，CCh的转化率大于40%

22、下列说法不亚碉的是（）

A.FezCh可用作红色颜料B.浓H2s。4可用作干燥剂

C.可用SiCh作半导体材料D.NaHCCh可用作焙制糕点

二、非选择题（共84分）

23、（14分）药物中间体（G）在有机制药工业中的一种合成方法如下:

回答下列问题：

⑴化合物D和G中含氧官能团的名称分别为、»

⑵由B-C的反应类型为;写出C-D反应的化学方程式:。

(3)化合物E的结构简式为o

(4)反应F-G的另一种生成物是o

⑸写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:o

①能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应:

②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

(6)已知:RCN^g^^RCIhNHz请设计以HOOCCH2coOH和CH3cH2a为原料制备的合成路

0

线:(无机试剂任用)。

24、(12分)曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线：

已知：①D分子中有2个6元环；

,CDI.DMF、久/J]

②)NH+NH<-----------►)NN(：ru

请回答：

(1)化合物A的结构简式oA生成B的反应类型___________o

(2)下列说法不正确的是o

A.B既能表现碱性又能表现酸性

B.ImoC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4moiOIF

C.D与POCh的反应还会生成E的一种同分异构体

D.G的分子式为Ci6Hl8O3N4

(3)写出C-D的化学方程式。

(4)X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式:

①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，②IR谱显示分子中有苯环与一NH2相连结构

(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺结构简式为^火川/气，是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主

1

CH,

要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。

25、(12分)硫代硫酸钠(Na2s2。3)是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析

中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2O3-5H2。于40〜45℃熔化，48C分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制

备Na2s2O3-5H2O。制备原理为：Na2sO3+S+5H2O=Na2s某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并

探究其化学性质。

I.实验室制取Na2S2O3»5H2O晶体的步骤如下：

①称取12.6gNa2sO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③水浴加热(如图1所示，部分装置略去)，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3»5H2O晶体。

⑤进行减压过滤(如图2所示)、乙醇洗涤并干燥。请回答：

⑴仪器B的名称是

（2）步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是。步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下,

再关抽气泵，其原因是o

（3）洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是

A.水B.乙醇C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸

II.设计以下实验流程探究Na2s2O3的某些化学性质

②加入足量氟水

H=8NazS。溶液A白色沉淀B

P*7iW同时加入氯化银溶液

（4）实验①Na2s2O3溶液pH=8的原因是（用离子方程式表示）。

⑸写出实验②中发生的离子反应方程式o

皿.用Na2s2O3的溶液测定溶液中CKh的物质的量浓度，可进行以下实验。

步骤1：准确量取CKh溶液10.00mL,稀释成100mL试样。

步骤2：量取ViML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pHM.O,加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟（已

+

知：C1O2+I+H—I2+C1+H2O未配平）。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液V2mL（已知：L+2S2O32-=2r

2

+S4O6'）O

⑹滴定终点现象是=根据上述步骤计算出原C1O2溶液的物质的量浓度为_____mol/L（用含字母的代数式表示）。

26、（10分）（14分）硫酸铜晶体（CuSOr5H2O）是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、

催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石［主要成分CUCO3・CU（OH）2］、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

固体浸出液硫酸铜晶体

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm,破碎的目的是

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCO3・Cu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2co3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：o

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：CU+CUCI2^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O：^=2[CU(OH)2-CUCI2],

[CU(OH)2-CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUC12+2H2OO现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为

②装置中加入CuC12的作用是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含5g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuS05H20,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为o

27、(12分)氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按

下列流程制取氮化铝并测定所得产物中A1N的质量分数。

己知：AIN+NaOH+3H2O=Na[A1(OH)4]+NH3f。

回答下列问题：

(1)检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃_("A”、或"E”)处的酒精灯或酒精喷灯。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为装置C中主要反应的化学方程式为制得的A1N中可能含有氧化铝、

活性炭外还可能含有—一o

(3)实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是__(写出一种措施即可)。

(4)称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68L(标准状况)，则所得产物中A1N

的质量分数为

(5)也可用铝粉与氮气在1000℃时反应制取A1N。在铝粉中添加少量NH4a固体并充分混合，有利于A1N的制备，

共主要原因是一。

28、(14分)钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题:

(1)基态Ti原子的价电子排布图为

11

(2)已知电离能：l2(Ti)=1310kJmol,I2(K)=3051kJ-mor.I2(Ti)<I2(K),其原因为。

(3)钛某配合物可用于催化环烯垃聚合，其结构如图所示：

①钛的配位数为碳原子的杂化类型

②该配合物中存在的化学键有_(填字母)。

L离子健b.配位键c.金属健d.共价键e.氢键

（4）钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：

TiCl4TiBr4Til4

熔点/℃-24.138.3155

沸点/℃136.5233.5377

分析TiCk、TiBr4>Til4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是

（5）已知Ti（h与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离

子化学式为一。阴离子的立体构型为

TiTi

\/\/\

OOOO

、/\/

TiTi

（6）已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数值为NA,则晶胞中Ti原子与

N原子的最近距离为__pm。（用含p、NA的代数式表示）

ij'1

*।O—产—*—Q

29、（10分）辉铜矿（主要成分CsS）作为铜矿中铜含量最高的矿物之一，可用来提炼铜和制备含铜化合物。

I.湿法炼铜用Fe2（SO4）3溶液作为浸取剂提取Cu2+：

⑴反应过程中有黄色固体生成，写出反应的离子方程式o

⑵控制温度为85℃、浸取剂的pH=1,取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验：

实验试剂及操作3小时后G?+浸出率（％）

力口入10mL0.25mol・L/Fe2（SO4）3溶液和

一81.90

5mL水

加入10mL0.25moi・L/Fe2（SO4）3溶液和

二92.50

5mLO.lmobL4HiOi

回答：H2O2使Ci?+浸出率提高的原因可能是。

（3）实验二在85℃后，随温度升高，测得3小时后Ci?+浸出率随温度变化的曲线如图。CiP+浸出率下降的原因

⑷上述湿法炼铜在将铜浸出的同时，也会将铁杂质带进溶液，向浸出液中通入过量的02并加入适量的CuO,有利于

铁杂质的除去，用离子方程式表示02的作用o解释加入CuO的原因是

II.某课题组利用碳氨液((NH4)2CC>3、NH,IhO)从辉铜矿中直接浸取铜=

其反应机理如下：

①Cu2s(s)U2Cu+(aq)+S*(aq)(快反应)

②4Cu++O2+2H2OU4Cu2++4OH-(慢反应)

③Cu2++4NH3-H2OUCu(NH3)42++4H2O(快反应)

⑸提高铜的浸出率的关键因素是o

(6)在浸出装置中再加入适量的(NH62S2O8,铜的浸出率有明显升高，结合平衡移动原理说明可能的原因是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼，这是因为煌基对羟基产生影响，故A

能用基团间相互作用解释；

B.苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯环对羟基有影响，故B能用基团间相互作用解释；

C.乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C不能用基团间相互作用解释；

D.甲苯的反应温度更低，说明甲苯与硝酸反应更容易，甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D能用

基团间相互作用解释；

答案选C。

2、D

【解析】

A、该装置为蒸储装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸储的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A

错误；

B、氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故B错误；

C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；

D、浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度大于水，稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理，所以D选项是

正确的；

综上所述，本题应选D。

3、A

【解析】

Na\r、NO3\Cl-可以共存，在酸性条件下I-可以NO3-被氧化为L,加强氧化性物质也能把r氧化为L,生成单质碘,

则溶液会变色。

A.加淀粉溶液，与I-不反应，则溶液不变色，A符合题意；

B.溶液中硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠电离出氢离子，在酸性条件下r可以Nth-被氧化为L,则溶液会变色，B不符合题

思；

C.H2O2具有强氧化性，能把r氧化为L,则溶液会变色，c不符合题意；

D.氯水具有强氧化性，能把I-氧化为L,则溶液会变色，D不符合题意；

故合理选项是Ao

4、B

【解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2

个电子，X为O元素，由盐的结构简式可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为

4,Z为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；

新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M为Li元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析，M为Li元素，X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，W为B元素；

A.M为Li元素，M的单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A错误；

B.X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，同周期元素随核电荷数增大半径减小，原子半径Z>X>Y,故B正确；

C.X为O元素，Y为F元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Y,气态氢化物稳定性

X>Y,故C错误；

D.W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3,为一元弱酸，故D错误；

答案选B。

5、D

【解析】

A.电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源，为二次能源，故A正确；

B.电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成氧气，则该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜，

故B正确；

C.该装置储氢时，发生电解水的反应，电解水生成氢气和氧气，即反应为：2H20充电2H2T+O2T，故C正确；

D.正极上发生得电子的还原反应，则银-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D错

误。

故选：D。

6、D

【解析】苯酚与三澳苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量浓澳水、振荡，无白色沉淀，不能说明苯酚的浓度小，A

项错误；加入硫酸电离出的氢离子与前面硝酸领电离出的硝酸根离子结合形成组合硝酸，将亚硫酸根氧化为硫酸根，B

项错误；加入硝酸银之前应该将溶液调节至酸性，否则氢氧化钠会与硝酸银反应生成白色沉淀，C项错误；溶液中滴

加几滴黄色K31Fe(CN)6](铁氟化钾)溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe?+,D项正确。

7、D

【解析】

A、SO2密度比空气大，应用向上排空法收集，故A错误；

B、乙醇易挥发，可与高镒酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的干扰，故B错误；

C、蒸发应用蒸发皿，不能用堪埸，故C错误；

D、过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，故D正确。

答案选D。

8、B

【解析】

由图可知，传感器中发生4Ali3+302—2ALO3+6L,原电池反应为2Ag+L=2AgL所以原电池的负极发生Ag-1=Ag+,

正极发生L+2Ag++2e-=2AgL充电时，阳极与外加电源正极相接、阴极阴极与外加电源负极相接，反应式与正极、负

极反应式正好相反

【详解】

A.原电池正极电极反应为L+2Ag++2e-=2AgL故A错误；

B.由题中信息可知，传感器中首先发生①4Ali3+302—2ALO3+6L,然后发生原电池反应②2Ag+L=2AgL①+3②得到

总反应为3O2+4All3+12Ag=2A12O3+12AgI,故B正确；

C.没有指明温度和压强，无法计算气体体积，故C错误；

D.给传感器充电时，Ag+向阴极移动，即向Ag电极移动，故D错误；

故选B。

9、C

【解析】

A.乙硫醇(C2HsSH)分子间无氢键而乙醇分子之间有氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高,

故乙醇的熔沸点比乙硫醇高，A错误；

B.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能达到除杂的目的，还引入了

新的杂质，B错误；

C.苯、苯乙烯最简式相同，同质量消耗02量相同，因此消耗的氧气在相同条件下体积也相同，C正确；

D.C4118cl2可看作是C4H10分子中的2个H原子被C1原子取代产生的物质，C4H10有正丁烷、异丁烷两种结构，4个碳

原子可形成，符合条件的正丁烷的二氯代物有2种，异丁烷的1种，共有3种不同的结构，D错误；

故合理选项是Co

10、B

【解析】

A.乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，则无法判断28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含

碳碳双键的数目，故A错误；B.Imol乙醇转化为Imol乙醛转移电子2m01,4.6g乙醇物质的量为O.lmol,完全氧化

变成乙醛，转移电子数为0.2NA,故B正确；C.pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=10-i3mol/L,依据c(H+)c(OH)=Kw,

c(OH)=10amol/L,25C、pH=13的LOLBa(OH)2溶液中含有的OH数目为10-imol/LxlL=0.1mo【，含有的OH数

目为O.INA,故C错误；D.标况下2.24L氯气的物质的量为O.lmol,而氯气和水的反应为可逆反应、不能进行彻底，

故所得溶液中的含氯微粒有CL、CI\CUT和HC1O,故根据氯原子守恒可知：2N(Ch)+N(CIO+N(CIO-)+N(HC1O)

=0.2NA,故含氯的微粒总数小于0.2NA,故D错误；故答案为B。

11、D

【解析】

A.放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确；

B.设容器体积为V,0-60s内，生成N2O4的物质的量为0.6VmoL则消耗的NO2的物质的量为L2VmoI,NO2的转化

率为二------xlOO%=75%,B项正确；

1.6Vmol

C.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内丫(电。4)=r="吧些=0.01molLT.sT,贝!JV(NO2)=2

ct60s

V(N2O4)=2X0.01mol-L-1-s-1=0.02mol-L_1-s-1,C项正确；

D.随着反应的进行，消耗的NCh的浓度越来越小，生成NO2的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成

Nth的速率：v(a)<v(b),D项错误；

答案选D。

12、D

【解析】

①A为CL,D为Fe,B为氯化铁，C为氯化亚铁，满足转化关系故①正确；

②A为S,D为氧气，B为二氧化硫，C为三氧化硫，满足转化关系ABC,故②正确；

③A为Fe,D为硝酸，B为硝酸亚铁，C为硝酸铁，满足转化关系故③正确；

④A为NH3,D为氧气，B为NO,C为二氧化氮，满足转化关系A3~>B3^C,故④正确；

⑤A为AICL溶液，D为NaOH,B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，满足转化关系故⑤正确；

⑥若A为Na2cCh,D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳，满足转化关系A—^B—^C,故⑥正确；

根据分析可知，满足转化关系的A有6个。

答案选D。

13、B

【解析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，结合图示可知，W形

成1个共价键，Y能够形成2个共价键，X形成4个共价键，Z形成1个共价键，则W为H,X为C元素，Y为O元

素，Z为C1元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，W为H,X为C元素，Y为O元素，Z为C1元素；

A.H2O分子间存在氢键，且常温下为液体，而HC1常温下为气体，则HC1沸点低于H2O的沸点，故A错误；

B.HC1和和HC10反应生成氯气，故B正确；

C.H2O2是共价化合物，分子中只含共价键，不存在离子键，故C错误；

D.X为C元素，C的含氧酸H2c03为二元弱酸，而CH3coOH为一元弱酸，故D错误；

故答案为Bo

14、D

【解析】

A.高温条件下，可用碳还原SiO2制备单质Si,故A正确；

B.镁单质可与NH4C1溶液反应生成NH3和氢气、氯化镁，故B正确；

C.浓硫酸具有强氧化性与NaBr固体共热可生成单质Bn,故C正确；

D.摩尔盐的组成可用(NH4)2SOrFeSOr6H2O表示，故D错误；

故选D。

15、D

【解析】A、a点所示溶液中：c(HzR)+c(HR-)+c(R~)=必竺=0.0667mol•L,故A错误；B、b

20mL+10mL

2

点所示溶液相当于Na2R,R-部分水解生成HR-,HR-再水解生成H2R,故c(Na+)8记一)>c(HR)>c(H2R),B错

误；C、溶液的导电性强弱与溶液中阴阳离子的浓度大小和离子所带的电荷数有关系，c点溶液中离子浓度大，对应溶

液的导电性：b<c,故C错误；D、a、b抑制水电离，c点PH=7,不影响水电离，d点促进水电离，故D正确；故选D。

16、C

【解析】

A、没指出浓度，所以无法判断，选项A错误；

B、HA放出的H2多，说明没有HA电离的多，酸性弱，选项B错误；

C、c=0.1moI・L-i的CH3COOH溶液和c=0.1mol・L-i的HC1溶液中，CH3COOH是弱电解质，部分电离，酸性弱，

pH大，选项C正确；

+--5-

D、pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HCI溶液中，用电荷守恒得到C(CH3COO)=C(H)-C(OH)=(10-10

91+-4101

)mol-L,c(Cl)=c(H)-c(OH)=(10-IO)mol-L,c(CH3COO")/c(Cr)<,选项D错误；

答案选C。

17、C

【解析】A.在反应1中，NaCQ和Sth在硫酸的作用下生成Na2sCh和CKh,反应的离子方程式为2cKV+SChnSCM

-+2CIO2,根据方程式可知，每生成ImolCKh有0.5molSC>2被氧化，故A正确；B.根据上述分析可知，反应1中

除了生成C1O2,还有Na2s04生成，则从母液中可以提取Na2s04,故B正确；C.在反应2中，CKh与H2O2在NaOH

作用下反应生成NaCKh,氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则Clth是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错误；D.减

压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaCKh受热分解，故D正确；答案选C。

18、D

【解析】

分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，说明含有竣基，且ImolCsHioCh与足量钠反应放出Imol

气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9一的H原子。

【详解】

分子式为C5H10O3与饱和NaHCOj溶液反应能放出气体，说明含有较基，且ImolCsHioCh与足量钠反应放出Imol

气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9一的H原子，C4H9一有4种，分别为CH3cH2cH2cH2—（4种）、

CH3cH（CH3）CH2-（3种）、CH3cH2cH（CH3）-（4种）、C（CH3）3-（1种），共12种。

故选D。

【点睛】

本题考查同分异构体的判断，侧重考查学生的分析能力，解题关键：注意把握同分异构体的判断角度和方法。

19、D

【解析】

分析：A.CaO与水反应后生成氢氧化钙，氢氧化钙是离子化合物，增大了沸点差异；B.碳链异构是碳链的连接方式

不同，-OH的位置不同是位置异构；C.乙酸乙酯能够在NaOH溶液中水解；D.可看成二甲苯

（君1、H3c6）CHJ苯环上的H原子被-CH2cH3、-OH取代。

详解：A.CaO与水反应后，增大沸点差异，应选蒸储法分离，故A错误；B.-OH的位置不同，属于位置异构，故

B错误；

C.乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；D.一个苯环上已经连有

-CH3、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3,看成二甲苯七「C氏）

9H3

苯环上连有-CH2cH3、-OH,中-OH在甲基的中间时乙基有2种位置，-OH在甲基的邻位时乙基有3种位置,

3-CH、

-OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；彳…中先固定-OH,乙基有3种位置，有3种同分异构体;

£H3

QJ-CH,先固体-OH在邻位时乙基有3种位置,固定-OH在间位时乙基有3种位置，有6种;则同分异构体有7+3+6=16

种，故D正确；故选D。

20、C

【解析】

A.由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N为正极，A项错误；

B.该电池用微生物进行发酵反应，不耐高温，B项错误；

C.由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na，和C「不能定向移动，所以电池工作时，负极

生成的T透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，正极生成的透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H*反应生成水,

使NaCl溶液浓度减小。C项正确；

D.苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6H5OH-28e-+llH2O=6CO2t+28H+,

D项错误；

答案选C。

21、A

【解析】

--1

A.根据表中数据可知甲容器中反应达到平衡时，c(H2O)=0.4mol•L*,c(CO2)=0.8mol•L,c(H2)=1.6mol,L

2

C(CO2).C(H2)

-1K12128,A正确;

~C(H2O)--

111

B.乙容器中反应达到平衡时，C(H2O)=0.8mol•L,c(CO2)=0.6mol•L,C(H2)=1.2mol•L,K2=

2

C(CO2)C(H2)

I该反应为吸热反应，减小说明反应逆向进行，则温度降低，即I错误;

2=1.35,K>K2,KT>T2,B

C(H2O)

C.向容器中再充入O.lmolH2O(g),相当于增大压强，平衡逆向移动，则CO2的体积分数减小，C错误；

D.与乙容器中的量比较，LOmolCO2和2.0molH2相当于LOmolC和2.OmolH2O,若体积不变，则平衡时是完

全等效的，即CO2为0.6mol,CO2的转化率为40%,但由于体积增大，压强减小，反应向生成CCh的方向移动，则

CO2的转化率小于40%,D错误;

故答案为：Ao

22、C

【解析】

A.FezCh的颜色是红色，可用作红色颜料，故A正确；

B.浓H2s具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；

C.单质Si是半导体材料，故c错误；

D.NaHCCh加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，可用作焙制糕点，故D正确;

答案选C。

二、非选择题(共84分)

N=C

23、酯基肽键加成反应r-\>-COOC.II,COOCJI,

+KCI

=N

/~.y^COOH

CH--VXOHCH3CH2OH

【解析】

A发生取代反应生成B,B和HC1发生加成反应生成