河南省南阳市六校2023-2024学年高一年级下册3月第一次联考 化学 含解析

2024年春期六校高一年级第一次联考

化学试题

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23C135.5

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列说法不正确的是（）

A.1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照核电荷数由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在

一个纵列，制作出第一张元素周期表

B.稀土元素能大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”

C.同位素在生产、生活和科研中有着广泛应用，如；H、：H用于制造氢弹

D.碱金属熔点都比较低，导热性都很好，如液态钠可用作核反应堆的传热介质

2.YBazC/Ox（Y为亿元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于北Y的说法不正确的是（）

A.质量数是89

B.核外电子数是39

C.中子数与质子数之差为50

D.裳Y和"Y是两种不同的核素，互为同位素

3.有机褚具有抗肿瘤活性，错元素的部分信息如图。下列说法不正确的是（）

A.x=2

B.错元素与碳元素位于同一族，属于第WA族

C.楮位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径

D.距离错原子核较远区域内运动的电子能量较低

4.下列说法正确的是（）

A.原子最外层电子数大于3（小于8）的元素一定是非金属元素

B.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期

C.第3周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价

D.最外层电子数相同的元素的性质一定相似

5.某原子X的核内中子数为N,质量数为A,它与原子2H构成2H,“X分子。ag2H„1X所含质子的物质

的量是（）

A.系A-N)molB.——-——(A-A^+mlmol

C.―-—(A-N)molD.

6.在元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如被和铝。下列关于

镀及其化合物性质的推测错误的是（）

A.原子半径：Be>BB.BeO是一种碱性氧化物

C.Be（OH）2能溶于强碱D.碱性：Be（OH）2<Ca（OH）2

7.W、X、Y、Z的原子序数依次增大，位于四个不同的主族，W、X同周期，Y、Z同周期，W、

X的最外层电子数之和等于Y、Z的最外层电子数之和。常温下，WX2是一种能引起温室效应的气体。

下列说法错误的是（）

A.简单离子半径：Z>X>Y

B.含氧酸的酸性：Z>W

C.Y分别与X、Z组成的二元化合物均为强电解质

D.X、Y组成的化合物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应

8.如果〃为nA族中某元素的原子序数，则原子序数为〃+1的元素位于（）

①IIIA族②WA族③IA族④IIIB族

A.①④B.①②C.①③D.②③

9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位箕如图所示，已知X、Z的原子核外电子数之和等

于Y的核外电子数。下列判断正确的是（）

XWZ

Y

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y

B.简单氢化物的稳定性：Y>W>Z

C.化合物WZ?中Z元素为负价

D.Y的单质易溶于水

10.我国著名化学家张青莲教授测定的睇元素的相对原子质量为121.760,被国际原子量委员会采用为国

际新标准。已知睇有两种以上天然核素，121.760是按照睇的各种核素的相对原子质量与各种核素在自然

界里的丰度（某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例）的乘积之和计算出来的。下列叙述错误

的是（）

A.；H、汨、汨、"C、I’N、*06种微粒中有6种核素，4种元素

B.氯元素的相对原子质量为35.45,则35.45是氯元素的质量与12c原子质量的’的比值

12

C.核素35C1的相对原子质量为34.969，则34.969是一个35C1原子的质量与12c原子质量的—的比值

12

37

D.氯有两种天然核素35C1、C1,氯元素的近似相对原子质量为35.5,则氯元素中35cl的丰度约为75%

11.从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是（）

画越硬并需『加邈,

检验碘单质一［含碘的］?mL稀硫酸、5mLHQ,溶液

萃取、分液•…“一［溶液了质乐一

A.灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒

B.氧化过程中发生反应的离子方程式为2r+1£2。2^=12+2OH-

C.分液时，先打开旋塞放出下层液体，再关闭旋塞，从上口倒出上层液体

D.检验碘单质时，可选用淀粉溶液，若溶液变蓝说明海带中一定含有碘单质

12.下列说法不合理的是（）

A.若〃A""与〃B~的核外电子排布相同，则77—

B.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氧原子

C.在元素周期表中硅、错都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D.观察钾的火焰颜色，要透过蓝色钻玻璃进行观察

13.在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性，以下结论正确的

是（）

A.Li、Na、K、Rb、Cs单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大

B.HF、HC1、HBr、HI的稳定性逐渐增强

C.VIA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4

D.若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈

14.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）

选项事实推论

高温小

A2C+SiO2---------2C0T+Si非金属性：C>Si

BCa（OH）2的碱性强于Mg（OH）2金属性：Ca>Mg

C与冷水反应，K比Mg剧烈金属性：K>Mg

DS03与NaHCC>3溶液反应生成C02非金属性：S>C

15.翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2、M],X、Y、W元素

的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含

量最多的元素。下列说法不正确的是（）

A.Y在化合物中显+3价

B.X与W只能形成一种化合物

C.W的简单氢化物稳定性比Z的强

D.X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强

二、非选择题（共55分）

16.（14分）下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表一种元素。请回答下列问题：

\i族

IA11AIIIAIVAVAVIAVHA0

周

2©②③

3④⑤⑥⑦⑧⑨

4⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填元素符号）。

（2）这些元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是（填化学式，下同），碱性最强的

物质是

（3）比较①与⑥的最高价氧化物对应的水化物，（填化学式）的酸性强。

（4）比较③与⑦的氢化物，（填化学式）更稳定。

（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用化学方程式说明该气体不宜采用排水法收集的

原因__________________O

（6）写出⑧的离子结构示意图____________o

17.（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素；X与Z同族，Z的原子序数

是X的两倍，W与Y的最高化合价之和为8,Y是地壳中含量最多的金属元素。

（1）写出含有10个中子的X原子的化学符号0

（2）W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（3）X、Z中非金属性较强的是（填元素符号），下列事实不能证明该结论的是（填字母）。

a.X的气态氢化物的稳定性比Z的强

b.相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强

c.Z的气态氢化物的水溶液酸性比X的强

d.X的氢化物的沸点比Z的高

（4）Y的最高价氧化物对应的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应，写出其最高价氧化物对

应水化物与强碱溶液反应的离子方程式。

（5）Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为（用元素符号表示）。

18.（14分）现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：

元素编号元素性质或原子结构

TM层上电子数是K层上电子数的3倍

X最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y常温下单质为双原子分子，其氧化物水溶液呈碱性

Z元素最高化合价是+7价

（1）T在周期表中的位置是。T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色，该反应的离子方程式为

（2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的化学符号是o

（3）元素Y与氢元素形成一种阳离子，与该阳离子具有相同质子数和电子数的微粒有。

（4）实验室制取元素Y的气态氢化物的化学方程式为；元素Y的气态氢化物与其最高价氧

化物对应的水化物反应所得产物的化学式为。

（5）Z单质与水反应的离子方程式为0

19.（15分）I.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价（已知Be的原子半径为O.lllnm）,

回答下列问题：

①②③⑤⑥⑦⑧

原子半径0.1600.1520.1100.1860.0700.0860.0660.099

(nm)

最高正化合价+2+1+5+1+5+3+7

最低负化合价-3-3-2—1

(1)上述元素处于同一主族的有(用元素符号表示)。

(2)元素④和⑦能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：，

II.利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

已知：M11O2+4HC1(浓)^=MnC12+C12T+2H2O,

2KM11O4+16HC1(浓)^=2KCl+2MnC12+5CLT+8H2O。

(3)仪器A的名称为,D的作用是o

(4)实验室中现有药品Na?S、KMnO4>浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性

强于硫的非金属性。装置A、B中所装药品名称分别为、,装置C中反应的化

学方程式为o

(5)若要证明非金属性C>Si,则A中应加入(填化学式,下同)溶液，B中应加入Na2cO3，

C中应加入溶液，装置C中的现象为=

2024年春期六校第一次联考

高一年级化学参考答案

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项

是最符合题目要求的。)

1.A

【解析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素的性质随相对原子质量的增大而呈周期性变化的规律，并

将化学性质相似的元素放在一个纵列，制作出第一张元素周期表，A错误；在合金中加入适量的稀土金属，

就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，B正确；同位素在生产、生活和科

研中有着广泛应用，如；H、：H可用于制造氢弹，C正确；碱金属元素金属性强，最外层电子受到原子核

的吸引力小，因此物质的熔点较低，导热性都很好，液态钠导热性强，可用作核反应堆的传热介质，D正

确。答案选A。

2.C

【解析】对于原子之丫，其质子数为39,质量数为89,中子数为89-39=50,中子数与质子数之差为

50-39=11,核外电子数为39；2Y和之丫的质子数相同而中子数不同，是两种不同的核素，互为同位

素。答案选C。

3.D

【解析】K层只能容纳2个电子，则x=2,A正确；错原子最外层电子数是4,则铭元素与碳元素位于

同一族，属于第WA族，B正确；错原子核外电子层数是4,褚位于元素周期表第4周期，同主族元素从

上到下原子半径逐渐增大，则错的原子半径大于碳的原子半径，C正确；距离楮原子核较远区域内运动的

电子能量较高，D错误。答案选D。

4.C

【解析】由元素周期表的分区知，WA、VA、VIA族既包含金属元素又包含非金属元素，A项错误；某元

(+x)288

素离子的最外层和次外层电子数相同，可能是0,若为阴离子，则为第3周期元素，若为阳离子，则

为第4周期元素，B项错误；最外层电子数相同的元素，如Mg和He,不在同一主族，元素性质没有相

似性，D项错误。答案选C。

5.B

【解析】某元素的一种原子X的质量数为A,含中子数为N,则质子数为(A-N),则每个2HMX分子

含有质子数为(A—N+m)，ag2H的物质的量为则agZH.X所含质子的物质的量是

——-——(A—N+m]mol0答案选B。

A+2my7

6.B

【解析】Be、B为同周期主族元素，Be的原子序数比B的小，故原子半径：Be>B,A项正确；根据

题意知，被和铝的性质相似，AI2O3是两性氧化物，则BeO也是两性氧化物，B项错误；氢氧化铝能溶于

强碱，根据题意知，被和铝的性质相似，则氢氧化被也能溶于强碱，C项正确；Be、Ca属于同一主族元

素，Ca的原子序数比Be的大，金属性：Ca>Be,则碱性：Be(OH)2<Ca(OH),,D项正确。答案

选B。

7.B

【解析】由题意可知，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，位于四个不同的主族，常温下，WX2是

一种能引起温室效应的气体，则W为C元素，X为O元素，W、X位于第二周期，Y、Z应该位于第

三周期，W、X的最外层电子数之和等于Y、Z的最外层电子数之和，则Y为A1元素，Z为C1元素，

根据上述分析，W、X、Y、Z分别为元素C、0、Al、C1；

A.有三个电子层，。2-、AJ3+均有两个电子层，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越

小，则简单离子半径：cr>02->Al3+,即Z>X>Y,A正确；B.非金属性的强弱可以比较最高价氧

化物对应水化物酸性强弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价氧化物对应

水化物的含氧酸无法用非金属性强弱比较，如非金属性：C1>C,但是H2c的酸性强于HC1O,B错

误；C.Y分别与X、Z组成的二元化合物分别为AI2O3、A1C13,二者均为强电解质，C正确；D.X、

Y组成的化合物为AUO3,属于两性氧化物，既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，D正确；答案选

Bo

8.A

【解析】元素周期表中，在第2、3周期中，若“为HA族中某元素的原子序数，则原子序数为〃+1的元

素位于OA族，从第4周期往后，若“为IIA族中某元素的原子序数，则原子序数为〃+1的元素位于OB

族；答案选A。

9.C

【解析】X、Y、Z、W都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、W、Z属于第二周期

元素，Y属于第三周期元素，设W的最外层电子数是a,则X的最外层电子数是Z的最外层电子

数是a+1,Y的电子数是2+8+a,X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数，有

（2+。一1）+（2+。+1）=2+8+。，解得：a=6,则X是N元素、W是0元素、Z是F元素、Y是S

元素，结合元素周期律分析判断。。和F不存在最高价氧化物对应水化物，A错误；非金属性越强，最简

单氢化物越稳定，非金属性：F>O>S,则简单氢化物的稳定性：Z>W>Y,B错误；WZ?为OF?,

得电子能力：F>O,所以该化合物中氟元素为负价，C正确；Y为S元素，硫单质不溶于水，D错误;

答案选C。

10.B

【解析】核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子，故:H、；H、：H、"C、I’N、"06

种微粒中有6种核素；而元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，元素的种类由质子数

决定，六种微粒中有氢、碳、氮、氧4种元素，A选项正确；由于氯元素存在两种核素，氯元素的相对原

子质量是其各种核素的相对原子质量与其原子数百分比的乘积之和，氯元素的质量是不确定的，B选项错

误；一个原子的质量与12c原子质量的工的比值为该原子的相对原子质量（注意由于绝大多数元素存在多

12

种核素，元素的相对原子质量不等于某核素的相对原子质量），C选项正确；元素的近似相对原子质量是该

元素各核素的质量数与其原子数百分比的乘积之和。设氯元素中35cl的丰度为X,则37cl的丰度为1-X,

根据元素的近似相对原子质量的计算公式得35x+37x（l—力=35.5,解得x=0.75，则35cl的丰度为

75%,D选项正确。答案选B。

11.C

【解析】灼烧过程使用的仪器有泥三角、生烟、酒精灯、玻璃棒、三脚架，用到的玻璃仪器为酒精灯、玻

璃棒，A错误；氧化过程中发生反应的离子方程式为2H++2「+凡。2^12+2凡0,B错误；分液

时，先打开旋塞放出下层液体，再关闭旋塞，从上口倒出上层液体，C正确；加入淀粉溶液变蓝，说明经

过题述一系列操作后溶液中含有碘单质，不能说明海带中一定含有碘单质，D错误。答案选C。

12.B

【解析】若"Am+与bB"-的核外电子排布相同，即A失去加个电子与B得到n个电子后核外电子数相同，

a—772=》+〃，则a—=+”，》=a—772—〃，A正确；结构不意图为“的微粒可以是Cl、S）、

K+、Ar等，B错误；硅、错都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以作半导

体材料，C正确；钾的化合物中常混有钠元素，因此检验钾的火焰颜色时，要透过蓝色钻玻璃进行观察,

以避免钠元素的黄色火焰的干扰，D正确。答案选B。

13.D

【解析】按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质的熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大(K反常)，故

A错误；F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，B错误；

氧元素的最高正价不为+6,氧元素最高正价与最低负价代数和不为4,C错误；若存在119号元素，根据

元素周期表结构及元素周期律判断该元素位于第8周期IA族，同主族元素随着原子序数的递增，元素原

子失电子能力越强，单质与水反应越剧烈，故该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈，D正确。答案选D。

14.A

【解析】元素的非金属性强弱与元素原子得电子能力有关，元素原子得电子能力越强，元素的非金属性越

高温

强。2c+sic>22coT+Si该反应中碳原子失去电子，不能说明C的非金属性比Si强；该反应能

够进行，是因为高温下生成的气态CO脱离反应体系，使反应正向进行，A错误；可由最高价氧化物对应

的水化物的碱性强弱判断元素金属性的强弱，Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2,金属性：Ca>Mg,B

正确；可由与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱，与冷水反应，K比Mg剧烈，说明K的金属性比

Mg强，C正确；可由最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断元素非金属性的强弱，SO3与NaHCC>3

溶液反应生成CO2，原因是SO3与水反应生成硫酸，硫酸与NaHCC>3溶液反应生成CO2，说明硫酸的酸

性比碳酸的酸性强，可推出S的非金属性比C强，D正确。答案选A。

15.B

【解析】翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2、X],其中W是地壳

中含量最多的元素，则W为O元素；Z的单质是常见的半导体材料，则Z为Si；翡翠属于硅酸盐，X、

Y化合价之和为M,X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，离子核外电子数为10,且X的原

子半径比Y的大，则X为Na、Y为Al。Al在化合物中显+3价，A正确；X为Na、W为O,二者

可以形成氧化钠、过氧化钠，B错误；非金属性O>Si,氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢

化物更稳定，C正确；金属性Na>Al,金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，D正确；答

案选B。

二、非选择题(共55分)

16.【答案】(14分，每空2分)

(1)Ar

(2)HC1O4KOH

(3)H2c。3

(4)H,O

(5)3NO2+H2O^=2HNO3+NO

【解析】由题述中元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为A1、⑥为Si、

⑦为S、⑧为C1、⑨为Ar、⑩为Ko

(1)稀有气体Ar,最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；

(2)上述元素中氯元素的非金属性最强，故酸性最强的是HCIO4,K的金属性最强，故KOH碱性最强；

(3)①的最高价氧化物对应的水化物是H2co3,⑥的最高价氧化物对应的水化物是HzSiC^，同主族元

素自上而下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性H2co3〉H2SiC>3；

(4)③为0,形成的氢化物为H2。，⑦为S,形成的氢化物为H?S,非金属性O>S,所以氢化物的稳

定性HZOAHZS；

(5)②为N,氮元素可以形成多种氧化物，其中一种红棕色气体为NO2，NO?能够与水反应，生成硝

酸和NO,化学方程式为3NO2+H2O^2HNO3+NO,所以NO2气体不能用排水法收集；

®)5)

(6)⑧为Cl,其离子结构示意图为//0

17.【答案】(12分，每空2分)

⑴[0

(2)A1>N>O

(3)0cd(答全给分)

(4)AI(OH)3+OH-^=[AI(OH)4]FAI(OH)3+OH-^=AIO;+2H2O

(5)Mg>Al

【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X与Z同族，Z的原子序数是X

的两倍，则X为0元素，Z为S元素。Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为A1元素；W与Y的最

高化合价之和为8,A1的最高价为+3,W的最高价为+5,则W为N元素。

(1)含有10个中子的氧原子的化学符号为10。

(2)同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径A1>N>O。

(3)O元素与S元素比较，非金属性较强的为O。非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，X的气态

氢化物的稳定性比Z的强，能够证明非金属性X>Z,故a不选；相同条件下Z的氢化物的还原性比X的

强，即S的阴离子还原性比O的阴离子还原性强，可证明非金属性O>S,故b不选；元素的非金属性强

弱可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，气态氢化物的酸性与非金属性无关，不能根据氢化

物的酸性强弱判断非金属性强弱，故c选；氢化物的沸点与非金属性无关，故d选。

(4)A1的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，Al(OH)3与强碱溶液反应的离子方程式为

Al(OH)3+OIT^=[Al(OH)]或Al(OH)3+OIT^=A1O；+2凡0o

(5)与Al同周期相邻金属元素为Mg,同一周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性Mg>Al。

18.【答案】(14分，每空2分)

-+

(1)第3周期VIA族Cl2+SO2+2H2O^=SO4+2CF+4H

(2)1C

++

(3)NaH3O(写对一个给1分)

△

(4)2NH4Cl+Ca(OH)o^=CaCl2+2NH3T+2H2ONH4NO3

(5)C12+H2OH+C1+HC1O(写成等号也给分)

【解析】短周期元素中，T元素M层上电子数是K层上电子数的3倍，故T为S；X元素原子最外层电

子数是次外层电子数的2倍，该原子只能有2个电子层，最外层电子数为4,故X为C；常温下Y单质为

双原子分子，由其氢化物水溶液呈碱性，可知Y是N；元素Z最高正价是+7价，则Z是C1。

(1)硫元素位于元素周期表的第3周期VIA族；T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色，该氧化物是

-+

二氧化硫，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O^=SO4+2CF+4H„

(2)碳元素的一种同位素可测定文物年代，该同位素是1