微型工艺流程-2024年高考化学必刷题含答案

微型工艺流程-2024年高考化学必刷题

必刷题微型工艺流程

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实际完成时间:______分钟非选择题:精选0题

题目曰(2023・山东•校联考模拟预测)由菱锦矿(人伉。。3,含有少量$，、诧、刖、4等元素)制备锂电池正极

材料LiMmO,的流程如下：

硫酸MnO石灰乳BaS碳酸锂CO,和O2

Il2liJt

菱镒犷—I反应器J~~~>——分离器|~/电解槽」MnO,—煨烧窑一LiM&Od

--------------lMpH-7——j——-----j——1-----------------1

滤渣电解废液

3933

已知：/["(OB%]=2.8XKF,Ksp[Al(OH)3]=1.3X10-,Ksp[Ni(OH\]=5.5X10-叱下列说法错

误的是

A.上述流程中有三种元素被氧化

B.从利用率考虑“反应器”中不宜使用其。2替代访。2

C.溶矿反应完成后，“反应器”中溶液pH=4,则Fe3+和Al3+都沉淀完全

D.加入少量BaS溶液以除去岫2+,“滤渣”的成分至少有四种

题目团(2024•吉林・统考模拟预测)实验室合成高铁酸钾(KFeO)的过程如下图所示。下列说法错误的是

白色沉淀b

A.气体a的主要成分为CO

B.沉淀b的主要成分为KCZO3

C.K2FeO4中Fe的化合价为+6

D.反应2为2Fe(M93)3+10KOH+3KCIO=2K2FeO&+3KCl+6KNO3+5H2O

I题目:[^2024.辽宁沈阳.统考一模)近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”--半导体芯片,成立了“芯

片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如下图。

已知：Mg2Si+4HCI=2Mgek+SiHj。

下列说法中错误的是

A.点燃镁条引发反应的过程中，涉及两种晶体类型的变化

B.。。2氛围是为了阻止Si被二次氧化和S诅4自燃

C.操作2为用去离子水洗涤并烘干

D.Imol镁粉生成MgO和Mg2Si的混合物,转移2moi电子

面目⑷（2023•陕西汉中・统考一模）大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义.

LuTi5O12与LiFePOi都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,还有少量MgO、

S5Q等杂质）来制备，工艺流程如下：

TiO2-xH2O

滤

钛沉淀"Li4Ti5O12

盐

水解

铁

_液

酸

滤

过

矿①

滤双氧不过滤FePC>4Li2co3、H2czO±1-Fpn

液磷酸.|»沉淀高温煨烧’1e4

滤渣②L滤液③

下列叙述错误的是

A.酸浸后，得到滤渣的主要成分是庆。2

B.在滤液②中主要的金属阳离子有Fe?+、幅2+

C.高温燃烧时发生的反应为2睨。。4+〃2。。3+口2。2。4=2小"。。4+3。。2?+也。

D.制备〃印5。12过程中会生成人。5。15（功为+4价）,则。2。5。15中不含过氧键

题目回（2024.广西.校联考模拟预测）辉铜矿［。物9,含"3（工杂质］合成［Cu（NH^^SOi-^O目标产物的

流程如下。下列说法正确的是

IIIIIIIV

A.步骤I在足量。2中'燃烧产生气体的主要成分：SO3

B.步骤II得溶液。中溶质的主要成分：FeCl2和CuCl2

C.步骤III的溶液。中存在平衡平衡：［。”（限其产出）WOi产函）+ANH.

D.为得纯净目标产物，步骤IV的实验操作步骤依次:加热蒸发、冷却结晶、抽滤洗涤。

题目引（2023•浙江温州•校考模拟预测）某研究小组制备纳米赤。,再与金属有机框架MOF）材料复合制备

荧光材ZnO@MOF,流程如下：

2汁滴加ZnSO溶液，搅拌过滤、洗涤|「7”小口、1控温煨烧」外出~clMOFj,『CM

NaOH溶液--------------------►---------£-Zn（OH）2|——口］“纳术ZnO|----------»|ZnO@MOF

已知:

①含锌组分间的转化关系：Z7?+3Zn（OH）在[Zn（OH）]2-

OH~OH-4

②£—Z"（OH）2是浙（OH）2的一种晶型，39℃以下稳定。

下列有关说法正确的是

A.纳米ZnO属于胶体

B.步骤I,为提高产率应将过量溶液滴入为SC>4溶液制备e—ZTI（OH）2

C.步骤II,为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤

D.用2九（。氏。。。）2和过量（即）2。。3反应，得到的沉淀无需洗涤可直接控温煨烧得纳米加。

题目1（2023・吉林长春・校考一模）一种海水提澳的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是

Cl2R3NCISO2溶液盐酸Cl2

nil有机相1有机相11Br-浓溶液「J——

卤水刊氧闺*吸附9：还原FznT洗脱-------A西*蒸储*液澳

-------I（音R3N[ClBr2]）1（占R3NBr）I—-I-------1-------

水相I水知H有机液

A.“氧化”和“转化”工序中C72的主要作用相同

B.水相n中含有8+和CT

C.“洗脱”工序可完成用NQ的再生

D.保存液澳时加适量水的主要作用是防止澳单质被氧化

题目回（2023•河北保定•校联考三模）利用高分子吸附树脂吸附心来提取卤水中的碘（以「形式存在）的工

艺流程如下：

H2s。4ci2Na2SO3KC1O3

卤水T①酸化H②氧化~:③吸附~T④解脱卜|⑤氧化卜|⑥升华卜碘产品

pH=2〜3（高分子树脂）

下列说法不正确的是

A.流程中①和④所得溶液中，后者c（广）大

B.步骤②中以2不宜过量太多，以防止。2进一步氧化心

C.步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂

D.步骤⑤的离子方程式为：CZ/+6r+6尸=3&+C厂+3科。

题目回（2023.河北•校联考二模）氯酸镁[闻（。。万常用作催熟剂、除草剂等，以卤块（主要成分为MgCl2

•6^0,含有幅SO4、等杂质）为原料制备少量胸（。%。3）2・6同。的流程如下：

下列说法错误的是

A.“溶解、氧化”时,温度不能太高

B.“反应I”离子方程式为Ba2++SO「=BaSOJ

C.“反应n”发生的依据是Mg（OH）2和Fe9H）3的Ksp

D.“系列操作”需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗等

题目包（2023•福建泉州・校考一模）S6OCZ可作白色颜料，利用废液（含有$卢、93+、Cu2+,CT）制备

SbOQ的工艺流程如图所示。下列说法中错误的是

过量铁粉H2O稀盐酸

滤渣滤液

A.“还原”流程中，“滤渣”的成分有铜和铁

B.“水解”流程中,加水能够促进S&3+的水解

C.“水解”流程的离子反应是SW+CF+科。=SbOCl1+2H+

D.“洗涤”流程加入的稀盐酸能换成NaQ溶液

题目①（2023•山东济南•校考模拟预测）连二亚硫酸钠（Na2s2。4）常用于纺织工业、食品漂白等领域。工业

上生产No2s2。4的流程如图所示。若在实验室模拟该工艺流程，下列说法错误的是

NaCl

A.将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率

B.向Na2s2。4溶液中加入NaCl固体对Na2S2O4的产率无明显影响

c.洗涤Na2sqe2Hq时用乙醇效果好于蒸储水

D.该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应

题目主］（2023•山东淄博・统考三模）以钻渣（主要成分是。。0、。。2。3含少量脑、42。3等杂质）为原料制取

工艺流程如下。下列说法错误的是

Na2c

①

H2s萃取剂

水相沉钻---->CoCO3

钻渣试剂X

有机相反萃取---->NiSC）4溶液

已知:①Ni2+被萃取原理：河+（水层）+2/M（有机层）U丽小（有机层）+2H+（水层）

②碱性条件下，。。2+会转化成C°（OH）2

A.“酸浸”中。。2。3反应的离子方程式为。。2。3+S。2+28+=2。02++50.+国。

B.若萃取剂的总量一定，分次加入比一次加入效果更好

C.试剂X为稀硫酸

2+

D.“沉钻”时,可将含Co的溶液滴入即2。。3溶液中，以增加的产率

题目应（2023•江苏南通・统考模拟预测）一种利用废铜渣（主要成分CuO,及少量居2。3、SEOZ等杂质）制备

超细铜粉的流程如下：

下列说法正确的是

A.“酸浸”所得滤渣的主要成分为其S，C>3

B.若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为。U（OH）2

C.“沉铜”发生的反应为复分解反应

D.“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：NH晨H+、Cu2+

题目五（2023•河北衡水•校考模拟预测）铢高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、泯轮叶片及排气喷

嘴。工业上用冶炼铝的烟道灰（Re?。?、ReO3,含SCO?、F&Q等杂质）制备锌单质的流程如图所示。

NaOH足量

空气溶液气体ANH4CI

烟道灰f[ZU

滤渣I滤渣n滤液

已知:过铢酸镂（MReOQ是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。下列说法错误的是

A.实验室模拟“操作I”所需主要仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等

B.“滤液”经电解后产生的。Q和可循环使用

C.先加热NaReC）4溶液再加入NH©，经冰水冷却、过滤得NH^eO,晶体

D.“操作II”所得产物为Re2O7>ReQ、NH3和H2O

题目正（2023•湖南长沙•校考模拟预测）氧化锌（Ge。?）是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铀矿

（CeFCO*含BaO、SEO2等杂质）为原料制备CeO2的工艺如图。

广滤渣A

氟碳空气.解浩稀H2s0」

铀矿焙烧步彝①［含「江2+.

NH,HCO；Ce,(CO)WceO

滤液f含Ce3+溶液2

2―步骤②沉淀

下列说法不正确的是

A.滤渣A的主要成分为Bas。」和SiO2

B.a2（。。3）3中阴离子的空间结构为正四面体

C.步骤①、②中均有过滤操作

3+,,

D.步骤②反应的离子方程式为2Ce+6HCOs^Ce2（CO3）3l+3CC>2T+3H2C>

题目回（2023•山东滨州・统考二模）Mn（氏_?04）2-2〃2。是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化

处理。以软镒矿（主要成分为朋nQ,还含有少量的Fe2O3,FeO和AZ2O3）为原料制备2P2Hq

的流程如下：

Na2c。3

木炭硫酸试俨MnSO,溶F号酸Baf

煤粉升入L施JT7口白日

“滤液滤渣2

滤渣1,,

Mn（H2PO4）2-2H2O

已知还原焙烧的主要反应为2MnO2+C2MTIO+CO2T

25℃时相关物质的（见下表（当溶液中某离子浓度cW1.0XlO-W-L-1时,可认为该离子沉淀完全）。

物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2

-^sp1xIO-1631x10-38-61X10-32.31xIO-127

下列说法错误的是

A.“氧化”过程中所加试剂X为凡。2,也可以用跖1。2代替

B.“调pH并过滤”中的pH理论最佳值为2.8

C.“沉锦”过程中，应将即2。。3溶液逐量加入铳盐溶液中，如果颠倒试剂混合顺序可能会有两（。8）2生

成

D.“反应”中主要发生丽。。3+2风。。4=痴（为POJ+CQT+M。

题目兀（2023•福建南平・统考三模）工业上以SO?和纯碱（Na2co》为原料制备无水M1HSO3的主要流程

如图所示。下列说法错误的是

SO：S6气流

pH=4.l

-7

（已知：H2s。3的Kal=1.5xIO-,Ka2=10xio）

A.“吸收”反应的离子方程式为COt+2SO2+H2O=CO2+2HSOS

B.“结晶”后的母液可循环使用

C.“干燥”时应在高温下通入SQ气体

D.“干燥”后的无水NaHSO3产品中可能混有Na2SO4

题目叵（2023•福建龙岩・统考模拟预测）以锢锡氧化物（/TO）废料（主要含/如。3,SnO2）提取锢的工艺流

程如下，下列说法错误的是

SnS2置换余液

A.“细磨”有利于提高金属的溶浸率

B.“沉锡”时发生了氧化还原反应

C.“置换余液”用石灰乳处理后，才可以安全排放

D.“电解”时，粗锢作阳极

题目包（2023•北京朝阳・统考二模）钛酸领（BaTiO3）是电子陶瓷基础母体原料,超细微BaOOs粉体的制

备方法如下。

■>BaTiC）3粉体

TiCL-也02?一溶液］_BaC」=BaTiO(C2O4)2•4H2O邀选

NH3-7H2O沉淀

■*气体A

已知：TiCk+（re+2）H2O^=^TiO2-XH2O+4HCI

下列说法不正确的是

A.向77CL中先加入每。2。4,可防止其水解生成TiO2-XH2O

B.得到溶液1的反应：TiCk+2H2C2O,+6NH3-H2O=+5H2O

C.加入过量氨水，有利于提高8aT，O（GQ）2・4H2。的产率

D.“煨烧”得到的气体A是。。、CO2和H2O的混合物

题目叵（2023•湖南长沙•校考模拟预测）以含锌废液（主要成分为ZnSS，含少量的Fe2\加疗+）为原料制

备加CCb2Z7z（OH）2的实验流程如下。乂为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

Na2s2。8试剂XNH4HCO3

MnO2Fe(OH)3滤液

A.Imol过二硫酸钠（Mz2s2。8）中含有过氧键（―O—。）数目为外

B.“氧化除镒”后的溶液中一定存在：的+、Z*、&3+、SO^

C.“调节pH”时试剂X可以选用Zn、ZnO,Z71CO3等物质

2++

D.“氧化除铳”过程中生成MnO2的离子方程式：Mr>+S2O^+2H2O=MnO2l+2SOt+4：H

必刷题微型工艺流程

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题目1(2023・山东•校联考模拟预测)由菱锦矿(MnCO3,含有少量Si、Fe、Ni、AI等元素)制备锂电池正极

材料LiMmO,的流程如下：

硫酸MnO石灰乳BaS碳酸锂CO,和O2

Il2liJt

菱镒犷—I反应器J~~~>——分离器|~/电解槽」MnO,—煨烧窑一LiM&Od

--------------lMpH-7——j——-----j——1-----------------1

滤渣电解废液

3933

已知：/["(OB%]=2.8XKF,Ksp[Al(OH)3]=1.3X10-,Ksp[Ni(OH\]=5.5X10-叱下列说法错

误的是

A.上述流程中有三种元素被氧化

B.从利用率考虑“反应器”中不宜使用其。2替代访。2

3+3+

C.溶矿反应完成后，“反应器”中溶液pH=4,则Fe和Al都沉淀完全

D.加入少量BaS溶液以除去岫2+,“滤渣”的成分至少有四种

【答案】。

【详解】菱镒矿主要含有人轨。。3,还含有少量或、Fe、M、4等元素，硫酸溶矿防1。。3和稀硫酸反应生成

硫酸镒，同时得到硫酸亚铁、硫酸镁、硫酸铝等盐，用二氧化镒把硫酸亚铁氧化为氢氧化铁沉淀除铁，加石

灰乳调节至以7比7生成氢氧化铝沉淀除铝，加BaS生成MS除M,过滤，滤液中含有硫酸镒，电解硫酸镒

溶液得到MnO2，燃烧窑中碳酸锂、二氧化镒反应生成DiMn2O4，据此分析解题。

A.用二氧化镒把硫酸亚铁氧化为氢氧化铁沉淀除铁过程中Fe元素被氧化，电解硫酸镒溶液得到MnO2

过程中Mn元素被氧化，燃烧窑中碳酸锂、二氧化镒反应生成LiMn2O4过程中跖i和。元素被氧化，所以

共有三种元素被氧化，故A正确；

2+3+

B.山加。2具有氧化性，加入少量MnO2的作用是将Fe氧化为Fe3+,Fe可以催化H2。2分解，所以不宜

使用田。2替代MnO2,故B正确;

2.8xIO。

C.pH=4,c(OH-)=1xlOTOmol/L,根据Fe和Al的K可知，，此时c(Fe3+)==2.8x10-9

sp(1x10*3

mol-IT1,c(A/3+)=-3*：=1.3x,Al3+没有沉淀完全，故。错误;

(1x1O-10)3

D.有分析可知，加入少量BaS溶液除去岫2+,可知生成的沉淀有BaSOi，MS,此外，二氧化镒把硫酸亚

铁氧化为氢氧化铁沉淀除铁，加石灰乳调节至pH77生成氢氧化铝沉淀除铝，所以“滤渣”的成分至少有

四种，故。正确；

故答案选C。

题目团(2024吉林•统考模拟预测)实验室合成高铁酸钾(K2FeO4)的过程如下图所示。下列说法错误的是

KMnO4K2FeO4

白色沉淀b

A.气体a的主要成分为CZ2

B.沉淀b的主要成分为KQQj

C.K.iFeO,中Fe的化合价为+6

D.反应2为2Fe(NC>3)3+10KOH+3KCIO=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O

【答案】B

【详解】高镒酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有HCI气体，通过饱和食盐水洗气除去HCI气体，得到

气体a的主要成分为Ch氯气和饱和溶液在10-15℃条件下反应生成KC7O,由于KCZO的溶解度

小于KOH,会析出KCZO白色沉淀，将Fe(M?3)3和KOH加入饱和次氯酸钾中发生反应生成居"。4,以

此解答。

A.由分析可知，气体a的主要成分为。2,故人正确；

B.由分析可知，沉淀b的主要成分为KCIO,故B错误;

C.由化合物化合价的代数和为零可知，Fe的化合价为+6,故。正确；

D.反应2中"(NG。和KCZO在碱性条件下发生氧化还原反应生成和KC7,根据得失电子守恒

和原子守恒配平化学方程式为：2Fe(NQ)3+10KOH+3KCIO=2K2FeO4+3KCZ+6KNO3+5H2O,故D

正确；

故选B。

题目区(2024.辽宁沈阳・统考一模)近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”--半导体芯片,成立了“芯

片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如下图。

已知：Mg2Si+4HCI=2MgeIz+SiH/。

下列说法中错误的是

A.点燃镁条引发反应的过程中，涉及两种晶体类型的变化

B.CO?氛围是为了阻止Si被二次氧化和SiHi自燃

C.操作2为用去离子水洗涤并烘干

D.Imol镁粉生成MgO和Mg2sli的混合物,转移2mol电子

【答案】A

占燃

【详解】4根据分析，点燃镁条引发反应的过程中发生的反应为：2场+S22^^2场0+$，，2Mg+

五、'日

向,皿

Si----Mg2Si涉及到金属晶体、共价晶体、分子晶体类型的变化，A错误;

B.氛围是为了阻止SE被二次氧化和SiH&自燃，B正确；

C.根据分析，操作2为用去离子水洗涤并烘干，。正确；

D.lmol镁粉生成MgO和Mg2Si的混合物，幅由0价全部变为+2价,转移2moi电子，。正确;

故选人。

题目@（2023・陕西汉中・统考一模）大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义.

LiW与乙汨ePC>4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,还有少量MgO.

S5O2等杂质）来制备，工艺流程如下：

TiO2-xH2O

LiQisOi?

钛盐沉淀

水解

翱

过滤滤双氧本过滤FePC）4Li2CO3、H2c2O&

液磷酸”|»沉淀高温煨烧-1e4

滤渣②L滤液③

下列叙述错误的是

A.酸浸后，得到滤渣的主要成分是8Q

B.在滤液②中主要的金属阳离子有"2+、A为2+

C.高温煨烧时发生的反应为2睨。。4+〃2。。3+氐2G。4口2乙〃^。。4+3821+也。

D.制备"05。12过程中会生成"2。5。15（”为+4价），则入。5。15中不含过氧键

【答案】。

【详解】利用钛铁矿（主要成分为FeTiOs,还有少量MgO、SEQ等杂质）来制备口平5Q2与乙汨ePC%,由制

备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为S，。2,滤液①中含陶2+、理2+、T2CZ〉，水解后过滤，沉淀为TiO2-

2+

工田。,经过一系列反应得到LiATi5Ol2;水解后的滤液②中含Mg3Fe，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条

件下过滤分离出FePQ,高温燃烧）283、MG。!、FePOa得到LiFePOit以此解答。

A.由分析可知，SEQ不和盐酸反应，酸浸后，得到滤渣的主要成分是S，C）2,故人正确；

B.由分析可知,水解后的滤液②中含皿2+、Fe2+，故B正确；

C.高温燃烧时草酸作还原剂将磷酸铁中三价铁还原成二价的亚铁生成磷酸亚铁锂，发生的反应为

高温

2FePOi+Li2CO3+H2C2O^^2LiFePOi+3CO2\+H2O,。正确；

D.制备入丁旗。口过程中会生成入。5。15（比为+4价，击为+1价），根据化合物中各元素化合价代数和

为0可知Li*id中含过氧键,15个氧中有七个氧呈现一2价，八个氧呈现—1,。错误；

故选。。

题目回（2024.广西.校联考模拟预测）辉铜矿［。物9,含鼠3。4杂质］合成［Cu（NH^^SOi-^O目标产物的

流程如下。下列说法正确的是

IIIIIIIV

A.步骤I在足量。2中燃烧产生气体的主要成分：SO3

B.步骤II得溶液C中溶质的主要成分：FeCl2和CuCl2

C.步骤III的溶液。中存在平衡平衡：Qu(N4)/2+(aq)=。?+(闻+4NH《aq)

D.为得纯净目标产物,步骤IV的实验操作步骤依次:加热蒸发、冷却结晶、抽滤洗涤。

【答案】。

【详解】辉铜矿通入氧气进行燃烧，发生反应Cu2s+2。2理匕+SO2T，固体B为CuO和Fe3C>4，加

入盐酸得到。1?+、"3+、"2+的溶液，加入过量氮水，得到氢氧化铁、氢氧化亚铁、Cu^NH^Cko

A.步躲I在足量Q中燃烧时，发生的化学方程式为：。的9+2。2力^2CuO+SO2T,产生气体的主要成

分为SO2,故人错误；

B.步躲II得溶液。中溶质的主要成分：FeCl2.CuCb和FeC%,故B错误;

C.步骤III的溶液D中存在平衡平衡：[Cu(NH3)4]2+(aq)UOu2+(aq)+4NH3(aq),故。正确；

D.从流程看，溶液。中阴离子主要为氯离子，为得纯净目标产物，溶液。中应引入硫酸根，再向滤液中加

入乙醇，再过滤、洗涤、干燥,故D错误。

答案为Co

,题目0(2023•浙江温州•校考模拟预测)某研究小组制备纳米ZnO,再与金属有机框架MOF)材料复合制备

荧光材ZnO@MOF,流程如下：

产卢滴加ZnSO溶液，搅拌过滤、洗涤口、।控温煨烧」〃巾1〜C|M0FJ=〜y二

NaOH溶淞---------1?--------►------------->|£Zn(OH)2|-----纲术ZnO|-----------------»|ZnO@MOF

已知：

①含锌组分间的转化关系：Zn2+UZn(OH)2W[Zn(OH)]2-

OH-OH~4

②£—Z"(OH)2是浙(QH)2的一种晶型，39℃以下稳定。

下列有关说法正确的是

A.纳米加。属于胶体

B.步骤I,为提高产率应将过量溶液滴入加SO4溶液制备e—Zn(OH)2

C.步骤II,为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤

D.用2口(。风。。。)2和过量(NHJCO3反应，得到的沉淀无需洗涤可直接控温煨烧得纳米加。

【答案】。

【详解】氢氧化钠溶液中滴入硫酸锌溶液,不断搅拌,反应得到E-Zn(OH)2,过滤、洗涤得到E-Zn(OH)2,

控温，在卅期中燃烧得到纳米ZnO,再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOFo

A.纳米ZnO属于纯净物，胶体是混合物，A错误；

B.NaOH溶液过量时锌元素的存在形式为[Zn(OH)4]2一,得不到£—Zn(OH)2,B错误；

C.根据题中信息，£—Zn(OH)•，是2n(OH%的一种晶型，39℃以下稳定，故不能用50℃的热水洗涤，C

2

错误；

D.用赤（网。00）2和过量（八阻4）2。。3反应得到碳酸锌和醋酸铁，得到的沉淀表面可能有醋酸铁，在高

温烟■烧下分解产生二氧化碳和水，故无需洗涤可直接控温燃烧得纳米加O,。正确；

故选。。

［题目|7］（2023•吉林长春・校考一模）一种海水提澳的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是

Cl2R3NCISO2溶液盐酸Cl2

qfil有机相］有机相IIjjBr浓溶液！——

囱水口由叱示号方审许前毕——》四国》液漠

水相I水店II有加液

A.“氧化”和“转化”工序中以2的主要作用相同

B.水相n中含有H+和CF

C.“洗脱”工序可完成&NQ的再生

D.保存液澳时加适量水的主要作用是防止澳单质被氧化

【答案】。

【详解】卤水氧化时氯气与卤水中澳离子反应生成澳单质，同时氯气和水反应生成盐酸进入水相I,还原时

二氧化硫与R3N［ClBr2］反应生成硫酸、HBr,R3NCl,R3NCI再与HBr■反应生成HC7和同4®〜用盐酸洗

脱R3NBr生成HBr和R3NCl,HBr被氯气氧化生成湿单质，蒸馈得到液凰，据此分析回答问题。

A.分析可知“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同，都是氧化澳离子生成澳单质，A正确；

B.流程转化关系可知，还原时二氧化硫与R3N［ClBr2］反应生成硫酸、HBr,R3NCl,凡NC7再与HBT反

应生成HC7和用NBr,用盐酸洗脱用NBr生成弗发和凡NC7,故水相II中含8+和CT,B正确；

C.用盐酸洗脱凡NBr生成HBr和五3刖,“洗脱”工序可完成MNCZ的再生，。正确；

D.保存液淡时加适量水的主要作用是防止澳单质挥发，。错误；

故选：D。

题目回（2023•河北保定•校联考三模）利用高分子吸附树脂吸附心来提取卤水中的碘（以「形式存在）的工

艺流程如下：

H2s。4Cl2Na2sO3KC1O3

卤水一|①酸化可②氧化~③吸附~:④解脱卜|⑤氧化卜|⑥升华卜碘产品

pH=2~3（高分子树脂）

下列说法不正确的是

A.流程中①和④所得溶液中，后者c（r）大

B.步骤②中C72不宜过量太多，以防止*2进一步氧化A

C.步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂

D.步骤⑤的离子方程式为：C7O5+6「+68+=3A+CF+3H2。

【答案】。

【详解】卤水中含碘离子，酸化后，通入氯气可氧化碘离子生成碘单质，高分子吸附树脂吸附碘单质，然后碘

与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成Na/和硫酸钠，氧化时氯酸钾可氧化生成碘，升华可得到粗产品。

A.经过步骤①到④得到了含有碘离子高浓度的溶液,是碘元素的富集过程，故A正确；

B.氯气具有强氧化性，能将碘氧化为高价态的碘酸，所以步骤②中通入的氯气不宜过量太多，以防止氯气

进一步氧化碘，故B正确；

C.亚硫酸钠具有还原性，可还原碘单质，可发生/z+SOT+MO—2厂+SO/+2H+,向树脂中加入亚硫酸

钠溶液的目的是将单质碘还原为碘离子而解脱碘，故。错误；

D.氧化时溶液显酸性，步骤⑤发生的反应为酸性条件下，氯酸根离子与碘离子反应生成氯离子、碘和水，

反应的离子方程式为C7O9+6厂+6尸=3I2+Cr+3H2O,故D正确；

故选。。

［题目|9］（2023•河北•校联考二模）氯酸镁［/（CZ。）］常用作催熟剂、除草剂等，以卤块（主要成分为陷

•6MO,含有%SO4、FeC72等杂质）为原料制备少量吸（口。3）2・6H2。的流程如下：

下列说法错误的是

A.“溶解、氧化”时,温度不能太高

B.“反应I”离子方程式为Ba2++SO「=BaSCU

C.“反应II”发生的依据是皈（OH｝和Fe（OH）3的Ksp

D.“系列操作”需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗等

【答案】。

【详解】卤块主要成分为殒C72・6M。,含有MgSO&、Fe。。等杂质，加入过氧化氢将"2+氧化为尾3+,加入

氯化钢溶液将硫酸根离子转化为BaSQ沉淀，加入氧化镁，调节溶液的pH为4,"3+转化为Fe（OH）3沉

淀,过滤分离，滤渣中含有Fe（OH）3、BaSO,，加入NaClOa饱和溶液中有NaCl晶体析出，发生反应为

MgCl^NaClO^MgiClO^+2NaClJ,过滤得到Mg（ClO^溶液,较高温度下其它物质的溶解度小于

皿©。3）2的，采取蒸发结晶除去，皿©。3）2的溶解度受温度影响大，需要趁热过滤，防止陷。。3）2析

出、减少损失，滤液冷却结晶制取Mg（ClO3）2'6H2Oo

4.溶解氧化时，温度过高会促进Mg2+的水解，产生沉淀，降低产率，故4正确；

B.反应I加入氯化领的作用是除去硫酸根离子，是锁离子与硫酸根离子反应产生硫酸领，故B正确；

C.反应II中加入皿O并调节pJ/,发生沉淀的顺序是因为溶度积小的先开始沉淀，溶度积大的延后沉淀,

故。正确；

D.系列操作是蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、蒸发皿等，但是分液漏

斗在该过程中用不到，故。错误；

故本题选。。

题目①（2023•福建泉州・校考一模）S6OCZ可作白色颜料，利用废液（含有Sb3\Fe3\C^\。厂）制备

SbOC7的工艺流程如图所示。下列说法中错误的是

过量铁粉H2O稀盐酸

滤渣滤液

A.“还原”流程中，“滤渣”的成分有铜和铁

B.“水解”流程中,加水能够促进S产的水解

3++

C.“水解”流程的离子反应是Sb+Cl-+H2O=SbOCll+2H

D.“洗涤”流程加入的稀盐酸能换成Na。溶液

【答案】。

【详解】废液加入铁粉发生Fe+2"3+=3%2+和Fe+Ci?+=F*+CU两个反应，滤渣中有生成的铜和过

量的铁，加水稀释可以让SZ>3+离子水解生成SbOCZ,最后用稀盐酸洗去表面的杂质离子如氏2+。

A.废液加入铁粉发生He+2Fe3+=3Fe2+和Fe+CB=Fe2++Cu两个反应，滤渣中有生成的铜和过量的

铁，故A正确；

B.越稀越水解，加水可以降低氢离子浓度,水解正向移动，可以促进水解,故B正确；

C.Sb3+水解生成SbOCl沉淀同时生成氢离子，方程式正确，故C正确；

D.“洗涤”流程加入的稀盐酸若换成NaCl溶液，会引入Na+杂质，故。错误；

答案选D。

题目M（2023•山东济南•校考模拟预测）连二亚硫酸钠（M2s2O4）常用于纺织工业、食品漂白等领域。工业

上生产Na2s2。4的流程如图所示。若在实验室模拟该工艺流程，下列说法错误的是

NaCl

A.将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率

B.向Na2s2O4溶液中加入即以固体对Na2s2O4的产率无明显影响

c.洗涤Na2sq4-2Hq时用乙醇效果好于蒸储水

D.该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应

【答案】8

【详解】由流程图可知，锌粉与二氧化硫反应生成ZnS2O4,向ZriSz。」溶液中加入氢氧化钠溶液,两者反应

生成氢氧化锌沉淀和Na2s2。4,过滤后向Na2s2。4溶液中加入NaCZ固体降低Na2s2O4溶解度，析出Na2s2

O^H2O晶体，过滤后加热Na2s2。4-2也。晶体脱去结晶水生成Na2s2。4据此回答。

A.将锌粉投入水中形成悬浮液可增大与二氧化硫的接触面积，加快反应速率，4正确；

B.加NaCl固体和冷却搅拌都有利于溶解平衡逆向移动，可析出更多的Na2s2。4・282。,若使用NaCl落

液,会降低钠离子浓度使析出的Na2s2。r2%。减少，M2s2。4产率降低，B错误；

C.乙醇沸点低易挥发便于干燥，故洗涤Na2s2。4・282。时用乙醇效果好于蒸馈水，。正确；

D.锌粉与二氧化硫的反应是化合反应，反应中元素有化合价变化，也是氧化还原反应，为九52。4溶液与

NaOH■溶液的反应是复分解反应，加热Na2s20r2H2。生成Na2S2O4的反应是分解反应，D正确；

故选B。

题目应（2023•山东淄博・统考三模）以钻渣（主要成分是。。。、。。2。3含少量岫、42。3等杂质）为原料制取

工艺流程如下。下列说法错误的是

Na2CO3

①H2s。4萃取剂

水相沉钻---->Co