浙江省联盟2024届高三年级下册3月联考（二模）化学试卷(含答案)

浙江省强基联盟2024届高三下学期3月联考（二模）化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.下列物质属于强电解质的是（）

A.NH3B.甘氨酸C.AgClD.98%的硫酸

2.侯德榜把氨碱法和合成氨联合起来，创造了联合制碱法。下列说法不正确的是（）

A.受热时碳酸钠比碳酸氢钠更稳定

B.NaHCOs溶液中，HCO；水解生成H2cO3使得溶液显酸性

C.氨碱法的第一步反应是向NH3的饱和NaCl溶液中通入足量的CO2

D.最重要的人工固氮途径是工业合成氨

3.下列表示正确的是（）

A.BF3价层电子对互灰（VSEPR）模型：

B.中子数为16的磷原子：；：P

C.基态M/+的价层电子排布图5「|

D.用电子式表示Mg。2的形成过程：：ci-+-Mg-+-ci：一＞［：ci：3-Mg2'［：ci：］-

4.利用KIO3酸性溶液与H2O2的反应，可以进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示

剂，不停振荡锥形瓶，反应原理如下：①2HIO3+5H2O2==I2+5。2T+6H2O，②

I2+5H2O2—2HIO3+4H2O,下列说法不正确的是（）

A.实验现象：蓝色一无色一蓝色一无色重复出现

B.①②两个反应的净反应相当于双氧水的歧化分解

C.反应①的氧化剂是H2O2，还原剂是HIO3

D.反应②每生成ImolHIO3，反应转移5汽电子

5.在溶液中能大量共存的离子组是（）

A.cnH+、CIO,Na+B，SCN\Fe3\SO=Mg2+

C.CrOj、H\F\NH：D.CO：、S2\OH、K+

6.实验室分离Fe3+和A产的流程如下：

浓盐酸乙微水

A产乙雄

已知Fe3+在一定条件下能和乙酸（Et2O,沸点346C）生成缔合物

+

Et2OH[FeCl4]0下列说法不正确的是（）

A.浓盐酸酸化的主要目的之一是形成配离子[FeClJ

B.萃取操作中，倒转分液漏斗振荡并适时旋开活塞放气

C.分液时，应将乙醛和配离子的混合物从分液漏斗上口倒出

D.蒸储操作结束后，先停止通冷凝水，再停止加热

7.根据材料的组成和结构变化可推断其性能的变化，下列推测不合理的是（）

选项材料组成和结构变化性能变化

按一定比例加入银、铭

A钢抗生锈能力、抗腐蚀能力增强

元素

三个氯原子取代蔗糖分

甜度高，热值低，安全性和水溶性更好，可供

B蔗糖子中的三个羟基得到三

糖尿病患者食用

氯蔗糖

阿司匹林和聚乙烯醇反长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解成阿司匹

C阿司匹林应形成长效缓释阿司匹林，可以减少胃肠道的不良反应，使得药效更

林长久

引入有机基团，增大

降低离子化合物的熔点，比传统有机溶剂难挥

D离子化合物阴、阳离子的体积，形

发

成离子液体

A.AB.BC.CD.D

8.下列实验操作和现象正确且能达到实验目的的是（）

弹簧夹人0.1000mol.浓硫酸

、AKMn()」溶液

湿润的Cp

干燥

的

浓硫酸或纽色/飞.未知浓度的AgNOafll

布条/AgjSO4

FeSO,溶液I悬池液

②N

①③④

A.图①通过打开弹簧夹红色布条不褪色，关闭弹簧夹红色布条褪色来探究氯气的漂白

原理

B.图②研究压强对2NC）2（g）'NzOKg）平衡的影响，将活塞从I拉到n,气体压强

减小，平衡逆向移动，颜色加深

C.图③装置用O.lOOOmol-L1KM11O4溶液滴定未知物质的量浓度的FeSO,溶液

D.图④右侧试管中出现黑色浑浊证明Ksp（Ag2SO4）＞Ksp（Ag2S）

9.下列说法不正确的是（）

A.质谱法测得某有机物的最大质荷比是58,可推断其分子式为C4Ho

B.天然橡胶、纤维素、蛋白质、核酸均是高分子化合物

C.一些高分子的共辗大兀键体系为电荷传递提供了通路

D.可用新制Cu（OH）2悬浊液来鉴别乙醛、乙醇、乙酸和乙酸乙酯

10.下列反应的离子方程式正确的是（）

-+

A.向Na2s2O3溶液中通入少量氯气：S2O^+4C12+5H2O—2SO"+8CF+10H

+3+2+

B.向稀硝酸中加入少量磁性氧化铁粉末：Fe3O4+8H2Fe+Fe+4H2O

C.已知H2sO4的Ka2=1.0x10-2,将硫酸铜溶解于足量浓盐酸中：

2++2-

CU+SO；-+H+4Cr-[CuCl4]+HSO4

ONa

D,向CC溶液中通入少量二氧化碳：

COONa

2[Qf+CO2+H2O^2Qf+C°；

COC)CCX)

11.为了消除白色污染和减轻温室效应，设计以下路线吸收Z物质。

（）

X匹囚MM皿M便化剂”质Aam」玉

CH3

下列说法不正确的是（）

A.试剂a可以是H2O2等氧化剂

B.M难溶于水

C.z的结构式为o=c=O

D.由C3H6生成X、M的反应均为加成反应

12.X、Y、Z、M、Q为5种前四周期原子序数逐渐增大的元素。X基态原子的核外

电子只有1种运动状态，Y的最高能级中未成对电子数为3,Z的价层电子数是其能层

数的3倍，Z与M上下相邻，Q+的价层电子轨道全充满。下列说法不正确的是（）

A.第一电离能：Y>Z>M

B.X和Z可以形成既含极性键又含非极性键的极性分子

C.Q?Z和QZ溶于稀硫酸形成的溶液均呈蓝色

D.MZ，、YZ］离子空间结构均为三角锥形

13.利用H,S制取氢气过程的示意图如图。下列说法不正确的是（）

FeCh溶液Fe3+离子交换膜H

-2

IFIIL1

反惜

桂-

应

电

电极

池

极B

A

n,s电解池

S沉淀

+

A.惰性电极A的电极反应：H2S-2e-2H+S4

B.惰性电极B接电源负极，发生还原反应

C.反应池中反应物需要采用气、液逆流方式，目的是增大反应物接触面积并充分吸收

气体

D.装置中应选用质子交换膜，电解时，可向惰性电极B移动

14.过氧化氢在Pd（杷）催化剂表面分解的微观过程如图（a）,反应历程相对能量

变化如图（b）。下列说法不正确的是（）

()*+()*-recombination(重组)

II34

Q1+2+3+4995.(中)6

J____AL-9布Rr

+H?C)2-O2

—H；O~

图（a）

H2O2(g)|H2O2(g)

oS..30

-L

-L。HO*|HVCV

-C22

\

(-()

>i.5。O2g|H2O(g)|H2O(g)

9-

函-2I.HA*|OH*|OHA-----/\

驾

.5。

-IH2O2*|O*|H2O+'O2*|H2O(g)|H2O(g)

X-

正-4.

.5。j()*|ILO(g)|HO(g)

4.2

.5反应历程

图（b）

A.该反应AH＜0

B.步骤1~4过氧化氢在Pd表面的催化过程可表示为H2O2（g）-H2O（g）+O*,加快

H2O（g）的脱附能够加快该催化反应的反应速率

C.该反应的决速步为步骤5

D.当Pd表面积一定时，增大《凡。?）可能对反应速率没有影响

-7

15.常温下测得O.lmoLLTNa2A溶液的pH约为13。已知：^al（H2A）=l.lxlO.

-14

^a2（H2A）=l.lxlO＞%（CuA）=6.3x10-36。下列说法正确的是（）

A.该Na2A溶液pH约为13的原因可以表示为+国0=11人-+OIT

2+

B.由计算可知：H2A+CU^CuAJ+2H+的限度很小，反应不能发生

C.2HA-A?-+H2A的平衡常数K=1.0x107

D.该Na2A溶液中离子浓度的大小关系：c（Na+）＞c（A2-）＞C（OH'）＞c（HA'）＞c（H+）

16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正

确的是（）

实验目的方案设计现象结论

取少量混合溶液于试管中，

验证

加入过量Ba（NC）3'溶液，若上层清则混合溶液中含有

ANaCl、Na2sO4混

静置，向上层清液中滴加液变浑浊cr

合溶液中的c「

AgNC）3溶液

探究CF2c4分子的用毛皮摩擦过的带电橡胶棒液流方向

BCF2c%是极性分子

极性或非极性靠近CF2cL液流改变

分别测等物质的量浓度的

比较HCOOH和前者的酸性：

cHCOONH4和（NH4）2S溶液

H2s的酸性pH小HCOOH>H2S

的pH

溶液先变

F©3+与SO2络合反

探究SO?和Fe3+的为红棕

应速率比氧化还原

反应｛已知将SO2气体通入FeC）溶液色，过一

D反应速率快，但氧

[Fe（SO2）6：T呈红中段时间又

化还原反应的平衡

棕色｝变成浅绿

常数更大

色

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

17.铜是人类最早发现并广泛使用的金属，铜及其化合物具有许多用途。请回答:

（1）基态Cu原子的M层电子排布式为o

（2）2—氨基毗陡类双核铜配合物Z的结构简式如图（a）所示，已知：此陡

NHz

（）、苯胺（人）含有与苯相似的大兀键，有观点认为所有原子共平面。

CII

图（a）

①下列说法不正确的是O

A.Z中G?+的配位数是4

B.Z中N原子的杂化轨道类型为sp2、sp3

C.Cu、H、C、N、。原子电负性大小顺序为CU<C<H<N<O

D.Z物质具有碱性，溶于水后可能显酸性

②一种CM+形成的配离子结构如图（b）,其化学式为,比较H—0—H

键角：该配离子H2O（填或“=”），写出加热时该离子先失

去的配位体并解释原因：

图（b）图（c）

（3）Cu与C1形成的某晶体晶胞如图（C）所示，则每个铜原子周围距离最近的铜原

子数目为,若A、B、C原子坐标参数依次为（0,0,0）、（0.25,0.25,

0.25）、（0.25,0.75,0.75）,已知该晶体密度为dg.cm7,则铜氯原子间最短距离

为pm（列出计算式，设以为阿伏加德罗常数的值）。

18.氯化铭可用于铭盐生产、镀铭、催化剂生产等工业。以某铝铭铁矿（主要成分是

FeCrA104,还含MgO?、SiO2等杂质）为原料制备氯化铭和铝的工艺流程如下：

A1

A

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

金属离子Fe3+Mg2+Cr3+Fe2+Al3+

开始沉淀的

2.310.44.97.53.4

PH

沉淀完全的

4.112.46.89.74.7

pH

已知：镁试剂碱性条件下能与镁离子作用生成天蓝色沉淀。请回答:

(1)步骤1中主要发生反应的离子方程式为,写出溶液D中的所有阳离

子的离子符号：o步骤4中加氨水调节pH的范围是,作用是

(2)下列说法不正确的是0

A.步骤1可通过粉碎矿石、加热、搅拌、使用浓硫酸等方法加快浸出速率

B.试剂X和试剂Y不能发生反应

C.溶液E依次通过复分解反应、分解反应、分解反应三步可制取铝单质

D.将SOCL和CrCL,-6凡0混合加热，则可以得到无水CrC1

(3)设计实验检验步骤2所得滤渣是否含镁元素：o

19.氢能具有清洁、高效的优点，是最具潜力的化石燃料替代能源。请回答：

(1)甲烷自热重整制氢是研究车载电池主要的制氢路线。发生的主要化学反应有:

1

I.水气重整反应：CH4(g)+H2O(g),CO(g)+3H2(g)=206.lkJ-moF

n.水气重整和变换耦合反应：

-1

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)A//2=164.9kJ-mol

水气变换反应：

in.CO(g)+H2O(g),CO2(g)+H2(g)AH3

①水气变换反应的AH3=kJmor1-该反应自发进行的条件为

②下列说法不正确的是O

A.其他条件不变，增加水和甲烷体积比，会影响系统内温度的升高，导致水气重整转

化率降低

B.其他条件不变，增加空气和甲烷体积比，可能会导致氢气产率降低

C.增大压强，水气重整反应I正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡转化率降低

D.选用有效的催化剂可以提高甲烷水气重整的平衡转化率

③在给定进料比的情况下，当压强为iJxl()5pa时，控制不同温度(673K-1173K)发

生上述反应，相同时间内测得部分物质的出口摩尔分数（物质的量分数）如图（a）所

示，解释氢气的出口摩尔分数曲线变化的原因：O

6。

70903

W

兴%%/

/加

、

、75

热

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东

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10。

63O迟

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O

U15E-

7

0000800900100011001200O

77KT.K

温度对甲烷、水、氢气出口摩尔分数的影响T/

图（a）图（b）

④某温度下，将ImolCH/g）和3molH2O（g）投入恒容密闭容器中发生上述反应，平衡

时CO和CO?的选择性以及甲烷的平衡转化率随温度变化曲线如图（b）所示。此温度

下反应皿的平衡常数K=o（计算结果保留I位小数）[已知：co的选择

性_〃生成（co）]

“生成（C。）+〃生成（CO2）

（2）据报道，电解水一乙醇二元电解液体系可以制氢和得到附加值更高的乙酸或乙酸

盐，请写出在碱性介质中阳极的电极反应式:

20.某研究小组按下列路线合成抗过敏药物盐酸西替利嗪。

A①PhMgBr,E%。

(GHQCl)②PBe，PhH(Ci.IIioClBr)

(C.HsOCl)

H

--------------A(CI9H23ON2C1)

）

J,OOH

盐酸西替利嗪

已知：①Ph代表苯基，Et代表乙基;

②卤代煌与镁（用乙醛作溶剂）作用得到煌基卤化镁（RMgX,也称为格氏试剂）。

请回答：

(1)盐酸西替利嗪含有的含氧官能团的名称是O

(2)化合物A的结构简式是。

(3)下列叙述正确的是o

A.物质A的所有原子不可能共平面

B.物质D的分子式为C17H2cl

C.物质E能分别发生氧化、消去、水解反应

D.常温下，盐酸西替利嗪在2—丁酮中溶解度较小

(4)写出B+CfD的化学方程式：。

()

(5)设计以乙酸、苯和苯甲醛为原料合成二苯酮(广人百)的路线(用流程图

表示，无机试剂任选)：o

(6)写出4种同时符合下列条件的物质C的同分异构体的结构简式(不考虑对映异

构)：O

()

①含有2个“III”结构且无-NHz；

—C—N—

②iH-NMR谱显示有4种不同化学环境的氢原子；

③不能发生银镜反应。

三、实验题

()O

21.过硫酸钱［(NHjSzOgkENO—S—()—(IS—()NH；),是一种重要的氧化剂、

OO

漂白剂。某实验小组以双氧水、浓硫酸和氨气为原料制备过硫酸镂，并用碘量法测定

产品中过硫酸镂的纯度。

I.制备

(1)仪器M的名称为

(2)写出装置A中制备(NHjSzOg的化学方程式：。

(3)实验中用到上述仪器，按照气流从左到右的顺序，合理的连接顺序为

c——————(填仪器

接口小写字母)。

(4)干燥产品的方法是一(填“高温常压烘干”“高温减压烘干”“低温

常压烘干”或“低温减压烘干”)，可能的理由是-o

11.(NHjSzOg产品纯度的测定：

(5)称取4.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL(NHJzSzOg溶液放入锥形

瓶中，加入过量的KI溶液，然后加入几滴淀粉溶液，再用Q20(X)mol.LT的Na2s2O3溶

液滴定，重复上述操作三次，平均消耗Na2s2O3溶液的体积为12.50mL。

-

已知：I2+2s2。：—2F+S4Og0

①下列说法正确的是;

A.过滤得到的(NH4bS2O8粗产品可用无水乙醇洗涤

BlNHjSzOg属于离子化合物，其中S为+7价

C.锥形瓶中加入过量的KI溶液时的反应是S2Oj+2「♦2SOf+l2

D.当滴入最后半滴Na2s2O3溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不恢复为原色

②(NH4)2S2O8产品的纯度为。

参考答案

1.答案：c

解析：NH3是非电解质，A项错误；甘氨酸是弱电解质，B项错误；AgCl是强电解

质，C项正确；98%的浓硫酸是混合物，D项错误。

2.答案：B

解析：受热时碳酸氢钠易分解，比碳酸钠更不稳定，A项正确；NaHCC>3溶液水解显

碱性，B项错误；NH3溶解度比CO?大，故氨碱法第一步是向NH3的饱和NaCl溶液中

通入足量的CO?，C项正确；最重要的人工固氮途径是工业合成氨，D项正确。

3.答案：C

解析：BF3的价层电子对数是3,VSEPR模型为平面三角形，A项错误；中子数为16

3d

的磷原子为;;P,B项错误；基态Mi?+的价层电子排布图：|t|tItItIt-］>C项正

确；用电子式表示MgCL的形成过程：•。:一>［：cj：］［：C1：I,D项错

误。

4.答案：C

解析：印。3被H2O2还原产生12使淀粉变蓝，振荡锥形瓶生成的12继续被H2。2氧化回

到HIC>3,溶液蓝色褪去，反应①和②重复进行，故重复出现“蓝色一无色一蓝色一无

色...”的现象，A项正确；反应①+②化简得：2H2C）2^2H2O+O2个，B项正确；

反应①中Hz。?是还原剂，HIO3是氧化剂，C项错误；反应②每生成ImolHIOs，反应

转移电子，D项正确。

5.答案：D

解析：H+和C1CT、C「不能大量共存，A项错误；Fd+和SCbT不能大量共存，B项错

误；H+和CrOj、H+和F-均不能大量共存，C项错误；CO〉S2\0H\K?能大量

共存，D项正确。

6.答案：D

解析：由信息可知Fe3+在一定条件下能和乙酸（Et2O,沸点346C）生成缔合物

+-

Et2O-H-[FeCl4]，浓盐酸酸化的目的是与Fe3+形成[FeCl/一和提供H+，A项正确；

萃取时应倒转分液漏斗振荡，因乙醛易挥发导致分液漏斗内压强增大需适时旋开活塞

放气，B项正确；乙醛密度小于水，处于上层，待下层液体放出后，从分液漏斗上口

倒出乙醛和配离子的混合液，C项正确；蒸储操作结束后，应先停止加热，再停止通

冷凝水，D项错误。

7.答案：B

解析：三个氯原子取代蔗糖分子中的三个羟基得到三氯蔗糖，水溶性下降，B项错

误。

8.答案：C

解析：图①打开弹簧夹红色布条褪色，关闭弹簧夹红色布条不褪色（浓硫酸吸水、氢

氧化钠吸收氯气），A项错误；活塞从I拉到II,管内容积增大，气体压强减小，浓

度减小，混合气体的颜色先变浅，又因平衡逆向移动气体颜色逐渐变深，但外界条件

的改变大于平衡移动的改变，故颜色比开始更浅，B项错误；KMnO,溶液具有强氧化

性，盛放在酸式滴定管中，C项正确；浓H2sO,具有强氧化性，应选择稀H2sO,与

Na2s反应制H?S,右边试管封闭易引发安全事故，且H2s与AgNC）3直接生成黑色

Ag2s沉淀,无法证明q（Ag2S）更小，D项错误。

9.答案：A

解析：最大质荷比是58可知该有机物的相对分子质量为58,可能是C,H]。，也可能是

C3H6。，无法确定其分子式，A项错误；蛋白质、多糖、核酸都是生物大分子，天然

橡胶是聚2一甲基一1,3一丁二烯，相对分子质量可达十几万到上百万，都属于天然

高分子化合物，B项正确；一些高分子的共辗大兀键体系为电荷传递提供了通路，C项

正确；分别与新制Cu（0H）2混合，加热会出现砖红色沉淀的是乙醛，互溶的是乙醇，

蓝色絮状沉淀溶解生成蓝色溶液的是乙酸，分层的是乙酸乙酯，根据出现的不同现象

予以鉴别，D项正确。

10.答案：C

解析：CU少量，则S2。：有剩余，与H+还会继续发生反应：

+

S2O^-+2H=S+SO21+H2O,A项错误；少量Fe3（）4与稀HNC）3反应生成Fe3+，

无Fe?+，B项错误；H2sO4的&2=1-0义1。-2，H+与SO：会生成HSO；，C项正确；电

ONa

离出H+能力：竣基〉H2co3>酚羟基〉HCO］，向溶液中通入少量CO2发生

C(X)Na

CTOH

反应：+CO2+H2O-+HC0；，D项错误。

COOC(X)

11.答案：D

解析：由C3H6可与漠的四氯化碳反应可知C3H6为CH?=CHCH3，X为

o

CH2BrCHBrCH,,结合题干“减轻温室效应”和壬O-fH—CH?—O-C4,推知z为

I

CH:S

oo

C0,M为fH—CHCH=CHCH,通过氧化反应得到fH—CH?,A项正确、D

2"I2>"2‘3

CH3CH3

o

项错误；fH-C乩难溶于水，B项正确；CO2的结构式为O=C=O,C项正确。

CH3

12.答案：D

解析：由题干信息可知，X、Y、Z、M、Q分别为H、N、0、S、Cu,第一电离能：

N>O>S，A项正确；H和。可以形成既含极性键又含非极性键的极性分子，如

H2O2,B项正确；CU2。和CuO溶于稀硫酸均可生成Cu2+，溶液呈蓝色，c项正确；

SO；空间结构为三角锥形，NO；空间结构为平面三角形，D项错误。

13.答案：A

解析：在反应池中发生反应：2Fe3++H2S-2Fe2++SJ+2H+,采用气、液逆流方

式，可增大反应物接触面积并充分吸收气体，C项正确；Fe2\H+和少量未反应的

H2s进入电解池左侧，由图可知Fe?+在惰性电极A表面失电子：Fe2+-e-^Fe3+,A

项错误；惰性电极A为电解池的阳极，接电源正极，Fe?+发生氧化反应生成Fe3+，惰

性电极B上可发生还原反应，为电解池的阴极，接电源负极，B项正确；可通过质

子交换膜迁移到电解池右侧，D项正确。

14.答案：C

解析：由图（b）可知反应物能量高，生成物能量低，该反应为放热反应，AH<0>A

项正确；步骤1~4过氧化氢在Pd表面催化脱去水分子，留下吸附在催化剂表面的氧原

子，整个过程可表示为H2O2（g）-H2O（g）+O*,加快H2（3（g）的脱附，催化剂表面更

快形成空穴，使更多的H2O2吸附到催化剂表面，加快该催化反应的反应速率，B项正

确；图（b）表示各步反应物质的相对能量，无法得出活化能的相对大小，故无法判断

决速步骤，C项错误；当Pd表面积一定时，Pd表面吸附满H2O2后，再增大

C（H2O2）,Pb表面的。（凡。?）不变，可能对反应速率没有影响，D项正确。

15.答案：A

解析：常温下，O.lmoLLTNa2A溶液的pH约为13,则溶液中《OTbO.lmollT,

说明A?-几乎完全水解，可表示为A2-+H2O^HA-+OH-,A项正确；

2+

H2A+CU.CuAJ+2H+,

K='IT)=C2(H+〉C(A2)C(HA)=跖./一③以〉］。、

2+2+2CuA

C(H2A)-C(CU)c(H2A)-c(Cu)-c(A-)-c(HA-)^sp()

反应能完全进行，B项错误；2HVA2-+H2A的平衡常数

K_C(A2)C(H2A)C(A2)C(H2A).c(H+)_&2T

C项错误;A2-几乎完

c2(HA)c2(HA)-c(H+)

全水解，c（A2）<c（OH）,D项错误。

16.答案：C

解析：取少量混合溶液于试管中，加入过量Ba（NC>3）2溶液，将SOj完全沉淀后，向

上层清液中滴加AgNOs溶液，产生浑浊，则混合溶液中含有c「，A项正确；毛皮摩

擦过的橡胶棒带负电，靠近CF2cL液流时，由于静电感应，液流方向改变，则证明

CF2cL是极性分子，B项正确；比较HCOOH和H2s的酸性，应选择同浓度HCOCF和

HS-的盐溶液进行比较，C项错误；将SO2气体通入FeCL溶液中，溶液先变为红棕

色，过一段时间又变成浅绿色，说明Fe3+与SO2络合反应生成［Fe（SC>2）6产的反应速率

较快，但最终变为浅绿色，说明Fe3+与SO2生成Fe2+氧化还原反应的平衡常数更大，

D项正确。

17.答案：(1)3s23P63d"

2+

(2)①ABC；®[CU(NH3)4(H2O)9]；>；H2O,O的电负性强于N元素,凡0的

孤电子对相对不易给出，H2。与cd+形成的配位键更弱，加热时更易失去

⑶12；立*3卜99：01。

4VdNA

解析：(1)基态Cu原子的M层电子排布式为3s23P63dH5。

(2)①Z中ex?+的配位数是5,A项错误；Z中N原子的杂化轨道类型均为sp2,B项

错误；Cu、H、C、N、O原子电负性大小顺序为Cu<H<C<N<O，C项错误；Z

物质含有-NHz，具有碱性，溶于水后由于Cu?+水解可能显酸性，D项正确。

2+

②根据配离子结构图可知其化学式为[CU(NH3)4(H2O)9]-配离子中H2O一对孤电子

对与Ci?+形成配位键，斥力减小，比普通H2。中的H-O-H键角更大。O的电负性强

于N元素，ri2。的孤电子对相对不易给出，H?。与Cu?+形成的配位键更弱，加热时

更易失去。

(3)晶胞中Cu个数为4,C1个数为%两者个数比1：1,每个铜原子周围距离最近

的铜原子数目等效于每个C1原子周围距离最近的C1原子数目，在晶胞顶面有4个，共

有三个这样的面，4x3=12,共有12个。设晶胞边长为a,铜氯原子间最短距离为

x

1/4的体对角线，即回，J=4(64+35.5)；则铜氯原子间最短距离为

4A^AxlO

18.答案：（1）2FeCrAlO4+18H++H2O2^2Fe3++2Cr3++2A13++10H2。，

+2+32

MgO+2H—Mg+H2O;Cr\Mg\H\NH：;6.8-10.4；使溶液D中的c产转

化为沉淀，便于后续的分离提纯

(2)AB

(3)取滤渣用蒸储水洗涤，取洗涤液少许调节pH至碱性，滴加镁试剂，若产生天蓝

色浑浊，则存在Mg元素(或取滤渣加少量强碱浸泡，静置后在上清液中滴加镁试

剂，若产生天蓝色浑浊，则存在Mg元素)

解析：(1)由铝铭铁矿化学式FeCrAlO』可知Cr为+3价，Fe为+2价，步骤1在酸

性条件下Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为

+3+3+3+

2FeCrA104+18H+H2O2—2Fe+2Cr+2A1+10H2O、

+2+

MgO+2H=Mg+H2O,而Si。2难溶于稀硫酸，沉淀A为SiO2，溶液B中的阳

离子为Fe?+、Cr3+>Al3\Mg2\H+°步骤2加氨水调节pH至4.7~4.9,此时Fe'+、Al3+

以Fe(OH)3、Al(0H)3析出，沉淀C为FeCOH%、A1(OH)3,溶液D中的阳离子为

Cr3\Mg2+、H\NH：。步骤4调pH得沉淀F,加足量试剂Y得CrC1溶液，可推知

沉淀F为Cr(OH)3,试剂Y为稀盐酸，因此步骤4的作用主要是将cE转化为沉淀，

便于后续的分离提纯，而此时Mg?+不沉淀，故调节pH的范围应为6.8~10.4。

(2)步骤1可通过粉碎矿石、加热、搅拌、适当增大稀硫酸浓度等方法加快浸出速

率，A项错误；从Fe(OH)3、Al(0H)3中分离出铝元素，可向沉淀C中加足量NaOH溶

液，将Al(0H)3转化为Na[Al(OH)4]，溶液E中溶质为Na[Al(OH)4]、NaOH,故试剂

X为NaOH，而试剂Y为稀HC1，两者能反应，B项错误；向溶液E中通入足量

CO2,析出Al(0H)3沉淀，属于复分解反应，再由Al(0H)3热分解得到AI2O3，属于分

解反应，最后由电解熔融AI2O3得到单质A1，属于分解反应，C项正确；CrCl3-6H2O

受热分解生成H2O,SOC"能与H?。反应生成HC1和SO2气体，既减少了水的量，同

时生成的HC1又抑制了CrCl3的水解，最终得到无水CrCL，D项正确。

(3)步骤2得到的滤渣为Fe(OH)3、A1(OH)3,一般会对沉淀洗涤后再进行单质Al的

制备，设计实验检验沉淀滤渣是否含镁元素，洗涤滤渣，取洗涤液调pH至碱性，滴加

镁试剂，若产生天蓝色浑浊，则存在Mg元素。

19.答案：(1)①T1.2；低温自发；②CD；③由图可知，673K到973K左右时，温

度升高极大促进了I、II的发生，氢气的出口摩尔分数快速增加；当温度超过973K到

1200K左右时，甲烷基本消耗完全，in为放热反应，升高温度，平衡逆移，氢气的出

口摩尔分数减少；④3.6

-

（2）CH3cH20H-4e-+5OHTCH3coeF+4H2O

解析：（1）①AH3=AH2-AH1=-4L2kJ-molT,反应HI前后气体系数不变，但由极

性的CO和H2。生成非极性的CO2和H2,产物对称性更好，A5略小于0，根据

△G=AH—TA5<0反应自发，反应HI低温自发。

②其他条件不变，增加水和甲烷体积比，由于水的比热容较高，可能会影响系统内温

度的升高，导致反应速率慢，一定时间内水气重整转化率降低，也会引起平衡的逆向

移动，导致平衡转化率也降低，A项正确；其他条件不变，增加空气和甲烷体积比，

可能会过度氧化，发生燃烧等副反应，导致氢气产率降低，B项正确；增大压强，水

气重整反应I正反应速率增大，逆反应速率增大，但v正<v逆，平衡逆向移动，平衡转

化率降低，C项错误；催化剂不影响平衡移动，不改变平衡转化率，D项错误。

④升温，反应I和n平衡正向移动，反应ni平衡逆向移动，故甲烷转化率升高，即曲

线b,CO选择性升高，即曲线c,CO?选择性下降，即曲线a。7；时，甲烷转化率为

50%，反应掉0.5mol,乘馀0.5mol，CO2选择性为80%，生成CO2：

0.5molx80%=0.4mob生成CO：0.5molx20%=0.1mob根据。原子守恒可得

H20：3mol-0.4molx2-0.Imol=2.Imol,根据H原子守恒可得H?：

（4mol+3molx2-0.5molx4-2.Imolx2）/2=1.9mol设容器体积为V，贝U

0.41.9

K「（82）：（H2，=八。3.6。

c（CO）c（H2O）