江苏2023-2024学年中考模拟化学试题含答案

化学

（满分100分考试时间75分钟）

可能用到的相对原子质量:H—lC—12N—140—16S—32C1—35.5Fe—56Cu—

64Zn—65

一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一

个选项符合题目要求。

1.2022年9月30日国产飞机C919获得型号合格证，标志着我国具备自主研制世界一流大型客机的能力。

飞机机身使用的铝锂合金属于

A.金属材料B.复合材料C.有机材料D.无机非金属材料

2.在标准状况下，氧气的摩尔质量约为

A.22.4LB.32g-mol1C.22.4Lmol1D.22.4mol-L-1

3.下列物质不是常用消毒剂的是

■■

A.84消毒液B.葡萄糖,C.医用酒精D.漂白粉

4.在生产生活中，下列不属于化学变化的是

A.用铁矿石冶炼铁B.煤的液化

C.用石油分储得汽油D.氯碱工业制氢氧化钠

5.下列气体可以用如图装置收集的是

排空气像

A.C02B.HiC.NOD.CH4

6.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A.醋酸——CH3cH20HB.烧碱——NaOH

C.石灰石——Ca（OH）2D./］、苏打——Na2cCh

7.宾Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理,这里的“45”是指该原子的（）

A.原子序数B.中子数C.质量数D,电子数

8.若配制90mL0.1mol/L的FeCb溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头

滴管，还需要的仪器是（）

A.100mL圆底烧瓶B.100mL量筒

C.100mL容量瓶D.100mL烧杯

9.在含有大量OH，Ba2+、C厂的溶液中，还可能大量共存的离子是（)

A.H+B.Ag+C.NO；D.SO-

10.完成下列实验需用图所示仪器的是

A.制备少量CO2气体B.溶解少量NaOH固体

C.除去KNC）3固体中混有的NaClD.配制100mL0.200mol/LKCl溶液

11.硼和氮都属于元素周期表第2周期元素，它们原子结构中相同的是

A.电子层数B.质子数C.最外层电子数D,核外电子数

12.下列有关金属钠的说法正确的是

A.密度比水大

B.常温下易被氧气氧化

C.能与水反应放出氧气

D.保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能放回原瓶

13.下列叙述正确的是

A.lmolH2O的质量为18g/molB.3.01x1()23个so?分子的质量为32g

C.CH”的摩尔质量为16gD.标准状况下，Imol任何物质的体积均为22.4L

14.下列离子方程式正确的是

A.稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合：COf+2H+=CO2T+H2O

2++

C.稀硫酸和氯化顿溶液混合：H2SO4+Ba=2H+BaSO4J

D,氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合：Mg2++2OIT=Mg(OH)2J

15.工业上制取高纯度硅的反应之一为SiCL+2H2M显Si+4HCL该反应属于()

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

16.制备高纯硅的反应SiCL+2H2旦型Si+4HC1属于氧化还原反应，下列有关说法正确的是

A.也是氧化剂B.SiCl4中Si得至IJ电子

c.H2发生还原反应D.SiCl4是还原剂

17.制备高纯硅的反应为SiC14+2H23si+4HCl,下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是

A.适当升高温度能加快反应速率

B,减小H2的压强对反应速率没有影响

C.增大H2的浓度能减缓反应速率

D.及时移走Si固体，能增大反应速率

18.制取高纯硅的反应SiCL+2H2呈典Si+4HC1为吸热反应，下列说法正确的是

A.断开H—H键放出能量

B.形成Si—Si键放出热量

C.需要高温的反应都是放热反应

D.反应物的总能量大于生成物的总能量

为两种烧分子的球棍模型。下列关于这两种煌的说法正确

的是

A.互为同分异构体B.分子式不相同

C.均属于不饱和煌D.熔、沸点相同

20.下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是

A.乙醇和乙酸分子所含官能团相同

B.乙酸和钠发生置换反应，乙醇与钠不反应

C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红

D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应

21.下列有机反应属于取代反应且书写正确的是

A.CH3CH3+CI2___________>CH3cHeI2+H2

B.CH2=CH2+HBr——CH3cH?Br

C.CH3COOH+CH3cH20H目CH3COOCH2CH3+H2O

D.乙醇的催化氧化：CH3cH2OH+3O2------寓——>2CO2+3H2O

22.下列实验操作中，不能用于物质分离的是

A.

23.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A.能将电能转换成化学能B.铁棒是正极

C.碳棒发生氧化的反应D.电子从铁棒经外电路流向碳棒

24.下列实验方案不能达到目的的是

A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HC1

B,用BaCL溶液鉴别Na2SC)4溶液和Na2c。3溶液

C.通入氯气可除去FeCb溶液中含有的FeCb

D.用加热、称重的方法鉴别Na2cCh固体和NaHCCh固体

25.7N、8。、uNa、Ml、婚、17cl是元素周期表中的短周期主族元素，下列说法正确的是

A.气态氢化物的热稳定性：H20cH2s

B.原子半径：r(N)<r(0)

C.碱性强弱：NaOH<A1(OH)3

D.非金属性：S<C1

26.下列关于铁及其化合物的说法，不正确的是

A.金属铁可以被磁铁吸引B.铁丝可以在氧气中剧烈燃烧

C.铁有良好的导电、导热性D.铁丝在氯气中燃烧生成Fed?

27.判断氮的非金属性比磷强，不可依据的事实是

A.常温下氮气是气体，磷是固体B.稳定性：NH3>PH3

C.酸性：HNO3>H3PO4D.NH3在空气中不能燃烧，而PH3可燃

28.某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgC03,还含有少量SiO2、AI2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程

如下。下列说法错误的是

A.步骤（I）和步骤（II）中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒

B.步骤（I）获得的滤液X中含有的阳离子主要有Mg2+、Al23\4H+

C.步骤（II）中获得Mg（0H）2沉淀，说明AF+不与NaOH溶液反应

D.步骤（III）发生反应的化学方程式为Mg（OH）2^=^MgO+H2O

二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。

29.食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有3%〜5%的乙酸（CH3co0H）。

（1）食醋属于（填“纯净物”或“混合物”）

（2）乙酸中含有的官能团是（填名称）。

（3）实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示:

①右侧试管中导管不插入液面以下的原因是。

②反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，其结构简式为.

30.实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的实验流程如下:

（1）“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为

（2）“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是.

（3）滤渣中的主要物质是（填化学式）。

（4）“沉锌”时生成碱式碳酸锌［ZnCO3-2Zn（OH）2-xH2。］,碱式碳酸锌在空气中加热可转化为

ZnO,过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知：Zn(OH)2加热至125℃、ZnCX^加热至

350℃均分解成ZnO,该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与Zn(OH)2的分解温度接近。

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一

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根据以上实现数据计算，确定Z11CO3々ZMOH%-H,。中x的值(写出计算过程)。

江苏省2023〜2024学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（四）

化学

（满分100分考试时间75分钟）

可能用到的相对原子质量:H—lC—12N—140—16S—32C1—35.5Fe—56Cu—

64Zn—65

一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一

个选项符合题目要求。

1.2022年9月30日国产飞机C919获得型号合格证，标志着我国具备自主研制世界一流大型客机的能力。

飞机机身使用的铝锂合金属于

A.金属材料B.复合材料C.有机材料D.无机非金属材料

【答案】A

【解析】

【详解】金属材料包括纯金属和合金，铝锂合金属于金属材料，故选A。

2.在标准状况下，氧气的摩尔质量约为

A.22.4LB.32g-mol1C.22.4L-mol1D.22.4mol-L-1

【答案】B

【解析】

【详解】物质的摩尔质量数值上等于其相对分子质量，与所处环境无关，因此在标准状况下，氧气的摩尔

质量为32g/moL故答案选B。

3.下列物质不是常用消毒剂的是

A.84消毒液1雷巧「B.葡萄糖C.医用酒精D.漂白粉

【答案】B

【解析】

【详解】A.“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，能消毒杀菌，A不符合题意；

B.葡萄糖不能消毒杀菌，B符合题意；

C.医用酒精能使蛋白质失去生理活性，能消毒杀菌，C不符合题意；

D.漂白粉主要成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能消毒杀菌，D不符合题意。

故选B。

4.在生产生活中，下列不属于化学变化的是

A.用铁矿石冶炼铁B.煤的液化

C.用石油分储得汽油D.氯碱工业制氢氧化钠

【答案】C

【解析】

【详解】A.用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故A错误；

B.煤的液化指煤与比在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的压和CO通过化学合成产生液体燃

料，涉及化学变化，故B错误；

C.是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，故c正确；

D.氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH,涉及化学变化，故D错误；

正确答案是C。

【点睛】1.石油的分储、煤焦油的分储属于物理变化；

2.催化裂化、裂解、催化重整、煤的干储、气化、液化等属于化学变化：

5.下列气体可以用如图装置收集的是

排仝气法

A.CO2B.H2C.NOD.CH4

【答案】A

【解析】

【分析】从装置中可以看出，导气管长进短出，说明气体与空气不反应，且相对分子质量比空气大。

【详解】A.CCh的相对分子质量比空气大，且与02不反应，符合题意；

B.H2的的相对分子质量比空气小，不合题意；

c.N。能与。2反应，不合题意；

D.CH4的相对分子质量比空气小，不合题意。

答案为A。

6.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A.醋酸——CH3cH20HB.烧碱——NaOH

C.石灰石——Ca（OH）2D./］、苏打——Na2cCh

【答案】B

【解析】

【详解】A.醋酸的结构简式为CH3coOH,A错误；

B.烧碱对应的化学式为NaOH,B正确；

C.石灰石主要成分是CaCCh,C错误；

D.小苏打是NaHCCh的俗名，D错误；

答案选B。

7.霁Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理,这里的“45”是指该原子的（）

A.原子序数B.中子数C.质量数D.电子数

【答案】C

【解析】

【详解】A.Ca的原子序数为20,选项A错误；B.Ca的中子数一般在20左右，选项B错误；C.Ca原子的

质子数为20,若中子数为25,则质量数为45,选项C正确；D.Ca原子的电子数为20,选项D错误。答案

选C。

8.若配制90mLO.lmol/L的FeCb溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头

滴管，还需要的仪器是（）

A.100mL圆底烧瓶B.100mL量筒

C.100mL容量瓶D.100mL烧杯

【答案】C

【解析】

【详解】实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确控制溶液的最终体积，实验室使用容量瓶来配

制一定体积、一定浓度的溶液，常见规格有50mL、100mL,250mL、500mL等，若配制90mLO.lmol/L的

FeCb溶液，则需100mL容量瓶，则A、B、D均错误，C正确；

答案选C。

9.在含有大量OH-、Ba2+、C厂的溶液中，还可能大量共存的离子是（）

A.H+B.Ag+C.NO；D.SO;

【答案】C

【解析】

【详解】A.H+与OH」不能大量共存，A错误；B.Ag+与OH，C「均不能大量共存，B错误；C.硝酸根与

三种离子均不反应，可以大量共存，C正确；D.硫酸根与飘离子不能大量共存，D错误，答案选C。

10.完成下列实验需用图所示仪器的是

自

A

A.制备少量CO2气体B.溶解少量NaOH固体

C.除去KNO3固体中混有的NaClD.配制100mL0.200mol/LKCl溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】由图可知，该仪器为容量瓶，容量瓶容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解或稀释、反应长时

间或长期储存溶液，据此分析解题：

A.制备少量CO2气体应该用大试管或者锥形瓶，容量瓶不能作为反应容器，A错误；

B.溶解少量NaOH固体应该在烧杯中进行，完全溶解后再冷却后转移到容量瓶中，B错误；

C.除去KNO3固体中混有的NaCl应该采用降温结晶，用蒸发皿或烧杯进行，容量瓶不能加热，C错误；

D.选用一个100mL的容量瓶即可配制100mL0.200moi/LKC1溶液，D正确；

故答案为：Do

11.硼和氮都属于元素周期表第2周期元素，它们原子结构中相同的是

A.电子层数B.质子数C.最外层电子数D.核外电子数

【答案】A

【解析】

【详解】周期数等于原子的电子层数，硼和氮都属于第2周期，故两者原子结构中电子层数相同；

答案选A。

12.下列有关金属钠的说法正确的是

A.密度比水大

B.常温下易被氧气氧化

C.能与水反应放出氧气

D.保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能放回原瓶

【答案】B

【解析】

【详解】A项、金属钠的密度比煤油大，比水小，故A错误；

B项、金属钠的的性质活泼，常温下易与空气中氧气反应生成氧化钠，故B正确；

C项、金属钠的的性质活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；

D项、金属钠的的性质活泼，易与空气中氧气反应，保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能丢弃，应放回

原瓶，故D错误；

故选B。

【点睛】因金属钠的的性质活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的

钠粒可放回原试剂瓶中是解答易错点。

13.下列叙述正确的是

A.lmolH2O的质量为18g/molB.3.01义1()23个so?分子的质量为32g

C.CH”的摩尔质量为16gD.标准状况下，Imol任何物质的体积均为22.4L

【答案】B

【解析】

【详解】A.质量的单位是克，所以Imol%。的质量为18g,A项错误；

X]。23

B.3.01x1023个so2分子的物质的量为3土0]~-——=lmol,质量为Imolx32g/mol=32g,B项正确；

NA'

C.摩尔质量的单位是g/mol,所以CH4的摩尔质量为16g/mol,C项错误；

D.标准状况下，Imol气态物质体积约为22.4L,而不是任何物质，D项错误；

答案选B。

14.下列离子方程式正确的是

+3+

A.稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H=2Fe+3H2T

B.稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合：COf+2H+=CO2T+H2O

2++

C,稀硫酸和氯化领溶液混合：H2SO4+Ba=2H+BaSO4J

D.氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合：Mg2++20H=Mg(OH)2J

【答案】D

【解析】

【详解】A.铁与盐酸反应生成的是Fe",不是Fe",正确的离子方程式为be+2H+=Fe?++H2T,故A

错误；

B.碳酸氢钠电离后产生的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为HCO；+H+=CQT+H2。，故B错

'口

陕；

c.HzSO”是强电解质，在水溶液中可电离，正确的离子方程式为SO广+3a2+=BaSO44，故C错误；

D.氯化镁溶液和氢氧化钠反应的离子方程式是Mg"+20H=Mg(0HR,故D正确；

故本题选D。

15.工业上制取高纯度硅的反应之一为SiCL+2H2MMsi+4HCh该反应属于()

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D,复分解反应

【答案】C

【解析】

【分析】根据物质的种类和数目来区分四种基本反应类型，SiC14是化合物，H2是单质，Si是单质，HC1是

化合物，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物.

【详解】A、化合反应的生成物只有一种，而上述反应的生成物有两种，上述反应不符合，故A错误。

B、分解反应的反应物只有一种，上述反应的反应物有两种，上述反应不符合，故B错误。

C、置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，上述反应符合，故C正确。

D、复分解反应是化合物与化合物相互交换成分生成另外的化合物与化合物，上述反应不符合，故D错

误。

故选C。

【点睛】四种基本反应类型是初中常见的一种分类，解题关键：通过分析物质类别来熟练掌握反应类型的

判断.

16.制备高纯硅的反应SiCL+2H2旦型Si+4HC1属于氧化还原反应，下列有关说法正确的是

A.H,是氧化剂B.SiCl4中Si得到电子

C.H2发生还原反应D.SiCl4是还原剂

【答案】B

【解析】

【详解】A.氢元素的化合价从H2中的0价升到HC1中的+1价，H?是还原剂，故A错误；

B.硅元素的化合价从SiCk中的+4价降到Si中的。价，SiCL是氧化剂，SiCL中Si得到电子，故B正确;

C.七是还原剂，发生氧化反应，故C错误；

D.SiCk是氧化剂，故D错误；

故答案选B。

17.制备高纯硅的反应为SiC14+2H22^si+4HCl,下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是

A.适当升高温度能加快反应速率

B.减小H2的压强对反应速率没有影响

C.增大H2的浓度能减缓反应速率

D.及时移走Si固体，能增大反应速率

【答案】A

【解析】

【详解】A.升高温度能加快反应速率，A正确；

B.减小Hz的压强使反应速率减慢，B错误；

C.增大H2的浓度能加快反应速率，C错误；

D.及时移走Si固体，对反应速率没有影响，D错误；

故选A„

18.制取高纯硅的反应SiCL+2H2"si+4HCl为吸热反应，下列说法正确的是

A.断开H—H键放出能量

B.形成Si—Si键放出热量

C.需要高温的反应都是放热反应

D.反应物的总能量大于生成物的总能量

【答案】B

【解析】

【详解】A.断开H—H键吸收能量，故A错误；

B.形成Si—Si键放出热量，故B正确；

c.反应条件与反应放热吸热没有绝对关系，如SiC14+2H2Si+4HC1是吸热反应，故C错误;

D.吸热反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，故D错误;

故答案选B。

19.为两种烧分子的球棍模型。下列关于这两种煌的说法正确

的是

A.互为同分异构体B.分子式不相同

C.均属于不饱和燃D.熔、沸点相同

【答案】A

【解析】

【详解】A.根据两种烧分子的球棍模型可知,两者的分子式均为C4H10,但结构不同，则两者互为同分异

构体，故A正确；

B.根据两者的球棍模型可知，两者的分子式均为C4H0故B错误；

C.根据两种烧分子的球棍模型可知，两者的分子式均为C4H10,满足通式CnH2n+2,都是饱和烧，故C错

误；

D.对于分子式相同的时候，支链越多熔点和沸点越低，故两者熔点和沸点不同，故D错误;

故答案选A。

20.下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是

A.乙醇和乙酸分子所含官能团相同

B.乙酸和钠发生置换反应，乙醇与钠不反应

C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红

D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.乙醇中官能团为羟基，乙酸中官能团为竣基，A错误；

B.乙酸、乙醇均能与Na反应，且均属于置换反应，B错误；

C.乙酸有酸性，能使紫色石蕊变红，乙醇呈中性，不能使石蕊变红，C错误；

D.乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下能发生酯化反应，生成乙酸乙酯，D正确；

故答案选D。

21.下列有机反应属于取代反应且书写正确的是

A.CH3cH3+CI2__蟠___>CH3cHeI2+H2

B.CH2=CH2+HBr__^CH3cH?Br

C.CH38OH+CH3cH20H目ijjlCH3COOCH2cH3+H2O

D.乙醇的催化氧化：CH3cH2OH+3O2——卷——>2CO2+3H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A.烷煌与卤素单质在光照条件下的反应属于取代反应，方程式书写错误，正确写法为：

CH3cH3+CI2____蟠___>CH3cH2CI+HCI,A不合题意；

B.方程式书写错误，正确写法为：CH2=CH2+HBrCH3CH2Br,且属于加成反应，B不合题意；

C.CH3coOH+CH3cH20H目CH3coOCH2cH3+H2O方程式书写正确，且属于取代反应，C符合题

忌；

D.乙醇的催化氧化方程式书写错误，正确写法为:2cH3cH2OH+O2-------——>2CH3CHO+2H2O且属

于氧化反应，D不合题意；

故答案为：C„

22.下列实验操作中，不能用于物质分离的是

小金

【答案】C

【解析】

【详解】A.题图中操作是过滤，可将不溶的溶质与溶剂分离，所以该方法可用于物质的分离，故A正确;

B.题图中操作是蒸储，可将沸点不同的物质经过加热蒸发再冷凝后分离，故B正确；

C.题图中操作是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的移液，该方法不能用于物质的分离，故C错误；

D.题图中操作是萃取分液，可将互不相溶的两种液体物质的分离，可用于物质的分离，故D正确；

故答案选C。

23.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A.能将电能转换成化学能B.铁棒是正极

C.碳棒发生氧化的反应D.电子从铁棒经外电路流向碳棒

【答案】D

【解析】

【分析】原电池是化学能转化为电能的装置，该装置中铁棒为负极，失电子生成亚铁离子，电子经导线流向

正极，碳棒为正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气。

【详解】A.原电池是化学能转化为电能的装置，A错误；

B.铁棒为负极，B错误；

C.碳棒为正极，溶液中的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，C错误；

D.电子从铁棒经外电路流向碳棒，D正确；

故选D。

24.下列实验方案不能达到目的的是

A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HC1

B.用BaCb溶液鉴别Na2SC)4溶液和Na2c。3溶液

C.通入氯气可除去FeCb溶液中含有的FeCb

D.用加热、称重的方法鉴别Na2c。3固体和NaHCCh固体

【答案】B

【解析】

【详解】A.HC1和NaHCCh反应生成氯化钠、二氧化碳，CC>2和饱和NaHCCh溶液不反应，用饱和

NaHCCh溶液除去CO2中的HC1,故不选A；

B.Na2so4、Na2cO3都能和BaCL反应生成沉淀，不能用BaCL溶液鉴别Na2s。4溶液和Na2cCh溶液，故

选B；

C.FeCL和氯气反应生成FeCb,通入氯气可除去FeCb溶液中含有的FeCb,故不选C；

D.NaHCCh固体加热分解，固体质量减小，Na2cCh固体加热不分解，固体质量不变，用加热、称重的方

法鉴别Na2cCh固体和NaHCCh固体，故不选D；

选B。

25.7N、8。、uNa、13A1、i6S、17cl是元素周期表中的短周期主族元素，下列说法正确的是

A.气态氢化物的热稳定性：H20VH2s

B.原子半径：r(N)<r(0)

C.碱性强弱：NaOH<A1(OH)3

D.非金属性：S<C1

【答案】D

【解析】

【详解】A.O的非金属性强于S,则气态氢化物的热稳定性H2O>H2S,A错误；

B.同周期原子，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径r(N)>r(O),B错误；

C.Na的金属性强于A1,则碱性强弱NaOH>Al(OH)3,C错误；

D.同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性S<C1,D正确；

故答案选D。

26.下列关于铁及其化合物的说法，不正确的是

A.金属铁可以被磁铁吸引B.铁丝可以在氧气中剧烈燃烧

C.铁有良好的导电、导热性D.铁丝在氯气中燃烧生成Fed2

【答案】D

【解析】

【详解】A.金属铁可以被磁铁吸引，A项正确；

B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，B项正确；

C.铁单质有良好的导电、导热性，C项正确；

D.氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成FeCL，不是FeC12,D项错误;

答案选D。

27.判断氮的非金属性比磷强，不可依据的事实是

A.常温下氮气是气体，磷是固体B.稳定性：NH3>PH

C.酸性：HNO3>H3PO.NH3在空气中不能燃烧，而PH3可燃

【答案】A

【解析】

【详解】A.元素的非金属性与单质的熔沸点无关，故选A；

B.元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：NH3>PH3,说明氮的非金属性比磷强，故

不选B；

C.元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HNO3>H3PO4,说明氮的非金属性比磷

强，故不选C；

D.NH3在空气中不能燃烧，而PH3可燃，可知PH3的还原性大于NH3,说明氮的非金属性比磷强，故

不选D；

选A。

28.某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCCh,还含有少量SiCh、AI2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程

如下。下列说法错误的是

加入冬渔/I

I芟射矿]EF加入足*T建液Y]

—米一

A.步骤(I)和步骤(II)中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒

B.步骤(I)获得的滤液X中含有的阳离子主要有Mg2+、Al3\H+

C.步骤(H)中获得Mg(OH)2沉淀，说明AF+不与NaOH溶液反应

D.步骤(III)发生反应的化学方程式为Mg(OH)2呈典MgO+HzO

【答案】C

【解析】

【分析】菱镁矿主要成分为MgCCh,还含有少量SiCh、AI2O3等，加入足量盐酸，过滤，滤渣是SiO2,滤

液中含有氯化镁、氯化铝，加入足量氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、氯化铝和过量

氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤出氢氧化镁沉淀，滤液Y为偏铝酸钠、氯化钠，氢氧化镁灼烧生成氧化

镁和水。

【详解】A.步骤⑴和步骤(II)为过滤，过滤一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故A正确；

B.步骤⑴获得的滤液X中含有氯化镁、氯化铝和剩余盐酸，所以阳离子主要有Mg2+、AF+、H+,故B正

确；

C.氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故C错误；

D.步骤(皿)是氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，发生反应的化学方程式为Mg(0H)2旦典MgO+HzO,故D

正确;

选C。

二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。

29.食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有3%〜5%