湖北省七市州2024届高考考前提分化学仿真卷含解析

湖北省七市州2024届高考考前提分化学仿真卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列叙述正确的是

A.用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连

B.往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全

C.反应3Si（s）+2N2（g）=Si3N，s）能自发进行，则该反应的AHvO

2+2

D.已知BaSCh的Ksp=（Ba）-c（SO4-）.所以BaSCh在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c（Ba2+）=c（SO4*）=

2、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液体积变化），此时NH4+个数为0.5NA

B.向含有Feb的溶液中通入适量氯气，当有ImolFe?+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NA

C.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键

D.用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA

3、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是：

A.从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现

B.高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C.生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀

D.植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质

4,某温度下，将Cb通入KOH溶液中，反应后得到KC1、KC1O、KClCh的混合液，经测定C1CT和ClCh-个数比为1：

2,则CL与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）

A.21：5B.4：1C.3：1D.11：3

5、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒.试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学

原理进行检验的是（）

A.通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度

B.用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量

C.向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量

D.通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度

6、我国科学家以M0S2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果

如图。下列说法错误的是（）

一MoS/Na1so.溶液）

-MoS,（LifO.溶液）

A.Li2sO4溶液利于MOS2对N2的活化

B.两种电解质溶液环境下从N2—NH3的婚变不同

C.MoS2（Li2s。4溶液）将反应决速步（*N2-*N2H）的能量降低

D.N2的活化是N三N键的断裂与N-H键形成的过程

7、以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是

A.治疗新冠肺炎的药物如氯唾的合成与分离与化学知识息息相关

B.生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火

D.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）的混合溶液杀菌消毒效果会更好

8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4molNaOH,在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1NA

B.2m0IH3C）+中含有的电子数为20NA

C.密闭容器中lmoIN2（g）与3molH2（g）反应制备氨气，形成6NA个N-H键

D.32gN2H4中含有的共用电子对数为6NA

9、从某含有FeCb、FeCb、CuCb的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

试剂

过量试剂ab

工业操作

操作氯化铁

废液I

BI晶体

则下列说法正确的是（）

A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.操作I、操作n、操作in所用仪器相同

C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++CL=2Fe3++2CI-

D.用酸性KM11O4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+

10、比较纯碱的两种工业制法，正确的是

选项项目氨碱法联合制碱法

A.原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳

B.可能的副产物氯化钙氯化钱

C.循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠

D.评价原料易得、产率高设备简单、能耗低

A.AB.BC.CD.D

11、下列仪器名称不正确的是()

A.:烧瓶B.卜冷凝管C.表面皿D.蒸储烧瓶

12、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()

选项①②③实验结论

A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：C12>Bl2>l2①

L

B浓硫酸蔗糖漠水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C硫酸Na2sChBa(NO3)2溶液S02与可溶性钢盐均可生成白色沉淀勺③

a②1

D稀盐酸Na2cO3NaaSQ溶液酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

13、在两只锥形瓶中分别加入浓度均为lmol/L的盐酸和NH4cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加

入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。

50

40

30

20

周

0

012345012345

t/l^st/KPs

关于该实验的下列说法，正确的是()

A.反应剧烈程度：NH4C1>HC1

B.P点溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cl)

C.Q点溶液显碱性是因为MgCL发生水解

D.1000s后，镁与NH4a溶液反应停止

14、硒(Se)与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是()

A.氧化性：SeO2>SO2B.热稳定性：H2S>H2Se

C.熔沸点：H2S<H2SeD.酸性：H2SO3>H2SeO3

15、设NA为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是()

A.18gH2。含有IONA个质子

B.1mol苯含有3NA个碳碳双键

C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D.常温下，112g铁片投入足量浓H2s04中生成3NA个SO2分子

16、已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是()

A.若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1：2

B.若Z、丫能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHn

C.若丫是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应

D.三种元素的原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)

17、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

探究化学反应的取5mL0.lmol/LKI溶液,滴加0.Imol/LFeCh溶液5〜6滴，充分反应，可根据溶液中既

A

限度含L又含「的实验事实判断该反应是可逆反应

探究浓度对化学反应用两支试管各取5mL0.lmol/L的KMnO,溶液，分别加入2mL0.Imol/L和0.2mol/L的草酸

B

速率的影响溶液，记录溶液褪色所需的时间

证明澳乙烷的消去反

C将NaOH的乙醇溶液加入漠乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中

应有乙烯生成

验证醋酸钠溶液中存取CLCOONa溶液于试管中并加入几滴酚醐试剂，再加入醋酸镀固体其水溶液呈中性，观

D

在水解平衡察溶液颜色变化

A.AB.BC.CD.D

18、有机物X分子式为C3H60,有多种同分异构体。其中之一丙醛(液态)的燃烧热为1815kJ/mol。下列说法不正确的

是

A.X的同分异构体中，含单官能团的共5种

B.ImolX最多能和ImolHz加成

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=+1815kJ/mol

D.X的同分异构体其中之一CH2=CHCH2OH可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

19、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()

实验操作现象结论

测定常温时同浓度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaClO)

NaClO溶液溶液的pHHCOOH>HC1O

向的NaOH溶液中加

说明X不是葡萄

B入5mL2moi/L的CuSO4溶液，振荡未出现砖红色沉淀

糖

后再加入0.5mL有机物X,加热

把烧得红热的Cu丝伸入盛满C12的集Cu在C12中能燃

C产生大量蓝绿色的烟

气瓶中烧

在试管中加入1mLO.lmolL-1的

H+能抑制Fe3+的

DFeCh溶液，再加入1mLO.Smol-L-1溶液颜色变浅

水解

的盐酸

A.AB.BC.CD.D

20、Ag+与「既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。为探究其反应，进行下列实验:

OJOmol^L

KI净液

2mL0.10moLl

RgNOj溶液

①0.10mol/LKI0.10moULAgNOj

立心1北岭7

实验现象如下：实验1中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现；实验2中电流计指针发生明显偏转。下列有关

说法中错误的是

A.实验1中Ag+与r沉淀反应速率更大

B.向实验2甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝

C.实验2装置的正极反应式为Ag++-=Ag

D.实验2中Ag+与「沉淀反应速率大于0

21、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48,下列说法不正确的是

XY

ZW

A.原子半径(r)大小比较：r(Z)>r(W)

B.X和丫可形成共价化合物XY、XY2等化合物

C.丫的非金属性比Z的强，所以丫的最高价氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强

22、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnCh、KC1和K2cO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学

依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物丫和溶液Z

②取少量丫加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色

④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

分析以上实验现象，下列结论正确的是()

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物丫中一定含有M11O2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KC1

二、非选择题(共84分)

23、(14分)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物

②A由X和丫两种元素组成，其原子个数比为1：2,元素质量之比为7：8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

(1)A的化学式为,每反应Imol的A转移的电子数为_____________mol；

(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式：

(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：

□□Mil分散质微粒的直径(mm)

溶液胶体浊液

(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的

离子方程式：________________

24、(12分)有机物W(Ci6Hl4O2)用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：

MF

请回答下列问题：

(1)F的化学名称是,⑤的反应类型是。

(2)E中含有的官能团是(写名称)，E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为

(3)E+F-W反应的化学方程式为»

(4)与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为六组峰,

且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为»

(5)参照有机物W的上述合成路线，写出以M和CH3CI为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。

25、(12分)碱式碳酸钻［Cox(OH)y(CO3)z］常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

甲乙丙丁

（1）请完成下列实验步骤：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中（填实验现象），停止加热;

④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是

（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的（填字母）连接在

（填装置连接位置）。

PQs粉末减石灰

CD

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据:

乙装置的质量/g丙装置的质量/g

加热前80.0062.00

加热后80.3662.88

则该碱式碳酸钻的化学式为

（5）含有CO（AIC）2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为

（6）CoCk/HzO常用作多彩水泥的添加剂，以含钻废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCb6H2O的一种工艺如下:

过・林隰含帖应*4HQ,*-*^CoClj-6HjO

醵黑加热厂IT净化除汆I

CoCO.IWpH

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2AI(OH)2

开始沉淀（PH）2.37.57.63.4

完全沉淀（PH）4.19.79.25.2

①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为。

②加入CoCO3调PH为5.2〜7.6,则操作I获得的滤渣成分为。

③加盐酸调整PH为2〜3的目的为o

④操作n过程为（填操作名称）、过滤。

26、（10分）I.常温下，HNOz电离反应的平衡常数值为2.6X10-4。NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味

道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNOz溶液，请填写下列表格。

选用药品实验现象利用NaN02的性质

①酚配试液——

②淀粉-KI试纸——

（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铉溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之

一为无色无味气体，则该气体为（填化学式）。

II.活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaN02）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪

器已省略）。

已知：①2N0+Na202=2NaNOz；

②酸性条件下，NO、NO?都能与MnOJ反应生成NO3-和Mn"；NaNO2能使酸性高镒酸钾溶液褪色。

（1）实验装置的连接顺序为;

（2）C瓶内发生反应的离子方程式为。

（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L

t的酸性KMnO,溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数1234

KMnO,溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是（填字母序号）。

a.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗

b.锥形瓶用蒸储水洗净后未干燥

c.观察滴定终点时仰视读数

②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为=

（4）设计实验，比较0.lmol-L^NaNOz溶液中NO?一的水解程度和0.lmol•广加处溶液中HNO2电离程度的相对大小

（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。

27、（12分）亚硝酰氯（NOCL熔点：-64.5°C,沸点：-5.5°C）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种

氧化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

⑴甲组的同学拟制备原料气NO和CL,制备装置如下图所示：

Inm

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是:

装置I

装置II

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净C12MnOz①②

制备纯净NOCu③④

②，③

⑵乙组同学利用甲组制得的NO和Cb制备NOC1,装置如图所示:

Ch

XzkCaCb

浓硫屐

IV

・冰盐

NaOH溶液

①装置连接顺序为a一.(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②装置卯的作用为,若无该装置，IX中NOC1可能发生反应的化学方程式为

③乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOC1,不能吸收NO,所以装置vm不能有效除去有毒气体。为解决这一

问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是。

(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方

程式为O

(4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOC1)纯度

取IX中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K2GO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNCh标准

溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)

①亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为(用代数式表示即可)-

②若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测亚硝酰氯的纯度(偏高、偏低、无影响)

28、(14分)据报道，我国化学研究人员用Ni(NO3)2和Tb(CH3co0)3等合成了一个镇的一维链状配位聚合物(如图)，

对银配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。

请回答下列问题：

⑴基态Ni原子的价电子轨道表达式为,Ni在元素周期表中处于第纵行。

(2)C、N、O三种元素中电负性最大的是(填元素符号)，C在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是

(3)Ni(NO3)2中阴离子的空间构型是,写出与该阴离子互为等电子体的一种分子的化学式：o

(4)一维链状配位聚合物中，碳原子的杂化形式为o

(5)已知：CH3COOH的沸点为117.9℃,HCOOCH3的沸点为32℃,CH3COOH的沸点高于HCOOC%的主要原因

是o

⑹已知：氧化镇的晶胞结构如图所示。

①若NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为pg・cm-3,则该晶胞中最近的02-之间的距离为pm(用含〃、NA的代

数式表示)。

②某缺陷氧化镇的组成为Nio.970,其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的馍离子数目之比为__。

O02-•Ni2'

29、(10分)某混合物浆液含Al(0H)3、MnOz和少量NazCrO,。考虑到胶体的吸附作用使NazCrO,不易完全被水浸出，某

研究小组利用设计的电解分离装置(见图2),使浆液分离成固体混合物和含铝元素溶液，并回收利用。回答I和II中

的问题。

物伤离H川的渣程用

I.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为,B-C的反应条件为,C-A1的制备方法称为

(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有CL生成，当反应停止后，固体有剩

余，此时滴加硫酸，又产生Ch。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)。

a.温度b.C「的浓度c.溶液的酸度

(3)0.1molCL与焦炭、TiOz完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO?•加2。的液态化合物，放热4.28

kJ,该反应的热化学方程式为O

II.含铝元素溶液的分离和利用

(4)用惰性电极电解时，CrO产能从浆液中分离出来的原因是,分离后含铝元素的粒子是；阴极

室生成的物质为(写化学式)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.用牺牲阳极的阴极保护法，用还原性比钢铁强的金属作为负极，发生氧化反应而消耗，故应将船舶与一种比钢铁活

泼的金属相连如Zn,故A错误；

B.碘与氢氧化钠溶液反应，不能检验淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入过量的氢氧化钠，故B错误;

C.该反应是一个气体体积减小的反应，即ASvO,如果反应能自发进行，该反应AH-TAS<0,则AIKO,故C正确；

2+

D.在硫酸钢的单一饱和溶液中式子成立，在Na2s04溶液中c(SOZ)增大，溶解平衡BaSO4(s)^^Ba(aq)+SO?-

2+2

(aq)逆向移动，c(Ba)减小，Ksp不变，则在Na2sCh溶液中溶解达到饱和时c(Ba?+)<J(<c(SO4-),故D

错误。

故选C。

2、A

【解析】

A.向1L0.5moi/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，n(NH；)=n(C1)，所以NHj个数为0.5L,故A正

确；

B.向含有FeL的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化碘离子，没有FeL的物质的量，不能计算当有1molFe"被氧化时

转移电子的物质的量，故B错误；

C.标准状况下，二氯甲烷是液体，22.4L二氯甲烷的物质的量不是lmol,故C错误；

D.用惰性电极电解CuSOq溶液，阴极先生成铜单质再生成氢气，标况下，当阴极生成22.4L氢气时，转移的电子数大

于2M,故D错误。

答案选A。

3、C

【解析】

A.粗盐精制过程需要除去粗盐中含有的硫酸根离子、钙离子、镁离子，需要加入除杂剂，该过程中有新物质生成，发

生化学变化，故A正确；

B.病毒表现生命活动需要蛋白质，高温、消毒剂都能使蛋白质变性而失去生理活性，故B正确；

C.铜活泼性弱于氢，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，而铁制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀，故C错误；

D.植物油中由于含有碳碳双键，易被氧化而变质，因此在空气中长时间放置容易氧化变质，故D正确；

答案选C。

4、D

【解析】

CIO-和C1O3-个数比为1：2,则按电子守恒，它们与CI-的个数比为1：2：11,从而得出被还原的氯（生成C1-）与被氧化

的氯（生成CKT和CKV）的物质的量之比为H：3o故选D„

5、D

【解析】

A项、通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度，涉及与氢离子的反应，pH试纸的变色过程是化学变化，故A错误;

B项、亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；

C项、向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量，发生氧化还原反应，淀粉中碘酸钾被还原生成碘，故C错误;

D项、鸡蛋的沉浮与密度有关，没有发生化学变化，故D正确；

故选D。

6、B

【解析】

A.从图中可知在Li2s04溶液中N2的相对能量较低，因此Li2s溶液利于MoS2对N2的活化，A正确；

B.反应物、生成物的能量不变，因此反应的焰变不变，与反应途径无关，B错误；

C.根据图示可知M0S2在Li2s。4溶液中的能量比Na2s溶液中的将反应决速步（*N2-*N2H）的能量大大降低，C正确；

D.根据图示可知N2的活化是N三N键的断裂形成N2H的过程，即是N三N键的断裂与N—H键形成的过程，D正确；

故合理选项是Bo

7、D

【解析】

A.利用化学反应可以制取新的物质，根据混合物中各物质性质的不同，可以采用不同的方法对物质进行分离提纯，这

些都与化学知识息息有关，A正确；

B.聚丙烯分子内不含不饱和键，因此聚丙烯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.酒精能使蛋白质失去生理活性，但由于酒精是易燃物，会着火燃烧，所以在喷洒75%的酒精溶液进行消毒时要注

意防火，以免引起火灾，c正确；

D.“84消毒液”主要成分是NaClO,“洁厕灵”主要成分为盐酸，若二者混合会发生反应产生有毒气体CL,导致大气污

染，因此二者不能混合使用，D错误；

故答案选D。

8、B

【解析】

A.电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2。通电2NaOH+Cl2T+H2T,反应中氯元素的化合价由-1价升高为0

价，得到0.4molNaOH时，生成OZnolCL,转移电子数为0.4M,氢氧燃料电池正极的电极反应式为：

O2+2H2O+4e=4OH,因此正极上消耗氧气分子数为0.1M,故A错误；

B.1个H3O+中含有10个电子，因此2molMO+中含有的电子数为20M,故B正确；

与反应的化学方程式为：帅该反应属于可逆反应，因此密闭容器中（）与

C.N2H2C+3H2＜催胃化剂小23,lmolN2g

3molH2（g）反应生成氨气物质的量小于2moL形成N-H键的数目小于6NA,故C错误；

D.32gN2H4物质的量为:;两个氮原子间有一个共用电子对，每个氮原子与氢原子间有两个共用电子对，

32g/mol

因此ImolN2H4中含有的共用电子对数为5M,故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确H3O+中含有10个电子，要求掌握好以物质的

量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。

9、C

【解析】

工业废液中加入试剂a为过量的铁，操作I为过滤，得到滤渣丫为Fe、Cu,滤液X为氯化亚铁溶液；滤渣丫中加入

试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作II过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X

合并通入氯气，氯化亚铁氧化为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。

【详解】

A、由最终得到FeCb及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；

B、上述分析可知，操作I、II是过滤，操作HI是蒸发结晶、过滤，所用仪器不同，故B错误；

C、滤液X,滤液Z中均含有FeCL,c为氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cr+2Fe3+,

故C正确；

D、亚铁离子、氯离子都可以被高镒酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+,故D错误;

答案选c。

【点睛】

本题考查了物质分离、提纯过程的分析判断，明确离子性质和除杂方法，注意除杂试剂不能引入新的杂质，掌握亚铁

离子、氯离子都可以被高镒酸钾溶液氧化。

10>B

【解析】

氨碱法制纯碱，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煨烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料，先使氨气通入饱和食盐水

中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铉溶液.其化学反应原理是：

NaCl+NH3+H20+C02=NaHCO3+NH4C1,将经过滤、洗涤得到的NaHCC）3微小晶体，再加热煨烧制得纯

力口执

碱产品2NaHCO3一±Na2cOs+HzO+CO?T,放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铉的滤液与石灰乳

[Ca（OH）2】混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。CaO+H2O=Ca（OH）2,

力口执

2NH4C1+Ca（OH）2CaCl2+2NH3T+2H2O,氯化钠的利用率低。

联合制碱法，以氨气、水、二氧化碳、氯化钠为原料。氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钱，这是第一步。第二步

是：碳酸氢钱与氯化钠反应生成氯化核和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为在该温度下它的溶解度较小。最

后一步，加热析出的碳酸氢钠得到纯碱，原理（方程式）为：

⑴NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4C1+NaHCO3J

力口执

（3）2NaHCO3—Na2CO3+1^0+032T,保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4cl

可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CC>2,革除了CaCOs制CO?这一工序。

【详解】

A.氨碱法原料有：食盐（氯化钠）、石灰石（经燃烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨

气、二氧化碳，A错误；

B.氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化钱，B正确；

C.氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，C错误；

D.氨碱法原料（食盐和石灰石）便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单,

适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%〜74%；联合制碱

法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，D错误。

答案选B。

11、A

【解析】

A.该仪器为配制一定物质的量浓度的溶液要用的容量瓶，烧瓶没有玻璃塞，A不正确；

B.该仪器为蒸镭装置中所用的冷凝管，B正确；

C.该仪器为表面皿，C正确；

D.该仪器为蒸储装置中要用到的蒸储烧瓶，D正确；

本题选不正确的，故选A。

12、B

【解析】

A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出氯气，该实验中氯气易参与试管中

的反应，故无法证明漠和碘的氧化性的强弱关系，A得不到相应结论；

B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使滨水褪色，证明有二氧化硫生成，说明浓

硫酸有强氧化性，可以被C还原为二氧化硫，故B可以得出相应的结论；

C.SO2溶解在试管中使溶液显酸性，与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应得到SO42,所以生成硫酸锁白色沉淀，故C

得不到相应的结论；

D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与Na2SiO3溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：碳酸>硅酸，D得不到相

应的结论。

【点睛】

本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项A是易错点，注意浓

氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学

素养。

13、B

【解析】

A.NH4cl是强酸弱碱盐，发生水解反应溶液显酸性，浓度均为Imol/L的盐酸和NH4cl溶液中，盐酸中的氢离子浓度

酸远大于NH4a溶液，与金属反应属于放热反应，图中盐酸与镁反应温度迅速升高，而氯化镀溶液与镁反应放出热量

较少，则反应剧烈程度：HC1>NH4CI,故A错误；

B.P点时氯化镀溶液的电荷守恒式为：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于P点溶液显碱性，c(OH)>c(H+),

+2+

则c(NH4)+2c(Mg)>c(Cl-),故B正确;

C.Q点溶液显碱性是因为NH4a发生水解生成一水合氨和氢离子，由于氢离子与金属镁反应被消耗，促使水解平衡

正向移动，一水合氨浓度增大，溶液的碱性增强，故C错误；

D.由图像可知，1000s后，镁与NH4a溶液反应的温度和pH仍在升高，只是变化较小，反应没有停止，故D错误;

答案选B。

14、B

【解析】

A.不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A错误；

B.热稳定性：H2S>H2Se,可知非金属性S>Se,故B正确；

C.不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C错误；

D.酸性：H2SO3>H2SeO3,不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故D错误；

故答案为B»

【点睛】

考查同种元素性质的变化规律及非金属性比较，侧重非金属性比较的考查，注意规律性知识的总结及应用，硒(Se)与S

同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性。

15、A

【解析】

18g

A、18g水的物质的量为-=lmol,而一个水分子中含10个质子，故Imol水中含IONA个质子，故A正确；

18g/mol

B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；

C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

112g

D、112g铁的物质的量"=”^7=20101,如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3moi二氧化硫，而常温下铁在

56g/mol

浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个，故D错误。

故选：Ao

【点睛】

常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会

发生相应的变化。

16、C

【解析】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；当X为金属时，X可能为Na、

Mg、Al,若丫为金属时可能为Mg或者AL根据常见氧化物以及镁、铝化合物的性质分析。

【详解】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；

A、当X为金属时，X可能为Na、Mg、Al,与氧气形成的化合物分别为NazO、NazCh、MgO,AI2O3,阴阳离子个

数比有为1:2、1:1、2:3,故A不符合题意；

B、由于Z、Y同族，从上至下非金属性逐渐减弱，Z的非金属性大于Y,所以气态氢化物的稳定性ZHn>YHn,故B

不符合题意；

C、若丫为金属时可能为Mg或者A1,因为Mg(OH)2不与强碱反应，故C符合题意；

D、因电子层数X=Y>Z,故半径Y>Z,同周期原子半径从左至右逐渐减小，故原子半径：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合题意。

故选C。

17、D

【解析】

A.KI与FeCb发生氧化还原反应，其离子反应式为2r+2Fe3+=2Fe2++L,由于KI过量，因此溶液中存在L和r,故

不可根据溶液中既含L又含r的实验事实判断该反应是可逆反应，A错误；

B.高镒酸钾与草酸溶液反应的离子式为2MnO/+5H2c2C>4+6H+=8H2O+10CO2T+2M/+,可知溶液中高镒酸钾溶液过

量，难以观察到褪色现象，B错误；

C.由于溶液中挥发的乙醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以不能使用酸性高镒酸钾溶液检验乙烯，C错误；

D.CH3coONa在水溶液呈碱性是存在阴离子的水解：CH3COO+H2O#CH3COOH+OH,加入酚醐溶液后变红，再

加入醋酸钱固体，醋酸镀溶液呈中性，此时溶液中CH3co(T浓度增大，反应正向移动，溶液颜色加深，D正确；

答案选D。

【点睛】

此题易错点是B选项，通过观察高镒酸钾褪色快慢来探究反应速率大小，若高镒酸钾过量则不会观察到褪色，延伸考

点还会出现高镒酸钾浓度不同来探究，要注意浓度不同时本身颜色深浅就不同，所以难以通过观察先褪色说明速率快;

一般是高镒酸钾浓度相同且量少时，慢慢滴加不同浓度的草酸溶液，以此探究浓度对速率的影响。

18、C

【解析】

A.X的同分异构体中，含单官能团的异构体分别为CH3cH2CHO、CH3coeH3、>。“、

匚J、>共5种，A正确