2023-2024学年上海市青浦高中高考适应性考试化学试卷含解析

2023-2024学年上海市青浦高中高考适应性考试化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它

XZ

的结构式为：z—Z—X。向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的

I

X

体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A.氢化物的熔点一定是：Y<Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物

D.工业上常用热还原法冶炼单质W

2、用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，描述正确的是

r<p|

A.用石蕊作指示剂

B.锥形瓶要用待测液润洗

C.如图滴定管读数为25.65mL

D.滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化

3、下列属于置换反应的是（）

古洱

A.2C+SiO2--2CO+Si

B.2HC1O光照2HCI+O2T

高温

C.3CO+Fe2O3-向‘皿-3CO2+2Fe

D.2Na+Ch=2NaCl

4、美国科学家JohnB.Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。

Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电

能的大小称为电池的比能量。下列说法正确的是

——O——

於L4CPGCb极

固体电解液U.H.(

A.放电时，a极反应为：Al-3e=Al3+,b极发生还原反应

B.充电时，Li+由a极通过固体电解液向b极移动

C.与铅蓄电池相比，该电池的比能量小

D.电路中转移4moi大约需要标准状况下112L空气

5、菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是

A.a和b都属于芳香燃

B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应

D.b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

6、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合

物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑

色晶体。下列说法正确的是

A.丙属于碱性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VHIB族

c.w的原子序数是z的两倍，金属性弱于z

D.常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的HNO3物质的量相等

7、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

选项实验操作实验现象结论

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化

A产生白色沉淀试样已经氧化变质

的Ba(NCh)2溶液

乙醇和浓硫酸混合加热至170℃,使溶液褪色的是乙

B紫红色褪去

将产生气体通入酸性KMnO4溶液烯

C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝

将炽热的木炭与浓硝酸混合所得验证碳的氧化产物

D澄清石灰水不变浑浊

气体通入澄清石灰水中为CO

A.AB.BC.CD.D

8、下列叙述正确的是

A.天然气主要成分的结构式：B.35cl和37cl互为同素异形体

H尸、H

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2D.苯的比例模型：

9、下列离子方程式书写不正确的是

A.用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2HHit+Cu2+

2+

B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3+2OH+Ca==CaCO3；+2H2O

C.等物质的量的FeB＞和Ck在溶液中的反应：2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3++Br2+4Cl-

+2

D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3-H2。+SO2==2NH4+SO3+H2O

10、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.常温常压下，11.2LSCh含有的氧原子数小于NA

B.0.1molNa2(h和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA

C.10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是O.OINA

11、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.Imol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA,则Imol金刚砂含C-Si键的数目也为2NA

B.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3J+Na2CO3+2H2O

则Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

Mg（HCO3）9+2NaOH=MgCO3J+Na2CO3+2H2O

C.标准状况下，22.4LCO2中所含的分子数目为NA个，则22.4LCS2中所含的分子数目也为NA个

D.NaClO溶液中通人过量CO2发生了反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O,则Ca（CIO）2溶液中通入

过量CO2发生了：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3\+2HC1O

12、高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，结

构如图所示:

已知原理为（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nCo下列说法不正确的是（)

A.充电时，Li+向左移动

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极的电极反应式为xLi++xe-+nC=LixCn

+

D.放电时，正极的电极反应式为(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+xe=LiFePO4

13、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A.过程I得到的Li3N中N元素为一3价

B.过程II生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3T

C.过程III中能量的转化形式为化学能转化为电能

D.过程III涉及的反应为4OJT—4e-=CM+2H2。

14、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是

A.4Na+O2=2Na2OB.IFeCh+Cl2=2FeCl3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

15、人体血液存在H2cOs/Hav、HPO427H2Po「等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x

表示瞿詈或端三]与PH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=-IgKa)。则下列说法不

CKflUVg)CViln-TU4)

正确的是

A.曲线II表示1g，*与pH的变化关系

B.a飞的过程中，水的电离程度逐渐增大

2-

C.当C(H2(X)3)=C(HCOs-)时，c(HP04)=c(H2P0D

D.当pH增大时，逐渐增大

16、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨,

工作示意图如图所示。通过控制开关连接Ki和K2,可交替得到H2和02,下列有关说法错误的是()

A.制H2时，开关应连接Ki,产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2T+2OH-

B.当开关连接人时，电极3的反应式为Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O

C.当开关连接K2时，电极2作阳极，得到02

D.电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

已知：①或、②O-N6鬲。-而，；③d爵6

请回答：

(1)下列说法正确的是一»

A.化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸发生反应

D.X的分子式是Ci5H18N2O5

(2)化合物B的结构简式是

(3)写出D+F—G的化学方程式—。

(4)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式—。

①分子是苯的二取代物，iH-NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子

②分子中存在硝基和2c结构

(5)设计E-Y的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)一O

18、某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：

―催化剂'V-I—回］

CH：=CH-—渤fasa.„n

COOCHjdC

....一回,&

J苜鲁卡因

H?N-^^-COOH

n

I

已知：RX+HN------RN-+HX*-1

HOCH：CH;N-

(1)对于普鲁卡因，下列说法正确的是一。

a.一个分子中有U个碳原子

b.不与氢气发生加成反应

C.可发生水解反应

(2)化合物I的分子式为Imol化合物I能与一molH2恰好完全反应。

(3)化合物I在浓H2s04和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物HL写出DI的结构简式__。

(4)请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B(无机试剂任选)的有关反应，并指出所属的反应类型

19、某学生对Na2sCh与AgNCh在不同pH下的反应进行探究。

(1)测得Na2s03溶液pH=U,AgNCh溶液pH=5,二者水解的离子分别是

(2)调节pH,实验记录如下：

实验pH现象

A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

I.Ag2s03：白色，难溶于水，溶于过量Na2s03的溶液

II.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2s。3,离子方程式是«

②推测a中白色沉淀为Ag2s04,推测的依据是o

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2s04,实验方法

是：另取Ag2s04固体置于溶液中，未溶解。

(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

II.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

m.用Ba(NO3)2溶液、BaCk溶液检验n中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是o

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是。

③II中反应的化学方程式是o

(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可

能性，实验如图所示：

通入Y*^J：处理

含有白色沉淀的浊浪

①气体Y是o

②白色沉淀转化为X的化学方程式是。

20、设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe?+、Cu2\和NO3-的废液中，

把Fe计转化为绿矶回收，把C/+转化为Cu回收，各步反应加入的原料依次是,,o各步反

应的离子方程式是：

（1）;

（2）；

（3）o

21、1840年，Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银制得了N2O5。

（l）EDanielS等曾利用测压法在刚性反应器中研究了特定条件下N2O5®分解反应：

已知：2N2O5（g）=2N2（）4（g）+O2（g）A"i=-4.4kJ・mori

1

2NO2（g）=N2O4（g）AH2=-55.3kJ«mol

则反应N2O5（g）=2NO2（g）+102（g）的AH=_kJ・mol-i。

⑵查阅资料得知N2O5是硝酸的酸酎，常温呈无色柱状结晶体，微溶于冷水，可溶于热水生成硝酸，熔点32.5℃,受

热易分解，很容易潮解，有毒。在通风橱中进行模拟实验制取N2O5的装置如图：

注：虚线框内为该组同学自制特殊仪器，硝酸银放置在b处。

请回答下列问题：

①实验开始前，需要打开a处活塞并鼓入空气，目的是_。

②经检验，氯气与硝酸银反应的产物之一为氧气，写出此反应的化学反应方程式

③实验时，装置C应保持在35℃,可用的方法是_。

④能证明实验成功制得N2O5的现象是

⑤装置D中的试剂是作用是

⑥装置E烧杯中的试剂为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

XZ

X、Y和Z组成的化合的结构式为：，构成该物质的元素均为短周期主族元素，且该物质可以消

毒杀菌，该物质应为过氧乙酸：CH3COOOH,X为H、Y为C、Z为O；向W的一种钠盐水溶液中通入CCh气体可

以产生沉淀且通过量的CO2气体沉淀不溶解，则该沉淀应为HzSiCh或A1(OH)3,相应的钠盐为硅酸钠或偏铝酸钠，W

为A1或Sio

【详解】

A.C元素有多种氢化物，其中相对分子质量较大的一些氢化物的熔点要高于O的氢化物，故A错误；

B.无论W为A1还是Si,其非金属性均小于C,最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W,故B正确；

C.C、H、O元素可以组成多种烧类的含氧衍生物，故C错误；

D.若W为Si,工业上常用碳还原法冶炼，但W为AL工业上常用电解熔融氧化铝制取铝，故D错误；

故答案为B„

【点睛】

易错选项为D,要注意硅酸钠和偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳均可以产生沉淀，且沉淀不会与二氧化碳反应，所以根

据题目所给信息无法确认W具体元素，要分情况讨论。

2、D

【解析】

A.滴定终点时石蕊变色不明显，通常不用石蕊作指示剂，故A错误；

B.锥形瓶如果用待测液润洗，会使结果偏高，故B错误；

C.如图滴定管读数为24.40mL,故C错误；

D.滴定时眼睛不需要注视滴定管中液面，应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D正确;

故选：D„

3,A

【解析】

fa]inn

该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故正

A.2C+SiO22CO+Si,A

确；

B.2HCK)光的2HC1+(M，该反应为一种物质生成两种或多种物质，属于分解反应，故B错误；

a*日

C.3CO+Fe2O3e皿-3CO2+2Fe,该反应没有单质参加，不是置换反应，属于氧化还原反应，故C错误；

D.2Na+Cb=2NaCl,该反应为两种或多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故D错误。

故选Ao

4、D

【解析】

A.锂比铝活泼，放电时a极为负极，锂单质失电子被氧化，反应为“Li-e=Li+,b极为正极得电子，被还原，故A错

误；

B.充电时a电极锂离子被还原成锂单质为电解池的阴极，则b为阳极，电解池中阳离子向阴极即a极移动，故B错

误；

C.因为锂的摩尔质量远远小于铅的摩尔质量，失去等量电子需要的金属质量也是锂远远小于铅，因此锂电池的比能

量大于铅蓄电池，故C错误；

D.电路中转移4moi则消耗Imol氧气，标况下体积为22.4L,空气中氧气约占20%,因此需要空气22.4Lx5=112L,

故D正确；

故答案为D。

5、C

【解析】

A.a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于芳香族化合物，但含有O元素，不属于芳香烧，A错误；

B.a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B错误；

C.a含碳碳双键、b含苯环、c含-CHO,均可与氢气发生加成反应，C正确；

D.b中无醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，c分子中含有醛基，可以与新制Cu(OH)2悬浊液共

热反应生成砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是Co

6、C

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，应分别为H、AI元素，由这四种元

素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物

且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙为Fe3(h,由转化关系可知甲为Fe、乙为H2O,丁为Hz,戊为Al、己为AI2O3,则

对应X、Y、Z、W分别为H、O、Al、Fe元素。

【详解】

A.丙为Fe3()4,不是两性氧化物，故A错误；

B.W为Fe,原子序数为26,位于第四周期皿族，故B错误；

C.由金属活动顺序可知Fe的金属性比A1弱，故C正确；

D.常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，均产生钝化现象，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查无机物的推断，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，

注意丙为具有磁性的黑色晶体为推断的突破口，D为易错点，钝化的量不能确定。

7、C

【解析】

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性条件下N。J具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生

成硫酸领沉淀，不能证明试样已氧化变质，选项A错误；乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高镒酸钾氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，选项B错误；铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C正确；4HNOK浓)+

C=A=4NO2T+CO2?+2H2O,浓硝酸易挥发，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水与二氧化碳接触无现象，

选项D错误。

8、D

【解析】

H

A.天然气主要成分是甲烷，结构式：H-C-H,故A错误；

H

B.35cl和37cl互为同位素，故B错误；

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2和CaCk,故C错误;

D.苯的比例模型：、■鼠，故D正确；

故选D。

9、B

【解析】

2+

试题分析：A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2t+Cu,故A正确；B、NaOH溶液与足量

的Ca(H(X)3)2溶液反应的离子反应为HCO3-+OH+Ca2+=CaCO31+H2O,故B错误；C、等物质的量的FeB。和Ck

在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，滨离子一半被氧化，离子反应为

2+3+

2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl-,故C正确；D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为

+2

2NH3«H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故D正确；故选B。

【考点定位】考查离子方程式的书写

【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反

应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，选项C中等物质的量的FeB。和Ck在溶液反应，由电子守恒可知，

亚铁离子全部被氧化，滨离子一半被氧化。

10、A

【解析】

A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/moL故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol,则含有的氧原子个数小

于NA,故A正确；

B.由Na2C>2的电子式为Na+匚O：O：了-Na+,NazO的电子式为Na+匚O:下一Na+可知，1molNazO中

・•・•••

含3moi离子，1molNazCh中含3moi离子，则0.1molNazO和NazCh混合物中离子为0.3mol,即含有的阴、阳离子

总数是0.3NA,故B错误；

c.H2O2溶液中，除了H2O2,水也含氢原子，故10g质量分数为34%的H2O2溶液中溶质的质量10gx34%=3.4g,物

质的量"=*=彳1=0」mol,一个过氧化氢分子中含有两个氢原子，lmol过氧化氢分子中含有2moi氢原子，O.lmol

M34g

过氧化氢分子中含有0.2mol氢原子，0.2mol氢原子个数等于0.2NA,水也含氢原子，氢原子的个数大于0.2NA,故C

错误；

D.醋酸为弱酸，在水中不完全电离，10。11110.111101/£醋酸的物质的量”=共=0.111101/£*0.11=0.0111101,含有的醋酸

分子数小于O.OINA,故D错误；

答案选A。

【点睛】

计算粒子数时，需要先计算出物质的量，再看一个分子中有多少个原子，可以计算出原子的数目。

11、D

【解析】

A.Imol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA,而Imol金刚砂含CSi键的数目为4NA,A错误；

B.Ca(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应生成CaCCh沉淀，而Mg(HC(h)2溶液中与过量的NaOH溶液反应

时，由于Mg(OH)2的溶度积比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀，B错误；

C.在标准状况下，CO2是气体而CS2是液体，c错误；

D.NaClO和Ca(ClO)2溶液通入过量CO2都是发生反应：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D正确；

答案选D。

12、A

【解析】

A.充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li+向右移动，故A符合题意；

B.放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；

C.充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi++xe-+nC=LixCn,故C不符合题意；

D.放电时,FePCh为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为(l—x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合题意；

故答案为：Ao

【点睛】

锂电池(俗称)有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称

之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入

和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。

13、C

【解析】

A.Li3N中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A项正确；

B.由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W,元素的化合价都无变化，W为LiOH,反应方程式：

Li2N+3H2O=3LiOH+NH31»B项正确；

c.由原理图可知，过程in为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，c项错误；

D.过程in电解LiOH产生。2,阳极反应为4OH--45=。2?+2H2。，D项正确。

故答案选Co

14、D

【解析】

A.4Na+O2=2Na2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；

B.2FeCL+C12=2FeC13反应中FeCL为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元

素，故B错误；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不

是同一元素，故C错误；

D.3NC>2+H2O=2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；

故选D。

15、D

【解析】

由电离平衡H2c03HCO3+H\H2PO4HPO42-+H+可知，随pH增大，溶液中c(OH-)增大，使电离平衡向右

移动，H2cO3/HCO3-减小，HPO427H2PO/增大，所以曲线I表示lg[H2cO3/HCO3-)]与pH的变化关系，曲线H表示

lg[c(HPO4*)/c(H2PO4-)]与pH的变化关系，以此分析解答。

【详解】

A.根据以上分析，曲线I表示lg[H2cO3/HCO3-)]与pH的变化关系，故A错误；

B.曲线I表示lg[H2cCh/HCO"与pH的变化关系，a—b的过程中，C(HCO3-)逐渐增大，对水的电离促进作用增大,

所以水的电离程度逐渐增大，故B错误；

c(HCO；)C(H+)c(HPO：)c(H+)

C.根据H2c。3HCO3-+H+,C尸\JH2PO4HPO42+H+,Ka2=^^——7\；由题给信

c(H2co3)C[H2PO；)

息可知，Kal#Ka2,则当C(H2co3)=C(HCC>3一)时C(HPC>42»C(H2Po4一)，故C错误；

c(HCO!)C(H+)c(HP*)c(H+)Kai

77772

D,根据Kal=_\；Ka2=——\，可得C(HCO3)♦C(H2PO4)/C(HPO4)=­c(H2co3),

C(H2CO3)C(H2PO；)K“2

当pH增大时，c(H2co3)逐渐减小，所以c(HCO3-)*c(H2Po4-)/c(HPO42)逐渐减小，故D正确。

故答案选D。

【点睛】

本题考查电解质溶液，涉及电离平衡移动、电离平衡常数及水的电离等知识，正确分析图象是解题的关键，注意电离

常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，注意平衡常数的表达式及巧妙使用。

16、B

【解析】

A.开关连接Ki,电极1为阴极，水得电子生成氢气，产生H2的电极反应式是2H2O+2e=H2T+2OH,故A正确；

B.当开关连接K2时，电极3为阴极，发生还原反应，反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH,故B错误；

C.当开关连接K2时，电极2连接电源正极，电极2作阳极，发生氧化反应得到02,故C正确；

D.当开关连接K2时，电极3为阴极；开关应连接Ki,电极3为阳极；电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料,

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移，故D正确;

选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

HOOCCH2-^^>—N02>HCOOCH2-<^>—N02.HOOC—<^>-CH2NO2>HCOO-<Q>-CH2NO2

CH3OOCCH2cH2cH2coOCH3』”；1H^.HOOCCH2cH2cH2coOHSOC1©OCCH2cH2cH28CINH：

(2)H+--

【解析】

由二票加、A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知二祟鼠发生甲基邻位硝化反应生成A为

N01

A_CH3，对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中竣基上羟基被氯原子取代生成B,B

^J-COOH

N02

C为

中甲基上H原子被澳原子取代生成C,C中氯原子、滨原子被-NH-取代生成D,故B为CHrS

NO2

-CH2BrD为,结合F、E的分子式，可推知F为

—c―Cl

II

o

CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3.E为CH3OOCCH2cH2cH2coOCH3,据此分析解答。

【详解】

(1)A.化合物人为广、_CH3，苯环连接甲基，能使酸性KMnCh溶液褪色，故A正确;

3-C00H

N02

B.化合物C为白-CHzBr,苯环能与氢气发生加成反应，卤素原子能发生取代反应，不能发生消去反应，故B错误;

II

O

NO：

C.化合物¥、NH，含有酰胺键，能与稀盐酸发生反应，故C正确;

0

D.由结构可知，X的分子式是C15H18N2O5,故D正确，故答案为：CD；

NO2NO2

内一CH3,故答案为：A-CH3;

(2)由分析可知，化合物B的结构简式是:

W-CYIW-CYI

(4)化合物A(C8H7NO4)的同分异构体同时符合下列条件：①分子是苯的二取代物，旧-NHR谱表明分子中有4

种化学环境不同的氢原子，存在对称结构；②分子中存在硝基和A。结构，2个取代基可能结构为：-NO2与-

CH2OOCH,-NO2与-CH2coOH、-COOH与-CH2NO2、-OOCH与-CH2NO2,同分异构体可能结构简式为:

HOOCCH>—N0;N

2-<O、HCOOCH2-<^2^—°2、H00CH^^-CH2NO2'HCOO-^^CH2NO2，故

N

答案为：N02、HCOOCH2-<^J>—02、HOOC—CH2NO2'

HCOO~<^^—CH2NO2；

(5)由信息①可知，由C1OCCH2cH2cH2coe1与氨气反应生成个，。，由A-B的转化，由

HOOCCH2CH2CH2COOHSOC12反应得至!JCIOCCH2CH2CH2COCI,CH3OOCCH2cH2cH2coOCH3碱性条件下

水解、酸化得至!IHOOCCH2cH2cH2COOH,合成路线流程图为：

NH

CH3OOCCH2cH2cH2coOCM-^^^LHOOCCH2cH2cH2coOHSOC1:C1OCCH2CH2CH2COC1；，

(2)H+----------■\_/=°

故答案为：

CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3——^^HOOCCH2CH2CH2COOHSOC“CIOCCH2cH2cH2coe1叫o

(2)H+----------■\_f=°

【点睛】

能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水

解反应，可能是酯的水解反应或卤代燃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代燃的消去反应；③在浓

H2s04存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成酸反应或硝化反应等；④能与滨水或漠的CCL溶液

反应，可能为烯烧、焕煌的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯崎、快烧、芳香煌、醛的加成反应或

还原反应；⑥在。2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与。2或新制的Cu(OH)2悬浊液

或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO的氧化反应。(如果连续两次出现02,则为醇-醛一较酸的过程)。

18、CC7H7NO23日加一。.)3或H—NH-O-l-iOHCH2=CH2+HC1催化齐U.CH3cH2CL

加成反应；2cH3cH2CI+NH3-HN(CH2cH3)2+2HCl,取代反应

【解析】

由普鲁卡因、对氨基苯甲酸的结构，可知A为HOCH2cH2N(CH2cH3)2,B应为(CH2cH3)2NH0

【详解】

(1)A.由结构可知，普鲁卡因分子含有13个碳原子，A错误；

B.含有苯环，能与氢气发生加成反应，B错误；

C.含有酯基，可以发生水解反应，C正确，故答案为：C；

(2)根据化合物I的结构简式，可知其分子式为C7H7NO2,苯环与氢气发生加成反应，Imol化合物I能与3moi氢气

发生加成反应，故答案为：C7H7NO2;3；

(3)化合物I含有竣基、氨基，发生缩聚反应生成高聚物，则高聚物结构简式为故答案为：

(4)结合信息可知，乙烯与HC1发生加成反应生成CH3cH2cLCH3CH2CI再与氨气发生取代反应生成HN(CH2CH3)

2,反应方程式为：CH2=CH2+HC1催化剂CH3cH2CI,2cH3cH2CI+NH3THN(CH2cH3)2+2HCl,故答案为：

CH2=CH2+HC1催化剂r

CH3CH2CI,加成反应、2cH3cH2CI+NH3THN(CH2cH3)2+2HCl,取代反应。

【点睛】

,:也要

?女应类型概念典型实例反应特点

1.

行机构分广中的某些原『或蚯J-南化原子城原广团"仃进

三•取代反应tfl.被找它的修门或原广团所代荒环上取代

M的反应

.“机物分广用不他和的碳乙烯加水①小胭和俎断开

其它的依城版「团频接站令生

三•加成反应f乙焕加成@原广诚以“只进不

.成剔的物质的反应.

①仃不出新该生成1

.行机物在适31的条n吓.从个

•消去反应分f•脱去个小分广而生成不饱分子内脱水

二.和我的反应.上必隅“辄燃f

.L中体中含仃不惚和愧‘

4定条件卜.由分/鬓小(肌乙烯加聚

三:加聚反应体)的化合物分r和”结合成为②产物只仃痣分f

出分子化合物的反应.乙烘加聚③旅i加成。单体相符，

①笊体中IR^-COOH.—

:缩聚反应由分子最小的炉体柳互作用,形NH.,-OH,YIK)'”;僚困

成岛分广化合物・"时仃小分f

合成粉醛树西初除之分rw”小小f

'匕通的反应.

獴同1川地4、川。中体相行

乙的气化得％,去氧

三化反应行机物存辄去轨的反应

乙嵇限化

*:还原反应得履去班'

有机物得翻去般的反应乙醛还原

L——_21f、1、________________________'

19、(1)亚硫酸根离子和银离子。(2)①2Ag++SO3*=Ag2so31。②亚硫酸根有还原性，若被氧化为硫酸根离子，即可

与银离子结合生成硫酸银沉淀。(3)过量亚硫酸钠。(4)①判断X是否是氧化银。②有还原性，含有银元素，不含硫

元素。@Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2T+H2Oo(5)①二氧化硫。②Ag2sO3+H2OH+2Ag+H2sO4

【解析】

(1)①推测a中白色沉淀为Ag2sO%Ag+与S03?一反应生成Ag2sCh,Ag2s03溶于过量的Na2s。3溶液,生成沉淀的离子

+2

方程式为：2Ag+SO3-=Ag2SO3h正确答案：2Ag++S€>3*=Ag2so31。

②推测a中白色沉淀为Ag2s04,其根据为SO3z一有还原性,可能被氧化为SO?',与Ag+反应生成Ag2s04白色沉淀；正

确答案：SCV一有还原性，若被氧化为S(V-,即可与Ag+结合生成Ag2sO4沉淀。

(2)Ag2sCh白色，难溶于水，溶于过量Na2s03溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2s。3溶液中，沉淀溶解，说明B、

C中白色沉淀为Ag2s03；另取Ag2s04固体,同样条件置于足量Na2sCh溶液中,进行对照试验,发现沉淀不溶解；正确

答案：过量Na2so3。

(3)①氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水，溶液的pH=2,产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑

色物质X,向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O;正确答案:检验X是否为Ag2O。

②向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体为Nth,X与浓硝酸发生氧化还原反应，X具有还原性，X只能为金属单

质，只能为银；因此X中含有Ag元素，不含S元素；正确答案:有还原性；含有Ag元素，不含S元素。

③向X中加入过量HNOK浓)，产生红棕色气体为NO2,银和硝酸反应，氮元素从+5变为+4价，同时生成硝酸银和

水，反应方程式为：Ag+2HN(h(浓)=AgNO3+NO2f+H2O；正确答案：Ag+2HNO3(^)=AgNO3+NO2T+H2O0

(4)①海绵状棕黑色物质X为Ag；随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化；可通过+4价硫的氧化

物二氧化硫进行实验确认，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2s03转化为棕黑色Ag；正确答案是：SO2。

②X为Ag,白色沉淀转化为Ag,在酸性条件下,亚硫酸银中+4价的硫,被+1价银氧化生成银和硫酸,反应为：Ag2s03+

H2O里2Ag+H2so舒正确答案：Ag2s(h+H2O竺2Ag+H2so4。