福建省仙游金石中学2023-2024学年高三年级下册一模考试化学试题含解析

福建省仙游金石中学2023-2024学年高三下学期一模考试化学试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列关于有机物1-氧杂-2,4-环戊二烯的说法正确的是

、。/

A.与互为同系物B.二氯代物有3种

C.所有原子都处于同一平面内D.Imol该有机物完全燃烧消耗5moiOz

2、高温下，超氧化钾晶体（KO»呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列有

关说法正确的是（）

A.KCh中只存在离子键

B.超氧化钾的化学式为KCh,每个晶胞含有1个K+和1个。2一

C.晶体中与每个K+距离最近的02一有6个

D.晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

3、以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）

A.阳极反应式相同

B.电解结束后所得液体的pH相同

C.阴极反应式相同

D.通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）

4、化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是

A.工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂

B.水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应

C.蔬菜汁饼干易氧化变质.建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封

D.浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果

5、秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示,

有关其性质叙述不正确的是（）

H0

H0Ay°

A.该有机物分子式为C10H8O5

B.分子中有四种官能团

C.该有机物能发生加成、氧化、取代等反应

D.Imol该化合物最多能与3molNaOH反应

H-O

6、已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3P02）

也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2P02）却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

0

II

A.H3P。2属于三元酸B.H3P02的结构式为H—…H

I

H

C.NaH2PCh属于酸式盐D.NaH2P02溶液可能呈酸性

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龌

齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（）

W/

II

y*X—Z—Wy+

I

_W_

A.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同

B.W、Y形成的化合物中只含离子键

C.该化合物中Z不满足8电子稳定结构

D.X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离

8、下列有关实验能达到相应实验目的的是

win

①②③④

A.实验①用于实验室制备氯气B.实验②用于制备干燥的氨气

C.实验③用于石油分储制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2NA

B.12g石墨中CC键的数目为2NA

C.常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为L5NA

D.常温下，lLpH=l的CH3coOH溶液中，溶液中的H卡数目为O.INA

10、X\Y\M2\N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2->Y\Y+>X+、

Y+>M2+,下列比较正确的是（）

A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序数：N>M>X>Y

C.M2\M核外电子数：可能相等，也可能不等

D.碱性：M（OH）2>YOH

11、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（。入。），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由

\___/

碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是

A.上述两种制备反应类型相同

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H6。3

C.碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触

12、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）

A.生铁B.硫酸C.烧碱D.纯碱

13、用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的

A.0.4molNH3与0.6molCh在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

B.C60和石墨的混合物共1.8g,含碳原子数目为0.15NA

C.1L0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中阳离子总数小于0.2NA

D.5.6g铁在足量的Ch中燃烧，转移的电子数为0.3NA

14、已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：

又知A〜E中均含有一种相同元素。下列说法错误的是（）

A.物质A一定是单质B.物质C可能是淡黄色固体

C.物质D可能是酸或碱D.物质E可能属于盐类

15、下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是（)

A.利用①装置，配制一定物质的量浓度的NaNCh溶液

B.利用②装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si

C.利用③装置，合成氨并检验氨的生成

D.利用④装置，验证浓H2s04具有脱水性、强氧化性，Sth具有漂白性、还原性

16、下列转化不能通过一步实现的是（）

A.Fe-°J>Fe3Q4

B.Al—+28）NaAlO2

C.Cu+H；so,>CuSO4

D.Cu—^CuS

17、以PbO为原料回收铅的过程如下：

I.将PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbeL的溶液;

II.电解Na2Pbe14溶液后生成Pb,原理如图所示。

----阳离子

电源m交换膜

下列判断不正确的是

A.阳极区的溶质主要是H2s04

2--

B.电极H的电极反应式为PbCl4+2e=Pb+4Cr

C.当有2.07gPb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04mol

D.电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO

18、下列关于有机物的说法正确的是

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.二环己烷（①）的二氯代物有7种结构（不考虑立体异构）

CHj/CHa

C.按系统命名法，化合物CH*-4—fHYH的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

CHICHJJHS

D.环己烯（O）分子中的所有碳原子共面

19、下列仪器的用法正确的是（）

A.1①可以长期盛放溶液

B.y用②进行分液操作

②t

c.§0用酒精灯直接对③进行加热

D.y用④进行冷凝回流

20、下列有关判断的依据正确的是（）

A.电解质：水溶液是否导电

B.原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子

C.共价分子：分子中原子间是否全部是共价键

D.化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等

21、下列实验说法正确的是

A.将AL（SC）4）3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是ALO3

B.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSC>4溶液4〜6滴制得新制氢氧化铜

C.将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应

D.取a克Na2c03和NaHCCh混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得

Na2cCh质量分数

22、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmolCb和足量的水反应，转移电子数为O.INA

B.SCh和CO2的混合气体1.8g中所含中子数为0.9NA

C.标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为UNA

D.pH=ll的Ba（OH）2溶液中水电离出的氢离子数目为1X10-UNA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物A含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是3:1:4,B是最简单的芳香烧，D是有芳香气味的酯。它

们之间的转换关系如下：

像西T-闪一）

②

回答下列问题：

（DA的结构简式为=

⑵C中的官能团为。

（3）〈一）一CH2cH3的一氯代物有种。（不考虑立体异构）

（4）反应④的化学方程式为»

24、（12分）为了寻找高效低毒的抗肿瘤药物，化学家们合成了一系列新型的1,3-二取代酷嗪酮类衍生物。

⑴化合物B中的含氧官能团为和（填官能团名称）。

⑵反应i-iv中属于取代反应的是o

（3）ii的反应方程式为。

O

（4）同时满足下列条件的^的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式:

CH3

I.分子中含苯环；n.可发生银镜反应；m.核磁共振氢谱峰面积比为1:2:2:2:1

o

H

rN

o

OH

⑸R是一种高效低毒的抗肿瘤药物，请写出以和Cl为原料制备

该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）:

25、（12分）草酸镇［（NH4）2C2O4］为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg?+的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铉的分解产物。

（1）实验过程中，观察到浸有酚醐溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有—（填化学式）;

若观察到—，说明分解产物中含有CO2草酸钱分解的化学方程式为__。

⑵反应开始前，通人氮气的目的是O

（3）装置C的作用是——。

（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为o

II.该同学利用草酸铉测定血液中钙元素的含量。

⑸取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸镀，生成草酸

钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnCh溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为

o三次滴定实验消耗KMnCh溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液样品中钙元素的含量为

__________mmol/Lo

26、（10分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中（葡萄酒中含有乙

醇、有机酸等）的SO2含量。

(1)仪器A的名称是；使用该装置主要目的是

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SCh全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为

(3)将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。可提高实验的准确度，理由是

(4)除去C中的H2O然后用0.099moH/iNaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取O.OPmolLiNaOH标准溶液前的一步操作是;

②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是,利用现有的装置，提

出改进的措施是。

(5)利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有O.lmoH/iBaCL溶液，实验器材不限，简述

实验步骤：»

27、(12分)向硝酸酸化的2mL0.1mol・L」AgNO3溶液(pH=2)中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后

逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。

I.探究Fe2+产生的原因

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe与—或__反应的产物。

(2)实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁氟化钾溶液

液体试剂加人铁氟化钾溶液

1号试管2mL.0.1mol・L“AgN()3溶液无蓝色沉淀

2号试管—蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为。

②资料显示：该温度下，0.1moI・L-i的AgNCh溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可

能为—o

③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取lOOmLO.lmokL」硝酸酸化的AgNO3溶液

(pH=2),加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3-传感器(传感器可检测离子浓度)，得到如图图示，其中pH

传感器测得的图示为__(填“图甲”或“图乙”)。

出th

用甲圈乙

④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为

II.探究Fe3+产生的原因

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe?+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。

(3)方案一；取出少量黑色固体，洗涤后—(填操作和现象)，证明黑色固体中有Ag。

(4)方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象(填

“能”或”不能")证明Fe?+可被Ag+氧化，理由为

28、(14分)甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容

量达氢银电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电、请完成以下与甲醇有关的问题:

1

(1)工业上有一种生产甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；AH=-49kJ-mol,在温度和容积相同

的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表:

容器AB

反应物投入量ImolCG(g)和3moi4(g)ImolCHQH(g)和ImolHQ⑷

CHQH®浓度(mol•L)CiC2

反应能量变化放出29.4k)吸收akJ

①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为一o

②A中达到平衡时CO2的转化率为——o

@a=___,

(2)某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图:

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，写出在h后,

石墨电极上的电极反应式在t2时所得溶液的pH约为_。

29、(10分)芳香化合物A(C9H9(hBr)可以发生如图所示的转化，合成两种重要的高分子化合物G和H(其他产物和水

已略去)。

已知A遇氯化铁溶液显紫色，请回答下列问题：

(1)B的结构简式为,其核磁共振氢谱图显示有种不同环境的氢原子。

(2)D的名称是；C和E生成H的反应类型为

(3)ImolA与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为

(4)C生成D的化学方程式为

(5)W是B的同系物，比B多一个碳原子，符合下列条件的W的同分异构体有种。

①遇氯化铁溶液显紫色

②既能发生水解反应又能发生银镜反应

、,CHO

（6）参照上述合成路线，根据信息，以乙醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线

Rj—CH=C—CHO

i,NaOH稀溶液,

+H2O（R1,R2为煌基或氢）

,Rj—C—H+R2—CH—CHO△

R，R，

ii.R.HC=CH-R'-•定条件,二^

RR

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

的分子式为C4HQ,共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和燃的燃烧规律分析即可。

、。/

【详解】

A.C>-OH属于酚，而｛J不含有苯环和酚羟基，具有二烯燃的性质，两者不可能是同系物，故A错误；B.4）

共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故B错误；C.I、I。/）中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可

提供6个原子共平面，则/）中所有原子都处于同一平面内，故C正确；D.［、的分子式为C4H40,Imol该

、。/、。/

41

有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为lmolx（4+——）=4.5mol,故D错误；故答案为C。

42

2、C

【解析】

A、K+离子与02•离子形成离子键，02•离子中O原子间形成共价键，故A错误；

B、K+离子位于顶点和面心，数目为8xl/8+6xl/2=4,Ch-离子位于棱心和体心，数目为12x1/4+1=4,即每个晶胞中含

有4个K+和4个。2-，故B错误；

C、由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的02-有4个，上方和下方各有一个，

共有6个，故C正确；

D、O原子间以共价键结合，故D错误。故选C。

【点睛】

易错点为C项，由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的Ch-有4个，上方和下方

各有一个。

3、C

【解析】

A.以石墨为电极电解水，阳极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2T，以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极反应式为

2Cl-2e=C12t，阳极的电极反应式不同，故A错误；

B.电解水时其pH在理论上是不变的，但若加入少量硫酸则变小，若加入少量氢氧钠则变大，若加入硫酸钠则不变；

电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH变大，所以电解结束后所得液体的pH不相同，故B错误；

C.以石墨为电极电解水和饱和食盐水的阴极反应式为：2H++2e-=H2f,所以电极反应式相同，故C正确；

D.若转移电子数为4moL则依据电解方程式2H2O通电2H2T+O2T〜4e1电解水生成3moi气体；依据电解方程式

2NaCl+2H2。通电ZNaOH+Ckf+H2T〜2e,电解食盐水生成4moi气体，在同温同压下气体的总体积不相等，故D错

误；

故选C。

【点睛】

明确电解池工作原理、准确判断电极及发生反应是解题关键。本题的易错点为D,要注意氧化还原反应方程式中根据

转移电子的相关计算。

4、B

【解析】

A.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱

性水解制取肥皂，A正确；

B.只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；

C.铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防止了饼干的氧化变质，C正确；

D.乙烯中含有碳碳双键能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以酸性高镒酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，D正确；

答案选B。

5、D

【解析】

由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC及酸键，结合酚、烯垃及酯的性质来解答。

【详解】

A.由结构可知分子式为CioHsOs,A正确；

B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及酸键4种官能团，B正确；

C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、-OH可发生氧化反应，-OH、-COOC可发生取代反应，C正确；

D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成竣基和酚羟基，则Imol该化合物最多能与4moiNaOH反

应，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点。

6、B

【解析】

A.次磷酸(H3Po2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P02)却不能跟D2O发生氢交换，则H3PCh中只有一个

O

羟基氢，为一元酸，故A错误；B.H3P02中只有一个羟基氢，为一元酸，则其结构为“।，”，故B正确；C.H3P02

H

为一元酸，则NaH2P02属于正盐，故C错误；D.NaH2P02是强碱盐，不能电离出H+,则其溶液可能显中性或碱性,

不可能呈酸性，故D错误；答案为B。

点睛：准确理解信息是解题关键，根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次

磷酸(H3Po2)也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2Po2)却不能跟D2O发

生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3P02中只有一个羟基氢，由此分析判断。

7、B

【解析】

该化合物可用于制含氟牙膏，说明含有F元素，根据该化合物的结构可知，X原子可以形成一个共价键，则X为F元

素；Y可以形成Y+,且原子序数大于X,则Y为Na；Z可以形成五条共价键，应为第VA族元素，原子序数大于Na,

则Z为P；根据W元素的成键特点，结合其原子序数最小，则W为O。

【详解】

A.氧离子、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核外电子总数为10,其简单离子的电子层结构相同，故A正确；

B.W、Y形成的化合物NazCh中含有非极性共价键，故B错误；

C.P最外层含有5个电子，该化合物中形成了5个共价键，则P最外层电子数为5+5=10,不满足8电子稳定结构，

故C正确；

D.HF为弱酸，所以NaF溶液中，氟离子会水解促进水的电离，故D正确；

故答案为Bo

8、C

【解析】

A.实验①的图中利用MMh和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，

A项错误；

B.NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；

C.装置③为分储装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C项正确；

D.右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误；

本题答案选Co

9、D

【解析】

A.在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应是可逆反应，氯气未能完全参与反应，转移的电子数小于0.2NA,

故A错误；

B.一个C连3个共价键，一个共价键被两个C平分，相当于每个C连接1.5个共价键，所以12gC即ImolC中共价

键数为1.5NA,故B错误；

C.常温下，铝片与浓硫酸钝化，反应不能继续发生，故C错误；

D.常温下，lLpH=l即c(H+)=0.1mol/L的CH3coOH溶液中,溶液中的n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1moL数目为

O.INA,故D正确。

答案选D。

10、C

【解析】

x+、Y+、M2\N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成+1价离子，则X、Y不能为H,由于

离子半径Y+>X+,则Y为钠，X为锂元素；离子半径N2->Y+,则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+>M2+,则M

为镀元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。

【详解】

A.Y为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；

B.Y为钠元素，X为锂元素；原子序数Y>X,M为镀元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系

不唯一，故B错误；

C.N为氧元素或硫元素，N*核外电子数为10或18；M为镀元素或镁元素，M2+核外电子数为2或10,M2\N*核外

电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；

D.Y为钠元素，M为钺元素或镁元素，金属性Y>M,所以碱性：YOH>M(OH)2,故D错误；

故选c。

【点睛】

正确判断元素的种类是解题的关键。本题中X、Y的判断要注意“一定数目电子”一般认为不能为“0”。

11、D

【解析】

由题意可知：环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯的方程式为：/0\+o=c=o一％,碳酸与乙二醇反应制

备碳酸亚乙酯的方程式为：H2cO3+HO-CH2-CH2-OHT。又o+2H2。。

\____/

【详解】

A.由分析可知，环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯为加成反应，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯为取代反

应,A错误；

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H4。3,B错误；

C.碳酸亚乙酯有两个C原子分别以单键和4个原子相连形成四面体构型，故碳酸亚乙酯中所有原子不可能共平面，C

错误；

D.碳酸亚乙酯含酯基，碱性条件下易水解，故碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触，D正确。

答案选D。

12、D

【解析】

凡是有化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，据此分析。

【详解】

A.冶炼铁，发生的反应为Fe2O3+3CO图-2Fe+3c02,Fe、C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意,

A项错误；

B.硫酸工业中存在S〜SO2〜SO3的转化，S、O元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意，B项错误；

C.工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H2Og里-CbT+H2T+2NaOH,该反应中H、Cl元素化合价发生变化，属于

氧化还原反应，C项错误；

D.氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Ck2NaHCO3-^Na2cO3+CO2T+H2O,

这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

工业制取纯碱（利用侯氏制碱法），先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳气体，NaHCO3的溶解度最小，会

结晶析出，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI,这是制纯碱的关键步走，然后过滤，洗涤，烘

干，得到碳酸氢钠固体，然后再加热分解得带碳酸钠，发生反应2NaHCO3」-Na2cO3+CO2T+H2O,这是学生们的

易忘点。

13、B

【解析】

A.依据4NH3+50z=4N0+6HzO,0.4molNH3与0.6mol0z在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部

分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.4L,故A错误；

1.8g

B.CM和石墨是碳元素的同素异形体，混合物的构成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物质的量为-,,=0.15mol,

12g/mol

所以其中含有的碳原子数目为0.154,B正确；

C.1L0.1mol/LNH4Al(S0)溶液中含有溶质的物质的量HNH4Al(S04)21=0.1mol/LXlL=0.1mol,该盐是强酸弱碱

++3+

盐，阳离子部分发生水解作用，离子方程式为：NH4+H20^NH3-H2O+H；A1+3H2O^A1(OH)3+3H\可见NH；水解消

耗数与水解产生的IT数目相等，而A产一个水解会产生3个Hl因此溶液中阳离子总数大于0.24,C错误；

D.Fe在氧气中燃烧产生Fe3(\,3molFe完全反应转移8mol电子，5.6gFe的物质的量是0.1mol,则其反应转移

的电子数目为gxO.lmol=—mol,故转移的电子数目小于0.3"，D错误；

33

故合理选项是B。

14、A

【解析】

若A为NH3,则B、C、D、E可能分别为NO、NO2、HNO3、硝酸盐；若A为碳或崎，则B、C、D、E可能分别为

CO、CO2、H2cO3、碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为Na?。、Na2O2,NaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D、E可能分别为Sth、SO3,H2so八硫酸盐，据此分析解答。

【详解】

若A为NH3,则B、C、D、E可能分别为NO、NO2、HNO3、硝酸盐；若A为碳或崎，则B、C、D、E可能分别为

CO、CO2、H2cO3、碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为Na?。、Na2O2,NaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D、E可能分别为SO2、SO3,H2s04、硫酸盐。

A.由上述分析可知，A可能为单质Na、S等，也可能为化合物NH3、H2s等，故A错误；

B.若A为Na时，C可为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故B正确；

C.由上述分析可知，D可能为酸，也可能为碱，故C正确；

D.由上述分析可知，E可能属于盐类，故D正确；

故选Ao

15、D

【解析】

A.①装置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A错误；

B.②装置，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性；通入硅酸钠溶液的

气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性，

故B错误；

C.氮气与氢气在铁触媒和高温下生成氨气，氨气遇到干燥的试纸，试纸不能变色，不能达到实验目的，故C错误；

D.浓硫酸具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品红溶液

褪色，二氧化硫具有还原性可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：Do

O

16、D

【解析】

A.Fe单质在氧气中燃烧生产Fe3O4,故A可以一步实现；

B.A1和NaOH反应生成NaAKh、H2和H2O,故B可以一步实现；

C.Cu和浓硫酸反应生成CuSO4,故C可以一步实现；

D.S的氧化性较弱，和Cu反应生成低价硫化物CU2S,故D不能一步实现；

故选D。

【点睛】

熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。

17、C

【解析】

电解Na2Pbe14溶液后生成Pb,原理如图所示，电极U周围PbCkz一得电子转化为Pb,则电极II为阴极，阴极的电极反

应是发生还原反应，电极反应方程式为PbC^—+2e—=Pb+4CL；电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电

极反应：2H2O-4e-=4H++O2f,以此解题。

【详解】

+

A.根据分析，电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O-4e=4H+O2t，阳极区的溶质主

要是H2s04,故A正确；

B.电极n周围Pbc^一得电子转化为Pb,则电极n为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极n的电极反应式为

2

PbCl4-+2e-=Pb+4Cl-,故B正确；

2.07g

Q当有2・°7gPb生成时’即生成Pb的物质的量为=^m=0.01m°L根据电极反应式为PbCk"+2e—=Pb+4CL,

转移电子的物质的量为0.02moL电解液中的阳离子为氢离子，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02mol,故C错误;

D.阴极电解一段时间后溶液为HC1和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，

得到含Na2Pbe14的电解液”，继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；

答案选C。

18、B

【解析】

A.乙醇和丙三醇所含羟基的个数不同，不是同系物，故选项A错误；

1

B.二环己烷中有两类氢原子;当一个氯原子定到1号位，二氯代物有3种，当一个氯原子定到2号位，二氯

1

代物有4种，故选项B正确；

CH/CHj

C.按系统命名法，化合物CH*—3qH-CHs的名称是2,3,4,4-四甲基己烷，故选项C错误；

dH2cH3JH3

D.环己烯中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式，不能满足所有碳原子共面，故选项D错误；

故选B。

19、D

【解析】

A.N①为容量瓶，配制溶液时使用，不可以长期盛放溶液，故A错误；

OcS

②为漏斗，过滤时使用，分液操作应该用分液漏斗，故错误;

YB

③为圆底烧瓶，在加热时需要使用石棉网，故c错误;

|[④为冷凝管，作用是冷凝回流，故D正确。

故选D。

【点睛】

此题易错点在于C项，圆底烧瓶底部面积较大，直接加热受热不均匀，需用石棉网，不能直接加热。

20、C

【解析】

A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A错误；

B.原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合，故B错误；

C.仅由共价键形成的分子是共价分子，所以分子中原子间是否全部是共价键是共价分子的判断依据，故C正确；

D.平衡体系中各组分的物质的量浓度保持不变的状态是化学平衡状态，故D错误；

答案选C。

【点睛】

原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合；由原子构成的晶体不一定是原子晶体，例如，稀有气体是由单原

子分子构成的分子晶体，分子间存在范德华力。

21、B

【解析】

A.硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸，所以最终得到的产物是硫酸铝，选项A错误；

B.配制氢氧化铜悬浊液时NaOH一定要过量，否则氢氧化铜受热会分解生成黑色的氧化铜，选项B正确；

C.高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，为黑色固体，选项C错误；

D.应与足量盐酸反应，少量稀盐酸无法确定成分，选项D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类的水解、物质的制备以及物质含量的测定等知识，为高考常见题型，侧重于

学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，注意硫酸铝在水

中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸。

22、B

【解析】

A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于O.INA个，故A错误；

B、SO2和CO2的摩尔质量分别为64g/mol和44g/mol,两者中分别含32个和22个中子，即两者均为2g时含Imol中

子，故1.8g混合物中含0.9NA个中子，故B正确；

C、标况下22.4L丙烷的物质的量为ImoL而丙烷中含10条共价键，故Imol丙烷中含共价键总数为IONA,故C错误;

D、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素

原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如NazCh是由Na+和02?-构成，而

不是由Na+和-构成；竽。2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiCh是正四面体结构，ImolSiCh中含

有的共价键为4NA,lmolP4含有的共价键为6NA等。

二、非选择题(共84分)

..Z~~\浓H2SO4/~~：\—COOCH3+H；0

23、CH3OH竣基5〈〉—COOH+CHjOHr-《

【解析】

314

⑴根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=—4:1,因此A的结构简式为CH3OHO

12116

(2)乙苯和酸性高镒酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有竣基。

(3)CH2cH,有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种。

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：《^COOH+浓H2sO4

CH3OH亍亍COOCH3+Hjpo

【详解】

314

(1)根据化合物A的质量比分析,n(C):n(H):n(O)=-：-：—=1:4:1,因此A的结构简式为CH3OH,故答案为:

12116

CH30H0

⑵乙苯和酸性高镒酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有较基，故答案为::较基。

(3)O-CHzCH：,有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种,

故答案为:5o

2

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：o浓H[S04f,—A

-COOH+CH30H-、=\_J-COOCH3-H20,古

答案为:〈~\—