浙江省丽水、衢州、湖州三地市2023年高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

浙江省丽水、衢州、湖州三地市2023年高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）

A.K+、Na+、NO；、MnO；

B.K\Na+、Cl>SO；"

C.K+、Na+、Br\Cu2+

D.Na+、Ba2+,OH>SO；-

2、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项实验操作现象解释或结论

过量的Fe粉中加入HNO3,充分反应

A溶液呈红色稀HNC）3将Fe氧化为Fe3+

后，滴入KSCN溶液

BCO2通入BaCb溶液中有白色沉淀出现生成了BaCCh沉淀

A1箔一表面被HNO3氧化，形成致密的氧化

CA1箔插入稀HNC）3中无现象

膜

用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试

D试纸先变红色后褪色浓硝酸有酸性和氧化性

纸上

A.AB.BC.CD.D

3、从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）

选项实验事实结论

ASiO2既可与NaOH溶液反应又可与HF溶液反应SiO2为两性氧化物

B将CO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀H2SiO3碳酸酸性比H2SiO3强

C一小块钠投入水中，迅速熔成银白色小球反应放热且钠熔点低

+

D某溶液中加入浓NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4

A.AB.BC.CD.D

4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

2232

A.H+、Ca\CI,CO3B.Na+、Fe%OH,SO4'

222

C.K\Na+、OH、ClD.Cu\Ba\Cl、SO4"

5、某学生做了如下4个实验：

①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；

②在明研溶液中加入氢氧化领溶液直至过量；

③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；

④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。

在4个图像，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图像对应关系正确的是（）

A.①一（d）B.②一（b）C.③一（c）D.④一（a）

6、右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是

B.烧瓶中立即出现红棕色

C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

7、下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）

A.玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸盐产品

B.近年来玉石市场火热，南阳玉（CaAkSi2O8）用氧化物形式表示是CaOAbOrSiCh

C.华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅

D.日本限制出口韩国的高纯度氟化氢可用于半导体硅表面的刻蚀

8、下列说法中不正确的是

A.卢瑟福——用a粒子散射实验提出带核的原子结构模型

B.维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化

C.门捷列夫——发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表

D.侯德榜侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中

9、厦鸨股份公司拟生产用于汽车贮氢的鸨合金，此合金（）

A.熔点比鸨高B.不能导电C.具有金属特性D.是一种不可回收物

10、下列相应反应的离子方程式表示不正确的是（）

A.C"通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=CF+CIO^+H2O

+

B.稀盐酸加入NaHCOs溶液中：COf+2H=CO2T+H2O

C.用足量NaOH吸收尾气中的CO2：CO?+2OH=CO^+H2O

D.Cu加入FeCL溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

11、不能用于将碘水中的碘单质萃取出来的物质是（）

A.苯B.CC14C.酒精D.甲苯

12、下列离子组合中，能大量共存的是（)

A.Ca2+、Mg2+、OH\BrB.H+、Ag+、CI\CIO

222

C.Na+、K+、SO4\ClD.Ba\H+、Cl\CO3

13、下列说法中正确的是（）

A.标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02x1023个

B.1molCb中含有的原子数为NA

C.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为一Lx6.02xl023个

22.4

D.常温常压下，11.2LCO分子数是0.5NA

14、金属钠着火时，可以灭火的物质是（）

A.水B.砂子C.煤油D.二氧化碳

15、下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）

①烧杯②用埸③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿

A.②④⑤B.①⑥⑦C.③④⑥D.①③⑥

16、导致下列环境问题的主要原因与排放S（h有关的是（）

A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧层空洞D.温室效应

17、下列有关铁及其化合物的说法不正确的是（）

A.FezCh俗称铁红

B.用FeCb溶液作刻制印刷电路的“腐蚀液”

C.常温下可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

D.水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气

18、下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是（）

①漏斗②试管③蒸发皿④天平⑤烧杯⑥研钵

A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①③⑥

19、下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）

A.晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料

B.常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在

C.SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸

D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸

20、某溶液中含有大量的下列离子:Fe3+、NO3\K+和M离子,经测定Fe3+、NO3、K+和M离子的浓度之比为2：4：1：3,

则M离子可能是（）

A.OH

B.SO?'

C.I

D.Cl

21、下列气体呈无色无味的是（）

A.ChB.SO2C.NO2D.CO

22、下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是（）

A.硅石B.碳化硅C.硅酸钠D.二氧化硅

二、非选择题（共84分）

222

23、（14分）某溶液中只可能存在Br\CO3\SO4>Cl,K\Ca\Na十七种离子中的某几种。现取该溶液进行下

列实验：

①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量的BaCL溶液，无沉淀生成；

③用洁净的柏丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。

据此可以回答下列问题：

⑴由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是__;溶液变橙色的原因（离子方程式表示）—。

⑵由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是

⑶综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是_;一定不含有的离子是

24、（12分）下列物质之间有如下反应关系：

今------E

已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答：

（1）写出下列物质的化学式：A,B,D,甲,乙_______,丙

（2）写出E-C反应的化学方程式：o

25、（12分）下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HC1

相对分子质量：36.5

密度：1.19g-cm-3

物质的量浓度：U.9moH/i

⑴取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__（填字母）。

A.溶液中HC1的物质的量B.溶液的物质的量浓度

c.溶液的密度D.溶液中cr的数目

⑵某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制500mL0.50mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取一—mL上述浓盐酸进行配制。

②本实验用到的基本仪器已有烧杯、量简、玻璃棒，还缺少的仪器是o

⑶①假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，则该同学需取___mL

盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因

是（填字母）。

A.浓盐酸挥发，浓度不足

B.配制溶液时，未洗涤烧杯

C.定容时，俯视容量瓶刻度线

D.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸储水

26、（10分）为了探究“一氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课外活动小组设计了下列装置进行探究。

广口瓶②、③中分别装有试剂X和试剂Y,④、⑤中均是干燥的过氧化钠。

（实验与现象）

步骤1：打开弹簧夹K2,关闭Ki,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。

步骤2：打开弹簧夹Ki,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。

（思考与分析）

⑴装置①中反应的离子方程式是。

⑵装置②中的试剂X是；装置③中的试剂Y是（填序号）。

A.浓H2sChB.饱和食盐水

C.饱和Na2c03溶液D.饱和NaHCCh溶液

（结论与反思）

（3）根据步骤1和步骤2的实验现象，得到的结论是o

（4）实验后有同学提出质疑：“步骤2的实验并不能证明过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”小组其他同学也认为很

有道理，请写出其理由的方程式»

⑸若要证明“过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，

27、（12分）某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

已知：PdCL溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO+PdC12+H2O=CO2+2HCl+Pd]

(产生黑色金属钿粉末，使溶液变浑浊)。

(1)实验时要通入足够长时间的N2,其原因是。

(2)装置B的作用是o

(3)装置C、D中所盛试剂分别为、,若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量

相等，则该反应的化学方程式为o

(4)该装置的缺点是o

(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiCo取18gSi(h和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的

气体1.44L,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,则Si和SiC的物质的量之比为

(6)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：。

28、(14分)化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关，按要求回答以下问题：

(1)缺铁性贫血患者应补充Fe2+,通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外

表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是

(2)硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石(K2A12^6016)写成氧化物的形式为.

(3)漂粉精中有效成分的化学式为.

(4)“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用的光导纤维成分是

(5)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有,氢氧化钠溶液

不能用玻璃塞的原因是(化学方程式).

(6)向浑浊的水中加入明矶KA1(SO4)2・12H2O后，水可得到净化.写出明矶在水中的电离方程式，往明砒溶

液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至AF+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为.

(7)饮用水中的N(h-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3一还原为

N2,其化学方程式为：10Al+6NaN03+4NaOH=10NaA102+3N2T+2H20.

请回答下列问题：

①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：.

②上述反应中若生成标况下3.36LN2,则转移的电子数目为：.

29、（10分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质制备等方面应用广泛。

（1）钢闸门在海水中易被腐蚀,常用以下两种方法减少其腐蚀:

图1图2

①图1中，A为钢闸门，材料B可以选择___（填字母序号）。

a.碳棒b.铜板c.锌板

②图2中，钢闸门C做—一极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D电极反应式为检验该电极反

应产物的方法__o

（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁一次氯酸盐”燃料电池原理示意图，

电极为镁合金和伯合金。E为该燃料电池的一极（填“正”或"负”）。F电极上的电极反应式为

图3

（3）利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数单质硫直接转化为SO3,在生产硫酸的同时还能化学发电。图4为电化学

法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导-离子。

B4

①正极每消耗4.48LO2（标准状况下），电路中转移电子的数目为——。

②S(g)在负极生成SO3的电极反应式为__o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.MnO；为紫色，与题给无色条件不符，A不合题意；

B.该组离子之间不反应，可大量共存，B符合题意；

C.CM+为蓝色，与题给无色条件不符，C不合题意；

D.Ba2\SO：结合生成沉淀，不能共存，D不合题意。

故选B。

2、D

【解析】

A.过量的Fe粉中加入HNO3,硝酸将铁氧化成Fe3+,接着发生2Fe3++Fe=3Fe?+,充分反应后，滴入KSCN溶液无现

象，故A错误；

B.CO2与BaCL溶液不反应，故B错误；

C.铝在浓硝酸中发生钝化，而在稀硝酸中反应生成硝酸铝、NO和水，故C错误；

D.浓硝酸有酸性，使蓝色石蕊试纸变红，浓硝酸有强氧化性，能使变红的石蕊试纸褪色，故D正确；

故答案选Do

3、A

【解析】

A.SiO2与HF溶液反应没有生成对应的盐，SiO2不是碱性氧化物更不是两性氧化物，A不正确；

B.将CO2通入NazSiCh溶液中，发生复分解反应，产生胶状沉淀HzSKh,则表明碳酸酸性比HzSKh强，B正确；

C.钠投入水中，钠熔化，则表明反应放热且钠的熔点不高，C正确；

D.气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，表明气体呈碱性，则必为N%,原溶液中含有NIV,D正确；

故选A。

【点睛】

碱性氧化物与酸反应生成盐和水，酸性氧化物与碱反应生成盐和水；两性氧化物与酸、碱反应均生成盐和水；二氧化

硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，由于四氟化硅不属于盐，所以二氧化硅不属于碱性氧化物。

4、C

【解析】

离子间能发生复分解反应的，则不能大量共存。

【详解】

A.H+、Ca2+会与CO3?-反应，不能大量共存，A项不符合题意；

B.Fe3+会与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B项不符合题意；

C.K+、Na+、OH,Ct间均不能发生反应，可以大量共存，C项符合题意；

D.Ba2+会与SO4?一反应生成硫酸钢沉淀，不能大量共存，D项不符合题意；

所以答案选择C项。

【点睛】

复分解反应发生的条件是有沉淀（难溶物质）生成或有气体（易挥发物质）或有水（难电离物质）生成，也就是有新物

质生成。

5、B

【解析】

①铝盐中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化铝，根据氢氧化铝不溶于弱碱氨水，铝盐反应完后沉淀量不再变化；反应为

++

AP+3NH3«H2O=A1（OH）3；+3NH4,根据定量关系，故d不符合，故A错误；

②明矶溶液中的铝离子与滴入氢氧化钢溶液，反应生成硫酸铁和氢氧化铝沉淀，铝离子反应完后，继续滴入氢氧化钠

溶液，氢氧化铝沉淀溶解而硫酸锹不溶；最后剩余硫酸领，故b符合，故B正确；

③在含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入C（h直至过量，CO2先与氢氧化钠反应，不产生沉淀，反应完后再与偏铝酸

钠溶液反应生成沉淀至达到最大值后不再变化，发生的反应为AK>2-+CO2+2H2O=A1（OH）31+HCO3-,故c不符合，故

C错误；

④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入NaOH至过量，氢氧化钠先与盐酸反应，无沉淀生成，后与氯化铝溶液反应完后，

生成沉淀达最大值后又逐渐溶解，故a不符合，故D错误；

故答案为B。

6、B

【解析】

氨气和氯气接触时发生反应生成氯化铉、氯化氢和氮气，反应的方程式为：8NH3+3CL=6NH4C1+N2,氯化钱为白色固

体，烧瓶中出现白烟，故A正确；氨气和氯气反应生成氮气，不能生成二氧化氮红棕色气体，所以烧瓶中不能出现红

棕色，故B错误；该反应中，氨气中的氮元素化合价由-3价升高到0价，化合价升高，表现还原性，故C正确；氯气

有毒，排放到空气中污染环境，烧杯中盛放的为氢氧化钠溶液可以和有害气体氯气反应，达到吸收有害气体的目的，

故D正确；故选B。

考点：考查氯气的性质、化学实验装置

7、D

【解析】

A、大理石不属于硅酸盐产品，其主要成分是碳酸钙，A错误；

B、南阳玉(CaALSizCM用氧化物形式表示是CaOALOyZSiCh,B错误；

C、芯片的主要成分是硅，C错误；

D、氢氟酸可以和Si(h反应，故常用高纯度氟化氢刻蚀半导体硅表面，D正确；

故选D。

8、D

【解析】

A.1911年，卢瑟福根据a粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，故A不符合题意；

B.维勒用无机物晴酸钱合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限，可利用无机物得到有机物，故B不符合题意；

C门捷列夫在化学上的主要贡献就是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故C不符合题意；

D.侯德榜-侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，故D符合题意；

【点睛】

根据侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理知道，二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再

通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸镂，氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，

再通入CO2,生成的产物量多，且易生成碳酸氢钱，所以才利于NaHCCh的生成。

9、C

【解析】

A.合金的熔点比它的成分金属低，A错误；

B.合金仍能导电，B错误；

C.合金具有金属特性，C正确；

D.合金是一种可回收物，D错误。

故选C。

10、B

【解析】

A.Ck通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+CIO+H2O,A正确

+

B.稀盐酸加入NaHCC>3溶液中，离子方程式为：HCO；+H-CO2T+H2O,B错误；

C.用足量NaOH吸收尾气中CO2生成碳酸钠和水，离子方程式：CO2+2OH=CO^+H2O,c正确；

3+2+2+

D.Cu加入FeCh溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：Cu+2Fe=Cu+2Fe.D正确；

答案选B。

11、C

【解析】

A.碘不与苯反应，在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且苯与水不互溶，可以萃取，A不符合题意；

B.碘不与CC14反应，在CCL中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且CCL与水不互溶，可以萃取，B不符合题意;

C.酒精与水互溶，不能用于将碘水中的碘单质萃取出来，C符合题意；

D.碘不与甲苯反应，在甲苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且甲苯与水不互溶，可以萃取，D不符合题意；

答案选C。

12、C

【解析】

离子之间能发生反应就不能共存。

【详解】

A.Mg?+和OH-反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误；

B.H+和CIO反应生成次氯酸，Ag+和cr反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误；

2

C.Na\K\SO4\C1相互之间不反应，可以大量共存，C正确；

D.Ba?+和CO：反应生成碳酸领沉淀，川和C0£反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D错误；

故答案选Co

【点睛】

所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否

发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反

应等。

13、C

【解析】

A.标况下水为液体，故22.4L水的物质的量不是ImoL故A错误；

B.氯气是双原子分子，故lmol氯气中含2NA个原子，故B错误；

C.标况下aL混合气体的物质的量为"=-^—mol,故分子个数N=〃NA=—^―x6.02xl()23个，故c正确；

22.422.4

D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2LCO的物质的量小于0.5mol,则分子个数小于0.5NA个，故D

错误；

故答案选Co

【点睛】

对于标准状况下非气态物质，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol这个数据进行计算。

14、B

【解析】

试题分析：金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之间不能反应。

A、金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故A错误；

B、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故B正确；

C、煤油是可燃物，不能用来灭火，C不正确；

D、二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故D不正确，答案选B。

考点：考查金属钠着火时灭火物质的选择

点评：熟练掌握燃烧的条件及灭火的原理和各种方法的使用条件，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，

有利于培养学生的安全意识和灵活应变能力。

15、D

【解析】

①烧杯、②堪埸、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶，都是可加热仪器，但①烧杯、③锥形瓶、⑥烧瓶需隔石棉

网加热，②堪蜗、④蒸发皿、⑤试管可直接加热。所以①③⑥符合题意。故选D。

16、A

【解析】

A.SO2主要引起酸雨，符合题意，A项正确；

B.氮氧化物引起光化学烟雾，不符合题意，B项错误；

C.氟氯燃引起臭氧空洞，不符合题意，C项错误；

D.CO2引起温室效应，不符合题意，D项错误。

答案选A。

17、D

【解析】

A.FezCh是一种红棕色的粉末，可用作红色的颜料，故俗称铁红，A正确；

B.用FeCb溶液可以腐蚀铜而将铜溶解，生成氯化铜和氯化亚铁，故FeCb溶液可用作刻制印刷电路的“腐蚀液”，B

正确；

C.常温下，铁遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，故铁不能被浓硫酸或浓硝酸溶解，因此，常温下可用铁制容器盛装浓

硫酸或浓硝酸，c正确；

D.水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气，D错误；

故选D。

18、C

【解析】

过滤操作需要的仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；蒸发操作需要的仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，则

用于过滤和蒸发分离物质的仪器为①③⑤；

故选：Co

19、D

【解析】

A.晶体硅具有金属光泽，可以导电，但硅是非金属，不是金属材料，A错误；

B.常温下，硅的化学性质稳定，但硅是亲氧元素，所以自然界中的硅全部以化合态存在，B错误；

C.SiO2是一种酸性氧化物，不溶于水，不能与水反应生成相应的酸，C错误；

D.二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钙和盐酸反应，则除去SiO2中混有的CaCCh可加入适量的稀盐酸，D正确。

答案选D。

20、D

【解析】

根据溶液的电中性确定M离子所带电荷数，再结合离子共存，从而确定答案。

【详解】

设溶液的体积为1L,再设Fe3+、NO3\K+和M离子的浓度分别为2X、4X、X、3X。由于溶液显电中性，即溶液中阳

离子所带正电荷的总量和阴离子所带负电荷的总量相等，则有：

溶液中阳离子所带正电荷的总量为：3c(Fe3+)+c(K+)=2xx3+x=7x；

溶液中NO3一所带负电荷的总量为：C(NC>3-)=4X；

由于阳离子所带正电荷的总量超过了NO3一所带负电荷的总量，其差值为3x,故M离子(浓度为3x)中带一个单位的

负电荷，由于OH、r都能与溶液中的Fe3+反应，而cr与溶液中的离子都不反应，D符合题意；

故答案为：Do

【点睛】

本题既要根据电荷守恒分析M离子所带的电荷数，还要分析离子共存问题，才能正确解答。要注意在同一溶液中有多

种溶质时，其中任意一种溶质所形成的溶液的体积都等于溶液的总体积，其中的离子也是这样，故在同一溶液中，离

子的浓度之比等于其物质的量之比。

21、D

【解析】

A.CL是黄绿色有刺激性气味的气体，A不选；

B.SO2是无色有刺激性气味的气体，B不选；

c.NO,是红棕色刺激性气味的气体，C不选；

D.CO是无色无味的气体，D选；

答案选D。

22、C

【解析】

根据陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判断，它们都是硅酸盐产品。

【详解】

A.硅石的主要成分是二氧化硅，选项A错误；

B.碳化硅不是硅酸盐，选项B错误；

C.硅酸钠是硅酸盐，选项C正确；

D.二氧化硅不是硅酸盐，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查无机非金属材料，题目难度不大，注意知识的积累。

二、非选择题（共84分）

22+2+2

23、Br\CO3Ch+2Br=2C1+Br2SO4-Cl\KCa,SO4"

【解析】

222

某溶液中只可能存在Br\CO3\SO4\Cl\K+、Ca\Na十七种离子中的某几种，①向溶液中滴加足量经盐酸酸化

的氯水后，溶液变橙色，则溶液中含有Br1被氯气氧化生成漠单质；且有无色气泡冒出，则说明酸性条件下CO3?一与

氢离子反应产生二氧化碳气体，溶液中含有CO3*,故溶液中不含Ca2+；

②向所得橙色溶液中加入足量的BaCL溶液，无沉淀生成，说明原溶液中不含SO4*；

③用洁净的钳丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+；

2+2++

综上可知，该溶液中一定含有Br\CO3>Na,一定不含SCh"、Ca,不能确定是否含有Cl\K；据此分析。

【详解】

某溶液中只可能存在Br\CO3*、SO4*、Cl>K+、Ca2\Na十七种离子中的某几种，①向溶液中滴加足量经盐酸酸化

的氯水后，溶液变橙色，则溶液中含有Br1被氯气氧化生成澳单质；且有无色气泡冒出，则说明酸性条件下CO32-与

氢离子反应产生二氧化碳气体，溶液中含有CO3室,故溶液中不含Ca2+；

②向所得橙色溶液中加入足量的BaCL溶液，无沉淀生成，说明原溶液中不含SO4*；

③用洁净的伯丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+；

22++

综上可知，该溶液中一定含有Br\CO3\Na+,一定不含SCh"、Ca,不能确定是否含有C「、K；

2

⑴由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是BrrCO3；溶液变橙色的原因Br-被氯气氧化生成澳单质，反应的离

子方程式为Ch+2Br=2C1+Br2;

⑵由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是SO4,

⑶综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是cr、K+；一定不含有的离子是Ca2+、SO42--

24、Fe2O3FeCLFeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe(OH)2,C为Fe(OH)3,A为红

棕色粉末，则A为FezCh,B为FeCb,D为FeCL,乙为NaOH,由D-B的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红

色溶液可知，丙为KSCN,据此解答。

【详解】

(1)根据以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分别是Fe2(h;FeClj；FeCh；CI2；NaOH；KSCN；

(2)E_*C反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o

25、BC21.0胶头滴管、500mL容量瓶20.0C

【解析】

⑴根据溶液是一种均一、稳定的混合物分析解答；

⑵①根据溶液的稀释定律分析解答；

②根据配制一定体积物质的量浓度的溶液的实验步骤分析所需仪器；

⑶②根据配制一定体积物质的量浓度的溶液的操作和误差分析进行解答。

【详解】

⑴溶液是均一、稳定的混合物，故取用任意体积的该盐酸时，

A.溶液中HC1的物质的量与溶液体积有关；

B.溶液具有均一性，故溶液的物质的量浓度与体积无关；

C.溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积无关；

D.溶液中cr的数目与溶液体积有关；

综上所述，B、C中的物理量不随所取体积的多少而变化;

⑵①设需要浓盐酸的体积为V,依据溶液稀释定律:稀释前后溶质物质的量不变,可得：yx11.9moVL=0.50mol»L1x0.5L,

解得V=0.021L=21.0mL,故该学生需要量取21.0mL上述浓盐酸进行配制；

②根据配制一定体积物质的量浓度的溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等,

可知本实验用到的基本仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是胶头滴管、500mL容量瓶；

(3)①“(Ha)=〃(NaOH)=」^粤~7=0.01mol,V(HC1)=Q-QlmC>1.=0.020L=20.0mL,即该同学需取20.0mL盐

40g/mol'7O.SOmol.E1

酸；

②该同学用新配制的盐酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能是所配制盐

酸的浓度偏大，

A.浓盐酸挥发，浓度不足，配制的盐酸浓度偏小，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏大，故A不符合；

B.配制溶液时，未洗涤烧杯，配制的盐酸浓度偏小，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏大，故B不符合；

C.定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配盐酸的体积会偏小，则盐酸的浓度偏大，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的

体积会偏小，故C符合；

D.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馈水，导致所配盐酸的体积偏大，则盐酸的浓度偏小，

中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏大，故D不符合；故选C。

【点睛】

配制一定体积物质的量浓度的溶液所需仪器是高频考点，但是也是学生们的易错点，①学生们往往会漏掉某些仪器，

尤其是胶头滴管，②写容量瓶时经常会漏掉规格。我们可以通过实验步骤有序的回忆思考实验所需要的仪器，做到不

漏不多。

+2+

26、CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2TDA有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中

【解析】

①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去CO2中的杂质HC1,应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸，干燥

气体；④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，

影响实验结果的判断，最后用带火星的木条检验是否生成氧气。

【详解】

⑴装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2t,碳酸钙难溶于

+2+

水，应该写化学式，反应的离子方程式是CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T；

⑵②装置：除去CO2中的杂质HC1,盐酸易挥发，装置②中试剂应为饱和NaHCCh溶液，NaHCCh与盐酸反应生成氯

化钠、水和二氧化碳，离子方程式：HCO-+H+-H2O+CO2T，故答案为D；装置③是浓硫酸，作用是干燥CO2气体，

故答案为A；

⑶过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1:打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸，④

中没有水蒸汽，a处带火星木条不复燃，则二氧化碳不能和过氧化钠反应，所以不能生成氧气，步骤2：打开弹簧夹

Ki,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸汽，a处带火星木条复燃，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧

气，所以得到的结论是：有水存在时过氧化钠能够跟二氧化碳发生了化学反应；

(4)气体中有水，水也可与NazCh反应产生02使木条复燃；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的方程式

为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；

⑸二氧化碳与过氧化钠产生碳酸钠，水与过氧化钠反应产生氢氧化钠，所以若证明产物中含有碳酸钠，就证明了二氧

化碳和过氧化钠发生了反应，所以加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，即生成

了碳酸钙沉淀，则证明二氧化碳和过氧化钠反应生成了碳酸钠溶液。

【点睛】

本题考查过氧化钠的性质及实验探究，掌握物质的性质及混合物分离提纯方法是解题关键，注意把握物质的性质、实

验的原理和操作方法，侧重考查学生的分析能力和实验能力。

27、避免空气中的02、CO2、水蒸气对实验产生干扰作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水PdCL溶液3SiO2

+4C司皿2co2T+2COT+3Si无尾气吸收装置2：1向NazSiCh溶液中通入CCh气体，溶液变浑

浊

【解析】

(1)碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，所以实

验时要通人足够长时间的N2；

(2)根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸;

(3)根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化

碳，D装置用来检验一氧化碳，所以置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCb溶液；若装置C、D中溶液均变浑

浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为

(□Jinn.

3SiO2+4C=2CO2+2CO+3Si；

(4)一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置将CO吸收，故答案为没有尾气吸收装置将CO

吸收；

18g8.4g-

(5)取18gsiCh物质的量一;----=0.3mol,8.4g焦炭物质的量=7^~；----=0.7mol,充分反应后收集到标准状况

oOg/mol12g/mol

下的气体L44L,物质的量=134gL=o.6mol,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,

HAL/mol

SiO2+2C=2CO+Si,

0.3mol0.6mol0.6mol0.3mol

Si+C=SiC,

111

O.lmolO.lmolO.lmol

得到Si和SiC的物质的量之比为0.2mol：0.1mol=2：1；

(6)验证碳酸、硅酸的酸性强弱，产生的CO2气体先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去混有的杂质气体，然后再通入硅

酸钠溶液发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3；,说明酸性H2CO3>H2SiO3o

28、防止硫酸亚铁被氧化K2OA12O3-6SiO2Ca(ClO)2SiO2纯碱、石英、石灰石

+3+23+2+2

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OKA1(SO4)2=K+A1+2SO4-2Al+3Ba+6OH+3SO4=2Al(OH)3i+3BaSO4；

30e-

II1.5NA

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaA102+3N2t+2H2O

【解析】

(1)根据FeS(h不稳定，在空气中易被氧化的特征进行分析；(2)根据酸盐写成氧化物形式的规律即活泼金属氧化物

写到前边，以此类推完成；(3)根据漂白粉的制取原理进行解答；(4)根据铝离子水解生成氢氧化铝胶体可以净水的

原理分析解答；(5)根据氧化还原反应得失电子守恒进行解答。

【详解】

(l)FeS04易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeS(X不被空气中的氧气氧化，所以外表包有一层特殊的糖衣，故答案为:

保护FeS04不被空气中的氧气氧化；

(2)硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石(KzAlzSieOQ写成氧化物的形式顺序为，活泼金属氧化物写到前边，以此

类推即可以写成K20•Al203•6SiO2；答案：K20•A12O3•6SiO2；

(3)氯气与Ca(OH)z反应生成CaCk、Ca(C10)2和水，反应的方程式为2clz+2Ca(0H)产CaCL+Ca&lOb+ZIW,其中氯化

钙和次氯酸钙的混合物为漂白粉的主要成分，氯化钙无漂白作用，所以漂白粉的有效成分为次氯酸钙，因其有强氧化

性而有杀菌消毒的作用,有效成分的化学式为Ca(CIO)z；答案：Ca(CIO)2；

(4)光导纤维的成分为二氧化硅，其化学式为SiO2；答案：SiO2；

(5)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，普通玻璃的制取是纯碱、石灰石分别在高温的条件下和石英

反应，生成硅酸钠和硅酸钙、所以生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石英、石灰石；因为氢氧化钠溶液和Si02反应，

所以装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其化学反应方程式为：Si02+2Na0H=Na2Si03+H20,