盐城市2024年中考化学适应性模拟试题含解析

盐城市2024年中考化学适应性模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1.“o”、、“勿”表示不同元素的原子，下图表示氧化物的微观示意图为

A.38B.

CP8

2.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是

溶

解

度

g

A.t2°C时，甲、乙两种物质的溶解度相同

B.乙物质的溶解度受温度影响变化不大

C.将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至ti°C,所得溶液的溶质质量分数关系是乙＞甲＞丙

D.ti℃时，丙物质的溶解度为40

3.下列叙述正确的是（）

A.做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中少量水的作用是吸收SO2

B.电解水的实验说明了水是由氢分子和氧分子构成的

C.天然水中硬水属于混合物，软水一定属于纯净物

D.生活中使用含磷洗衣粉能给水提供养分，建议大量使用

4.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”对研制元素周期表贡献最大的科学家是

A.张青莲B.道尔顿C.舍勒D.门捷列夫

5.将镁粉加到一定量的CU（NC）3）2、Fe（N（h）2的混合溶液中，等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。

则下列说法中不正确的是

A.滤渣中一定有Cu、Fe

B.滤渣中可能有Cu、Mg

C.滤液中可能有Fe(NO3)2

D.滤液中一定有Mg(NCh)2

6.如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显

鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是()

F一气球

滴管甲滴管乙

烧杯①Ton-烧杯②

A.甲：稀盐酸①铁；乙：水②生石灰

B.甲：水①硝酸钱；乙：稀盐酸②铁

C.甲：水①氢氧化钠；乙：稀硫酸②锌

D.甲：水①生石灰乙：稀盐酸②氢氧化钠

7.下列物质分类的说法中正确的是()

A.化石燃料：煤，石油，一氧化碳

B.合成材料：塑料，合成纤维，合金

C.碱：火碱，纯碱，熟石灰

D.有机化合物：甲烷，乙醇，蛋白质

8.烟道气中含有大量CO2,CO2经“捕捉”后可用于生产甲醇(Z),反应的微观示意图如下:

一定条件。氢原子

O氧原子

缪碳原子

下列说法不亚确的是

A.参加反应的Y的质量等于生成的Z和W中氢元素的质量之和

B.参加反应的X与生成的Z的分子数之比为1:1

C.参加反应的X与丫的质量比为22:3

D.Z是由六种元素组成的化合物

9.下列变化中，属于物理变化的是()

A.家庭自制冰块

B.馒头变馒

C.葡萄糖在人体内的氧化

D.富含淀粉的甘薯酿酒

10.下列关于资源和能源的叙述错误的是

A.煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源

B.氢气燃烧后不污染空气，是理想的清洁、高能燃料

C.在金属资源中，铝元素是地壳中含量最多的金属元素

D.维护我国海洋权益，也是保护化石燃料和金属资源的表现

11.茶叶中含有茶氨酸(C4H4O3N2,又称谷氨酰乙胺)，它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下

列有关它的说法中，正确的是()

A.茶氨酸的相对分子质量为174B.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成

C.茶氨酸中氧元素的质量分数为12%D.茶氨酸中含有1个氮分子

12.下列有关溶液的说法中正确的是()

A.降低温度，KNO3溶液一定析出晶体

B.饱和溶液一定比不饱和溶液浓

C.在20℃时，100g氯化镁饱和溶液中含有12g氯化镁，则2(FC时氯化镁的溶解度为12g

D.溶质的质量分数为10%的氢氧化钢溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9

二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分)

13.选择下列适当物质并用其序号填空(每种物质限选1次)。

①水银②活性炭③浓硫酸④二氧化硫⑤氢氧化钙⑥氢气能够形成酸雨的是;(2)温度

计中填充的物质是;(3)未来最清洁的燃料是；(4)可用于中和酸性土壤的是；(5)溶于水放出

大量热的是;(6)防毒面具里填充的物质是o

化学用语是学习化学的重要工具。用合适的化学用语填空。供给人体呼吸的物质是__(8)硫酸铜溶液中的金属离子

是；自然界最小的原子是；(10)海水中含量最多的分子是o

14.“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉

水等，在火上煨煮数小时即成。

(1)鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的

(2)“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是(填字序号)。

A无机盐B油脂C糖类D水

(3)用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的作用。

(4)用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口(填“调大”或“调小”)。液化气

的主要成分之一是丙烷(C3H8),丙烷完全燃烧的化学方程为

15.化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：

(1)炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是o

(2)米汤遇碘水变蓝，说明米汤中含有，食用后成为人体提供能量。

(3)铁制品生锈是铁与共同作用的结果。

(4)银锌纽扣电池放电时，将化学能转化为电能，主要发生的反应为:Zn+X+H2O=Zn(OH)2+2Ag,反应物X的化

学式为________________

16.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示:

•——氢原子

由

0O—氧原子

—氮原子

D

①从微观角度看，B图表示：(填化学符号);

②从宏观角度看，图中表示化合物的是(填字母符号，下同)；在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E

和F,其中F是单质，其微观示意图如图所示:

则该反应的化学方程式为。

三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)

17.M和N分别是硝酸钾和氯化铉中的一种，硝酸钾和氯化锭的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M

进行了如图2所示实验。请回答下列问题:

图2

o物质N的化学式_____012℃时，配制等质量的硝酸钾和氯化钺的饱和溶液，所需要的溶剂质量：硝酸钾

氯化钱(填“大于”“小于”或“等于下列说法正确的是(填序号)

A硝酸钾的溶解度大于氯化核

Bt2°C时，硝酸钾的饱和溶液浓度一定比氯化核溶液大

Ct/C时，氯化铉的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为4：10

D图2的①②③中，②的溶质质量分数最大

18.根据如图装置，回答下列有关问题：

.采用加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制取纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是.该反

应的化学方程式为若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从_____进.（选"b”或"c”）制取二氧化碳最好选

用的发生装置是,该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是.

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19.（6分）某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分

4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：

第1次第2次第3次第4次

加入稀硫酸质量（g）200200200200

剩余固体质量（g）37.615.244

（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应.）第2次测得剩余固体质量为15.2g,其成分为

A铁B铁和碳C碳生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）

计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的

氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图.

0100200300400500600700800

精硫会质量g

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A、A图中只含有一种元素组成的物质，属于单质；故选项错误。

B、B图中该物质有三种元素组成，不属于氧化物；故选项错误。

C、C图中该物中只含有2种元素，其中一种是氧元素的纯净物，属于氧化物；故选项正确。

D、D图中含有两种物质的微粒，属于混合物；故选项错误。

故选：Co

2、D

【解析】

A、通过分析溶解度曲线可知，t2°C时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故A正确；

B、乙物质的溶解度曲线较平缓，所以受温度影响变化不大，故B正确；

C、t/C时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度

增大，应该按照t3°C时的溶解度计算，所以将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至h°C,所得溶液的溶质质

量分数关系是乙＞甲＞丙，故C正确；

D、t/C时，丙物质的溶解度为40g,故D错误。

故选D。

【点睛】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一

温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从

而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

3、A

【解析】

A、根据硫在氧气中燃烧实验的注意事项分析；

B、根据电解水实验的现象、结论分析；

C、根据软水和硬水的定义分析；

D、根据含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化分析。

【详解】

A、做硫在氧气中燃烧的实验时，硫燃烧生成的二氧化硫能污染空气，集气瓶中少量水的作用是吸收Sth,故A正确;

B、电解水的实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误；

C、天然水中硬水、软水都属于混合物，故C错误；

D、生活中使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，应禁止使用，故D错误。

故选：Ao

【点评】

本题所考查的知识属于课本中的基础知识，难度不大，应加强基础知识的学习和积累。

【点睛】

由多种物质构成的物质是混合物，由一种物质构成的物质是纯净物，软水和硬水都含有多种物质，只是含有杂质的多

少不同，故都是混合物。

4、D

【解析】

俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，为纪念门捷列

夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。

故选D。

【点睛】

张青莲教授主要是在元素周期表的编制中对相对原子质量的测定做出了重大贡献；

道尔顿创立原子论；

舍勒一生最大的贡献是发现氧气并测定了空气的成分。

5、B

【解析】

将镁粉加到一定量的Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，镁先和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，后和硝酸亚铁反

应生成硝酸镁和铁，等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中至少含有铜和铁。

【详解】

A、滤渣中一定有Cu、Fe,该选项说法正确；

B、如果滤渣中含有镁，则应当含有铁，该选项说法不正确；

C、滤液中可能有硝酸亚铁(硝酸亚铁部分反应时)，该选项说法正确；

D、滤液中一定有反应生成的硝酸镁，该选项说法正确。

故选：Bo

【点睛】

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,

前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

6^C

【解析】

A、稀盐酸滴入铁粉中，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，反应放热，气球明显鼓起，一段时间后不会恢复原状,

A选项不正确，不符合题意；

B、水滴入硝酸铉中，硝酸铉溶解吸热，内部温度降低，气压减小，气球变得更瘪，不会膨胀，B选项不正确，不符合

题意；

C、水滴入氢氧化钠中，氢氧化钠溶解放热，内部温度升高，气压增大，气球明显鼓起，一段时间后恢复至室温，气

球恢复原状，再将稀硫酸滴入锌中，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，反应放热，气球明显鼓起，一段时间后不会

恢复原状，C选项正确，符合题意；

D、水滴入生石灰中，氧化钙与水反应放热，内部温度升高，气压增大，气球明显鼓起，一段时间后恢复至室温，气

球恢复原状，再将稀盐酸滴入氢氧化钠中，中和反应放热，内部温度升高，气压增大，气球明显鼓起，一段时间后恢

复至室温，气球恢复原状，D选项不正确，不符合题意。故选C。

7、D

【解析】

A、煤、石油是化石燃料，但一氧化碳不是化石燃料，故选项A不正确；

B、塑料、合成纤维是合成材料，但合金是金属材料，故选项B不正确；

C、火碱是氢氧化钠，是碱；纯碱是碳酸钠，是盐而不是碱；熟石灰是氢氧化钙，是碱，故选项C不正确；

D、甲烷、乙醇、蛋白质中都是含有碳元素的化合物，是有机化合物，故选项D正确。

故选：D„

8、D

【解析】

由反应的微观示意图可知：由反应的化学方程式为：CO2+3H2—^^CH3OH+H2O；A、根据化学反应前后，元素的

种类和质量不变，参加反应的丫的质量等于生成的Z和W中氢元素的质量之和，故正确；B、由方程式可知，参加反

应的X与生成的Z的分子数之比为1：1,故正确；C、由方程式可知，此反应中反应物的质量比为44：(2x3)=22：3,

故正确；D、由微粒的构成可知，Z是由三种元素组成的化合物，故错误。故选D。

9、A

【解析】

A、家庭自制冰块，把水降温到0℃,水由液态变为固态，状态发生改变，没有生成其他物质，是物理变化，故选项A

符合题意；

B、馒头变馍是馒头中的淀粉与空气中的氧气发生缓慢氧化，生成了其他物质，是化学变化，故选项B不符合题意；

C、葡萄糖在人体内的氧化是葡萄糖与氧气发生氧化反应生成水和二氧化碳，生成了其他物质，是化学变化，故选项C

不符合题意；

D、富含淀粉的甘薯酿酒，是甘薯发酵生成酒精，生成了其他物质，是化学变化，故选项D不符合题意。

故选：Ao

【点睛】

本题考查的是物理变化和化学变化，把握它们的区别：是否有其他物质生成来进行判断。

10、A

【解析】

A.煤、石油等都是不可再生能源，选项A错误；

B.氢气燃烧后不污染空气，是理想的清洁、高能燃料，选项B正确；

C.在金属资源中，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，选项C正确；

D.维护我国海洋权益，也是保护化石燃料和金属资源的表现，选项D正确。故选A。

11、B

【解析】

A、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得茶氨酸的相对分子质量为

12x4+1x4+16x3+14x2=128,错误；B、根据茶氨酸化学式C7Hl4O3N2,进行分析其由：C、H、O,N四种元素组成，

正确；C、茶氨酸中氧元素的质量分数为：今8100%=37.5%,错误；D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个

128

分子中所含原子的个数；可知一个茶氨酸分子中含有2个氮原子，错误。故选B。

12、D

【解析】

A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，热的硝酸钾饱和溶液，降低温度，会析出晶体，若不是硝酸钾的饱和溶

液，降低温度，KNO3溶液不一定析出晶体，A选项说法不正确，不符合题意；

B、饱和溶液指的是一定温度下，一定量的溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液，浓溶液与稀溶液是相对的，溶液

的浓稀指的是溶质占溶液总质量的相对大小，因此饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，B选项说法不正确，不符合题意；

C、溶解度的概念指的是在一定温度下，100g水中不能再继续溶解某种溶质，达到饱和的溶液，因此在20y时，100g

水中溶解氯化镁达到饱和时氯化镁的质量才能称为20℃时氯化镁的溶解度，不是100g饱和氯化镁溶液中含有12g氯

化镁，就说2(FC时氯化镁的溶解度为12g,衡量的标准是100g水而不是100g溶液，C选项说法不正确，不符合题意；

D、溶质的质量分数为10%的氢氧化钢溶液中，溶剂的质量分数为140%=90%,设溶液的质量为x,溶质质量与溶剂

质量的比为10%x:90%x=l:9,D选项说法正确，符合题意。故选D。

二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分)

13、④①⑥⑤③②O2C112+HH2O

【解析】

(1)空气中二氧化硫、二氧化氮含量较高是形成酸雨的主要原因，故选④；

(2)温度计中填充的物质是汞，汞俗称水银，故选①；

(3)氢气燃烧产物只有水，无污染，热值大，是未来最清洁的燃料，故选⑥；

(4)可用于中和酸性土壤的是氢氧化钙，故选⑤；

(5)浓硫酸溶于水放出大量热，故选③；

(6)活性炭具有吸附性，可吸附有毒气体，可作防毒面具里的滤毒剂，故选②。

(7)氧气能供给人体呼吸，故填02；

(8)硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子，其中的金属离子是CM+；

(9)自然界最小的原子是氢原子，故填：H；

(10)海水中含量最多的物质是水，所以含量最多的分子是水分子，故填：H2O

点燃

14、氨基酸C乳化调大C3H8+5O2^^3CO2+4H2O

【解析】

(1)蛋白质为大分子物质，被分解为小分子的氨基酸被人体吸收；

(2)A、无机盐来自于食盐，选项A不符合题意；

B、鱼头经过油煎含有油脂，选项B不符合题意；

C、糖类主要来自于食物中的淀粉，而“砂锅鱼头”中没有富含淀粉物质，所以几乎不含有糖类，选项C符合题意；

D、矿泉水提供水，选项D不符合题意；故选C；

（3）洗洁精去除油污是利用了洗洁精的乳化作用，将油污清洗去除；

（4）出现黑灰说明燃烧不充分，需要增加氧气的供应量，因此调大通风口，使进入的氧气增多，增加了氧气的供应量,

使其燃烧充分，减少碳的生成；丙烷充分燃烧后生成二氧化碳和水，丙烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水,

占燃

所以化学方程式为c3H8+5。2二3co2+4凡0。

15、隔绝空气淀粉水和氧气Ag2O

【解析】

（1）盖上锅盖可以灭火，是因为隔绝了油与氧气的接触；

（2）淀粉遇碘变蓝是巅峰特性，米汤遇碘水变蓝说明米汤中有淀粉；

（3）铁在潮湿空气中易腐蚀，潮湿空气中有水和氧气，故铁与水和氧气一起反应生成铁锈；

（4）根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等，该反应反应前原子比反应后原子少两个Ag和一个O,说明X的化

学式是Ag2。；

故答案为隔绝空气；淀粉；水和氧气；Ag2Oo

一■定条件

-

16、3NH3B3O2+4NH36H2O+2N2

【解析】

（1）①图示中所示B中含有三个氨气的分子可表示为：3NH3②由不同种元素组成的纯净物为化合物，从微观上看，

由分子构成的物质中分子由不同种原子构成，故图中表示化合物的是B；

（2）根据反应的微观示意图可知E是水，F是单质，根据质量守恒定律，则F是氮气，则反应的化学方程式为：

3O2+4NH3一定条件6H2O+2N2o

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17、t2℃时，硝酸钾的溶解度为60gNH4CI小于BD

【解析】

（1）由溶解度曲线可知，A的含义是：t2°C时，硝酸钾的溶解度为60g。

（2）由图2可知，在t2℃时，M的在100g的中能溶解60g,由于N的溶解度小于60g,所以物质M是硝酸钾，N物

质是氯化核，化学式是：NH4C1O

（3）溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量；由溶解度曲线可知，t2°C时，硝酸钾的溶解度大于氯化镀，配制等质量的

硝酸钾和氯化钱的饱和溶液，所需要的溶剂质量：硝酸钾小于氯化铁。

（4）A、比较溶解度必须在同一温度下，故选项错误；

B、t2℃时，由于硝酸钾的溶解度大于氯化钱，所以硝酸钾的饱和溶液浓度一定比氯化镂溶液大，故选项正确；

C、ti℃时，氯化钱的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为40g：(100g+40g)=2：7,故选项错误；

D、t】七时，硝酸钾的溶解度为40g,t2°C时，硝酸钾的溶解度为60g,溶液①中，60g硝酸钾完全溶解，质量分数为

xi00%=28.6%溶液②中，溶剂质量已经减少50g,温度变为t2℃,故②的溶质质量分数为

60g+150g;

60g

——xl00%=37.5%③是②降温得到的，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，溶质质量分数要比②小，不一

60g+100g;

定比①大，故选项正确。故选BD。

MnO?

18、集气瓶AD2KC1O3-2KC1+3O2?cC随时控制反应的发生或停止

A

【解