高中化学必修一知识点大纲

高中化学必修一知识点大纲化学计量在实验中的应用1.物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。2.五个新的化学符号:概念、符号|定义|注意事项---|---|---物质的量:n|衡量一定数目粒子集体的物理量|①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。<br>②用物质的量表示微粒时,要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数:NA|1mol任何物质所含粒子数|NA有单位:mol-1或/mol,读作每摩尔,<br>NA≈6.02×10^23mol-1。摩尔质量:M|单位物质的量物质所具有的质量|①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。<br>②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变。气体摩尔体积:Vm|单位物质的量气体所具有的体积|①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。<br>②在标准状况下(0℃,101kPa)1mol任何气体所占体积约为22.4L,即在标准状况下,Vm≈22.4L/mol。物质的量浓度:C|单位体积溶液所含某溶质B物质的量|①公式中的V必须是溶液的体积;将1L水溶解溶质或者气体,溶液体积肯定不是1L。<br>②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变。3.溶液稀释公式:(根据溶液稀释前后,溶液中溶质的物质的量不变)C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液(注意单位统一性,一定要将mL化为L来计算)。4.溶液中溶质浓度可以用两种方法表示:①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系:C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm^3)已知某溶液溶质质量分数为W,溶液密度为ρ(g/cm^3),溶液体积为V,溶质摩尔质量为M,求溶质的物质的量浓度C。【推断:根据C=n(溶质)/V(溶液),而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)=ρV(溶液)W/M,考虑密度ρ的单位g/cm^3化为g/L,所以有C=1000ρW/M】。(公式记不清,可设体积1L计算)。一、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念|定义---|---同系物|结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质同分异构体|分子式相同而结构式不同的化合物的互称同素异形体|由同种元素组成的不同单质的互称同位素|由同种元素组成,质量数不同的原子的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相同，分子式可不同——结构相似不同不同——研究对象化合物化合物单质原子二、烷烃的命名：(1)普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”：正丁烷，异丁烷;正戊烷，异戊烷，新戊烷。(2)系统命名法：①命名步骤：找主链-最长的碳链(确定母体名称);编号-靠近支链(小、多)的一端;(3)写名称-先简后繁,相同基请合并②名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数三、比较同类烃的沸点:(1)一看：碳原子数多沸点高。(2)碳原子数相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数1-4的烃都为气体。一、离子方程式书写离子方程式，记住步骤共有四。物质易溶易电离，离子形式来表示。气体难溶难电离，表示则以化学式。微溶反应写离子，生成却写化学式。写完左右查守恒，原子电荷要看清。二、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。解释：1、二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想："隔网加热杯和瓶"]。2、盐水硫酸除杂质："盐水"指饱和食盐水，"杂质"指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。】3、吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉(因为氯气有毒)。三、物质的量浓度溶液配制算称量取步骤清，溶解转移再定容。室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。解释：1、算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：计算、称量、(或量取)、溶解、转移、定容。2、室温洗涤莫忘记