湖南省怀化市溆浦县2024届九年级上学期期末模拟化学试卷(含答案)

湖南省怀化市淑浦县2024届九年级上学期期末模拟化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.下列关于宏观事实的微观解释中不正确的是（）

A.湿衣服在阳光下更容易干—温度升高，分子运动速率加快

B.水电解产生氢气和氧气一分子在化学变化中可分

C.氧气和液氧都能作助燃剂——同种分子的化学性质相同

D.冬天水结成冰，停止流动一分子停止运动

2.某同学梳理归纳了以下知识点：

①由同种元素组成的物质一定是单质；

②发现元素周期律并编制元素周期表的是俄国化学家门捷列夫；

③书写有保存价值的档案时使用碳素墨水，因为常温下碳化学性质稳定；

④分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持物质化学性质的最小粒子一定是分

子；

⑤二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大；

其中正确的组合是（）

A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤

3.防疫期间，公共场所会使用次氯酸钠（NaClO）、双氧水（凡。?）、酒精（C2H5（DH）等

消毒液，这三种物质中都含有（）

A.氧元素B.氧分子C.氧离子D.两个氧原子

4.由同种元素形成的几种性质不同的单质叫这种元素的同素异形体。下列哪组物质互

为同素异形体（）

A.水和双氧水B.金刚石和石墨C.氨气和窟气D.干冰和二氧化碳

5.下图是某反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（）

O氢原子

O氧原子

•硫原子

A.该反应生成物有三种B.该反应属于置换反应

C.反应前后分子的个数没有改变D.该反应中H2s与02的分子个数比为2:3

6.超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的

气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化

碳，它可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟氯代烷等。下列有关说法中错误的

是（）

A.超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化

B.超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变

C.超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取

D.用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏

7.在2A+B-2C+3D的反应中，34克A与一定质量的B恰好完全反应，生成18克

Co若C和D相对分子质量比为9:16,则A与B相对分子质量之比为（）

A.17:16B.17:3C.17:32D.17:6

8.蜡烛在图A的密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气的量的变

化如图B所示。下列判断正确的是（）

想烧时间s

图A图B

A.蜡烛燃烧时不会产生一氧化碳

B.氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧

C.实验过程中装置内物质的总质量不断减少

D.蜡烛熄火后瓶中只剩二氧化碳气体

9.下列实验操作不能达到实验目的的是（）

选

实验目的实验操作

项

A除去N2中的。2将混合气体通过红热的铜网

B证明蜡烛中含有氢元素点燃后在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯

占燃

C除去CO2中少量的co八、、小、、

D区分硬水和软水分别取等量，加肥皂水，振荡

A.AB.BC.CD.D

10.化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常变现为热

量的变化。下列反应属于吸热反应的是（）

A.Mg+2HCl^MgCl2+H2TB.CaO+H2O^Ca(OH)2

占燃

八、、八＞\、高温

C.4P+5O22P2O5D.C+COj2CO

11.原子序数在1~18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为

13,甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是（）

A.氢B.氯C.硅D.镀

12.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得

反应前及。、G时各物质质量如图所示，下列分析正确的是（）

A.该反应属于分解反应B.2g甲与5g丁可恰好反应

B.丙一定能加快该反应的速率D.反应生成乙的质量为39g

点燃

13.①金属钠与氯气反应的方程式:2Na+Cl2-2NaCl；②金属镁与二氧化碳反应

点燃

的方程式：2Mg+CO2-2MgO+C；由此获得的认识中，说法错误的是（）

A.①中各元素的化合价均发生了变化B.②属于置换反应

C.燃烧不一定有氧气参加D.可燃物燃烧都能用二氧化碳灭火

14.甲、乙两同学各取相同质量的氯酸钾，乙同学用单独加热氯酸钾的方法制氧气,

甲同学采用加热高镒酸钾和氯酸钾混合物的方法制氧气，下列图像能正确表示甲、乙

两同学实验过程中产生氧气和加热时间关系的（）

生

生

生

生

成

成

成

成

氧

氧

氧

氧

气

气

气

气

质

质

理

质

质

量

量

乙

量

量

加热时间加热时间

加热时间加热时间

ABCD

A.AB.BC.CD.D

15.下列化学方程式书写正确的是（）

A.CuSO4+2NaOH^Na2SO4+Cu(OH)2J

B.2Fe+3CUSO4=Fe2(SO4)3+3Cu

点燃

C.CH4+O2CO2+H2O

占燃

,T^八、、s乃＞\、o2TA

16.某无色气体可能含有H?。、CO2、CO、凡中的一种或几种，若将该气体依次通

过以下实验装置（假设每步操作中，参加反应的气体均完全反应或被吸收），下列实

验设计能达到预期要求的是（）

A.气体依次通过D—E来验证是否含有CO2和H20

B.气体依次通过B—A—E来验证是否含有H2

C.气体依次通过E—D—C—B—A—D—E来验证是否含有H,0、CO2、CO、H,

D.气体依次通过A—D来验证是否含有CO

17.电解水时为了增强水的导电性可加入少量氢氧化钠溶液（氢氧化钠未参与反

应），电解一定质量的氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（）

A.生成氢气和氧气的质量比为2:1B.溶液中钠元素质量变大

C.溶液中氢、氧元素质量比不变D.溶液中氢元素质量分数减小

18.由C2H2、CO、凡中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和

H2。的质量之比是44：9,该气体的组成不可能是（）

A.C2H2和COB.只有C2H2C,C2H②、H?和COD.CO和H2

19.如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石

蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是（）

1234

・TK・，二氧化

稀硫酸水u/7铁1收碳

A.图中1、3变为红色，2、4不变色

B.若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果，因为它们都属于酸

C.该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质

D.该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强

20.有一包Fes。4和Fe2（SOj组成的固体混合物，已知氧的质量分数为2a%,则混合

物中Fe的质量分数为（）

A.l-3。％B.1-2.5。％C.l-2。％D.l-1.5tz%

二、填空题

21.下图是元素周期表的一部分，表中所列的每个数字分别代表该位置元素。

①

②③④

⑤⑥⑦⑧

请用化学用谓回答下列问题：

（1）④位于周期表中第_____周期，与其化学性质相似的元素是。

（幻①〜⑧表示的元素中：地壳中含量最多的金属元素是；形成的单质化学性质最

稳定的是。

（3）⑤形成的离子的结构示意图为,由⑤⑦形成的化合物是0

(4)①和④形成的微粒中，核外电子数为10的有和

22.用如图的实验装置可制取二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质。请回答下列问

(1)指出A中的错误之处：①

(2)纠正错误后，完成以下实验内容：

①实验室制取二氧化碳的化学方程式是;

②收集二氧化碳的装置可选用,检验二氧化碳是否集满的方法是

③若要检验二氧化碳气体，装置A与装置C中的导管连接顺序是a-,观察到

装置C中的现象：O

④装置A与装置B连接，观察到装置B中的现象是

(3)若将发生装置由A改为D,其优点是。下面气体发生装置

中与D装置有相同优点的有。

底部仃小孔

abc

23.A~G都是初中化学学习过的常见物质，这些物质在一定条件下，存在着如图所示

的转化关系。已知A和E为单质，其它为化合物，且C是氧化铜、G是大理石中的主

要成分。请根据图示推测，回答下列问题：

（I）B的化学式是,E的名称是

（2）反应①和②中体现了A、B都具有（填“氧化性”或“还原

性”）。

（3）写出反应④中G受热分解的化学方程式

24.某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌的质量分数（铜不与稀硫酸反

应）。

（1）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行

的操作还有：

①记录C的液面位置；

②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥、称重；

③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

④由A向B滴加足量稀硫酸；

⑤检查气密性。

上述再进行的操作的顺序是（填序号）；记录C的液面位置时，除视

线平视外，还应___________________________________________；

（2）B中发生反应的化学方程式为.；

（3）若实验用锌铜合金的质量为ag,与酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合

金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是;

A.反应前加入稀硫酸的体积B.反应前加入稀硫酸的质量分数

C.实验前反应装置中空气的体积D.实验条件下氢气的密度

（4）若实验用锌铜合金的质量为ag,与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为电，则锌

的质量分数为;

（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将

（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

三、科普阅读题

25.科普阅读

氢能是一种能量高、洁净的可再生能源，通过电化学水解制备氢气是当前的研究热点

之一。近年来，国际学界在全水解电极催化剂的设计制备方面，取得了令人瞩目的进

展。但是，寻找同时展现高活性、高稳定性的非贵金属电催化剂仍是一大挑战。2022

年2月，中国科学院大连化学物理研究所肖建平团队与日本理化学研究所教授中村龙

平团队，在电解水材料设计研究中取得新进展，制备了尖晶石构型的COzMnO,材料，

实现了超高效安培级电流密度电解水活性，并实现酸性环境中超长的电解稳定性。据

介绍，这项工作为发展二元过渡金属氧化物作为电极，用于水电解制氢提供了新的思

路。

根据材料回答问题：

（1）二元过渡金属氧化物做电极时，是利用该物质的性。

（2）写出电解水的化学方程式：。

（3）用分子原子观点解释在电解水过程中发生化学变化实质

（4）与传统电解水催化剂相比，新型尖晶石构型的CO2M11O4电催化剂的优点是

（任写一种）。

四、实验题

26.近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要由大量燃烧含硫量高的煤而造成，

另外机动车排放的尾气也是不可忽视的一个因素。

【提出问题】如何通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素？

【查阅资料】（1）已知二氧化硫能使高镒酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的

化学方程式为5so2+2KMnO4+2X-K2SO4+2MnSO4+2H2SC>4,X的化学式为

KMnC>4中Mn的化合价为。

(2)二氧化硫和二氧化碳性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。请写出二氧化硫使澄清

石灰水变浑浊的化学方程式：

根据上述资料，甲同学和乙同学设计实验方案进行探究。

【实验探究】甲同学进行了如图1所示实验(部分装置在图中略去):

【探究与结论】

(3)①硬质玻璃管中用煤粉而不用煤块，目的是

②C装置的作用是.0

③实验中看到以下(填序号)现象可以证明煤中含有碳元素和硫元

素。

a.B中稀高锦酸钾溶液褪色b.B中稀高镒酸钾溶液不褪色

b.D中稀高锌酸钾溶液褪色d.D中稀高镒酸钾溶液不褪色

e.E中澄清石灰水变浑浊f.E中澄清石灰水不变浑浊

④实验过程中必须控制好通入气体的速率，以防止反应不充分产生CO。一般应对产

生CO的实验流程进行尾气处理，可采用的方法是。

五、计算题

27.取MM)?和KCIO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止，将加热后剩

固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解。加水的质量与剩余固体

的质量见下表：

编号1234

加水的质量(g)10101010

剩余固体的质量(g)7.254.05m3

资料卡片：

①MnO?是不溶于水的固

体粉末。

②室温下，100g水中最多

能溶解32g氯化钾。

试求：（1）表中加值为

（2）产生得氧气的质量是多少克（要求写出计算过程）。

参考答案

1.答案：D

解析：A、温度越高分子的运动速率越快，则湿衣服在阳光下更容易干，故选项说法

正确；

B、水通电后分解产生氧气与氢气，水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧

分子构成，则该反应可以说明分子在化学变化中可分，故选项说法正确；

C、氧气与液氧都是由氧分子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒，则氧气与

液氧化学性质相同，都可以做助燃剂，故选项说法正确；

D、分子的运动不会停止，冬天水结成冰，停止流动，水分子还是在不停地运动，故

选项说法错误。故选D。

2.答案：C

解析：①由同种元素组成的物质纯净物属于单质，由同种元素组成的物质不一定是单

质，如氧气和臭氧混合在一起是混合物，故①错误；

②发现元素周期律并编制元素周期表的是俄国化学家门捷列夫，故②正确；

③常温下碳化学性质稳定，书写有保存价值的档案时使用碳素墨水，故③正确；

④分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持物质化学性质的最小粒子不一定是分

子，如保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子，故④错误；

⑤二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，故⑤正确。

故选：Co

3.答案：A

解析：A.物质是由元素组成的，由三种物质的化学式可知，次氯酸钠（NaClO）、双氧

水（凡。2）、酒精（C2H5OH）中都含有氧元素，选项说法正确；

B.次氯酸钠（NaClO）是由钠离子与次氯酸分子构成的、双氧水（凡。2）是由过氧化氢分

子构成的、酒精（C2H5（3H）是由酒精分子构成的，均不含氧原子，选项说法错误；

C.次氯酸钠（NaClO）是由钠离子与次氯酸分子构成的、双氧水（凡。?）是由过氧化氢分

子构成的、酒精（C2H5OH）是由酒精分子构成的，均不含氧离子，选项说法错误；

D.次氯酸钠（NaCl。）、双氧水（Hz。2）、酒精（C2H5OH）都是纯净物，不含氧气，选项说

法错误。

故选：Ao

4.答案：B

解析：A、水和双氧水均是由氢元素和氧元素组成的化合物，不属于单质，不是同素

异形体，故A错误；B、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形

体，故B正确；

C、氯气是由氢元素组成的单质，筑气是由窟元素组成的单质，不是同素异形体，故C

错误；

D、干冰是固态的二氧化碳，干冰和二氧化碳是同种物质的不同状态，属于化合物，

不是同素异形体，故D错误；

故选：Bo

5.答案：D

解析：A、由图示或化学方程式都可以看出该反应生成物有两种，故说法错误；

B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两

种化合物，所以不是置换反应，故说法错误；

C、由方程式可知，反应前后分子的个数有改变，故说法错误；

D、由图示或化学方程式都可以看出反应物H2s与的分子个数比为2：3,故说法正

确；

故选：D。

6.答案：B

解析：A、超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化没有新物质生成，是物理变

化。

B、超临界二氧化碳的形成，二氧化碳的化学性质不变.不正确。

C、超临界二氧化碳可以用作溶剂，可用于中药、香料中有效成分的提取。

D、用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏。

故选B。

7.答案：C

解析：解：设C相对分子质量为9a,D相对分子质量为16a,设D质量为x,

22B=^C3D

,粤=理，x=48g,根据质量守恒B质量为

18a48a48。x

18gx

18g+48g-34g=32g,设A的相对分子质量为机，B的相对分子质量为〃，则有

22B=2C5D

2m_34gm17

2mnn32gn32

34g32g

故选：Co

8.答案：B

解析：A、蜡烛燃烧时，若燃烧不充分，会产生一氧化碳，故选项说法错误。

B、瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数达到一定数值时，蜡烛熄灭，说明氧

气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故选项说法正确。

C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的质量总质量不会减少，

故选项说法错误。

D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，故选项说法错误。

故选：Bo

9.答案：C

解析：A、将混合气体通过红热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，

铜和氮气不反应，可除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；

B、点燃蜡烛后，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生

成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类

不变，反应物氧气中只含有氧元素，则可证明蜡烛中含有氢元素，故B正确；

C、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支

持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故C错误；

D、区分硬水和软水，分别取等量，加肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生

较少泡沫、较多浮渣的是硬水，故D正确；

故选：Co

10.答案：D

解析：A、金属和酸反应放热，该属于放热反应，故选项错误；

B、氧化钙和水反应放出热量，属于放热反应，故选项错误；

C、磷燃烧放出大量的热，属于放热反应，故选项错误；

D、反应在高温下反应，需要吸收热量，属于吸热反应，故选项正确。

故选：D。

11.答案：D

解析：A、若丁是氢元素，氢原子的最外层电子数为1,则甲、乙、丙的最外层电子数

的总和为13-1=12,可以是3、4、5,则甲、乙、丙分别是硼、碳、氮或铝、硅、磷，

它们是具有相同电子层数的相邻元素，故选项不符合题意。

B、若丁是氯元素，氯原子的最外层电子数为7,则甲、乙、丙的最外层电子数的总和

为13-7=6,可以是1、2、3,则甲、乙、丙分别是锂、钺、硼或钠、镁、铝，它们是

具有相电子层数的相邻元素，故选项不符合题意。

C、若丁是硅元素，硅原子的最外层电子数为4,则甲、乙、丙的最外层电子数的总和

为13-4=9,可以是2、3、4,则甲、乙、丙分别是镀、硼、碳，它们是具有相同电子

层数的相邻元素，故选项不符合题意。

D、如果丁是镀元素，被元素最外层电子数是2,则甲、乙、丙的最外层电子数的总和

为13-2=11,它们不可能是相邻元素，故选项符合题意。

故选：D。

12.答案：B

解析：由图示可知，4时恰好完全反应，反应前后甲的质量减少了16g-8g=8g,故是反

应物，参加反应的甲的质量为8g；同理可以确定乙是生成物，生成的乙的质量为32g-

4g=28g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是反应

物，参加反应的丁的质量为24g-4g=20g,

A、反应后乙质量增大，是生成物，甲、丁质量减小，都是反应物，即甲、丁反应生

成乙，是化合反应，故A错误；

B、该反应中，甲、丁的质量变化之比为：(16-8)：(24-4)=2：5,所以2g甲与5g丁可

恰好反应，故B正确；

C、丙可能加快该反应的速率，可能没有参加反应，故C错误；

D、反应生成的乙的质量为28g,故D错误。

故选：Bo

13.答案：D

解析：A、①中是两种单质反应生成一种化合物，元素的化合价均发生了改变，故A

说法正确；

B、②是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于

置换反应，故B说法正确；

C、由题干可知钠可以在氯气中燃烧，镁可以在二氧化碳中燃烧，所以燃烧不一定有

氧气参加，故C说法正确；

D、镁可以在二氧化碳中燃烧，由此可知可燃物燃烧不能都用二氧化碳灭火，故D说

法错误；

故选：D。

14.答案：D

解析：

15.答案：A

解析：

16.答案：B

解析：A.气体依次通过D-E,能证明二氧化碳的存在，但是气体从D中出来，水是

否存在不能存在，因为气体先通过了澄清的石灰水溶液，故A错误；

B.气体依次通过B-A-E,能先除去水，再与氧化铜反应生成水，从而检验氢气的存

在，故B正确；

C.气体通过E,能验证水的存在，通过D能验证二氧化碳的存在，通过C能除去二氧

化碳，通过B能除去水，通过A能使一氧化碳和氢气转化为二氧化碳和水，通过E一

定能验证氢气的存在，最后通过D能验证是否生成二氧化碳，证明是否含有一氧化

碳，故C错误；

D.气体依次通过C-A-D,能先除去二氧化碳，再与氧化铜反应生成二氧化碳，从而

检验一氧化碳的存在，故D错误；

故选：Bo

17.答案：D

解析：A、生成氢气和氧气的体积比（而不是质量比）为2：1,故选项说法错误。

B、氢氧化钠未参与反应，溶液中钠元素质量不变，故选项说法错误。

C、电解水生成氢气和氧气，则溶液中氢、氧元素质量比发生了改变，故选项说法错

误。D、电解水生成氢气和氧气，溶液中氢元素质量减少，溶液中氢元素质量分数减

小，故选项说法正确。

故选：D。

18.答案：A

解析：A、C2H2中碳氢原子个数比为1：1,所以不能含有CO。错误;

B、C2H2中碳氢原子个数比为1：1,正确;

C、C2H2中碳氢原子个数比为1：1,所以当H?和CO分子个数比为1：2时依旧满足

碳氢原子个数比为1：1.正确；

D、当H?和CO分子个数比为1：2时依旧满足碳氢原子个数比为1：1.正确；

故选：Ao

19.答案：C

解析：A、稀硫酸显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红色；水显中性，不能使紫色石蕊

试纸变色；二氧化碳溶于水生成碳酸，可以使紫色石蕊试纸变红色；干燥的二氧化碳

没有酸性，不能使紫色石蕊试纸变色。所以图中1、3变为红色，2、4不变色，故正

确；

B、因为稀醋酸也显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红色；所以若将稀硫酸换成稀醋酸

也可以得到正确的实验结果，因为它们的pH<7,故正确；

C、该实验证明二氧化碳能与水生成酸性物质，使石蕊变红色，故错误；

D、该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强，直观性强，故正确。

故选：Co

20.答案：A

解析：在Fes。4和Fe2(SC)4)3组成的混合物中，含有硫元素、氧元素和铁元素，在

Fes。,和Fe2(SC)4)3组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：(16X4)=1：2,

已知氧的质量分数为2a%,硫元素和氧元素的质量比是固定值，其比值为32:(16X

4)=1：2,则硫元素的质量分数为a%,则铁元素的质量和为：l-2a%-a%=l-3a%。

故选：Ao

21.答案：(1)二；S

(2)A1；Ar

(3)；Na2S

(4)H2O和OIF

解析：(1)根据元素周期表的结构可知，④位于第二横行，所以处在第二周期，该元素

是氧元素，与氧元素化学性质相似的元素是硫元素，这是因为氮原子和磷原子的最外

层电子数都是6,符号为：S；

(2)地壳中含量最多的金属元素是铝，即元素⑥，符号为Al；1是氢，②是碳，③是

氮，④是氧，⑤是钠，⑥是铝，①是硫，①-⑦的最外层电子数都没有达到稳定结构，

化学性质活泼，8是氤元素，最外层电子数为8,达到稳定结构，化学性质稳定，符号

为Ar；

⑶由分析可知，⑤是钠，原子核内有n个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个

电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而

形成带1个单位正电荷的钠离子，离子的结构示意图为:⑤是钠，在化合

物中为+1价，②是硫，在化合物中为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可

知二者形成的化合物的化学式是：Na2S;

(4)①是氢，核外有1个电子，④是氧，核外有8个电子，所以两者形成的H?O和OH-

有10个电子。

22.答案：(1)①用硫酸制二氧化碳

②长颈漏斗未插入液面以下

(2)@CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2T

②E；将带燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭则集满

③d；澄清石灰水变浑浊

④下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡后熄灭

(3)随时控制反应的发生与停止；abc

解析：(1)实验室制取二氧化碳用的是碳酸钙和稀盐酸，不能用稀硫酸代替稀盐酸，原

因是稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙是微溶物，覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能正

常进行；长颈漏斗的下端要插入液面以下，防止生成的气体直接从长颈漏斗逸出；故

装置A中的错误之处是①用稀硫酸制二氧化碳；

②长颈漏斗未插入液面以下；

(2)①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为

CaCO3+2HCl^CaCl2+H2O+CO2T；

②二氧化碳能溶于水，二氧化碳密度比空气大，只能选择向上排空气法收集，则收集

二氧化碳的装置可选用E,二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满

的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已集满二氧化碳；

③若要检验二氧化碳气体，通常用澄清石灰水，气体要长进短出，即二氧化碳气体要

经过长管d通入澄清石灰水中，使二氧化碳与澄清石灰水成分接触，则装置A与装置

C中的导管连接顺序是a-d,二氧化碳和石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀

和水，则可观察到装置C中的现象澄清石灰水变浑浊；

④装置A与装置B连接，由于二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃

烧，则可观察到装置B中下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；

(3)D装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多

孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排

出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降

到多孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，故D装置的优点是随时控制反应

的发生与停止；a中试管上提，固液分开，反应停止，放入液体中，固液接触，反应

开始，可以随时控制反应的发生与停止，符合题意；b中关闭弹簧夹，U形管右侧气

压增大使液体流向左侧，反应物固液分离，使反应停止，打开开关时，气体导出，管

中的气体减少，压强减小，U形管液面上升，固液接触，反应进行，可以随时控制反

应的发生与停止，符合题意；c中挤压软塑料管下端，使液体药品与固体药品接触，

反应开始，松开挤压软塑料管的手，固体药品与液体药品分离，反应停止，可以随时

控制反应的发生与停止，符合题意；故与D装置有相同优点的有abc。

23.答案：(1)CO；铜

(2)还原性

(3)CaCO3^CaO+CO2T

解析：分析：

由于G为大理石的主要成分，所以G为碳酸钙。而E为亮红色固体单质，所以E为

铜，A和C反应得到铜和D,B和C反应也能得到铜和D,C为氧化铜，A为单质，

所以A为碳，B为一氧化碳，D为二氧化碳，D与G(白色沉淀)可以相互转化，所以G

为碳酸钙白色沉淀，F为氢氧化钙，代入验证，推论合理。详解：

(1)B为一氧化碳，化学式为CO；E为亮红色固体单质，所以E为铜；

(2)因为A和C反应得到铜和D,B和C反应也能得到铜和D,所以C为氧化铜，A为

单质，所以A为碳，B为一氧化碳，D为二氧化碳，A、B在反应中均得到氧，所以

A、B都具有还原性；

(3)由分析可知，G为碳酸钙白色沉淀，故碳酸钙在高温下受热分解生成氧化钙和二氧

化碳，所以化学方程式为：CaCO3—CaO+CO2To

24.答案：(1)⑤①④③②；使D和C的液面相平

(2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2T

(3)D

n—h

(4)巴心xlOO%

a

(5)偏小

解析：(1)要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先检查装置的气密性，防

止装置漏气，再记录C的液面，然后由A向B滴加足量稀硫酸使反应进行，当充分反

应后再记下C的位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥、称重，所以顺序为：

⑤①④③②；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平，消除

压强差，减少实验误差；

(2)B中稀硫酸能与锌反应生成硫酸锌与氢气，化学反应方程式为：

Zn+H2SO4