湖南省2024届高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

湖南省A佳教育大联盟2024届高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、常温下，向20.00mL0.1mol-L-i氨水中滴入O.lmol-L"盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）的负对数［-Ige水（H+）］与所

加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.常温下，KMNHyHzO）约为1x10-3

B.b=20.00

C.R、Q两点对应溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等

2、下列说法正确的是（）

A.表示中子数为18的氯元素的一种核素

C.rH.rOOCH-

B.乙酸乙酯（CH3COOCH2cH3）和硬脂酸甘油酯（C）互为同系物

c.的名称为2一乙基丁烷

D.CH3（CH2）2cH3和CH（CH3）3互为同素异形体

3、能证明KOH是离子化合物的事实是

A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电D.熔融态能导电

4、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.中子数比质子数多1的磷原子：B.AH+的结构示意图：⑤

C.次氯酸钠的电子式：Na：o：cD.2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH2

5、下列说法正确的是

A.刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2

B.用浸泡过高铳酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C.氧化性：HC1O>稀H2so4,故非金属性：C1>S

D.将饱和FeCb溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体

6、蒂萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

A.分子中所有碳原子在同一平面内

B.既能发生加成反应，又能发生消去反应

C.能使滨水、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

D.lmol蓿萨罗丁分别与足量的Na、NaHCOj反应，产生气体的物质的量之比为1：2

7、被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、

R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同

周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A.离子半径:R>T>Y>Z

B.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z

D.气态氢化物的稳定性:WVRVT

8、下列实验装置正确的是（）

A.用图1所示装置收集SO2气体

B.用图2所示装置检验嗅乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4

C.用图3所示装置从食盐水中提取NaCI

D.用图4所示装置制取并收集Ch

9、反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

B.加入催化剂曲线a变为曲线b

C.升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快

D.压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快

10、t℃时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入lO.OOmLO.5mol/L盐酸中，溶液中温度变化曲线I、pH变化曲线II与加入氨

水的体积的关系如下图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列说法正确的是

B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中c(NIV)=c(CD

C.c点时溶液中c(NH4+)=c(CD=c(OH-)=c(H+)

D.d点时溶液中c(NH3・H2O)+C(OH-)=c(CD+c(H+)

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下1LpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COONH』+数目均为NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA

C.ImolNa与足量O2反应，生成Na?O和NazCh的混合物，Na失去2N,、个电子

D.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OIT数目为O.INA

12、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

13、下列反应所得溶液中只含一种溶质的是

A.Fe2(S()4)3溶液中加入过量Fe粉B.A1(OH)3中加入过量NaOH溶液

C.浓H2s中加入过量Cu片，加热D.Ca(ClO”溶液中通入过量CO2

14、溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH；、Ba2+>Mg2\SO，、SO：、C「、OH»某同学设计并完成了

如下的实验：

下列说法正确的是

A.气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B.溶液A中一定存在NH：、SO；­、SO；,可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH：、Mg?卡、SO：、SO：,可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c(Na+)..0.20mol-L」

15、有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+与Y*具有相同的电子层结构,

W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是

A.离子半径大小：r(Y2")>r(W3+)

B.W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应

C.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

D.X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

16、下列反应的离子方程式正确的是()

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I=AgI!

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3++3S2-=A12s31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCO3-CaCO3；+H2O

17、下列制绿矶的方法最适宜的是用

A.FeO与稀H2s。4

B.Fe屑与稀H2s04

C.Fe（OH）2与稀H2s04

D.Fe2（SO4）3与Cu粉

18、2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是（）

A.大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用

B.妫泗剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体

C.传统烟花的制作常加入含有铝、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使

用

D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题

19、下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是

A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能

B.国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分储得到

C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料

D.极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀

20、锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（Snl4,熔点114.5'C,沸点364.5C,易水解）。实验室以过量

锡箔为原料通过反应Sn+2L”叫制备SnLu下列说法错误的是（）

n

装置II4

151

装置L

一的CC1.溶液

Sn、碎密片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Sn/可溶于CCI4中

C.装置H的主要作用是吸收挥发的L

D.装置I中b为泠凝水出水口

21、亚硝酰氯（NOC1）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺

鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12和NO制备NOC1装置如图。下列说法错误的是

尾气处理

@a+干燥的Cb

冰盘水

BC

A.氯气在反应中做氧化剂

B.装入药品后，要先打开K2、K3,反应一段时间后，再打开Ki

C.利用A装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验

D.若没有B装置，C中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NOT+NO2t

22、下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是

A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

二、非选择题(共84分)

23、(14分)生物降解高分子材料F的合成路线如下，已知C是密度为1.16gLr的危。

o

0湍£外野口舒叫

*\\

O一定条件_m

H

叵1回催我剂"叵/

已知:

():I

三K|

RCCH+Rt—C—R,-------------►K।

R.

(1)下列说法正确的是o

A.A能使酸性KMnCh溶液或澳的CCL溶液褪色

B.等物质的量的B和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同

C.E能和Na反应，也能和Na2cCh反应

D.B和E反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物

(2)C中含有的官能团名称是o

(3)由B和E合成F的化学方程式是o

(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3COOCCH2cH2coOCHh合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

H/

(5)的同分异构体中，分子中含1个四元碳环，但不含_0一0一键。结构简式是o

24、(12分)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

0XJ

已知：(i)RCH0+CH3CH0NaOHH-0厂_△RCH=CHCHO

RCHCILCHO--------->

(D||+北典"

③R-C-111(>+HCHONaOH/HrO>H^'L-cH?OH+HCOO-

RR

回答下列问题：

(DE中含氧官能团名称为非含氧官能团的电子式为.E的化学名称为苯丙快酸，则B的化学名称

为。

(2)C-D的反应类型为.B-C的过程中反应①的化学方程式为。

(3)G的结构简式为。

(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式。

①遇FeCL溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2:2:4

(5)写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见

本题题干)。«

25、(12分)为了测定工业纯碱中NazC(h的质量分数(含少量NaCD,甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。

学生甲的实验流程如图所示：

蒸溜水试剂A

髓f---►m,(g)

学生乙设计的实验步骤如下:

①称取样品，为1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2〜3滴；④用0.U40mol/L

的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理。

回答下列问题：

(1)甲学生设计的定量测定方法的名称是一法。

(2)试剂A可以选用一(填编号)

a.CaChb.BaChc.AgNO3

(3)操作n后还应对滤渣依次进行①一、②—两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是一；

(4)学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由一色至一时，盐酸溶液的刻度在

14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2cCh的质量分数是一(保留两位小数)。乙同学的这次实验结

果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？_»

(5)学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要

直接测定的数据是

26、(10分)某混合物浆液含A1(OH)3、Mn(h和少量Na2CrO4.考虑到胶体的吸附作用使NazCrCh不易完全被水浸出，

某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铝元素溶液，并回收利用。回答I和II

中的问题。

固体混合物分离利用的流程图

I.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

(1)C1在元素周期表中的位置为,CO2的电子式为一,NaOH中存在的化学键类型为.

(2)B-C的反应条件为C-A1的制备反应化学方程式为o

(3)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有CL生成，当反应停止后，固体有剩余,

此时滴加硫酸，又产生C12。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)。

a.温度b.Cl的浓度c.溶液的酸度

H.含铝元素溶液的分离和利用

(4)用情性电极电解时，004”能从浆液中分离出来的原因是一，分离后含铝元素的粒子是一；阴极室生成的物质

为(写化学式)。

27、(12分)某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中，NO3

将SCXf-氧化成SO4?-而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是。2氧化了SO3,

与NO3-无关”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。回

答下列问题：

(1)仪器a的名称为

(2)实验小组发现装置C存在不足，不足之处是一。

(3)用O.lmoI/LBaCL溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液(见下表)分别在装置C中进行探究实

验。

编号①②③④

煮沸过的BaCL溶液煮沸过的Ba(NCh)2溶

未煮沸过的BaCL溶未煮沸过的Ba(NO3)2

试剂25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

对比①、②号试剂，探究的目的是

(4)进行①号、③号实验前通氮气的目的是

(5)实验现象：①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为

(6)图1-4分别为①，②，③，④号实验所测pH随时间的变化曲线。

根据以上数据，可得到的结论是_。

28、（14分）铁、钻、镇及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请

回答下列问题：

（1）基态Ni原子的价电子排布式为。银与CO生成的配合物Ni（C0）4，Imol?Ni4（中含有的◎键数目为

;写出与CO互为等电子体的阴离子的化学式________.

（2）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2uCHaOH+H2。）中，Co氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高

活性，显示出良好的应用前景。

①元素C。与O中，第一电离能较大的是。

②生成物H?O与CH30H中，沸点较高的是,原因是o

③用KCN处理含C02+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的

4

[CO（CN）61-.[CO（CN）6广具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色的[Co（CN）6r,写出该反应的离子方

程式。

（3）①铁有6、Y、a三种同素异形体（如图），3、a两种晶胞中铁原子的配位数之比为。

v・F,0-Fe

②若Fe原子半径为rpm,NA表示阿伏加德罗常数的值，则y-Fe单质的密度为g/cn?（列出算式即可）。

③在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1,1,1）晶面。如图，则Eg晶胞体中（Li,D晶面共

有个。

<1.i.i>

29、（10分）工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下:

①石灰乳调叶至11饱和NajCO,溶液

②：溶液

93%〜9：NaCg

过滤、热水洗阂

250~33元滤液2

锂辉石滤渣2

粗品

己知：①锂辉石的主要成分为LizOAKhUSiCh,其中含少量Ca、Mg元素。

②LizOAWhVSith+H2sCM浓)250〜300七Li2SO4+Al2Oy4SiO2H2O

③某些物质的溶解度(s)如下表所示。

T/℃20406080

s(Li2co3)/g1.331.171.010.85

s(Li2SO4)/g34.232.831.930.7

(1)从滤渣I中分离出AW)3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式

(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCCh。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)

(3)最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是。

(4)工业上，将Li2cth粗品制备成高纯Li2c。3的部分工艺如下：a.将Li2cCh溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶

液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2co3。

①a中，阳极的电极反应式是

②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________,b中生成Li2c03反应的化学方程式是

(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li^^LiFePO4,电池中的固体电解质可传导I#,试写出该电池放电时的

正极反应：。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.常温下，未加盐酸的氨水的-Ige水(H+)=ll,则该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=l()Fmol/L,溶液中

IO*c(NH*)c(0H)10"3x10"3

c(OH)=——-mo^lOWl/L,c(NH3«H2O)=0.1mol/L,Kb(NH3«H2O)=-^~——-----------=1x10",人错

IO-C(NH3-H2O)0.1

误；

B.当-Ige水(H+)最小时，HC1与氨水恰好完全反应，所以b点NaOH溶液体积为20.00mL,B正确；

C.N点水电离出的H+浓度最大，溶液呈中性，R点碱过量，溶液呈碱性。Q点溶质为HC1和NHQl,溶液呈酸性，C

错误；

D.R点氨水略过量，R-N加HC1消耗一水合氨，促进水的电离；N—Q加HC1,酸过量，抑制水的的电离，所以R

到N、N到Q所加盐酸体积不相等，D错误；

故合理选项是B。

2、A

【解题分析】

A.核素中中子数=质量数-质子数，质子数=原子序数，利用关系式求出C1-35的中子数；

B.同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个“CH2”，根据概念判断正误；

C.系统命名法是选择最长的碳链为主链；

D.同素异形体是同一种元素形成的不同单质，不是化合物

【题目详解】

A.该核素的中子数=35-17=18,故A正确；

B.同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个“CH2”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯还相差有“O”原子，不符

合概念，故B错误；

C.系统命名法是选择最长的碳链为主链，该物最长碳链为5个碳原子，名称应该为为3-甲基戊烷，故C错误；

D.同素异形体是同一种元素形成的不同单质，CH3(CH2)2cH3和CH(CH3)3是化合物、互为同分异构体，故D

错误：

故选：Ao

【题目点拨】

原子结构、同系物、同分异构体、烷点命名等知识点，解题关键：掌握概念的内涵和外延，错点D,同素异形体的使

用范围是单质。

3、D

【解题分析】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答。

【题目详解】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导

电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导

电都无关，

答案选D。

4、A

【解题分析】

本题主要考查化学用语的书写。

【题目详解】

A.磷原子核电荷数为15,中子数比质子数多1的磷原子：P,故A项正确；

B.铝原子核电荷数为13,A1"核外有10个电子，其结构示意图：，故B项错误；

C.次氯酸钠属于离子化合物，电子式为：Na］：。©。-,故c项错误；

D.2-丁烯的结构中，碳碳双键在2号碳上，主碳链有4个碳，其结构简式为：CH,-CH=CH-CH3,故D项错误；

答案选A。

5、B

【解题分析】

A.酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，并不是雨水中溶解了CO2的缘故，故A错误；

B.乙烯是水果催熟剂，乙烯可与高镒酸钾溶液反应，所以除去乙烯达到水果保鲜的目的，故B正确；

C.非金属性强弱的判断，依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱，不是氧化性的强弱且HC1O不是C1元素的最高价含

氧酸，不能做为判断的依据，故C错误；

D.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，如在饱和氯化铁溶液煮沸，铁离子的

水解程度较大，生成氢氧化铁沉淀，故D错误。

故选B。

6、D

【解题分析】

A.右边苯环上方的第一个碳与周围四个碳原子均为单键结构，为四面体构型，不可能所有碳原子在同一平面内，故A

错误；

B.分子中含有碳碳双键能发生加成反应，但没有可发生消去反应的官能团，故B错误；

C.碳碳双键使滨水褪色发生的是加成反应，而其使酸性高镒酸钾褪色发生的是氧化反应，故C错误；

D.Imol禧萨罗丁与足量的Na反应生成0.5molH2,而其与足量NaHCCh反应生成Imol的CO2,产生气体的物质的

量之比为1：2,故D正确。

本题选D。

7、B

【解题分析】

X、Y、Z、W、R、T属于周期表的前20号元素，其中X、Y、Z为金属元素。R最外层电子数是次外层的3倍，则R

含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T无正价，则T为

F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，且位于第二周期，则Z为Be元素，X、Z位于同族，则X为Mg或

Ca元素；Y为第二周期的金属元素，则Y为Li；X与R(O)原子序数之和是W的2倍，X为Mg时，W的原子序

数为(12+8)/2=10,为Ne元素，为稀有气体，不满足条件；X为Ca时，W的原子序数为(20+8)/2=14,则W为Si元素,

据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：X为Ca,Y为Li,Z为Be,W为Si,R为O,T为F元素。

A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则简单离子半径：R>T>Y>Z,故A

正确；

B.XR2、WR2分别为CaCh、SiO2,Ca(h中O元素化合价为-1,SiCh中O元素化合价为-2,两种化合物中O的化合

价不相同，故B错误；

C.同一主族从上到下金属性逐渐减弱，则金属性Ca>Be,则最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z,故C正确；

D.非金属性F>O>Si,则气态氢化物的稳定性：WVRVT,故D正确。

8、D

【解题分析】

A、SO2密度比空气大，应用向上排空法收集，故A错误；

B、乙醇易挥发，可与高镒酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的干扰，故B错误；

C、蒸发应用蒸发皿，不能用用烟，故C错误；

D、过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，故D正确。

答案选D。

9、D

【解题分析】

A、根据能量变化，XfY,活化能是包一法)，故错误；B、使用催化剂降低活化能，产物不变，故错误；C、升高温度,

提高了活化分子的百分数，化学反应速率都增大，故错误；D、压缩体积，增大压强，增加单位体积内活化分子的个数，

反应速率加快，故正确。

10、D

【解题分析】

A.据图可知b点的温度比a点高，水的电离吸热，所以b点Kw更大，故A错误；

B.据图可知b点加入lOmLO.5mol/L的氨水，与lO.OOmLO.5mol/L盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NHQ,

由于钱根会发生水解，所以c(NH4+)<c(Cr),故B错误；

C.c点溶液为中性，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(CD+c(OH-),溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),C(NH4

+)=c(CD，溶液中整体C(NH4+)=C(C1-)>C(OH-)=C(H+),故C错误；

D.d点加入20mLO.5moi/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NHQ和NI^HzO,溶液中存在电荷守恒：

+++

C(NH4)+C(H)=C(cr)+C(OH-),物料守恒：2c(C『)=c(NH4)+c(NH3«H2O),二式联立可得c(NH3*H2O)+c(OH-)=c(Cr)

+c(H+),故D正确；

故答案为D。

11、B

【解题分析】

A.CH3COONH4溶液中CH3COCT与NH4+均要水解，其数目均小于NA,故选项A错误；

B.葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，二者任意比例混合，所含羟基数目为0.5NA,故

选项B正确；

C.由于Na为ImoL与足量Ch反应，无论生成什么产物，Na失去NA个电子，故选项C错误；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水电离的c(OH-)=10、3mol/L,故选项D错误；

故选B。

12、C

【解题分析】

A.二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅

能够被碱腐蚀而造成断路，A正确；

B.碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B正确；

C.聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C错

误；

D.碳纳米管表面积大，据有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，D正确；

答案选C。

13、A

【解题分析】

A.Fe2(SCh)3溶液中加入过量Fe粉反应产生FeSOg,Fe是固体物质，不能进入溶液，故所得溶液中只含一种溶质，A

符合题意；

B.A1(OH)3中加入过量NaOH溶液，反应产生NaAICh和H2O,反应所得溶液中含过量NaOH和产生的NaAlCh两种

溶质，B不符合题意；

C.反应后溶液中含有反应产生的CuSCh和过量的未反应的H2so4,C不符合题意；

D.反应后溶液中含有HC1O和Ca(HC0»2两种溶质，D不符合题意；

故合理选项是Ao

14、D

【解题分析】

溶液A中滴加过量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D为BaSCh,物质的量是O.OlmoL

溶解的为BaSO”质量为2.17g,物质的量为O.Olmol,由此推断原溶液中含有S(V-和SO3%物质的量均为O.Olmol；

2+2++

排除原溶液中含有Ba；滤液C中加入足量NaOH溶液,无沉淀可知溶液中无Mg,有气体放出，可知溶液中有NH4,

根据生成氨气448mL,可知溶液中NH4+的物质的量为0.02mol；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还

含有Na+,其物质的量为0.02mol,可能还含有Ch

【题目详解】

A.气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B错误；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C错误；

D.由分析可知，溶液A中不存在时Na+物质的量为0.02moL若溶液A中存在CF,Na+物质的量大于0.02mol,

即c(Na+)>0.20mol-LD正确；

故答案选Do

15、C

【解题分析】

根据已知条件可知：X是C,Y是O,Z是Na,W是Al,M是Si。

【题目详解】

A.O'A伊的电子层结构相同，对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径

大小：r(Y2-)>r(W3+),A正确：

B.W的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，而Z的最高价氧化物水化物是强碱，因此二者可以发生反应，B正确;

C.X有多种同素异形体如金刚石、石墨等，Y也存在同素异形体，若氧气与臭氧，C错误；

D.X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子CCL、SiCl4,D正确；

故选C。

16、A

【解题分析】

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正确;

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl(s)+r(aq)QAgl(s)+CF(aq),故B错误;

C.向明研溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2ST，故C错误；

2+2_

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH-+2HCO3=CaCO3；+2H2O+CO3,故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。

17、B

【解题分析】

空气中的氧气能够氧化Fe2+,加入铁粉可以将铁离子转化为亚铁离子，据此分析。

【题目详解】

A.FeO与稀H2s04生成硫酸亚铁，Fe?+易被氧化成三价铁，A错误；

B.Fe屑与稀112so4反应生成硫酸亚铁，加入铁粉可以防止二价铁被氧化，B正确；

C.Fe(OH”与稀H2s04反应生成硫酸亚铁，易被空气氧化，C错误；

D.Fe2(SO4)3与Cu粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，产品不纯，D错误；

答案选B。

【题目点拨】

绿矶是FeSO/7H2O,二价铁不稳定易被空气氧化，所以在制备与二价铁有关的物质时都要考虑防止变质，一般可以隔

绝空气，或者加入还原性物质。

18、D

【解题分析】

A.太阳能电池是将太阳能转化为电能，不是原电池原理，故A错误；

B.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯是同素异形体，而非同分异构体，故B错误；

C.烟花的使用需要从环保、安全等多方面考虑，但禁止使用是错误的，故C错误；

D.植物纤维的成分为糖类，无污染，可再生，可用作食品干燥剂，符合大会主题，故D正确，

故选D。

19、C

【解题分析】

A.人造卫星上的太阳能电池板，消耗了太阳能，得到了电能，故将太阳能转化为了电能，选项A正确；

B.客机所用的燃料油是航空煤油，是石油分储得到的，选项B正确；

C.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，选项C错误；

D.在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀，选项D正确;

答案选C。

20、C

【解题分析】

A.液体加热时，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正确；

B.根据题干中SnL的熔沸点，从组成分析可知SnL与CCL为同族元素形成的同类物质，二者分子的空间构型均为正

四面体结构，属于非极性分子，依据“相似相溶原理”可知SnL»可溶于CCL中，故B正确；

C.由题可知：SnL易水解，所以装置II的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnL水解，故C错误；

D.冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置I中a为泠凝水进水口，b为出水口，故D正确；

故选：C»

21、C

【解题分析】

由装置A制备NO,用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能有挥发的硝酸，故装置B用来净化和干燥NO,将氯

气和NO干燥后在装置C中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCL氯气、NO以及NOC1均不能排放到空气中，用氢氧

化钠溶液吸收，NOCI遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干燥装置。

【题目详解】

A.根据CL和NO反应生成了NOCL氯元素化合价降低，得电子，CL为氧化剂，故A正确；

B.先打开K2、K3,通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、NOC1变质，然后再打开Ki,通入NO,

故B正确；

C.该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体,过氧化钠为粉末状固体,所以不可以做NazCh和水制氧气的实验,

故C错误；

D.若无装置B,C中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO和二氧化氮，可能发生反应：2NOC1+H2O=2HC1+NOT+NO2T，

故D正确；

故选：Co

22、C

【解题分析】

A.水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A正确；

B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物

质，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确；

C.石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2,Ca(HCCh)2是可溶性物质，包含反应

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCOai+COiT+HzO,属于化学变化，选项C不正确；

D.看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D正确。

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、ABD碳碳三键nHOOCCH2cH2coOH+

()()

nHOCH2cH2cH2cH2OH—_II+(2n-l)H2O

HO£c—(('ll.),C—()((,11.),()5fH

HCHO.CHMjHOCH.CH=CHCH,OH—HOCH,CH,CH,CH,OH

催一催化剂“

花H..花O,,

南HCOOCCHCHCOOCH制

3223M°-°h

CHQH----------------------------I----------------------HOOCCH,CH,COOHHOOOO

催化剂

【解题分析】

C是密度为l.16g・L-i的烧，则M=PVm=l.16g・L-lx22.4L/mol=26g/moLC为乙烘,根据已知反应的可知乙快与甲醛

OO

反应生成D为HOCH2c三CCH2OH,D催化力口氢得E为HOCH2CH2CH2CH2OH；苯催化氧化生成”与

收收

OO

水在加热条件下反应生成A为HOOCCH=CHCOOH,HOOCCH=CHCOOH催化加I氢得B为HOOCCH2CH2COOH；

HOOCCH2CH2COOH与HOCH2CH2CH2CH2OH在一定条件下发生缩聚反应生成F为

()()

,据此分析。

HO-EC—(CH)2C—()(CII..),()3»H

【题目详解】

根据上述分析可知：

(1)A.A<HOOCCH=CHCOOH,官能团中碳碳双键，能使酸性KMnO』溶液或漠的CCL溶液褪色，选项A正确；

B.B的分子式是C4H6。4,碳氧抵消后为C2H6,完全燃烧消耗的氧气和等物质的量的乙烷相同，选项B正确；

C.E中有一OH,能和Na反应，不能和Na2cCh反应，选项C错误；

D.B和E中都是双官能团，也可以形成环状物，也可以形成高分子化合物，选项D正确。

答案选ABD；

(2)从以上分析可知，C是乙焕，含有的官能团名称是碳碳三键；

⑶由B和E合成F是缩聚反应，化学方程式是nHOOCCH2cH2coOH+

()()

一定条件>

nHOCH2cH2cH2cH20HJ+(2n-l)H2O；

HO-EC—(CH.)c—()(CIL),OiH

(4)题目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3COOCCH2cH2coOCH3,用倒推法应有H3COH和HOOCCH2cH2coOH,

on

ol

已知：ROCH+II定条件＞R—0c—