湖南省2024届高考化学五模试卷含解析

湖南省湖湘教育三新探索协作体2024届高考化学五模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、在25。(3时，向amL0.10mol・L-i的HNCh溶液中逐滴加入的NaOH溶液。滴定过程中混合溶液的

+

pOH[pOH=-lgc(OH)]^NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH)=c(H)+c(HNO2),下列说

法不正确的是()

A.25。(3时，HNCh电离常数的数量级是IO」

B.M点溶液中存在：2c(H+)+C(HNO2)=C(OH)+C(NO2一)

C.图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同

D.a=10.80

2、关于化合物2-苯基丙烯下列说法正确的是

A.不能使稀高钛酸钾溶液褪色

B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

3、在NazCnCh酸性溶液中，存在平衡25。42一(黄色)+2H+uCr2O72-(橙红色)+氏0,已知:25℃

-7

时,Ksp(Ag2CrO4)=lXl()r2Ksp(Ag2Cr2O7)=2X100下列说法正确的是

A.当2c(CnCV一)=c(Cr(V-)时，达到了平衡状态

B.当pH=l时，溶液呈黄色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成Ag2CrO4沉淀

D.稀释Na2CnO7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性

最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()

A.单质的沸点：Z>W

B.简单离子半径：X>W

C.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

5、对于下列实验事实的解释，不自理的是

选项实验事实解释

加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加H2s04不易挥发，HC1易挥发

A

热蒸干MgCk溶液得不到MgCh固体

电解CuCb溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶

B得电子能力：Cu2+>Na+>H+

液，阴极得不到Na

C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强

羟基中氢的活泼性：H2O>

D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓

C2H50H

A.AB.BC.CD.D

6、镑(Sm)属于稀土元素，噜Sm与晨Sm是彩元素的两种同位素.以下说法正确的是

A.嚷Sm与嚷Sm互为同素异形体

B.4Sm与晨Sm具有相同核外电子排布

C.嚷Sm与嚷Sm的性质完全相同

D.嚷Sm与嚷Sm的质子数不同，但中子数相同

7、从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实结论

在相同温度下，向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴

A入2滴O.lmoI/LMgCL溶液，产生白色沉淀后，再溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

滴力口2滴O.lmol/LFeCb溶液，又生成红褐色沉淀

B某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性

同温同压下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分

C别于足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的HB的酸性比HA强

氢气多且反应速率快

DSiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应SiCh是两性氧化物

A.AB.BC.CD.D

8、下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2”转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并

利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是

A.乙装置中溶液颜色不变

B.铜电极应与Y相连接

+

C.M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2t+N2T+6H

D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g

9、元素周期表中，锢(In)与铝同主族，与碘同周期。由此推断

A.In最外层有5个电子B.In的原子半径小于I

C.In(OH)3的碱性强于A1(OH)3D.In属于过渡元素

10、下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是()

A.I3ASF6晶体中存在13+离子,13+离子的几何构型为V形

B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HVCVO

C.水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2s

D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn

11＞室温下，将0.05molCH3coONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正

确的是()

加入的物质结论

C(CH3COO")_.

A0.05molCH3COONa固体-------------减小

c(Na+)

+2

B0.05molNaHS04固体c(CH3C00)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO4-)

C0.05molNH4Cl固体水电离程度增大

D50mLH2O由水电离出的c（H+）-c（OH）减小

A.AB.BC.CD.D

12、下列说法正确的是（）

A.金属氧化物均为碱性氧化物

B.氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质

C.NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电

D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物

13、已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN-+OH-+CI2TCO2+N2+CI-+H2O（未配平）中，如果

有6moicL完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量是

A.2molB.3molC.4molD.6mol

14、下列说法正确的是（）

A.C4HsBrCl的同分异构体数目为10

B.乙烯和苯均能使滨水褪色，且原理相同

C.用饱和Na2c。3溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

D.淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

15、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,

Y与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物ZzT。下列推断正确的是（）

注

7-Z

标

点.

T

Y・

X•

原子序数

A.简单离子半径：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同

C.由于X2Y的沸点高于X2T,可推出X2Y的稳定性强于XzT

D.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离

16、下列说法中不正确的是（）

A.蛋白质溶液中加入稀的硫酸镀溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解

B.苯与液澳的反应和苯酚与浓滨水的反应对比可以说明基团之间的影响作用

C.丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品

D.在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂

17、下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是

选项音句相关物质相关说法

A万古云宵一羽毛蛋白质燃烧产物只有CO：和ILO

B有卖油期释担而立油脂能使KMnO,溶液褪色

C水团冰浸砂幡袅淀粉能够水解生成偏糊情

D五月棉花秀.八月棉花干纤维素与淀粉互为同分异构体

A.AB.BC.CD.D

18、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素

B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高锯酸钾溶液褪色

C.2-苯基丙烯（0^（）分子中所有原子共平面

D.二环口，1,0］丁烷（）的二氯代物有3种（不考虑立体异构）

19、对甲基苯乙烯（一。/）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是（）

A.分子式为C9H"

B.能发生加聚反应和氧化反应

C.具有相同官能团的芳香煌同分异构体有5种（不考虑立体异构）

D.分子中所有原子可能处于同一平面

20、铜板上铁钾钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

40（水膜）

A.正极电极反应式为：2H*+2e——H2T

B.此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

C.此过程中铜并不被腐蚀

D.此过程中电子从Fe移向Cu

21、实验室从含碘废液（含有L、「等）中回收碘，其实验过程如下:

CuSOs溶液、・再［O,溶液

已知：澳化十六烷基三甲基镇是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快

速下沉。下列说法不正确的是

A.步骤①中Na2s2O3可用Na2sCh代替

B.步骤②可以用倾析法除去上层清液

C.含碘废液中是否含有KV,可用KL淀粉试纸检验

3+2+2+

D.步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe+2CuI_±_4Fe+2Cu+I2

22、煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主

要是以石油、煤和天然气为原料生产。下列说法中正确的是（）

A.煤的液化是物理变化

B.石油裂解气不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素

D.“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质

二、非选择题（共84分）

23、（14分）以下是某药物中间体D的合成过程：

（1）A的结构简式为,A转化为B的反应类型是

（2）D中含氧官能团的名称是。

（3）鉴别B、C可以用的试剂名称是o

（4）D在一定条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式是=

（5）同时符合下到条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）有种。

①能与NaHCCh溶液反应产生气体；②苯环上只有2个取代基；③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显

示为5组峰，且峰面积比为3：1：2：2：1的同分异构体的结构简式是（写结构简

式）。

（6）已知:

<）OH

1u+CH三CH.II

CH，CH.

*<>H

请设计合成路线以A和C2H2为原料合成（无机试剂任选）：«

24、（12分）福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）F的分子式为,反应①的反应类型为o

（2）反应④的化学方程式为。

（3）C能与FeCk溶液发生显色反应，C的结构简式为,D中的含氧官能团为。

（4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有种。

a.能发生银镜反应b,能与NaOH溶液发生反应c.含有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是（填结构简式）。

OO?N

（5）参照G的合成路线，设计一种以《HEYH,为起始原料（无机试剂任选）制备的，'义合成路线

25、（12分）苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：

COOCH2cH3

2

6COOH

试剂相关性质如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体

沸点/℃249.078.0212.6

相对分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇

溶解性与水任意比互溶

机溶剂和乙酸

回答下列问题：

(1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为。

(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水

硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体，30mL无水乙醇(约0.5mol)

和3mL浓硫酸,加入沸石,加热至微沸，回流反应1.5-2h。仪器A的作用是；仪器C中反应液应采用

方式加热。

(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为o

(4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有，

(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有；加入试剂X为(填写化学

式)。

(6)最终得到产物纯品12.0g,实验产率为%(保留三位有效数字)。

26、(10分)废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2],用废定影液为原料制备AgNCh的实验流程如下：

Na2s溶液浓HN()3NaOH溶液

III

废定影液T沉淀I-函Qf|反应|—»|除杂|一怔砺]一＞AgNO3

II

滤液滤渣

(1)“沉淀”步骤中生成Ag2s沉淀，检验沉淀完全的操作是o

(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为o

(3)“除杂”需调节溶液pH至6o测定溶液pH的操作是。

(4)已知：2AgNO34*…2Ag+2NO2T+O2t，2Cu(NO3)22W>；2C11O+4NO2T+O2T。AgNCh粗产品中常含有Cu(NCh)2,

请设计由AgNCh粗产品获取纯净AgNCh的实验方案：，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤,

干燥，得到纯净的AgNCh。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸储水)

(5)蒸发浓缩AgNCh溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是;判断蒸发浓缩完成的标志是

27、(12分)某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量CM+、Fe2\Fe3+)为原料制备纳米C112O,制备流程如下:

已知:①CU2。在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu;Cu2O不溶于水,极易溶于碱性溶液;CU2O+2H+

2+

=CU+CU+H2OO

②生成Cu2O的反应：4CU(OH)2+N2H/H2O=2CU2O+N2t+7H2O

请回答：

(1)步骤IL写出生成CuRz反应的离子方程式：

(2)步骤H,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是

(3)步骤III,反萃取剂为

(4)步骤IV,①制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是

②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是

③CU2。干燥的方法是

(5)为测定产品中CU2。的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量)，充分

反应后用0.2000mol・Lr标准KMnO4溶液滴定，重复2〜3次，平均消耗KMnCh溶液50.00mL。

①产品中CU2O的质量分数为

②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是

28、（14分）研究氮氧化物的反应机理，NOx之间的转化对等于消除环境污染有具有重要意义。

I：升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O2（g）2NO2（g）（AH<0）的速率却随温度的升高而减

小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：

2NO（g）+O2（g）2NCh（g）的反应历程分两步：

①2NO（g）.N2O2®（快）丫1正=如正。230）丫1逆=由逆C（N2O2）AHI<0

②N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢）V2I=k2jEC（N2O2）C（O2）V2iS=k2逆C2（NO2）AH2<0

（1）一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）达到平衡状态，请写出用ki正、ki逆、k2!E，k2逆表示的平衡常数表达式

K=,根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是（填字母）。

a.k2正增大，c（N2O2）增大b.k2正减小，c（N2（h）减小

C.k2正增大，C（N2（）2）减小d.k2正减小，c（N2O2）增大

（2）由实验数据得到V2正〜c（O2）的关系可用如图表示。当X点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点

为（填字母）。

II：⑴已知：N2O4（g）u2NO2（g）AH>0,将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为Ti。

①下列可以作为反应达到平衡的判据是O

A.气体的压强不变

B.vJE（N2O4）=2Vffi（NOi）

C.K不变

D.容器内气体的密度不变E.容器内颜色不变

②h时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p,N2O4气体的平衡转化率为75%,则反应N2O4®L，2NO2（g）的平

衡常数Kp=（对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数,记作Kp,

如p（B）=p・x（B）,p为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数）。

③反应温度T1时，C（N2O4）随t（时间）变化曲线如图1,画出。〜t2时段，C（NO2）随t变化曲线。保持其它条件不变，改

变反应温度为T2（T2>Tl）,再次画出0〜t2时段，c（N（h）随t变化趋势的曲线。

(

-0.10

j

o

l

u0.08

r

0.04

0.02

0.01

反应过程

（2）NO氧化反应：2NO（g）+O2（g）==2NC）2（g）分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。

I2NO(g)-N2O2(g)AHi

IlN2O2（g）+O2（g）-*2NO2（g）AH2

①决定NO氧化反应速率的步骤是（填“I”或“II”）。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和02气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4（T4>T3）,测

得c（NO）随t（时间）的变化曲线如图3。转化相同量的NO,在温度（填"3"或叮4"）下消耗的时间较长，试结合

反应过程能量图（图2）分析其原因________。

29、（10分）氯胺是一种长效缓释水消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2cLNHCL和NCb）。工业上可利

用NH3（g）+CL（g）NH2cl（g）+HCl（g）制备一氯胺。回答下列问题：

（1）氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质是,二氯胺与水反应的化学方程式为

（2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和如图所示（忽略不同物质中同种化学键键能的细微差别）。

能量

假想中间N(g)+3H(g)+2CKg)

状态总能量

AH2

ri=M-I416.9kJ/mol

生成期

总的ftTNHQ(8)+HCl(g)

反应物

AMNHO+CKg)

反应过程

化学键N-HN-C1H-C1

键能(kJ/mol)391.3X431.8

贝!IAH2=__kJ/moLx=.

(3)在密闭容器中反应NH3(g)+CL(g)NH2Cl(g)+HCl(g)达到平衡，据此反应通过热力学定律计算理论上NH2cl

n(NH)

的体积分数随(氨3氯比)的变化曲线如图所示。

n(ClJ

①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是Ti温度下该反应的平衡常数为__(列出算式即可)。

②在T2温度下，Q点对应的速率：VIE-V逆(填“大于”“小于”或“等于”

③在氨氯比一定时，提高NH3的转化率的方法是一(任写1种)

④若产物都是气体，实验测得NH2cl的体积分数始终比理论值低，原因可能是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

++

已知P点溶液中存在C(OH-)=C(H+)+C(HNO2),同时溶液中存在电荷守恒：c(OH)+C(NO2)=C(H)+c(Na),二式联立

消去c(OH)可得：c(NO2-)+c(HNO2)=c(Na+),此为NaNCh溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNCh,

亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL,据此分析作答。

【详解】

c(NO)c(H+)

?7

A.HNO2电离常数K=z\>未滴加氢氧化钠时O.lmol/L的HNO2溶液的pOH=11.85,即溶液中c(OH。

c(HN5)

=101L85mol/L,则根据水的电离平衡常数可知c(H+)=10-215moVL,溶液中存在电离平衡HNChOir+NCh,溶液中氢

离子浓度和亚硝酸根离子浓度大致相等，所以10-3.3mol>L-i,故A正确；

B.根据分析可知a=10.80mL,所以当加入5.40mL氢氧化钠溶液时溶液中的溶质为等物质的量HNO2和NaNCh,存在

+++

电荷守恒：c(OH-)+C(NO2")=C(H)+c(Na),存在物料守恒：c(NO2-)+c(HNO2)=2c(Na),二式联立可得

+

2c(H)+c(HNO2)=2c(OH)+c(NO2),故B错误；

+

C.M、N、P,Q四点溶液中均含有：H+、OH>NO2\Na,故C正确；

++

D.已知P点溶液中存在C(OH-)=C(H+)+C(HNO2),同时溶液中存在电荷守恒：c(OH)+c(NO2)=c(H)+c(Na),二式联

立消去c(OH-)可得：c(N(K)+c(HNO2)=c(Na+),此为NaNCh溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNCh,

亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL,故D正确；

故答案为Bo

2、B

【解析】

2-苯基丙烯的分子式为C9H10,官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。

【详解】

A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高镒酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A错误；

B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；

C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C错误；

D项、2-苯基丙烯为烧类，分子中不含羟基、竣基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水,

易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根

据物质分子结构特点进行判断是解答关键。

3、C

【解析】

A.当2c)时，无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等，则不能判断是否为平衡状态，A错误;

B.当pH=l时，溶液酸性增强，平衡正向进行，则溶液呈橙红色，B错误；

C.组成中阴阳离子个数比相同，溶度积常数越小，难溶电解质在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNCh溶液，先生成AgzCrCh沉淀，C正确；

D.稀释NazCnCh溶液时，溶液中c(rfV)、c(H+),。((^(廿)均减小，由于Kw不变，则c(OH-)增大，D错误；

答案为C。

【点睛】

温度未变，则溶液中水的离子积不变，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度必然增大。

4、B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同

周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F,则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层

数，Y的原子序数大于Na,则位于第三周期，最外层含有3个电子，为A1元素；W和Z原子的最外层电子数相同，

则Z为C1元素，据此进行解答。

【详解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同

周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F,则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层

数，Y的原子序数大于Na,则位于第三周期，最外层含有3个电子，为A1元素；W和Z原子的最外层电子数相同，

则Z为C1元素；A.Z、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯

气的沸点较高，即单质的沸点：Z>W,故A正确；B.X为Na、W为F,二者的离子都含有2个电子层，Na的核电

荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：X<W,故B错误；C.X为Na,金属钠与O形成的过氧化

钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、

高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确；故答案为B。

5、B

【解析】

2++

A、硫酸镁溶液中：Mg+2H2OMg(OH)2+2H,盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥

发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4；氯化镁溶液：MgC12+2H2OMg(OH)2+2HC1,加热促进水解，HC1易

挥发，加热促进HC1的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解释合理,

故A说法正确；B、根据电解原理，电解CuCb溶液，阴极上发生Cu2++2e-=Cu,说明Ci?+得电子能力大于H卡,电

解NaCl溶液，阴极上发生2H++2e-=H2f,说明H卡得电子能力强于Na+,得电子能力强弱是Cu2+>H+>Na+,因此解

释不合理，故B说法错误；

C、浓硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解

释合理，故C说法正确；

D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OH<H2O,解释合理，故D说法正确。

答案选B。

6、B

【解析】

A.^Sm与黑Sm的质子数均为62,但中子数分别为82、88,则质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，A错误;

B.噜Sm与嚷Sm的质子数均为62,原子核外电子数等于原子核内质子数，所以两种原子核外电子数均为62,电子数

相同，核外电子排布也相同，B正确；

C.^Sm与嚷Sm的物理性质不同，化学性质相似，C错误；

D.嚷Sm与嚷Sm的质子数均为62,中子数=质量数-质子数，分别为144-62=82、150-62=88,不相同，D错误。

答案选B。

7、C

【解析】

A.发生反应MgC12+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl,由于NaOH过量，因此再滴入FeCb溶液，会发生反应：

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3i+3NaCl,不能比较Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A错误；

B.某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体为酸性气体，其水溶液显酸性，B错误；

C.HA放出的氢气多且反应速率快，HA浓度比HB大，在反应过程中HA溶液中c(H+)比较大，证明HA溶液中存在

电离平衡H++A-,HA是弱酸，故酸性HB>HA,C正确；

D.SiCh与氢氟酸反应产生SiF4和H2O,SiF4不是盐，因此SiCh不是两性氧化物，D错误；

故合理选项是Co

8、D

【解析】

甲装置中N极上02得到电子被还原成H2O,N为正极，M为负极；

A.乙装置中Ci?+在Fe电极上获得电子变为Cu单质，阳极Cu失去电子变为Ci?+进入溶液，所以乙装置中溶液的颜色

不变，A正确；

B.乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极X相连，铜为阳极应与正极Y相连，B正确；

+

C.CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2T+N2T+6H,C正确；

D.N极电极反应式为Ch+4e-+4H+=2H2O,当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移n(e-)=0.25molx4=lmol电子，Cu电极

上的电极反应为Cu-2e-=Cu2+,所以Cu电极减少的质量为m(Cu)=ymolx64g/mol=32g,D错误；

故答案是D。

9、C

【解析】

A.锢(In)与铝同主族，最外层电子数和A1相等，有3个，故A错误；

B.锢(In)与碘同周期，同周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，所以In的原子半径大于I,故B错误；

C.元素周期表中同一主族元素从上到下，金属性越强，还原性越强，其氢氧化物的碱性越强，所以In(OH)3的碱性强

于A1(OH)3,故C正确;

D.锢(In)是主族元素，不是过渡元素，故D错误；

正确答案是C„

10、C

【解析】

A.L+离子的价层电子对数=2+且手=4,含有7-I?*2=2对孤电子对,故空间几何构型为V形，A选项正确;

B.非金属性：H<C<O,则C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HVCCO,B选项正确；

C.非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，而稳定性与非金属性有关，HzO的稳定性大于H2s是因为O

的非金属性大于s,C选项错误；

D.Zn的核外电子排布为［Ar］3d］。4s2,电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定，故第一电离能大于Ga,D选项正

确；

答案选C。

【点睛】

C选项在分析时需要注意，非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，若含有氢键，物质熔沸点增大，没有

氢键时，比较范德华力，范德华力越大，熔沸点越高；而简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，越稳

定。一定要区分两者间的区别。

11、A

【解析】

室温下，将0.05molCH3coONa固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为0.5mol/L。则A、再加入

0.05molCH3COONa固体,c(Na+)增大为原来的2倍,而由于溶液浓度增大，故CH3coeT的水解程度变小，故c(CH3coO

一)大于原来的2倍，则c(CH3coCT)/c(Na+)比值增大，A错误；B、加入0.05molNaHS04固体，能和O.OSmolCMCOONa

反应生成0.5mol/LCH3coOH和O.SmoVL的Na2SO4的混合溶液，根据物料守恒可知，c(CH3COO

-+2-

)+c(CH3COOH)=0.5mol/L,Mc(Na)=lmol/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3COO

+2

-)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO4-),B正确；C、加入0.05molNH4cl固体后，和CH3coONa发生双水解，水解程度

增大，则对水的电离的促进会增强，故水的电离程度增大，C正确；D、加入50mL水后，溶液变稀，pH变小，即溶

液中c(OH-)变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，即水电离出的c(OH-)变小，且水电离出的氢离子浓度和

其电离出的氢氧根的浓度相同，故水电离出的c(H+)变小，因此由水电离出的c(H+)・c(OH-)减小，D正确，答案选A。

12、D

【解析】

A.碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但

不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如MnzCh、CrO3、Na2(h等是金属氧化物但不是碱性氧化物，A错误；

B.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B错误；

C.NaCl是由Na+和C1-构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C错误；

D.纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FeCb

和FeCL,D正确；

故答案选D。

13、C

【解析】

OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构即可各其中O元素为-2价、C元素为+4价、N元素为-3价；其反应的离子方

程式为：2OCN-+4OIT+3cl2=2CO2+N2+6C「+2H2O；即可得如果有6moicL完全反应，贝!I被氧化的OCM的物质的

量是4mol,故答案选C。

14、C

【解析】

A.C4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4HgBr的同分异构体取决于丁基的数目，-C4H9异构体有：

-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,含有H种类分别有4、4、3、1,则

C4H8BrCl共有12种，故A错误；

B.乙烯和苯均能使滨水褪色，前者为加成反应，后者为萃取，原理不相同，B错误；

C.乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于水，可鉴别，C正确；

D.油脂不属于高分子化合物，属于酯类物质，D错误；

故答案选Co

15、D

【解析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C

元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为NazO、Na2O2,则Y为O元素，Z为Na元素；Z与T形成的

Z2T化合物，且T的原子半径比Na小，原子序数T>Z,则T应为S元素，X的原子半径最小，原子序数最小，原子

半径也较小，则X应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。

【详解】

根据上述推断可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

A.S*核外有3个电子层，O*、Na+核外有2个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子

层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：T>Y>Z,A错误；

B.Z2Y、Z2Y2表示的是Na?。、Na2O2,NazO只含离子键，NazCh含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型

不相同，B错误；

C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之间存在氢键，而H2s分子之间只存在范德华力，氢键的存在使H2O的沸

点比H2s高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误；

D.ZXT表示的是NaHS,该物质为强碱弱酸盐，在溶液中水解，消耗水电离产生的H+结合形成H?S,使水的电离

平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OH-)增大，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性，D正

确；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，

侧重于学生的分析能力的考查。

16、A

【解析】

A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸镀溶液发生盐析，会有固体析出，故A错误；

B.苯与液漠的反应是一漠取代，且需要漠化铁催化，苯酚与浓滨水的反应为三漠取代，对比可以说明是酚羟基活化了

苯环上的氢，能说明基团之间的影响作用，故B正确；

C.丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品，故C正确；

D.苯酚与甲醛能在在浓氨水作用下，甲醛过量时，发生酚醛缩合反应，可得到体型酚醛树脂，故D正确；

综上所述，答案为A。

17、B

【解析】

A.羽毛的成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白质燃烧时的产物为除了有CO2和H2O生成,

还有其他物质生成，故A错误；

B.卖油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳双键或碳碳三键，能使酸性的高钛酸钾溶液褪色，B正确；

C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加热的作用下才能进行，C错误；

D.棉花的成分是纤维素，纤维素与淀粉都是混合物，它们之间不互为同分异构体，D错误

答案选B。

18、B

【解析】

A.蛋白质中还含有N等元素，故A错误；

B.乙烯和植物油中含有碳碳双键，乙醇中含有羟基，均能被高镒酸钾氧化，使酸性高镒酸钾溶液褪色，故B正确；

C.2-