浙江绍兴市2023-2024学年高三年级下册选考科目适应性考试化学试题

浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷（2024年4月）

化学试题

注意事项：考生考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H-lAl-27Ca-40Ti-48

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电的是（）。

A.NaOHB.CO2C.BaSO4D.蔗糖

2.工业上利用焦炭还原石英砂制备含有少量杂质的粗硅，将粗硅转化为三氯硅烷，再经氢气还原得到高

纯硅。下列说法不亚确的是（）。

A.石英砂的主要成分是Si。？

B.焦炭过多容易生成副产物SiC

300℃

C.制备三氯硅烷的反应：Si+3HCl^=SiHCl3+H2

D.高纯硅导电性好，可用于制作计算机、通讯设备和家用电器等的芯片

3.下列表示不正顾的是（）。

CH,

A.硝化甘油的结构简式：皿

B.中子数为20的氯离子：37cr

C.2-丁烯的实验式：CH2

D.CO7的价层电子对互斥（VSEPR）模型:

△

4.关于反应2FeH（SC>4）,+40Na^=2Fe+4Na2S+16Na2O+H2，下列说法不正确的是（）。

（NA为阿伏加德罗常数的值）

A.Na2s既是氧化产物又是还原产物B.FeH（SO4）2中Fe的化合价为+3

C.生成22.4LH2转移电子的数目为40NAD.该反应需要在隔绝空气的条件下进行

5.在溶液中能大量共存的离子组是（）。

A.Ca2+>K+、CH3coeT、CIO-B.Na+、Ba2+,HCO；、OH

23+、-3

C.Mg\Fe>SOjSCND.H+、Al\Cl>S20^

6.镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。

下列说法不正确的是（）o

A.试剂①可以选用石灰乳

B.加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）,沉淀的方法是过滤

C.MgCU溶液通过蒸发结晶可得到无水MgCU

D.电解熔融MgCl2所得副产物Cl2是工业制备试剂②的主要原料

7.物质的组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法不E砸的是（）。

A.石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠，电子可在碳原子平面运动而导电

B.不锈钢中掺杂的合金元素主要是Cr和Ni,具有很强的抗腐蚀能力

C.玛瑙常无规则几何外形，是由于熔融态的Si。？快速冷却而致

D.“可燃冰”是水分子以氢键相连笼穴内装有甲烷等气体，结构稳定，常温常压下不会分解

8.下列实验装置使用正确的是（）。

A.图①装置用于铜和稀硝酸反应的探究实验

B.图②装置用于实验室制备NH3

C.图③装置用于煤的气化实验

D.图④装置用于实验室制备Cl2

9.关于有机物检测，下列说法不正卿的是（）。

A.1-澳丁烷中的澳元素检验所需的试剂：NaOH溶液、稀硝酸和硝酸银溶液

B.用饱和滨水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液

C.通过核磁共振氢谱检测CH30coOCH3,谱图上呈现两组峰

D.可通过灼烧闻气味来区分衣物的材质属于蛋白质还是纤维素

10.下列化学反应与方程式不相行的是（）。

A.PBr3与足量C2H50H作用：PBq+3c2H50H=P（OC2H5）3+3HBr

通电

B.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极）^Ag（阴极）

C.KAI©。）溶液中加入少量Ba（OH）2溶液:

2+

2A13++3SOj+3Ba+6OH-=2A1（OH）3J+3BaSO4J

2[IJ+CO24-H2O-»2（IJ+C0?-

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2

11.第尔斯-阿尔德反应可得到环加成产物，构建环状骨架。例如:

下列说法正确的是（）。

A.X中所有原子共平面B.Y难溶于水，密度比水大

C.该反应的另一产物为Z的对映异构体D.Z分子中有3种官能团

12.X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别处于不同的前四周期，基态Y原子s能级电子

数是p能级的2倍，Z是同周期中电负性最大的元素，基态M原子核外无未成对电子，下列说法不正卿的

是（）。

A.MY2和MZ?中阴阳离子个数比相同

B.YzZ2中含有3个cr键和2个兀键

C.丫6*6中所有Y原子可能在同一直线上

D.Y的氧化物的水化物的酸性可能比Z的氧化物的水化物的酸性强

13.古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，

其中C%（OH）2c结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而C%（OH）3cl结构疏松膨胀，可使锈

蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下：

012（011）,0/CUJCOHJJCO,层

下列说法不F螂的是（）o

A.青铜锈蚀I过程属于电化学腐蚀，负极的电极反应方程式为：Cu+Cr-e-=CuCl

B.青铜锈蚀I过程中C「浓度越大，腐蚀趋势越大

C.青铜锈蚀III生成CU2（OH）3cl的方程式为：Cu2O+HC1+2H2O=Cu2（OH）3Cl+H2?

D.青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，使其保存更长久

14.在一定温度下，以匕为催化剂，氯苯和Cl?在CS?中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯。

已知：①两产物浓度之比与反应时间无关。

②反应物起始浓度均为0.5mol-I7L反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。

下列说法不亚螂的是（）。

A.反应I的活化能大于反应n

B.保持其他条件不变，改变反应物浓度可以提高产物中邻二氯苯的比例

C.保持其他条件不变，改变催化剂可以提高产物中邻二氯苯的比例

D.保持其他条件不变，适当提高反应温度可以提高产物中邻二氯苯的比例

15.已知选项中的反应均在常温下进行，有关常数近似处理为：p^a（H2S）=7,pKa（HS-）=13；

K5P（Tl2s）=10-2。，（CuS）=10-35。下列说法不正卿的是（

A.物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2s与NaHS的混合溶液的pH约为13

B.0.05molH2S气体通入0.5mol/L的硫酸铜溶液1L,能观察到黑色沉淀

+

C.0.1mol/LNaHS溶液中c（Na）＞c（H2S）＞C（S"）

D.O.lmolTl2s固体不能溶解在ILL2moi的一元强酸（无络合性、无强氧化性）中

16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不IE碉的是（）。

实验目的方案设计现象和结论

若溶液变血红色，

A1

探究KI与FeCl3取5mLO.lmol-17K［溶液于试管中，

反应的限度-1

加入1mL0.Imol-LFeCl3溶液，充分则KI与FeCl3的

反应后滴入5滴15%KSCN溶液反应有一定限度

探究乙酰水杨酸取少量样品，加入3mL蒸储水和少量乙若有紫色沉淀生

B样品中是否含有成，则该产品中含

醇，振荡，再加入1〜2滴FeCL溶液

水杨酸有水杨酸

检验家里空气中用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有若溶液不变色，说

是否含有甲醛明空气中几乎不含

C酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观

甲醛

察溶液颜色变化

探究铝配合物的1若无沉淀生成，说

取1mL0.5molLA1C13溶液于试管

形成

明AP+与F-形成

D中，加入2mL饱和NaF溶液，再加入

-1了稳定的配合物

1mL3.0mol-LNH3-H2O溶液

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.（10分）（1）钛铝合金是制造航空航天及武器装备热端部件的理想材料。

①基态Ti原子的价电子的轨道表示式__________o

②下列说法正确的是o

A.Al2H6分子中既存在共价键又存在离子键

B.化学键中离子键成分的百分数：A12O3>MgO

C.第一电离能：Mg>Al

D.测定接近沸点的水蒸气的相对分子质量，测量值偏大的理由是存在相当量的水分子因氢键而相互缔合

③该合金的化学式是,密度为g-cm-\

（2）碳和氧是构建化合物的常见元素。

某煌结构如图，结合图所示信息，分析带星号碳的杂化方式为；带星号碳碳之间的键长比一般

碳碳单键的键长要长，请从碳成键轨道的成分角度分析其原因

胫-60Pm

120°

18.（10分）黄铜矿的主要成分为CuFeS2,以CuFeS2为原料实现如下转化。

请回答：

（1）步骤I的化学方程式是。

步骤皿的目的是O

步骤V的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，据此可以推测F的溶质、（NH4）,SC）4和

（NH4）2SO4FeSO4-6H2O中溶解度最小的是。

（2）下列说法正确的是o

A.气体A是常见的漂白剂

B.单质B和溶液C不能发生反应

C.（NHj,SO4-FeSO4心耳。可以用作污水处理的混凝剂

D.气体E的水溶液在空气中长期放置易变质

（3）设计实验方案证明（NHJSO4-FeSC^^旦。中金属阳离子o

19.（10分）

I.电解法可处理氯化钙废水的同时，吸收CO2，装置如图1所示。阴极室发生的变化可视为两步，电极

反应式：和Ca?++CO：=CaCO3J。

m胆子脱

厂叫

气。住询青—

MX

图1图2

II.工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。

方法一、Ji2还原脱硫：

（1）300℃,发生反应：①SC）2（g）+2H2（g）、与优）+2旦0仅）AH1

②S（g）+H2（g）「H2s（g）AH2

®2H2S（g）+SO2（g）3S（g）+2H2O（g）AH3

请用一个等式来表示三个反应的之间的关系。

（2）反应③，在恒温、恒容的密闭容器中，充入H2s和SO2,平衡常数K=3.375,测得平衡时SO2和

HQ的浓度均为l.Omol-171,则平衡时的值为__________。

〃（s）

方法二、。2氧化脱硫：

（3）某同学探究活性炭吸附催化氧化SC）2，以N2作稀释剂，一定温度下，通入SC）2、。2和H2O反应

生成H2so4,其中不同温度下，SC）2在活性炭上的吸附情况如图2,下列说法正确的是o

A.温度越低，SO2的吸附量越高，SC）2氧化反应速率越快

B.已知：SO?的物理吸附过程能自发进行，可推断该过程是燧减、放热的过程，温度过高不利

C.原料中水蒸气的含量越大，脱硫速率一定越快

D.随着时间的推移，SC）2吸附速率降低，可能是由于生成的H2s。4占据了吸附位点没及时脱出导致

（4）在SC）2与。2反应过程中掺入少量CH4有利于提高SC）2转化成SO3,其中一种解释是甲烷参与氧化

反应过程中存在如图3机理。原料以一定流速通过反应容器，出口处测SO3的含量，结合机理说明甲烷体

积分数增大，SO3体积分数也增大的理由_________。

甲烷参与的SO?氧化机理：

①CH4+202FHCO+HO2+H2O

@HCO+O2O+OH+CO

体积分数

③SO,+OSO3CH4

CH4体积分数对SO3体积分数的影响

@SO2+OH+O2SO3+HO2

图3

20.（10分）氢化钙可作为轻便的氢气发生剂,也可用作还原剂、干燥剂。某兴趣小组拟选用如下装置制

备氢化钙。

请回答：

（1）请从上图中选择必要的装置，按气流方向连接顺序为-,-d,-

,k-（填仪器接口的字母编号，装置不可重复使用）。

（2）利用所选装置进行实验，步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开启普发生器活塞;

（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度

C.关闭启普发生器活塞D.停止加热，充分冷却

（3）为验证实验确有CaH2生成。某同学取少量产物，小心加入水中，并滴加酚醐，观察到有气泡生成,

加入酚醐后溶液显红色，该同学据此推断有CaH2生成。该同学的推断不正确，原因是=

（4）某同学利用如图装置测定氢化钙产品含量。他称取机g所制得的氢化钙样品（假设唯一杂质是钙）,

实验前后量气管中液面读数分别为KmL、KmLo（上述气体体积均已换算为标准状况下）

①装置中导管a的作用是,o

②氢化钙样品的纯度为%o

21.（12分）Darunavir（Prezista）是抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如下:

Me：甲基；Et：乙基；Ph：苯环

②RN3Pd/CH,>RNH2

5,Cgz，MezS

NaBH能把酮还原到醇

>°4

请回答：

（1）化合物B的所含官能团名称是

（2）下列说法不正破的是o

A.Imol化合物E最多能消耗NaOH的物质的量为Imol

B.D-E的转变过程中会释放出N2,其中反应①②依次为：还原反应、取代反应

C.F的分子式可能为：C6H4NO4SC1

D.F-G转化过程，反应②中试剂NaHCC>3的作用为催化剂

（3）化合物C的结构简式是。

（4）写出E转变成G过程中，反应①的化学方程式。

（5）利用题给中的相关信息，完善以H为原料制备I的路线（用流程图表示，无机试剂任选）

Cobaloxime

C①NIS.CH2clz

'J®

NaBH4.EtOH

(70-75%)

（6）写出同时符合下列条件的化合物D的2种同分异构体的结构简式

①分子中含有两个环，其中一个为此咤环（）,另外一个为含两个氮的五元杂环（已知：碳碳三键

在五元环中不稳定）

②iH-NMR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子。

浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷（2024年4月）

化学参考答案

一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分）

题号12345678910111213141516

答案BDACACDDCDCACBDB

二、非选择题（共5小题，共52分）

17.（共10分）

（1）①4s（2分）

②CD（2分）

342

③Ti3Al-------------------7F（2分）

NAx/ex10-21

（2）sp?杂化（2分）

并环的碳碳单价是通过未杂化的两个p轨道形成的b键，一般的碳碳单键是sp3杂化轨道头碰头形成，P

轨道比sp3轨道要伸展的更长，因此带星号碳碳之间的键长长。（2分）

18.（共10分）

（1）CuFeS?+。2'------SO?T+FeS+Cu（2分）

除去H?。？，防止后续过程中氧