恩施市2024年高考化学五模试卷含解析

恩施市重点中学2024年高考化学五模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）

A.18gH2。含有IONA个质子

B.1mol苯含有3NA个碳碳双键

C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D.常温下，112g铁片投入足量浓H2s04中生成3NA个SO2分子

2、下列实验方案能达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A去除甲烷中少量的乙烯将气体依次通过酸性高镒酸钾溶液和浓硫酸洗气

洗涤分解KMnth制。2的

B先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗

试管

C探究蛋白质的盐析向硫酸镇饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸储水

将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集

D提纯混有NH4C1的粗碘

烧瓶外壁的固体

A.AB.BC.CD.D

3、A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产

物及反应条件已略去），下列判断正确的是

0H-s

①回

A.X元素可能为Al

B.X元素不一定为非金属元素

C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②一定为氧化还原反应

c"

4、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[—~2]。室温下，实验室里用O.lOmol/L的盐酸溶液滴定

c(OH)

lOmLO.lOmoI/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()

A.MOH电离方程式是MOH=M++OH-

B.C点加入盐酸的体积为10mL

C.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

5、某同学向SO2和Ck的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验

操作和实验现象记录如下：

序号

/湿润的淀粉KI试fft名施仃确水的试纸

厂溶液

QBaCh

实验操作

赢

实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀

下列实验分析中，不正碰的是

A.①说明CL被完全消耗

B.②中试纸褪色的原因是：SO2+12+2H2O==H2SO4+2HI

C.③中若将BaCL溶液换成Ba(NCh)2溶液，也能说明SCh被CL氧化为SC^-

D.实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化

6、《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共

煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作是()

A.萃取B.结晶

C.蒸储D.过滤

7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

cacb<aq)>

A.SO2CaSCh——>CaSO4

B.FeO(s)—^M-Fe(s)回网)>o)(aq)

34rnjflmFe(N33

H2so(aq)>

C.MgO(s)4MgSO4(aq)里世->Mg(s)

稀硫酸NaOH空气中灼烧

D.Fe—>FeSO4(aq)—>Fe(OH)2—>FeO

8、某学习小组设计实验探究H2s的性质，装置如图所示。下列说法正确的是()

A.若E中FeS换成NazS,该装置也可达到相同的目的

B.若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强

C.若G中产生浅黄色沉淀，说明H2s的还原性比Fe?+强

D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸

9、下列实验中，所选装置或仪器合理的是

A.高温燃烧石灰石B.从KI和L的固体混合物中回收L

认・•

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液—

223

10、某溶液可能含有ChSO3\CO3\NH3\Fe\AF+和K+。取该溶液222mL,加入过量NaOH溶液，加热，

得到2.22moi气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到2.6g固体；向上述滤液中加足量BaCk溶液,

得到3.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.cr一定存在，且c(C1-)>2.3mol/L

2

C.SO3\NH3\一定存在，cr可能不存在

2

D.CO3>AF+一定不存在，K+可能存在

11、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，1.8g甲基(一CD。中含有的中子数目为NA

B.0.5mol雄黄(As4s4,结构为)含有NA个S-S键

C.pH=l的尿酸(HUr)溶液中，含有O.INA个H+

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为NA

12、近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列

说法正确的是

A.阴极的电极反应式为4OJT-4e-=O2T+2H2。B.阳极的电极反应式为Zn—2e-=Zi?+

C.通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法D.断电时，锌环失去保护作用

13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验现象结论

A向苯酚浊液中加入Na2cCh溶液溶液变澄清酸性：苯酚〉碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出现银镜蔗糖未水解

加热；再加入银氨溶液并水浴加热

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液

一支无明显现象，另相同条件下，Agl比

C的试管中，分别加入2滴相同浓度的

一支产生黄色沉淀AgCl的溶解度小

NaCl和Nai溶液

C2H50H与浓硫酸170℃共热，制得乙烯能被KMnCh氧

DKMnCh溶液褪色

的气体通入酸性KMnCh溶液化

A.AB.BC.CD.D

14、分别向体积均为100mL、浓度均为lmol/L的NaClO、NaOH、CH3coONa的三种溶液中通入CO2,测得各溶液

中n(HCCh-)的变化如下图所示：

下列分析正确的是

A.CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=C(h*+2HClO

B.CO2通入CH3coONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-HCO3+CH3COOH

C.通入n(C02)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=C(h*+H2O

2

D.通入n(C02)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO3)+n(CO3)+n(H2C03)=0.03mol

15、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCb、FeCb、C11CI2的混

合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列叙述正确的是

A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和C1

2+

B.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>CU>S

C.在转化过程中能循环利用的物质只有FeCb

D.反应中当有34gH2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗。2的质量为16g

2

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的：，X原子的核电荷

数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是()

A.单质的沸点：W<X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.X、Y可形成离子化合物X3Y2

17、根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作和现结论

常温下，将FeCb溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，沉淀由白色变常温下，KsP[Fe(OH)3]>

A

为红褐色Ksp[Mg(OH)2]

2

B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCL溶液，溶液中产生白色沉淀原溶液中一定含有SO4'

3+

C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2>Fe

D向含酚酸的Na2cCh溶液中加入少量BaCL固体，溶液红色变浅证明Na2c03溶液中存在水解平衡

A.AB.BC.CD.D

18、化合物（甲卜（Q|（乙）、（丙）的分子式均为c8H8,下列说法正确的是（）

A.甲的同分异构体只有乙和丙两种

B.甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙

C.甲、乙、丙均可与澳的四氯化碳溶液反应

D.甲中所有原子可能处于同一平面

19、垃圾分类有利于资源回收利用。下列有关垃圾归类不合理的是

ABCD

垃圾废易拉罐卫生间用纸（水溶性）荧光灯管大棒骨（难腐蚀）

G

垃圾分类△国

可回收物其他垃圾有害垃圾厨余垃圾

（干垃圾）（湿垃圾）

A.AB.BC.CD.D

20、元素周期表中，锢（In）与铝同主族，与碘同周期。由此推断

A.In最外层有5个电子B.In的原子半径小于I

C.In（OH）3的碱性强于A1（OH）3D.In属于过渡元素

21、常温下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2sCh溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变

化）。下列叙述错误的是

14

02040OO801<M»

A.Ka2(H2so3)的数量级为10-8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

2++

C.图中Y点对应的溶液中：3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-)

D.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

22、偏二甲胱[(C%)2N-NH2](N为-2价)与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：(CH3)2N-NH2(1)

+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)AH<0,下列说法不正确的是()

A.该反应在任何情况下都能自发进行

B.Imol(CH3)2N-NH2含有llmol共价键

C.反应中，氧化产物为CO2,还原产物为N2

D.反应中，生成ImolCCh时，转移8moie-

二、非选择题(共84分)

23、(14分)氯毗格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物.以芳香族化合物A为原料合成的路线如下：

NaCN

已知：①R-CHO:»,②R-CN------->RCOOH

NH；

(1)写出反应C-D的化学方程式______________,反应类型____________o

(2)写出结构简式.B,Xo

(3)A属于芳香族化合物的同分异构体(含A)共有种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式

(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式

⑸已知：「。令1c二令,设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物匚,的合成路线流

程图，无机试剂任选____________。（合成路线常用的表反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物示方式

24、（12分）苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂①是丁二酸酎"），试剂③是环氧

H»C-----CH,

乙烷（Cd炉氏），且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。

-CO(CH2)2COOHNz>lHj0

CH3CONH-^A-型〜CHsCOMi-^An**HzN-e^A—(CH2)3COOH

CnH.sNOj试胪》(HOCHZC^N-^A—(CH2)3C00CH3

今打》q5H21NO2CI2—―►(ciCH2CH2)2N(CH2)3COOH

笨丁酸氨■芥

回答下列问题：

（1）写出反应类型：反应n,反应vo

（2）写出C物质的结构简式_。

（3）设计反应m的目的是一。

（4）D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式__。

①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种

②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应

③能发生水解反应和银镜反应

④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气

（5）通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式—o

（6）1,3-丁二烯与澳发生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，设计一条从1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线

（所需试剂自选）一

25、（12分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生

S、SO2o

I.Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如

图所示。

(Db中反应的离子方程式为,c中试剂为=

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是=

(3)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写出两条)。

(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的Sth,不能过量，原因是=

⑸制备得到的Na2s2O3中可能含有Na2s。3、Na2sO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2so4：

II.探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：i.Fe3++3S2O3*^^Fe(S2O3)33-(紫黑色)

ii.Ag2s2O3为白色沉淀，Ag2s2O3可溶于过量的S2O32

装置编号试剂X实验现象

混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶

*0.2mL①)溶液

0.1mol/LFe(NO33

X溶液液几乎变为无色

2mL先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉

0.1mol/L

国一、叫、《八溶液②AgNC)3溶液

淀溶解，得到无色溶液

(6)根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了

Fe2+o从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：—o

(7)同浓度氧化性：Ag+>Fe3+。实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是__。

(8)进一步探究Ag+和S2(V-反应。

装置编号试剂X实验现象

F0.2mL

0.1mol/L

b”岛帮液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为

③AgNCh溶液

2ml黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

0.1mol/L

疑一X溶液

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2s2。3+

=AgiS+

(9)根据以上实验，Na2s2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和__有关(写出两条)。

26、(10分)三氯乙醛(CCbCHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置

①制备反应原理：C2H50H+4C12-*CC13CHO+5HC1

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

相对分子质量熔点/℃沸点/七溶解性

C2H50H46-114.178.3与水互溶

CCbCHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇

CCI3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛

C2H5a64.5一138.712.3微溶于水，可溶于乙醇

(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是,盛放KMnO4仪器的名称是o

⑵反应过程中C2H50H和HC1可能会生成副产物C2H5C1,同时CCbCHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成

CCbCOOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：o

(3)该设计流程中存在一处缺陷是,导致引起的后果是,装置B的作用是=

(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行

(填是或否)，原因是o

⑸测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000mol・LT碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2cCh溶液,

反应完全后，加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mol・LTNa2s2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均

消耗Na2s2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：

+22

CChCHO+OH=CHC13+HCOO>HCOO+I2=H+2r+CO2>I2+2S2O3=21+S4O6

27、(12分)某小组以亚硝酸钠(NaNO2)溶液为研究对象，探究N(h-的性质。

试剂

实验编号及现象

滴管试管

1

1mol-LNaNO2

1%酚酥溶液实验I:溶液变为浅红色，微热后红色加深

溶液

1mobL10.1mobL1实验n：开始无明显变化，向溶液中滴加

NaNCh溶液KMnO4溶液稀硫酸后紫色褪去

1mol-L^€804

KSCN溶液实验m：无明显变化

2mL溶液(pH=3)

1mol-L11mobL1FeSO4实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，

NaNCh溶液溶液(pH=3)滴加KSCN溶液变红

资料：［Fe(NO)产在溶液中呈棕色。

(1)结合化学用语解释实验1"微热后红色加深”的原因

(2)实验II证明Nth-具有____性，从原子结构角度分析原因.

(3)探究实验IV中的棕色溶液

①为确定棕色物质是NO与Fe2+,而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。

实验溶液a编号及现象

送人气体NO—f广=——1mol-L"FeSO4溶液(pH=3)i.溶液由――色迅速变为—色

5

无明显变化

,x:w汽a—ii.

②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述

现象产生的原因_________o

(4)络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合

后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

①盐桥的作用是_____________________________

②电池总反应式为_______________________

实验结论：Nth一在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。

28、(14分)IIB-VIA族半导体纳米材料(如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等)在光电子器件、太阳能电池以及生物探

针等方面有广阔的前景。回答下列问题：

(1)基态锌(Zn)原子的电子排布式为[Ar]0

(2)“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是(填标号)

a构造原理b泡利原理c洪特规则d能量最低原理

(3)在周期表中，Se与As、Br同周期相邻，与S、Te同主族相邻。Te、As、Se、Br的第一电离能由大到小排序为

(4)H2O2和H2s的相对分子质量相等，常温下，H2O2呈液态，而H2s呈气态，其主要原因是；SeOj的中心

原子杂化类型为,其空间构型为

(5)ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。

①已知锌元素、氧元素的电负性分别为1.65、3.5,ZnO中化学键的类型为。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成

[Zn(OH)4]2",请从化学键角度解释能够形成该离子的原因。

②一种ZnO晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度为g-cm-3»

29、(10分)锅有“金属味精”之称。以天青石(主要含有SrS04和少量CaCOs、MgO杂质)生产氢氧化锅的工艺如下:

焦炭盐酸

JJr__t

天青石f|焙阖—►|酸浸|—除杂|—►|趁热过滤]—aSr(OH)2产品

co脱硫滤渣

已知氢氧化锅在水中的溶解度:

温度(℃)010203040608090100

溶解度(g/100mL)0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2

(1)隔绝空气焙烧时SrS(h只被还原成SrS,化学方程式为

(2)“除杂”方法：将溶液升温至95℃,加NaOH溶液调节pH为12。

-1,)

①95℃时水的离子积质=1.0X10-%Asp[Mg(0H)2]=1.2X10,则溶液中c(Mg?+)=—。

②若pH过大，将导致氢氧化锢的产率降低，请解释原因—o

(3)“趁热过滤”的目的是—,“滤渣”的主要成分为—o

(4)从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)z产品的步骤为—、过滤、洗涤、干燥。

(5)“脱硫”方法：用FeCL溶液吸收酸浸产生的气体，请写出吸收时的离子方程式______;再用石墨电极电解吸收

液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCL溶液。请写出电解时阳极的电极反应：―o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

18g,

A、18g水的物质的量为-=lmol,而一个水分子中含10个质子，故Imol水中含IONA个质子，故A正确；

18g/mol

B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；

C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

112g

D、112g铁的物质的量"=入，\=2mol,如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3moi二氧化硫，而常温下铁在

56g/mol

浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3M个，故D错误。

故选：Ao

【点睛】

常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会

发生相应的变化。

2、C

【解析】

A.乙烯会被酸性高镒酸钾氧化生成二氧化碳，且浓硫酸不能除去二氧化碳，故A错误；

B.高镒酸钾分解制取氧气的产物中有二氧化镒，稀盐酸和二氧化镒不反应，故B错误；

C.硫酸倍饱和溶液为浓盐溶液，可以使蛋白质发生盐析，不变性，再加入蒸储水可以重新溶解，故C正确；

D.加热时碘升华，氯化钱受热易分解，烧瓶底部得到的仍是混合物，加热不能将二者分离，故D错误；

故答案为C»

3、D

【解析】

A.如果A是铝，则B和C分别是AKh-和AF+,二者在酸性溶液中不可能生成铝，选项A不正确；

B.由于和反应生成，说明反应一定是氧化还原反应，则在中的化合价分别是显正价和负价，所以一定是非金属，选项

B不正确；

C.反应①②中条件不同，不是可逆反应，选项C不正确；

D.反应①和②有单质参与和有单质生成，有单质参加或生成的反应是氧化还原反应，选项D正确；

答案选D。

4、C

【解析】

+14

A、没有滴入盐酸时，MOH的AG=-8,£组)10根据水的离子积Kw=c(H)xc(OH)=10,解出c(OH)=10

^mol-L1,因此MOH为弱碱，电离方程式为MOH=M++OH，故A错误；B、C点时AG=0,即C(H+)=C(OIT),

溶液显中性，MOH为弱碱，溶液显中性时，此时溶质为MOH和MCL因此消耗HC1的体积小于10mL,故B错误;

C、B点加入盐酸溶液的体积为5mL,此时溶液中溶质为MOH和MCI,且两者物质的量相等，根据电荷守恒，由c(M

+)+c(H+)=c(CF)+c(OH"),根据物料守恒，c(M+)+c(MOH)=2c(CF),两式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH

一)，故C正确；D、随着HC1的滴加，当滴加盐酸的体积为10mL时，水电离程度逐渐增大，当盐酸过量，对水的电

离程度起到抑制，故D错误。

5、C

【解析】

A.①加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则CL被完全消耗，选项A正确；B.当二氧

化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应SCh+L+2$0==H2SO4+2HL②中试纸褪色，选项B正确；C.

硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCL溶液换成Ba(N(h)2溶液，不能说明SCh被CL氧化为SO,?-,选

项C不正确；D.实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化，故加热后溶液不恢复红色，选项正确。答案选C。

点睛：本题考查二氧化硫和氯气的漂白性及还原性和氧化性。注意分清两者漂白性的区别，易错点为选项3硝酸根

离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCL溶液换成Ba(NCh)2溶液，不能说明SO2被Cb氧化为SO’?一。

6、B

【解析】

“灶燃薪”是加热，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘”是蒸发结晶，B正确，故答案为：Bo

7、B

【解析】

A.二氧化硫不能与氯化钙反应，A项错误；

B.四氧化三铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，B

项正确；

C.电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，C项错误；

D.空气中灼烧氢氧化亚铁生成三氧化二铁，D项错误。

答案选B。

8、C

【解析】

A.若E中FeS换成NazS,硫化亚铁是块状固体，硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果，故A错误；

B.若F中产生黑色沉淀，是硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能说明硫酸的酸性比氢硫酸强，故B错误;

C.若G中产生浅黄色沉淀是硫化氢和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理得出H2s的

还原性比Fe2+强，故C正确；

D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故D错误。

综上所述，答案为C。

9、D

【解析】

A.高温燃烧石灰石不可用瓷生烟进行，氧化钙与二氧化硅反应，A错误；

B.L易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，B错误；

C.苯酚易溶于乙醇中，不会有沉淀，所以不能用过滤法分离乙醇和苯酚，C错误；

D.量取15.00mLNaOH溶液，可选择滴定管，移液管等精准的量器，D正确；

答案选D。

10>B

【解析】

由于加入过量NaOH溶液，加热，得至！）2.22mol气体，说明溶液中一定有NH3+,且物质的量为2.22mol；同时产生红

褐色沉淀，说明一定有Fe3+,2.6g固体为氧化铁，物质的量为2.22moL有2.22molFe3+,一定没有CCh*；3.66g不溶

于盐酸的沉淀为硫酸领，一定有Sth*,物质的量为2.22mol；根据电荷守恒，一定有CL且至少为

2.22molx3+2.22-2.22molx2=2.23mol,物质的量浓度至少为c（Cr）=2.23moR2.2L=2.3mol/L»

【详解】

2

A.至少存在ChSO3\NH3+、Fe3+四种离子，A项错误；

B.根据电荷守恒，至少存在2.23molCT,即c（C「）N2.3moH/2,B项正确；

C.一定存在氯离子，C项错误；

D.AF+无法判断是否存在，D项错误；答案选B。

11、D

【解析】

A选项，常温常压下，1个甲基（一CD3）有9个中子，1.8g甲基（一CD3）即物质的量为O.lmoL因此1.8g甲基（一CD3）

中含有的中子数目为0.9NA,故A错误；

B选项，S原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式

中，黑球为As原子，白球为S原子，As4s4中不存在S—S键，故B错误；

C选项，pH=l的尿酸（HUr）溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+,故C错误；

D选项，标状况下，2.24L丙烷即O.lmol,一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24L丙烷含有的共价

键物质的量为ImoL数目为NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

一CD3中的氢为质子数为1,质量数为2的氢；

12、B

【解析】

A.通电时，阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OH,A项错误；

B.通电时，锌作阳极，则阳极反应式为Zn—2/=Zn2+,B项正确；

C.通电时，该装置是电解池，为外接电流的阴极保护法，C项错误；

D.断电时，构成原电池装置，铁为正极，锌为负极，仍能防止铁帽被腐蚀，锌环仍然具有保护作用，D项错误；

答案选B。

13、C

【解析】

A.苯酚浊液中滴加Na2c03溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A项错误；

B.做银镜反应加入银氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B项错误；

C.相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nai溶液，出现黄色沉淀，说明生成碘化银沉淀，

说明Ksp(AgI)VKsp(AgCl),C项正确；

D.反应中可能生成其他的还原性气体使KMnth溶液褪色，验证乙烯能被KMnCh氧化前要先除杂，D项错误；

答案选C。

14、D

【解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的

离子方程式为：CO2+H2O+CIO=HCO3+HC1O,A错误；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3coONa溶液不反应，B错误；

C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(CC)2)=0.06mol,反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：

2

5OH+3CO2=2CO3+HCO3+2H2O,C错误；

2

D.通入n(C02)=0.03mol,三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3)+n(CO3)+n(H2C03)=0.03mol1,D正确；

故合理选项是D。

15、D

【解析】

A.根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、C1元素化合价都是-1价，所以化

合价不变的是Cu、H、Cl元素，故A错误；

3+

B.转化过程中把Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+把硫离子氧化为S,则氧化性的强弱顺序：O2>Fe>S,故B错误；

C.根据图示，反应的本质是空气中的氧气氧化H2s转化为S和水，在转化过程中能循环利用的物质有FeCL、CuCl2>

FeCb,故C错误；

D.H2s转化为硫单质，硫元素的化合价从-2价变成0价，氧元素的化合价从0价变成-2价，依据得失电子数相等，所

以2112s--02,所以有34gH2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗(h的质量为

34g1

――；----7x—x32g/mol=16g,故D正确；

34g/mol2

故选D。

16、B

【解析】

2

W原子的最外层电子数是其质子数的则W为C；元素Y的最高正化合价为+2价，则Y为第三周期第nA族元素

即Mg,X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，则X为7号元素即N,Z为CL

【详解】

A.C单质多为固体，如金刚石，石墨，所以单质的沸点ON2,故A错误；

B.简单离子的半径:Cl->Mg2+,故B正确；

C.N、C1的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故C错误；

D.N、Mg可形成离子化合物Mg3N2,即Y3X2,故D错误；

故答案为Bo

17、D

【解析】

A、将FeCb溶液加入Mg(OH”悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁沉

淀，则氢氧化镁溶解度大于氢氧化铁，但不能直接判断二者的溶度积常数大小关系，故A错误；

B、可能生成AgCl等沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化锁溶液检验，故B错误；

C、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，故C错误；

D、含有酚酬的Na2cth溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaCb固体，水解平衡逆向移动，则溶液

颜色变浅，证明Na2c03溶液中存在水解平衡，故D正确。

答案选D。

【点睛】

要熟悉教材上常见实验的原理、操作、现象、注意事项等，比如沉淀的转化实验要注意试剂用量的控制；硫酸根的检

验要注意排除干扰离子等。

18、D

【解析】

A.符合甲的分子式的同分异构体有多种，因为其不饱和度为5,分子中还可以是含有碳碳三键、环等结构的物质，故A

错误；

B.甲的分子中含有5种氢原子，所以一氯代物有5种，乙的分子中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，丙的分子

中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，所以甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是乙和丙，故B错误；

C.丙中不存在不饱和碳碳键，不能与澳的四氯化碳溶液反应，故C错误；

D.苯环和碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，所以所有原子可能处于同一平面，故D正确。

故选D。

【点睛】

煌的等效氢原子有几种，该烧的一元取代物的数目就有几种；在推断煌的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法,

即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子

进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

19、D

【解析】

A、废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，属于可回收物，选项A正确；

B、卫生间用纸由于水溶性太强，不算可回收的“纸张”，属于其它垃圾，选项B正确；

C、废荧光灯管中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾，选项C正确；

D、大棒骨属于其他垃圾，因为“难腐蚀”被列入“其他垃圾”，选项D错误；

答案选D。

20、C

【解析】

A.锢(In)与铝同主族，最外层电子数和A1相等，有3个，故A错误；

B.锢(In)与碘同周期，同周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，所