（鲁科专用）高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第2课时 卤族元素及溴、碘的提取课时集训（含解析）-人教高三化学试题

第2课时卤族元素及溴、碘的提取课时集训测控导航表知识点题号卤素的性质2,7,9卤素离子的检验4,5海水提溴、碘1,3,6,8一、选择题1.实验室从干海带中提取碘的操作过程中,仪器选用错误的是(B)A.称取一定质量的干海带——电子天平B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C.过滤海带灰水混合物——漏斗D.在海带灰浸取液中加入适量氯水后,用四氯化碳提取碘——分液漏斗解析:精确称量一定质量的干海带需要电子天平,A正确;灼烧干海带至完全变成灰烬需要坩埚,而加热液体需要蒸发皿,B错误;过滤海带灰水混合物可用漏斗,C正确;碘易溶在有机溶剂中,四氯化碳不溶于水,则在海带灰浸取液中加入适量氯水后,用四氯化碳提取碘,分液时需要分液漏斗,D正确。2.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部分颜色描述正确的是(A)选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析:由①处产生的Cl2通过②时发生反应Cl2+2NaBr2NaCl+Br2,通过③时发生反应Cl2+2KI2KCl+I2,通过④时发生反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,因Cl2为黄绿色,Br2为橙色,I2遇淀粉变蓝,Cl2遇碱生成NaCl、NaClO可知,应选A。3.下列从海洋中获取物质的方案不合理的是(D)A.粗盐饱和食盐水Cl2漂白粉B.苦卤Br2(aq)HBr(aq)粗Br2C.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg解析:电解MgCl2溶液发生反应:MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,得不到金属Mg,制备金属Mg应电解熔融的MgCl2,D项不合理。4.下列叙述中正确的是(B)A.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某浅黄色的溴水,加入CCl4振荡静置后,上层显橙红色解析:还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I-氧化为I2,A项错误;碘单质的CCl4溶液显紫色,C项错误;CCl4的密度比水大,应下层显橙红色,D项错误。5.下列实验操作、现象和结论均正确的是(B)选项实验操作现象结论A用双氧水滴定KI-淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振荡,静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子解析:A项,KI-淀粉溶液一般作为指示剂,设计用双氧水滴定淀粉-KI溶液无法判定终点,实验不合理;B项,在酸性环境中,KIO3与KI反应生成I2,正确;C项,NO2溶于水变为硝酸,硝酸也具有强氧化性,也可使淀粉碘化钾试纸变蓝,错误;D项,加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱,错误。6.某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如下:依据实验下列说法不正确的是(B)A.从上述实验可以得出海带中含有可溶性的含碘化合物B.步骤⑤中可能发生的反应为5I-+IO3-+6H+3I2+3HC.若步骤④中用CCl4作萃取剂,步骤⑥应取上层溶液得到后续的混合物CD.整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯解析:海带中含有可溶性的含碘化合物,故A正确;步骤⑤中碘与氢氧化钠溶液发生的反应可能为3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O,故B不正确;若步骤④中用CCl4作萃取剂,有机层在下层,步骤⑤中碘与NaOH反应生成的含碘化合物易溶于水,进入水层,则步骤7.某同学设计完成了以下两个实验:①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是(C)A.实验①生成HIO3时发生的反应为I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HClB.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3解析:由实验①继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)可知,氯气可氧化碘单质,发生的离子反应为I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl,故A正确;由实验②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色可知,溴易溶于四氯化碳,则可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液,故B正确;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由实验①可知氧化性:Cl2>I2,由实验②可知氧化性:Cl2>Br2,不能比较Br2、I2的氧化性,故C不正确;由实验①、②可知,氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3,故D正确。二、非选择题8.海水开发利用的部分过程如图所示。(1)向苦卤中通入Cl2是为了提取。(2)粗盐可采用和等过程提纯。(3)工业生产中沉淀Mg2+常选用作为沉淀剂。(4)富集溴一般先用和吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收。解析:(1)苦卤中含有K+、Mg2+、Br-等,通入Cl2可将Br-氧化成Br2,便于从苦卤中提取Br2。(2)粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2+、Mg2+、SO42-Ca(OH)2。(4)Br2具有较强的挥发性,富集溴时,常先用空气和水蒸气吹出Br2,再用SO2将其还原吸收(SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr),得到浓度较大的含Br-溶液。答案:(1)溴(2)除杂重结晶(3)Ca(OH)2(4)空气水蒸气9.实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为

;该操作将I2还原为I-的目的是。(2)操作X的名称为。(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是

;锥形瓶里盛放的溶液为。(4)已知:5SO32-+2IO3-+2H+I2某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案:取适量含碘废水用CCl

。实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。解析:(1)该反应为Na2SO3、I2的氧化还原反应,离子方程式为SO32-H2OSO42-+2I-+2H+。含碘废液中碘以I-、I2的形式存在,将废液中的I2还原为I-的目的是使CCl4中碘进入水层。(2)操作X为分液操作。(3)实验控制在较低温度下进行,是为了使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)。锥形瓶中溶液的作用是吸收过量的Cl2和碘蒸气,故锥形瓶中盛放的溶液为NaOH溶液。(4)检验I-,可以利用I-的还原性,先加入淀粉溶液,再加盐酸酸化,最后滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,则说明废水中含有I-,若溶液不变蓝,则说明废水中不含有I-;检验IO3-,可以利用IO3-的氧化性,先加入淀粉溶液,再加盐酸酸化,