2023高考化学基础知识综合复习阶段检测卷四金属元素及其化合物

阶段检测卷（四）金属元素及其化合物

（时间：60分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23K39Ca40Fe56Cu64

选择题部分

一、选择题I（本大题共15小题,每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是

符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质不属于碱性氧化物的是（）

A.MgOB.Fe203C.K20D.NazOz

2.（2021浙江高二开学考试）下列物质对应的化学式正确的是（）

A.软镐矿的主要成分:MnOzB.熟石膏:CaSO」,2H20

C.漂白粉的有效成分:NaClOD.赤铁矿的主要成分:Fe：Q

高温

3.高炉炼铁中存在反应:3C0+Fez（）3==3CO2+2Fe»下列说法正确的是（）

A.C0是氧化剂B.C0是还原剂

C.CO既是氧化剂又是还原剂D.CO既不是氧化剂又不是还原剂

4.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）

电解2125*0

A.2NaCl（熔融）=2Na+CLtB.Al203+3C--------2A1+3C0t

高温△

C.Fe203+3C0=2Fe+3C02D.2Ag20=4Ag+021

5.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料

的产品（或物质）是（）

①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸

A.①②③④⑤B.①酶④C.①⑤D.①②④⑤

高温

6.下列关于铝热反应2Al+Fe2O3-Al203+2Fe的说法不正确的是（）

A.该反应中A1做还原剂B.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1:2

C.该反应中冶炼1molFe转移2mol电子0.该反应可用于焊接钢轨

7.已知MgO、MgCb的熔点分别为2800℃、604c将MgO、MgCk加热熔融后通电电解，都可得到

金属镁。海水中含有MgCL,工业上从海水中提取镁，正确的方法是()

、一,NaOH,、电解

A.海水----->,Mg(Oil)2•Mg

B.海水受%gCL溶液一WgClK熔融)型鳗Mg

、-,石灰乳,、灼烧电解

C.海水------>,Mg(011)2EgO,'Mg

D.海水石灰乳》Mg(OH)2—^MgCl2溶液—*MgCk(熔融)色邂'Mg

8.下列结果相同的是()

A.镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类

B.钠在常温下或在空气中加热的产物

C.等物质的量的Na£0：,和NaHCO,分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量

D.常温下,等物质的量浓度的Na£(h和NaHCOs溶液的pH

9,下列有关物质性质实验的叙述,正确的是()

A.钠在空气中燃烧,生成淡黄色的氧化钠粉末

B.镁在二氧化碳中燃烧,生成白色的氧化镁和黑色的碳

C.将灼热的铁丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成红棕色的氯化铁烟雾

D.铜和浓硫酸加热反应后得到无色硫酸铜溶液

10.下列反应所得溶液中只含一种溶质的是()

A.A1CL,溶液中滴入过量NaOH溶液B.Fe2(S03溶液中加入过量铁粉

C.稀硝酸中加入少量铜片D.Ca(C10)2溶液中通入过量C02

11.铁的氧化物有很多,在中学化学中经常提到的有FeO、Fez。,和Fe。,而且在一定条件下它们之间

是可以相互转化的，例如:在1400C以上的温度下加热FeQ生成FesO,。下列有关说法正确的是

()

A.FeO、FezOa和Fe。均为黑色固体

B.Fe@常写成FeO•Fe203,其中既有+2价的Fe,又有+3价的Fe,所以Fe：Q」是一种混合物

C.热稳定性:FezODFesO,

D.FeO、FezOs和FeQi均可与盐酸反应,且反应类型均为复分解反应

12.下列说法不正确的是（）

A.纯碱可作化工原料,也是治疗胃酸过多的一种药剂

B.硝酸是一种重要的化工原料，可用来制造化肥、染料、炸药等

C.NaClO溶液有消毒作用,加入适量醋酸可以增强其消毒作用

D.金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子被还原成金属单质

13.（2021浙江嘉兴高三阶段练习）下列离子方程式不正确的是（）

A.三氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板:2Fe3<+Cu-2Fe2+Cu2*

B.向氢氧化钢溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液:Ba2'+0H+HCO3=BaC03I+H?0

C.向石灰乳中滴加醋酸溶液后变澄清:Ca（OH）2+2CH3COOH-2CH3coO+CaFlW

D.用砂纸打磨过的铝片投入氢氧化钾溶液中：2A1+20H——2A1O2+Hzt

14.海水提镁的主要流程如下：

下列说法正确的是（）

①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐

后的饱和溶液加石灰乳制Mg（0H）2⑤电解熔融MgClz比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量

A.①®@④⑤B.②③C.④⑤D.①④⑤

15.下列化工生产原理错误的是（）

①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠;②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁;③用电解法冶

炼铝时,原料是氯化铝;④高炉炼铁的反应是放热的,故无需加热

A.②③B.①③C.①②③D.②③④

二、选择题n（本大题共10小题,每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是

符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）

16.准确称取某种铁的氧化物2.88g,用足量的CO进行还原,将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水

吸收,得到沉淀4g,则这种铁的氧化物为（）

A.FeQB.Fe。C.FeO1）.以上都不是

门无色气体I

|8.32g混♦物丹迪迪■TW海只有一种金属离子）|

f|l.28g红色固体|

17.有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g,进行如图实验：

根据实验所得数据，有关说法正确的是（）

A.无色气体的质量为0.2g

B.原混合物中铁的质量为7.0g

C.反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1mol

D.反应消耗的HAOi物质的量为0.15mol

18.下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

编

实验目的实验方案

号

配制100将25g

inL1.0CuSO4•5H20溶

A

mol,L1硫于100mL蒸储

酸铜溶液水中

除去碳酸钠

B固体中混有高温加热

的碳酸氢钠

向FeCb溶液中

证明Fe"的

C通入适量Cl2,溶

氧化性

液变成棕黄色

证明SO?是

用电流表测S02

D电解质或非

水溶液的导电性

电解质

"(Q)，

0.1

0.05b；\

ol-------aj~——►

1.122.24V(C12)/L

19.向含Fe"、Br、F各0.1mol的溶液中通入标准状况下的CL,通入CL的体积和溶液中某种离子

的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是()

AQ是I

B.Q是Br

C.ab区间的反应:2Fe，C12——2Fe"+2Cl

D.b点时溶液中只有Cl

20.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

【U111一

气体A的饱和溶洞加入食浦日与食盐的饱和溶润通人足量气体B〕悬浊液|过，晶体|-西

则下列叙述错误的是()

A.A气体是NHa,B气体是C02

B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

C.第川步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第IV步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

HC1NH3,Ca(OH)2H2O2

废渣-悬脱水干燥I

循环母液

21.过氧化钙晶体Ca02•8H2O不溶于水,遇水缓慢地分解,放出氧气,是一种用途广泛的优良供氧剂，

某学习小组欲利用工业废渣CaCb(含生石灰和熟石灰)制取Ca02•8IL0,发现用Ca(0H)2和直接

反应,生成杂质较多,按下列方法制取过氧化钙晶体,下列说法不正确的是()

A.Ca(0H)2的主要作用是调节溶液酸碱性及与循环母液反应产生氨气

B.为了加快反应,搅拌时应该在较低温度下进行

C.真空过滤的目的是加快过滤,减少和水反应

D.搅拌步骤中加入了双氧水,发生了氧化还原反应

过量试剂b

试剂a1rd金属铜|

I试剂c

T滤液x|-------------1-------1一体

22.（2021浙江高三专题练习）从含有FeCk、FeCh、CuCk的某工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体

的流程如右图。下列说法正确的是（）

A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.操作I、操作II、操作川所用仪器相同

2+3+

C.试剂c是氯气,相应的反应为2Fe+Cl2-2Fe+2Cl

D.用酸性KMnO,溶液可检验溶液W中是否含有Fe"

23.某学生用NazCO：,和KHCO,组成的某混合物进行实验,测得如表数据（盐酸逐滴滴加,物质的量浓度

相等且不考虑HC1的挥发）下列有关的说法中，正确的是（）

实验

①②③④

序号

盐酸

体积50505050

/mL

固体

质量3.066.129.1812.24

/g

生成

气体

体积0.6721.3441.5681.344

L（林

况）

A.实验②中，混合物过量

B.原混合物样品中n（Na2C03）：n（KHCO3）=l：1

C.盐酸的物质的量浓度为2mol-L1

D.实验④反应后,至少需继续加入40mL的该盐酸才能把12.24g的混合物全部反应

24.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末放入100mL4.40mol•「盐酸中，充分反应后产

生896mL4（标准状况），残留固体1.28g,过滤，滤液中无0?一,将滤液加水稀释到200mL,测得其

中c（H'）为0.400mol•L已知Fe+2Fe3'--3Fe2*,且氧化性:Fe">Cu”,则原混合物中单质铁的质量

是（）

A.2.40gB.3.36gC.5.60gD.10.08g

25.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO>Mn02>KC1和K2c0：,中的若干种。为确定该固体粉末的成

分,某同学依次进行了以下实验:①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足

量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物③向Z溶液中滴加AgNOs溶液,生成白色沉

淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上,试纸呈蓝色,分析以上实验现象,下列结论正确的是

（）

A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C.Z溶液中一定含有KC1、K2C03D.Y中不一定存在MnOz

非选择题部分

三、非选择题（本大题共5小题,共40分）

26.（8分）阅读下列材料后回答问题：

一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以

Fe?"和Fe"的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe,的亚铁盐,如硫酸

亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe"还原成Fe2；有利于人体吸收。

①,

⑴在人体中进行的Fe"宕Fe"转化时,①中的Fe?一是剂,②中的Fe"是

剂；

⑵“服用维生素C,可使食物中的还原成Fe"”这句话指出，维生素C在这一反应中是

剂,具有性；

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成

亚铁盐,此反应的离子方程式为。

27.（8分）阅读下表短周期主族元素的相关信息:

元素代

相关信息

号

AA的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液

BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

C在第三周期元素中,C的简单离子半径最小

A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成

1)

分

E所有有机物中都含有E元素

请回答:

(1)写出E在元素周期表中的位置:。

(2)X的化学式为。

(3)A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(4)A、B两元素组成的化合物AzB,与水反应的离子方程式

为_____________________________________

28.(8分)为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验:

一白色沉淀

气体甲和气体乙足量Ca(OHMaq)(5.00g)

(平均相对分子质量为36)

隔绝空气气体乙

X(7.20g)

加热

已知:气体甲和气体乙组成元素相同

请回答：

(D气体乙的摩尔质量是

(2)X的化学式是。

(3)写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程

式：__________________________________________________

29.(8分)A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如右图(部分产物已略去)：

(1)若D是金属,A的稀溶液具有氧化性。C溶液在储存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字表

示)。检验C溶液中的金属阳离子,可以采用的方法是

(填序号)。

a.滴加氢氧化钠溶液b.滴加KSCN溶液

c.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液

(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,A溶液中含该金属元素的阳离子,B是一种白色

沉淀。请写出B转化为C的离子方程式:。由A溶液制取

B沉淀,所加试剂最好选用(填序号)。

a.过量氢氧化钠溶液b.过量氨水c.过量二氧化碳气体

30.(8分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：

(1)铁和铁合金是生活中的常用材料,下列叙述中,正确的是。

A.纯铁硬度比生铁高B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C.不锈钢是铁合金,只含金属元素D.铁在一定条件下可与水蒸气反应

E.铁在冷的浓硫酸中钝化

(2)电子工业需用30%的FeCh溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCh溶液与

铜反应的离子方程式:欲从腐蚀后的废液中回

收铜并重新获得FeCL溶液，现有下列试剂:①氯气②铁粉③浓硝酸④盐酸⑤烧碱⑥浓氨

水,需要用到的一组试剂是

A.①②④B.①③④⑥C.②④⑤1).①④⑥

(3)高铁酸钠NazFeO」是一种新型净水剂,能够杀菌消毒。高铁酸钠主要通过如下反应制

取:2Fe(OH)3+3NaC10+4Na0II=2Na2Fe0.1+3X+5H20,则X的化学式为。

参考答案

阶段检测卷（四）金属元素及其化合物

1.D解析MgO能与酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物,故A不符合题意;Fe。能和酸反应生成盐

和水，属于碱性氧化物，故B不符合题意;KQ能和酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物,故C不符合

题意;Na◎与酸反应生成盐、水和氧气,属于过氧化物,不属于碱性氧化物,故D符合题意。

2.A解析软镭矿的主要成分为Mn02（A正确;熟石膏的化学式为2CaSO,•H20,生石膏的化学式

为CaSO.,•2H2O,B错误;漂白粉的有效成分是Ca（C10）2,次氯酸钠是漂白液的有效成分,C错误;赤铁

矿的主要成分是Fe203,D错误。

3.B解析CO在反应中,C元素化合价升高,失去电子,是还原剂,故选B。

4.B解析目前金属铝的制备方法是电解氧化铝,其他选项中所涉及的内容均符合理论和生产

实际。

5.A解析2NaCl+2Ha—2NaOH+H2t+CLt,H2+C12—2HC1,HC1溶于水为盐酸,2NaCl（熔融）

—2Na+Cl2t,NaCl+CO2+NH:t+H2O-NaHCOsI+NH4C1,2NaHCO;i—Na2CO：i+CO2t+H20,故利用NaCl可以

制NaOH（烧碱）、Na2c0式纯碱）、Na、CI2、盐酸，故选A。

6.C解析由题中化学方程式可知,反应中Fe元素的化合价由+3价降为0价,则冶炼ImolFe应

转移3mol电子。

7.D解析工业问题除理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。从理论上看A方法使

用NaOH成本高,且Mg（0H）2是一种不溶性碱,加热熔融时会发生分解,因此不可行;B方法中得不到

MgCh;C方法中电解MgO时，由于MgO的熔点很高,耗能大,所以经济效益差。

8.C解析镁在空气中的燃烧生成物有氧化镁、碳、氮化镁等，铝在空气中的燃烧产物只有氧

化铝,产物种类不同,A不符合题意;钠在常温下或在空气中加热的产物分别是氧化钠和过氧化钠,B

不符合题意;等物质的量的Na£O,和NaHCO,分别与足量的稀盐酸反应,根据碳原子守恒可知产生二

氧化碳的量相同,c符合题意;常温下,等物质的量浓度的Na£03和NaHCOa溶液的pH不同,前者大于

后者,D不符合题意。

9.B解析钠在空气中燃烧，生成的是过氧化钠,A错;灼热的铁丝放入氮气中，只生成红棕色的

烟,没有雾,C错;铜和浓硫酸加热反应后得到蓝色硫酸铜溶液,D错。

10.B解析A1CL溶液中滴入过量NaOH溶液,生成偏铝酸钠和氯化钠,所得溶液的溶质为两种，

故A错误;Fez(S03溶液中加入过量铁粉生成FeSO,,所得溶液的溶质为一种,故B正确;稀硝酸中加

入少量铜片生成硝酸铜、一氧化氮和水，由于铜片是少量的，故稀硝酸没有完全反应,反应后的溶质

为硝酸铜和硝酸,故C错误;Ca(CIO)2溶液中通入过量C02,生成次氯酸和碳酸氢钙,所得溶液的溶质

为两种，故D错误。

11.D解析FeO和FesO,均为黑色固体,FeB为红棕色固体,故A项错误;FesO”是一种纯净物,化

合价是一种复合化合价,故B项错误;在1400℃以上的温度下加热FezOs会生成FesO”说明在高温下

四氧化三铁稳定,故C项错误;FeO、Fe。和FesO,均可与盐酸反应生成盐和水,反应过程中无元素化

合价变化,反应类型均为复分解反应,故D项正确。

12.A解析纯碱的碱性较强,可能造成食道损伤,不能治疗胃酸过多,A错误;硝酸可制造硝态氮

肥,可生产亚硝酸盐,亚硝酸盐做还原剂与着色染料反应对布料染色,可制TNT等炸药,B正确;NaClO

溶液消毒原因是C10水解产生的HC10具有强氧化性,加适量醋酸可增大HC10浓度,从而增强消毒

作用,C正确;金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属单质,D正确。

13.D解析三氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,离子方程式为2Fe，Cu——2Fe"+Cu二

故A正确；向氢氧化钏溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钢、氢氧化钠和水,离子方程式

为Ba"+0n+HCO&-BaCO.,I+11。故B正确；向石灰乳中滴加醋酸溶液生成醋酸钙和水,离子方程式

为Ca(OH)2+2CH；!COOH_2cH£00+Ca"+2Ha,故C正确;铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为

2A1+20H+2H20——2A1O3+3H?"故D错误。

14.D解析电解熔融氯化镁的反应属于氧化还原反应，因此②是错误的。③操作b应是蒸发、

结晶、过滤，因此③是错误的。

15.D解析钠特别活泼,投入MgCL溶液时先与水反应生成NaOH和接着生成Mg(OH)z沉淀，

②错误；冶炼铝使用的是A1A,③错误;高炉炼铁中所发生的反应是放热反应，但是仍需要高温条件,

④错误。

16.C解析据元素守恒原理可得以下关系式：

CO~C02~CaC03

ImolImol100g

0.04mol0.04mol4g

此时，气体增加的质量为0.04moiX16g•mol'=0.64g(即0.04mol氧原子的质量，也就是铁的氧

化物中氧元素的质量)，据质量守恒原理知，固体质量必定减少0.64g,那么剩余固体的质量(即铁粉

的质量)为2.88g-0.64g=2.24g,也就是说,原氧化物中含铁原子的物质的量为广鼻=0.04mo1。

因此,铁的氧化物中Fe原子和0原子的个数之比为0.04：0.04=1：1。

17.A解析1.28g红色固体为铜,物质的量为0.02mol,根据元素守恒,原混合物中CuO的物质

的量为0.02mol,氧化铜的质量为1.6g,铁的质量为8.32g-l.6g=6.72g,B错误;铁的物质的量为

0.12mol,根据元素守恒反应后溶液中Fe?卡的物质的量为0.12mol,C错误;反应消耗的H2soi物质的量

为0.12mol,D错误。实验过程中发生的反应有CUO+H2SO.—CUSO4+H2O,Fe+CuSO」—

FeSOi+Cu,Fe+HzSOi—FeSO产FLt,反应生成气体的质量的计算过程如下：

Fe+CuSOi—FeSOi+Cu

5664

x1.28g

56_64

x1.28g

x=l.12

Fe+H2soi—FeS0.t+H2t

562

(6.72-1.12)gy

56_2

5.6g一y

y=0.2g,故A正确。

18.B解析配制lOOmLl.Omol•I?硫酸铜溶液,不是将25gCuSO,•5HQ溶于100mL蒸储水中，而

是先加少量蒸储水溶解,待冷却后再转移到容量瓶中,洗涤、定容、摇匀等,配制成100mL的溶液，

因此不能达到实验目的，故A不符合题意;除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠,高温加热使碳酸氢钠

分解变为碳酸钠,因此能达到实验目的,故B符合题意；向FeCL溶液中通入适量CL,溶液变成棕黄

色,Fe/体现还原性,因此不能达到实验目的,故C不符合题意;用电流表测S02水溶液的导电性,只能

证明二氧化硫和水反应的产物亚硫酸是电解质,不能证明二氧化硫是电解质，因此不能达到实验目

的，故D不符合题意。

19.C解析离子还原性:F>Fe2t>Br,故首先发生反应:2I+CL——L+2C1,然后发生反应

2Fe"+CL：-2F/+2C1,最后发生反应2Br+CL-Br2+2Clo若Q是I,2I+CL_12+201,0.Imoll

完全反应消耗0.05mol氯气,标准状况下Ck的体积为1.12L,此时碘离子的物质的量为0,而图像中

通入氯气为L12L时,碘离子仍为0.lniol,与实际不符合，故A错误;若Q是Br,I、Fe"完全反应后,

才发生2Br+CL—Br2+2C1,0.ImolF完全反应消耗0.05mol氯气，0.ImolFeZ’完全反应消耗0.05mol

氯气,故Br开始反应时消耗氯气的体积为2.24L,与图像中氯气的体积不符合,故B错误;离子还原

242

性：I>Fe>Br,故首先发生反应:21+C12—L+2C1,然后发生反应2Fe'+CL-2F/+2C1,0.Imoll

完全反应消耗0.05mol氯气,Fe"开始反应时消耗氯气的体积为1.12L,0.ImolFe"完全反应消耗

0.05mol氯气,此时消耗氯气的体积为2.24L,所以ab区间的反应为2Fe，CL——2Fe"+2Cl,故C正

确;根据C可知,b点时溶液中有C「、Fe3\Br,故D错误。

20.D解析利用NL极易溶于水,且水溶液显碱性,可以提高C0?的吸收,因此先通NL后通CO?,A

正确;NaHCOs的溶解度小于Na2C03,利用了溶解度的差异,B正确;操作III是过滤,因此利用玻璃仪器：

烧杯、漏斗、玻璃棒,C正确；晶体是NaHC03,利用NaHC。,的不稳定性制备纯碱,2NaHC0s—

Na2C03+C02t+H20,因此第IV步操作为加热,D错误。

21.D解析H2O2与CaCk、N1%反应,生成CaO,和NH.Cl,Ca(OH)2调节溶液的酸碱性,并和循环母

液中的NH.C1反应生成氨气,A正确;为了加快反应,应不断搅拌,为防温度较高时H。分解,应该在较

低温度下进行,B正确;过氧化钙遇水缓慢地分解,所以产生过氧化钙后,应尽快脱离水环境,C正确;

搅拌步骤中的反应是CaCh+HzOz+ZNM•H20+6H20—Ca02-8H2O+2NHKI,没有发生氧化还原反应,D错

误。

22.C解析由最终要得到的氯化铁及流程图知b是盐酸,A错误;操作I和操作H是过滤,操作

ni为蒸发结晶,所用仪器有差异,B错误;滤液z和x中均含有氯化亚铁,因此c为氯气,c正确;高铺

酸钾能氧化氯离子而褪色,因此不能用于检验溶液w中是否含有亚铁离子,D错误。

23.C解析若实验②中混合物全部反应,则产生的气体体积应该是好XO.672L=1.344L,所以

3.06g

反应中混合物没有过量,A错误;实验①中混合物全部反应,设Na2c和KHCOs的物质的量分别是

Amol,加ol,则尸•一0'672L>106x+100尸3.06,解得A=0.01,尸0.02,则原混合物样品中

22.4L•mol1

〃（Na£03）：P（KHC0：,）=1：2,B错误;根据①③中数据可知在反应③中盐酸不足，计算可知生成的二氧

化碳的物质的量是0.07mol,混合物中碳酸钠的物质的量是0.03mol,碳酸氢钾的物质的量是

0.06mol,由于碳酸钠首先与盐酸反应,则反应③中消耗HC1的物质的量是0.03mol+0.07mol=0.Imol,

所以盐酸的物质的量浓度是0.lmol+0.05L=2mol•!?,（：正确;根据以上分析可知反应④中碳酸钠

的物质的量是0.04mol,碳酸氢钾的物质的量是0.08mol,完全反应需要盐酸的物质的量是0.04mol

X2+0.08moi=0.16mol,计算可得总共所需盐酸的体积是80mL,所以实验④反应后,至少需继续加入

30mL的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应,D错误。

24.C解析有FT剩余,且滤液中没有Cut可知残留物没有Fe,只有Cu,而Cu可以残留说明溶液

中没有Fe",阳离子为H'和Fe'o设原有Fe为如。1,FeG为刑。1,生成铜的物质的量为0.02mo1,生

成氢气为0.（Mmol,根据得失电子总数相等知:2尸2方2X0.02+2X0.04,又根据C1元素守恒

知:25+24）+0.2乂0.400=0.1乂4.40,将上述两式联立解出：户0.1,尸0.04。则原混合物中单质铁的

质量为56g,mol1X0.lmol=5.60g,故选C,

25.B解析①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO?中的物

质,Z可能为KC1和K£0：,中的物质;②取少量Y加入足量浓盐酸,加热，产生黄绿色气体,并有少量红

色不溶物,黄绿色气体为氯气,红色不溶物为铜,可说明Y中至少含有CuO,Mn02,反应后有Cu生成，

说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCL被置换出来了，可说明Y中还含有Fe;③向Z溶液中滴加

AgNOs溶液,生成白色沉淀,可能为氯化银或碳酸银沉淀;④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上,试

纸呈蓝色,说明溶液呈碱性,应含有K2C0；,,可能含有KC1,由以上分析可知X中应含有CuO、\lnO2、

K2CO3以及Fe,但不能确定是否含有FeO,KC1,故选B。

26.答案（1）还原氧化（2）还原还原（3）Fe+2H'——Fe'+H2f

解析⑴①中Fe元素的化合价升高,则F/为还原剂,②中Fe元素的化合价降低,则Fe"为氧化

剂；（2）维生素C可使食物中的Fe"还原成Fe,,Fe元素的化合价降低,则维生素C中某元素的化合价

升高，作还原剂,具有还原性；（3）Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,离子反应方程式为Fe+2H—

Fe,+H2t。

27.答案⑴第二周期第1VA族（2）NaC10

+

（3）ObNGAl"（4）2Na2O2+2H2O—4Na+40H+02t

解析短周期主族元素,A的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液,则A为钠元素;B的原子最

外层电子数是其内层电子数的三倍,B有2个电子层,最外层电子数为6,故B为氧元素;在第三周期

元素中,C的简单离子半径最小,C为铝元素;A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主

要成分,X为NaClO,D为Cl元素;所有有机物中都含有E元素,E为碳元素。（1）E为碳元素,原子有

2个电子层,最外层电子数为4,处于周期表中第二周期第WA族；（2）由上述分析可知,X为

NaClO;⑶A、B、C三种元素形成的简单离子分别为Na,、02\A1C离子的电子层排布相同时，核电

荷数越大,离子半径越小,所以离子半径由大到小的顺序为02>Na->Arlt;⑷化合物为NaQ?,过氧

化钠与水反应的化学方程式为2Na2Oz+2HQ——4NaOH+O2t,离子方程式为ZNaQ+ZHQ——4Na+4OH+0?

f«

28.答案（1）28g・mol'（2）FeC204

（3）FeC。—FeO+COt+C02t

解析（1）混合气体